Trường THCS Phong An - Giáo án Hóa 9 - Năm học 2014-2015 Ngày soạn : 27/09/2014 Tiết: 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I. Mục tiêu. 1. Kiến thức: - HS biết các TCHH của muối. - Biết khái niệm PƯ trao đổi, điều kiện để các PƯ trao đổi thực hiện được. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ. Biết cách chọn chất tham gia PƯ trao đổi để PƯ thực hiện được. - Rèn kỹ năng tính toán các BTHH. 3. Thái độ: - Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tòi nghiên cứu. II. Chuẩn bị: - Giáo viên: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bộ bìa. + Hoá chất: dd AgNO 3 , H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl, CuSO 4 , Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Cu, Fe. - Học sinh: +Học bài và làm bài tập ở nhà + Đọc trước bài mới. III . Ph ương pháp : TQ , GQVĐ IV. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra: - Nêu TCHH của Ca(OH) 2 , viết PTPƯ minh hoạ. - BT1 tr.30 3. Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Ngô Hữu Nghị Tổ : Hóa – Sinh – Địa – Công nghệ Trường THCS Phong An - Giáo án Hóa 9 - Năm học 2014-2015 Hoạt động 1: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - TN1: Ngâm 1 đoạn dây đồng vào ống nghiệm1 chứa 2-3ml dd AgNO 3 . - TN2: Ngâm 1 đoạn dây sắt vào ống nghiệm1 chứa 2-3ml dd CuSO 4 . - Quan sát và nhận xét hiện tượng? - Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? - Từ thí nghiệm trên em rút ra kết luận gì? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - TN3 : Nhỏ 1-2 giọt dd H 2 SO 4 loãng vào ống nghiệm1 chứa 1ml dd BaCl 2 . -Quan sát và nhận xét hiện tượng? -Hiện tượng đó chứng tỏ điểu -Làmthí nghiệm theo hướng dẫn. - TN1: Xuất hiện bạc kết tủa màu trắng bám vào dây đồng. - TN2: Xuất hiện đồng màu đỏ bám vào dây sắt. - Đã có PƯHH xảy ra. - Muối tác dụng được với kim loại. -Làmthí nghiệm theo hướng dẫn. - TN3 : - Xuất hiện kết tủa trắng. I. Tính chất hoá học của muối. 1. Muối tác dụng với kim loại. - TN1: Cu+2AgNO 3 Cu(NO) 2 +2Ag - TN2 Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu KL: dd muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới. 2. Muối tác dụng với axit. H 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 +2HCl KL: Muỗi có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới. Ngô Hữu Nghị Tổ : Hóa – Sinh – Địa – Công nghệ Trường THCS Phong An - Giáo án Hóa 9 - Năm học 2014-2015 gì? -Từ thí nghiệm trên em rút ra kết luận gì? - Giới thiệu: Nhiều muối khác cũng tác dụng được với axit tạo muối mới và axit mới. - TN4 : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO 3 vào ống nghiệm1 chứa 1ml dd NaCl. - Quan sát và nhận xét hiện tượng? - Hiện tượng đó chứng tỏ điểu gì? - Từ thí nghiệm trên em rút ra kết luận gì? - TN5: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào ống nghiệm1 chứa 1ml dd CuSO 4 . - Quan sát và nhận xét hiện tượng? - Đã có PƯHH xảy ra. - Muối tác dụng được với axit. - TN4 : -Làmthí nghiệm theo hướng dẫn. Xuất hiện kết tủa trắng. - Đã có PƯHH xảy ra. - Muối tác dụng được với muối. - TN5 : -Làmthí nghiệm theo hướng dẫn. Xuất hiện kết tủa xanh lam đậm. 3. Muối tác dụng với muối. AgNO 3 +NaCl AgCl+NaNO 3 KL: 2dd muối có thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới. 4. Muối tác dụng với bazơ. CuSO 4 +2NaOH Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 KL: DD muối tác dụng với dd bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới. Ngô Hữu Nghị Tổ : Hóa – Sinh – Địa – Công nghệ Trường THCS Phong An - Giáo án Hóa 9 - Năm học 2014-2015 - Hiện tượng đó chứng tỏ điểu gì ? - Từ thí nghiệm trên em rút ra kết luận gì? - Có nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO 4 , KClO 3 , MgCO 3 . -Hãy viết PTPƯ? - Đã có PƯHH xảy ra. - Muối tác dụng được với bazơ. - Viết PTPƯ. 5. Phản ứng phân huỷ muối. t o 2KClO 3 2KCl + O 2 t o MgCO 3 MgO + CO 2 Hoạt động 2: - Hãy nhận xét về các PƯ trên bảng (vị trí các thành phần của chất) GV viết thành phần bằng phấn màu ở các PƯ trên để HS dễ nhìn. - Những PƯ đó gọi là PƯ trao đổi. - Vậy thế nào là PƯ trao đổi? - Hãy rút ra đk để xảy ra PƯ trao đổi trong dd? - Các thành phần của chất thay đổi vị trí cho nhau. -Nêu khái niệm theo ý hiểu. - Nêu đk để xảy ra PƯ trao đổi trong dd? II. Phản ứng trao đổi trong dd 1. Phản ứng trao đổi - Đ/n (SGK) 2. Điều kiện để xảy ra PƯ trao đổi: Sản phẩm phải dễ bay hơi hoặc kết tủa. 4. Củng cố: BT: Hoàn thành chuỗi PƯ sau và phân loại PƯ: Zn ZnSO 4 ZnCl 2 Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 ZnO 5. Dặn dò: 1’ - BTVN: 1,2,3,4,5,6,tr.33SGK - Đọc trước bài mới. V. Rút kinh nghiệm Ngô Hữu Nghị Tổ : Hóa – Sinh – Địa – Công nghệ