bộ câu hỏi trắc nghiệm môn hóa lý có đáp án

LỜI NÓI ĐẦU Kiểm tra trắc nghiệm phương pháp đại phổ biến Phương pháp áp dụng nhiều có tính khách quan cao, đánh giá cách xác, khơng phụ thuộc vào chủ quan người chấm tránh hành vi gian lận thi cử, đảm bảo công Mặt khác, phương pháp trắc nghiệm bao gồm nhiều câu hỏi rải rác khắp môn học buộc người học không học tủ, phải học kỹ chỗ, kiến thức củng cố khơng bị hạn chế tự đánh giá kiến thức Hóa lý lĩnh vực rộng lớn với nhiều kiến thức áp dụng thực tiễn Nhằm trang bị cho người học sở lý thuyết như: nhiệt hóa học, mối liên hệ dạng nhiệt dạng cơng hóa học, chiều hướng giới hạn q trình hóa học, cân hóa học, phản ứng xảy không xảy ra, pin điện, điện phân, ứng dụng điện hóa Từ giúp cho người học hiểu rõ yếu tố ảnh hưởng đến q trình hóa học Nhằm hệ thống củng cố kiến thức mơn “Hóa lý” cho học sinh thông qua đề câu hỏi trắc nghiệm Làm phong phú thêm tài liệu học tập học sinh Xây dựng phương pháp kiểm tra , tạo điều kiện cho em kiểm tra kiến thức Mặc khác đảm bảo tính khách quan q trình thi chấm kết Góp phần nâng cao chất lượng đào tạo nhà trường Với mục đích tơi mạnh dạn biên soạn câu hỏi trắc nghiệm mơn hóa lý cho hệ trung cấp Việc biên soạn tài liệu thân có nhiều cố gắng dành nhiều thời gian cơng sức khơng tránh khỏi thiếu sót mong bạn đọc góp ý Xin chân thành cảm ơn./ Tuy Hòa, ngày 10 tháng năm 2009 Người viết Đào Thị Thúy Hằng Trang: CHƯƠNG I: NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC A Mục đích: - Vận dụng nguyên lý vào trình cụ thể - Xác định công nhiệt số q trình đẳng tích, đẳng áp - Vận dụng định luật Hess để tính hiệu ứng nhiệt giai đoạn hóa học Tính hiệu ứng nhiệt dựa vào sinh nhiệt, thiêu nhiệt… B Bài tập: I Mức độ biết: Câu 1: Chọn phát biểu đúng: A Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu B Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái cuối C Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành trình D Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu trạng thái cuối hệ, không phụ thuộc vào cách tiến hành trình Câu 2: Chọn phát biểu đúng: hàm trạng thái đại lượng sau A Nội B Entanpi C Năng lượng tự Gibbs D Cơng Câu 3: Biểu thức tốn học nguyên lý thứ là: A dU = δQ – δA tức ∆U = Q – A B dU = dQ – dA C δU = δQ – δA D U = Q – A Câu 4: Trong khẳng định sau, khẳng định là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp biến thiên entanpi hệ (∆H), hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng tích biến thiên nội hệ (∆U) B Khi phản ứng tỏa nhiệt ∆H > C Khi phản ứng thu nhiệt ∆H < D Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện đo trạng thái chất ban đầu, chất tạo thành sau phản ứng Câu 5: Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất Câu 6: Thiêu nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 2mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất Trang: II Mức độ hiểu: Câu 1: Phát biểu sau không đúng: A Sinh nhiệt đơn chất bền điều kiện tiêu chuẩn không B Thiêu nhiệt đơn chất bền điều kiện tiêu chuẩn không C Sinh nhiệt hợp chất bền điều kiện tiêu chuẩn khác không D Thiêu nhiệt H2O, O2 điều kiện tiêu chuẩn không Câu 2: Năng lượng liên kết C2H4 là: A E = EC =C + EC − H B E = EC =C + EC − H C E = EC −C + EC − H D Đáp án khác Câu 3: Cơng thức tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2CO (k) + O2(k)→ 2CO2(k) dựa vào sinh nhiệt chất là: s s A ∆H pu = 2∆H CO − 2∆H CO s s B ∆H pu = 2∆H CO − 2∆H CO s s C ∆H pu = ∆H CO − ∆H CO D Đáp án khác 2 Câu 4: Cơng thức tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2H 2(k) + O2(k)→ 2H2O(l) dựa vào lượng liên kết chất là: A ∆H pu = E H − H − EO − H B ∆H pu = E H − H + EO =O − EO − H C ∆H pu = E H − H + EO =O + EO − H D ∆H pu = E H − H + EO =O − EO − H Câu 5: Cho phản ứng C(r) + O2(k) → CO2(k) ; ∆H0298 = a (J/mol) Khẳng định sau sai: s A ∆H 298 = ∆H CO t B ∆H 298 = ∆H C C ∆H 298 hiệu ứng nhiệt phản ĐK chuẩn t D ∆H 298 = ∆H O 2 III Mức độ vận dụng: Câu 1: Hiệu ứng nhiệt phản ứng sinh nhiệt khí HBr: A H(k) B HBr(k) + → Br(k) → HBr(k) ∆Ha H(k) ∆Hb + Br(k) C 1/2H2(k) + 1/2Br2(k) → HBr(k) ∆Hc ∆Hd D H2(l) + Br2(l) → 2HBr(k) Câu 2: Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau điều kiện tiêu chuẩn: N2(k) + O2(k) → 2NO(k) ∆H0 = 180,8 298 kJ Vậy nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn NO(k) là: A 180,8 kJ B -180,8 kJ C 90,4 kJ D -90,4 kJ Câu 3: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn trình sau: A + B → C + D ∆H1 = −10 C + D → E ∆H0 = 15 kJ kJ Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn phản ứng: A + B → E bằng: Trang: A kJ B -5 kJ C 25 kJ Câu 4: Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: D -25 kJ CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Cứ g khí metan cháy điều kện đẳng áp toả nhiệt lượng 445,2 kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol Câu 5: Cho biết biến thiên entanpi tiêu chuẩn trình: A H(k) B HI(k) → I(k) → HI(k), + H(k) + ∆H0 a ∆Hb I(k), C 1/2H2(k) + 1/2I2(k) → HI(k), ∆H0 c → 1/2H2(k) ∆H0 d D HI(k) + 1/2I2(k), Vậy, lượng phân ly liên kết H – I phải là: A ∆H0 a B Câu 6: Cho biết: (∆H ) S 298 kJ / mol ∆Hb 2NH3(k) C + : -46,3 ∆H0 c O2(k) → (∆H ) S 298 kJ / mol 3C2H2(k) + 3H2O(k) -241,8 D 197,7 kJ C6H6(k) : -1383,3 -3293,6 Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng là: A 856,3 kJ B -4676,9 kJ Câu 8: 2NO(k) C 452 kJ → ∆H0 d 90,4 Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng là: A -105,1 kJ B -452 kJ Câu 7: Cho biết: D C -1910,3 kJ D 1910,3 kJ Cho biết lượng phân li liên kết sau: E N≡N = 941,4 (kJ/mol), EO=O = 498,7 (kJ/mol), EN=O = 631 (kJ/mol) Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng: N2(k) + O2(k) → NO(k) bằng: A -809,1 kJ B 809,1 kJ C -89,05 kJ D 89,05 kJ Câu Giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,85 mol khí lý tưởng từ áp suất 15atm nhiệt độ 270C tới áp suất 1atm Công A, nhiệt Q, ∆U bằng: A ∆U=0, A = Q = 5741,26 J B ∆U=0, A = Q = 6741,26 J C ∆U=0, A = Q = 5741,26 cal D Đáp án khác Câu 10: Nén đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lý tưởng từ áp suất 1atm nhiệt độ 4000K tới áp suất 5atm Công A bằng: A 3837.5 cal B -3837.5 cal C 4835.7 cal D Đáp án khác IV Mức độ tổng hợp: Câu 1: Năng lượng liên kết N2 H2 tương ứng là: 941,4 436,4 (kJ/mol) Sinh nhiệt NH3 -46,3 kJ/mol Vậy lượng liên kết trung bình liên kết N – H phân tử NH3 là: A 290,4 kJ/mol B 390,5 kJ/mol C 440,6 kJ/mol D Đáp án khác Trang: Câu 2: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng -1 Al2O3 (r) + 3SO3(k)  → Al2(SO4)3(r) ; ∆H 298 = - 579,65 kJ.mol Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích ∆U bằng: A -579,6499 kJ.mol-1 B -579,6499 J.mol-1 C 579,6499 kJ.mol-1 D Đáp khác khác Câu 3: Cho hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng sau: 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k) ; ∆U0298 = - 46,29 kcal  → Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp ∆H0298 bằng: A -40,88 kcal B -46,88 cal C -46,88 kcal D -40,88 cal Câu 4: Cho phản ứng : CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Sinh nhiệt H2O CO2 298K áp suất không đổi tương ứng 285 393 kJ/mol Thiêu nhiệt CH4 điều kiện là: 890 kJ/mol Vậy sinh nhiệt mêtan bằng: A -73 kJ/mol B 73 kJ/mol C 43 kJ/mol D -43 kJ/mol Câu 5: Cho sinh nhiệt phản ứng tổng hợp benzen lỏng từ axêtylen khí 3C2H2(khí)  C6H6(l) → ∆Η 298 (sinh) = 54,194 11,72 (kcal/mol) Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích (∆U)của phản ứng là: A 149,09 Kcal B -149,09 Kcal C 1265 cal D Đáp khác khác Câu 6: Biết nhiệt cháy ∆Ht298 C, H C4H6O4 là: -393,51 ; -285,84 -1487 kJ/mol 4C(r) + 3H2(k) + 2O2(k) → C4H6O4(r) Vậy ∆H0298 phản ứng là: A 94456 J B -944,56 kJ Câu 7: Đối với phản ứng : N2 + O2 C 944.56 kJ D 568 kJ → NO 250C atm, ∆H0 = 90,37 kJ, biết nhiệt dung đẳng áp mol N ; O2 ; NO : 29,12 ; 29,36 29,86 J/mol.K.Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng 1000C là: A 90,4165 kJ B -944,56 kJ C 904165 kJ D Đáp án khác Câu 8: Cho biết biến thiên entanpi phản ứng sau: (1) C(r) + 1/2O2(k) → CO(k) ∆H0 = −110,5 298 kJ (2) H2(k) + 1/2O2(k) → H2O(k) ∆H0 = −285,8 298 kJ (3) H2(k) + O2(k) + C(r) → HCOOH(l) ∆H0 = −409,2 298 kJ Vậy, phản ứng: HCOOH(l) → CO(k) + H2O(l) có ∆H0 298 =? A -12,9 kJ B 12,9 kJ C 25,8 kJ D -25,8 kJ Câu 9: Nhiệt dung đẳng áp khí H2, O2 H2O 28,8 J/mol.K; 29,3 J/mol.K; 33,6 J/mol.K Hiệu ứng nhiệt hình thành nước 25 0C -241,82 kJ/mol Vậy hiệu ứng nhiệt hình thành nước 1000C là: A - 212,56 kJ/mol B 212,56 kJ/mol C 424,6 kJ/mol D Đáp án khác Câu 10: Cho phản ứng : CO(K) + O2 (K) → CO2(K) Trang: Cho biết: 298K sinh nhiệt CO CO2 là: -110,52 -393,51 Và (kJ mol) C 0CO = 26,53 + 7,7.10 −3.T − 1,17.10 −6.T (J/mol.K) P C 0CO = 26,78 + 42,26.10 −3.T − 14,23.10 −6.T (J/mol.K) P C 0O = 26,52 + 13,6.10 −3.T − 4,27.10 −6.T (J/mol.K) P Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng 4730K là: A -283875,74 J B 283875,56 J C 83875 J D Đáp án khác Câu 11: Lượng Qp cần dùng để nung nóng 128g O2 từ 27 đến 1270C, biết nhiệt dung đẳng áp khí O2 khoảng nhiệt độ biểu thị phương trình: Cp= 26,19.10-3 T + 8,98.10-6 T2 (J/mol.K) là: A 110 kJ B 101 kJ C 536 J D 11,811J Câu 12: Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau: CH = CH − CH + H → CH − CH − CH ; ∆H 298 = −124kJ (1) CH − CH − CH + 5O2 → 3CO2 + H O; ∆H 298 = −2222kJ (2) H + O2 → H O; ∆H 298 = −286kJ (3) CH = CH − CH + O2 → 3CO2 + 3H O; ∆H 298 (4) Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng (4) bằng: A 2006 kJ B 2060 kJ C 2600 kJ D -2060 kJ Câu 13: Khi cho 32,69g Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng điều kiện đẳng tích 250C thấy 17,1 kcal, biết MZn= 65,38 Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp là: A -33,608 kcal B 33,608 kcal C 33 kcal D 33608 kcal Câu 14: Ở 25 C, 1atm, 2,1g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa 0,87 kcal (trong điều kiện đẳng áp) Nhiệt phân hủy sắt sunfua là: A 23,2 kcal/mol B 33,608 kcal/mol C 33 kcal/mol D -23 kcal/mol Câu 15: 3,27g kẽm đốt cháy tỏa 4,15 kcal, nhiệt tạo thành kẽm oxit là: A 82,97 kcal/mol B -82,97 kcal/mol C 82 kcal/mol D 8297 kcal/mol Câu 16: 9g nhôm kết hợp với oxi cho 65,5 kcal, nhiệt tạo thành nhôm oxit là: A 131 kcal/mol B -131 kcal/mol C 393 kcal/mol D -393 kcal/mol Câu 17: Đốt cháy 0,532g C6H6 lỏng lượng khí oxi dư điều kiện đẳng tích 250C cho khí cacbonic nước lỏng, đồng thời tỏa 5,33 kcal Nhiệt đố cháy C6H6 bằng: A -782,354 kcal/mol B 782 kcal/mol C 728 kcal/mol D Đáp án khác Câu 18: Cho 12g Ca cháy tỏa 45,57 kcal, 6,2g P cháy tỏa 37 kcal, 168g CaO tác dụng với 142g P2O5 tỏa 160,50 kcal, hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Ca3(PO4)2 tinh thể là: A 968 kcal/mol B -986,2 kcal/mol C 689 kcal/mol D Đáp án khác Câu 19: Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl tinh thể -205,6 kcal/mol, lượng liên kết Cl2: 57 kcal/mol, nhiệt thăng hoa Ba: 46 kcal/mol, lượng ion hóa thứ Trang: nhất, thứ hai Ba lần lượt: 119,8 kcal/mol, 230 kcal/mol, lực electron Cl: -87 kcal/mol Vậy lượng mạng lưới tinh thể ion muối BaCl2 bằng: A -484,4 kcal/mol B 484,4 kcal/mol C 844 kcal/mol D 4844 kcal/mol CHƯƠNG II: CHIỀU HƯỚNG VÀ GIỚI HẠN CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC A Mục đích: - Hệ thống nội dung nguyên lý thứ hai vận dụng giải thích tượng - Tính entropy cho số q trình cân như: chuyển pha, đốt nóng, giản nở khí lý tưởng… - Dựa vào hàm đẳng nhiệt, đẳng áp đẳng nhiệt, đẳng tích để xét q trình có tự xảy hay khơng - Mối liên hệ hàm đặc trưng B Bài tập: I Mức độ biết: Câu 1: Chọn phát biểu đúng: A Entropy hàm trạng thái, biến thiên entropy hệ phụ thuộc đường B Giá trị entropy không phụ thuộc lượng chất δQ C Trong q trình tự nhiên ta ln có: dS ≥ T D Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropy lớn Câu 2: Chọn phát biểu đúng: A dS > trình tự xảy B dS < q trình khơng tự xảy C dS = trình đạt tới trạng thái cân D Cả A,B,C Câu 3: Chọn phát biểu sai: A H = U + pV B F = U – TS C G = H – TS D G = U – pV – TS Câu 4: Để dự đoán chiều hướng diễn biến phản ứng nhiệt độ thường, ta dựa dấu đại lượng sau: A ∆G < B ∆S > C ∆H0 < D A B Câu 5: Cho trình : A + B → C + D Biểu thức tính biến thiên entropy trình là: A ∆S = S D + S C − S A − S B B ∆S = S D + S C − S A + S B C ∆S = S A + S B − S C − S D D ∆S = S A + S B − S C + S D Câu 6: Quá trình chuyển pha gồm: A Q trình nóng chảy C Q trình thăng hoa B Q trình hóa D Cả A,B,C Trang: Câu 7: Entropy trạng thái lớn là: A Khí B Rắn C Lỏng D Cả A,B,C II Mức độ hiểu: Câu 1: Phát biểu sau đúng? Trong phản ứng sau: (1) KClO3(rắn) → KCl(rắn) + (2) N2(khí) + 3H2(khí) → 2NH3(khí) O2(khí) (3) FeO(rắn) + H2(khí) → Fe(rắn) + H2O(lỏng) Biến thiên entropi phản ứng mang dấu dương? A (2) B (3) C (1) D (1), (2), (3) Câu 2: Phát biểu sau đúng? Trong trình sau: (1): H2O(lỏng) → H2O(khí) ∆S1 (2): 2Cl(khí) → Cl2(khí) ∆S (3): C2H4(khí) + H2(khí) → C2H6(khí) Biến thiên entropi có dấu sau: A ∆S1 > 0; ∆S 0, ∆G < C ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < D ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G > Câu 4: Cho biết: H2O2(lỏng) → H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ; ∆H0 = −98,2kJ 298 Trong phát biểu đây, phát biểu đúng? A ∆S > 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường B ∆S > 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường C ∆S < 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường Câu 5: Cơng thức tính biến thiên entropy q trình trộn lẫn khí lí tưởng điều kiện nhiệt độ, áp suất là: A ∆S = n1 R ln n1 + n2 + n3 n + n + n3 n + n + n3 + n R ln + n3 R ln n1 n2 n3 B ∆S = n1 R ln n1 + n + n3 n + n + n3 + n2 R ln n1 n2 C ∆S = n1 R ln n1 + n n + n2 + n R ln n1 n2 D ∆S = n1 R ln n1 + n + n3 n + n + n3 n + n + n3 − n2 R ln − n3 R ln n1 n2 n3 III Mức độ vận dụng: Trang: Câu 1: Cho biết: (S ) 298 J / mol K : 200,8 2H2(k) → C2H6(k) 130,6 C2H2(k) + 229,1 Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn phản ứng 250C là: A 232,9 J/K B -232,9 J/K C -102,3 J/K D 102,3 J/K 2Mg(r) + S (J.K −1mol −1 ) 298 2MgO(r) -393,5 -601,8 32,5 s ∆H 298 (kJ mol −1 ) CO2(k) → Câu 2: Cho biết: 213,6 26,8 5,7 + C(than chì) Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G ) khả tự diễn biến phản ứng sau: 298 A ∆G = 744,7(kJ) , 298 không C ∆G298 = −745,45(kJ ) , có S(thoi) Câu 3: (∆H ) (S ) S 298 kJ / mol 298 J.K −1mol −1 B ∆G = −744,7(kJ) , 298 D ∆G = 744,7(kJ) , 298 có có S(đơn tà) 0,3 31,9 32,6 Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entropi entanpi phụ thuộc vào nhiệt độ, nhiệt độ hai dạng thù hình S cân bằng: A 250C B 1250C C 155,60C D Kết khác Câu 4: Cho biết: N2O4(k) 2NO2(k) S 298 kJ / mol 9,665 33,849 298 J.K −1mol −1 304,3 240,4 (∆H ) (S ) Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entropi entanpi phụ thuộc vào nhiệt độ, nhiệt độ phản ứng tự xảy ra? A 00C B 250C C 1000C D Kết khác Câu 5: Cho kiện sau: N2 O4 2NO2 ∆HS (kJ / mol) : 9,665 33,85 S (J / K.mol) : 298 304,3 240,5 Cho biết phát biểu đúng: A ∆G298 = −52,598kJ ; phản ứng xảy theo chiều thuận B ∆G298 = +5,3784kJ ; phản ứng xảy theo chiều nghịch C ∆G0 = −5,3834kJ ; 298 phản ứng xảy theo chiều thuận D ∆G0 = +53,834kJ ; 298 phản ứng xảy theo chiều nghịch Câu 6: Biến thiên entropy 1mol nước đá nóng chảy hồn tồn, cho biết nhiệt nóng chảy nước đá 00C 6003,7 J/mol là: A 21,99 (J/K) B - 21,99 (J/K) C 2,199 (J/K) D 2199 (J/K) Câu 7: Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 C đến 6000C áp Trang: −3 −7 suất không đổi, cho C p = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) o2 A 15,77 (J/K) B -1,577 (J/K) C 1,577 (J/K) D Kết khác Câu 8: Biến thiên entropy trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lí tưởng từ 2atm đến 1atm 250C là: A 6,89 (cal/K) B – 6,89 (cal/K) C 68,9 (cal/K) D.-68,9(cal/K) Câu 9: Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lí tưởng O2 từ 0,001atm đến 0,01atm 250C là: A 19,15 (J/K) B -19,15 (J/K) C -1,915 (J/K) D 1,915 (J/K) Câu 10: Biến thiên ∆G trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lí tưởng H từ 1atm đến 100atm 250C là: A 11,4 (kJ) B - 11,4 (kJ) C 1,14 (kJ) D Kết khác IV Mức độ tổng hợp: Câu 1: Biến thiên entropy cuả trình trộn lẫn 54g H 2O 800C với 45g H2O 500C, biết hệ cô lập C P = 18(cal / mol.K ) là: H 2O A 0,107 (cal/K) B - 0,107 (cal/K) C 107 (cal/K) D.10,7(cal/K) Câu 2: Biến thiên entropi q trình đun nóng 100g H2O trạng thái lỏng 273 0K đến H2O trạng thái 390 0K áp suất 1atm, biết hh ∆H 373 = 539(cal / g ); C p = 1(cal / g K ); C p = 0.5(cal / g K ) là: H 2O ( l ) H 2O ( h ) A 0,107 (cal/K) B 177,94 (cal/K) C 107 (cal/K) D Kết khác Câu 3: Biến thiên entropi trộn lẫn 200g nước 15 0C với 400g nước 600C Biết hệ cô lập nhiệt dung (mol) nước lỏng 75,3 J/mol.K là: A – 57,8 (J/K) B - 5,78 (J/K) C 5,78 (J/K) D Kết khác Câu 4: Đun nóng 18g H2O -500C đến H2O 5000C áp suất 1atm, biết: nc ∆H 273 = 6004( J / mol ); C pH 2O ( đ ) = 35.56( J / mol.K ); C p H 2O ( l ) = 75.3( J / mol.K ); Cp H 2O ( h ) hh = 30,2 + 10 −2 T ( J / mol.K ); ∆H 373 = 40660( J / mol ) Biến thiên entropi thu được: A 18,61 (J/K) B -186,1 (J/K) C 186,1 (J/K) D Kết khác Câu 5: Biến thiên entropy trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lí tưởng từ 1,5l đến 2,4l là: A 7,8 (J/K) B - 7,8 (J/K) C 78 (J/K) D - 78 (J/K) Câu 6: Biến thiên entropy trình khuếch tán vào 1mol khí N 1mol khí O2 Ở trạng thái nguyên chất chất khí điều kiện nhiệt độ, áp suất, thể tích là: A - 11,5(J/K) B 11,5(J/K) C 1,15(J/K) D – 1,15 (J/K) Câu 7: Biến thiên ∆U trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,35 mol khí lí tưởng từ 1,2l đến 7,4l là: A -1530 (J) B 1530 (J) C D Kết khác Câu 8: Biến thiên ∆G đông đặc -5 C nước lỏng chậm đông, biết ∆S = 21,3J/mol.K ∆H = -5,8 kJ/mol nhiệt độ -50C là: A -92 (J/mol) B 92 (J/mol) C -9,2 (J/mol) D 9,2(J/mol) Trang: 10 V2O5 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k); ∆H = -192kJ Tìm phương án sai số khẳng định sau ? Các đặc điểm giống hai phản ứng hoá học là: A Toả nhiệt B Thuận nghịch C Đều tạo thành chất khí D Đều phản ứng oxi hoá-khử Câu 6: Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 7: Cho phản ứng sau: H2 + I2 2HI Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,02mol/l, nồng độ cân HI 0,03mol/l nồng độ cân H2 số cân bao nhiêu? A 0,005 mol 18 B 0,005 mol 36 C 0,05 mol 18 D 0,05 mol 36 p, xt Câu 8: Cho phương trình hố học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Nếu trạng thái cân nồng độ NH 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2 0,10mol/l Hằng số cân hệ giá trị sau đây? A 18 B.180 C.1800 D.18000 Câu 9: Cho phương trình hố học: CO(k) + Cl 2(k) COCl2(k) Biết nồng độ cân CO 0,20mol/l Cl2 0,30mol/l số cân Nồng độ cân chất tạo thành nhiệt độ cuả phản ứng giá trị sau đây? A 0,24 mol/l B 0,024 mol/l C 2,4 mol/l D 0,0024 mol/l Câu 10: Trong bình kín tích lit Thoạt đầu người ta cho vào 168 gam N p, xt gam H2 nhiệt độ xác định cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) thiết lập, lúc lượng N2 giảm 10% Hỏi áp suất thay đổi nào? A B C D Kết khác CHƯƠNG IV: CÂN BẰNG PHA A Mục đích: - Củng cố điều kiện cân pha, phân biệt cấu tử, cấu tử độc lập, xác định số pha hệ - Vận dụng cơng thức nhiệt chuyển pha giải tập tìm áp suất, nhiệt độ… B Bài tập: I Mức độ biết: Trang: 15 Câu 1: Điều kiện cân pha gồm: A Cân nhiệt B Cân C Cân hóa D Cả A,B,C Câu 2: Cấu tử là: A Đơn chất B Hợp chất C Ion D Cả A,B Câu 3: H2O tồn cân pha điều kiện: A 273 K B 2730K, 6,1.102N/m2 C 2730K, 61.102N/m2 D 6,1.102N/m2 II Mức độ hiểu: Câu 1: Hỗn hợp chất gồm: H2(k), O2(k), CO2(k), H2O(l) Vậy số pha hệ là: A B C D Câu 2: Dung dịch đường có cấu tử: A B C D III Mức độ vận dụng: Câu 1: Một bình kín chứa nửa nước lỏng, nửa cịn lại khơng khí bão hịa nước Số pha tương ứng là: A B C D Câu 2: Cho phản ứng sau với điều kiện 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Kp(1) Số cấu tử độc lập hệ là: A B C D Câu 3: Hỗn hợp dầu nước phân tán dạng nhũ tương có số pha tương ứng là: A B C D IV Mức độ tổng hợp: Câu 1: Áp suất bão hòa Hg 330 0C 0,65.105 N/m2, cho biết nhiệt độ sôi Hg áp suất 1,013.105 N/m2 3570C (Xem Hg hóa khí lí tưởng) Nhiệt hóa Hg là: A 519 kJ B 5,19 kJ C 51,9 kJ D Kết khác Câu 2: Dưới áp suất 1atm nước sôi 100 0C Hỏi áp suất 1,95atm nước sôi nhiệt độ Cho biết Qhh = 40,66 kJ/mol A 1200C B 1020C C 2010C D Kết khác CHƯƠNG V: DUNG DỊCH A Mục đích: - Củng cố đặc điểm, tính chất loại dung dịch - So sánh cơng thức tính nồng độ, vận dụng giải tập lien quan - So sánh phương pháp chiết suất lần nhiều lần Trang: 16 - Vận dụng hai phương pháp nghiệm lạnh, nghiệm sôi để xác định phân tử lượng chất tan, tìm nhiệt độ… B Bài tập: I Mức độ biết: Câu 1: Dung dịch thể thống gồm: A Chất tan B Dung môi C Dung dịch D Cả A,B Câu 2: Chất tan chất: A Rắn B Khí C Lỏng D Cả A,B,C Câu 3: Nồng độ đương lượng CN cho biết: A Số đương lượng gam chất tan có lít dung dịch B Số gam chất tan có lít dung dịch C Số mol chất tan có lít dung dịch D Số chất tan có lít dung dịch Câu 4: Trong cơng thức Đ = M/n phản ứng oxi hóa khử n là: A Số ion H+ B Số ion OHC Số e trao đổi D Số mol Câu 5: Để chiết chất tan A khỏi dung môi B người ta sử dụng phương pháp: A Chiết suất B Phân tích C Sắc kí D Cả A, B Câu 6: Điều kiện để có sơi xảy là: A Pl = Ph B Pl = Ph = Pkhí C Ph = Pkhí D Pl = Pkhí Câu 7: Nồng độ molan cho biết số mol chất tan có gam dung môi: A 1000g B 100g C 10g D 2000g Câu 8: Chọn phát biểu sai dung dịch lí tưởng: A Trong q trình hịa tan khơng kèm theo hiệu ứng nhiệt B Trong q trình hịa tan có kèm theo hiệu ứng nhiệt C Thể tích hệ tổng thể tích chất thành phần D Lực tương tác phân tử ion loại lực tương tác phân tử ion khác loại Câu 9: Trong chiết suất có phương pháp: A B C D Câu 10: Đại lượng cho ta biết số mol chất so với tổng số mol tịan dung dịch là: A Nồng độ phân số mol B Nồng độ mol C Nồng độ phần trăm D Nồng độ đương lượng II Mức độ hiểu: Câu 1: Biểu thức VA.CN(A) = VB.CN(B) cho biết: A Số mol chất A số mol chất B B Số gam chất A số gam chất B C Số đương lượng gam chất A số đương lượng gam chất B D Khơng có ý nghĩa Trang: 17 Câu 2: Đương lượng gam KMnO4 môi trường axit bằng: A 31,6 B 31 C 316 D Kết khác Câu 3: Đương lượng gam HCl bằng: A 36,5 B 35,5 C 36 D 18 Câu 4: Trong hai phương pháp chiết suất, phương pháp hiệu hơn: A Chiết lần B Chiết nhiều lần C Như D Không xác định Câu 5: Phương pháp dùng để xác định phân tử lượng chất tan: A Phương pháp nghiệm lạnh B Phương pháp nghiệm sôi C Cả A,B D Khơng có phương pháp III Mức độ vận dụng: Câu 1: Cần lấy ml dung dịch H 2SO4 74% (d = 1,664) để pha chế 250g dung dịch H2SO4 20%? A 40,6ml B 4,06ml C 4,6ml D 40ml Câu 2: Hòa tan 5,72g Na2CO3.10H2O vào 44,28ml nước C% thu là: A 42,4% B 4,24% C 4% D Kết khác Câu 3: Hòa tan 25g CaCl2.6H2O 300ml H2O, dung dịch có d = 1,08g/ml CM dung dịch là: A 3,79M B 37,9M C 0,379M D 0,39M Câu 4: Cho phản ứng sau H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Pha 49g H2SO4 nguyên chất thành 200ml dung dịch CN H2SO4 là: A 5N B.1,5N C 0,5N D 50N Câu 5: Cần lấy ml dung dịch HCl 38% (d = 1,19) để pha chế thành 1lít dung dịch HCl 2N? A 40,6ml B 4,06ml C 14,6ml D 161,4ml Câu 6: Để trung hòa 30ml dung dịch kiềm 0,1N cần 12ml dung dịch axit C N dung dịch axit là: A 5N B.0,25N C 0,5N D 0,05N Câu 7: Hòa tan 20g NaOH vào nước thành 250ml dung dịch CM dung dịch là: A 0,2M B 12M C 2M D 0,02M Câu 8: Cần phải hòa tan gam đường saccarozo C12H22O11 vào 100 gam H2O để tăng nhiệt độ sôi lên 10K, biết E = 0,52? A 65,8g B 6,58g C 658g D Kết khác Câu 9: Cần phải hòa tan gam đường saccarozo C12H22O11 vào 100 gam H2O để giảm nhiệt độ đông đặc xuống 10K, biết K = 1,86? A 18g B 18,4g C 1,84g D 184g Câu 10: Độ hạ nhiệt độ đông đặc benzen biết 100g benzen hòa tan 4g naphtalen (K = 5,12) Biết MNaphtalen=128g/mol A 1,60K B 160K C 0,160K D 1600K IV Mức độ tổng hợp: Trang: 18 Câu 1: Khi hòa tan 13g campho vào 400g đietyl ete nhiệt độ sơi tăng thêm 0.453 0k Khối lượng phân tử campho là: (Ks=2,11) A 151,38 B 15,138 C 1513,8 D 15138 Câu 2: Nhiệt độ đông đặc naphtalen 80,6 C Khi hoà tan 1,27g chất B 100g naphtalen dd đơng đặc 75,20C Vậy phân tử lượng B (biết số nghiệm lạnh 6,8): A 81,7đ.v.C B 16đ.v.C C 100đ.v.C D Kết khác Câu 3: Axit kỹ thuật đông đặc 16,4 C Băng điểm axit nguyên chất 16,70C Hằng số nghiệm lạnh axit nguyên chất 3,9 Vậy nồng độ molan tạp chất có axit kỹ thuật là: A 0,05 B 0,06 C 0,08 D Kết khác Câu 4: Hằng số nghiệm sôi nước 0,513 Xác định nhiệt độ sôi dd chứa 0,05 mol chất tan không bay không phân ly 200 g nước? A 373,128K B 393,125K C 397,314K D Kết khác Câu 5: Nhiệt độ sôi CS2 nguyên chất 46,2 C, nhiệt độ sôi dung dịch chứa 0.217g lưu huỳnh 19,18g CS 46.3040C Hãy xác định xem phân tử lưu huỳnh có nguyên tử, biết E = 2.37 A B C D không xác định Câu : Cho lít dung dịch nước chứa 0,06 gam iốt Lượng iốt lại dung dịch nước sau dùng 80ml CS2 để chiết lần (Biết Kpb = 1,67.10-3) A 4,62.10-3g B 46,2.10-3g C 4,62.103g D Kết khác Câu : Cho 0,02g iốt chứa lít nước Lượng iốt lại dung dịch nước sau dùng 50ml CS2 để chiết lần (Biết Kpb = 1,67.10-3) A 1,62.10-3g B 19,68.10-3g C 1,968.10-5g D Kết khác Câu : Hằng số phân bố CHCl3 H2O 0,953 Cần lít H2O thêm vào 1lít dung dịch SO2 CHCl3 để tách 25% SO2 A 0,318 lít B 3,18 lít C 0,0318 lít D 318 lít Câu : Nhiệt độ đông đặc dung dịch gồm 100g nước chứa 2g NaCl ( K= 1,86) là: A 0.630C B 0.0630C C -0.630C D Kết khác Câu 10 : Nhiệt độ sôi bezen 80 C, nhiệt hóa 30773,32J/mol Hằng số nghiệm sôi benzen bao nhiêu? A 2,63 B 26,3 C 0,263 D 263 Câu 11 : Cho 10g chất tan hịa tan vào 100g bezen áp suất không đổi, nhiệt độ hệ tăng từ 80,1 đến 80,9 0C Xác định phân tử lượng chất tan biết nhiệt hóa benzen 30,8 kJ/mol?(Ks(Benzen)=2,57, MBenzen=78) A 329đ.v.C A 32,9đ.v.C A 3,29đ.v.C A 3290đ.v.C Câu 12 : Hãy xác định số nghiệm lạnh CCl ứng với nhiệt độ đông đặc 250,30K nhiệt nóng chảy 2,5kJ/mol? A 32 B 3,2 C 0,32 D 320 Câu 13 : Dung dịch gồm 0,92g glixerin tan 1000g nước đông đặc -0,0186 0C Tính phân tử lượng glixerin dung dịch, cho biết K = 1,86? A 9,2đ.v.C B 0,92đ.v.C C 920đ.v.C D 92đ.v.C Câu 14 : Một dung dịch nước chứa chất tan không bay hơi, không phân li kết tinh Trang: 19 271,50K Xác định nhiệt độ sôi dung dịch, biết K = 1,86, E = 0,513? A 3730K B 373,40K C 373,50K D 373,4140K CHƯƠNG VI: ĐIỆN HĨA HỌC A Mục đích: - Hệ thống lại loại điện cực, cách viết sơ đồ pin, phản ứng xảy pin - Dựa vào phép đo suất điện động tính điện cực, nồng độ ion, tích số tan, pH dung dịch, xác định chiều phản ứng pin… - Viết phản ứng trình điện phân B Bài tập: I Mức độ biết: Câu 1: Chọn phát biểu sai: A Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố B Quá trình cho electron gọi oxi hóa C Q trình nhận electron gọi khử D Chất khử có khả nhận electron Câu 2: (Pt) Fe2+, Fe3+ điện cực: A Loại B Loại Câu 3: Điện cực calomen thuộc điện cực: A Loại B Loại Câu 4: Pin điện dụng cụ dùng để chuyển: A Hóa thành điện C Nội thành điện Câu 5: Zn H2SO4 Cu pin: A Thuận nghịch C Jacobi – Danien C Loại D Không xác định C Loại D Không xác định B Nhiệt thành điện D Thế thành điện B Không thuận nghịch vonta D Cả A, B Câu 6: Zn ZnSO4 CuSO4 Cu pin: A Thuận nghịch Jacobi – Danien C Không xác định B Không thuận nghịch vonta D Cả A, B II Mức độ hiểu: Câu 1: Điện cực phụ thuộc vào nồng độ anion gồm: A Ag, AgCl KCl B (Pt) Cl2 KCl Câu 2: Điện cực phụ thuộc vào nồng độ cation gồm: C Cu CuSO4 D Cả A,B A Ag, AgCl KCl B Zn ZnCl2 C Cu CuSO4 Câu 3: Để tính pH dung dịch dựa vào điện cực: A Điện cực hiđro B Điện cực calomen D Cả B,C Trang: 20 C Điện cực quihiđrol D Cả A,C Câu 4: Chọn phát biểu sai pin điện: A Nếu điện cực kim loại kim loại có tính khử mạnh đóng vai trị cực âm, kim loại có tính khử yếu đóng vai trị cực dương B Nếu φ0 lớn điện cực đóng vai trị cực dương C Một điện cực cố định cực dương hay cực âm D Ghi từ trái sang phải, cực âm đến cực dương Câu 5: Trong phương trình next n cho biết: A Số electron trao đổi điện cực B Điện tích cực âm C Điện tích cực dương D Cả A,B,C III Mức độ vận dụng: Câu 1: Cho pin điện: Zn ZnCl2  AgCl, Ag Vậy phản ứng xảy pin là: A 2Ag + ZnCl2 → 2AgCl + Zn B 2AgCl + Zn → 2Ag + ZnCl2 C 2Ag + Zn2+ → 2Ag+ + Zn D Tất sai Câu 2: Cho pin điện: Ag, AgCl KCl AgNO3 Ag Vậy phản ứng xảy pin là: A Ag+ + Cl- → AgCl B AgCl → Ag+ + Cl- C Ag + KCl → AgCl + K D Tất sai Câu 3: Biết khử tiêu chuẩn cặp oxy hóa khử liên hợp: Cu 2+ + 2e → Cu, ϕ Cu = 0,337 V Vậy điện cực đồng nhúng vào dd CuSO4 0,01M 250C ứng với Cu giá trị sau đây? A 0,278V B 0,396V C -0,278V D -0,396V Câu 4: Cho sơ đồ pin điện sau 250C: 2+ Sn Sn2+ 0,25M  Ag+ 0,05M  Ag, có E p = 0,94 V Vậy, sức điện động pin là: A 0,8V B 0,881V C 0,92V D 0,98V Câu 5: Cho tiêu chuẩn hai cặp oxy hóa - khử liên hợp: Fe3+ + 1e → Fe2+, ϕFe3+ Cu2+ + 2e → Cu, ϕ Cu2+ = 0,771V Fe + = 0,337 V Cu Phản ứng sau diễn tự phát: A 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ B 2Fe3+ + Cu2+ → 2Fe2+ + Cu C 2Fe2+ + Cu2+ → 2Fe3+ + Cu D 2Fe2+ + Cu → 2Fe3+ + Cu2+ Câu 6: Biết khử tiêu chuẩn cặp oxy hóa - khử liên hợp sau: Ag+ + 1e → Ag, ϕ0 + Ag = 0,799V Ag Trang: 21 Zn2+ + 2e → Zn, ϕ0 2+ Zn = −0,763V Zn Trong giá trị cho đây, giá trị phù hợp với sức điện động tiêu chuẩn pin có sơ đồ: Zn Zn2+ (1M) Ag+ (1M) Ag: A 0,036V B 1,562V C –0,036V D –1,562V Câu 7: Trong giá trị cho đây, giá trị ứng với số cân phản ứng oxy hóa - khử sau 250C: 2Fe3+ Cho biết: + ϕFe3+ 2I- 2Fe2+ = 0,771V Fe 2+ ϕI02 + I2 = 0,536 V I− A KCB = 8,9.107 B KCB = 8,9.108 C KCB = 1,42.109 D Kết khác Câu 8: Phản ứng hoá học sau : 2Fe2+ (dd) + Cl2 (k) → 2Fe3+ (dd) tương ứng với sơ đồ pin điện dướI đây: 2Cl- (dd) + A (Pt)  Fe2+, Fe3+ (dd) Cl- (dd) Cl2 (k) (Pt) B (Pt) Cl2 (k) Cl- (dd)  Fe2+, Fe3+ (dd) (Pt) C Fe2+ (dd) Fe3+ (dd) Cl- (dd) Cl2 (k) D Khơng có pin điện pin điện ký hiệu a, b, c Câu 9: Cho điện cực ba cặp oxy hóa - khử liên hợp sau: I2 + 2e → 2I- ϕI2 = 0,536 V Cl2 + 2e → 2Cl- ϕCl2 Fe3+ + 1e → Fe2+ ϕFe3+ I− = 1,359V Cl− = 0,771V Fe2 + Phản ứng tự phát: A 2Fe3+ B I2 + C 2Fe 3+ 2Cl- + 2Cl + - → → 2I - → 2I - 2Fe2+ + + 2Fe Cl2 Cl2 2+ + I2 D 2Fe + I2 → 2Fe + 2ICâu 10: Tính điện cực điện cực đồng nhúng vào dung dịch chứa 1,6g CuSO4 200ml dung dịch 250C Biết hệ số phân li muối dung dịch 40% ϕ Cu / Cu = 0,34V ? 2+ 3+ 2+ A 0,29V B 2,9V C 29V D Kết khác IV Mức độ tổng hợp: Câu 1: Cho pin điện với sơ đồ sau: (Pt) H2(p=1atm)  HCl 0,15M  Hg2Cl2, Hg (Pt) Ở 250C điện cực chuẩn calomen 0,2681V Hãy tính suất điện động pin: A 0,32V B 0,286V C 2,13V Trang: 22 D Kết khác Câu 2: Suất điện động mạch gồm điện cực calomen điện cực H nhúng vào dung dịch nghiên cứu 250C 0,562V Biết điện cực chuẩn calomen bão hoà nhiệt độ 0,242V Vậy pH dung dịch pin : A B C D Kết khác Câu 3: Khi điện phân hoàn toàn dung dịch AgNO3 chất sau catot là: A Ag B O2 C H2 D HNO3 + + 2+ Câu 4: Cho dd chứa ion Na , K , Cu , Cl , SO42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dd: A Na+, K+, Cl-, SO42- B K+, Cu2+, Cl-, NO3- C Na+, K+, Cl-, NO3- D Na+, K+, SO42-, NO3- Câu 5: Cho dung dịch muối: CuSO 4, K2SO4, NaCl, KNO3 dung dịch sau điện phân cho dung dịch axit (điện cực trơ) : A CuSO4 B K2SO4, C NaCl D KNO3 Câu 6: Điện phân dung dịch chứa NaCl, HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân: A Đỏ sang tím B Đỏ sang tím xanh C Đỏ sang xanh D Chỉ giọt màu đỏ Câu 7: Điện phân dung dịch chứa CuSO4, MgCl2 có nồng độ mol với điện cực trơ Hãy cho biết chất xuất bên catot bên anot A Catot: Cu, Mg; anot: Cl2, O2 B Catot: Cu, Mg; anot: Cl2, H2 C Catot: Cu, H2; anot: Cl2, O2 D Catot: Cu, Mg; anot:O2 Câu 8: Ðiện phân dung dịch KCl bão hoà, sau thời gian điện phân dung dịch có mơi trường: A Axit B Kiềm C Trung tính D Khơng xác định Câu 9: Cho sơ đồ pin điện sau 250C: Mg Mg2+ 1M  Zn2+  Zn Nồng độ Zn2+ phải để sức điện động pin 1,6V? A 1M B 0,1M C 10M D 0,01M Câu 10: Biết sức điện động hai pin điện sau điều kiện chuẩn: Zn Zn2+  Pb2+  Pb ; E0 = 0,637V Pb Pb2+  Cu2+  Cu : E0 = 0,463V Tìm sức điện động pin sau: Zn Zn2+  Cu2+  Cu điều kiện chuẩn? A 11V B 1,1V C 0,11V D Kết khác Câu 11: Ở 25 C sức điện động pin điện: (Pt) Hg, Hg2Cl2  KCl 1M AgNO3  Ag 0,236V Xác đinh điên cực bạc, biết ϕCal = 0,3338V? A 0,5698V B 5,698V C 0,05698v D 56,98V Câu 12: Cho suất điện động pin sau: (Pt) H2  HCl  KCl Hg2Cl2, Hg (Pt) Ở 250C 0.58V Hãy xác định pH dung dịch biết ϕCal = 0,3338V? Trang: 23 A 4,7 B C 4,17 Câu 13: Để nghiên cứu cân sau 250C: D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Người ta chuẩn bị dung dịch gồm CuSO4 0,5M, FeSO4 0,025M, Fe2(SO4)3 0,125M thêm mảnh kim loại đồng Xác định chiều phản ứng pin, biết 0 ϕ Cu / Cu = 0,34V ; ϕ Fe / Fe = 0,77V ? 2+ 3+ 2+ A Thuận B Nghịch C Cân D Không xác định Câu 14: Cho suất điện động pin sau: (Pt) Hg, Hg2Cl2KCl H+, C6H4O2, C6H4(OH)2 (Pt) Ở 250C 0.096V Hãy xác định pH dung dịch biết ϕCal = 0,3338V, ϕ q = 0,6994V A 5,7 B 4,57 C 7,54 D Kết khác Câu 15: Người ta thực pin điện gồm hai loại điện cực sau: ZnZn(NO3)2 0,2N Ag AgNO3 0,1N Tính Ep, biết ϕ Zn 2+ / Zn = −0,76V ; ϕ Ag + / Ag = 0,8V A 15,3V B 0,153V C 1,53V D 0,0153V Câu 16: Cho sơ đồ pin sau : Cu  CuBr2(0.02N)  AgBr, Ag Ở 250C tính số cân phản ứng trên, biết E p = -0.1098V ϕ AgBr / Ag , Br = 0.071V ? − A 3,17.10-9 B 3,17.109 C 0,317.10-9 D Kết khác Câu 17: Tính số cân phản ứng sau điều kiện chuẩn Cu2+ + 2Br- Cu + Br2 Biết ϕ Cu 2+ / Cu = 0,34V ; ϕ Br / Br − A 105 = 1,09V B 1025 C.10-5 D Kết khác Câu 18: Cho sơ đồ pin sau : Pb, PbBr2  CuBr2(0.01M)  Cu Ở 250C Ep = 0,442V ϕ Cu 2+ / Cu − = 0,34V Tính TPbBr2 ? A.10-4,5 B 104,5 C 1045 D Kết khác Câu 19: Cho biết chuẩn 25oC cặp oxy hóa khử sau: MnO2 + 4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O ϕo1 = 1,233V MnO4- + 4H+ + 3e → MnO2 + 2H2O ϕo2 = 1,690V Tính chuẩn 25oC (ϕo3) cặp MnO4-/Mn2+: A 0,46V B -0,46V C 1,5072V Trang: 24 D Kết khác TÀI LIỆU THAM KHẢO Giáo trình hóa lý (Tập I, II) – Nguyễn Đình Huề, NXB Giáo dục - 2000 Cơ sở lý thuyết hóa học – P.G.S Nguyễn Hạnh, NXB Giáo dục - 1998 Hóa học phổ thơng (Tập I) – G.S Nguyễn Đình Chi, NXB Hà Nội - 2001 Bài tập hóa lý – Nguyễn Văn Duệ, Trần Hiệp Hải, NXB Giáo dục - 1987 Bài tập trắc nghiệm hóa đại cương – Nguyễn Đức Chung – NXB Thành Phố Hồ Chí Minh Giáo trình hóa đại cương – Thạc sĩ Trần Văn Thắm Trang: 25 MỤC LỤC Lời nói đầu Trang Chương I: Năng lượng q trình hóa học Chương II: Chiều hướng giới hạn q trình hóa học Chương III: Cân hóa học 12 Chương IV: Cân pha 16 Chương V: Dung dịch 17 Chương VI: Điện hóa học 21 Tài liệu tham khảo 26 Trang: 26 CÁC ĐÁP ÁN Chương I: Năng lượng q trình hóa học C Đáp án: I II III IV 1D 2D 1A 2A 1C 2C 1B 2A 12B 13A 3A 3A 3A 3C 14A 4A 4D 4B 4B 15B 5A 5D 5B 5A 16D 6C 6B 6B 17A 7A 7A 18B 8D 8B 19A 9A 9A 10B 10A 11C Chương II: Chiều hướng giới hạn q trình hóa học C Đáp án: I II III IV 1C 2D 1C 2A 1B 2C 1A 2B 11A 12B 3D 3C 3C 3B 13A 4D 4A 4C 4C 14C 5A 5A 5B 5A 15A Trang: 27 6D 7A 8A 9C 10A 6A 6B 7C 7C 8A 8A 9B 9A 10A 10B Chương III: Cân hóa học C Đáp án: I II III IV 1C 1A 1A 1B 2A 2B 2A 2A 3D 3C 3B 3B 4B 4A 4A 4A 5C 5D 5D 5A 3A 3A 3C 3C 13A 4C 4B 4A 4A 14D 5A 5C 5D 5C 15D 3B 3D 3A 3C 4A 4C 4B 4D 5B 5A 5A 5A 6A 6D 6C 7C 7B 8D 8D 9A 9A 10B 6B 7A 8B 9B 10A 6B 6A 7C 7C 8A 8A 9B 9B 10A 10C 7A 7A 8A 8B 9C 9A 10A 10B Chương IV: Cân pha C Đáp án: I II III IV 1D 1B 1A 1C 2D 2B 2A 2A 3B 3A Chương V: Dung dịch C Đáp án: I II III IV 1D 2D 1C 2A 1A 2B 1A 2B 11A 12A Chương VI: Điện hóa học I II III IV 1D 1D 1B 1A 2C 2D 2A 2D Trang: 28 6A 6B 6B 11A 12C 13A 14B 15C Trang: 29 16A 17B 18A 19C ... 5741,26 cal D Đáp án khác Câu 10: Nén đẳng nhiệt thuận nghịch mol khí lý tưởng từ áp suất 1atm nhiệt độ 4000K tới áp suất 5atm Công A bằng: A 3837.5 cal B -3837.5 cal C 4835.7 cal D Đáp án khác IV... tan có lít dung dịch D Số chất tan có lít dung dịch Câu 4: Trong cơng thức Đ = M/n phản ứng oxi hóa khử n là: A Số ion H+ B Số ion OHC Số e trao đổi D Số mol Câu 5: Để chiết chất tan A khỏi dung... độ biết: Câu 1: Chọn phát biểu sai: A Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố B Quá trình cho electron gọi oxi hóa C Q trình nhận electron gọi khử D Chất khử có khả nhận