THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 13

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam mt oxit st bng dung dch H 2 SO 4 đc, nóng thu đc dung dch X và 1,008 lít khí SO 2 (sn phm kh duy nht,  đktc). Cô cn dung dch X, thu đc m gam mui sunfat khan. Giá tr ca m là A. 52,2. B. 48,4. C. 54,0. D. 58,0 Câu 2:  hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hn hp gm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó s mol FeO bng s mol Fe 2 O 3 ), cn dùng va đ V lít dung dch HCl 1M. Giá tr ca V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16 Câu 3: Kt lun đúng? Trong n mòn đin hóa: A. s oxi hóa  cc dng . B. s kh  cc âm . C. s oxi hóa  cc âm và s kh  cc dng . D. s oxi hóa  cc dng và s kh  cc âm . Câu 4: Trung hòa 5,48 gam hn hp gm axit axetic, phenol và axit benzoic, cn dùng V ml dung dch NaOH 0,1M. Cô cn dung dch sau phn ng, thu đc 6,8 gam hn hp cht rn khan. Giá tr V là: A. 400. B. 600. C. 500. D. 750. Câu 5: Cho dãy các cht và ion: Cu, Fe, S, Fe 3 O 4 , F 2 , Cl 2 , SO 2 , Cu 2 O, N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - , Ag 2 O, Fe 3+ , Fe(NO 3 ) 3 . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là A.6. B. 7. C. 8 . D. 9. Câu 6: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam cht béo bng dung dch NaOH, thu dc 1,84 gam glyxerol. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc khi lng xà phòng là A. 17,80 gam . B. 18,24 gam. C. 16,68 gam. D. 18,38 gam. Câu 7: Trong hp cht ion XY (X là kim loi, Y là phi kim), ion âm và ion dng có s electron bng nhau và tng s electron là 20. Trong mi hp cht Y ch th hin mt s oxi hóa duy nht. XY phù hp vi A. AlN. B. LiCl. C. NaF. D. MgO. Câu 8: Sn phm hu c ca phn ng nào sau đây không dùng đ ch to t tng hp? A. Trùng hp acrilonitrin. B. Trùng ngng axit -aminocaproic. C. Trùng hp axit -aminoenantoic. D. Trùng ngng hexametylenđiamin vi axit ađipic. Câu 9: Hoà tan ht 3,06 gam hn hp A gm Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , CuO trong V ml dung dch HNO 3 0,2M, thy phn ng xy ra va đ. Sau phn ng đem cô cn dung dch thâý thu đc 5,22 gam mui. Giá tr V là: A. 150ml. B. 200ml. C. 250 ml. D. 125 ml. Câu 10: Mui iot là mui n đc trn thêm lng nh: A. I 2 . B. NaI . C. KI . D. I 2 và KI. Câu 11: Cho s đ chuyn hóa: C 3 H 6 2 dd Br  X NaOH  Y 0 ,CuO t  Z 2 ,O xt  T 0 3 ,,CH OH t xt  E (Este đa chc). Tên gi ca Y là A. propan-1,3-điol. B. propan-1,2-điol. C. propan-2-ol. D. glixerol Câu 12: Nung hoàn toàn 52,2 g hn hp X gm Cu(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3, Al(NO 3 ) 3. Sau khi kt thúc phn ng thu đc 30,6 gam rn và V lít khí (đkc). Giá tr V là: A. 5,6. B.11,2 . C. 22,4. D.33,6. Câu 13: Cho s đô chuyê n hoa : 34 25      H PO KOH KOH PO X Y Z .  S 13 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 13 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 và phn 2). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Các cht X, Y, Z lâ n l t la : A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4. B. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 , K 3 PO 4 . C. K 3 PO 4 , KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4. D. KH 2 PO 4 , K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 . Câu 14: Cho các phn ng : (1): SO 2 + dung dch HI  (2): F 2 + SiO 2 0 t  (3): KClO 3 + HCl đc 0 t  (4): dung dch AgNO 3 +dung dch Fe(NO 3 ) 2  (5): dung dch FeCl 2 + dung dch AgNO 3 (d)  (6): CaOCl 2 + HCl đc 0 t  (7): FeS 2 + dung dch HCl  (8): Si + dung dch NaOH S lng phn ng có sinh cht đn cht là: A. 8 . B. 7 . C. 6 . D. 5. Câu 15: Mt si dây đng ni vi mt si dây st đ ngoài không khí m, sau mt thi gian thy: A. dây st và dây đng b đt . C.  ch ni dây đng b mn và đt . B.  ch ni dây st b mn và đt . D. không hin tng. Câu 16: Cho m gam bt Fe vào 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 10,68 gam hn hp bt kim loi và NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca m là A. 16,8 . B. 17,8 . C.13,48. D. 10,68 . Câu 17:  kh ion Fe 3+ trong dung dch thành ion Fe 2+ có th dùng: A. Kim loi Mg. B. Kim loi Cu. C. Kim loi Ag. D. Mg, Cu. Câu 18: X là hn hp hai este đng phân đu đn chc. Xà phòng hóa 0,15 mol X cn va đ 150 ml dung dch NaOH 2M. Cô cn dung dch sau phn ng đc m gam mui khan. Giá tr m là: A. 29,72 . B. 27,5. C. 20,4. D.31,8. Câu 19: Cho 13,92 gam Fe 3 O 4 , FeCO 3 trong dung dch HNO 3 d, đun nóng . Sau phn ng thu đc V lit (đkc) hn hp G gm 2 khí có t khi hi so vi hiđro bng 22,6. Giá tr V là: A. 1,12. B. 2,24. C. 3,36. D. 4,48. Câu 20: Hòa tan 2,88 gam tinh th XSO 4 vào nc thu đc dung dch A. in phân dung dch A vi đin cc tr. Nu thi gian đin phân là t giây thì thu đc kim loi ti catot và 0,007 mol khí ti anot. Nu thi gian đin phân là 2t giây thì thu 0,024 mol khí . Kim loi X là: A. Cu. B. Zn . C. Ni . D. Fe . Câu 21: Thu phân hoàn toàn tinh bt trong dung dch axit vô c lõng , thu đ c châ t h u c X . Cho X phn ng vi khí H 2 (x́c tác Ni, t 0 ), thu đ c châ t h u c Y. Các cht X, Y lâ n l t la A. glucoz, sobitol . B. glucoz, saccaroz . C. glucoz, fructoz. D. glucoz, etanol . Câu 22: Cho s đ chuyn hoá: Glucoz  XYCH 3 COOH . Hai cht X, Y ln lt là A. CH 3 CH 2 OH, CH 2 =CH 2 . B. CH 3 CHO ,CH 3 CH 2 OH. C. CH 3 CH 2 OH, CH 3 CHO. D. CH 3 CH(OH)COOH , CH 3 CHO. Câu 23: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 ln lt phn ng vi lng d dung dch HCl đc, cht to ra lng khí Cl 2 nhiu nht là A. KMnO 4 . B. K 2 Cr 2 O 7 . C.CaOCl 2 . D. MnO 2 . Câu 24: Nh t t tng git đn ht 90 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M. Sau phn ng thu đc V lit CO 2 (đkc). Giá tr V là A. 0,896. B. 0,224 . C. 0,448. D.1,568 . Câu 25: Nung hoàn toàn 8,08 gam (X) là mt mui Nitrat ca kim loi M, thu đc sn phm khí (gm 3 cht) và 1,6 gam rn không tan trong nc. Nu cho ht sn phm khí vào 200 ml dung dch NaOH 0,3M thu đc dung dch ch cha mt cht tan. Bit s oxi hóa ca kim loi không thay đi trong phn ng nhit phân. % (theo khi lng) ca N có trong (X) là : A. 10,396. B.14,894. C.14,815. D. 17,355. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 26: Cho dãy chuyn hóa sau: Phenol X  Phenyl axetat 0 (du)NaOH t   Y (hp cht thm). Hai cht X,Y trong s đ trên ln lt là: A. anhiđrit axetic, phenol. B. anhiđrit axetic, natri phenolat . C. axit axetic, natri phenolat. D. axit axetic, phenol. Câu 27: Hai kim loi X, Y và các dung dch mui clorua ca chúng có các phn ng sau : X + 2YCl 3  XCl 2 + 2YCl 2 ; Y + XCl 2  YCl 2 + X. Phát biu đ́ng là : A. Ion Y 3+ có tính oxi hoá mnh hn ion X 2+ C. Kim loi X kh đc ion Y 2+ B. Ion Y 2+ có tính oxi hoá mnh hn ion X 2+ D. Kim loi X có tính kh mnh hn kim loi Y. Câu 28: Có 6 dung dch riêng r: NH 4 Cl, AlCl 3 , CuCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2. Ch dùng Na ta nhn bit đc: A.6 dung dch . B.3 dung dch. C.4 dung dch . D. 5 dung dch . Câu 29: Có s đ: X Y  Z (C,H, O) T  M  PVA (poli vinyl axetat). Công thc cu to đ́ng nht ca X là : A. metan . B. xyclobutan . C. metan hoc xyclobutan. D. propen. Câu 30: Cho các cht Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , urê. S cht đu phn ng đc vi dung dch HCl, dung dch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 31: Cho 3,87 gam hn hp gm Mg, Al, Zn phn ng vi 250 ml dung dch hn hp gm HCl 1M, H 2 SO 4 0,5M. Sau phn ng thu đc dung dch B và 4,368 lit H 2 (đkc).  kt ta ht ion kim loi có trong dung dch B cn V ml dung dch NaOH 2M. Giá tr V là: A. 200 ml . B.250 ml. C. 275 ml. D.325 ml. Câu 32: Cho các phn ng : HBr + C 2 H 5 OH 0 t  C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 4 + HBr  C 2 H 6 + Br 2 askt(1:1mol)  S phn ng to ra sn phm có %Br= 73,394 là : A. 4. B. 3 . C. 2 . D. 1 . Câu 33: Cho sut đin đng chun E 0 ca các pin đin hoá : E 0 (Cu-X) = 0,46V, E 0 (Y-Cu) = 1,1V; E 0 (Z- Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loi) . Dãy các kim loi xp theo chiu tng dn tính kh t trái sang phi là A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z. Câu 34: Cho m gam hn hp gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dng vi dung dch HCl (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đc dung dch Y; cô cn Y thu đc 6,096 gam FeCl 2 và 7,8 gam FeCl 3 . Giá tr ca m là : A. 7,296 . B. 7,875. C. 7,825 . D. 11,1336. Câu 35: Cho s đô chuyê n hoa sau o o o o o Ht NaOH,xt,t t t t ,xt Z 2, 3 o Pd,PdCO 3 t ,xt,p CH COONa A B C X Y Caosubuna S          Các cht X, Y, Z lâ n l t la : A. benzen; xiclohexan; amoniac. B. axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien . C. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin . D. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren . Câu 36: Cu hình eletron  2 phân lp ngoài cùng ca R là (3d 8 4s x ). V trí ca R trong h thng tun hoàn là: A. chu kì 4, nhóm VIII B. B. chu kì 3 , nhóm VI B. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - C. chu kì 4, nhóm IB . D. chu kì 4, nhóm II B. Câu 37: Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch H 2 SO 4 đc nóng . Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc dung dch ch cha mt cht tan và kim loi d. Cht tan đó là A. Fe 2 SO 4 ) 3 . B. FeSO 4 . C. FeSO 4 , Fe 2 SO 4 ) 3 . D. CuSO 4 . Câu 38: Cho các cp oxi hóa – kh đc sp xp theo chiu tng dn tính oxi hóa ca dng oxi hóa nh sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát biu nào sau đây là đ́ng? A. Cu 2+ oxi hóa đc Fe 2+ thành Fe 3+ . B. Fe 3+ oxi hóa đc Cu thành Cu 2+ . C. Cu kh đc Fe 3+ thành Fe. D. Fe 2+ oxi hóa đc Cu thành Cu 2+ . Câu 39: Th t tng dn tính baz: A. (CH 3 ) 2 NH, CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 , (C 6 H 5 ) 2 NH, NH 3. B. (CH 3 ) 2 NH, CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , (C 6 H 5 ) 2 NH. C. (C 6 H 5 ) 2 NH, C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , CH 3 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH. D. NH 3 , (C 6 H 5 ) 2 NH, C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH. Câu 40: Cho m gam M x O y phn ng ht vi HNO 3 đc, thu đc 0,112 lit NO (đkc). Giá tr m là: A. 1,08 . B. 2,16 . C.3,48 . D. 1,08; 3,48. Câu 41: A là mt este to bi glyxerol và mt axit đn chc, không no mch h cha mt liên kt C = C. Bit A không cha chc khác và có % C = 56,69. Vy % O trong A là: A.37,795. B. 44,036 . C.36,923. D.43,24. Câu 42: Có các phn ng sau: CO + H 2 3 o ZnO,CrO 400 C,200atm  X ; X + CO o xt,t  Y; Y + X o xt,t  Z + H 2 O Bit Z có công thc phân t là C 3 H 6 O 2 , vy Z có tên gi A. axit propionic . B. metyl axetat . C. etyl fomat. D. 3-hidroxipropanal. Câu 43: un nóng cht hu c X trong dung dch NaOH, thu đc ancol etylic, NaCl, H 2 O và mui natri ca alanin. Vy công thc phân t ca X là : A. H 2 NCH(CH 3 )COOC 2 H 5. B. ClH 3 NCH 2 COOC 2 H 5 . C. H 2 NC(CH 3 ) 2 COOC 2 H 5. D. ClH 3 NCH(CH 3 ) COOC 2 H 5 . Câu 44: Có các cht CH 3 F, CH 3 Cl, CH 3 Br, CH 3 I, CH 2 Cl 2 , CHCl 3 . S lng cht là cht khí  điu kin thng: A. 2. B.3 . C.4 . D.5. Câu 45: Có các phát biu sau: (a) Amophot là hn hp các mui NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . (b)Tt c các kim loi ch phn ng đc vi lu hunh khi đun nóng. (c) Khí gây ra hiu ng nhà kính là CO 2 . (d) Có th dùng khí NH 3 đ làm sch phòng thí nghim b nhim bn bi khí Cl 2 . (e) Khí NO, CO là cc oxit axit có kh nng phn ng vi dung dch baz mnh. S phát biu đ́ng là A.2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 46: Có các cht : C 2 H 5 COOCH 3 , HCOOC 2 H 5 , C 3 H 7 Cl, C 2 H 5 OH, CH 2 Cl–CH 2 Cl, CH 3 COOCH=CH 2 cùng vi s đ : A  B  C  D  CH 4 (mi mi tên là 1 phng trình phn ng). Có bao nhiêu cht A trong các cht đ̃ cho tha s đ trên là: A.6 cht . B.3 cht. C.4 cht. D. 5 cht. Câu 47: Cho Glixerin trioleat (hay Triolein) ln lt vào mi ng nghim cha riêng bit: Na, Cu(OH) 2 , CH 3 OH,dung dch Br 2 , dung dch NaOH.Trong điu kin thích hp,s phn ng xy ra là : A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 48: Có các phát biu sau: (a) nhôm và hp kim ca nhôm có u đim nh, bn vi không khí và nc nên đc dùng làm vt liu ch to may bay, ô tô, tên la, tàu v tr. (b) nhôm và hp kim ca nhôm có màu trng bc, đp nên đc dùng trong xây dng nhà ca và trang trí ni tht. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 13 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - (c) nhôm nh, dn đin tt nên đc dùng làm dây dn đin thay cho đng. (d) bt nhôm trn vi bt oxit st t đ thc hiên phn ng nhit nhôm dùng hàn đng ray. S phát biu đ́ng: A. 3. B.2 . C.4 . D.1. Câu 49: t cháy hoàn toàn 10,8 gam hn hp gm CH 3 OH, C 2 H 5 OH , C 3 H 7 OH . Dn ht sn phm cháy vào bình 1 đng H 2 SO 4 đc , bình 2 đng NaOH d ; thy bình 1 tng 12,6 gam, bình 2 tng m gam. Giá tr m là A. 13,4 . B.19,8 . C.15,4g . D.11. Câu 50: Nung mt hn hp rn gm a mol Ag 2 O và b mol Zn trong bình kín cha không khí (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đa bình v nhit đ ban đu. Bit áp sut khí trong bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là : A. a=b . B. a=2b. C.b=2a . D. b= 4a. Giáo viên: Nguyn Tn Trung Ngun: Hocmai.vn . Câu 13: Cho s đô chuyê n hoa : 34 25      H PO KOH KOH PO X Y Z .  S 13 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 13 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc. Trong n mòn đin hóa: A. s oxi hóa  cc dng . B. s kh  cc âm . C. s oxi hóa  cc âm và s kh  cc dng . D. s oxi hóa  cc dng và s kh  cc âm . Câu 4: Trung hòa 5,48. các cp oxi hóa – kh đc sp xp theo chiu tng dn tính oxi hóa ca dng oxi hóa nh sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát biu nào sau đây là đ́ng? A. Cu 2+ oxi hóa đc Fe 2+