TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI GIỮA KỲ: HÓA LÝ 2
Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33 Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011
Thời gian làm bài: 60 phút
Đề 1:
Câu 1 : (2 điểm)
Độ dẫn điện riêng của dd HAc 0,05N bằng 3 , 24 10−4( Ω−1 cm−1) Xác định độ dẫn điện đương
lượng ( ) λ , độ phân ly ( ) α , nồng độ H+ và hằng số Ka(Hac) nếu độ dẫn điện đương lưọng giới
hạn của Hac bằng 347,8 (Ω− 1.cm2.dlg− 1)
Câu 2 : (2 điểm)
Dung dịch axit yếu HA ở 250Cvà độ loãng 32 lít có độ dẫn điện đương lượng bằng 9,2
Ω lg
2
d
cm
, độ dẫn điện vô tận của dd này bằng 389 Ω lg
2
d
cm
Tính nồng độ ion H+ và hằng số phân ly của axit này?
Câu 3: (2 điểm)
Viết sơ đồ pin điện ứng với các phản ứng sau :
a HgO + H2 → Hg + H2O
b Zn + Cl2 → ZnCl2 aq
c Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
d Ag+
aq + Cl
-aq → AgCl
Câu 4: (2 điểm)
Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 250C : ZnZn(NO3)2 (0,1M) và Ag AgNO3 (0,1M)
a) Thiết lập sơ đồ pin
c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên?
b) Tính sức điện động của pin
Ag
Zn
0
2 = −
Câu 5: (2 điểm)
Xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C
KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl → MnCl2 + KCl + 5FeCl3 + 4H2O
Biết thế điện cực chuẩn của điện cực Redox sau: φ 0 , 77 ( V ); φ0 1 , 52 ( V )
Mn MnO 0
Fe Fe
2 4 2
+
− +
+
TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI GIỮA KỲ: HÓA LÝ 2
Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33 Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011
Thời gian làm bài: 60 phút
Đề 1:
Câu 1 : (2 điểm)
Độ dẫn điện riêng của dd HAc 0,05N bằng 3 , 24 10− 4( Ω− 1 cm− 1) Xác định độ dẫn điện đương lượng ( ) λ , độ phân ly ( ) α , nồng độ H+ và hằng số Ka(Hac) nếu độ dẫn điện đương lưọng giới hạn của Hac bằng 347,8 (Ω− 1.cm2.dlg− 1)
Câu 2 : (2 điểm)
Dung dịch axit yếu HA ở 250Cvà độ loãng 32 lít có độ dẫn điện đương lượng bằng 9,2
Ω lg
2 d
cm
, độ dẫn điện vô tận của dd này bằng 389 Ω lg
2
d
cm
Tính nồng độ ion H+ và hằng số phân ly của axit này?
Câu 3: (2 điểm)
Viết sơ đồ pin điện ứng với các phản ứng sau :
a HgO + H2 → Hg + H2O
b Zn + Cl2 → ZnCl2 aq
c Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
d Ag+
aq + Cl
-aq → AgCl
Câu 4: (2 điểm)
Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 250C : ZnZn(NO3)2 (0,1M) và Ag AgNO3 (0,1M) a) Thiết lập sơ đồ pin
c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên?
b) Tính sức điện động của pin
Ag
Zn
0
2 = −
Câu 5: (2 điểm)
Xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C
KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl → MnCl2 + KCl + 5FeCl3 + 4H2O
Biết thế điện cực chuẩn của điện cực Redox sau: φ 0 , 77 ( V ); φ0 1 , 52 ( V )
Mn MnO 0
Fe Fe
2 4 2
+
− +
+