Đề kiểm tra chọn học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 (đầy đủ cả đề kiểm tra và đáp án) huyện Vũ Thư Tỉnh Thái Bình năm học 20142015. Đây là một đề kiểm tra đảm bảo có chất lượng giúp các bạn đọc tham khảo và vận dụng tốt trong quá trình giảng dạy, ôn luyện cho các em học sinh có năng khiếu về bộ môn Hóa học lớp 8 Trung học cơ sở
Ubnd huyện V TH phòng GIáo Dục & ĐàO Tạo Đề khảo sát chọn học sinh giỏi cấp huyện Năm học 2014 - 2015 Môn: hóa học lớp 8 (Thời gian làm bài: 120 phút ) Bi 1: (5 im) 1) Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc v ghi y iu kin phn ng (nu cú)? a. Cho khớ oxi tỏc dng ln lt vi: St, nhụm, ng, lu hunh, cacbon, photpho. b. Cho khớ hiro i qua cỏc ng mc ni tip, nung núng, cha ln lt cỏc cht: MgO, CaO, CuO, Na 2 O, P 2 O 5 c. Cho dung dch axit HCl tỏc dng ln lt vi cỏc cht: Nhụm, st, magie, ng. d. iu ch oxi t KMnO 4 2) Từ các hóa chất: Zn, nớc, không khí và lu huỳnh hãy điều chế 3 oxit, 2 axit và 2 muối. Viết các phơng trình phản ứng (các điều kiện, xúc tác có đủ). Bi 2: (3 im) Hn hp khớ X gm H 2 v CH 4 cú th tớch 11,2 lớt (o ktc). T khi ca hn hp X so vi oxi l 0,325. Trn 11,2 lớt hn hp khớ X vi 28,8 gam khớ oxi ri thc hin phn ng t chỏy, phn ng xong lm lnh ngng t ht hi nc thỡ thu c hn hp khớ Y. 1, Vit phng trỡnh cỏc phn ng hoỏ hc xy ra v xỏc nh phn trm th tớch cỏc khớ trong hn hp X. 2, Xỏc nh phn trm th tớch v phn trm khi lng cỏc cht trong hn hp Y. Bi 3: (3 im) Hn hp X gm a mol SO 2 v 5a mol khụng khớ. Nung núng hn hp X vi xỳc tỏc V 2 O 5 thu c hn hp khớ Y. Bit rng t khi hi ca hn hp khớ X so vi hn hp khớ Y l 0,93. Tớnh hiu sut ca phn ng. (Gi thit khụng khớ gm 80% th tớch l N 2 v 20% th tớch l O 2 ) Bi 4: (3 im ) Ngi ta dựng 4,48 lớt khớ H 2 (ktc) kh 17,4 gam oxit st t. Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c m gam cht rn A. (Bit rng ch xy ra phn ng: Fe 3 O 4 + H 2 Fe + H 2 O) 1, Tớnh m. 2, ho tan ton b lng cht rn A trờn cn dựng va V ml dung dch HCl 1M. Tớnh khi lng mui thu c sau phn ng v tớnh V. Bi 5: (3 im) Hn hp A gm Al, Mg, Cu nng 10 gam c ho tan bng axit HCl d thoỏt ra 8,96dm 3 khớ (ktc) v nhn c dung dch E cựng cht rn B. Lc v nung B trong khụng khớ n khi lng khụng i cõn nng 2,75 gam. Tỡm % khi lng mi kim loi trong hn hp. Bi 6: (3 im ) t cc A ng dung dch HCl v cc B ng dung dch H 2 SO 4 loóng vo 2 a cõn sao cho cõn v trớ cõn bng. Sau ú lm thớ nghim nh sau: - Cho 11,2g Fe vo cc ng dung dch HCl. - Cho m gam Al vo cc ng dung dch H 2 SO 4 . Khi c Fe v Al u tan hon ton thy cõn v trớ thng bng. Tớnh m? (Cho NTK : H = 1; O = 16; C= 12; S =32; N = 14; Al = 27; Mg= 24; Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5) HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 8 Bài 1: 5 điểm 1. 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 4Al + 3 O 2 → o t 2 Al 2 O 3 2Cu + O 2 → o t 2CuO S + O 2 → o t SO 2 C + O 2 → o t CO 2 4P + 5O 2 → o t 2P 2 O 5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2. CuO + H 2 → o t Cu + H 2 O Na 2 O + H 2 O → o t 2NaOH P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 0,25 0,25 0,25 3. 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 0,25 0,25 0,25 4. 2KMnO 4 → o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 0,25 2/ Mỗi PTHH 0,25đ S + O 2 SO 2 SO 2 + O 2 SO 3 2Zn + O 2 2ZnO 2 SO3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Zn + S ZnS Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Bài 2 (3 điểm) 1 2. Đặt x,y lần lượt là số mol H 2 và CH 4 trong X ⇒ x + y = 4,22 2,11 = 0,5 mol (I) d 2O X = 0,325 ⇒ 8,4x – 5,6y = 0 (II) Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol Trong cùng ĐK nhiệt độ và áp suất thì %V=%n nên ta có: %VH 2 = 5,0 2,0 .100%=40%; %VCH 4 = 60%. nO 2 = 32 8,28 =0,9 mol Pư đốt cháy X: 2H 2 + O 2 → 0t 2H 2 O (1) CH 4 + 2O 2 → 0t CO 2 + 2H 2 O (2) Từ (1)và(2) ta có nO 2 pư = 2nH 2 + 2nCH 4 = 0,7 mol Hỗn hợp khí Y gồm: O 2 dư 0,9-0,7= 0,2 mol và CO 2 0,3 mol (nCO 2 = nCH 4 ) ⇒ %VO 2 dư= 40%; %VCO 2 = 60% ⇒ %m VO 2 dư= 32,65% ; %mCO 2 = 67,35%. 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 Bài 3 ( 3 điểm) Tinh được số mol không khí bằng 5a Số mol O 2 , số mol N 2 lần lượt bằng a, 4a (mol) 0,25 điểm t 0 t 0, xt t 0 t 0 Lập PTHH, lập luận O 2 dư Gọi số mol SO 2 tham gia PƯ là x(mol) (0 < x < 2a) PTHH 2SO 2 + O 2 2SO 3 Trước PƯ 2a a (mol) PƯ x 0,5x x (mol) Sau PƯ 2a - x a -0,5x x (mol) 22 2 NO SO X nnnn ++= n X = a + a + 4a = 5a (mol) 2322 )()( NSOduOduSOY nnnsn +++= n Y = a - x+ a- 0,5x + x+ 4a= 6a - 0,5 x (mol) Mặt khác : 93,0== Y X Y X M M d Mà mX = mY Hay 84,0 93,0 6 5,06 93,0 =⇔ = − ⇔ = a x a xa n n Y X Giả sử H=100%; 2SO 2 + O 2 2SO 3 a 0,5a <a SO 2 phản ứng hết => H tính theo SO 2 Vậy %84%100.84,0%100. === a x H 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Bài 4 (3 điểm) 1 2. nH 2 = 4,22 48,4 = 0,2 mol ; nFe 3 O 4 = 232 4,17 = 0,075 mol PTPƯ: 4H 2 + Fe 3 O 4 → 0t 3Fe + 4H 2 O (1) Theo (1) và bài cho ta suy ra H 2 phản ứng hết, Fe 3 O 4 dư nFe 3 O 4 pư = 0,25 nH 2 = 0,05 mol ⇒ nFe 3 O 4 dư = 0,075-0,05 = 0,025 mol = 0,75= nH 2 = 0,15 mol nFe Chất rắn A gồm: Fe 0,15 mol và Fe 3 O 4 dư 0,025 mol ⇒ m= 0,15.56 + 0,025.232 = 14,2 gam Cho chất rắn A tác dụng với dd HCl: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4H 2 O (3) Theo(2) và (3) 2nFeCl∑ = nFe + n Fe 3 O 4 dư= 0,175 mol Theo (3) nFeCl 3 = 2 n Fe 3 O 4 dư = 0,05 mol ⇒ mmuối = mFeCl 2 + nFeCl 3 = 0,175.127+0,05.162,5=30,35 gam Theo (2) và (3) nHCl= 2nFe + nFe 3 O 4 dư = 0,5 mol 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 xt, t 0 xt, t 0 ⇒ V= 1 5,0 = 0,5 lít = 500ml 0,25 Bài 5 ( 3điểm) Cu không tan trong axit nên chất rắn B là Cu Nung B trong không khí: 2Cu + O 2 → 0 t 2CuO n CuO = 2,78 : 80 = 0,034375 (mol) Theo PT n Cu = n CuO = 0,034375(mol) => m Cu = 0,034375.64 = 2,2g => m Al + m Mg = 10 – 2,2 = 7,8 (g) Hoà tan hỗn hợp bằng HCl: Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 (1) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (2) Gọi số mol Mg,Al trong hỗn hợp lần lựơt là x, y(x, y >0) Theo bài ra ta có 24x + 27y = 7,8(*) n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) => x + 1,5 y = 0,4 (**) Giải hệ (*) và (**) ta được x= 0,1; y= 0,2 => m Mg = 0,1.24 = 2,4g; m Al = 0,2.27 = 5,4g => % Mg = 24% ; % Al = 54% ; %Cu = 22% 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,75đ 0,5đ Bài 6 : (3 điểm) - n Fe = 56 2,11 = 0,2 mol n Al = 27 m mol 0,5 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 0,2 0,2 0,5 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g 0,5 - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H 2 SO 4 có phản ứng: 2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 27 m mol → 2.27 .3 m mol 0,5 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 2. 2.27 .3 m 0,50 - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m - 2. 2.27 .3 m = 10,8 0,5 - Giải được m = 12,15 (g) Lưu ý: HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa PTHH nếu thiếu cân bằng hoặc điều kiện thì trừ ½ số điểm Điểm toàn bài là tổng điểm thành phần, không làm tròn Bài 1: PTHH nếu không xảy ra mà HS vẫn viết thì trừ 0,25 điểm . 0,325 ⇒ 8, 4x – 5,6y = 0 (II) Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol Trong cùng ĐK nhiệt độ và áp suất thì %V=%n nên ta có: %VH 2 = 5,0 2,0 .100%=40%; %VCH 4 = 60%. nO 2 = 32 8, 28 =0,9. 93,0== Y X Y X M M d Mà mX = mY Hay 84 ,0 93,0 6 5,06 93,0 =⇔ = − ⇔ = a x a xa n n Y X Giả sử H=100%; 2SO 2 + O 2 2SO 3 a 0,5a <a SO 2 phản ứng hết => H tính theo SO 2 Vậy %84 %100 .84 ,0%100. === a x H 0,25. O 2 → 0 t 2CuO n CuO = 2, 78 : 80 = 0,034375 (mol) Theo PT n Cu = n CuO = 0,034375(mol) => m Cu = 0,034375.64 = 2,2g => m Al + m Mg = 10 – 2,2 = 7 ,8 (g) Hoà tan hỗn hợp bằng HCl: Mg