H2SO4. Để trung hồ lợng axit cịn d phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là:
A. 65% B. 75% C.72% D.70%
2. Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl d cĩ khí bay lên. Thành phần chất rắn D là:
A. Al,Fe và Cu B. Fe, Cu và Ag C. Al, Cu và Ag D. Kết quả khác Câu2:
1. Cĩ 4 lọ mất nhãn A, B, C,D chứa NaI, AgNO3, HI, K2CO3. - Cho chất trong lọ A vào các lọ: B,C,D đều thấy cĩ kết tủa
- Chất trong lọ B chỉ tạo 1 kết tủa với 1 trong 3 chất cịn lại - Chất C tạo 1 kết tủa và 1 khí bay ra với 2 trong 3 chất cịn lại. Xác định chất chứa trong mỗi lọ. Giải thích
2. Viết 6 phơng trình phản ứng khác nhau đẻ thực hiện phản ứng. PbCl2 + ? = NaCl + ?
Câu3:
1. Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi d _ hỗn hợp A.
- Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B và khí C.
- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nĩng thu đợc chất rắn D và khí E.
- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH
vào G lại thấy cĩ kết tủa F xuất hiện. Đun nĩng G cũng thấy kết tủa F.
Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác nĩng thu đợc khí M. Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy cĩ kết tủa N.
Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N và viết tất cả các phản ứng xảy ra.
2. Trình bày phơng pháp tách riêng từng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vơi, vơi sống, thạch cao và muối ăn.
Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu đợc kết tủa A và dung
dịch B. Nung kết tủa A trong khơng khí đến lợng khơng đổi thu đợc chất rắn D. Thêm BaCl2 d vào
dung dịch B thì tách ra kết tủa E. a. Viết ptp. Tính lợng D và E
b. Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch B ( coi thể tích thay đổi khơng đáng kể khi xảy ra phản ứng)
Đáp án chấm Câu1: ( 4 điểm )
1. Đáp án đúng: C ( 1 điểm) Sai: A,B,D ( 1 điểm )
2. Đáp án đúng: B ( 1 điểm ) Sai: A,C,D ( 1 điểm )
Câu2: ( 5 điểm ) 1/ (2 điểm )
A tạo kết tủa với B,C,D nên A là AgNO3 ( 0,25 điểm ) AgNO3 + NaI = AgI ↓ + NaNO3 ( 0,25 đ)
AgNO3 + HI = AgI ↓ + HNO3 ( 0,25 đ)
2AgNO3 +K2CO3 = Ag2CO3 ↓+ 2KNO3 ( 0,25 đ)
C tạo kết tủa với A và tạo khí với HI → C là K2CO3 ( 0,25 đ) B chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất cịn lại → B là NaI ( 0,25 đ) D là HI ( 0,25 đ )
2HI + K2CO3 = 2KI + CO2 k + H2O ( 0,25 đ)
2/ ( 3 điểm )
Mỗi phơng trình đúng đợc 0,5 điểm 1. PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3 ↓+ 2NaCl 2. PbCl2 + Na2S = PbS↓ + 2NaCl 3. PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3↓ + 2NaCl 4. PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaCl
5. 3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 ↓ + 6NaCl 6. PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3 ↓+ 2NaCl Câu3: ( 7 điểm ) 1. ( 4 đ ) 2C + O2 = 2 CO ( 0,25đ) C + O2 = CO2 ( 0,25đ) S + O2 = SO2 ( 0,25đ) Khí A:, CO2 , SO2, O2d, CO ( 0,25đ) Cho A qua dung dịch NaOH
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( 0,25đ) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( 0,25đ)
Dung dịch B chứa Na2CO3, Na2SO3 cịn khí C chứa: CO2, O2, CO ( 0,25đ) C qua CuO, MgO nĩng.
CuO + CO = Cu + CO2 ( 0,25đ)
E lội qua Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O ( 0,25đ) 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ( 0,25đ) Kết tủa F là CaCO3
Dung dịch G: Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓+ K2CO3 + H2O( 0,25đ) Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ CO2↑ + H2O( 0,25đ)
A qua xúc tác nĩng
2SO3 + O2 = 2SO3 ( khí M) ( 0,25đ) M qua dung dịch BaCl2
SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (Kết tủa N) 2. ( 3 điểm)Hồ tan trong nớc CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 0,5đ)
Rửa nhiều lần thu đợc chất rắn A cĩ CaCO3 + CaSO4và nớc lọc B cĩ NaCl và Ca(OH)2 (0,25đ)
Thêm Na2CO3 vào nớc lọc
Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2 NaOH ( 0,5đ) Lọc kết tủa đợc nớc lọc C. Đem đun nĩng kết tủa CaCO3= CaO + CO2↑ ( 0,5đ)
Trung hồ nớc lọc C rồi cơ cạn đợc NaCl Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O ( 0,5đ)
Lọc sản phẩm khơng tan là CaSO4 ( 0,25đ)
Thêm Na2CO3 vào nớc lọc để thu lại CaCO3
CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2 NaCl ( 0,5đ) Câu4: ( 4 điểm )
Số mol Al2(SO4)3 = 0,2mol ( 0,5đ) nBa(OH)2 = 0,3mol ( 0,5đ)
Pt: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3 BaSO4↓ + 2 Al(OH)3 ↓( 0,5đ)
Khi nung BaSO4 đợc BaSO4 khơng đổi
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ( 0,5đ)
Chất rắn D gồm BaSO4 và Fe2O3, dung dịch B cĩ Al2(SO4)3 d ( 0,25đ) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3 BaSO4 + 2FeCl3 ( 0,5đ)
Kết quả: mD= 80,1gam( 0,5đ)
mE = 69,9gam ( 0,25đ) CM = 0,4M ( 0,5đ) Ghi chú:
- HS làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa
- Các phơng trình hố học khơng cân bằng hoặc khơng ghi rõ trạng thái trừ 1/2 số điểm.
UBND HUYỆN A LƯỚI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN PHềNG GD&ĐT LỚP 9 – NĂM HỌC 2008-2009 PHềNG GD&ĐT LỚP 9 – NĂM HỌC 2008-2009
Mụn: Hoỏ học – Thời gian: 150 phỳt (khụng kể thời gian giao đề).
Cõu 1. (2điểm)
a. Cho CO tỏc dụng với CuO đun núng được hỗn hợp chất rắn A và khớ B. Hũa tan hồn tồn A vào H2SO4 đặc, núng; cho B tỏc dụng với dung dịch nước vụi trong dư. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng. b. Cú bốn khớ được đựng riờng biệt trong bốn lọ là: Cl2, HCl, O2, CO2. Hĩy nờu phương phỏp húa học
để nhận biết từng khớ đựng trong mỗi lọ.
Cõu 2. (2điểm)
Khi khử 15,2 gam hỗn hợp Fe2O3 và FeO bằng hiđrụ ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại. Để hũa tan hết lượng sắt này cần dựng 200 ml dung dịch HCl nồng độ 2M.