tuyển tập đề thi hsg hóa học lớp 9 cóhướng dẫn chấm

Sau khi phản ứng kết thúc, cho bay hơi dung dịch thấy còn lại trong cốc 47,38 gam chất rắn khan.. Sau kh kết thúc phản ứng, làm bay hơi dung dịch, thấy còn lại trong cốc 50,68 gam chất r

TUYỂN TẬP ĐỀ THI HSG

HÓA LỚP 9

(CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT)

UBND HUYỆN THƯỜNG TÍN KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9

(Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian phát đề)

1- Nung 150 kg CaCO3 thu được 67,2 kg CaO tính hiệu xuất của phản ứng

2- Nhận biết 4 gói bột màu đen CuO, MnO2, Ag2O, và FeO Chỉ dùng thuốc thử là dungdịch HCl

(Cho biết: Al = 27; Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40)

-HẾT -to

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp 9

Khối lượng nguyên tử của nguyên tố R bằng 12 đvC 0,5 điểm

2- Số phân tử gam NaOH: 20 0,5

Số phân tử gam CO2: 22 0,5

Tỷ lệ phân tử gam

Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểmPhương trình hóa học của phản ứng là

Câu 2

(5 điểm) 1- Fe + 2HCl = FeCl2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl2 + H3 2 0,5 điểm0,5 điểm

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 điểm

(5 điểm)

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol

Người ta đem nung trong không khí các khối lượng m như nhau của các chất: Cu; CaCO3;

CuSO4.5H2O; Fe(OH)2 và NaOH Sau khi nung thu được các khối lượng lần lượt là m1, m2, m3, m4, m5 a- Hãy so sánh: m1, m2, m3, m4, m5

b- Giả thiết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn, em hãy so sánh khối lượng (m1, m2, m3, m4, m5) của các chất sau khi nung.

to

Câu 2:(2đ)

Trên 2 đĩa cân thăng bằng có 2 cốc, cốc I chứa dung dịch HCl và cốc II chứa dung dịch H2SO4 (đặc

nóng) Người ta cho vào cốc I a gam CaCO3, vào cốc II b gam Cu.

a- Có thể tìm tỷ lệ a/b sao cho một thời gian 2 đĩa cân vẫn trở lại thăng bằng được không?

b- Nếu ta cho CaCO3 vào cốc II và Cu vào cốc I thì để cho cân thăng bằng tỉ lệ a/b phải là bao nhiêu?

Giả thiết lượng axit ở 2 cốc đủ cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn và nước không bay hơi.

Câu 3: (2đ)

Có 2 dung dịch NaOH và B1 và B2, dung dịch A là H2SO4 Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 được dung dịch X Để trung hòa 1 thể tích dung dịch X cần 1 thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 được dung dịch Y Để trung hòa 30ml dung dịch Y cần 32,5ml dung dịch A

Tìm thể tích B1 và B2 phải trộn để tạo thành dung dịch Z sao cho khi trung hòa 70ml dung dịch Z cần 67,5ml dung dịch A.

Câu 4:(2đ)

Cho dung dịch A chứa CuSO4 nồng độ x%, sau khi cho bay hơi 20% lượng nước thì dung dịch trở nên bảo hòa Thêm 2,75g CuSO4 vào dung dịch bảo hòa thì có 5g CuSO4.5H2O tách ra

a- Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch bão hòa

b- Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A.

Câu 5:(2đ)

Đốt cháy hoàn toàn 0,2mol hydrocacbon A có số nguyên tử H gấp đôi C Cho hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 20gam kết tủa và dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu được thêm 10gam kết tủa nữa thì kết thúc phản ứng.

a- Xác định lượng CO2 và nước sinh ra từ phản ứng cháy

b- Tìm công thức phân tử và gọi tên hydrocacbon A

kú THI CHäN HäC SINH GIáI TØNH h¦íNG DÉN CHÊM :

m¤N HãA HäC thcs

Câu 1:

a, (1đ) So sánh m1, m2, m3, m4, m5 với m

m1 > m do xảy ra phản ứng 2Cu + O2 2CuO (1)

m2 < m do xảy ra phản ứng CaCO3 CaO + CO2 (2)

m3 <m do có sự tách nước CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O (3)

m4 < m do xảy ra phản ứng Fe(OH)2 FeO + H2O (4)

2FeO + 1/2O2 Fe2O3 (5)

m5 = m do NaOH khan không thay đổi khối lượng

a, a gam CaCO3 vào cốc I xảy ra phản ứng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2

b gam Cu vào cốc II xảy ra phản ứng Cu + H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (0,5đ)

ở cốc I khối lượng tăng lên là (56/100)a Ở cốc II khổi lượng không thay đổi nên không thể xác định tỉ lệ a/b để 2 đĩa cân trở lại thăng bằng được (0,5đ)

b, Khi cho a gam CaCO3 vào cốc II xảy ra phản ứng CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2

Cu vào cốc I phản ứng không xảy ra (0,5đ)

Ở cốc II khổi lượng tăng lên là (56/100)a, ở cốc II khổi lượng tăng lên là b gam Để cho cân thăng bằng thì (56/100)a = b a/b = 100/56 (0,5đ)

Câu 3:

Đặt b1, b2, a lần lượt là nồng độ M của các dung dịch B1, B2, A

Nếu trộn 1 lít B2 sẽ được 2 lít X có số mol NaOH = b1 + b2

Để trung hòa 2 lít X cần 2 lít dung dịch A có 2a mol H2SO4

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Theo phương trình thì số mol NaOH = 2 số mol H2SO4 b1+b2=4a (*)

Nếu trộn 2 lít B1 với 1 lít B2 sẽ được 3 lít Y có số mol NaOH = 2b1+b2

Để trung hòa 3 lít Y cần 3,25 lít A có 3,25a mol H2SO4 2b1+b2=6,5a (**)

Giả hệ (*),(**) ta được b1=2,5a; b2=1,5a (1đ)

Để trung hũa 7 lớt Z cần 6,75 lớt dung dịch A cú 6,75a mol H2SO4

Gọi thể tớch 2 dung dịch b1, b2 cần trộn là x và y ta cú

x + y = 7 (***)

và 2,5ax + 1,5ay = 13,5a (****)

Giải ta được x/y = 3/4 (1đ)

Cõu 4

a, Tớnh nồng độ % của dung dịch bảo hũa (1,5đ)

Trong 5gam CuSO4.5H2O cú 3,2gam CuSO4 và 1,8gam nước

Lượng CuSO4 tỏch ra từ dung dịch bóo hũa là 3,2 - 2,75 = 0,45g

Lượng H2O tỏch ra từ dung dịch bóo hũa là 1,8gam

Tỉ lệ của CuSO4 và H2O tỏch ra từ dung dịch bóo hũa đỳng bằng tỉ lệ của dung dịch bóo hũa, suy ra C% bóo hũa = 0,45/(0,45 + 1,8) = 20%

b, Tớnh nồng độ % của dung dịch A (0,5đ)

C% = 1/(1 + 4.5/4) = 1/6 = 16,67%

Cõu 5

a, Xỏc định lượng CO2 và H2O sinh ra từ phản ứng chỏy (1,5đ)

CnH2n + 3n/2O2 nCO2 + nH2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O(2)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3)

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (4) (0,5đ)

Lượng CO2 = 0,4.44 = 17,6g; Lượng H2O = 0,4.18 = 7,2g (0,5đ)

b, Tỡm cụng thức phõn tử và gọi tờn hidrocacbon A

Tổng số mol CO2 do (1) sinh ra = 0,2 + 0,2 = 0,4 n = 0,4/0,2 = 2 Chất A cú cụng thức

Thời gian làm bài: 150 phút

(Không kể thời gian giao đề)

Câu II: (2 điểm)

Trinh bày phơng pháp hoá học để nhận biết các chất khí đựng trong các bình riêng biệt: metan, etilen, hiđro, axetilen

Câu III: ( 5 điểm)

Trong cốc đựng 19,88 gam hỗn hợp MgO, Al2O3 Cho 200 ml dung dịch HCl vào cốc, khuấy đều Sau khi phản ứng kết thúc, cho bay hơi dung dịch thấy còn lại trong cốc 47,38 gam chất rắn khan Cho tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl (ở trên) khuấy đều Sau kh kết thúc phản ứng, làm bay hơi dung dịch, thấy còn lại trong cốc 50,68 gam chất rắn khan

1/ Tính CM của dung dịch HCl

2/ Tính % khối lợng mỗi ô xit trong hỗn hợp đầu

Câu IV: (4 điểm)

Hỗn hợp A gồm 64% Fe2O3 , 34,8% Fe, 1,2% C Cần bao nhiêu kg hỗn hợp A trộn với 1 tấn gang chứa 3,6% C, còn lại là sắt Để luyện đợc một loại thép chứa 1,2%C trong lò Mác Tanh Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, C bị ô xi hoá thành cacbon oxit do Fe2O3 trong quá trình luyện thép

Câu V: (2 điểm)

Có 2 nguyên tố X, Y tạo thành 2 hợp chất A1 và A2 Trong A1 nguyên tố X chiếm 75% về khối ợng, Y chiểm 25%, trong A2 nguyên tố X chiếm 90%, Y chiểm 10% Nếu công thức hoá học của

l-A1 là XY4 thì công thức hoá học của A2 là gì?

Câu VI: ( 3 điểm)

Cho 80 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau một thời gian phản ứng lọc đợc dung dịch

A và 95,2 gam chất rắn Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách đợc dung dịch B chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 gam chất rắn

1/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 đã dùng

2/ Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị II) vào 1/10 dung dịch B, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách

đ-ợc 44,575 gam chất rắn không tan Hãy xác định kim loại R

Thí sinh đợc dùng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Hết phòng giáo dục và đào tạo kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi

g ZnCO3 + 2HCl   ZnCl2 + CO2 + H2O

( Mỗi phơng trình cho 0,25 điểm)

1,5 đ

2/ Chia nhỏ các chất cần nhận biết thành nhiều phần:

- Nhận NaHSO4 = quỳ tím > đỏ

- Nhỏ NaHSO4 vào các mẫu thử còn lại

NaHSO4 + Na2CO3 > Na2SO4 + H2O + CO2

NaHSO4 + Na2SO3 > Na2SO4 + H2O + SO2

NaHSO4 + Na2S > Na2SO4 + H2S

+ Nhận ra Na2CO3 ; có khí không mầu, không mùi

+ Nhận ra Na2SO3 ; có khí mùi hắc

+ Nhận ra Na2S ; có mùi trứng thối

- còn lại dung dịch BaCl2

( Mỗi chất cho 0,5 điểm)

- Đốt cháy CH4 và H2 cho sản phẩm đi qua nớc vôi trong d:

CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O

(5 điểm) 1/ Các phản ứng xảy ra:MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O (1)

Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O (2)

+ Vì sau khi cô cạn dung dịch sau lần thứ 2 khối lợng chất rắn khan tăng lên, chứng

tỏ sau lần thứ nhất các ôxit cha tan hết, nói cách khác HCl thiếu

x 2 = 1(mol) => CM HCl =

2 , 0

2/ Sau lần thêm dung dịch HCl thứ hai, các ôxit phải tan hết, vì nếu cha tan hết tức

HCl thiếu hoặc đủ thì khối lợng muối tăng 55 gam (vì nHCl = 5 0,4 = 2 mol)

100 14 , 0 40

,

103 (mol)nFe2O3 = 0,64/ 160 = 0,004m (Kmol)

132 , 0 36

Ta có % mX =

Yy Xx

Xx

 100% = 90% (3)

và %mY =

Yy Xx

9





y x

80 2 , 95

Chứng tỏ trong dung dịch vần còn muối AgNO3 d để có phản ứng:

Pb + 2AgNO3 > Pb(NO3)2 + 2Ag

> Nồng độ mol =

2 , 0

5 , 0

= 2,5 MDung dịch D chứa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol)

Chú ý - Các cách giải khác đúng đáp số, không sai bản chất hoá học vẫn cho đủ điểm.

- Phơng trình phản ứng hoá học viết sai 1 công thức hoặc không cân bằng không tính điểm.

- Các phơng trình phản ứng phải viết đủ trạng thái của các chất.

- Có thể chia nhỏ biểu điểm chấm ( thống nhất trong tổ chấm)

PHềNG GD-ĐT CHÂU THÀNH CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MễN HOÁ HỌC

NĂM HỌC (Thời gian làm bài 150 phỳt khụng kể thời gian giao đề) Bài 1: a) Khi cho hỗn hợp Al và Fe dạng bột tỏc dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch của 3 muối tan và chất kết tủa Viết cỏc phương trỡnhphản ứng, cho biết thành phần dung dịch và kết tủa gồm những chất nào?

b) Khi cho một kim loại vào dung dịch muối cú thể xảy ra những phản ứng hoỏ học gỡ ?Giải thớch ?

Bài 2: Cú thể chọn những chất nào để khi cho tỏc dụng với 1 mol H2SO4 thỡ được:

a) 5,6 lớt SO2 b) 11,2 lớt SO2 c) 22,4 lớt SO2 d) 33,6 lớt SO2

Cỏc khớ đo ở đktc Viết cỏc phương trỡnh phản ứng

Bài 3: Đốt chỏy một ớt bột đồng trong khụng khớ một thời gian ngắn Sau khi kết thỳc phản ứng

thấy khối lượng chất rắn thu được tăng lờn 1

6 khối lượng của bột đồng ban đầu Hóy xỏc địnhthành phần % theo khối lượng của chất rắn thu được sau khi đun núng

Bài 4: a) Cho oxit kim loại M chứa 65,22% kim loại về khối lượng Khụng cần biết đú là kim loại

nào, hóy tớnh khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% tối thiểu cần dựng để hoà tan vừa hết 15 g oxitđú

b) Cho 2,016g kim loại M cú hoỏ trị khụng đổi tỏc dụng hết với oxi, thu được 2,784g chấtrắn hóy xỏc định kim loại đú

Bài 5: Cho 10,52 g hỗn hợp 3 kim loại ở dạng bột Mg, Al, Cu tỏc dụng hoàn toàn với oxi, thu

được 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đú cần dựng ớt nhất baonhiờu ml dung dịch HCl 1,25M

Bài 6: Cú 2 chiếc cốc trong mỗi chiếc cốc cú 50g dung dịch muối nitrat của một kim loại chưa

biết Thờm vào cốc thứ nhất a (g) bột Zn, thờm vào cốc thứ hai cũng a (g) bột Mg, khuấy kĩ cỏchỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau khi kết thỳc cỏc phản ứng đem lọc để tỏch cỏc kếttủa từ mỗi cốc, cõn khối lượng cỏc kết tủa đú, thấy chỳng khỏc nhau 0,164 g Đem đun núngcỏc kết tủa đú với lượng dư HCl, thấy trong cả 2 trường hợp đều cú giải phúng H2 và cuối cựngcũn lại 0,864 g kim loại khụng tan trong HCl dư

Hóy xỏc định muối nitrat kim loại và tớnh nống độ % của dung dịch muối này

( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64)

ĐÁP ÁN

Bài 1: a) Thứ tự hoạt động của cỏc kim loại Al > Fe > Cu

Ba muối tan là Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 cũn lại

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

- Nếu là kim loại kiềm, Ca, Ba:

Trước hết các kim loại này tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơkiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa

Ví dụ: Na + dd CuSO4 : Na + H2O  NaOH + 1

2H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

- Nếu là kim loại hoạt động hơn kim loại trong muối thì sẽ đẩy kim loại của muối ra khỏi dung

dịch

Ví dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe

- Nếu kim loại yếu hơn kim loại của muối: phản ứng không xảy ra

Ví dụ Cu + FeSO4  không phản ứng

Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử hơn kim loại yếu, còn ion của kim loại yếu lại

dễ thu điện tử hơn

Bài 2: a) nSO2 = 5,6

22, 4= 0,25 mol nH2SO4 : nSO2 = 1 : 0,25 = 4 : 1

2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2Ob) nH2SO4 : nSO2 = 2 : 1

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2Oc) nH2SO4 : nSO2 = 1 : 1

C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2Od) nH2SO4 : nSO2 = 2 : 3

S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O

Bài 3: 2Cu + O2  2CuO

128g 32g 160gNhư vậy khi phản ứng oxi hoá Cu xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được tăng lên:32

Theo phản ứng để hoà tan 1 mol oxit (tức 46n)g cần n mol H2SO4

Để hoà tan 15g oxit cần

n 1 2 3

M 21 42 63Với số liệu đề bài đã cho không có kim loại nào tạo nên oxit có hoá trị từ 1 đến 3 thoả mãn cả.Vậy M phản ứng với oxit theo 2 hoá trị, thí dụ: theo hoá trị 2 và 3 (hoá trị 8/3) Như đã biết: Fetạo Fe3O4, Mn tạo Mn3O4, Pb tạo Pb3O4 Vì vậy khi n = 8/3  M = 56

Kim loại chính là Fe và oxit là Fe3O4

Bài 5: Đặt x, y, z là số mol của Mg, Al, Cu trong 10,52g hỗn hợp

nZn + 2M(NO3)n  nZn(NO3)n + 2M (1)nMg + 2M(NO3)n  nMg(NO3)n + 2M (2)Đặt số mol muối M(NO3)n trong mỗi cốc là x

Khối lượng kết tủa ở cốc nhúng thanh Mg là: xM + a - 24

2

n x

Khi cho kết tùa tác dụng lần lượt với dung dịch HCl dư, thấy giải phóng hiđrô chứng tỏ Mg, Zn

dư, cuối cùng còn lại 0,864g kim loại không tan là M với số mol là x

Mx = 0,864 ; nx = 0,008  M = 108n Xét bảng:

M 108 216 324

Ag loại loạiVậy kim loại M là: Ag ; nAg = 0,008

C% = 0,008.170

50 100 = 2,72%

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9

Câu 2: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn

gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ này.

Bài II: (5 điểm)

Câu 1: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen đều có thể cho phản ứng thế ; etilen,

axetilen, benzen đều có thể cho phản ứng cộng.

Câu 2: Một hidrocacbon (công thức CnH2n+2 ) ở thể khí có thể tích 224ml (đktc) Đốt cháy hoàn toàn lượng hidrocacbon này, sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M tạo

ra 1g kết tủa Xác định công thức phân tử của hidrocacbon.

Bài III: (5 điểm)

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) trong dung dịch HCl, thu được 3,584 lít H2 (đktc).

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được bao nhiêu gam muối khan ?

Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp 3 oxit (CuO, Fe3O4, Al2O3), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H2) đi qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Kết thúc phản ứng thu được một hỗn hợp gồm khí và hơi nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu 0,16g và a gam chất rắn Tính giá trị của V và a Cho biết Al2O3 không tham gia phản ứng

Bài IV: (5 điểm)

Một thanh kim loại R được ngâm trong dung dịch CuSO4 Sau khi phản ứng kết thúc, thanh kim loại có khối lượng nhẹ bớt đi so với ban đầu Cũng thanh kim loại R như vậy, sau khi ngâm trong dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng thì khối lượng thanh kim loại bây giờ lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hoá trị II; tất cả kim loại sinh ra đều bám vào thanh R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào thanh R trong hai thí nghiệm trên đều bằng nhau.

1) Xác định kim loại R.

2) Nếu thanh R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 có thể tích 125 ml và nồng

độ 0,8M thì trong thí nghiệm với dung dịch AgNO3, thanh kim loại tăng bao nhiêu phần trăm

về khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng là bao nhiêu ml ?

3 phương trình phản ứng minh họa : 3 x 0,5 điểm = 1,5 điểm

(Hoà tan hỗn hợp vào nước, xảy ra phản ứng giữa Na2CO3 + CaCl2 Lọc bỏ kết tủa, dungdịch thu được có chứa NaCl, NaHCO3, có thể có dư Na2CO3 hoặc CaCl2 Cho tiếp Na2CO3

dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl2 Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứaNaCl, NaHCO3, và Na2CO3 Cho HCl dư vào, xảy ra phản ứng giữa HCl với Na2CO3 và vớiNaHCO3 Cô cạn dung dịch đến khan thu được NaCl tinh khiết)

Nếu làm cách khác có nhiều phương trình phản ứng hơn, vẫn được đủ số điểm theo thành phần điểm nêu trên.

điểm

Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan

Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy những vết bẩn có tính axit

Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy những vết bẩn cótính bazơ như oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khônglàm hại kim loại.

Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩncòn bám trên kim loại

Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại

Bài II: (5 điểm)

  C6H5Br + HBrCH2 = CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br

CHCH + Br2  CHBr = CHBr

( Hoặc CHCH + 2Br2  CHBr2-CHBr2 )

C6H6 + 3H2 0

Ni t

Biện luận 2 trường hợp được 0,25 điểm

TH 1: Nếu Ca(OH)2 dư thì số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,01

TH 2: Nếu CO2 phản ứng tạo 2 muối Suy ra số mol CO2 = 0,03

Bài III: (5 điểm)

Câu 1: 2,5 điểm

Số mol H2 = 0,16  số mol H = 0,32 = số mol Cl

Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng clo

 nObị khử = 0,01 = n(CO, H2)

V = 0,224 (lít)

a = 8,4 – 0,16 = 8,24 (g)

Phần lý luận được 0,5 điểm Mỗi giá trị tính đúng được 1 điểm x 2 = 2 điểm

Giải theo cách khác, đúng vẫn được đủ số điểm.

Bài IV: (5 điểm)

Phần khối lượng nhẹ bớt đi = (MR -64)x 0,5 điểm

Phần khối lượng tăng thêm = (216 - MR ).0,5x 0,5

Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 250 ml 1 điểm

Ghi chú: Nếu tính được 0,25 lít , không đổi ra ml theo yêu cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm

- Hết –

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

LỚP 9 THCS MÔN THI: HÓA HỌC

THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)

(Đề thi có 02 trang) Câu 1 (3,0điểm)

a Một nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu Ala X b , mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử, khối lượng phân tử

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết A là tinh bột và F là bari sunfat.

Hãy chọn các chất X, B, C 1 , C 2 , Y 1 , Y 2 , D 1 , D 2 , Z 1 , Z 2 , E 1 , E 2 , I 1 , I 2 trong số các chất sau: natri sunfat; cacbon đioxit; bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước; bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa mãn sơ đồ phản ứng đã cho Viết các phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sự biến hóa đó.

a Kết quả đo ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai lầm? Giải thích?

b Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây?

c Khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng xảy ra nhanh hơn?

d Ở thí nghiệm trên, nếu thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M bằng 10,0ml dung dịch H2 SO 4 0,5M thì thể tích khí CO 2 thoát ra trong các thời điểm có giống nhau không? Giải thích?

Câu 5 (3,5điểm)

Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH 4 Cl; Zn(NO 3 ) 2 ; (NH 4 ) 2 SO 4 ; NaCl; phenolphtalein; Na 2 SO 4 ; HCl bị mất nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) 2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 6 (2,0điểm)

Dẫn H 2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M.

a Viết các phương trình phản xảy ra.

b Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X?

Câu 7 (2,0điểm)

Đốt cháy một hidrocacbon X ở thể khí với 0,96gam khí oxi trong một bình kín rồi cho các sản phẩm sau phản ứng lần lượt đi qua bình (1) chứa CaCl 2 khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH) 2 dư Sau thí nghiệm thấy ở bình (2) thu được 1,5gam kết tủa và cuối cùng còn 0,112lít (đktc) một chất khí duy nhất thoát ra Xác định công thức phân

tử của hidrocacbon X Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

0,25đ 0,5đ 0,25đ

1b

(2,0đ)

* CTPT dạng R x O y Lập pt toán học: 16Rx y =

x

y

2

= 3

m dd = 100

5 , 24

98 75 , 0

=300gam

 V dd = 3001,2 =250ml

0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ

2

(2,0đ)

Ta có pthh: 1C3 H 8 + 5O2  3CO 2 + 4H 2 O 0,2amol amol 0,6amol Theo bài toán  C 3 H 8 dư, O 2 hết  hỗn hợp sau phản ứng (ở 25 0 C) gồm CO 2 và

C 3 H 8 dư Trong cùng đk đẳng nhiệt, đẳng tích:

3

(3,0đ)

* Ch n đúng các ch t:ọn đúng các chất: ất:

A: (C 6 H 10 O 5 ) n X: H 2 O

CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + H 2 O BaCO 3 + 2HCl  BaCl 2 + CO 2 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + Na 2 SO 4

C 2 H 5 OH + O 2   men CH 3 COOH + H 2 O 2CH 3 COOH + Ba  (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 (CH 3 COO) 2 Ba + (NH 4 ) 2 SO 4  BaSO 4 + 2CH 3 COONH 4

0,5đ

4 b

(0,5đ)

CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + 1CO2  + H 2 O

Ta nhận thấy nếu HCl pư hết

 V CO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm 3 > V CO2 (tt)  CaCO 3 hết, HCl dư  phản ứng dừng khi mẩu CaCO 3 hết.

4 đ

(0,5đ)

Không giống nhau Vì:

CaCO 3 + H 2 SO 4  CaSO 4 + CO 2  + H 2 O CaSO 4 là chất ít tan, bám vào mẩu đá vôi ngăn cản sự va chạm của H 2 SO 4 với CaCO 3 Phản ứng xảy ra chậm dần rồi dừng lại.

0,5đ

5

(3,5đ)

Dùng thuốc thử Ba(OH) 2 cho đến dư: Nhận được 7 chất

* Giai đoạn 1: nhận được 5 chất

- Chỉ có khí mùi khai  NH 4 Cl 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2  2NH 3 + BaCl 2 + 2H 2 O

- Có khí mùi khai +  trắng  (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2  2NH 3 + BaSO 4 + 2H 2 O

- Chỉ có  trắng  Na 2 SO 4 2Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2  2NaOH + BaSO 4

- Dung dịch có màu hồng  phenolphtalein

- Có  , sau đó  tan  Zn(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Ba(OH) 2  Ba(NO 3 ) 2 + Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + Ba(OH) 2  Ba[Zn(OH) 4 ] (hoặc BaZnO 2 + H 2 O)

* Giai đoạn 2, còn dd HCl và NaCl: Lấy một ít dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào 2 ống nghiệm

Cho từ từ từng giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm:

- ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian  ddHCl

- ống nghiệm vẫn giữ được màu hồng  dd NaCl

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ

H 2 + MgO   t0C ko phản ứng 2HCl + MgO  MgCl 2 + H 2 O (3) 8HCl + Fe 3 O 4  FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (4) 2HCl + CuO  CuCl 2 + H 2 O (5)

* Đặt n MgO =kx (mol); n Fe3O4 =ky (mol); n CuO =kz (mol) trong 0,15mol X

Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol

%n MgO =

3 , 0

15 , 0 100 = 50,00(%); %n CuO =

3 , 0

1 , 0 100 = 33,33(%)

%n Fe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%)

7

* X có dạng C x H y (x,y≥1; x,yZ )

- n O2 bđ = 0,03mol; n O2 dư = 0,005mol  n O2 pư = 0,025mol (n O pư = 0,05mol)

- n CO2 = n CaCO3 = 0,015mol  n C = 0,015mol

2 , 10



2 , 34

PHỊNG GIÁO DỤC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

KRƠNG NĂNG MƠN : HỐ HỌC

Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1: (2,0 điểm) Cho các chất sau: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , KOH, Ba(OH)2

trong các chất trên, chất nào tác dụng được với:

1) Dung dịch axit sunfuric lỗng ?

2) Khí cacbon đi oxit ?

3) Chất nào bị nhiệt phân huỷ ?

Câu 2: (3,0 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, hãy phân biệt 4 dung dịch muối

sau:

NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2

Câu 3 (3,0 điểm) Viết các PTPƯ thực hiện biến hố hố học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng).

A +X +Y

(1) (2)a) Fe2O3 FeCl2

natri etylat canxi axetat natri axetat

Câu 4 (3,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 Cho A tan trong NaOH dư được hỗnhợp chất rắn A1, dung dịch B1 và khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nĩng được hỗn hợpchất rắn A2 , dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư được dung dịch B2 Chấtrắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nĩng được dung dịch B3 và khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắtđược dung dịch B4 Viết các PTPƯ

Câu 5: (3,0 điểm) Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25 M (lỗng) thuđược dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Fe, Al Tính sốnguyên tử Fe, số nguyên tử Al ở trên

Câu 6: (3,0 điểm) Khi đun nĩng a gam bột kim loại R (chưa rõ hĩa trị) với khí clo

thu được chất rắn cĩ khối lượng bằng 2,902a gam Xác định kim loại R ?

Câu 7: (3,0 điểm) Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và một axit hữu cơ A cĩ cơng thức

CmH2m+2 COOH, tỏc dụng với dung dịch NaOH 1M thỡ vừa hết 150 ml Hóy xỏc định cụng thứcphõn tử của A? Biết tỷ lệ số mol của axit axetic và axit A trong hỗn hợp là 2:1.

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4+2H2O

2Fe(OH)3 +3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4 + 2H2O

2) Nhửừng chaỏt taực duùng vụựi khớ CO2 laứ: KOH, Ba(OH)2

Phửụng trỡnh:

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3) Nhửừng chaỏt bũ nhieọt phaõn huyỷ laứ: Cu(OH)2, Fe(OH)3

Phửụng trỡnh:

Cu(OH)2 to→ CuO+ H2O

2Fe(OH)3 oõ→ Fe2O3 + 3H2O

Câu 2 : - Lấy mẫu thử từng chất để tiến hành thực nghiệm:

- Lấy mẫu thử từng chất lần lợt nhỏ vào 3 chất còn lại, sau 4 lợt đến khi xong đợc

bảng tổng hợp theo kết quả nh sau:

NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Na 2 CO 3 CaCl 2

+ ở mẫu nào xuất hiện 2 lần chất rắn thì dung dịch đó là Na 2 CO 3

+ ở mẫu nào không xuất hiện chất rắn thì dung dịch đó là NaHCO 3

+ Mẫu thử nào xuất hiện một lần chất rắn thì đó là dung dịch Ca(HCO 3 ) 2

Ta đun nóng hai mẫu dung dịch có một lần tạo chất rắn, mẫu nào xuất hiện chất rắn

trắng là Ca(HCO 3 ) 2 còn lại là dung CaCl 2

Các phơng trình phản ứng xảy ra:

Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + 2NaHCO3

Na2CO3 + CaCl2→ 2NaCl + CaCO3

Ca(HCO3)2 to→ CO2 + H2O + CaCO3

Cõu 3:

a) Các phơng trình phản ứng

(1) Fe2O3 + 3 CO to→ 2 Fe + 3 CO2 (có thể là H2 , Al, C…)

(2) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

(3) Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

(4) 2FeCl3 + Fe → 3 FeCl2 (T có thể là Cu)

b) Các phơng trình phản ứng:

1) (C6H10O5)n + nH2O men nC6H12O6

2) C6H12O6 men r, t 2C2H5OH + 2CO2

3) C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O

xt, to

4) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

5) CH3COOC2H5 + NaOH to→ CH3COONa + C2H5OH

6) CH2 = CH2 + H2O xt→ CH3 – CH2OH

7) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Biểu điểm

0,250,250,250,25

0,250,25

0,250,25

0,250,250,250,250,25

0,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,25

8) 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca +2 H2O

Câu 4 Khi cho hỗn hợp chất rắn A tan trọng NaOH dư:

2Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Chất rắn A1 gồm Fe3O4 và Fe Dung dịch B1 có NaAlO2, NaOH dư Khí C1 là H2

Khi cho khí C1 tác dụng với A:

Fe3O4 + 4H2 → to 3Fe + 4H2O

Al2O3 + H2 → Không phản ứng

Chất rắn A2 gồm Fe, Al, Al2O3

Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loãng, dư:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2NaAlO2 + 4 H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng:

Al2O3 + 3H2O4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Dung dịch B3 gồm Fe2(SO4)3 và Al2(SO4)3 Khí C2 là SO2, khi cho B3 tác dụng với

bột sắt:

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Câu 5

- Kim loại tác dụng với khí clo có đun nóng sẽ tạo ra muối clorua với số mol

bằng số mol kim loại

- Trong muối clorua kim loại có hoá trị I, II hoặc III là cao nhất

- Dựa vào phương trình phản ứng ( Nếu coi hoá trị của kim loại là n ) sẽ thiết lập

mối liên quan giữa NTK của kim loại với hóa trị và khối lượng của kim loại và

khối lượng của muối

Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol cña Fe, Al ban ®Çu cã trong hçn hîp

Gäi a, b lÇn lît lµ sè mol cña Fe, Al tham gia ph¶n øng víi dung dÞch HCl

0,250,500,250,250,500,250,250,25

0,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,25

Theo ®Çu bµi ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

C«ng thøc hãa häc cña A lµ: C2H5COOH

PHÒNG GD& ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9

BẢO LÂM Môn thi: HOÁ HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 150 phút

(không kể thời gian phát đề)

Cho biết công thức của các chất X, Y và hoàn thành các phương trình phản ứng

Câu II: ( 4 điểm)

Hoá chất T là một chất bột màu trắng, biết rằng chất đó chỉ có thể là một trong bốn chất sau: MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4 Hãy mô tả cách kiểm tra mẫu hoá chất trên để biết đó là chất nào?

Câu III: (3 điểm)

Trong 5 dung dịch kí hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết:

- Đổ A vào B  có kết tủa

- Đổ A vào C  có khí bay ra

- Đổ B vào D  có kết tủa

Xác định các chất có kí hiệu trên và giải thích

Câu IV: ( 3điểm)

Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến khi tổng số nguyên tử trong dung dịch chỉ còn mộtnửa so với ban đầu thì dừng lại Tìm khối lượng H2O bay ra

Câu V: ( 3điểm)

Lấy cùng một lượng kim loại M (có hoá trị không đổi trong các hợp chất) có thể phản ứng hoàntoàn với 1,92 gam O2 hoặc 8,52 gam X2 Biết X là 1 trong các nguyên tố flo, clo, brom, iot; chúng cótính chất hoá học tương tự nhau X2 là chất nào?

Câu VI: ( 4 điểm)

Hãy tìm khối lượng nguyên tử của clo, kali, bạc chỉ dựa vào khối lượng nguyên tử của oxi cho ởcuối bài và quá trình thí nghiệm nêu sau đây:

- Nung 100 gam KClO3 ( khan) thu được 39,17 gam oxi và 60,83 gam kali clorua

- Cho 100 gam kali clorua phản ứng hoàn toàn với dung dịch bạc nitrat thu được 192,25 gam kếttủa

- Phân tích 132,86 gam bạc clorua thấy trong đó có 100 gam bạc

……… Heát……….

PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI LỚP 9

BẢO LÂM Môn thi: HOÁ HỌC

điểm

Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

Trường hợp 1: X là CuSO4  Y là Cu(OH)2

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

Cu(OH)2 + 2HCl →CuCl2 + 2H2O

Trường hợp 2: X là SO2  Y là Na2SO3

SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + 2HCl →2NaCl + SO2 ↑+ H2O

điểm

Cách làm:

Hoà tan một ít chất bột trên vào nước, nếu chất bột không tan hoàn toàn

 đó là CaCO3 hoặc CaSO4

Lấy chất bột trên cho tác dụng với dung dịch HCl, nếu thấy có khí bay ra thì chất bột

trên là CaCO3 ,do có phản ứng

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑?

 Hoá chất T là CaCO3

Nếu không thấy khí bay ra thì hoá chất T là CaSO4

Nếu chất bột trên tan hoàn toàn trong nước thì đó không phải là CaCO3 hoặc CaSO4

mà có thể là MgCl2 hoặc BaCl2 Có hai cách làm:

Cách 1: Lấy dung dịch vừa thu được cho tác dụng với dung dịch K2SO4

Nếu thấy kết tủa thì dung dịch trên chứa BaCl2, do có phản ứng

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓+2 KCl  Hoá chất T là BaCl2

Nếu không thấy kết tủa thì dung dịch đó chứa MgCl2

 Hoá chất T là MgCl2

Cách 2: Lấy dung dịch vừa thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH.

Nếu thấy kết tủa thì dung dịch trên chứa MgCl2, do có phản ứng

2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2  Hoá chất T là MgCl2

Nếu không thấy kết tủa thì dung dịch đó chứa BaCl2  Hoá chất T là BaCl2

điểm

B có khả năng tạo kết tủa với 2 chất A và D  B là BaCl2

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

A tạo kết tủa với B và tạo khí với C  Nếu A là H2SO4 và D là Na2CO3 thì chỉ có Na2CO3

mới tạo khí khi tác dụng với dung dịch axit ( trái với giả thiết) Vậy A là Na2CO3 và D là

H2SO4  C là HCl

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

Cũn E là NaCl

điểm

Khối lượng CuSO4 = 16 gam n = 0,1 mol

Khối lượng H2O = 144 gam  n = 8 mol

Vỡ 1 phõn tử CuSO4 chứa 6N nguyờn tử

 0,1 mol CuSO4 chứa 0,6 mol nguyờn tử

Vỡ 1 phõn tử H2O chứa 3 nguyờn tử

 8 mol H2O chứa 24 mol nguyờn tử

Tổng số mol nguyờn tử trước khi cụ cạn

0, 6 + 24 = 24,6 mol

Tổng số mol sau khi cụ cạn 24,6: 2 = 12,3

Số mol nguyờn tử giảm đi do H2O bay hơi

Gọi khối lượng H2O bay hơi là x

cú 3x/18 mol nguyờn tử bị bay hơi

1 Khử 3,84g một oxít của kim loại M cần dùng 1,344 lít khí H2 (đktc) Toàn bộ lợng kim loại M thu

đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít H2(đktc) M có công thức phân tử là:

A- CuO B- Al2O3 C- Fe2O3 D- FeO

2 Qua phản ứng của Cl2 và S với Fe ta có thể rút ra kết luận gì về tính chất phi kim của Cl2 và S? Kết luận này có phù hợp với vị trí của nguyên tố Cl2 và S trong bảng hệ thống tuần hoàn không? Nếu cho Cl2 tác dụng với H2S thì có xảy ra phản ứng không?

Câu II (3điểm)

1 Viết PTPƯ của các phản ứng điều chế:

a, Cu từ Cu(OH)2 và CO.

b, CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O.

2 Xác định các chất và hoàn thành các phản ứng sau:

3 Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 3 dung dịch muối sau:

Fe2(SO4)3 , FeSO4 , FeCl3.

Câu III (2điểm) Cho 4g Fe và một kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 loãng lấy d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 1,2g kim loại hoá trị II nói trên phản ứng với 0,7 lít khí O2(đktc) thì lợng Oxi còn d sau phản ứng.

a, Xác định kim loại hóa trị II.

b, Tính % khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp.

Câu IV (3điểm) Cho hỗn hợp A gồm C2H4 và C2H2 Lấy 2,96g hỗn hợp A đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc m1g CO2 và m2g H2O Lấy 0,616 lít A(đktc) cho phản ứng với lợng d nớc Brôm thấy có 6,8g Br2 tham gia phản ứng( phản ứng xảy ra hoàn toàn).

nH2 = = 0 , 06 mol

4 , 22

344 , 1

008 , 1

Cu(OH)2  CuO + H2O

0

t CuO + CO  CuO + CO2 (0,25 điểm)

b, Điều chế CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O

CaCO3  CaO + CO22NaCl + 2 H2O  2 NaOH + Cl2 + H2 CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O (0,75 điểm)

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (0,25 điểm)

3 (1 điểm) Trích các mẫu thuốc thử:

Cho dung dịch BaCl2 vào 3 mẫu muối Nếu mẫu nào cho kết tủa trắng thì mẫu đó là Fe2(SO4)3 ,FeSO4 Mẫu không có hiện tợng gì là FeCl3 (0,25 điểm)

Fe2(SO4)3 + 3 BaCl2  3BaSO4  + 2 FeCl3FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4 (0,25 điểm)Còn 2 lọ Fe2(SO4)3 và FeSO4 cho dung dịch NaOH vào lọ nào cho kết tủa trắng xanh là FeSO4, lọnào cho kết tủa nâu đỏ là Fe2(SO4)3 (0,25 điểm)

Fe2(SO4)3 + 3NaOH  2Fe(OH)3  + 3Na2SO4 nâu đỏ

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2  + Na2SO4 (0,25 điểm) trắng xanh

Câu III (2 điểm)

24 , 2

7 , 0

<

A 2

2 , 1

(do oxi d)

⇒ 2A > 38,4 ⇒ A > 19,2 (2) (0,25 điểm)

(1) và (2) ⇒ 19,2 < A < 40

Do A là kim loại có hoá trị II nên A là Mg (0,25 điểm)

b (0,5 điểm) Thay A vào hệ PT (a)

05 , 0

= y

05 , 0

= x 1

, 0

= y + x

4

= y 24 + x

616 , 0

= b

mol 0125 , 0

= a

⇒ 0425 , 0

= b 2 + a

0275 , 0

= b + a

05 , 0

% C2H2 theo V bằng 100%- 45,45% = 54,55% (0,25 điểm)

% C2H4 theo m bằng 100 % = 47 , 3 %

96 , 2

28 05 , 0

Ghi chú: Nếu HS làm cách khác mà đúng thì vẫn cho điểm tối đa.

Đề thi HSG cấp huyện năm học: 2006-2007

Môn: Hoá học 9 (tg 150 phút)

Câu1: (2 điểm)

Cho một luồng khí H2 d đi qua ống nghiệm chứ Al2O3, FeO, CuO, MgO, nung đến khi phản ứngxảy ra hoàn toàn, chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm:

A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al2O3; Fe; Cu; MgO

C: Al2O3; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO

Câu 2: ( 6 điểm).

1 Chỉ dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt 6 dung dịch sau đây không:

NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl

2 Hãy tìm chất vô cơ thoả mản chất R trong sơ đồ sau và viết phơng trình phản ứng xảy ra:

Cho Ba(OH)2 lần lợt vào 6 dd nếu:

- Có khí mùi khai thoát ra ( đun nhẹ) là NH4Cl

Ba(OH)2 + 2NH4Cl  BaCl2 + 2NH3 + 4 H2O

- Có khí mùi khai + kết tủa là (NH4)2 CO3

Ba(OH)2 + (NH4)2 CO3  BaCO3 + 2NH3 + 2 H2O

- Có kết tủa trắng là Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH

- Có kết tủa và kết tủa tan trong Ba(OH)2 d là AlCl3 0,5 đ

Ba(OH)2 + 2AlCl3  3BaCl2 + Al(OH)3

Ba(OH)2 + Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + H2O

- Có kết tủa trắng xanh tạo ra và dể bị hoá nâu trong không khí là FeCl2

Ba(OH)2 + FeCl2  Fe(OH)2 + BaCl2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 

- Còn lại là NaCl

RA

0,5 đ

0,5 đ

2 R là NaCl

Trả lời đúng R ( 0,5 điểm) Viết sơ đồ biến hoá gồm các công thức hoá học

( 0,5 điểm) Viết đúng mổi phơng trình hoá học cho ( 0,25 điểm)

Câu3: ( 3đ) Cho hổn hợp khí qua dd nớc brom

36 , 3

36 , 3

224 , 0

= 0,01 (mol)

Fe

m = 0,01.56 = 0,72(g)Nếu khử hỗn hợp bằng H2:

Fe + H2  Không phản ứngFexOy + yH2  xFe + yH2O (3)

Từ cách tính trên  m Fe x O y trong 6,4g hỗn hợp là:

28 , 1

72 , 0 4 , 6

HCl

+ Ca(OH)2

0,5 đ0,5 đ

Theo PT (3): FexOy + yH2  xFe + yH2O

(56x+16y)g 56xg 3,6 g 2,8g

Ta có: 2,8(56 x + 16y) = 3,6.56x

156,8x + 44,8y = 201,6x44,8y = 44,8x

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (3)

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (4)

344 , 1

06 , 0

= 0,02 (mol)

mCr = 0,02.52 = 1,04 (g)

Vậy mg kim loại còn lại = 5,2 –1,04 = 4,16 (g)

Khi để ngoài KK một thời gian có phản ứng:

Sở giáo dục và đào tạo

Lớp 9 THCS năm học 2007 - 2008

Môn: Hoá học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

2 Hợp chất C2H3COOH có thể tác dụng với dãy chất nào trong các dãy chất sau:

A CaCO3, dd Br2, C2H5OH (xt, t o ), Zn B NaOH, NaCl, C2H5OH (xt, t o ), Zn.

C Na2O, H2(xt, t o ), C2H5OH (xt, t o ), Cu D NaOH, Br2 khan (xt, t o ), Mg, Na2CO3.

Viết các phơng trình hoá học minh hoạ.

Câu 2 (2 điểm):

1 Nhận xét và giải thích hiện tợng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng cồn 10 o

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic khan.

2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp gồm: C2H5OH, CH3COOH.

Câu 4 (2 điểm):

Hoà tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muối ACO3, BCO3 bằng dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu

đợc dung dịch X và 1,12 lít khí CO2 (ở đktc).

1 Tính tổng khối lợng các muối tạo thành trong dung dịch X.

2 Tìm các kim loại A, B và tính thành phần % khối lợng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ

Sở giáo dục và đào tạo

* Giải thích:

Hấp thụ CO2bằng dung dịch Ba(OH)2 có tạo thành kết tủa  phản ứng tạo

muối trung hoà hoặc hai muối:

Ba(OH) (p.u) BaCO

n n 0, 04 (mol)< 0,07 mol Ba(OH)2 d

* Cho mẩu Na vào cốc đựng cồn 10 o

- Hiện tợng: Mẩu Na tan dần, tạo thành giọt tròn chạy trên bề mặt chất lỏng và

Do dr ợu etylic 10o dNa, nên Na phản ứng với rợu và nớc ở trên bề mặt chất

lỏng, phản ứng toả nhiệt làm Na nóng chảy vo tròn lại, khí H2 tạo ra làm cho

Na chạy trên bề mặt chất lỏng, tan dần

0,25

* Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic khan:

- Hiện tợng: Mẩu Na lơ lửng trong rợu, tan dần và có bọt khí không màu thoát ra. 0,25

- Giải thích: Do dC H OH2 5 dNa, nên Na chìm trong rợu, phản ứng với rợu làm

Na tan dần, khí H2 tạo ra lực đẩy làm Na lơ lửng trong rợu

-Lấy cùng một thể tích ba khí còn lại (ở cùng đk t , p) dẫn vào ba ống nghiệm

đựng cùng một thể tích dung dịch nớc brom có cùng nồng độ và đều lấy d:

(Với cùng một thể tích khí C2H2 và C2H4 thì Br2 phản ứng với C2H2 nhiều hơn

nên C2H2 làm nhạt màu nớc brom nhiều hơn so với C2H4) 0,25

1

- Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng d:

Fe3O4 (r) + 4H2SO4 (dd) FeSO4 (dd) + Fe2(SO4)3 (dd) + 4H2O (l)

 dung dịch A chứa FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 d 0,25

- Cho NaOH d vào dung dịch A có thể có các phản ứng:

H2SO4 (dd) + 2NaOH (dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O (l)

FeSO4 (dd) + 2NaOH (dd) Fe(OH)2 (r) + Na2SO4 (dd)

Fe2(SO4)3 (dd) + 6NaOH (dd) 2Fe(OH)3 (r) + 3Na2SO4 (dd)

 kết tủa D có thể gồm Fe(OH)2, Fe(OH)3

0,25

- Nung D đến khối lợng không đổi:

2Fe(OH)3 (r) Fe2O3(r) + 3H2O (h) (6)

4Fe(OH)2 (r) + O2(k) 2Fe2O3 (r) + 4H2O (h)

- Sục khí X vào dd Ba(OH)2 thì thu đợc kết tủa Y và dung dịch Z Lọc bỏ Y, đun

nóng dung dịch Z lại tạo kết tủa Y  phản ứng giữa X và dd Ba(OH)2 tạo hai

- Cho CaCO3 d vào hỗn hợp ban đầu, rồi chng cất để thu lấy rợu:

2CH3COOH (dd) + CaCO3(r) (CH3COO)2Ca(dd) + CO2(k) + H2O (l)

- Thu rợu rồi làm khan đợc rợu etylic tinh khiết 0,5

Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch còn lại sau phản ứng trên rồi chng cất để

* Tính tổng khối lợng các muối tạo thành trong dung dịch X:

- Theo (1), (2): nH SO2 4 nH O2 nCO2 0, 05(mol)

- Theo ĐLBTKL: mmuối = 4,68 + 0,05.98 - 0,05.44 - 0,05.18 = 6,48 (g)

0,25

2

* Tìm các kim loại A, B và tính % khối lợng của mỗi muối ban đầu:

- Đặt: nACO3 2x (mol) nBCO3  3x (mol) (vìnACO3 : nBCO3  2 : 3)

* Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2

- Theo bài ra: hấp thụ hết lợng khí CO2 ở trên vào dd Ba(OH)2 đợc kết tủa

- TN1: 2C2H2 (k) + 5O2 (k) 4CO2 (k) + 2H2O(h) (2) 2C3H6 (k) + 9O2 (k) 6CO2 (k) + 6H2O(h) (3) 2C2H6 (k) + 7O2 (k) 4CO2 (k) + 6H2O(h) (4)  nH O2 14, 4 :180, 8 (mol)

- TN2: C2H2 (k) + 2Br2 (dd) C2H2Br4 (l) (5)

C3H6 (k) + Br2 (dd) C3H6Br2 (l) (6)

+ Số mol C2H2, C3H6, C2H6 trong 12,4 g Y lần lợt là: x, y, z (mol)

 Số mol C2H2, C3H6, C2H6 trong 11,2 lít Y lần lợt là: ax, ay, az (mol)

- Từ khối lợng và thể tích của Y có các phơng trình:

26x + 42y + 30z = 12,4 (g) (I)

ax + ay + az = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol) (II)

0,5

- Theo (1), (2), (3):nH O2  x 3y 3z 0,8 (mol) (III)

- Theo (4), (5): nBr2 2ax ay 0, 625 (mol) (IV)

- Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tơng đơng.

- Các phơng trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phơng trình đó.

- Trong các bài toán, nếu sử dụng phơng trình hoá học không cân bằng hoặc viết sai để tính toán thì kết quả không đợc công nhận.

- Nếu học sinh không viết hoặc viết sai trạng thái của chất trong phơng trình hoá học thì cứ 6 phơng trình hoá học trừ 0,25 điểm.

- Điểm của bài thi làm tròn đến 0,25.

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS

a Xỏc định cỏc nguyờn tố A, B, D và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyờn tử của mỗi nguyờn tố

b Cỏc nguyờn tố A, B, D cú thể kết hợp với nhau tạo ra những hợp chất nào? Viết cụngthức hoỏ học, gọi tờn và cho biết chỳng thuộc những loại hợp chất nào?

Cõu 2: ( 7,0 điểm)

1 Từ cỏc chất sau: Fe; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe3O4;Fe(NO3)2;Fe(NO3)3; FeCl3

a Dựa vào mối quan hệ giữa cỏc chất, hóy sắp xếp cỏc chất trờn thành một dóy biếnhoỏ

b Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng trong dóy biến hoỏ

2 Hỡnh dưới là thiết bị dựng điều chế một số khớ trong phũng thớ nghiệm

to

to

to

a Nêu nguyên tắc chung để điều chế khí C bằng thiết

bị này, lấy ví dụ 5 khí cụ thể

b Xác định các chất A, B tương ứng và viết cácphương trình phản ứng xảy ra

Câu 3: ( 4,5 điểm)

1 Cửa hàng A lấy về 5 bì phân bón: NH4Cl; (NH4)2SO4; NH4NO3; KCl; K2SO4 do lỗi in nên nhãncủa các bì phân bón đều bị mờ Chỉ dùng thêm 1 hoá chất, em hãy giúp của hàng A xác địnhđúng loại phân bón trong mỗi bì?

2 Có hai thanh kim loại có cùng thể tích là nhôm và sắt Hãy nêu bốn cách khác nhau nhậnbiết hai thanh kim loại đó?

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

Câu 1: (1,5điểm) (Xác định đúng mỗi nguyên tố hoá học được 0,125 điểm; vẽ đúng mỗi sơ đồ

cấu tạo nguyên tử được 0,125 điểm; viết đúng công thức cấu tạo, đọc tên và xác định đúng loạihợp chất được 0,125 điểm)

a) A có 11p → A có điện tích hạt nhân là 11+ nên A ở ô 11 trong bảng hệ thống tuần hoàn, A lànatri

B có 3 lớp electron, lớp e ngoài cùng có 6 electron → B ở chu kỳ 3 và nhóm VI, B là lưuhuỳnh

D có tổng số hạt mang điện là 16 → p + e = 16 → p = e = 16 : 2 = 8 → D có số hiệu nguyên

tử là 8, D là oxi

b) Oxit bazơ: Na2O natri oxit

Oxit axit: SO2 - lưu huỳnh đioxit; SO3 - lưu huỳnh trioxit

Muối: - Na2S: natri sunfua - Na2SO3: natri sunfit - Na2SO4: natri sunfat

Câu 2: 1 (2,5 điểm)

a) Sơ đồ chuyển hoá (1 điểm) (HS có thể viết sơ đồ chuyển hoá khác, đúng vẫn có điểm)

Fe → Fe3O4 → Fe2(NO3)3 → Fe(NO3)2→ Fe(OH)2 → Fe2O3 → FeCl3

b) Các phương trình phản ứng: (mỗi phương trình phản ứng đúng được 0,25 điểm)

3Fe + 2O2 Fe3O4

Fe3O4 + 10HNO3 (đ) → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Fe(OH)2(rắn)

4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2OFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

2 (4,5 điểm)

a) (1 điểm)Nguyên tắc chung để điều chế khí C:

- Cho dung dịch A phản ứng với chất rắn B để tạo thành khí C Nhỏ từ từ dung dịch Avào chất rắn B (điều chỉnh bằng van)

- Chất khí tạo ra được thu bằng cách đẩy nước → khí đó nhẹ hơn nước và không tan(hoặc ít tan) trong nước

(0,2 điểm/ví dụ)Ví dụ: Khí C có thể là: khí oxi, khí cacbonic, khí metan, khí axetilen, khí hiđro,…

150 - 600 0 C (đ t trong không khí) ốt trong không khí)

t0

A

B

C

b) (Xác định đúng A,B; viết đúng phương trình phản ứng 0,5 điểm/trường hợp).

2H2O2 + Ca(ClO)2 → CaCl2 + 2H2O + 2O2 (A: H2O2 ; B: Ca(ClO)2; C: O2)HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 (A: HCl; B:CaCO3; C: CO2)

2H2O + CaH2 → Ca(OH)2 + 2H2 (A: H2O; B: CaH2; C:H2)

hoặc 2H2O + 2M → 2MOH + H2 (Với M là: Li, Na, K, Rb, Cs)

(A) (B) (C)

hoặc 2H2O + M → M(OH)2 + H2 (Với M là: Ca, Sr, Ba, Ra)

(A) (B) (C)

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 (A: H2O; B: Al4C3; C: CH4)

CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (A: H2O; B: CaC2; C: C2H2)

Câu 3: (4,5 điểm)

1 (Nhận biết đúng và viết đúng phương trình phản ứng xảy ra 0,5 điểm/chất)

- Lấy ở mỗi bì phân bón ra một ít làm mẫu thử, đánh số các mẫu thử

- Lấy mỗi loại một ít mẫu thử đã đánh số đem nung nóng:

+ Trường hợp có khí không màu, không mùi “gây cười” bay ra, đun lâu nữa thì có khíkhông mùi, màu nâu là mẫu thử của NH4NO3

NH4NO3 N2O + 2H2O

(khí gây cười)

2NO + O2 (không khí) → 2NO2

(khí màu nâu)+ Trường hợp có khí mùi khai (NH3) là NH4Cl hoặc (NH4)2SO4

NH4Cl NH3 + HCl

(NH4)2SO4 NH4HSO4 + NH3+ Còn lại là KCl và K2SO4

- Lấy một ít NH4Cl và (NH4)2SO4 hoà tan vào nước Lần lượt cho các dung dịch thu được tácdụng với dung dịch BaCl2.Trường hợp xuất hiện kết tủa màu trắng là mẫu thử của (NH4)2SO4.Còn lại là NH4Cl

(NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NH4Cl

(kết tủa trắng)

- Cũng lấy một ít KCl và K2SO4 hoà tan vào nước Lần lượt cho các dung dịch thu được tácdụng với dung dịch BaCl2 Trường hợp xuất hiện kết tủa trắng (BaSO4) là mẫu thử của K2SO4,còn lại là KCl

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl

2 ( 2 điểm: Mỗi cách làm đúng được 0,5 điểm)

a) Cân hai thanh kim loại, thanh nào nặng hơn là sắt

b) Dùng nam châm kiểm tra, thanh nào bị nam châm hút là sắt

c) Cho phản ứng với dung dịch kiềm, thanh nào có phản ứng là thanh nhôm

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2d) Cho lần lượt từng thanh kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Thanh kim loại nào phảnứng với H2SO4 đặc, nóng cho dung dịch màu vàng là thanh Fe

2Al + 6H2SO4 (đ) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O

(không màu)2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(màu vàng)

Câu 5: (4 điểm: mỗi câu 2 điểm)

1 Theo bài ra ta có sơ đồ: (0,5 điểm)

Trong (1) nhận thấy a, b phải là số nguyên, và b chia hết cho 5 nên b = 5; a = 2; n = 0,1

Từ đó suy ra M = 64 (Cu) Vậy công thức các muối X là CuCl2.2H2O; Y là CuSO4.5H2O.

(0,5 điểm)

2 Khi cho HCl vào có phản ứng:

Giải ra ta có x = 10,307gam (0,5 điểm)

PHÒNG GD &ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC : 2009 – 2010

Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau: ( 2 điểm)

( C ) + (F ) + (D) xt (G) + (H) (3)

Biết (H) làm đỏ giấy quỳ tím và tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa trắng

Câu 2: Cho dung dịch X chứa a gam H2SO4 tác dụng với dung dịch Y chứa a gam NaOH Hỏi

dung dịch thu được sau phản ứng pH có giá trị trong khoảng nào ( = 7, >7 <7 )? tại sao? (2,5 điểm)

Câu 3: Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là Na2SO4 (1), Na2CO3 (2), BaCl2 (3),

Ba(NO3)2 (4), AgNO3 (5), MgCl2 (6) Bằng phương pháp hoá học và không dùng thêm các hoá chất khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng chúng đều có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng tạo thành (không cần viết phương trình phản ứng ) (3,5 điểm)

Câu 4: Nhúng một thanh kim loại M hoá trị II vào 0,5 lít dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng ,

khối lượng thanh M tăng thêm 0,4g và nồng độ CuSO4 trong dung dịch còn lại 0,1 M

a Xác định kim loại M (1,75 điểm)

b Lấy m gam kim loại M cho vào 1 lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 nồng độ mỗi muối là 0,1 M Sau phản ứng ta được chất rắn A có khối lượng 15,28 gam và dung dịch

B Tính m (2 điểm)

c Thêm vào dung dịch B một lượng dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa C Đem nung kếttủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi, được chất rắn D Tính khối lượng chất rắn D (2,25 điểm)

Câu 5: Lấy một hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem thực hiện phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện

không có không khí Sau khi phản ứng kết thúc , nghiền nhỏ, trộn đều rồi chia làm hai phần.Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8,96 lít H2 và còn lại phần không tan

có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1

Phần 2: Đem hoà tan hết trong HCl thì thu được 26,88 lít H2

Các thể tích đều đob ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Tính khối lương mỗi phần (5 điểm)

b Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu (1 điểm)

Câu 1 (H) làm đỏ giấy quỳ, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng  (H): HCl

 Sau phản ứng (1) thì NaOH dư nên dung dịch sau phản ứng có pH> 7 (0,75 đ)

Câu 3 Lấy một dung dịch bất kì cho vào 5 dung dịch còn lại, ta được bảng sau: (0,5 đ).

(1,5 đ)Lấy một trong 2 chất ở cặp dung dịch 3 lần lượt cho vào 2 dung dịch ở cặp 2 nếu có tạo ra kết tủa: thì chất cho vào là Ba(NO3)2, còn lại là MgCl2 (0,5 đ)

Chất tạo ra kết tủa ở cặp 2 là Na2SO4, còn lại là BaCl2 (0,5 đ)

Lấy Ba(NO3)2 đã tìm được ở cặp 3 cho vào dung dịch ở 2 cặp 1, nếu có kết tủa thì: chất tạo ra kết tủa với Ba(NO3)2 là Na2CO3 còn lại là AgNO3 (0,5 đ)

nAgNO3= 0,1 (mol)  mAg tối đa = 0,1 108 = 10,8 < 15,28 (0,5 đ)

a Tính khối lượng mỗi phần:

Vì sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng H2 nên Al dư, do đó Fe2O3 hết

Phần 2: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  (0,25 đ) ax mol

Giả sử phần 2 gấp a lần phần 1, số mol các chất trong mỗi phần:

(0,5 đ)

56y =

100

8 , 44

(27x+56y+51y)

Thế x =

3

8 , 0

LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2007-2008.

MÔN THI: HÓA HỌC

THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)

Câu 1 (3,0điểm)

a Một nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC Xác định X, gọi tên hợp chất AlaXb

b Y là một oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng) Cần dùng bao nhiêu ml dung

dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40,0gam Y

Câu 2 (2,0điểm)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Trộn hai số mol bằng nhau của C3H8 và O2 rồi cho vào một bình kín có dung tích V lít ở

250C đạt áp suất P1 atm, sau đó bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Sau khi kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm được đưa về điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này đạt giá trị P2 atm Tính tỉ lệ

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết A là tinh bột và F là bari sunfat

Hãy chọn các chất X, B, C1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, I1, I2 trong số các chất sau: natri sunfat; cacbon đioxit; bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước; bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa mãn sơ đồ phản ứng đã cho Viết các phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sự biến hóa đó

a Kết quả đo ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai lầm? Giải thích?

b Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây?

c Khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng

xảy ra nhanh hơn?

d Ở thí nghiệm trên, nếu thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M bằng 10,0ml dung dịch H2SO4 0,5M

thì thể tích khí CO2 thoát ra trong các thời điểm có giống nhau không? Giải thích?

Câu 5 (3,5điểm)

Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị mất nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa

Câu 6 (2,0điểm)

Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phảnứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M

a Viết các phương trình phản xảy ra.

b Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X?

Câu 7 (2,0điểm)

Đốt cháy một hidrocacbon X ở thể khí với 0,96gam khí oxi trong một bình kín rồi cho các sản phẩm sau phản ứng lần lượt đi qua bình (1) chứa CaCl2 khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy ở bình (2) thu được 1,5gam kết tủa và cuối cùng còn 0,112lít (đktc) một chất khí duy nhất thoát ra Xác định công thức phân tử của hidrocacbon X Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn