THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY PHẠM NGỌC SƠN SỐ 4

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 câu) Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 4,215 gam hn hp Fe 2 O 3 , MgO và ZnO cn va đ 225 ml dung dch H 2 SO 4 0,2M. Cô cn dung dch thu đc sau phn ng thì khi lng mui sunfat khan thu đc là A. 7,725 gam. B. 7,815 gam. C. 8,265 gam. D. 8,535 gam. Câu 2. Cho 6,64 gam hn hp A gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vào dung dch HNO 3 loãng, d thu đc V lít hn hp khí B ( 30 o C, 1 atm) gm NO, NO 2 (vi  2 NO NO n : n 2 ). Mt khác khi cho lung khí H 2 d đi qua hn hp A nung nóng, sau khi phn ng hoàn toàn thu đc 5,04 gam Fe. Th tích hn hp khí B là A. 0,464 lít. B. 0,672 lít. C. 0,242 lít. D. 0,738 lít. Câu 3. t cháy hoàn toàn 3,99 gam cht hu c X phi dùng va đ 5,88 lít khí O 2 (đktc). Sn phm cháy ch có CO 2 và H 2 O theo t l 44: 15 v khi lng. T khi hi ca X đi vi O 2 là 3,5625, công thc phân t ca X là A. C 6 H 12 O 2 . B. C 6 H 10 O. C. C 6 H 10 O 2 . D. C 5 H 10 O 2 . Câu 4. Cho các phn ng sau: Cl 2 + 2KI  I 2 + 2KCl (1) 2KClO 3 + HCl  2KCl + Cl 2 + H 2 O (2) Dãy các cht đc sp xp theo chiu gim dn tính oxi hóa t trái sang phi là A. KClO 3 ; Cl 2 ; I 2 . B. Cl 2 ; KClO 3 ; I 2 . C. I 2 ; Cl 2 ; KClO 3 . D. KClO 3 ; I 2 ; Cl 2 . Câu 5. Mt hp cht X cha các nguyên t C, H, O, N có phân t khi bng 89. t cháy hoàn toàn a mol X thu đc 3a mol CO 2 , 0,5a mol N 2 và b mol hi nc, X có kh nng phn ng đc vi axit mnh. Công thc phân t ca X là A. C 3 H 7 O 2 N. B. C 2 H 5 O 2 N. C. C 3 H 9 O 2 N. D. C 2 H 7 O 2 N. Câu 6.  phân bit propan và xiclopropan có th thc hin theo cách: A. Ln lt cho tác dng vi brom có chiu sáng. B. Ln lt thc hin phn ng vi dung dch MnCl 2 . C. Ln lt cho tác dng vi dung dch nc brom. D. Th đ tan trong hexan. Câu 7. Mt hp cht hu c X có công thc đn gin là CH 2 Br. Các công thc cu to có th có ca X là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 8. Nguyên t X có tng s ht là 25. S electron  phân lp ngoài cùng ca nguyên t nguyên t X là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 9. Trong bình kín dung tích 2 lít có cha 0,5 mol SO 3  trang thái khí.  nhit đ 1200 o C xy ra cân bng: 2SO 3 (k)   2SO 2 (k) + O 2 (k). Ti trng thái cân bng có 0,38 mol SO 3 . Giá tr C K ca cân bng là A. 0,003. B. 0,002. C. 0,009. D. 0,006. Câu 10. t cháy hoàn toàn hai ancol X và Y là đng đng k tip nhau ngi ta thy t s mol CO 2 và H 2 O tng dn. Các ancol X, Y là A. ancol không no. B. ancol đn chc. C. ancol thm. D. ancol no.  S 04 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 04 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1, phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 11. Nung 25,2 gam mui ca mt axit hu c thm, đn chc X thu đc 9,275 gam Na 2 CO 3 , 25,48 lít khí CO 2 (đktc) và 7,875 gam nc. Công thc cu to thu gn ca X là A. C 6 H 5 CH 2 COONa B. CH 3 C 6 H 4 CH 2 COONa. C. C 6 H 5 COONa. D. CH 3 C 6 H 4 COONa. Câu 12. Cho phn ng sau: K 2 Cr 2 O 7 + HCl  KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O. Tng h s nguyên, ti gin ca cht oxi hóa và cht kh trong phn ng trên là A. 7. B. 12. C. 13. D. 15. Câu 13. Cho phn ng sau: KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. Quá trình oxi hóa là: A. 1 2Cl  0 2 Cl + 2e B. H + +  OH  H 2 O C. 7 Mn + 5e  2 Mn D.  4 MnO + 8H + + 5e  Mn 2+ + 4H 2 O Câu 14. X, Y là hai ancol no, đn chc, k tip nhau trong dãy đng đng. Cho hn hp gm 1,6 gam X và 2,3 gam Y tác dng ht vi Na thu đc 1,12 lít H 2 (đktc). Công thc ca hai ancol là A. CH 3 OH, C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH. C. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH. D. C 4 H 9 OH, C 5 H 11 OH. Câu 15.  thy phân hoàn toàn 0,01 mol este ca 1 ancol đa chc vi 1 axit đn chc cn dùng 1,2 gam NaOH. Mt khác, khi thy phân hoàn toàn 6,35 gam este đó thì cn dùng 3 gam NaOH và thu đc 7,05 gam mui. Công thc ca este đó là A. (CH 3 COO) 3 C 3 H 5 . B. C 3 H 5 (COOCH 3 ) 3 . C. (C 2 H 3 COO) 3 C 3 H 5 . D. C 3 H 5 (COOC 2 H 3 ) 3 . Câu 16. Hp cht hu c X có công thc phân t C 4 H 8 O 2 . X làm mt màu nc brom. C 1 mol X phn ng ht vi Na cho 0,5 mol H 2 . Oxi hoá X bng CuO thu đc Y. Cho 8,6 gam Y tác dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu đc 21,6 gam Ag. un X vi H 2 SO 4 đc  170 0 C to thành 2 sn phm Z và T là đng phân cu to ca nhau. CTCT ca X là A. CH 3 CH 2 –CH(OH)–CHO. B. CH 3 –CH(OH)–CH 2 CHO. C. (CH 3 ) 2 C(OH)CHO. D. CH 2 OH–CH(CH 3 )–CHO. Câu 17. Cho các phng trình hóa hc sau: HCl + H 2 O  H 3 O + +  Cl (1) NH 3 + H 2 O   4 NH +  OH (2) CuSO 4 + 5H 2 O  CuSO 4 .5H 2 O (3)  3 HSO + H 2 O  H 3 O + + 2 3 SO 4)  3 HSO + H 2 O  H 2 SO 3 +  OH (5) Theo Bronsted, s lng phn ng trong đó H 2 O đóng vai trò axit là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 18. Các halogen là nhng phi kim hot đng hóa hc rt mnh vì: A. nng lng liên kt trong phân t không ln. B. bán kính nguyên t nh hn so vi các nguyên t trong cùng chu kì. C. có đ âm đin ln. D. phân t có liên kt cng hoá tr không phân cc. Câu 19.  pH ca dung dch CH 3 COONa 0,1M (K b ca CH 3 COO  là 5,71.10 -10 ) là A.1. B. 10,24. C. 8,88. D. 5,12. Câu 20. Khi điu ch axetilen bng phng pháp nhit phân metan thu đc hn hp X gm axetilen, hiđro và mt phn metan cha phn ng. T khi ca X so vi hiđro bng 5. Hiu sut quá trình chuyn hóa metan thành axetilen là A. 30%. B. 60%. C. 70%. D. 40%. Câu 21. Cho qu tím ln lt vào dung dch mi hp cht di đây: (1) H 2 N – CH 2 – COOH; (2) ClNH 3 – CH 2 – COOH; (3) H 2 N – CH 2 – COONa (4) H 2 N –[CH 2 ] 2 – CH(NH 2 ) – COOH; (5) HOOC – CH 2 – CH(NH 2 ) – COOH. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - S dung dch làm đi màu qu tím là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 22. Cho 5 kg benzen phn ng vi dung dch hn hp HNO 3 đc và H 2 SO 4 đc. Lng nitrobenzen to thành đc kh thành anilin. Bit rng hiu sut mi phn ng đu là 78%. Khi lng anilin thu đc là A. 3,627 kg. B. 4,65 kg. C. 5,962 kg. D. 7,643 kg. Câu 23.  trung hòa 19,8 gam mt axit cacboxylic có mch cacbon không phân nhánh cn 112,5 ml dung dch NaOH 2M. Công thc cu to ca axit cacboxylic là A. CH 3 – CH 2 – COOH. B. CH 3 – CH(CH 3 ) – COOH. C. CH 3 – CH 2 – CH 2 – COOH. D. CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – COOH. Câu 24. Liên kt kim loi là A. liên kt gia các nguyên t kim loi nh các electron hoá tr. B. liên kt gia các ion dng kim loi nh các electron t do. C. liên kt gia các ion dng và nguyên t kim koi trong mng tinh th. D. liên kt gia các ion dng và nguyên t kim koi trong mng tinh th do có s tham gia ca các electron t do. Câu 25. Mnh đ nào sau đây đúng ? A. Glucoz là hp cht đa chc. B. Saccaroz và mantoz là đng phân ca nhau. C. Tinh bt và xenluloz là đng phân ca nhau vì cùng có công thc phân t (C 6 H 10 O 5 ) n . D. Tinh bt và xenluloz là polisaccarit, chúng đu d kéo thành si. Câu 26. Nhúng thanh kim loi M vào dung dch cha 0,03 mol CuSO 4 . Phn ng xong nhc thanh kim loi ra, thy khi lng dung dch gim 1,38 gam. Kim loi M là A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn. Câu 27. Cho mt cht ca st X tác dng va ht vi dung dch cha 4 mol H 2 SO 4 đm đc thu đc 1 mol khí SO 2 . Cht X có th là A. FeO. B. FeS. C. Fe 3 O 4 . D. Fe. Câu 28. Hòa tan hn hp gm 16,0 gam Fe 2 O 3 và 6,4 gam Cu bng 225 ml dung dch HCl 2M. Khi phn ng xy ra hoàn toàn, thì khi lng cht rn cha b hòa tan là A. 6,4 gam. B. 3,0 gam. C. 3,2 gam. D. 5,6 gam. Câu 29. in phân dung dch BaCl 2 vi đin cc tr, màng ngn xp, sau mt thi gian thy  anot thoát ra 1,68 lít mt cht khí (đktc).  catot thu đc A. 0,84 lít khí O 2 (đktc). B. 10,125 gam Ba bám vào đin cc. C. 1,68 lít khí H 2 (đktc). D. 3,36 lít khí H 2 (đktc). Câu 30. Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 , nguyên t ca nguyên t Y có cu hình electron lp ngoài cùng là 2s 2 2p 3 . Công thc phân t ca hp cht to bi X và Y có dng A. X 2 Y 3 . B. X 3 Y 2 . C. X 5 Y 2 . D. X 2 Y 2 . Câu 31. Hoà tan hoàn toàn 7,2 gam hn hp Cu và CuO vào dung dch HNO 3 đm đc, d thu đc 0,224 lít khí ( 0 0 C và áp sut 2 atm). Cô cn dung dch thu đc m gam mui. Giá tr ca m là A. 17,296 gam. B. 17,20 gam. C. 12,88 gam. D. 15,28 gam. Câu 32. Xenluloz trinitrat là cht d cháy và n mnh, đc điu ch t xenluloz và axit nitric. Bit hiu sut ca phn ng là 80%, th tích axit nitric 59,8% (D = 1,225 g/ml) cn đ sn xut 125 kg xenluloz trinitrat là A. 166,27 lít. B. 135,73 lít. C. 121,8 lít. D. 207,84 lít. Câu 33. t cháy hn hp hai este no, đn chc ngi ta thu đc 5,85 gam H 2 O. Thy phân hoàn toàn hn hp hai este trên thì thu đc hn hp X gm ancol và axit. Nu đt cháy 1/2 lng X thì th tích CO 2 thu đc là A. 3,64 lít. B. 7,28 lít. C. 10,92 lít. D. 14,56 lít. Câu 34. Trong mt bình kín cha 10,8 gam kim loi M (hoá tr không đi) và 0,6 mol O 2 . Nung bình mt thi gian, sau đó đa bình v nhit đ ban đu thì áp sut trong bình ch còn bng 75 % so vi ban đu. Ly cht rn thu đc cho tác dng vi dung dch HCl d đc 6,72 lít H 2 ( đktc). Kim loi M là A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Mg. Câu 35. Cho 19,35 gam este E có công thc C 4 H 6 O 2 vào 225 ml dung dch NaOH 1,25M, cô cn dung dch sau phn ng thu đc 20,7 gam cht rn khan. Tên gi ca E là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. metyl acrylat. B. vinyl axetat. C. etyl acrylat. D. anlyl axetat. Câu 36. Cho 2,016 lít hn hp hai anken là đng đng liên tip (đktc) li qua dung dch nc brom d. Khi lng bình brom tng thêm 4,5 g. Công thc phân t ca hai anken là A. C 2 H 4 và C 3 H 6 . B. C 3 H 6 và C 4 H 8 . C. C 4 H 8 và C 5 H 10 . D. C 5 H 10 và C 6 H 12 . Câu 37. Hin tng nào di đây đã đc mô t sai ? A. Thi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thy cht rn chuyn t màu đ sang màu lc thm. B. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thy cht rn chuyn t màu vàng nâu sang màu đen. C. t CrO trong không khí thy cht rn chuyn t màu đen sang màu lc thm. D. un nóng S vi K 2 Cr 2 O 7 thy cht rn chuyn t màu da cam sang màu lc thm. Câu 38.  nhn ra các khí CO 2 , SO 2 , H 2 S, NH 3 có th dùng các dung dch A. nc brom và NaOH. B. NaOH và Ca(OH) 2 . C. nc brom và Ca(OH) 2 . D. KMnO 4 và NaOH. Câu 39. Hiđrat hoá hoàn toàn 1,56 gam mt ankin X thu đc anđehit Y. Trn Y vi mt anđehit đn chc Z, thêm nc vào đ đc 0,1 lít dung dch T cha Y và Z vi nng đ tng cng là 0,8M. Thêm t t dung dch AgNO 3 /NH 3 (d) vào T thì đc 21,6 gam Ag. Công thc cu to và s mol Y và Z ln lt là: A. HCHO: 0,06 mol va CH 3 CHO: 0,02 mol. B. CH 3 CHO: 0,06 mol va HCHO: 0,02 mol. C. CH 3 CHO: 0,02 mol va HCHO: 0,06 mol. D. CH 3 CHO: 0,04 mol va HCHO: 0,04 mol. Câu 40. Hòa tan hn hp gm 9,6 gam CuO và 24 gam Fe 2 O 3 trong 240 ml dung dch H 2 SO 4 2M đn phn ng hoàn toàn. Sau phn ng thy có m gam cht rn không tan. Giá tr ln nht ca m là A. 4,8. B. 6,2. C. 7,6. D. 7,2. II. Phn riêng (10 câu) A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn câu 50) Câu 41. Chia 7,8 gam hn hp ancol etylic và mt đng đng ca nó thành 2 phn bng nhau. Phn mt tác dng vi Na d thu đc 1,12 lít khí (đktc). Phn 2 tác dng vi 3 gam CH 3 COOH (có mt H 2 SO 4 đc). Tng khi lng este thu đc (hiu sut este hóa 80%) là A. 8,1 gam. B. 8,8 gam. C. 3,24 gam. D. 6,48 gam. Câu 42. Thi hi nc qua than nóng đ thu đc hn hp khí X khô gm H 2 , CO và CO 2 . Cho X qua dung dch Ca(OH) 2 thì còn li hn hp khí Y. Ly mt phn khí Y cho tác dng va ht vi 13,44 gam CuO thy to thành 1,89 gam nc. Phn trm th tích khí CO 2 trong X là A. 20%. B. 11,11%. C. 29,16%. D. 30,12%. Câu 43. Nu cho 4,45 gam hn hp X gm Mg, Al, Fe, Zn tác dng HCl d gii phóng 2,492 lít khí ( đktc). Mt khác nu cho 2 gam X tác dng vi Cl 2 d thu đc 5,763 gam hn hp mui. Thành phn % khi lng Fe trong X là A. 22,4%. B. 19,2%. C. 16,8%. D. 14%. Câu 44. Cho 24,3 gam bt Al vào 225 ml dung dch hn hp NaNO 3 1M, NaOH 3M khuy đu cho đn khi khí ngng thoát ra thì dng li. Th tích khí thoát ra  (đktc) là A. 22,68 lít. B. 15,12 lít. C. 5,04 lít. D. 20,16 lít. Câu 45. Phn ng nào sau đây là sai ? A. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  0 t Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O. B. 2CrO 3 + 2NH 3  Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O. C. 3CuO + 2NH 3  3Cu + N 2 + 3H 2 O. D. Fe 2 O 3 + 6HI  2FeI 3 + 3H 2 O. Câu 46. Bit s hiu nguyên t ca Zn là 30. V trí ca nguyên t Zn trong bng tun hoàn là A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 5, nhóm IIB. C. chu kì 4, nhóm IIB. D. chu kì 3, nhóm IB. Câu 47. Có các dung dch không màu HCOOH, CH 3 COOH, glucoz, glixerol, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO.  phân bit đc c 6 cht cn dùng Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. Cu(OH) 2 , qu tím, AgNO 3 trong dung dch NH 3 . B. qu tím, NaOH và AgNO 3 trong dung dch NH 3 . C. Cu(OH) 2 , AgNO 3 trong dung dch NH 3 và NaOH. D. qu tím, AgNO 3 trong dung dch NH 3 , H 2 SO 4 đc. Câu 48. Cho các cht sau: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, C 2 H 5 ONa, CH 3 COONa, C 6 H 5 ONa. Trong các cht đó, s cp cht phn ng đc vi nhau là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 49. t cháy hoàn toàn m gam amino axit X (cha 1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm -COOH) thu đc 0,3 mol CO 2 , 0,25 mol H 2 O và 1,12 lít N 2  (đktc). Công thc ca X là A. H 2 N-CH 2 -COOH. B. H 2 N-CC-COOH. C. H 2 N-CH=CH-COOH. D. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH. Câu 50. Hai hp cht thm X, Y đu có công thc C n H 2n-8 O 2 . Hi ca Y, X có khi lng riêng là 10,894 g/lít ( 0 0 C, 2 atm). X là hp cht tp chc có phn ng tráng bc ; Y là axit yu nhng mnh hn axit cacbonic. Công thc ca X, Y ln lt là A. C 6 H 4 (CHO) 2 và C 6 H 5 OH. B. HO-C 6 H 4 -CHO và C 6 H 5 OH. C. C 6 H 4 (OH) 2 và C 6 H 5 OH. D. HO-C 6 H 4 -CHO và C 6 H 5 COOH. B. Theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn câu 60) Câu 51. Cho các dung dch mui sau : KCl (1), Na 2 CO 3 (2), CuSO 4 (3), CH 3 COONa (4), ZnSO 4 (5), AlCl 3 (6), NaCl (7), NH 4 Cl (8). Các dung dch có pH < 7 là A. (3), (8). B. (1), 6, 8. C. (3), (5), (6), (8). D. (3), (5), (6). Câu 52.  phân bit các cht lng đng trong các l riêng bit gm: HCHO, HCOOH, CH 3 COCH 3 , CH 3 COOH có th dùng thuc th là A. dung dch AgNO 3 /NH 3 . B. dung dch AgNO 3 /NH 3 và dung dch CuSO 4 . C. dung dch AgNO 3 /NH 3 và CaCO 3 . D. dung dch CuSO 4 và NaOH. Câu 53. un nóng glixerol vi mt tác nhân loi nc (ví d KHSO 4 ) ta đc cht E có t khi hi so vi nit bng 2, bit E không tác dng vi Na và trong phân t không có mch vòng. Công thc cu to ca E là: A. CH 2 =C –CH 2 –OH. B. CH 2 =C=CH–OH. C. CH 2 =CH–CHO. D. CH 3 – CH 2 –CHO. Câu 54. Cho lá st vào tng ng nghim đng dung dch (d): CuCl 2 ; H 2 SO 4 đc; H 2 SO 4 loãng; hn hp NaNO 3 và HCl; AgNO 3 ; hn hp NaNO 3 và NaHSO 4 ; HNO 3 loãng. S trng hp to thành mui Fe 2+ là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 55. Câu nào sai trong các câu sau ? A. Crom có tính kh yu hn st. B. Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 có tính lng tính. C. Cu 2 O va có tính oxi hoá, va có tính kh. D. CuSO 4 khan có th dùng đ phát hin nc có ln trong xng hoc du ho. Câu 56. Hoà tan hoàn toàn 9 gam hn hp X gm FeCO 3 và hai mui cacbonat ca hai kim loi k tip thuc nhóm IIA trong dung dch HNO 3 loãng thu đc hn hp khí Y gm 0,09 mol CO 2 và 0,01 mol NO. Hai mui cacbonat là A. BeCO 3 , MgCO 3 . B. MgCO 3 , CaCO 3 . C. CaCO 3 , SrCO 3 . D. SrCO 3 , BaCO 3 . Câu 57. Hàng nm th gii cn tiêu th khong 54 triu tn clo. Nu dùng mui n nguyên cht đ điu ch clo thì cn A. 88,8 triu tn. B. 88,98 triu tn. C. 89,41 triu tn. D. 90,17 triu tn. Câu 58. Hai hp cht thm X, Y đu có công thc C n H 2n–8 O 2 . Hi ca Y, X có khi lng riêng là 10,894 g/lít ( 0 o C, 2 atm). X là hp cht tp chc có phn ng tráng gng ; Y là axit yu nhng mnh hn axit cacbonic. Công thc cu to ca X, Y ln lt là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 04 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - A. C 6 H 4 (CHO) 2 và C 6 H 5 OH. B. HO–C 6 H 3 –CHO và C 6 H 5 OH. C. C 6 H 4 (OH) 2 C 6 H 5 OH. D. HO–C 6 H 4 –CHO và C 6 H 5 COOH. Câu 59. Mt hp cht hu c X cha C, H, O, N có phân t khi là 89. X tác dng c vi dung dch HCl và dung dch NaOH. Khi cho 0,1 mol X tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 9,4 gam mui. Công thc cu to ca X là A. H 2 N–CH 2 –CH 2 –COOH. B. CH 3 –CH(NH 2 )–COOH. C. H 2 N–CH 2 –COO–CH 3 . D. CH 2 =CH–COONH 4 . Câu 60. Chia a gam glucoz làm 2 phn bng nhau. - Phn (1) đem thc hin phn ng tráng bc thu đc 21,6 gam Ag. - Phn (2) cho lên men thu đc V ml ancol etylic (D = 0,8 g/ml). Quá trình lên men này đt hiu sut 80%, V có giá tr là A. 9,2 lít. B. 10,0 lít. C. 9,5 lít. D. 9,0 lít. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . va HCHO: 0,06 mol. D. CH 3 CHO: 0, 04 mol va HCHO: 0, 04 mol. Câu 40 . Hòa tan hn hp gm 9,6 gam CuO và 24 gam Fe 2 O 3 trong 240 ml dung dch H 2 SO 4 2M đn phn ng hoàn toàn. Sau phn. trình hóa hc sau: HCl + H 2 O  H 3 O + +  Cl (1) NH 3 + H 2 O   4 NH +  OH (2) CuSO 4 + 5H 2 O  CuSO 4 .5H 2 O (3)  3 HSO + H 2 O  H 3 O + + 2 3 SO 4) . vi 3 gam CH 3 COOH (có mt H 2 SO 4 đc). Tng khi lng este thu đc (hiu sut este hóa 80%) là A. 8,1 gam. B. 8,8 gam. C. 3, 24 gam. D. 6 ,48 gam. Câu 42 . Thi hi nc qua than nóng đ