THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 14

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - 1. Cho các phn ng sau: a) FeO + HNO c nóng)  b) FeS + H 2 SO c nóng)  c) Al 2 O 3 + HNO c nóng)  ; d) Cu + dung dch FeCl 3  ; e) CH 3 CHO + H 2 Ni, t  0  3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3  ; g) C 2 H 4 + Br 2  h) glixerol + Cu(OH) 2  Dãy gm các p u thuc loi phn ng oxi hóa  kh là : A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h . D. a, b, c, d, e, g . 2.  chuyn hóa: Fe x O y + dung d  X + Y + H 2 O Bit X và Y là sn phm cui cùng ca quá trình chuyn hóa. Các cht X và Y là A. Fe và I 2 . B. FeI 3 và FeI 2 . C. FeI 2 và I 2. D. FeI 3 và I 2 . 3. Cho dãy các cht : KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (sa  3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . S chn li là : A. 3. B. 4. C. 5. D. 2 . 4. Kim loi M phn c vi : dung dch HCl, dung dch Cu(NO 3 ) 2 , dung dch HNO 3 c, ngui). Kim loi M là A. Fe. B.Al . C. Ag. D. Zn . 5. Qung st manhetit có thành phn chính là A. FeS 2 . B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. FeCO 3 . 6. Trong các loi qung st, qung st cao nht là A. hematit nâu. B. manhetit. C. x. D.  . 7. Cu hình electron ca ion Cu 2+ và Cr 3+ lt là : A. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 3 . B. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 1 4s 2 . C. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 1 4s 2 . D. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 3 . 8. Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X  nhóm IIA, nguyên t Y  nhóm VA. Công thc ca hp cht to thành 2 nguyên t trên có dng là: A. X 3 Y 2. B. X 2 Y 3. C. X 5 Y 2 . D. X 2 Y 5. 9. Dãy gm các kim lou có cu to mang tinh th li là: A. Na, K, Ca, Ba. B. Li, Na, K, Rb . C. Li, Na, K , Mg. D. Na, K, Ca, Be. 10. Mt ion M 3+ có tng s ht prot hn nhi ht n là 19. Cu hình electron ca nguyên t M là A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . 11. Cu hình electron ca ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hoàn các nguyên t hóa hc, nguyên t X thuc A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. 12. Trong hp cht ion XY (X là kim loi, Y là phi kim), s electron ca cation bng s electron ca anion và tng s electron trong XY là 20. Bit trong mi hp cht, Y ch có mt mc oxi hóa duy nht. Công thc XY là A. MgO. B. AlN. C. NaF. D. LiF. 13. Dãy gm các ion X + , Y - và nguyên t u có cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar . B. Li + , F - , Ne .  THI T LUYN S 14 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG  thi t luyn s 14 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) ti website Hocmai.vn. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - C. Na + , F - , Ne. D. K + , Cl - , Ar . 14. Anion X - và cation Y 2+ u có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí ca các nguyên t trong bng tun hoàn các nguyên t hóa hc là: A. X có s th t 17, chu k 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có s th t 20,chu k 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có s th t 17, chu k 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s th t 20, chu k 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). 15. Thc hin các thí nghim sau: t dây st trong khí clo. t nóng hn hp bu kin không có oxi). (3) Cho FeO vào dung dch HNO 3  (4) Cho Fe vào dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 . (5) Cho Fe vào dung dch H 2 SO 4  Có bao nhiêu thí nghim to ra mui st (II ) ? A. 4 . B. 2. C. 3. D. 1 . 16. Cho kim loi M tác dng vi Cl 2 c mui X; cho kim loi M tác dng vi dung dc mui Y. Nu cho kim loi M tác dng vi dd muc mui Y. Kim loi M có th là A. Mg. B. Al . C. Zn. D. Fe . 17. X là kim loi phn c vi dung dch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loi tác dc vi dung dch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loi X, Y lt là (bit th t trong dãy th n hóa: A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. 18. Ch làm khô khí Cl 2 m là A. dung dch H 2 SO 4 c. B. Na 2 SO 3 khan . C. CaO. D. dung dc. 19.  phân bit CO 2 và SO 2 ch cn dùng thuc th là A. dung dch Ba(OH) 2 . B. CaO . C. dung dch NaOH . D. c brom. 20.    đu ng   3  : 26 55 26 13 26 12 X, Y, Z ? A. X,       . B.      . C.     . D. X,  2        . 21. Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là : A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F . 22.Cho các nguyên t  n ca các nguyên t  dn theo th t A. M < X < Y < R . B. M < X < R < Y . C. Y < M < X < R . D. R < M < X < Y. 23. ,    A. . B. ,    . C. ,   . D.  . 24. Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hp cht khí ca nguyên t X vm 94,12% khng. Phng ca nguyên t X trong oxit cao nht là A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. 25. Dãy gm các cht trong phân t ch có liên kt cng hoá tr phân cc là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. O 2 , H 2 O, NH 3. B. H 2 O, HF, H 2 S . C. HCl, O 3 , H 2 S. D. HF, Cl 2 , H 2 O . 26. Công thc phân t ca hp cht khí to bi nguyên t  3 . Trong oxit mà R có hoá tr cao nht thì oxi chim 74,07% v khng. Nguyên t R là A. S. B. As . C. N. D. P . 27. Mt nguyên t ca nguyên t X có tng s ht proton, electron , notron là 52 và có s khi là 35. S hiu nguyên t ca nguyên t X là A. 15 . B. 17 . C. 23. D. 18 . 28. Trong phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl  CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O S phân t t kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7. 29. Trong phòng thí nghiu ch clo bng cách A. n phân nóng chy NaCl. B. cho dung dc tác dng vi MnO 2  C. n phân dung d D. cho F 2 y Cl 2 ra khi dung dch NaCl . 30. Hai cht h 1 và X 2 u có khng phân t bC. X 1 có kh n ng vi Na, NaOH, Na 2 CO 3 . X 2 phn ng vn ng Na. Công thc cu to ca X 1 , X 2 lt là A. CH 3 COOH, HCOOCH 3. B. (CH 3 ) 2 CHOH, HCOOCH 3. C. CH 3 COOH, CH 3 COOCH 3. D. HCOOCH 3 , CH 3 COOH. 31.  u ch bng phn  A.H 2 N(CH 2 ) 5 COOH. C.HOOC(CH 2 ) 4 COOH và HO(CH 2 ) 2 OH. B.HOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )COOH . D.HOOC(CH 2 ) 4 COOH và H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2. 32. Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic bc cht hi ca X là A. metyl phenyl xeton. B. propanal. C. metyl vinyl xeton. D. . 33.     A.   -   -. B.   -   -. C.  -. D.   -   -. 34. Phát bi A. Phn ng giu khi có H 2 SO 4 c là phn ng mt chiu. B. Tt c các este p  vi dung dch kic sn phm cui cùng là muu (ancol). C. Khi thy phân chc C 2 H 4 (OH) 2 . D. Phn ng thng axit là phn ng thun nghch 35.  cha hai g là A.  B. Tinh bt. C.  D.  . 36. Dãy gm các chc xp theo chiu nhi n t trái sang phi là: A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 COOH. B. CH 3 COOH, C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. C. C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH. D. C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. 37 m sau: - t cháy hoàn toàn X to thành CO 2 và H 2 O có s mol bng nhau; - Thc cht Y (tham gia phn t Z (có s nguyên t cacbon bng mt na s nguyên t cacbon trong X). Phát biu không  A. t cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sn phm gm 2 mol CO 2 và 2 mol H 2 O. B. Cht Y tan vô hc. C. Cht X thuc loc. D. i dung dch H 2 SO 4 c  170 0 c anken. 38. Tinh bu có kh n ng Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. hòa tan Cu(OH) 2 . B.  C.  D. thy phân. 39. Cho các ch   cht tác dc vi Cu(OH) 2 là : A. 1. B. 3 . C. 4. D. 2. 40t thit phi cha nhóm chc ca A. Xeton. B. . C. Amin. D. Ancol. 41.  chuyn hóa: C 3 H 6 2 dd Br  X NaOH  Y 0 ,CuO t  Z 2 ,O xt  T 0 3 ,,CH OH t xt  c). Tên gi ca Y là A. propan-1,3- B. propan-1,2- C. propan-2-ol. D. glixerol. 42. Cho dãy các cht : HCHO, CH 2 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , HCOOH, C 2 H 5 OH, HCOOCH 3 . S cht trong dãy tham gia phn  A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 43.  ting phân t Z gi ng phân t t cháy 0,1 mol cht Y, sn phm khí hp th hoàn toàn vào dung dch Ca(OH) 2  c s gam kt ta là A. 20 . B. 40 . C. 30. D. 10. 44. ng k tip, khng phân t ca Z bng 2 ln khng phân t ca X. Các cht X, Y, Z thung A. ankan. B. . C. anken. D. ankin. 45. Hn hp g l s t cháy hoàn toàn hn hp c hn hp khí Y. Cho Y qua dung dch H 2 SO 4 c hn hp khí Z có t khi vi ng 19. Công thc phân t ca X là A. C 3 H 8. B. C 3 H 6 . C. C 4 H 8. D. C 3 H 4. 46. n ng vi brom (trong dung dch) theo t l c cht h (cha 74,08% Br v khng). Khi X phn ng vc hai sn phm h Tên gi ca X là A. but-1-en. B. but-2-en. C. propilen. D. xiclopropan. 47. Mng hp vi axit HCl theo t l mol 1:1 to sn phm có thànhphn khng clo là 45,223%. Công thc phân t ca X là A. C 3 H 6 . B. C 3 H 4. C. C 2 H 4 . D. C 4 H 8. 48.  2 H 7 O 2           A. 2 . B. 3 . C. 1 . D. 4 . 49. S ng phân amino axit có công thc phân t C 3 H 7 O 2 N là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. 50. Hai hp cht h   c phân t là C 3 H 7 NO 2 u là cht rn  u kin ng. Cht X phn ng vi dung dch NaOH, gii phóng khí. Cht Y có phn  cht X và Y lt là A. vinylamoni fomat và amoni acrylat . B. amoni acrylat và axit 2-aminopropionic. C. axit 2-aminopropionic và amoni acrylat. D. axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic. 51. Cho hai hp cht hc phân t là C 3 H 7 NO 2 . Khi phn ng vi dung dch NaOH, X to ra H 2 NCH 2 COONa và cht ho ra CH 2 =CHCOONa và khí T. Các cht Z và T lt là A. CH 3 OH và CH 3 NH 2 . B. C 2 H 5 OH và N 2 . C. CH 3 OH và NH 3. D. CH 3 NH 2 và NH 3. 52. S amin bc mt có cùng công thc phân t C 3 H 9 N là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4 . Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - 53. Trong s các lo-ng lo thuc loo ? A.  B. -6,6. C. - D.  54. Cng hp A. . B. . C. . D. -7. 55. Sn phm ha phn ng nào không  ch tng hp? A. Trùng hp vinyl xianua. B. -aminocaproic. C. Trùng hp metyl metacrylat. D.  56. Polime có cu trúc mng không gian (mi) là A. PE. B. amilopectin. C. PVC. D. nha bakelit. 57. Dãy gm các polime là sn phm ca phn  A. -6,6. B. ilon-6,6, thy tinh h. C. nh-. D. -6,6. 58. c mt polime cha 63,9% clo v khng, trung bình 1 phân t clo phn ng vi k mt xích trong mch PVC. Giá tr ca k là A. 3 . B. 6 . C. 4. D. 5. 59. Phát bi A. Phn ng giu khi có H 2 SO 4 c là phn ng mt chiu. B. Tt c các este phn ng vi dung dch kic sn phm cui cùng là muu (ancol). C. Khi thy phân chc C 2 H 4 (OH) 2 . D. Phn ng thng axit là phn ng thun nghch. 60. Cho glixerin trioleat (hay triolein) lt vào mi ng nghim cha riêng bit:Na, Cu(OH) 2 , CH 3 OH, dung dch Br 2 , dung dch NaOH. u kin thích hp, s phn ng xy ra là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 61.  chuyn hóa sau: C 3 H 4 O 2 + NaOH  X + Y; X + H 2 SO 4 loãng  Z + T Biu có phn Hai chng là: A. HCHO, CH 3 CHO. B. HCHO, HCOOH. C. CH 3 CHO, HCOOH. D. HCOONa, CH 3 CHO. 62.    4  2 SO 4 ()      : FeCl 2 , FeSO 4 , CuSO 4 , MgSO 4 , H 2 S, HCl ( ).         -    A. 3 B. 5 C. 4. D. 6 63. Tin hành các thí nghim sau: (1) Cho dung dch NaOH vào dung dch Ca(HCO 3 ) 2 . (2) Cho dung dch HCl t 2 (hoc Na[Al(OH) 4 ]). (3) Sc khí H 2 S vào dung dch FeCl 2 . (4) Sc khí NH 3 tch AlCl 3 . (5) Sc khí CO 2 tch NaAlO 2 (hoc Na[Al(OH) 4 ]). (6) Sc khí etilen vào dung dch KMnO 4 . Sau khi các phn ng kt thúc, có bao nhiêu thí nghic kt ta? A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. 64. Có các thí nghim sau: (I) Nhúng thanh st vào dung dch H 2 SO 4 loãng, ngui. (III) Sc khí CO 2 c Gia-ven. (II) Sc khí SO 2 c brom. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dch H 2 SO 4 c, ngui. S thí nghim xy ra phn ng hóa hc là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - 65. Thc hin các thí nghim sau: (I) Cho dung dch NaCl vào dung dch KOH. (II) Cho dung dch Na 2 CO 3 vào dung dch Ca(OH) 2 n phân dung dch NaCl vn c (IV) Cho Cu(OH) 2 vào dung dch NaNO 3 (V) Sc khí NH 3 vào dung dch Na 2 CO 3 . ; (VI) Cho dung dch Na 2 SO 4 vào dung dch Ba(OH) 2 . Các thí nghiu ch c NaOH là: A. II, V và VI. B. II, III và VI. C. I, II và III. D. I, IV và V . 66.Cho các p sau: H 2 S+O 2  0 t  Khí X+H 2 O; NH 3 +O 2 0 850 C,Pt  Khí Y + H 2 O; NH 4 HCO 3 + HCl loãng  Khí Z + NH 4 Cl + H 2 O . c lt là A. SO 3 , NO, NH 3. B. SO 2 , N 2 , NH 3 . C. SO 2 , NO, CO 2. D.SO 3 ,N 2 ,CO 2 . 67. Cho các phn ng : HBr + C 2 H 5 OH 0 t  ; C 2 H 4 + Br 2  ; C 2 H 4 + HBr  ; C 2 H 6 + Br 2 askt(1:1mol)  S phn ng to ra C 2 H 5 Br là : A. 4. B. 3. C. 2. D. 1 . 68. Dãy gm các chu tác dng vi H 2 (xúc tác Ni, t 0 ) to ra sn phm có kh n ng vi Na là: A. C 2 H 3 CH 2 OH, CH 3 COCH 3 , C 2 H 3 COOH. B. C 2 H 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 3 , C 6 H 5 COOH. C. C 2 H 3 CH 2 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH. D. CH 3 OC 2 H 5 , CH 3 CHO, C 2 H 3 COOH. 69. không  2 SO 4 ,  A. -6,6, polietylen. B. poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna . C. nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren . D. polietylen; cao su buna; polistiren. 70.  (M X < M Y ). B     .  không    A. metyl propionat. B. metyl axetat . C. etyl axetat. D. vinyl axetat. 71.       ,  , ,  5 H 10 O 2 ,           A. 4 B. 5 C. 8 D. 9 72. Cho tt c c, mch h, có cùng công thc phân t C 2 H 4 O 2 lt tác dng vi: Na, NaOH, NaHCO 3 . S phn ng xy ra là : A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 73. X, Y ,Z là các hp cht mch h, bn có cùng công thc phân t C 3 H 6 O . X tác dc vi Na và không có phn ng tráng bc. Y không tác dng v tráng bc, Z không tác dc vi Na và không có p tráng bc. Các cht X, Y, Z lt là: A. CH 2 =CH-CH 2 -OH, CH 3 -CH 2 -CHO, CH 3 -CO-CH 3 . B. CH 2 =CH-CH 2 -OH, CH 3 -CO-CH 3 , CH 3 -CH 2 -CHO. C. CH 3 -CH 2 -CHO, CH 3 -CO-CH 3 , CH 2 =CH-CH 2 -OH. D. CH 3 -CO-CH 3 , CH 3 -CH 2 -CHO, CH 2 =CH-CH 2 -OH. 74. Cho hn hp X gm Fe 2 O 3 , ZnO và Cu tác dng vi dung dc dung dch Y và phn không tan Z. Cho Y tác dng vi dung dc kt ta: Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - A. Fe(OH) 3 và Zn(OH) 2. B. Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 và Zn(OH) 2. C. Fe(OH) 3 . D. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 . 75.  : K 2 O, BaO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 (),      .  2 ,           A. K 2 CO 3 . B. Fe(OH) 3 . C. Al(OH) 3 . D. BaCO 3 . 76. Không khí trong phòng thí nghim b ô nhim b kh c, có th xt vào không khí dung d A. Dung dch NH 3. B. Dung dch NaCl . C. Dung dch NaOH . D. Dung dch H 2 SO 4 loãng . 77ng hkhông xy ra phn ng hóa hc? A. Cho Fe vào dung dch H 2 SO 4 loãng, ngui. B. Sc khí Cl 2 vào dung dch FeCl 2 . C. Sc khí H 2 S vào dung dch CuCl 2 . D. Sc khí H 2 S vào dung dch FeCl 2 . 78.Dãy gm các chu tác dc vi dung dch HCl loãng là A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D.KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . 79.Dãy gm các cht va tan trong dung dch HCl, va tan trong dung dch NaOH là : A. NaHCO 3 , ZnO, Mg(OH) 2. B. Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . C. NaHCO 3 , MgO, Ca(HCO 3 ) 2. D. NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al 2 O 3. 80.  thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 i ta hòa tan X bi dung dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 c dung d thit hiu sut các phn u là 100%) A. c mol bt Al vào Y. B. c mol bt Cu vào Y . C. 2c mol bt Al vào Y . D. 2c mol bt Cu vào Y. 81.  u kin thích hp: cht X phn ng vi cht Y tt X phn ng vi cht Z to ra ancol etylic. Các cht X,Y,Z lt là: A. C 2 H 4 , O 2 , H 2 O . B. C 2 H 2 , H 2 O, H 2 . C. C 2 H 4 , H 2 O, CO. D. C 2 H 2 , O 2 , H 2 O . 82. Cho các hp cht h 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 O; CH 2 O 2 (mch h); C 3 H 4 O 2 (mch hc). Bit C 3 H 4 O 2 không làm chuyn màu qu tím m. S cht tác dc vi ddAgNO 3 trong NH 3 to ra kt ta là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. 83. i xúc tác HgSO 4  các cht hn ng vào mch AgNO 3 trong NH 3 c 44,16 gam kt ta. Hiu sut phn  A. 80%. B. 70%. C. 92%. D. 60% 84.  ()  3 aminoaxit: glyxin,  ? A. 3. B. 9. C. 4. D. 6 . 85. Amin A có % N = 16,092 . Bit A phn ng vc RNH 3 Cl , (R: gc hydrocacbon). A có s ng phân là: A.17 . B.16 . C.9 . D.8. 86.  chng minh trong phân t ci ta cho dung d phn ng vi A. kim loi Na. B. AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 . C. Cu(OH) 2 . D. Cu(OH) 2  nhi ng. 87. Phát biu không  A. Trong dung dch, H 2 N-CH 2 -COOH còn tn ti  dng cc H 3 N + -CH 2 -COO - . B. Aminoaxit là hp cht hp chc,phân t chng thi nhóm amino và nhóm cacboxyl C. Aminoaxit là nhng cht rn, kt tinh, tan tc và có v ngt. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - D. Hp cht H 2 N-CH 2 -COOH 3 N-CH 3 là este ca glyxin (hay glixin). 88. Cho các chu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni u) benzylic, p-crezol. Trong các cht này, s cht tác dc vi dung dch NaOH là: A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 89. t cháy hoàn toàn a mol mch h) to ra b mol CO 2 và c mol H 2 O (bit b=a+c). Trong phn t phân t X ch cho 2 electron. X thu A. không no có mt nc. B. c. C. không no có hai nc. D. no, hai chc. 90. Hn hp X cha Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có s mol mi chu bng nhau. Cho hn hp X vào H 2 un nóng, dung dc cha : A. NaCl. B. NaCl, NaOH, BaCl 2 . C. NaCl, NaOH. D. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 . 91.  kh ion Fe 3+ trong dung dch thành ion Fe 2+ có th dùng: A. Kim loi Mg. B. Kim loi Cu. C. Kim loi Ag . D. Mg, Cu. 92. Kim loi M p c vi : dd HCl, dd Cu(NO 3 ) 2 , dd HNO 3 c, ngui). Kim loi M là A. Fe. B. Zn. C. Pb. D. Zn, Pb . 93. Phn n phân dung dch CuCl 2 (vn cn n hóa xy ra khi nhúng hp kim Zn-Cu vào dung dch m là: A. Phn ng xy ra luôn kèm theo s n. B. u sinh ra Cu  cc âm. C. Phn ng  cc âm có s tham gia ca kim loi hoc ion kim loi. D. Phn ng  cu là s oxi hóa Cl 94. Cho các phn ng sau : (1) 0 t 32 Cu(NO )  (2) 0 t 42 NH NO  ; (3) 0 850 C,Pt 32 NH O  (4) 0 t 32 NH Cl  (5) 0 t 4 NH Cl  (6) 0 t 3 NH CuO  Các phn u to khí N 2 là : A. (2), (4), (6). B. (3), (5), (6). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (5) . 95. Cho các phn ng : O 3  O 2 + O . Ca(OH) 2 + Cl 2  CaOCl 2 + H 2 O. 2H 2 S + SO 2  3S + 2H 2 O. 2NO 2 + 2NaOH  NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. 4KClO 3 0 t  KCl + 3KClO 4. S phn ng oxi hoá kh là : A. 5. B. 2. C. 3. D. 4 . 96. Hn hp rn X gm Al, Fe 2 O 3 và Cu có s mol bng nhau. Hn hp X tan hoàn toàn trong dung dch A. . B. . C. AgNO 3 . D. NH 3 . 97. Cho các phn ng : (1) O 3 + dung dch KI  (2) F 2 + H 2 O 0 t  (3) MnO 2 c 0 t  (4) Cl 2 + dung dch H 2 S  Các phn ng tt là : A. (1), (2), (3) . B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 98. Cho các dung dch : HCl , NaOH c , NH 3 , KCl . S dung dch phn c vi Cu(OH) 2 là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 99.  ngân rc, bi vy khi làm v nhit k thu ngân thì cht b rc lên thu ngân ri gom li là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - A. vôi sng. B. cát. C. mu. D. lnh. 100. Cho cân bng hoá hc : N 2 (k) + 3H 2 (k) ฀ 2NH 3 (k) ; phn ng thun là phn ng to nhit. Cân bng hoá hc không b chuyn dch khi : A. i áp sut ca h. B. i n N 2 . C. ti nhi. D. thêm cht xúc tác Fe. Giáo viên: Nguyn Tn Trung Ngun: Hocmai.vn . F - , Ne .  THI T LUYN S 14 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG  thi t luyn s 14 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) ti website Hocmai.vn. Khóa hc LTH. ngui. S thí nghim xy ra phn ng hóa hc là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca. Nguyn Tn Trung)  thi t luyn s 14 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - C. Na + , F - , Ne. D. K + , Cl - , Ar . 14. Anion