Đề thi đề xuất kì thi học sinh giỏi các trường chuyên khu vực duyên hải và đồng bằng bắc bộ năm 2015 môn HÓA HỌC khối 11 của trường chuyên QUẢNG NAM

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 11 TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN BỈNH KHIÊM NĂM 2015 TỈNH QUẢNG NAM Thời gian làm 180 phút ĐỀ THI ĐỀ XUẤT (Đề có 04 trang, gồm 10 câu) Câu (2 điểm) Tốc độ phản ứng Cho phản ứng thuận nghịch bậc 1: NH4SCN (NH2)2CS Biết giá trị nồng độ ban đầu chất tương ứng a= 18,23; b=0; Bảng giá trị x phụ thuộc vào thời gian t đo thực nghiệm sau: t (phút) 21 50 100 120 x 2,41 4,96 8,11 9,10 13,28 ∞ 1.Tính số cân Tính số tốc độ thuận nghịch Câu (2 điểm) Dung dịch Có lọ hóa chất (A, B, C, D) bị nhãn, lọ chứa dung dịch chất: HCl, H3AsO4, NaH2AsO4, dung dịch hỗn hợp chúng Để xác định lọ hóa chất trên, người ta tiến hành chuẩn độ 10,00 ml dung dịch dung dịch NaOH 0,120 M, với chất thị metyl da cam (pH = 4,40), phenolphtalein (pH = 9,00) riêng rẽ Kết chuẩn độ thu sau: Dung dịch VNaOH = V1 (ml) VNaOH = V2 (ml) Dùng thị Dùng thị chuẩn độ metyl da cam phenolphtalein A 12,50 18,20 B 11,82 23,60 C 10,75 30,00 D 0,00 13,15 Hãy biện luận để xác định thành phần định tính dung dịch A, B, C, D a) Tính nồng độ ban đầu chất tan dung dịch C b) Tính số mol Na3AsO4 cần cho vào 10,00 ml dung dịch C để thu hỗn hợp có pH = 6,50 (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi thêm Na 3AsO4 bỏ qua phân li nước) Cho: pK ai(H3AsO4 ) = 2,13; 6,94; 11,50 Câu (2 điểm) Điện hóa học Một pin điện hóa hình thành từ điện cực: Điện cựcA: điện cực Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO 0,010 M KSCN 0,040 M Điện cực B điện cực Pt nhúng vào dung dịch Y thu thêm 0,40 mol KI vào lít dung dịch KMnO4 0,24 M pH = Viết sơ đồ pin Sức điện động pin thay đổi nếu: a Thêm NH3 vào dung dịch điện cực A b Thêm FeSO4 vào dung dịch điện cực B Cho tich số tan pKs: AgSCN 12,0 Eo MnO4-/Mn2+ ;I2/ I-; IO3-/ I2 E10 ; E20; E30 : 1,51 V; 0,545 V; 1,19 V Câu (2 điểm) Bài toán vơ Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Zn, FeCO 3, Ag lượng dư dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp khí A dung dịch B Hỗn hợp A gồm hợp chất khí có tỉ khối so với H2 19,2 Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu kết tủa Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,64 gam chất rắn Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu, biết khối lượng Zn FeCO chất X khử HNO3 xuống số oxy hóa xác định Câu (2 điểm) Sơ đồ biến hóa, chế phản ứng, đồng phân lập thể, danh pháp Vitamin A hay retinol thành phần cần thiết cho mắt Cấu trúc hiển thị đây: Phản ứng Vitamin A với H2 có Pd tạo chất có cơng thức phân tử C20H40O Chất tạo thành không tinh khiết, có khoảng nhiệt độ nóng chảy rộng khơng hiển thị góc quay cực Hãy xác định cấu tạo chất sản phẩm, xác định trung tâm lập thể giải thích nhận định Cho sơ đồ phản ứng sau: A X B CH4 D E C2H5OH Biết: Chất X chứa C, H, O, chất D có ngun tố chất E hịa tan Cu(OH) điều kiện thường tạo dung dịch suốt màu xanh lam Mỗi mũi tên phản ứng Hãy hồn thành sơ đồ phản ứng (khơng viết phương trình hóa học) Trình bày chế phản ứng theo sơ đồ sau: (trong phản ứng (2) có thêm chất khơi mào AIBN: Azobisisobutyronitrile) Câu (2 điểm) Tổng hợp chất hữu cơ, so sánh lực axit – bazo, nhiệt độ sôi,… Dưới giá trị nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi pentan neopentan Giải thích khác biệt nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi chất Nhiệt độ sơi ( C) Nhiệt độ nóng chảy (0C) pentan 36 -130 neo-pentan 9,5 -17 So sánh giải thích vắn tắt độ mạnh lực axit CH 4, C6H5OH (phenol), CH3OH, CH3COOH, CH3SO2OH Viết phương trình hóa học phản ứng để điều chế chất sơ đồ sau: a) b) Câu (2 điểm) Nhận biết, tách chất Xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu Axit benzoic axit o-clobenzoic hai chất rắn không tan nước Người ta tách hai axit khỏi hỗn hợp chúng cách cho vào dung dịch nước natri fomat Hãy giải thích q trình tách X, Y, Z hợp chất hữu no (chứa C, H, O), có khối lượng phân tử 74 đvC Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, biết rằng: - X, Y, Z tham gia phản ứng tráng gương; - X, Y tác dụng với Na giải phóng H2; - X, Z tác dụng với dung dịch NaOH; - Y bị oxy hóa với chất xúc tác thích hợp tạo thành axit hai lần axit Câu (2 điểm) Hữu tổng hợp Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic M X < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Tính khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH Câu (2 điểm) Cân hóa học Ngày nay, để sản xuất clo từ hiđro clorua, người ta sử dụng cân bằng: O2 (k) + HCl (k)  Cl2 (k) + H2O (k) Cho vào bình phản ứng 2,2 mol oxi 2,5 mol hiđro clorua áp suất cố định 0,5 atm nhiệt độ T Khi hệ đạt cân bình phản ứng chứa lượng oxi gấp đơi hiđro clorua, tìm giá trị T (oC) Ở 520oC, nạp vào bình phản ứng lượng hỗn hợp khí oxi hiđro clorua Ở trạng thái cân hiệu suất chuyển hóa hiđro clorua 80% Tìm áp suất riêng phần oxi trạng thái cân Cho: Bảng số liệu nhiệt động (coi không phụ thuộc vào nhiệt độ) Chất ΔH s (kJ/mol) So (J/mol.K) O2 (k) 205 o HCl (k) -92,3 186,8 Cl2 (k) 223 H2O (k) -241,8 188,7 Câu 10 (2 điểm) Phức chất Hãy xác định kiểu lai hóa cấu trúc phân tử Pd(NH 3)2Cl2 Khi tinh chế Ag kim loại từ quặng, người ta sử dụng phương pháp chuyển Ag vào phức tan sau lọc phần dung dịch cho tác dụng với kim loại mạnh để thu hồi bạc Thông thường người ta sử dụng dung dịch NaCN, tức cho quặng Ag tác dụng với dung dịch NaCN, có sục qua khơng khí Khi lấy phần dung dịch cho tác dụng với Zn, ta thu hồi Ag a) Viết phương trình phản ứng xảy Tính Kcb b) Nếu thay dung dịch NaCN dung dịch NH3 có thay đổi? Biết: E Ag (CN ) / Ag = −0,31V ; E Ag ( NH ) / Ag = 0,3757V ; − + E O2 / 4OH − = 0,404V ; E Zn ( CN ) 2− / Zn = −1,26V -HẾT Người đề: Đinh Gia Thiện - ĐT 0905201210 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐÁP ÁN STT câu Câu 1 NH4SCN t=0 t ≠0 t=∞ Áp dụng công thức K= € (NH2)2CS a = 18,23 (a - x) (a - xC) ĐIỂM (0,25đ) 0,50 b=0 x xC x [(NH )2 CS] k 13,28 = C = = 2,683 = [NH 4CSN] a − x C 18,23 −13,28 k2 (0,25đ) 1,50 k1 a −b k1a − k b k K.a − b 2,683.18, 23 = = = = 13, 28 A= k1 k1 + k K +1 2,683 + +1 k2 t A 13,28 = ln A − x t 13,28 − x 13,28 = 9,536.10−3 (phút)-1 k1 + k2 = ln 21 13,28 − 2,41 k1 + k2 = ln 13,28 = 9,352.10−3 (phút)-1 50 13,28 − 4,96 13,28 ln = 9,434.10−3 (phút)-1 k1 + k2 = 100 13,28 − 8,11 13,28 ln = 9,633.10−3 (phút)-1 k1+k2 = 120 13,28 − 9,1 k1 + k2 = ln  k1  k = 6,913.10−3   k = 2,683 ⇒ Giải hệ  (phút)-1  k = 2,677.10−3   −3   k1 + k = 9,49.10  Câu (0,50đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Biện luận hệ: H3AsO4 axit chức, có khả chuẩn độ riêng nấc nấc Ka3 = 10–11,50 nhỏ pH H AsO4 ≈ pK a1 + pK a2 = 4,535 ≈ 4,40 → dùng thị metyl da cam (pH = 4,40) chuẩn độ hết nấc H3AsO4 Tương tự, pH HAsO2- ≈ (0,25đ) pK a2 + pK a3 = 9,22 ≈ 9,00 → dùng thị phenolphtalein (pH = 9,00) chuẩn độ đến HAsO 2− , - Nếu dung dịch chuẩn độ dung dịch HCl V2 ≈ V1 - Nếu dung dịch chuẩn độ H3AsO4 V2 ≈ 2V1 (0,25đ) 1,00 − - Nếu dung dịch chuẩn độ H AsO4 V1 = < V2 (0,25đ) - Nếu dung dịch chuẩn độ hỗn hợp H3AsO4 HCl nấc chuẩn độ đồng thời HCl nấc H 3AsO4, nấc chuẩn độ nấc H 3AsO4, V1 < V2 < 2V1 − - Nếu dung dịch chuẩn độ hỗn hợp H 3AsO4 H 2AsO V2 > 2V1 Như vào kết chuẩn độ, suy ra: Dung dịch A gồm H 3AsO4 HCl; Dung − dịch B gồm H3AsO4; Dung dịch C gồm H3AsO4 H AsO dung dịch D dung dịch H 2AsO − (0,25đ) − a) (0,5 điểm) Gọi nồng độ ban đầu H 3AsO4 H AsO dung dịch C C1 C2, ta có: Tại thời điểm metyl da cam chuyển màu, thành phần hệ H AsO − , coi chuẩn độ hết nấc H3AsO4: − H3AsO4 + OH– → H2O + H AsO →10,00.C1 ≈ 10,75.0,120 (1) (0,25đ) Tương tự, thời điểm chuyển màu phenolphtalein, sản phẩm dung dịch HAsO2− , chấp nhận lượng NaOH cho vào trung hịa hết nấc H 3AsO4 − nấc H 2AsO : H3AsO4 + 2OH– → 2H2O + HAsO2− − H AsO + OH- → H2O + HAsO 2− → 10,00 (2C1 + C2) ≈ 30,00 0,120 (2) Từ (1) (2) → C1 ≈ 0,129 (M) C2 ≈ 0,102 (M) b) (0,5 điểm) (0,25đ) Gọi số mol Na3AsO4 cần cho vào 10,00 ml dung dịch C x → CAsO3- = 100x (M) Tại pH = 6,50: [H 3AsO ] [H + ] 10−6,50 − = = = 1→ [H3AsO4] = [ H AsO ] → H3AsO4 tham gia [H AsO - ] K a1 10 −2,13 phản ứng hết [H AsO− ] [H + ] 10−6,50 − = = −6,94 = 100,44 ≈ → [ H AsO ] 2− [HAsO4 ] K a2 10 ≈ [ HAsO2− ] [HAsO 2− ] [H + ] 10−6,50 = = ? → Na3AsO4 tham gia phản ứng hết K a3 10−11,50 [AsO3− ] (0,25đ) − Vậy thành phần hệ H AsO HAsO2− Các trình xảy ra: H3AsO4 0,129 + − AsO3− → H AsO 4 100x 0,102 + HAsO 2− K1= 109,37 (3) 1,00 0,129 - 100x H3AsO4 HAsO 2− → + 0,129 - 100x 0,102 + 100x 100x − H AsO4 100x 200x - 0,129 K2 = 104,81 (4) 0,102 + 100x 0,36 - 100x CH AsO[H AsO- ] 4 = 100,44 → ≈ 100,44 → 0,36 - 100x = 100,44(200x - 0,129) Vì 2CHAsO2[HAsO ] → x = 1,099.10–3 (mol) Vậy số mol Na3AsO4 cần cho vào 10,00 ml dung dịch C để pH = 6,50 1,099.10–3 mol (0,25đ) Câu Eo MnO4-/Mn2+ ;I2/ I-; IO3-/ I2 E10 ; E20; E30 : 1,51V ; 0,545V; 1,19V Vì E10 = 1,51 V >> E20 = 0,545 V nên xảy phản ứng: MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O I- → I2 (r) + e MnO4- + 10 I- + 16 H + → 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 (r) K = 10 163 0,24 0,4 0,08 0,4 0,08 0,2 0,16 0,08 0,2 (0,25đ) MnO4 cịn dư oxi hố tiếp I2 thành IO3 MnO4- + H + + e → Mn2+ + 4H2O I2 (r) + H2O → IO3- + 12 H+ + 10 e MnO4- + I2 (r) + H + → 2Mn2+ + 2H2O + IO3K = 10 176 0,16 0,2 0,08 0,16 0,08 0,16 0,16 0,12 0,16 0, 24 (0,25đ) Thành phần hỗn hợp sau phản ứng: IO3- 0,16 M; Mn2+ 0,24 M; I2 (r) 0,12 M; pH = Trong hỗn hợp có cặp IO3- / I2 (r) nên tính khử theo cặp này: Tính E1 = 1,18 V (0,25đ) Xét dung dịch X: Ag+ 0,010 AgSCN↓ + SCN− ⇌ AgSCN↓ 0,040 0,030 ⇌ Ag + x x(0,030 + x) = 10 [Ag ] = x = 310 x10 + ; Ks-1= 1012,0 0,010 + SCN− ; 0,030 (0,030 + x) -12 −12 −2 Ks-1 = 10-12,0 (0,25đ) = 3,33.10 −11 1,50 [ ] E = 0,799 + 0,0592 lg Ag + = 0,799 + 0,0592 lg 3,33.10 −11 E = 0,179V (0,25đ) Nhận xét E1 = 1,18 V>E2 nên điện cực Ag điện cực âm, điện cực Pt điện cực dương Sơ đồ pin: (-) Ag│ dd X ║ dd Y │Pt (+) (0,25đ) 2.a (0,25 điểm) Thêm NH3 vào dd điện cực A xảy phản ứng tạo phức Ag[NH3]2+ làm cho nồng độ Ag+ giảm , EAg giảm nên Epin tăng b (0,25 điểm) Thêm FeSO4 vào dd điện cực phải xảy phản ứng 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + 4H2O dẫn đến nồng độ MnO4- giảm nên EPt giảm; Epin giảm Câu 2,00 M A = 38,4 → Hỗn hợp khí A gồm CO2 NO Gọi số mol CO2 (x) NO (y) → x = y (0,25đ) Giả sử khử HNO3 → NO 3Zn + 2NO3- + 8H+ → 3Zn2+ + 2NO + 4H2O a a 3FeCO3 + NO3- + 10H+ → 3Fe3+ + 3CO2 + NO + 5H2O b b b 3Ag + NO3- + 4H+ → 3Ag+ + NO + 2H2O (0,25đ) c c Số mol NO = c b + + a, số mol CO2 = b 3 65a = 116b → a > b (0,25đ) c n NO > b + > n CO (vơ lý số mol CO2 > số mol NO) Vậy: 4Zn + NO3- + 10H+ → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O n NO = (0,25đ) b c n =b + , CO 3 Ta có: b = 3b+c   → b=c 2  (0,25đ) Dung dịch B + NaOH dư 2Fe3+ → Fe(OH)3 → Fe2O3 b b/2 + 2Ag → Ag2O → 2Ag c c (0,25đ) 0,50 b  160 + 108c = 5,64 Ta có:   b=c  → b = c = 0,03 Vậy: m FeCO = 3,48g, m Ag = 3,24g, m Zn = 3,48g Câu (0,25đ) (0,25đ) 0,50 Sản phẩm tạo có chứa trung tâm lập thể nên ta thu hỗn hợp sản phẩm với lập thể khác nhau, 24 = 16 đồng phân lập thể, 2n-1 = 23 = cặp đối quang Từ đồng phân dia có đặc tính khác nhau, ta có loạt điểm nóng chảy khác Trong đồng phân lập thể chiral, có mặt với số lượng tương đương đối quang Vì vậy, ta có hỗn hợp racemic cặp đối quang, nên khơng hiển thị góc quay cực X: CH3COOCH=CH2 A: CH3CH=O D: HCHO E: C6H12O6 B: CH3COONa Câu 0,50 1,00 AIBN: Câu Ta có giá trị Ka axit benzoic (6,3.10-5) < Ka axit fomic (17,7.10-5) < Ka axit o-clobenzoic (120.10-5) nên lực axit axit benzoic < axit fomic < axit oclobenzoic Do đó, axit o-clobenzoic phản ứng với dung dịch HCOONa để tạo muối 0,50 o-clobenzoat axit fomic tan vào dung dịch, cịn lại axit benzoic khơng tan, lọc tách lấy axit benzoic o-Cl-C6H4-COOH + HCOONa → o-Cl-C6H4-COONa + HCOOH Gọi CTPT CxHyOz; z < (74-12): 16= 3,875 + z=1 => CTPT C4H10O + z=2 => CTPT C3H6O2 + z=3 => CTPT C2H2O3 ( 0,375đ) - Vì X phản ứng với Na tạo H2, với dd NaOH tham gia phản ứng tráng gương nên CTCT X O=HC-COOH 2OHC-COOH + 2Na → 2OHC-COONa + H2 OHC-COOH + NaOH → OHC-COONa + H2O OHC-COOH + 2[Ag(NH3)2]OH → NH4OOC-COONH4 + 2Ag + 2NH3 +2H2O (0,375đ) - Vì Y phản ứng với Na tạo H2, tham gia phản ứng tráng gương bị oxy hóa tạo axit chức nên CTCT Y HO-CH2-CH2-CH=O 2HO-CH2-CH2-CHO + 2Na → 2NaO-CH2-CH2-CHO + H2 HO-CH2-CH2-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HO-CH2-CH2-COONH4+ 3NH3 + 2Ag+ H2O HO-CH2-CH2-CHO + 2[O] → HOOC-CH2-COOH + H2O (0,375đ) - Vì Z phản ứng với dd NaOH tham gia phản ứng tráng gương nên CTCT Y HCOO-CH2-CH3 HCOO-C2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH HCOO-C2H5 + 2[Ag(NH3)2]OH → NH4OCOO-C2H5 + 2Ag + 3NH3 +H2O (0,375đ) Câu 1,50 * Nhiệt độ sơi neopentan thấp pentan phân tử có nhiều nhánh, tính đối xứng cầu phân tử tăng, diện tích bề mặt phân tử giảm, làm cho độ bền tương tác liên phân tử giảm nhiệt độ sôi trở nên thấp * Trái lại, tính đối xứng cầu lại làm cho mạng tinh thể chất rắn trở nên đặc khít bền vững hơn, nên nhiệt độ nóng chảy cao Trật tự độ mạnh lực axit là: CH4 < CH3OH < C6H5OH < CH3COOH < CH3SO3H 0,50 10 0,50 a) 1,00 b) 11 Câu nH2O = 0,52 mol nO2 = 0,59 mol Theo định luật BTKL ta có: mCO2 = 11,16 + 0,59.32 – 9,36 = 20,68 gam => nCO2 = 0,47 mol < nH2O nên ancol cho phải thuộc ancol no (0,25đ) Quy đổi 11,16 gam hhE thành 11,16 gam hh gồm: Axit: CnH2n-2O2: a mol Ancol: CmH2m+2O2: b mol loại c mol H2O (0,25đ) Vì axit có liên kết C=C nên số mol axit = số mol Br2 => a = 0,04 mol Theo định luật bảo tồn ngun tố, ta có: 0,04n + mb = 0,47 (1) 0,04(n-1) + (m+1)b – c = 0,52 (2) (0,04(14n + 30) + (14m + 34)b – 18c = 11,16 (3) (0,75đ) Từ (1), (2) (3), ta được: b = 0,11 mol c = 0,02 mol (0,25đ) Thay b = 0,11 vào (1), ta được: n = 2,00 0,47 − 0,11m 0,04 Vì số nguyên tử C ancol = số nguyên tử C axit liên kết C=C, đơn chức => m > n > + m = => n = 3,5 (chọn) (0,25đ) + m = => n = 0,75 (loại) Khối lượng muối kali tạo thành là: (14.3,5 + 30 + 38) 0,04 = 4,68 gam (0,25đ) Vậy m = 4,68 gam Câu 1,00 O2 (k) + HCl (k)  Cl2 (k) + H2O (k) Ban đầu (mol) 2,2 2,5 Cân (mol) 2,2-x 2,5-4x 2x 2x Theo đề: 2,2 - x = 2(2,5 – 4x) x = 0,4 mol (0,25đ) (0,25đ) ΔHo = -114,4 kJ/mol ΔSo = -128,8 J/mol.K (0,25đ) o o o ΔG = -RTlnK = ΔH - TΔS → -2,436T = -11400 + 128,8T → T = 829,70 K = 556,7oC (0,25đ) o o o Ở 520 C lnK = -ΔH /RT + ΔS /R = 1,86 → K = 6,422 (0,25đ) O2 (k) + HCl (k)  Cl2 (k) + H2O (k) Ban đầu (mol) a b Cân (mol) a-0,2b 0,2b 0,4b 0,4b (0,25đ) Dễ thấy: PCL / PHCL = PCL = PH O 2 (0,25đ) Mặt khác: 12 1,00 Từ đó: PO = 2,49 atm (0,25đ) Câu 10 Phân tử Pd(NH3)2Cl2 có chứa Pd2+với cấu hình e ngồi 4d8 số phối trí nên có cấu trúc 0,50 → Lai hóa dsp2 NH3 Cl cisCl Pd H3 N vµ trans- NH3 Cl Cl Pd a) Trường hợp 1: sử dụng NaCN Q trình hịa tan Ag thể phản ứng: O2 + 2H2O +4e 4OH4 x A g + 2CNAg(CN)2- + e 4Ag +8CN- + O2 + 2H2O 4Ag(CN)2- + 4OHTa có K cb (1) = 10 n( E 0 xh − E , 059 kh ) = 10 ( , 404 + , 31) , 059 Ta có K cb ( ) = 10 1,00 (1) = 10 48, Kết tủa lại Ag Zn 2x Ag(CN)2- + e Ag + 2CNZn + 4CNZn(CN)42- + 2e 2Ag(CN)2- + Zn 2Ag + Zn(CN)422 ( −0, 31+1, 26 ) , 059 NH3 (2) = 1032, Ta thấy Kcb(1) Kcb(2) lớn nên phản ứng xem xảy hoàn toàn 13 b) Trường hợp 2: sử dụng dung dịch NH3 Hòa tan Ag : O2 + 2H2O +4e 4OH4 x Ag + 2NH3 Ag(NH3)2+ + e 4Ag + 8NH3 + O2 + 2H2O 4Ag(NH3)2+ + 4OHTa có Kcb(3) = 10 ( 0, 404 − , 3757 ) 0, 059 0,50 (3) = 83 Kết tủa lại Zn, khác với trường hợp 1,ở trường hợp này, trình kết tủa lại Ag Zn khơng thể thực Zn khơng tạo phức với NH3 Do vậy, thực tế NaCN vừa hóa chất đắt tiền, vừa chất gây độc hại quy trình sản xuất Ag từ quặng người ta sử dụng dung dịch NaCN Đinh Gia Thiện - ĐT 0905201210 14 ... đầu, biết khối lượng Zn FeCO chất X khử HNO3 xuống số oxy hóa xác định Câu (2 điểm) Sơ đồ biến hóa, chế phản ứng, đồng phân lập thể, danh pháp Vitamin A hay retinol thành phần cần thi? ??t cho mắt... nước Mặt khác 11, 16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Tính khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH Câu (2 điểm) Cân hóa học Ngày nay, để sản xuất clo từ... (0,04(14n + 30) + (14m + 34)b – 18c = 11, 16 (3) (0,75đ) Từ (1), (2) (3), ta được: b = 0 ,11 mol c = 0,02 mol (0,25đ) Thay b = 0 ,11 vào (1), ta được: n = 2,00 0,47 − 0,11m 0,04 Vì số nguyên tử C ancol