- Phần 2: Cho t/d với ddHCl dư thu được 7,84 lớt H2 a Viết PTHH xảy ra.
2.(3 ủieồm) Súc amol CO2 vaứo dung dũch chửựa 1,5 mol KOH thu ủửụùc dung dũch coự chửựa 0,5 mol K2CO3 Tớnh a mol CO
Cãu 3 (4 ủieồm) : Hoứa tan hoaứn toaứn 48,8 gam hoĩn hụùp X gồm Cu vaứ FexOy baống dung dũch HNO3 vửứa ủuỷ thu ủửụùc 0,3 mol NO thoaựt ra vaứ dung dũch Y , cõ cán Y thu ủửụùc 147,8 gam hoĩn hụùp muoỏi khan .
1) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra . 2) Xaực ủũnh cõng thửực FexOy .
Cãu 4 (4 ủieồm ) : Moọt loái ủaự X coự chửựa CaCO3 , ZnCO3 , Al2O3 , trong ủoự Al2O3 vaứ Fe2O3 lần lửụùt chieỏm 20,4% vaứ 24% theo khoỏi lửụùng
ẹem 100 gam X nung khõng hoaứn toaứn thu ủửụùc raộn Y , muoỏn hoứa tan hoaứn toaứn Y cần 1,2 lớt dung dũch HCl 2M
ẹem 100gam X nung hoaứn toaứn thỡ thu ủửụùc m gam raộn Z. 1) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra .
2) Tớnh soỏ mol HCl phaỷn ửựng hoaứn toaứn vụựi 100 gam raộn X vaứ tớnh m gam raộn Z ---
Traỷ lụứi
Cãu 1 (6 ủieồm)
1. Tửứ kim loái táo thaứnh muoỏi tan :
a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b) Cu + 2H2SO4 ủ.n CuSO4 + SO2 + 2H2O c) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 d) Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
2. Tửứ hụùp chaỏt coự kim loái táo thaứnh kim loái :
a) CuO + H2 →t0 Cu + H2O b) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Coự theồ thay theỏ baống caực phaỷn ửựng tửụng tửù . Moĩi phaỷn ửựng 1 ủieồm
Cãu 2 (6 ủieồm)
1. (3 ủieồm) (H) laứm ủoỷ giaỏy quỡ , taực dúng vụựi dd AgNO3 táo keỏt tuỷa traộng => (H) : HCl 2SO2 + O2 t →0 ,Xt
2SO3 ; SO3 + H2O H2SO4
(A) (B) (C) (C) (D) (E)
SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl ; H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (C) (D) (F) (G) (H) (E) (F) (G) (H) Moĩi phaỷn ửng 0,75 ủieồm
2. (3 ủieồm) Vỡ lửụùng K(KOH) > lửụùng K(K2CO3) nẽn coự 2 trửụứng hụùp . Trửụứng hụùp 1 : Táo ra K2CO3 , KOH dử
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Soỏ mol CO2 = a = Soỏ mol K2CO3 = 0,5 mol (1 ủieồm)
CO2 + KOH KHCO3 (1) ; CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2) Theo (2) Soỏ mol CO2 phaỷn ửựng = soỏ mol K2CO3 = 0,5 mol
Theo (1) soỏ mol CO2 phaỷn ửựng = soỏ mol KOH phaỷn ửựng = 1,5 –( 2 . 0,5) = 0,5mol
Vaọy soỏ mol CO2 ủaừ phaỷn ửựng = a = (0,5 + 0,5) = 1 mol (2 ủieồm)
Cãu 3 (4 ủieồm) Phaỷn ửựng xaỷy ra
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) (0,5 ủieồm)
amol amol 2a/3 mol
FexOy + (12x – 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO + 6x – y)H2O (2) (1 ủieồm)
bmol bxmol (3x – 2y)b/3 mol Cõng thửực FexOy
Gói a , b lần lửụùt laứ soỏ mol Cu vaứ FexOy trong hoĩn hụùp ủầu
Theo (1) vaứ (2) Soỏ mol NO : 2/3a + (3x – 2y)b/3 = 0,3 (0,5 ủieồm)
Khoỏi lửụùng hoĩn hụùp muoỏi : 188a + 242bx = 147,8 (0,5 ủieồm)
Khoỏi lửụùng hoĩn hụùp X : 64a + (56x + 16y)b = 48,8 (0,5 ủieồm) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Tửứ 3 phửụng trỡnh trẽn tớnh ủửụùc xb = 0,3 ; yb = 0,4 => x/y = ắ => FexOy (1 ủieồm)
Cãu 4 (4 ủieồm)
1. Phaỷn ửựng xaỷy ra : Moĩi phaỷn ửựng 0,25 ủieồm
CaCO3 →t0 CaO + CO2 (1) ; ZnCO3 →t0 ZnO + CO2 (2) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (3) ; ZnCO3 + 2HCl ZnCl2 + H2O + CO2
(4)
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (5) ; ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (6)
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (7) ; Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (8) 2. Soỏ mol HCl phaỷn ửựng hoaứn toaứn vụựi 100gam X vaứ m gam raộn Z :
Theo 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 , 8 Sõự mol HCl hoứa tan hoaứn toaứn raộn Y = soỏ mol HCl hoứa tan hoaứn toaứn 100 gam raộn X = 1,2 . 0,2 = 2,4 mol
Gói x , y lần lửụùt laứ soỏ mol CaCO3 vaứ ZnCO3 trong 100 gam X Trong 100 gam raộn X coự 20,4 gam Al2O3 ( mol
102 4 , 20
) vaứ 24 gam Fe2O3 ( mol
160 24
) Khi nhieọt phãn hoaứn toaứn 100 gam X thỡ coự (x+y)44 gam CO2 thoaựt ra
Soỏ mol HCl taực dúng hoaứn toaứn vụựi 100 gam X = 2(x + y) + 6(
160 24 102 4 , 20 + ) = 2,4 => (x + y) = 1,2 – 3 ( 160 24 102 4 , 20 + ) = 0,15 Khoỏi lửụùng raộn Z = 100 – (x + y)44
Theỏ (x + y) vaứo ta coự m gam raộn Z = 93,4 gam PHOỉNG GD – ẹT
TP QUY NHễN KYỉ THI CHOẽN HOẽC SINH GIỎI LễÙP 9 Naờm hóc 2004 – 2005 Mõn thi : Hoựa Hóc
Thụứi gian laứm baứi : 150 phuựt (khõng keồ phaựt ủề)
ẹỀ THI :
12 2 4 7 6 10 9 8
Nhaọn bieỏt 4 ló maỏt nhaừn chửựa 4 dung dũch Na2SO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 vaứ Al2(SO4)3 baống phửụng phaựp hoựa hóc .
Cãu 2 : (2,5 ủieồm)
Baống phửụng phaựp hoựa hóc taựch riẽng tửứng kim loái trong hoĩn hụùp gồm boọt Fe vaứ Ag .
Cãu 3 : (2,5 ủieồm)
Vieỏt ủầy ủuỷ caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng hoựa hóc theo sụ ủồ sau : A C E
Fe
B D F
Trong ủoự A , B , C , D , E , F laứ kớ hieọu ửựng vụựi cõng thửực hụùp chaỏt cuỷa Fe .
Cãu 4 : (2,5 ủieồm)
ẹem hoĩn hụùp A gồm SO2 vaứ O2 trong ủoự SO2 chieỏm 50% soỏ mol hoĩn hụùp A , cho qua chaỏt xuực taực ủun noựng , sau phaỷn ửựng thu ủửụùc hoĩn hụùp B trong ủoự SO3 chieỏm 35,29% soỏ mol cuỷa hoĩn hụùp B . Tớnh hieọu suaỏt cuỷa phaỷn ửựng . (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cãu 5 : (3 ủieồm)
ẹem 33,8 gam H2SO4 . 3SO3 hoứa tan vaứo 800 ml dung dũch H2SO4 19,6% (d = 1,25g/ml) thu ủửụùc dung dũch A . Tớnh nồng ủoọ % dung dũch A .
Cãu 6 : (3 ủieồm)
ẹem 6,72 gam boọt Fe cho vaứo dung dũch H2SO4 ủaởc , noựng coự chửựa 0,3 mol H2SO4 ủeồ táo ra khớ SO2 vaứ thu ủửụùc dung dũch A . Tớnh soỏ mol tửứng chaỏt coự trong dung dũch A .
Cãu 7 : (4 ủieồm)
ẹem 17,8 gam hoĩn hụùp 2 kim loái Mg vaứ Zn chia laứm 2 phần baống nhau . P1 : Cho taực dúng vụựi 0,2 lớt dung dũch H2SO4 aM thoaựt ra 0,15 mol H2
P2 : Cho taực dúng vụựi 0,3 lớt dung dũch H2SO4 aM thoaựt ra 0,2 mol H2 . Taỏt caỷ phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn .
a) Tớnh aM
b) Tớnh khoỏi lửụùng tửứng kim loái trong hoĩn hụùp ủầu . ---0o0---