ĐỊNH LƯỢNG BAZ MẠNH VÀ ĐƠN BAZ YẾU BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID - BAZ ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+, Fe3+, Al3+, HỖN HỢP (Fe3+ VÀ Al3+) BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT

ĐỊNH LƯỢNG BAZ MẠNH VÀ ĐƠN BAZ YẾU BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID - BAZ ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+, Fe3+, Al3+, HỖN HỢP (Fe3+ VÀ Al3+) BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH

PHỐ HỒ CHÍ MINH

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA

Báo cáo tốt nghiệp

ĐỊNH LƯỢNG BAZ MẠNH VÀ ĐƠN BAZ YẾU BẰNG

PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID - BAZ ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+, Fe3+, Al3+, HỖN HỢP (Fe3+ VÀ Al3+) BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT

GVHD: Ts Trần Thị Thanh Thúy

Nguyên tắc

Công thức tính toán

Kết quả

NỘI DUNG

TỔNG QUAN CƠ SỞ LÝ THUYẾT

Nguyên tắc: Dựa vào thể tích

 Phương pháp: Chuẩn độ axit – baz

10ml

NaOH

10ml H2O PP

V(ml) HCl 0.1N

Mất màu

ĐỊNH LƯỢNG NaOH

Stt mẫu (mL)Thể tích HCl (mL)Thể tích Hiệu suất (%)

Bảng 1 Định lượng NaOH

Kết quả

 Phương pháp: Chuẩn độ axit – baz

Trong đó:

• : Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn

• : Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch HCl

  

CÔNG THỨCĐỊNH LƯỢNG NH3

Kết quả ĐỊNH LƯỢNG NH3

Stt mẫu (mL)Thể tích HCl (mL)Thể tích Nồng độ NH3 (CN) Hiệu suất (%)

- Phản ứng chỉ thị (khi dư một giọt EDTA) :

ZnInd- + H2Y2- → ZnY2- +

H2Ind-ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+

Vàng Hồng

(m)g mẫu

ĐỊNH LƯỢNG ION Zn2+

Mẫu thử: ZnSO4.7H2O

Khối lượng ZnSO4 cần lấy: 1.4450g

Khối lượng ZnSO4 thực tế: 1.4828g

Nồng độ ZnSO4 theo lượng cân:

0.0205N

Nồng độ EDTA: 0.0200N

(m)g mẫu

10mL mẫu 3 giọt NH3

(1:10) + axit sunfosalisilic

 Khối lượng FeCl3 cần lấy: 0.2730g

 Khối lượng FeCl3.thực tế: 0.2959g

 Nồng độ FeCl3 thực tế: 0.0217N

 Nồng độ EDTA: 0.0200N

Stt mẫu (mL)Thể tích Thể tích EDTA

(mL) Nồng độ ()

Hiệu suất (%)

Bảng 4 Nồng độ Fe3+ theo EDTA

ĐỊNH LƯỢNG ION Fe3+

Kết quả

ĐỊNH LƯỢNG Al3+

Nguyên tắc

(m)g mẫu

Hút 10mL mẫu + 12 giọt NH3 (1:10) + 25mL EDTA 0.02N + 10mL

pH = 5

Đun nóng 5 phút sau đó để nguội, thêm chỉ thị XO

Stt Thể tích mẫu (mL) Zn2+ (mL) Thể tích Nồng độ Al3+ () Hiệu suất (%)

Al3+ + H2Y2- → AlY- + 2H+

Fe3+ + H2Y2- → FeY- + 2H+

 Xác định riêng Al3+: Tiếp tục cho thêm NaF vào dung

dịch vừa chuẩn độ ở trên:

Fe3+

 Xác định riêng Fe3+: Tiếp tục cho thêm NaF vào

dung dịch vừa chuẩn độ ở trên:

Fe3+

10mL mẫu

3 giọt SSA 10%

EDTA

→ V1

10mL pH = 5 + 25mL EDTA, đun sôi + XO

3 giọt

NH3

(1:10)

3 giọt NH3 (1:10)

- CFe3+: Nồng độ đương lượng của ion Fe3+

- V1: Thể tích của dung dịch chuẩn EDTA chuẩn độ ion Fe3+

- CEDTA, VEDTA: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn EDTA để chuẩn độ ion Al3+

- CZn2+, V2: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn

để chuẩn độ ion Al3+

- Vhh: Thể tích hỗn hợp mẫu Al3+ và Fe3+

 

10mL mẫu

Zn2+

→ V1

5mL NaF, đun sôi + XO

Công thức tính nồng độ hỗn hợp Al3+ và Fe3+ (CN):

Công thức tính nồng độ Al3+ (CN):

Công thức tính nồng độ Fe3+ (CN):

 

Trong đó:

- CFe3+: Nồng độ đương lượng của ion Fe3+

- V1: Thể tích của dung dịch chuẩn Zn2+ chuẩn độ hỗn hợp mẫu

- CEDTA, VEDTA: Nồng độ đương lượng, thể tích của dung dịch chuẩn EDTA

- CZn2+, V2: Nồng độ đương lượng và thể tích của dung dịch chuẩn Zn2+ để chuẩn độ ion Al3+

- Vhh: Thể tích hỗn hợp mẫu Al3+ và Fe3+

Công thức tính toán

ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP Al3+ VÀ

Fe3+

Kết quả

Định lượng tổng Al3+ và Fe3+

Stt Thể tích mẫu (mL) Zn2+ (mL)Thể tích Nồng độ hỗn hợp (CN) Hiệu suất (%)

LOGO TÀI LIỆU THAM KHẢO

[1] Phân tích công nghiệp II, tác giả thạc sĩ Đặng Ngọc Lý

[2] Bài giảng hoá phân tích 1, khoa Công Nghệ Hoá Học

[3] Nguyễn Thạc Cát, Từ Vọng Nghi, Đào Hữu Vinh, cơ sở lý

thuyết hóa học phân tích, Nhà xuất bản giáo dục, 209 – 212, 1996.[4] Hướng dẫn thí nghiệm hóa phân tích, Trường Đại Học Bách Khoa Hà Nội, 2007