TUYỂN TẬP ĐỀ THI HSG HÓA LỚP 9 (CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT) UBND HUYỆN THƯỜNG TÍN KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 (Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô của nguyên tố R có hóa trò IV, Hiđrô chiếm 25% về khối lượng. Xác đònh nguyên tố đó 2- Người ta dùng một dung dòch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO 2 . Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành. Câu 2: (5 điểm) 1- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là những chất gì? A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + dd NaOH E + F E Fe 2 O 3 H 2 O 2- Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ sau. C CO 2 CaCO 3 CO 2 CO Na 2 CO 3 Câu 3: (5 điểm) Cho a gam dung dòch H 2 SO 4 24,5% và b gam dung dòch NaOH 8% thì tạo được 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa. 1- Tính a và b 2- Tính thành phần trăm của dung dòch sau phản ứng Câu 4: (5 điểm) 1- Nung 150 kg CaCO 3 thu được 67,2 kg CaO tính hiệu xuất của phản ứng. 2- Nhận biết 4 gói bột màu đen CuO, MnO 2 , Ag 2 O, và FeO. Chỉ dùng thuốc thử là dung dòch HCl. (Cho biết: Al = 27; Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40) HẾT t o HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9 CÂU NỘI DUNG DIỂM Câu 1 (5 điểm) 1- Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố R là x: công thức hợp chất khí với Hiđrô là RH 0,5 điểm Ta có: 4.1 25 4.1 100x = + 0,5 điểm 25(x+4)=4.100 25x = 300 x = 300 12 25 = 0,5 điểm Khối lượng nguyên tử của nguyên tố R bằng 12 đvC 0,5 điểm Nguyên tố R là cacbon: C 0,5 điểm 2- Số phân tử gam NaOH: 20 0,5 40 = 0,5 điểm Số phân tử gam CO 2 : 22 0,5 44 = 0,5 điểm Tỷ lệ phân tử gam Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học của phản ứng là NaOH + CO 2 = NaHCO 3 0,5 điểm Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm Câu 2 (5 điểm) 1- Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0,5 điểm 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 0,5 điểm FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 điểm 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 điểm A: Fe B: HCl C: FeCl 2 D: FeCl 3 E: Fe(OH) 3 F: NaCl 1 điểm 2- C + CO 2 2CO 0,25 điểm C + O 2 CO 2 0,25 điểm 2CO + O 2 2CO 2 0,25 điểm CO 2 + C 2CO 0,25 điểm CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25 điểm CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 điểm CaCO 3 CaO + CO 2 0,25 điểm Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,25 điểm Câu 3 (5 điểm) NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm t o t o t o t o 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 điểm n NaHSO 4 = 3,6 0,03 120 = mol 0,25 điểm n Na 2 SO 4 = 2,84 0,02 142 = mol 0,25 điểm n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 điểm m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm m dd NaOH = b = 2,8.100 35 8 = gam 1 điểm n H 2 SO 4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H 2 SO 4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H 2 SO 4 = a = 4,9.100 20 24,5 = gam 1 điểm C% NaHSO 4 = 3,6.100% 3,6.100% 6,55% 35 25a b = = + + 0,5 điểm C% Na 2 SO 4 = 2,84.100% 5,16% 35 = 0,5 điểm Câu 4 (5 điểm) 1- CaCO 3 CaO + CO 2 100 g 56 150 g ? Kg 1 điểm m CaO = 150.56 84 100 = kg 1 điểm H% = 67,2.100% 80% 84 = 1 điểm 2- CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O dd màu xanh 0,5 điểm MnO 2 + 2HCl MnO 2 + Cl 2 + 2H 2 O Khí mùi hắc vàng lục 0,5 điểm Ag 2 O + 2HCl2AgCl + H 2 O Màu trắng 0,5 điểm Còn lại: FeO 0,25 điểm FeO + 2 HCl FeCl 2 + H 2 O Lục nhạt 0,25 điểm __________HẾT__________ Së GD-§TQB kú thi chän häc sinh giái tØnh Líp 9 THCS Mơn hóa học Thời gian 150 phút Câu 1:(2đ) Người ta đem nung trong khơng khí các khối lượng m như nhau của các chất: Cu; CaCO 3 ; CuSO 4 .5H 2 O; Fe(OH) 2 và NaOH. Sau khi nung thu được các khối lượng lần lượt là m 1 , m 2 , m 3 , m 4 , m 5 a- Hãy so sánh: m 1 , m 2 , m 3 , m 4 , m 5 b- Giả thiết các phản ứng hóa học xảy ra hồn tồn, em hãy so sánh khối lượng (m 1 , m 2 , m 3 , m 4 , m 5 ) của các chất sau khi nung. t o Câu 2:(2đ) Trên 2 đĩa cân thăng bằng có 2 cốc, cốc I chứa dung dịch HCl và cốc II chứa dung dịch H 2 SO 4 (đặc nóng). Người ta cho vào cốc I a gam CaCO 3 , vào cốc II b gam Cu. a- Có thể tìm tỷ lệ a/b sao cho một thời gian 2 đĩa cân vẫn trở lại thăng bằng được không? b- Nếu ta cho CaCO 3 vào cốc II và Cu vào cốc I thì để cho cân thăng bằng tỉ lệ a/b phải là bao nhiêu? Giả thiết lượng axit ở 2 cốc đủ cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn và nước không bay hơi. Câu 3: (2đ) Có 2 dung dịch NaOH và B 1 và B 2 , dung dịch A là H 2 SO 4 . Trộn B 1 với B 2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 được dung dịch X. Để trung hòa 1 thể tích dung dịch X cần 1 thể tích dung dịch A. Trộn B 1 với B 2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 được dung dịch Y. Để trung hòa 30ml dung dịch Y cần 32,5ml dung dịch A Tìm thể tích B 1 và B 2 phải trộn để tạo thành dung dịch Z sao cho khi trung hòa 70ml dung dịch Z cần 67,5ml dung dịch A. Câu 4:(2đ) Cho dung dịch A chứa CuSO 4 nồng độ x%, sau khi cho bay hơi 20% lượng nước thì dung dịch trở nên bảo hòa. Thêm 2,75g CuSO 4 vào dung dịch bảo hòa thì có 5g CuSO 4 .5H 2 O tách ra a- Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch bão hòa b- Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A. Câu 5:(2đ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2mol hydrocacbon A có số nguyên tử H gấp đôi C. Cho hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được 20gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B thu được thêm 10gam kết tủa nữa thì kết thúc phản ứng. a- Xác định lượng CO 2 và nước sinh ra từ phản ứng cháy b- Tìm công thức phân tử và gọi tên hydrocacbon A kú THI CHäN HäC SINH GIáI TØNH h¦íNG DÉN CHÊM : m¤N HãA HäC thcs Câu 1: a, (1đ) So sánh m 1 , m 2 , m 3 , m 4 , m 5 với m m 1 > m do xảy ra phản ứng 2Cu + O 2 2CuO (1) m 2 < m do xảy ra phản ứng CaCO 3 CaO + CO 2 (2) m 3 <m do có sự tách nước CuSO 4 .5H 2 O CuSO 4 + 5H 2 O (3) m 4 < m do xảy ra phản ứng Fe(OH) 2 FeO + H 2 O (4) 2FeO + 1/2O 2 Fe 2 O 3 (5) m 5 = m do NaOH khan không thay đổi khối lượng b, (1đ) Sau khi các phản ứng hóa học kết thúc m 1 > m 5 > m 2 , m 3 , m 4 (0,5đ) Theo (2),(3),(4),(5) thì m 2 = 56/100; m 3 = (160/250 = 64/100)m; m 4 = 80/90m Ta có thứ tự m 1 > m 5 > m 4 > m 3 > m 2 (0,5đ) Câu 2: a, a gam CaCO 3 vào cốc I xảy ra phản ứng CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 b gam Cu vào cốc II xảy ra phản ứng Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 (0,5đ) ở cốc I khối lượng tăng lên là (56/100)a. Ở cốc II khổi lượng không thay đổi nên không thể xác định tỉ lệ a/b để 2 đĩa cân trở lại thăng bằng được. (0,5đ) b, Khi cho a gam CaCO 3 vào cốc II xảy ra phản ứng CaCO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O + CO 2 Cu vào cốc I phản ứng không xảy ra. (0,5đ) Ở cốc II khổi lượng tăng lên là (56/100)a, ở cốc II khổi lượng tăng lên là b gam. Để cho cân thăng bằng thì (56/100)a = b a/b = 100/56 (0,5đ) Câu 3: Đặt b 1 , b 2 , a lần lượt là nồng độ M của các dung dịch B 1 , B 2 , A Nếu trộn 1 lít B 2 sẽ được 2 lít X có số mol NaOH = b 1 + b 2 Để trung hòa 2 lít X cần 2 lít dung dịch A có 2a mol H 2 SO 4 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Theo phương trình thì số mol NaOH = 2 số mol H 2 SO 4 b 1 +b 2 =4a (*) Nếu trộn 2 lít B 1 với 1 lít B 2 sẽ được 3 lít Y có số mol NaOH = 2b 1 +b 2 . Để trung hòa 3 lít Y cần 3,25 lít A có 3,25a mol H 2 SO 4 2b 1 +b 2 =6,5a (**) Gi h (*),(**) ta c b 1 =2,5a; b 2 =1,5a (1) trung hũa 7 lớt Z cn 6,75 lớt dung dch A cú 6,75a mol H 2 SO 4 Gi th tớch 2 dung dch b 1 , b 2 cn trn l x v y ta cú x + y = 7 (***) v 2,5ax + 1,5ay = 13,5a (****) Gii ta c x/y = 3/4 (1) Cõu 4 a, Tớnh nng % ca dung dch bo hũa (1,5) Trong 5gam CuSO 4 .5H 2 O cú 3,2gam CuSO 4 v 1,8gam nc Lng CuSO 4 tỏch ra t dung dch bóo hũa l 3,2 - 2,75 = 0,45g Lng H 2 O tỏch ra t dung dch bóo hũa l 1,8gam T l ca CuSO 4 v H 2 O tỏch ra t dung dch bóo hũa ỳng bng t l ca dung dch bóo hũa, suy ra C% bóo hũa = 0,45/(0,45 + 1,8) = 20% b, Tớnh nng % ca dung dch A (0,5) C% = 1/(1 + 4.5/4) = 1/6 = 16,67% Cõu 5 a, Xỏc nh lng CO 2 v H 2 O sinh ra t phn ng chỏy (1,5) C n H 2n + 3n/2O 2 nCO 2 + nH 2 O (1) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O(2) 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O (4) (0,5) Lng CO 2 = 0,4.44 = 17,6g; Lng H 2 O = 0,4.18 = 7,2g (0,5) b, Tỡm cụng thc phõn t v gi tờn hidrocacbon A Tng s mol CO 2 do (1) sinh ra = 0,2 + 0,2 = 0,4 n = 0,4/0,2 = 2. Cht A cú cụng thc C 2 H 4 l etilen (0,5) Phòng giáo dục và đào tạo kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi thành phố hạ long lớp 9 thcs đề chính thứ c môn hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I: ( 4 điểm) 1/ Viết 6 phơng trình phản ứng điều chế ZnCl 2 , mỗi phơng trình đặc trng cho một phơng pháp. (Tránh trùng lập) 2/ Chỉ đợc dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phơng pháp nhận ra các dung dịch bị mất nhãn: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. Câu II: (2 điểm) Trinh bày phơng pháp hoá học để nhận biết các chất khí đựng trong các bình riêng biệt: metan, etilen, hiđro, axetilen. Câu III: ( 5 điểm) Trong cốc đựng 19,88 gam hỗn hợp MgO, Al 2 O 3 . Cho 200 ml dung dịch HCl vào cốc, khuấy đều. Sau khi phản ứng kết thúc, cho bay hơi dung dịch thấy còn lại trong cốc 47,38 gam chất rắn khan. Cho tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl (ở trên) khuấy đều. Sau kh kết thúc phản ứng, làm bay hơi dung dịch, thấy còn lại trong cốc 50,68 gam chất rắn khan. 1/ Tính C M của dung dịch HCl. 2/ Tính % khối lợng mỗi ô xit trong hỗn hợp đầu. Câu IV: (4 điểm) Hỗn hợp A gồm 64% Fe 2 O 3 , 34,8% Fe, 1,2% C. Cần bao nhiêu kg hỗn hợp A trộn với 1 tấn gang chứa 3,6% C, còn lại là sắt. Để luyện đợc một loại thép chứa 1,2%C trong lò Mác Tanh. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, C bị ô xi hoá thành cacbon oxit do Fe 2 O 3 trong quá trình luyện thép. Câu V: (2 điểm) Có 2 nguyên tố X, Y tạo thành 2 hợp chất A 1 và A 2 . Trong A 1 nguyên tố X chiếm 75% về khối l- ợng, Y chiểm 25%, trong A 2 nguyên tố X chiếm 90%, Y chiểm 10%. Nếu công thức hoá học của A 1 là XY 4 thì công thức hoá học của A 2 là gì? Câu VI: ( 3 điểm) Cho 80 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 3 , sau một thời gian phản ứng lọc đợc dung dịch A và 95,2 gam chất rắn. Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách đợc dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 gam chất rắn. 1/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO 3 đã dùng. 2/ Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị II) vào 1/10 dung dịch B, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách đ- ợc 44,575 gam chất rắn không tan. Hãy xác định kim loại R. Thí sinh đợc dùng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Hết phòng giáo dục và đào tạo kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi thành phố hạ long lớp 9 THCS - hớng dẫn chấm môn hoá học Nội dung điểm Câu I: (4 điểm) 1/ Các phơng trình: a. Zn + Cl 2 to ZnCl 2 b. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 c. Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu d. ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O e. Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O g. ZnCO 3 + 2HCl ZnCl 2 + CO 2 + H 2 O ( Mỗi phơng trình cho 0,25 điểm) 1,5 đ 2/ Chia nhỏ các chất cần nhận biết thành nhiều phần: - Nhận NaHSO 4 = quỳ tím > đỏ - Nhỏ NaHSO 4 vào các mẫu thử còn lại. NaHSO 4 + Na 2 CO 3 > Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 NaHSO 4 + Na 2 SO 3 > Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 NaHSO 4 + Na 2 S > Na 2 SO 4 + H 2 S + Nhận ra Na 2 CO 3 ; có khí không mầu, không mùi. + Nhận ra Na 2 SO 3 ; có khí mùi hắc. + Nhận ra Na 2 S ; có mùi trứng thối. - còn lại dung dịch BaCl 2 . ( Mỗi chất cho 0,5 điểm) 2,5 đ Câu II (2 điểm) - Nhận biết C 2 H 2 bằng phản ứng: CH = CH + Ag 2 O 3ddNH Ag - C = C - Ag + H 2 O mầu vàng - Nhậ biết C 2 H 4 bằng nớc Br 2 bị mất mầu. C 2 H 4 + Br 2 > C 2 H 4 Br 2 - Đốt cháy CH 4 và H 2 cho sản phẩm đi qua nớc vôi trong d: CH 4 + 2O 2 > CO 2 + 2H 2 O 2H 2 + O 2 > 2H 2 O Nếu có vẩn đục > nhận CH 4 CO 2 + Ca(OH) 2 > CaCO 3 + H 2 O - Còn lại là H 2 ( Nhận biết mỗi chất cho 0,25 điểm) 2,0 đ Câu III (5 điểm) 1/ Các phản ứng xảy ra: MgO + 2HCl > MgCl 2 + H 2 O (1) Al 2 O 3 + 6HCl > 2AlCl 3 + 3H 2 O (2) + Vì sau khi cô cạn dung dịch sau lần thứ 2 khối lợng chất rắn khan tăng lên, chứng tỏ sau lần thứ nhất các ôxit cha tan hết, nói cách khác HCl thiếu. + Theo phản ứng (1,2) 2 mol HCl tham gia phản ứng làm cho khối lợng chất rắn tăng: 71 - 16 = 55 Vậy số mol HCl phản ứng: 1,0 đ 1,0 đ 55 88,1938,47 x 2 = 1(mol) => C M HCl = 2,0 1 = 5 (M) 1,0 đ 2/ Sau lần thêm dung dịch HCl thứ hai, các ôxit phải tan hết, vì nếu cha tan hết tức HCl thiếu hoặc đủ thì khối lợng muối tăng 55 gam (vì n HCl = 5. 0,4 = 2 mol) Thực tế chất rắn chỉ tăng: 50,68 - 19,88 = 30,8 (g) Gọi x,y là số mol của MgO, Al 2 O 3 ta có phơng trình: 40x + 102y = 19,88 95x + 133,5y = 50,68 => x = y = 0,14 % MgO = 88,19 100.14,0.40 = 28,17% % Al 2 O 3 = 71,83% 1,0 đ 1,0 đ Câu IV (4 điểm) Viết phản ứng xảy ra: Fe 2 O 3 + 3C to 2Fe + 3CO Trong 1 tấn gang (1000kg) : m C= 0,012 (kg) Trớc khi phản ứng: ( trộn m kg hỗn hợp và 1000kg gang) mC = (0,012m + 36) kg => nC = (0,012m + 36/12 (Kmol) (hoặc 12 36012,0 +m . 10 3 (mol) nFe 2 O 3 = 0,64/ 160 = 0,004m (Kmol) Theo phản ứng (*): Lợng C đã phản ứng: 0,012m(Kmol) <=> 0,144m(kg) Lợng CO : 0,012m (Kmol) <=> 0,336m (kg) Lợng C còn d trong thép: 0,012+36 - 0,144m =(36 - 0,132m) (kg) Khối lợng thép (áp dụng định luật bảo toàn khối lợng) (1000 + m) - mCO = 1000 + m - 0,336m = 1000 + 0,644m Vậy ta có: 664,01000 132,036 + m = 0,012 => m = 171,428 (kg) 0,5 đ 1,5 đ 1,0 đ 1,0 đ Câu V (2 điểm) A 1 : XY 4 => %mX = YX X 4+ .100% = 75% (1) và % mY= YX Y 4 4 + . 100% = 25% (2) Từ (1) và (2) suy ra: Y X 4 = = 25 75 3 =>X = 12Y (a) A 2 : X X Y Y Ta có % mX = YyXx Xx + . 100% = 90% (3) và %mY = YyXx Yy + . 100% = 10% (4) từ (3) và (4) => Yy Xx = 9 (b) Từ (a) và (b) => 4 3 12 9 == y x CTHH: A 2 là X 3 Y 4 1,0 đ 1,0 đ Câu VI (3 điểm) Cu + 2AgNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag x 2x x 2x Số mol x = 64216 802,95 = 0,1 Pb + Cu(NO 3 ) 2 > Pb(NO 3 ) 2 + Cu 0,1 0,1 0,1 0,1 Theo phơng trình nếu chỉ có phản ứng thì độ giảm lợng kim loại (do mất Pb = 207 và tạo Cu = 64) là: 1,0 đ ( 207 - 64). 0,1 = 14,3 (gam) > 80 - 67,05 = 12,95 (gam) Chứng tỏ trong dung dịch vần còn muối AgNO 3 d để có phản ứng: Pb + 2AgNO 3 > Pb(NO 3 ) 2 + 2Ag y 2y y 2y Phản ứng này làm tăng lợng (216 - 207)y. Vậy ta có: ( 216 -207)y = 14,3 - 12,95 = 1,35 > y = 0,15 Số mol AgNO 3 ban đầu 2x + 2y = 0,5 (mol) > Nồng độ mol = 2,0 5,0 = 2,5 M Dung dịch D chứa Pb(NO 3 ) 2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) R + Pb(NO 3 ) 2 > R(NO 3 ) 2 + Pb 0,025 0,025 0,025 0,025 Độ tăng kim loại = (207 - R) . 0,025 = 44,575 - 40 = 4,575 (gam) => R = 24 => Mg 1,0 đ 1,0 đ Chú ý - Các cách giải khác đúng đáp số, không sai bản chất hoá học vẫn cho đủ điểm. - Phơng trình phản ứng hoá học viết sai 1 công thức hoặc không cân bằng không tính điểm. - Các phơng trình phản ứng phải viết đủ trạng thái của các chất. - Có thể chia nhỏ biểu điểm chấm ( thống nhất trong tổ chấm) PHềNG GD-T CHU THNH CNG HO X HI CH NGHA VIT NAM TRNG THCS LONG NH c lp - T do - Hnh phỳc THI CHN HC SINH GII MễN HO HC NM HC (Thi gian lm bi 150 phỳt khụng k thi gian giao ) Bi 1: a) Khi cho hn hp Al v Fe dng bt tỏc dng vi dung dch CuSO 4 , khuy k phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch ca 3 mui tan v cht kt ta. Vit cỏc phng trỡnh phn ng, cho bit thnh phn dung dch v kt ta gm nhng cht no? b) Khi cho mt kim loi vo dung dch mui cú th xy ra nhng phn ng hoỏ hc gỡ ? Gii thớch ? Bi 2: Cú th chn nhng cht no khi cho tỏc dng vi 1 mol H 2 SO 4 thỡ c: a) 5,6 lớt SO 2 b) 11,2 lớt SO 2 c) 22,4 lớt SO 2 d) 33,6 lớt SO 2 Cỏc khớ o ktc. Vit cỏc phng trỡnh phn ng Bi 3: t chỏy mt ớt bt ng trong khụng khớ mt thi gian ngn. Sau khi kt thỳc phn ng thy khi lng cht rn thu c tng lờn 1 6 khi lng ca bt ng ban u. Hóy xỏc nh thnh phn % theo khi lng ca cht rn thu c sau khi un núng Bi 4: a) Cho oxit kim loi M cha 65,22% kim loi v khi lng. Khụng cn bit ú l kim loi no, hóy tớnh khi lng dung dch H 2 SO 4 19,6% ti thiu cn dựng ho tan va ht 15 g oxit ú b) Cho 2,016g kim loi M cú hoỏ tr khụng i tỏc dng ht vi oxi, thu c 2,784g cht rn. hóy xỏc nh kim loi ú Bi 5: Cho 10,52 g hn hp 3 kim loi dng bt Mg, Al, Cu tỏc dng hon ton vi oxi, thu c 17,4 g hn hp oxit. Hi ho tan va ht lng hn hp oxit ú cn dựng ớt nht bao nhiờu ml dung dch HCl 1,25M Bi 6: Cú 2 chic cc trong mi chic cc cú 50g dung dch mui nitrat ca mt kim loi cha bit. Thờm vo cc th nht a (g) bt Zn, thờm vo cc th hai cng a (g) bt Mg, khuy k cỏc hn hp phn ng xy ra hon ton. Sau khi kt thỳc cỏc phn ng em lc tỏch cỏc kt ta t mi cc, cõn khi lng cỏc kt ta ú, thy chỳng khỏc nhau 0,164 g. em un núng cỏc kt ta ú vi lng d HCl, thy trong c 2 trng hp u cú gii phúng H 2 v cui cựng cũn li 0,864 g kim loi khụng tan trong HCl d Hóy xỏc nh mui nitrat kim loi v tớnh nng % ca dung dch mui ny ( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64) P N Bài 1: a) Thứ tự hoạt động của các kim loại Al > Fe > Cu Ba muối tan là Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và CuSO 4 còn lại 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Dung dịch gồm: Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , CuSO 4 còn dư. Kết tủa chỉ lả Cu với số mol bằng số mol CuSO 4 ban đầu b) Xét 3 trường hợp có thể xảy ra: - Nếu là kim loại kiềm, Ca, Ba: Trước hết các kim loại này tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa Ví dụ: Na + dd CuSO 4 : Na + H 2 O → NaOH + 1 2 H 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 - Nếu là kim loại hoạt động hơn kim loại trong muối thì sẽ đẩy kim loại của muối ra khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO 4 → ZnSO 4 + Fe - Nếu kim loại yếu hơn kim loại của muối: phản ứng không xảy ra Ví dụ Cu + FeSO 4 → không phản ứng Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử hơn kim loại yếu, còn ion của kim loại yếu lại dễ thu điện tử hơn Bài 2: a) nSO 2 = 5,6 22,4 = 0,25 mol nH 2 SO 4 : nSO 2 = 1 : 0,25 = 4 : 1 2FeO + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O b) nH 2 SO 4 : nSO 2 = 2 : 1 Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O c) nH 2 SO 4 : nSO 2 = 1 : 1 C + 2H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O d) nH 2 SO 4 : nSO 2 = 2 : 3 S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Bài 3: 2Cu + O 2 → 2CuO 128g 32g 160g Như vậy khi phản ứng oxi hoá Cu xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được tăng lên: 32 128 = 1 4 . Theo đầu bài, sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được tăng lên 1/6 khối lượng Cu ban đầu, tức là Cu chưa bị oxi hoá hết, thu được hỗn hợp gồm CuO và Cu còn dư Giả sử làm thí nghiệm với 128g Cu. Theo đề bài số g oxi đã phản ứng là: 128 6 = 21,333g Theo PTHH của phản ứng số g Cu đã phản ứng với oxi và số g CuO được tạo thành là: mCu = 128 . 32 21,333 = 85,332g ; mCuO = 160 32 . 21,333 = 106,665g Số g Cu còn lại là: 128 – 85,332 = 42,668g %Cu = 42,668 149,333 . 100 = 28,57% ; %CuO = 71,43% Bài 4: a) Đặt kim loại và khối lượng mol nguyên tử của nó là M, hoá trị n. Theo đề bài ta có: 2 2 16 M M n+ = 0,6522 ⇒ M = 15n ⇒ M 2 O n = 2M = 16n = 46n (g) M 2 O n + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nH 2 O Theo phản ứng để hoà tan 1 mol oxit (tức 46n)g cần n mol H 2 SO 4 . Để hoà tan 15g oxit cần 46 n n .15 = 0,3261 mol H 2 SO 4 [...]... 35,5 Fe = 56 Mg = 24 Zn = 65 Cu = 64 Al = 27 Cd = 112 Ag = 108 Ca = 40 Ba = 137 Ghi chú: Thí sinh được dùng Bảng Tuần Hồn các ngun tố hóa học - Hết – SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC Bài I: (5 điểm) Câu 1: 2,5 điểm Cách làm: 1 điểm 3 phương trình phản ứng minh họa : 3 x 0,5 điểm = 1,5 điểm (Hồ tan hỗn hợp vào... = 250 ml 1 điểm Ghi chú: Nếu tính được 0,25 lít , khơng đổi ra ml theo u cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MƠN THI: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Hết – KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS THỜI GIAN: 150 PHÚT (khơng kể thời gian phát đề) (Đề thi có 02 trang) Câu 1 (3,0điểm) a Một ngun tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, mỗi phân tử gồm 5 ngun tử, khối lượng phân... xảy ra hồn tồn Câu 8 (2,0điểm) Hòa tan hồn tồn 10,2gam một oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H 2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại? -HẾT KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS MƠN THI: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH STT Câu 1.a (1,0đ) 1 (3,0đ) Đáp án tham khảo 27a + Xb = 150... 0,15 => x = 0,05 (mol) n CH3COOH = 2 0,05 = 0,1 (mol) Thay x vµo (1) ta cã: 2 0,05 60 + 0,05 (14m + 46) = 9, 7 Gi¶i ta cã: m = 2 C«ng thøc hãa häc cđa A lµ: C2H5COOH PHỊNG GD& ĐT BẢO LÂM ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu I: (3điểm) Cho sơ đồ phản ứng: 1 Cu + H2SO4 ( đặc, nóng) → X + 2 X + NaOH → Y + 3 Y + HCl → Cho... cø 6 ph¬ng tr×nh ho¸ häc trõ 0,25 ®iĨm - §iĨm cđa bµi thi lµm trßn ®Õn 0,25 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS Mơn: Hố học (150 phút) Đề dự kiến Câu 1: (1,5 điểm) A là ngun tố hố học mà ngun tử có 11 p trong hạt nhân B là ngun tố hố học mà ngun tử có 3 lớp e, lớp e ngồi cùng có 6e D là ngun tố hố học mà ngun tử có tổng số hạt mang điện là 16 a Xác định các ngun tố A, B, D và vẽ sơ đồ cấu tạo ngun... oxi và 60,83 gam kali clorua - Cho 100 gam kali clorua phản ứng hồn tồn với dung dịch bạc nitrat thu được 192 ,25 gam kết tủa - Phân tích 132,86 gam bạc clorua thấy trong đó có 100 gam bạc ……………………………………… Hết…………………………………………… PHỊNG GD&ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI LỚP 9 BẢO LÂM Câu I Mơn thi: HỐ HỌC 3 điểm Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O Trường hợp 1: X là CuSO4 ⇒ Y là Cu(OH)2 CuSO4 +... lượng dung dịch HCl thêm vào trừ lượng CO 2 bay ra phải bằng hiệu khối lượng 2 cốc nên ta có phương trình: x - 0,088 x = 20 - 10,6 = 9, 4 (g) Giải ra ta có x = 10,307gam (0,5 điểm) PHỊNG GD &ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC : 20 09 – 2010 Đề chính thức MƠN: HỐ HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau: ( 2 điểm) (A) + (B) → ( C) (1) (C) + (D ) → (E) (2 ) xt... dơc vµ ®µo t¹o h¶i d¬ng §Ị dù bÞ 1® Kú thi chän häc sinh giái tØnh Líp 9 THCS n¨m häc 2007 - 2008 M«n: Ho¸ häc Thêi gian: 150 phót (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Ngµy thi: 29/ 03/ 2008 §Ị thi gåm: 01 trang C©u 1 (2 ®iĨm): 1 Cho V lÝt CO2 (ë ®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 350 ml dung dÞch Ba(OH) 2 0,2M thÊy t¹o thµnh 7,88 gam kÕt tđa Gi¸ trÞ cđa V lµ: A 0, 896 B 2,24 C 0, 896 hc 2,24 D KÕt qu¶ kh¸c Gi¶i thÝch sù... → 2MXn 8n/Xn = 1 ,92 /8,52 ⇒ X = 35,5 X2 là Cl2 Câu VI 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2(K+Cl + 48) 96 100 39, 17 ⇒ (K+Cl) = 74,54 (I) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 (K+Cl) (Ag + Cl) 100 192 ,25 ⇒ (K+Cl) = 100(Ag + Cl)/ 192 ,25 (II) AgCl → Ag (Ag+Cl) Ag 132,86 100 ⇒ (Ag + Cl) = 132,86.Ag/100 (III) Từ (I),(II),(III) ⇒ Ag = 107,86 ⇒ Cl = 35,44 ⇒ K = 39, 1 3 điểm 3 điểm 4 điểm Lưu ý: - Khơng làm tròn điểm - Học sinh có thể giải... Học sinh có thể giải theo cách khác, nếu lập luận đúng và tìm ra kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa - Phương trình phản ứng thi u cân bằng, thi u điều kiện trừ nửa số điểm của phương trình đó, nếu thi u cả 2 phương trình đó khơng cho điểm §Ị thi häc sinh giái líp 9- THCS M«nthi:ho¸häclíp9 phßng gi¸o dơc thä xu©n C©uI (2®iĨm) 1 Khư 3,84g mét oxÝt cđa kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt khÝ H2 (®ktc) Toµn bé lỵng . TUYỂN TẬP ĐỀ THI HSG HÓA LỚP 9 (CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT) UBND HUYỆN THƯỜNG TÍN KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA HỌC _Lớp 9 (Thời. cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm - Hết – SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS MÔN THI: HÓA HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có. giáo dục và đào tạo kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi thành phố hạ long lớp 9 thcs đề chính thứ c môn hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I: ( 4 điểm) 1/