Giáo án Hóa học lớp 10 - Bám sát 18 BÀI TẬP

Trng THPT Thnh Húa Gv: Nguyn Hi Long.10NC Bỏm sỏt 18: BI TP I. Mc tiờu 1. Củng cố kiến thức Khắc sâu một số kiến thức quan trọng : + Cấu tạo nguyên tử. + BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn. + Liên kết hoá học. + Phản ứng hoá học. 2. Rèn luyện kĩ năng + Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố. + Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong BTH và ngợc lại. + Vận dụng quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong BTH để so sánh dự đoán tính chất . + Mô tả sự hình thành liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. + Xác định hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tử. + Lập pt của phản ứng oxi hoá -khử. 3. Thỏi , tỡnh cm: Rốn luyn cho hc sinh lũng yờu thớch hc tp b mụn. II. Chun b GV: H thng cỏc cõu hi gi ý v bi tp. HS: Nm vng cỏc lý thuyt lm bi tp. III. Phng phỏp Thuyt trỡnh, m thoi gi m, phỏt huy tớnh tớch cc ca hc sinh. IV. T chc hot ng dy hc 1. n nh lp: 1. 2. Bi tp Hot ng ca GV Hot ng ca HS Hot ng 1: Cho 29,8g hn hp gm Fe,Zn tỏc dng ht vi 600ml dung dch HCl thu dc 11,2 lớt khớ (ktc). a. Tớnh thnh phn % theo khi lng mi kim loi. b. Tớnh nng mol HCl. a. n H2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 x 2x x mol Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Y 2y y mol Gi x, y lll s mol ca Zn, Fe Ta cú hpt: 65x + 56y = 29,8 x + y = 0,5 x = 0,2; y = 0,3 m Zn = 0,2.65 = 13gam %m Zn = (13/29,8).100% = 43,6% %m Fe = 100% - 43,6% = 56,4% b. n HCl = 2.0,2 + 2.0,3 = 1 mol C MHCl = 1/0,6 = 5/3 (M) Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Hoạt động 2: Cho 10g hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng vói dung dịch HCl dư thì thu được 7,84 lít H 2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại. Biết sau phản ứng còn 1,15 gam rắn. n H2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol m Cu = 1,15 => m Mg, Al = 8,85 gam Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 x  x mol 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 y  y mol Gọi x, y lll số mol của Mg, Al Ta có hpt: 24x + 27y = 8,85 x + y = 0,35 x = 0,2; y = 0,15 m Mg = 0,2.24 = 4,8gam  %m Mg = (4,8/8,85).100% = 54,2% %m Al = 100% - 54,2% = 45,8% Hoạt động 3: Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12. Xác định số e, p, n của R, viết kí hiệu nguyên tử R. Ta có hpt: 2Z + N = 40 2Z - N = 12  Z = 13, N = 14 Số p = Số e =13. Số nơtron = 14 A = Z + N = 27 KNNT R 27 R 13 Hoạt động 4: Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tìm thành phần % của các đồng vị Áp dụng pp đường chéo: Cu(65) 0,54 63,54 Cu(63) 1,46 =27/73  Cu(65) là 27%  Cu(63) là 73% Hoạt động 5: Nguyên tố X có Z = 19. Xác định vị trí của nguyên tố này trong bảng hệ thống tuần hoàn. Viết CT oxit, hiđroxit cao nhất của nó. X(Z=19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Vị trí của X trong BTH - STT 19 vì có Z = 19 - Chu kỳ 4 vì có 4 lớp e - Nhóm IA vì có 1e hóa trị và là ng.tố S CT oxit: K 2 O CT hiđroxit: KOH 3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài chuẩn bị cho thi KH I. . trí của X trong BTH - STT 19 vì có Z = 19 - Chu kỳ 4 vì có 4 lớp e - Nhóm IA vì có 1e hóa trị và là ng.tố S CT oxit: K 2 O CT hiđroxit: KOH 3. Dặn dò: Về nhà học bài, làm bài chuẩn bị cho thi. = (13/29,8) .100 % = 43,6% %m Fe = 100 % - 43,6% = 56,4% b. n HCl = 2.0,2 + 2.0,3 = 1 mol C MHCl = 1/0,6 = 5/3 (M) Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Hoạt động 2: Cho 10g hỗn hợp. Long.10NC Bỏm sỏt 18: BI TP I. Mc tiờu 1. Củng cố kiến thức Khắc sâu một số kiến thức quan trọng : + Cấu tạo nguyên tử. + BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn. + Liên kết hoá học.