THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY PHẠM NGỌC SƠN SỐ 6

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Phn chung (40 câu) Câu 1. Chia hn hp gm Mg và Fe có khi lng 8,64 gam thành hai phn bng nhau: - Phn (1): hoà tan hoàn toàn vào dung dch HNO 3 loãng, d thu đc hn hp khí gm 0,02 mol NO và 0,025 mol N 2 O. - Phn (2): hòa tan vào 400 ml dung dch cha AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau phn ng thu đc cht rn gm 3 kim loi có khi lng 7,68 gam. Hòa tan cht rn này trong dung dch HCl d thy khi lng cht rn đã gim đi 21,88%. Nng đ ca dung dch AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dch ln lt là: A. 0,05M và 0,25M . B. 0,1M và 0,15M . C. 0,15M và 0,25M . D. 0,05M và 0,15M. Câu 2. Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp gm Fe(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3 thu đc hn hp khí X. Trn hn hp khí X vi 112 ml khí O 2 (đktc) đc hn hp khí Y. Hp th hoàn toàn hn hp khí Y vào H 2 O đc 3,5 lít dung dch có pH = 1,7 (không thy có khí thoát ra). Giá tr m là: A. 7,75. B. 6,83. C. 5,73. D. 8,45. Câu 3. Cho 0,2 mol hn hp X cha 2 este đn chc tác dng va đ vi 600 ml dung dch NaOH 0,5M. Sau phn ng thu đc 25,2 gam mui khan và 4,6 gam ancol. Hai este là: A. etyl fomat và phenyl axetat. B. etyl axetat và benzyl axetat. C. etyl fomat và phenyl fomat. D. etyl axetat và phenyl fomat. Câu 4. Trong ng nghim đng nc có cha 0,1 mol Mg 2+ ; 0,2 mol Ca 2+ ; 0,3 mol Na + , 0,05 mol SO 4 2- ; 0,1 mol Cl - và x mol HCO 3 - . ng nghim trên sau khi đun nóng là A. nc cng vnh cu B. nc cng toàn phn. C. nc mm. D. nc cng tm thi Câu 5. Hoà tan ht 19,0 gam hn hp kim loi gm Mg, Al và Fe trong dung dch H 2 SO 4 đc, nóng thu đc 0,7 mol SO 2 . Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn khan thu đc là A. 48,9 gam. B. 86,2 gam. C. 103,65 gam. D. 138,2 gam. Câu 6. Hn hp X gm 2 axit hu c là đng đng liên tip. t cháy hoàn toàn 0,15 mol X thu đc 9,24 gam CO 2 và 3,78 gam H 2 O. Hai axit là A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. B. HCOOH và CH 3 COOH. C. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH. D. CH 2 =CHCOOH và CH 2 =C(CH 3 )COOH Câu 7. Dãy có dung dch không tác dng vi anilin là A. Br 2 , KOH, HCl. B. FeCl 2 , HCl, AlCl 3 C. HCl, Br 2 , NaHSO 4 . D. Br 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 . Câu 8. Cho t t 6,0 lít hn hp X gm hiđro, etan và axetilen đi qua bt Ni nung nóng. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 3,0 lít cht khí Y có t khi hi so vi H 2 là 7,5 (các khí đu đc đo  27,3 o C và 1,75 atm). Phn trm v th tích axetilen trong X là A. 45%. B. 25%. C. 50%. D. 75%. Câu 9. Cho 1,12 gam bt Fe vào 100 ml dung dch hn hp gm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Sau phn ng hoàn toàn thu đc cht rn có khi lng là A. 3,44 gam. B. 2,28 gam. C. 4,56 gam. D. 1,72 gam. Câu 10. Cho but-2-in tác dng vi dung dch axit bromhiđric d, sn phm chính thu đc là A. 1,1-đibrombutan. B. 1-brombut-2-en. C. 1,2-đibrombutan. D. 2,2-đibrombutan.  S 06 Giáo viên: PHM NGC SN ây là đ thi t luyn s 06 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2 và phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 11. Trong quá trình pin đin hoá Zn–Cu hot đng, ta nhn thy A. nng đ ca ion Cu 2+ trong dung dch tng. B. khi lng ca đin cc Zn tng. C. khi lng ca đin cc Cu gim. D. nng đ ca ion Zn 2+ trong dung dch tng. Câu 12. Cho 2,96 gam hn hp X gm Fe, Cu hòa tan ht trong H 2 SO 4 1M đc 0,672 lít (đktc) khí. Nu cho 11,84 gam hn hp X tác dng vi dung dch HNO 3 đc, ngui, d thì thu đc V lít (đktc) khí NO 2 (sn phm kh duy nht). Giá tr ca V là: A. 0,896. B. 8,064. C. 0.672. D. 3,584. Câu 13. Hoà tan ht m gam hn hp Al, Mg trong dung dch HNO 3 loãng thu đc dung dch X và 1,568 lít hn hp hai khí NO và N 2 O (đktc) có khi lng 2,59 gam. Dung dch X tác dng vi dung dch NaOH d không thy có khí thoát ra S mol HNO 3 đã phn ng là A. 0,51 mol. B. 0,45 mol. C. 0,55 mol. D. 0,49 mol. Câu 14. Thêm 150 ml dung dch NaOH 2M vào cc đng 100 ml dung dch AlCl 3 xM, khuy đu thu đc 0,1 mol kt ta. Nu thêm tip 100 ml dung dch NaOH 2M vào cc, khuy đu thì thu đc 0,14 mol kt ta. Giá tr ca x là A. 1,2. B. 1,6. C. 0,8. D. 2,0. Câu 15. Cho 6,2 gam hn hp X gm Mg, Al và Fe tác dng vi ht vi dung dch HCl, cô cn dung dch sau phn ng thu đc 9,755 gam mui. Nu cho 6,2 gam hn hp X tác dng vi ht vi khí clo thì thu đc 9,968 gam mui. Phn trm khi lng ca Fe trong X là A. 9,6%. B. 19,2%. C. 10,84%. D. 5,42%. Câu 16. Mt hp cht hu c X có thành phn khi lng ca C, H, Cl ln lt là 14,28%, 1,19% và 84,53%. S đng phân cu to ca X là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 17. t cháy hoàn toàn 0,15 mol hn hp hai ankan thu đc 9,45 gam H 2 O. Cho sn phm cháy vào dung dch Ca(OH) 2 d thì khi lng kt ta thu đc là A. 37,5 g. B. 15 g. C. 52,5 g. D. 42,5 g. Câu 18. t cháy hoàn toàn hn hp Y gm hai ancol no, đn chc, k tip nhau trong dãy đng đng thu đc 11,2 lít CO 2 (đktc) và 12,6 gam nc. Thành phn phn trm theo khi lng ca mi ancol trong hn hp là A. 44,7% và 55,3%. B. 44,3% và 55,7%. C. 25% và 75%. D. 43,4% và 56,6%. Câu 19. S lng đng phân amin bc 2 có công thc phân t C 5 H 13 N là A. 7. B. 6. C. 4. D. 2. Câu 20. Hn hp X gm hai ancol C n H 2n+1 OH và C m H 2m+1 OH. un nóng X vi dung dch H 2 SO 4  170 o C thì thu đc hn hp 2 anken là cht khí  điu kin thng, còn  140 o C thì thu đc hn hp ete, trong đó có 1 ete có khi lng phân t bng khi lng phân t ca mt trong hai ancol. Mi quan h gia m và n (m > n) là: A. m = n +1. B. m = 2n. C. n = 2m. D. m = n + 2 Câu 21. Rót t t dung dch HCl vào 300 ml dung dch cha hn hp NaHCO 3 xM và Na 2 CO 3 yM đn khi kt thúc phn ng thì thu đc 0,2.x mol khí CO 2 . S mol HCl đã phn ng tính theo x và y là: A. 0,1.x.y. B. 0,15.x.y. C. 0,2x + 0,3y. D. 0,3.y + 0,2x . Câu 22. Hp th hoàn toàn 4,48 lít CO 2 vào 100 ml dung dch Ba(OH) 2 xM, sau phn ng thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu hp th hoàn toàn 8,96 lít CO 2 vào 100 ml dung dch Ba(OH) 2 xM, thì sau phn ng cng thu đc a gam kt ta. Giá tr ca x là A. 6,0. B. 3,0. C. 0,6. D. 0,3. Câu 23. Chia hn hp gm Mg và MgO thành 2 phn bng nhau: - Phn (1) tác dng ht vi dung dch HCl thu đc 3,36 lít H 2 (đktc) và 42,75 gam mui khan. - Phn (2) tác dng ht vi dung dch HNO 3 thu đc 0,448 lít khí X (đktc). Cô cn cn thn thu đc 68 gam mui khan. Công thc phân t ca khí X là A. NO 2 . B. N 2 . C. NO. D. N 2 O. Câu 24. Mng tinh th kim loi gm có Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. nguyên t, ion kim loi và các electron đc thân. B. nguyên t, ion kim loi và các electron t do. C. ion kim loi và các electron đc thân. D. nguyên t kim loi và các electron đc thân. Câu 25. Bng mt phn ng, t hiđrocacbon X có th điu ch đc các cht: etanal, etan, 1,2- đibrometan, vinyl clrua (đu là sn phm chính). Hiđrocacbon X là A. butan. B. metan. C. eten. D. etin. Câu 26. Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp bt gm S, FeS và FeS 2 trong dung dch HNO 3 thu đc 0,48 mol NO 2 và dung dch D. Cho dung dch D tác dng vi dung dch Ba(OH) 2 d, lc và nung kt ta đn khi lng không đi, đc m gam hn hp rn. Giá tr ca m là A. 15,145. B. 17,545. C. 2,400. D. 2,160. Câu 27. Crackinh ankan X thu đc hn hp gm các cht CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 , C 2 H 4 , C 3 H 6 và C 4 H 8 . Công thc phân t ca X là A. C 4 H 10 . B. C 5 H 12 . C. C 6 H 14 . D. C 7 H 16 . Câu 28. Cho dãy chuyn hoá : C 2 H 6  C 2 H 5 Cl  C 2 H 5 OH  CH 3 CHO  CH 3 COOH  CH 3 COOC 2 H 5  C 2 H 5 OH. S phn ng oxi hoá–kh trong dãy là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 29. Nung 2,52 gam bt st trong oxi thu đc m gam hn hp cht rn X. Hoà tan ht hn hp X trong dung dch HNO 3 (d) thu đc 0,56 lít khí NO (là sn phm kh duy nht  đktc). Giá tr ca m là A. 3,24. B. 3,6. C. 3,0. D. 3,48. Câu 30. Oxi hoá hoàn toàn a gam hn hp Mg, Zn và Al thu đc b gam hn hp oxit. Cho hn hp kim loi trên tác dng vi lng d dung dch H 2 SO 4 thu đc V lít khí (đktc). V có giá tr tính theo a, b là 22, 4(b a) A. 16 . 22, 4(b a) B. 32 . 11,2(b a) C. 16 . 22, 4(a b) D. 32 . Câu 31. Thi t t V lít hn hp khí X (đktc) gm CO và H 2 đi qua mt ng đng 16,8 gam hn hp 3 oxit CuO, Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 nung nóng. Sau phn ng thu đc m gam cht rn và mt hn hp khí nng hn khi lng ca hn hp X là 0,32 g. Tr s ca V và m là A. 0,112 và 12,28. B. 0,448 và 16,48. C. 0,224 và 14,48. D. 0,448 và 18,46. Câu 32. Trong các dung dch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , s dung dch tác dng đc vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 là A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 33. Cho x mol Fe vào dung dch cha y mol dung dch AgNO 3 .  dung dch sau phn ng ch cha mui Fe(NO 3 ) 3 thì A. y = 3x. B. y = 2x. C. y > x. D. y < x. Câu 34. Supephotphat đn đc điu ch t mt loi bt qung có cha 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 , 26% CaCO 3 và 1% SiO 2 . Khi lng dung dch H 2 SO 4 65% ti thiu cn dùng đ tác dng ht vi 100 kg bt qung đó là A. 110,2 kg. B. 100 kg. C. 71,63 kg. D. 153,85 kg. Câu 35. Khi nguyên t nhn thêm 2 electron thì s khi ca nó A. không đi. B. tng lên. C. gim đi . D. cha xác đnh đc . Câu 36. Cho 1 lít dung dch HCl vào dung dch cha 0,2 mol NaAlO 2 , lc, nung kt ta đn khi lng không đi đc 7,65 gam cht rn. Nng đ mol ca dung dch HCl là A. 0,15M hoc 0,35M. B. 0,15M hoc 0,2M. C. 0,2M hoc 0,35M. D. 0,2M hoc 0,3M. Câu 37. Cht lng ca phân lân đc đánh giá bng hàm lng A. P trong phân t. B. P 2 O 5 trong phân t. C. H 3 PO 4 trong phân t. D. H 3 PO 3 trong phân t. Câu 38. Hp cht X có công thc cu to thu gn: CH 3 CH 2 CH 2 CH(C 2 H 5 )CH 3 . Tên gi theo danh pháp thay th ca X là A. 4-etylpentan. B. 2-etylpentan. C. 3-metylhexan. D. 4-metylhexan. Câu 39. Oxi hoá hoàn toàn 14,3 gam hn hp bt các kim loi Mg, Al, Zn bng oxi thu đc 22,3 gam hn hp oxit. Cho lng oxit này tác dng ht vi dung dch HCl thì khi lng mui khan to ra là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. 36,6 gam. B. 32,05 gam. C. 49,8 gam. D. 48,9 gam. Câu 40. Cho ankan X tác dng vi brom, đun nóng thu đc 12,08 gam mt dn xut monobrom duy nht.  trung hoà ht HBr sinh ra cn va đúng 80 ml dung dch NaOH 1M. Tên gi ca X là A. n-pentan. B. 2-metylbutan. C. 2,2-đimetylpropan. D. 2,2,3,3-tetrametylbutan. II. Phn riêng (10 cơu) A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn cơu 50) Câu 41. Cho 12 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tan va ht trong 400 ml dung dch HCl 1M thu đc 3,36 lít H 2 (đktc) và dung dch Y. Cho dung dch Y tác dng vi NaOH d, lc kt ta và nung trong không khí đn khi lng không đi thu đc cht rn có khi lng là A. 16 gam. B. 32 gam. C. 8 gam. D. 24 gam. Câu 42. Tách nc t hn hp gm butan-1-ol và butan-2-ol ( 170 o C, H 2 SO 4 đc). S anken (k c đng phân hình hc) thu đc là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 43. FeCl 2 tác dng vi cht nào sau đây không to thành hp cht Fe(III) ? A. HNO 3 loãng. B. H 2 SO 4 đc. C. Cl 2 . D. Dung dch Ba(OH) 2 . Câu 44. Clo hoá PVC đc loi t clorin cha 66,18% clo. S mt xích mà trung bình 1 phân t clo tác dng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 45. Khi cho NH 3 d tác dng vi Cl 2 , sn phm thu đc là A. N 2 và NH 4 Cl. B. N 2 , H 2 và HCl. C. N 2 , NH 4 Cl và NH 3 . D. N 2 , NH 3 và HCl. Câu 46. Có các cht lng và dung dch không màu gm NH 4 HCO 3 , KAlO 2 , C 6 H 5 OK, CH 3 OH, C 6 H 6 và C 6 H 5 NH 2 đng trong l không nhãn. Nu ch dùng dung dch HCl, s cht có th nhn bit đc là A. 4. B. 2. C. 3. D. 6. Câu 47. Nhn đnh nào sau đây là sai ? A. Phn ng axit - baz và phn ng oxi hoá - kh ging nhau  ch đu có s cho và nhn proton. B. Trong phn ng axit - baz không có s thay đi s oxi hoá ca các nguyên t. C. Ging nh phn ng oxi hoá - kh, s cho và nhn trong phn ng axit - baz din ra đng thi. D. Tt c nhng phn ng nào trong đó có s cho và nhn proton đu là phn ng axit - baz. Câu 48. Khi 0,01 mol anđehit Y tác dng ht vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 thì thu đc 4,32 gam Ag. Bit phân t Y có cha 37,21 oxi v khi lng. Công thc cu to thu gn ca Y là A. H-CHO. B. OHC-CHO. C. OHC-CH 2 -CH 2 -CHO. D. OHC-CH 2 -CHO. Câu 49. un nóng mt ancol đn chc X vi H 2 SO 4 đc vi nhit đ thích hp thu đc sn phm Y có t khi hi so vi X là 0,6. Công thc ca X là A. C 3 H 7 OH. B. C 2 H 5 OH. C. C 3 H 5 OH. D. C 4 H 7 OH. Câu 50. Cho 4,45 gam mt -amino axit X (cha 1 nhóm NH 2 và 1 nhóm COOH) tác dng vi HCl to ra 6,275 gam mui. Công thc cu to ca X là A. 22 NH CH COOH . B. 32 CH CH(NH )COOH . C. 3 2 2 CH CH CH(NH )COOH . D. 3 2 2 CH CH(NH )CH COOH . B. theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn cơu 60) Câu 51. Trong công nghip, amoniac đc sn xut theo phng trình sau: 2N 2 (k) + 3H 2 (k)   2NH 3 (k) H = –92kJ Cân bng hóa hc s chuyn dch v phía to ra amoniac nhiu hn nu A. tng nhit đ ca h. B. gim nng đ ca khí nit và khí hiđro. C. tng áp sut chung ca h. D. gim áp sut chung ca h. Câu 52. Có ba cht lng anđehit axetic, anđehit axetic và glixerol đng trong ba l riêng bit. Có th dùng cht nào trong s các cht cho di đ nhn bit tng cht ? Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - A. Qu tím. B. Cu(OH) 2 /OH – C. Na. D. Ag 2 O/ NH 3. Câu 53. t cháy mt lng anđehit X thu đc s mol CO 2 bng s mol H 2 O. X là A. anđehit no, đn chc. B. anđehit no, 2 chc. C. anđehit no. D. anđehit 2 chc có 1 liên kt đôi. Câu 54. Dãy các ion đc sp xp theo chiu tính oxi hoá tng dn là: A. Ni 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ , Au 3+ B. Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + , Au 3+ C. Ni 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + , Au 3+ D. Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ , Au 3+ Câu 55. Cho vào ng nghim cha 3 ml dung dch KOH vài tinh th K 2 Cr 2 O 7 và lc đu đ K 2 Cr 2 O 7 tan ht, thu đc dung dch X. Thêm vài git dung dch HCl vào dung dch X, thu đc dung dch Y. Màu sc ca dung dch X và Y ln lt là A. đ da cam và vàng chanh. B. vàng chanh và đ da cam. C. nâu đ và vàng chanh. D. vàng chanh và nâu đ. Câu 56.  thu ly Ag t hn hp Cu, Ag ngi ta dùng dung dch A. H 2 SO 4 đc, d. B. HNO 3 d. C. AgNO 3 d. D. Cu(NO 3 ) 2 d. Câu 57.  phân bit các cht rn NaCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , CuSO 4 khan ngi ta dùng A. dung dch NaOH. B. dung dch HCl d. C. nc. D. dung dch NaCl d. Câu 58. t cháy hoàn toàn a gam hn hp hai ancol thuc dãy đng đng ca ancol etylic thu đc 70,4 gam CO 2 và 39,6 gam H 2 O. Giá tr ca a là A. 3,32. B. 33,2. C. 6,64. D. 66,4. Câu 59. Amino axit có kh nng tham gia phn ng este hoá vì A. Amino axit là cht lng tính. B. Amino axit có cha chc– NH 2 . C. Amino axit có cha chc –COOH. D. Amino axit d tách nc. Câu 60. Nhng phn ng hoá hc nào sau đây chng minh rng glucoz là hp cht tp chc ? A. Phn ng tráng gng và phn ng cho dung dch màu xanh lam  nhit đ thng vi Cu(OH) 2 . B. Phn ng tráng gng và phn ng lên men ru. C. Phn ng to phc vi Cu(OH) 2 và phn ng lên men ru. D. Phn ng lên men ru và phn ng thu phân. Giáo viên: Phm Ngc Sn Ngun: Hocmai.vn . NH 4 Cl và NH 3 . D. N 2 , NH 3 và HCl. Câu 46. Có các cht lng và dung dch không màu gm NH 4 HCO 3 , KAlO 2 , C 6 H 5 OK, CH 3 OH, C 6 H 6 và C 6 H 5 NH 2 đng trong l không nhãn. Nu ch. thuc dãy đng đng ca ancol etylic thu đc 70,4 gam CO 2 và 39 ,6 gam H 2 O. Giá tr ca a là A. 3,32. B. 33,2. C. 6, 64. D. 66 ,4. Câu 59. Amino axit có kh nng tham gia phn ng este hoá. D. 2, 160 . Câu 27. Crackinh ankan X thu đc hn hp gm các cht CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 , C 2 H 4 , C 3 H 6 và C 4 H 8 . Công thc phân t ca X là A. C 4 H 10 . B. C 5 H 12 . C. C 6 H 14 .