bộ câu hỏi trắc nghiệm môn hóa lý có đáp án

Nhằm trang bị cho người học về cơ sở lý thuyết như: nhiệt hóa học, mối liên hệ giữadạng nhiệt và dạng công hóa học, chiều hướng và giới hạn của các quá trình hóa học, cânbằng hóa học, kh

LỜI NÓI ĐẦU

Kiểm tra trắc nghiệm là một phương pháp hiện đại và phổ biến Phương pháp

này được áp dụng nhiều vì nó có tính khách quan cao, đánh giá một cách chính xác,không phụ thuộc vào chủ quan của người chấm và tránh các hành vi gian lận trong thi cử,đảm bảo công bằng Mặt khác, phương pháp trắc nghiệm bao gồm nhiều câu hỏi rải ráckhắp môn học buộc người học không được học tủ, phải học kỹ mọi chỗ, do đó kiến thứcđược củng cố không bị hạn chế và có thể tự đánh giá được kiến thức của mình

Hóa lý là một lĩnh vực rộng lớn với nhiều kiến thức được áp dụng trong thực tiễn.

Nhằm trang bị cho người học về cơ sở lý thuyết như: nhiệt hóa học, mối liên hệ giữadạng nhiệt và dạng công hóa học, chiều hướng và giới hạn của các quá trình hóa học, cânbằng hóa học, khi nào phản ứng xảy ra và không xảy ra, pin điện, điện phân, các ứngdụng của điện hóa Từ đó giúp cho người học hiểu rõ hơn các yếu tố ảnh hưởng đến quátrình hóa học

Nhằm hệ thống và củng cố kiến thức môn “Hóa lý” cho học sinh thông qua bộ đềcâu hỏi trắc nghiệm Làm phong phú thêm tài liệu học tập của học sinh Xây dựng mộtphương pháp kiểm tra mới , tạo điều kiện cho các em có thể kiểm tra kiến thức của mình.Mặc khác đảm bảo tính khách quan trong quá trình thi và chấm kết quả Góp phần nâng

cao chất lượng đào tạo của nhà trường Với mục đích đó thì tôi mạnh dạn biên soạn bộ câu hỏi trắc nghiệm môn hóa lý cho hệ trung cấp.

Việc biên soạn tài liệu tuy bản thân đã có nhiều cố gắng và dành nhiều thời giancông sức nhưng không sao tránh khỏi thiếu sót rất mong bạn đọc góp ý Xin chân thànhcảm ơn./

Tuy Hòa, ngày 10 tháng 6 năm 2009

Người viết

Đào Thị Thúy Hằng

CHƯƠNG I: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC

A Mục đích:

- Vận dụng được nguyên lý một vào từng quá trình cụ thể

- Xác định công và nhiệt trong một số quá trình đẳng tích, đẳng áp

- Vận dụng định luật Hess để tính hiệu ứng nhiệt của một giai đoạn trong hóa học.Tính hiệu ứng nhiệt dựa vào sinh nhiệt, thiêu nhiệt…

B Bài tập:

I Mức độ biết:

Câu 1: Chọn phát biểu đúng:

A Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc trạng thái đầu

B Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc trạng thái cuối

C Biến thiên của hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình

D Biến thiên của hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối của

hệ, không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình

Câu 2: Chọn phát biểu đúng: không phải hàm trạng thái là đại lượng sau

A Nội năng B Entanpi C Năng lượng tự do Gibbs D Công

Câu 3: Biểu thức toán học của nguyên lý thứ nhất là:

A dU = δQ – δA tức là ∆U = Q – AQ – δQ – δA tức là ∆U = Q – AA tức là ∆U = Q – A B dU = dQ – dA

C δQ – δA tức là ∆U = Q – AU = δQ – δA tức là ∆U = Q – AQ – δQ – δA tức là ∆U = Q – AA D U = Q – A

Câu 4: Trong các khẳng định sau, khẳng định đúng là:

A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpi của hệ(∆H), hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ(∆U)

B Khi phản ứng tỏa nhiệt ∆H > 0

C Khi phản ứng thu nhiệt ∆H < 0

D Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện đo cũng như trạng tháichất ban đầu, chất tạo thành sau phản ứng

Câu 5: Sinh nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó

Câu 6: Thiêu nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 2mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó

Trang: 2

II Mức độ hiểu:

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là không đúng:

A Sinh nhiệt của các đơn chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không

B Thiêu nhiệt của các đơn chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không

C Sinh nhiệt của các hợp chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn khác không

D Thiêu nhiệt của H2O, O2 trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không

Câu 2: Năng lượng liên kết của C2H4 là:

s CO

A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol

Câu 5: Cho biết biến thiên entanpi tiêu chuẩn của các quá trình:

Câu 9 Giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,85 mol khí lý tưởng từ áp suất 15atm và nhiệt

độ 270C tới áp suất 1atm Công A, nhiệt Q, ∆U bằng:

A ∆U=0, A = Q = 5741,26 J B ∆U=0, A = Q = 6741,26 J

C ∆U=0, A = Q = 5741,26 cal D Đáp án khác

Câu 10: Nén đẳng nhiệt thuận nghịch 3 mol khí lý tưởng từ áp suất 1atm và nhiệt độ

4000K tới áp suất 5atm Công A bằng:

Trang: 4

A 290,4 kJ/mol B 390,5 kJ/mol C 440,6 kJ/mol D Đáp án khác.

Câu 2: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng

Al2O3 (r) + 3SO3(k)   Al2(SO4)3(r) ; H0

298 = - 579,65 kJ.mol-1Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích ∆U bằng:

A -579,6499kJ.mol-1 B -579,6499J.mol-1

C 579,6499 kJ.mol-1 D Đáp khác khác

Câu 3: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng sau:

2SO2 (k) + O2(k)   2SO3(k) ; U0

298 = - 46,29 kcalVậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp H0

A -73 kJ/mol B 73 kJ/mol C 43 kJ/mol D -43 kJ/mol

Câu 5: Cho sinh nhiệt của phản ứng tổng hợp benzen lỏng từ axêtylen khí

Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích (U)của phản ứng là:

A 149,09 Kcal B -149,09 Kcal C 1265 cal D Đáp khác khác

Câu 6: Biết rằng nhiệt cháy Ht

và 29,86 J/mol.K.Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở 1000C là:

A - 212,56 kJ/mol B 212,56 kJ/mol C 424,6 kJ/mol D Đáp án khác

P 26,78 42,26.10 T 14,23.10 T

C

2 CO

0

P 26,52 13,6.10 T 4,27.10 T

C2 O

; 3 3

2 9

) 3 ( 286

; 2

1

) 2 ( 2222

; 4 3

5

) 1 ( 124

;

0 298 2

2 2

3 2

0 298 2

2 2

0 298 2

2 2

3 2 3

0 298 3 2 3 2

3 2

H O H CO O

CH CH CH

kJ H

O H O H

kJ H

O H CO O

CH CH

CH

kJ H

CH CH CH H

CH CH CH

A -33,608 kcal B 33,608 kcal C 33 kcal D 33608 kcal

Câu 14: Ở 250C, 1atm, 2,1g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra 0,87 kcal (trong điềukiện đẳng áp) Nhiệt phân hủy của sắt sunfua là:

A 23,2 kcal/mol B 33,608 kcal/mol C 33 kcal/mol D -23 kcal/mol

Câu 15: 3,27g kẽm khi đốt cháy tỏa ra 4,15 kcal, vậy nhiệt tạo thành của kẽm oxit là:

A 82,97 kcal/mol B -82,97 kcal/mol C 82 kcal/mol D 8297 kcal/mol

Câu 16: 9g nhôm kết hợp với oxi cho 65,5 kcal, vậy nhiệt tạo thành của nhôm oxit là:

A 131 kcal/mol B -131 kcal/mol C 393 kcal/mol D -393 kcal/mol

Câu 17: Đốt cháy 0,532g C6H6 lỏng trong một lượng khí oxi dư trong điều kiện đẳngtích ở 250C cho khí cacbonic và nước lỏng, đồng thời tỏa ra 5,33 kcal Nhiệt đố cháy của

C6H6 bằng:

A -782,354 kcal/mol B 782 kcal/mol

C 728 kcal/mol D Đáp án khác

Câu 18: Cho 12g Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal, 6,2g P cháy tỏa ra 37 kcal, 168g CaO tác

dụng với 142g P2O5 tỏa ra 160,50 kcal, hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp Vậynhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Ca3(PO4)2 tinh thể là:

Trang: 6

A 968 kcal/mol B -986,2 kcal/mol C 689 kcal/mol D Đáp án khác

Câu 19: Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của BaCl2 tinh thể là -205,6 kcal/mol, nănglượng liên kết Cl2: 57 kcal/mol, nhiệt thăng hoa Ba: 46 kcal/mol, năng lượng ion hóa thứnhất, thứ hai của Ba lần lượt: 119,8 kcal/mol, 230 kcal/mol, ái lực electron của Cl: -87kcal/mol Vậy năng lượng mạng lưới tinh thể ion của muối BaCl2 bằng:

A -484,4 kcal/mol B 484,4 kcal/mol C 844 kcal/mol D 4844 kcal/mol

CHƯƠNG II: CHIỀU HƯỚNG VÀ GIỚI HẠN CỦA CÁC QUÁ

TRÌNH HÓA HỌC

A Mục đích:

- Hệ thống nội dung của nguyên lý thứ hai và vận dụng giải thích các hiện tượng

- Tính entropy cho một số quá trình cân bằng như: chuyển pha, đốt nóng, giản nởcủa khí lý tưởng…

- Dựa vào hàm thế đẳng nhiệt, đẳng áp và thế đẳng nhiệt, đẳng tích để xét các quátrình có tự xảy ra hay không

- Mối liên hệ giữa các hàm đặc trưng

B Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất

C Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có:

A dS > 0 quá trình tự xảy ra B dS < 0 quá trình không tự xảy ra

C dS = 0 quá trình đạt tới trạng thái cân bằng D Cả A,B,C

Câu 3: Chọn phát biểu sai:

A H = U + pV B F = U – TS C G = H – TS D G = U – pV – TS

Câu 4: Để dự đoán chiều hướng diễn biến của các phản ứng ở nhiệt độ thường, ta có thể

dựa trên dấu của các đại lượng sau:

A Quá trình nóng chảy B Quá trình hóa hơi

C Quá trình thăng hoa D Cả A,B,C

Câu 7: Entropy ở trạng thái lớn nhất là:

Câu 3: Phản ứng CaCO3(rắn)  CaO(rắn) + CO2(khí) là phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu của 3đại lượng  H 0,  S 0,  G 0 của phản ứng ở 250C là:

A  H 0< 0,  S 0< 0,  G 0< 0 B  H 0< 0,  S 0> 0,  G 0< 0

C  H 0> 0,  S 0> 0,  G 0< 0 D  H 0>0,  S 0> 0,  G 0> 0

Câu 4: Cho biết: H2O2(lỏng)  H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ;  H0298   98 , 2 kJ

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng?

A  S 0> 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

B  S 0> 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

C  S 0< 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

D  S 0< 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

Câu 5: Công thức tính biến thiên entropy của quá trình trộn lẫn 3 khí lí tưởng ở cùng

điều kiện nhiệt độ, áp suất là:

A

3

3 2 1 3 2

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R n

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n

2 1

n

n n R n n

n n R n

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R n



Trang: 8

 ; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

C  G0298   5 , 3834 kJ; phản ứng xảy ra theo chiều thuận

D  G0298   53 , 834 kJ; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch

Câu 6: Biến thiên entropy của 1mol nước đá khi nóng chảy hoàn toàn, cho biết nhiệt

nóng chảy của nước đá ở 00C 6003,7 J/mol là:

Câu 8: Biến thiên entropy của quá trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 5 mol khí lí

tưởng từ 2atm đến 1atm ở 250C là:

A 6,89 (cal/K) B – 6,89 (cal/K) C 68,9 (cal/K) D.-68,9(cal/K)

Câu 9: Biến thiên entropy của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 1 mol khí lí tưởng

A 0,107 (cal/K) B - 0,107 (cal/K) C 107 (cal/K) D.10,7(cal/K)

Câu 2: Biến thiên entropi cuûa quá trình đun nóng 100g H2O ở trạng thái lỏng ở 2730Kđến H2O ở trạng thái hơi ở 3900K dưới áp suất 1atm, biết

)./(5.0);

./(1);

/(539

) 2 )

2

373 cal g C cal g K C cal g K

H

h O H l

O

p hh







A 0,107 (cal/K) B 177,94 (cal/K) C 107 (cal/K) D Kết quả khác

Câu 3: Biến thiên entropi khi trộn lẫn 200g nước ở 150C với 400g nước ở 600C Biếtrằng hệ là cô lập và nhiệt dung (mol) của nước lỏng là 75,3 J/mol.K là:

A – 57,8 (J/K) B - 5,78 (J/K) C 5,78 (J/K) D Kết quả khác

Câu 4: Đun nóng 18g H2O ở -500C đến H2O ở 5000C dưới áp suất 1atm, biết:

)/(40660);

./(102,

30

);

./(3.75);

./(56.35);

/(6004

373 2

273

)

2

) 2 )

( 2

mol J H

K mol J T C

K mol J C

K mol J C

mol J H

hh p

p p

O H

Câu 8: Biến thiên ∆G của sự đông đặc ở -50C đối với nước lỏng chậm đông, biết rằng

∆S = 21,3J/mol.K và ∆H = -5,8 kJ/mol tại nhiệt độ -50C là:

A -92 (J/mol) B 92 (J/mol) C -9,2 (J/mol) D 9,2(J/mol)

Câu 9: Chuyển đẳng nhiệt thuận nghịch 36g nước lỏng ở 1000C và 1atm thành hơi nước

ở cùng nhiệt độ nhưng dưới áp suất 0,1atm Chấp nhận hơi nước là khí lí tưởng và chobiết nhiệt hóa hơi của nước trong cùng điều kiện trên là ∆Hhh = 40,292 kJ/mol Vậy ∆Sthu được của quá trình là:

A Srombic B Sđơn tà C Bền như nhau D Kết quả khác

Câu 12: Ở 250C entropy của 1 nguyên tử gam than chì bằng 5,44 J/ntg.K và của kimcương bằng 2,51 J/ntg.K Biến thiên entanpy đốt cháy của kim cương lớn hơn biến thiênentanpy đốt cháy của than chì là: 418,4 J/ntg Vậy ∆G của quá trình:Cthan chì → Ckim cương là

A -454,382 (J/ntg) B 454,382 (J/ntg) C -45,4382 (J/ntg) D Kết quả khác

Câu 13: Nhiệt nóng chảy của nước đá ở 00C bằng 334,46J/g Entropy của nước đá vànước lỏng lần lượt bằng 2,008J/g.K và 4,184 008J/g.K ∆G khi làm đông đặc 1mol nước

ở -50C bằng:

A -5,473 (J/mol) B 54 (J/mol) C 5,473 (J/mol) D -54 (J/mol)

Câu 14: Nhiệt dung đẳng áp phân tử gam của KBr trong khoảng nhiệt độ 2930K đến

9230K được biểu diễn: Cp = 48,367 + 13,891.10-3T (J/mol.K) Vậy biến thiên entropytrong quá trình đun nóng thuận nghịch 1mol KBr từ 298,2 đến 5000K là:

Câu 1: Cân bằng hóa học là trạng thái mà ở đó:

A Vt > Vn B Vt < Vn C Vt = Vn D Vt ≠ Vn

Câu 2: Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo:

A Hai chiều B Chiều thuận C Chiều nghịch D Chiều định trước

Câu 3: Một số hằng số cân bằng thường gặp là:

Câu 4: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là:

A Nhiệt độ, nồng độ các chất B Nhiệt độ, nồng độ các chất, áp suất

B Nhiệt độ, áp suất D Nồng độ các chất, áp suất

Câu 5: Chọn phát biểu đúng

Để làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng ta có thể:

A Thay đổi áp suất khí B Thay đổi nồng độ các chất

C Thay đổi nhiệt độ D Thay thế chất xúc tác

II Mức độ hiểu:

Câu 1: Chọn phát biểu đúng:

H2O(k) H2(k) + ½ O2(k) ∆H0Khi tăng nhiệt độ, giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tăng Đại lượng ∆H0 của phảnứng có đặc điểm:

A ∆H0 > 0 B ∆H0< 0 C ∆H0 =0 D Không xác định

Câu 2: Cân bằng sau có chiều thuận là chiều thu nhiệt:

N2(k) + O2(k) 2NO(k) ∆H > 0

Để thu được nhiều NO ta có thể:

A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D Giảm nhiệt độ

Câu 3: Cho phản ứng N2(k) + 3 H2(k) 2NH3(k) ∆H < 0

Để thu được nhiều NH3 ta nên:

A Dùng áp suất cao, nhiệt độ cao B Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao

C Dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp

6 2 H

H C

H C

p

6 2

2 4

2

H C

H H C

p p

K 

C

4 2

6 2

H C

H C p

H

H C p

A K  p p CO2 B

3 2

CaCO

CO CaO p

p

p p

A 0,2 atm B 0,38 atm C 0,48 atm D Kết quả khác

Câu 4: Cho phương trình hoá học N2 (k) + O2(k) tia lua dien 2NO(k); H > 0

Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá họctrên? A Nhiệt độ và nồng độ B Áp suất và nồng độ

C Nồng độ và chất xúc tác D Chất xúc tác và nhiệt độ

Câu 5: Xét các phản ứng thuận nghịch : N2(k) + 3H2(k)

p, xt

2NH3(k) + H khithêm lần lươt vào một lượng nitơ, hạ áp suất của hệ, thêm vào một lượng amoniac Cânbằng phản ứng dịch chuyển theo chiều :

A Thuận, thuận, nghịch B Nghịch, nghịch, thuận

C Nghịch, thuận, thuận D Thuận, nghịch, nghịch

Câu 6: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

N2(k) + 3H2(k)

p, xt

2NH3(k) H = -92kJHãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng? Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch vềphía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu

A Giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ

B Giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro

C Tăng nhiệt độ của hệ

D Tăng áp suất chung của hệ

Câu 7: Trong các phản ứng sau, pứ nào áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng pứ:

a) N2 + 3H2 2NH3 b) 2NO + O2 2NO2

c) N2 + O2 2NO d) 2SO2 + O2 2SO3

Câu 8: Một phản ứng hố học cĩ dạng: 2A(k) + B(k) 2C(k), H > oHãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hố học sang chiềuthuận? A Tăng áp suất chung của hệ B Giảm nhiệt độ

C Dùng chất xúc tác thích hợp D A, B đều đúng

Câu 9: Cho phản ứng hĩa học: A(k) + 2B(k)  AB2(k)

Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu:

A Tăng áp suất B Tăng thể tích của bình phản ứng

C Giảm áp suất D Giảm nồng độ khí A

2NO2(k) O2(k) + 2NO(k) Kp(2)

Mối quan hệ giữa Kp(1) và Kp(2) là:

A Kp(2) = Kp(1) B Kp(2) = K ( )

p 1 1

C Kp(2) = 2Kp(1) D Khơng xác định được

Câu 4: Cho biết:

S(thoi) S(đơn tà)

mol / kJ