ĐỀ SỐ 1 Câu 1.2,0 điểm a Anh Chị hãy cho biết phản ứng xảy ra khi cho dung dịch axít Sunfuric lỗng H2SO4 lỗng tác dụng với Natri cacbonat rắn Na2CO3 rắn sinh cơng hay nhận cơng?.. b Nếu
Trang 1ĐỀ SỐ 1 Câu 1.(2,0 điểm)
a) Anh (Chị) hãy cho biết phản ứng xảy ra khi cho dung dịch axít Sunfuric lỗng (H2SO4 lỗng) tác dụng với Natri cacbonat rắn (Na2CO3 rắn) sinh cơng hay nhận cơng?
b) Nếu lượng Natri cacbonat rắn (Na2CO3 rắn) được dùng là 0,1mol; Lượng dung dịch axít Sunfuric lỗng được dùng dư; Điều kiện thí nghiệm là 1 bar và 273 K Anh (Chị) cho biết cơng thực hiện ra cĩ giá trị bằng bao nhiêu?
Câu 2.(2,5 điểm) Cho phản ứng: 2NO2 (khí) N2O4 (khí)
Anh (Chị) hãy xác định chiều của phản ứng ở 25oC và áp suất chuẩn khi áp suất riêng phần ban đầu của NO2 và N2O4 lần lượt là 0,1 atm và 0,9 atm
Câu 3.(2,5 điểm)
Cho các phản ứng sau:
3 2 3 (khí) 5 2(khí) 3 2(khí) 4 2 (lỏ ng), 298 -2220
Anh (Chị) hãy xác định giá trị Elthalpy chuẩn thức ( 0
298
H ) của phản ứng đốt cháy Propen Biết nhiệt tạo thành chuẩn thức của một mol nước ở trạng thái lỏng (
2 (lỏ ng)
0 298,H O
H ) là – 285,83 kJ.mol-1
Câu 4 (3,0 điểm)
Phản ứng tổng hợp amoniac xảy ra như sau:
2N k 2H k NH k Anh (Chị) hãy xác định giá trị của hằng số KP ở nhiệt độ T = 800 K Biết ở nhiệt độ t =
250C: Giá trị hằng số cân bằng KP = 832 và nhiệt dung mol của các khí:
2
2
3
,
,H
,NH
( ) 27,83 4, 26.10 ( ) 27, 54 0,83.10 2.10 ( ) 27, 54 25, 45.10 1, 66.10
P N
P
P
-HẾT -
Thí sinh được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HỆ ĐẠI HỌC CHÍNH QUY NĂM HỌC 2014-2015
Ngành: Cơng nghệ kỹ thuật hĩa học
Mơn thi: HĨA LÝ 1
Thời gian làm bài: 75 phút, khơng kể thời gian phát đề
Trang 2ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
Câu 1
a) Khi cho dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với Na2CO3 rắn thì khí CO2 được phĩng
thích vào mơi trường ngồi theo phản ứng sau:
Na2CO3, rắn + H2SO4, lỏng (dư) → Na2SO4, lỏng + CO2, khí + H2O lỏng
0, 5
Ở điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp và xem các khi là khí lý tưởng nên ta cĩ thể
áp dụng : cơng (w) = -RTΔn < 0 (vì Δn = Tổng số mol khí sản phẩm – Tổng số
mol khí chất phản ứng = số mol của CO2, khí = 1 mol >0)
Nên ta cĩ thể kết luận phản ứng trên Sinh cơng
1,0
b) Áp dụng cơng thức ở câu a, ta cĩ:
Cơng thực hiện là : w =A = -RTΔn
= -0,1(mol).8,314(J.mol-1.K-1).273(K) =-227 J
0,5
Câu 2
Tra bảng ta cĩ: (0,5 điểm)
298 ( )
H kJ mol
298 ( )
Muốn biết phản ứng cĩ xảy ra hay khơng ta cần tính 298,o
phả nứ ng G
thơng qua H298o phản ứng và o
S298
phản ứng
298,Phả nứ ng 298,sả n phẩ m 298,tá cchấ t
298,
o
phả nứ ng H
= 2309 – 2*8091 = -13873 Cal
298,
o
phả nứ ng S
= 72,73 – 2* 57,46 = -42,19 Cal/độ
ta cĩ 298,o 298,o 298,o
phả n ứ ng phả n ứ ng phả n ứ ng
= -13873 – 298(-42,19) = -1300 Cal <
Do G 298,phả nứ ng< 0 => phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận (khơng thể tự xảy ra quá
trình nghịch ở bất cứ điều kiện nhiệt độ T nào) để tạo thành N2O4 nhiều hơn
1,0
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HỆ ĐẠI HỌC CHÍNH QUY NĂM HỌC 2014-2015
Ngành: Cơng nghệ kỹ thuật hĩa học
Mơn thi: HĨA LÝ 1
Thời gian làm bài: 75 phút, khơng kể thời gian phát đề
Trang 3Chiều phản ứng ở 25oC biết P NO2 0,1atm,P N2O4 0,9atm
2
2
ln ( )
N O o
phả nứ ng T
NO
P
P
= -1300 + 1,987 298 2
) 1 , 0 (
9 , 0 ln
=1365 cal.mol-1
298,phả nứ ng
G
= 1365 cal.mol-1 > 0 nên phản ứng khơng xảy ra theo chiều thuận tạo N2O4
mà xảy ra theo chiều nghịch từ N2O4 tạo NO2
1,0
Câu 3
Phản ứng đốt cháy Propen:
C3H6(khí) + 9/2O2 (khí) = 3CO2 (khí) + 3H2O (lỏng)
0,5
Ta cĩ
0 298
H , kJ.mol-1
C3H6 (khí) + H2 (khí) = C3H8 (khí) –124
C3H8 (khí) + 5O2 (khí) = 3CO2 + 4H2O (khí) –2220
H2O (lỏng) → H2 (khí) + ½ O2 (khí) 285,83
C3H6 (khí) + 9/2O2 (khí) = 3CO2 + 3H2O (lỏngí) -2058,17
Elthalpy tiêu chuẩn( 0
298
H ) của phản ứng đốt cháy Propen = -2058,17 kJ.mol-1
1,5
0,5
Câu 4
Áp dụng định luật Van’t Hoff ta cĩ:
2
2
2 , 1
2 1 2
,
1 1
,
1 1
1 1
T
P T
P T T
P T
T
P T P T
H K
R T T
P T
H
Trong đĩ: T1=298 K; T2=800 K;
2
T H
: hiệu ứng nhiệt ở T=800 K
Để tính KP,800 K ta phải tính ΔH800K?
0,5
Trang 43 2 2
2 298
1, 66.10
13900, 38 6107, 25 349, 55 814
dT T
1
2, 68 J mol
Suy ra:
1
1
( 8142, 68 )
46147 8142, 68
52, 29
kJ mol
Vậy:
2 , 1
2 1
1 1
,800 K
52290 1 1
8,314 800 298 3
1, 47.10
T
P T
H K
R T T P
e
0,5