THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 9

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Phát biu nào sau đây luôn đúng? A. Phn ln các amino axit là nhng cht rn  dng tinh th màu trng, v mát. B. Các amino axit là nhng cht rn  dng tinh th không màu, v ngt. C. Các amino axit có nhit đ nóng chy cao và khó tan trong nc. D. Tt c các dung dch amino axit đu không làm đi màu qu tím. Câu 2: Cho 15 gam glyxin tác dng va đ vi 8,9 gam alanin thu đc m gam hn hp tripeptit mch h. Giá tr ca m là A. 22,10 gam. B. 23,9 gam. C. 20,3 gam. D. 18,5 gam. Câu 3: Hóa cht nào sau đây có th s dng đ phân bit Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ? A. dung dch NaOH. B. dung dch HCl . C. dung dch HNO 3. D. dung dch H 2 SO 4 loãng. Câu 4: Thy phân hoàn toàn X trong 200 ml dung dch NaOH 2M, cô cn dung dch sau phn ng thu đc 9,2 gam ru B và 32,2 gam cht rn khan. Vy X là : A. glixeryl tri acrylat. B. glixeryl tri fomiat . C. glixeryl tri axetat . D. glixeryl tri propionate. Câu 5: Cho 0,3 mol Mg và 0,2 mol Al vào 200 ml dung dch cha Cu(NO 3 ) 2 1M và Fe(NO 3 ) 2 1,5M .Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn ta thu đc cht rn A có khi lng là: A. 29,6 gam. B. 32,3 gam. C. 30,95 gam. D. 31,4 gam. Câu 6: Cho s đ phn ng: Fe  FeS  Fe 2 O 3  FeCl 3  FeCl 2  Fe(OH) 2  Fe(OH) 3 . S phn ng oxi hóa kh trong s đ này là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 7: hai hp cht hu c X, Y to bi 3 nguyên t C, H, O và đu có 34,78% oxi v khi lng. Nhit đ sôi ca X và Y tng ng là 78,3 o C và -23 o C. CTCT ca X và Y là: A. C 2 H 6 O và C 4 H 12 O 2. B. CH 3 CH 2 CH 2 OH và CH 3 OCH 3. C. C 2 H 5 OH và CH 3 OCH 3. D. HCHO và C 2 H 4 O 2. Câu 8: Có ćc ph́t biu sau : (1) Lu huy nh, photpho , NH 3 đu bc ch́y khi tip xúc vi CrO 3. (2) t NH 3 trong không khí có xúc t́c Pt, thu đc NO và H 2 O. (3) Bô t nhôm t bô c cha y khi tiê p xu c v i khi clo. (4) T nilon - 6 dùng đ dt vi may qun áo m hoc bn thành si len đan ́o rét . - Ćc ph́t biu đúng là A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4). Câu 9: Hòa tan 12,4 g hn hp bt Fe , Fe 2 O 3 và CuO bng mt lng dung dch H 2 SO 4 va đ thu đc V lít hiđro ( đktc) và dung dch A. Cho NaOH d vào dung dch A thu đc kt ta, nung kt ta trong không khí đn khi lng không đi đc 14,2 gam cht rn. Giá tr ca V là: A. 1,12 lit. B. 1,68 lit . C. 1,792 lit. D. 2,24 lit. Câu 10: Khi cho a mol mt hp cht hu c no X (cha C, H, O) mch h, phn ng hoàn toàn vi Na hoc vi NaHCO 3 thì đu sinh ra a mol khí. CTPT ca X là: A. C 3 H 6 O 2 . B. C 2 H 4 O 3. C. C 2 H 4 O 2 . D. C 3 H 4 O 3. Câu 11: Cht tan trong nc to dung dch có pH < 7 là A. NaHCO 3 . B. NaHSO 4 . C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 S. Câu 12: Cho ćc phn ng: 1. Mui cacbonat o t   S 09 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 09 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2, phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 2. C 3 H 6 O 2 + CaCO 3 o t  … + CO 2  +… 3. CH  CH + Br 2  4. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O  5. C 2 H 5 OH  Butadien-1,3 Các phn ng đu là phn ng oxi hó kh là: A. 1, 2, 3 và 4 . B. 1, 4 , 3 và 5 . C. 1, 2 và 5. D. 2, 3, 4 và 5. Câu 13: Cho 21,9 gam lysin tác dng vi 200ml dung dch NaOH 2M, thu đc dung dch X. Cho dd HCl d vào dung dch X. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, s mol HCl đã phn ng là: A. 0,45. B. 0,55. C. 0,35. D. 0,7. Câu 14: Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam mt cht béo trung tính cn va đ V ml dung dich NaOH 0,2M. Cô cn dung dch sau phn ng đc 17,8 gam xà phòng. Gi tr V là: A. 100. B. 200. C. 300. D. 320. Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 56,8 gam hn hp X gm Mg , Fe và Cu vào dung dch cha HNO 3 và H 2 SO 4 thì đc 0,8 mol NO (sn phm kh duy nht) và hn hp Y ch gm 3 mui sunfat. Khi lng hn hp Y là : A. 172g. B. 205,6g. C. 287,2g . D.131,2g. Câu 16: Khi nung mui nitrat M(NO 3 ) n trong bình chân không; thu đc sn phm khí có t l mol NO 2 : mol O 2 > 4 :1. Thành phn % (theo khi lng) ca N có trong mui là: A. 15,56 . B. 17,355 . C.14,894. D.8,235. Câu 17: Cho 8,9 gam mt hp cht hu c X có công thc phân t C 3 H 7 O 2 N phn ng vi 100 ml dung dch NaOH 1,5M. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, cô cn dung dch thu đc 13,1 gam cht rn. Công thc cu to thu gn ca X là : A. HCOOH 3 NCH=CH 2 . B. H 2 NCH 2 CH 2 COOH . C. CH 2 =CHCOONH 4 . D. H 2 NCH 2 COOCH 3. Câu 18: in phân vi đin cc tr 200ml dd Cu(NO 3 ) 2 C (mol/l) cho đn khi bt đu có khí thoát ra  catot thì dng.  yên dd đn khi khi lng catot không đi, thy khi lng catot tng 3,2 gam so vi lúc cha đin phân. Giá tr C là: A. 0,25. B. 0,75 . C. 1,0. D.1,25. Câu 19: Hòa tan ht 18,56 gam cht X trong H 2 SO 4 đc, đun nóng ; thu đc 0,04 mol khí SO 2 . Cht X là : A. FeO . B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. Fe. Câu 20:  nhn ra ancol etylic có ln 1 ít nc, ngi ta thng dùng A. dd CuSO 4 . B. CuSO 4 khan. C. mt ít Na. D. H 2 SO 4 đc. Câu 21: A cha (C , H, O, N) có 46,67 % N và MA< 100 . t 1,8 gam A cn 1,008 lit O 2 (đkc). Sn phm cháy gm N 2 , CO 2 , hi nc, trong đó t l th tích CO 2 : th tích nc = 1 :2. Khi cho 1,8 gam A vào H 2 O d , thu đc dung dch B. Cho ddH 2 SO 4 d vào ddB ri dn ht khí vào bình dd Ca(OH) 2 d, thu đc m gam kt ta. Giá tr m là : A. 1 gam . B. 2 gam . C. 3 gam . D. 4 gam. Câu 22: t cht hu c A thu đc s mol CO 2 bng s mol O 2 phn ng. Cho m gam A phn ng ht vi dung dch AgNO 3 /NH 3 , thu đc 2,16 gam Ag. Giá tr m là: A. 3,42. B. 3,24 . C. 2,4 . D. 3,6. Câu 23: Cho các phát biu sau v phenol (C 6 H 5 OH): (a) Phenol tan nhiu trong nc lnh. (b) Phenol có tính axít nhng dung dch phenol trong nc không làm đi màu qu tím. (c) Phenol đc dùng đ sn xut phm nhum, cht dit nm mc. (d) Nguyên t H ca vòng benzen trong phenol d b thay th hn nguyên t H trong benzen. (e) Cho nc brom vào dung dch phenol thy xut hin kt ta. (f) phenol là cht rn không màu, tan tt trong etanol, ete, xeton S phát biu đúng là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 24: Cho 4,48 lít khí CO ( đktc) t t đi qua ng s nung nóng đng m gam hh gm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO, MgO đun nóng. Sau mt thi gian thu đc 19,2 gam và khí G có t khi so vi hiđro bng 20. Giá tr m là A. 19,36 . B. 21,6 . C. 20,8. D.18,4. Câu 25: Xà phòng hó hoàn toàn 2,15 gam mt este đn chc, mch h (E) cn va đ 25ml dung dch NaOH 1M. Cô cn dung dch sau phn ng đc 2,35 gam mui khan.Vy este (E) có tên gi là A. vinyl axetat. B. metyl acrylat. C. anlyl fomat. D. metyl propionat. Câu 26: Hn hp X gm Na và Al. Cho m gam X vào mt lng d nc thì thoát ra 1,68 lít khí. Nu cng cho m gam X vào dung dch NaOH (d) thì đc 2,94 lít khí. Thành phn phn trm theo khi lng ca Na trong X là (bit các th tích khí đo trong cùng điu kin) A. 77,31%. B. 39,87% C. 49,87%. D. 29,87%. Câu 27: Hòa tan 20,8 gam hn hp bt X gm FeS, FeS 2 , S bng dung dch HNO 3 đc nóng d thu đc 53,76 lít NO 2 (sn phm kh duy nht)  đkc và dung dch A. Nu đt ht X ri dn ht sn phm cháy vào bình dung dch NaOH d; thy khi lng cht tan trong bình tng m gam. Gí tr m là: A. 19,2 gam . B. 13,8 gam . C. 7,8 gam . D. 25,875. Câu 28: Có bao nhiêu tripeptit (mch h) kh́c loi mà khi thu phân hoàn toàn đu thu đc 3 aminoaxit: glyxin, alanin va phenylalanin? A. 18. B. 9 . C. 6. D. 3. Câu 29: Hn hp X gm axit axêtic (A); ru anlylic (B) và este (E) sinh bi (A), (B). t ht hn hp X ri dn toàn b sn phm cháy vào bình cha 600ml dung dch Ca(OH) 2 1M; thy có 40 gam kt ta và khi lng dung dch tng7,8 gam. Khi lng (E) đem đt là: A.10 . B. 40. C. 127. D. 147. Câu 30: Trong ćc phn ng sau , có bao nhiêu phn ng đc gi là phn ng hydrat hóa : (1) C 2 H 2 + H 2 O ; (2) HCOOCH 3 + H 2 O ; (3) (C 6 H 10 O 5 ) n + H 2 O ; (4) C 2 H 5 OK + H 2 O A. 1 phn ng. B. 2 phn ng. C. 3 phn ng . D. 4 phn ng. Câu 31: Este X no, đn chc, mch h, không có phn ng tráng bc. t cháy 0,1 mol X ri cho sn phm cháy hp th hoàn toàn vào dung dch nc vôi trong có cha 0,22 mol Ca(OH) 2 thì vn thu đc kt ta. Thu phân X bng dung dch NaOH thu đc 2 cht hu c có s nguyên t cacbon trong phân t bng nhau. Phn trm khi lng ca oxi trong X là: A. 43,24% . B. 53,33%. C. 37,21%. D. 36,36%. Câu 32: t ch́y hoàn toàn 0,01 mol este X thu đc 1,344 lít CO 2 (đktc) và 0,9 g H 2 O.Khi thy phân 0,1 mol X bng dd KOH đc 0,2 mol ancol etylic và 0,1 mol mui. CTCT ca X là: A. (COOC 2 H 5 ) 2 . B. CH 3 COOC 2 H 5 . C. CH 2 (COOC 2 H 5 ) 2. D. HCOOC 2 H 5. Câu 33: t ch́y 10ml hi mt este X cn va đ 35 ml O 2 , sau p thu đc hh khí CO 2 và hi nc có t l th tích là 4:3. Ngng t sn phm cháy thì th tích gim đi 30ml ( ćc th tích đo cùng điu kin. Công thc phân t X là A. C 4 H 6 O 2 B. C 4 H 8 O 2 C. C 4 H 6 O 4 D. C 8 H 6 O 4 Câu 34: Cho các cht : ru etylic,glixerol, glucoz, đimetyl ete và axit fomic S cht tác dng đc vi Cu(OH) 2 là : A. 1 . B. 3. C. 4 . D. 2. Câu 35: Hn hp X gm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phn ng ht vi dung dch NaHCO 3 thu đc V lít CO 2 (đktc). t cháy hoàn toàn m gam X cn 5,04 lít O 2 (đktc), thu đc 6,16 lit CO 2 (đkc) và 3,6 gam H 2 O. Giá tr ca V là A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. C. 5,6. Câu 36: Nhit phân butan vi hiu sut h%, thu đc hhG gm 7 cht có t khi hi so vi hydro bng 18,125. Giá tr h% là: A. 33,33% . B. 66,67% . C. 60%. D. 80% . Câu 37: Cho hn hp bt kim loi gm 7,2 gam Mg và 5,4 gam Al vào 200 ml dung dch cha Cu(NO 3 ) 2 1M và Fe(NO 3 ) 3 1,5M . Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn ta thu đc cht rn A có khi lng là: A. 9,6 gam. B. 26,8 gam. C. 30,95 gam. D. 29,6 gam. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 38: Cho s đ chuyn hó: Glucoz X Y CH 3 COOH. Hai cht X, Y ln lt là A. CH 3 CH 2 OH và CH 2 =CH 2 . B. CH 3 CHO và CH 3 CH 2 OH. C. CH 3 CH 2 OH và CH 3 CHO. D. CH 3 CH(OH)COOH và CH 3 CHO. Câu 39: Phng ph́p điu ch axit nitric trong công nghip: A. T NH 3 qua 3 giai đon: - Oxi hoá NH 3 bng oxi không khí  nhit đ 850 O C- 900 O C, có xúc tác Pt theo phn ng NH 3 + O 2 o t Pt  NO + H 2 O - Oxi hoá NO thành NO 2 : NO + O 2  NO 2 - Chuyn hóa NO 2 thành HNO 3 : NO 2 + O 2 + H 2 O  HNO 3 B. Cho NO 2 phn ng vi nc: NO 2 + H 2 O  HNO 3 + NO C. Cho hh (NO 2 , O 2 ) phn ng vi nc: NO 2 + O 2 + H 2 O  HNO 3 D.Cho natri nitrat rn tác dng vi H 2 SO 4 đc, nóng: NaNO 3 + H 2 SO 4  HNO 3 + NaHSO 4 Câu 40: Hp cht X mch h có công thc phân t là C 4 H 9 NO 2 . Cho 10,3 gam X phn ng ht vi 200 ml dung dch NaOH C (mol/l) sinh ra mt cht khí Y và dung dch Z. Cô cn dung dch Z thu đc 13,4 gam rn. Giá tr C là: A. 0,75 . B. 0,5. C.1. D.1,25. Câu 41: Hòa tan 9,92 g hn hp bt Fe , Fe 2 O 3 , MgO và CuO bng mt lng dung dch H 2 SO 4 va đ thu đc 1,344 lít hiđro( đktc) và dung dch A. Cho NaOH d vào dung dch A thu đc kt ta, nung kt ta trong không khí đn khi lng không đi đc m gam cht rn. Giá tr ca m là: A. 11,2 . B. 14,2. C. 11,36. D. 12,8. Câu 42: Khi cho a mol mt hp cht hu c X (cha C, H, O) phn ng hoàn toàn vi Na, thu đc a mol khí Nu cho 2a mol X phn ng vi dung dch Na 2 CO 3 cng thu đc a mol khí. Công thc phân t ca X là: A. C 3 H 6 O 2. B. C 2 H 4 O 3. C. C 2 H 4 O 2 . D. C 3 H 4 O 3. Câu 43: Cho các phn ng sau : (1) Sc C 2 H 4 vào dd KMnO 4 (2) Sc khí CO 2 vào dd Ca(OH) 2. (3) Sc khí Cl 2 vào dd NaOH (4) Cho NaCl rn vào dd H 2 SO 4 đc. (5) Nh HCl đc vào KMnO 4 rn (6) Nh mt lng d dd AgNO 3 vào dd FeCl 2 . S phn ng oxi hoá kh là : A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Câu 44: Có mt s ph́t biu sau: (1). Anđehit va có tính kh, va có tính oxi hóa. (2). Amino axit là ćc hp cht lng tính. (3). Lc baz ca ćc amin thm thì yu hn so vi amoniac. (4). Trong dãy đng đng axit cacboxylic no, đn chc, lc axit tng khi s cacbon tng. (5). Ćc ankylbenzen đu không làm mt màu nc brom, cng không làm mt màu dung dch thuc tím khi đun nóng. Các phát biu đúng là: A. (1); (2); (3); (5). B. (1); (2); (3); (4) . C. (1); (2); (3). D. (2); (3); (4); (5) . Câu 45: Có th dùng H 2 SO 4 đc đ làm khô mu khí m nào di đây: A. HCl. B. HI . C. NH 3. D. H 2 S. Câu 46: Cho 4,64 gam hn hp A gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 p vi HNO 3 d; thu đc NO và 14,52 gam mui. Th tích dung dch hn hp HCl 0,5M, H 2 SO 4 0,25M cn phn ng ht 4,64 gam hn hp A là: A. 160 ml . B. 200. C. 220. D. 320. Câu 47: Trn 0,81 gam bt nhôm vi bt Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và CuO ri đt nóng đ tin hành phn ng nhit nhôm, thu đc hn hp X. Hòa tan hoàn toàn X trong HNO 3 , đc V lit NO (đkc). Gí tr V là: A. 0,224. B. 0,672. C. 0,56. D. 0,896. Câu 48: Hp cht hu c X t́c dng đc vi dung dch NaOH và dung dch brom nhng không t́c dng vi dung dch NaHCO 3 . Tên gi ca X là A. metyl axetat. B. axit acrylic. C. anilin. D. phenol. Câu 49: Có các phát biu sau: Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - (a) nhôm là kin loi có màu trng bc, nóng chy  560 O C; (b) nhôm nng hn ćc kim loi kim th; (c) nhôm khá mm, d kéo si, d dát mng ; (d) nhôm dn đin , dn nhit tt gp 3 ln st ; (e) nhôm có th điu ch t qung criolit ( Na 3 AlF 6 ); S phát biu đúng: A. 2 . B.3 . C.4. D.5. Câu 50: Có các ion và các cht sau: phèn chua, xô đa , Al(H 2 O) 3+ , HS - , HSO 3 - , HSO 4 - , HCO 3 - , NH 4 + , Na + , K + , Mg 2+ , SO 4 2- , SO 3 2- , CO 3 2- ,Cl - , F - . S cht và ion là axit, baz, lng tính, trung tính theo Bronsted ln lt là: A. 5, 4,4,3. B.4,4,4,4 . C.3,4,4, 5. D. 5,4,3,4. Giáo viên: Nguyn Tn Trung Ngun: Hocmai.vn . A. 9, 6 gam. B. 26,8 gam. C. 30 ,95 gam. D. 29, 6 gam. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 190 0. ng: 1. Mui cacbonat o t   S 09 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 09 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn. phenol. Câu 49: Có các phát biu sau: Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 190 0 58-58-12 -