Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 19: Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đầy nước (cách 3) như các hình vẽ dưới đây:... Có thể dùng các[r]
(1)SỞ GD&ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ - TP VINH
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐẦU NĂM MƠN HĨA HỌC 10 LÊN 11
NĂM HỌC 2018 – 2019
Nội dung
Mức độ kiến thức , kĩ
Cộng
(2)1 Chƣơng IV
Oxi hóa khử
Biết phản ứng thuộc oxi hóa khử, phản ứng khơng thuộc oxi hóa khử
- Q trình oxi hóa, q trình khử,
- Chất oxi hóa, chất khử mạnh chất oxi hóa, chất khử yếu - Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử, phản ứng tự oxi hóa khử
- Xác định hệ số chất tổng hệ số chất phản ứng oxi hóa khử
- Tính khối lượng kim loại thể tích khí theo pp bảo toàn e
- Xác định hệ số chất tổng hệ số chất phản ứng oxi hóa khử dạng tổng quát - Sử dụng pp bảo toàn e, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố giải tập tính khối lượng muối, …
Số câu Số điểm – Tỉ lệ
04 1,6 điểm (16%)
03 1,2 điểm (12%)
03 1,2 điểm (12%)
(3)2 Chƣơng VI
Oxi – lưu huỳnh
- Biết kí hiệu ngun tố nhóm VIA - Biết cấu hình e, số oxi hóa phổ biến, - Biết số ứng dụng oxi, ozon, lưu huỳnh hợp chất
- Tính axit, tính oxi hóa
mạnh(H2SO4 đặc) - Hiểu chất thể tính khử tác dụng với H2SO4đặc
- Nhận biết, phân biệt số hợp chất chứa oxi, lưu huỳnh
- Bài tập kim, oxit bazo, bazo, muối tác dụng với dd H2SO4 loãng
- Sử dụng pp bảo toàn e, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, quy đổi giải tập
H2SO4đặc
Số câu Số điểm – Tỉ lệ
06 2,4 điểm (24%)
04 1,6 điểm (16%)
02 0,8 điểm (8%)
02 0,8 điểm (8%) 14 5,6 điểm (56%) Cộng: Số câu
Số điểm – Tỉ lệ
10 4,0 điểm
(40%)
07 2,8 điểm (28%)
05 2,0 điểm (20%)
03 1,2 điểm (12%) 25 10 điểm (100%)
ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HÈ MƠN HĨA LỚP 10 LÊN 11 NĂM 2018
Câu 1: Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tố nhóm oxi là:
A ns2np6 B ns2np5 C ns2np4 D (n-1)d10ns2np6
Câu 2:Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là:
(4)Câu 3(THPT QG 2015): Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S
Câu 4: Oleum H2SO4.nSO3 có cơng thức phân tử H2S2O7 Giá trị n bằng? A B C D
Câu 5: Phát biểu sau sai?
A Oxi(O2) ozon(O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi
B Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương(S ) lưu huỳnh đơn tà(S )
C Quặng pirit sắt nguyên liệu dùng sản xuất axit Sunfuric cơng nghiệp, có cơng thức phân tử FeS2
D Oxi lưu huỳnh chất khí điều kiện thường
Câu 6: Dãy sau xếp theo trật tự số oxi hoá Oxi tăng dần? A F2O H2O O3 H2O2 B H2O H2O2 O3 F2O
C F2O O3 H2O2 H2O D H2O2 H2O O3 F2O
Câu 7:Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A Nước brom B CaO
C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH
Câu 8:Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách
A Điện phân nước B Nhiệt phân Cu(NO3)2
C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
Câu 9:Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3
Câu 10:Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ
ngân gom lại
A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh
(5)đây?
A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút
Câu 12:Ứng dụng sau không phải ozon?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt
Câu 13: (ĐH – B 2012): Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra?
A H2S B NO2 C SO2 D CO2
Câu 14: (CĐ – AB 2013): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS
C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS
Câu 15: Dung dịch H2S để lâu khơng khí có tượng:
A Vẩn đục màu đen B Vẩn đục màu vàng
C Cháy D Khơng có tượng
Câu 16: Hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hồn tồn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C là:
A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S
Câu 17: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ
Câu 18(CĐ – AB 2013): Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2?
A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2
C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl
(6)Có thể dùng cách cách để thu khí Oxi ?
A Cách Cách B Cách C Cách D Cách
Câu 20: Cho hình vẽ bên minh họa việc điều chế khí Y phịng thí nghiệm
Khí Y khí
A O2 B Cl2 C NH3 D H2
Câu 21: Cho hình vẽ sau:
Hiện tượng xảy bình eclen chứa dung dịch Br2 là: A Có kết tủa xuất
B Dung dịch Br2 bị màu
(7)D Khơng có phản ứng xảy
Câu 22(THPT QG 2015): Phản ứng sau không phải phản ứng oxi hóa – khử? A CaCO3 t0 CaO + CO2 B 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 C 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2
0
t
2Fe2O3 + 4H2O
Câu 23:(TSĐHCĐ khối A 2008)Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 to MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7
o
t
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A B C D
Câu 24: (TSĐHCĐ khối B 2009) Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(b) HCl + NH4HCO3 →NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B C D
Câu 25(CĐ – 2014): Cho phản ứng hóa học sau:
(a) S O 2t0 SO2 (b) S 3F 2t0 SF6
(8)Số phản ứng đo S thể tính khử
A.2 B C D
Câu 26(KHỐI A – 2014) Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B CaO + CO2 → CaCO3
C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Câu 27:Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S to
2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl
C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Câu 28:Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom
(II) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven
(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học
A 2 B 1 C 3 D 4
Câu 29: (ĐH – A 2013): Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O
(b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
(c) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng
A (a) B (c) C (b) D (d)
(9)A Tính khử
-Cl mạnh Br - B Tính khử Br mạnh Fe- 2+
C Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hố Cl2 mạnh hơncủa Fe3+
Câu 31: Phản ứng giữa: 3Cl2 + 6NaOHNaClO3 + 5NaCl + 3H2O thuộc loại phản ứng hóa học sau đây?
A Phản ứng oxi hóa-khử liên phân tử B Phản ứng axit-bazơ C Phản ứng oxi hóa–khử nội phân tử D Phản ứng tự oxi hóa–khử
Câu 32: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhường 13 electron
C nhường 12 electron D nhận 12 electron
Câu 33: (TSĐHCĐ khối B 2012) Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c
A : B : C : D :
Câu 34: Cho phản ứng:
(1) O3 → O2 + O (2) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
(3) KClO3 → t
KCl + 3/2O2 (4) 2KMnO4 → t
K2MnO4 + MnO2 + O2
(5) 4KClO3 → t
KCl + 3KClO4 (6) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Số phản ứng tự oxi hóa khử là:
A B C D
Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại
A 5 B 2 C 4 D 3
Câu 36: Cho chất sau đây: FeS, FeS2, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, MgSO3, Fe(OH)2 Số chất phản ứng với H2SO4 đặc, nóng tạo SO2 là:
(10)Câu 37: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là:
A B C D
Câu 38: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NaOb + H2O
Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số H2O A 45a – 18b B 13a – 9b C 46a – 18b D 23a – 9b
Câu 39: Cho phản ứng:
CH3-CCH + KMnO4 + KOH CH3COOK + MnO2 + K2CO3 + H2O Tổng hệ số (nguyên tối giản) chất phương trình là:
A 28 B 27 C 21 D 19
Câu 40(THPT QG 2015): Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48
Câu 41(THPT QG 2015): Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại
A Ba B Mg C Ca D Sr
Câu 42: Một hỗn hợp O2 O3 đktc có tỉ khối với H2 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp
A 15% B 25% C 35% D 45%
Câu 43: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn
A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3
Câu 44(KA – 2012). Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X
(11)Câu 45. Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
Câu 46: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam
Câu 47: Hoà tan 8,45 gam oleum vào nước, thu dung dịch X Để trung hoà X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức oleum
A H2SO4.9SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.2SO3
Câu 48: Để sản xuất 16,9 oleum H2SO4.3SO3 phải dùng m quặng pirit chứa 16% tạp chất trơ, hiệu suất trình sản xuất 80% Giá trị m là:
A 8,64 B 17,85 C 16,67 D 12
Câu 49: Nung mg bột Cu ôxi, thu 37,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hồ tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 6,72 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là:
A 14,4 B 22,08 C 31,68 D 33,6
Câu 50: Hịa tan hồn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng
các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác
TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6,
7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn
học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí
từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Kê