THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 7

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Cho m gam CH 3 OH qua ng đng 10,4 gam CuO d (nung nóng). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp X gm 2 cht hu c và 8,48 gam rn. Cho hn hp X phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 (d), thu đc 38,88 gam Ag. Giá tr m là A. 3,84. B. 3,2. C. 2,4 . D. 1,6. Câu 2: Nhng vt làm bng st tây, nu trên b mt nhng vt đó có nhng vt sây sát sâu lp st bên trong, khi đ vt trong không khí m, thì: A. St b n mòn không đáng k. B. Có g st ( do quá trình n mòn to Fe 2+ ). C. St b n mòn rt nhanh. D.Fe không b n mòn, ch có lp kim loi ph lên b mt b n mòn. Câu 3: Cho hn hp bt gm 3 kim loi Zn, Fe, Al vào dung dch CuCl 2 . Khuy đu đn phn ng hoàn toàn thu đc dung dch X và phn rn Y. Cho Y vào dung dch H 2 SO 4 loãng có khí thoát ra. Cho dung dch X vào dung dch NaOH d thy xut hin kt ta Z. Lc ly kt ta Z, đem nung trong không khí đn khi lng không đi, phn bã rn sau cùng cha A. Fe 2 O 3. B. CuO. C. Fe 2 O 3 và CuO. D. Fe 2 O 3 ,CuO, ZnO. Câu 4: Hn hp X ( Fe, Zn, Al). Cho 20,4 gam hn hp X tác dng vi dung dch HCl (d), thu đc 10,08 lít H 2 ( đktc). Mt khác 0,2 mol hn hp X tác dng va đ vi 6,16 lit Cl 2 (đkc). Nu cho 20,4 gam hn hp X tác dng vi dung dch HNO 3 (d), thu đc NO 2 ( đktc; là sn phm kh duy nht).S mol HNO 3 phn ng là: A. 1,1 mol. B. 2,2 mol. C. 1,8 mol. D. 2,0. Câu 5: 0,1mol este đn chc A(C, H, O) phn ng va đ vi 200ml dung dch NaOH 1M; thu đc 19,8 gam hn hp 2 mui có lng A có đng phân là: A. 1. B. 4. C. 3. D. 8. Câu 6: Thy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thu đc 3 mol glyxin, 1 mol alanin, 1 mol valin. Khi thy phân không hoàn toàn X thì thu đc sn phm thy có các dipeptit Ala-Gly, Gly-Ala, và tripeptit Gly-Gly-Val.Amino axit đu N, Amino axit đu C  pentapeptit là: A. Ala, Gly. B. Ala, Val. C. Gly, Gly. D. Gly, Val. Câu 7: Nguyên t H ch yu có hai đng v 1 H và 2 H. Nguyên t O có 3 đng v 16 O, 17 O, 18 O S phân t H 2 O to ra t các loi đng v trên ca 2 nguyên t là: A. 3. B. 6. C. 9. D. 12. Câu 8: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín cha không khí (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đa bình v nhit đ ban đu, thu đc cht rn duy nht là Fe 2 O 3 và hn hp khí. Bit áp sut khí trong bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là (bit sau các phn ng, lu hunh  mc oxi hoá +4, th tích các cht rn là không đáng k ) A. a = 0,5b B. a = b C. a = 4b. D. a = 2b. Câu 9: t cháy 1,7 gam mt cht hu c X ch cha mt loi chc cn 2,52 lit O 2 (đkc) ch thu đc CO 2 , nc vi t l mol tng ng 2:1. Khi đun nóng 0,01 mol X vi dung dch NaOH thy có 0,02 mol NaOH phn ng. Bit X không phn ng vi Na và có M X < 140. X có s đng phân là: A.2 . B.3. C.4. D.5. Câu 10: Hp cht nào ca canxi đc dùng đ đúc tng, bó bt khi gãy xng? A. Vôi sng. B. Thch cao sng . C. á vôi . D. Thch cao nung. Câu 11: Cho 18,5 gam hn hp X gm Fe, Fe 3 O 4 tác dng vi 200ml dung dch HNO 3 loãng C (mol/l) đun nóng và khuy đu. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 2,24 lit NO duy nht (đkc), dung dch Y và còn li 1,46 gam kim loi. Giá tr C là:  S 07 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 07 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1, phn 2, phn 3). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. 2,8. B. 3,0. C. 3,2. D. 2. Câu 12: Có các pha t biê u sau (a) Phenol pha n  ng đ c v i dung dich NaHCO 3 (b) Phenol pha n  ng đ c v i n c brom (c) Vinyl axetat pha n  ng v i dung dich NaOH sinh ra ancol etylic (d) Thu phân benzyl clorua thu đc phenol (e) Phenol pha n  ng đ c v i dung dch Na 2 CO 3 S phát biu đúng: A.1. B.2. C.3. D.4. Câu 13: E là este có th điu ch đc xà phòng có %C=76,85%, %H= 12,36%, %O=10,78%. Cho m gam E phn ng ht vi NaOH, thu đc 9,18 gam mui. Giá tr m là: A. 8,9 gam . B. 9,1gam. C. 10,4 gam. D.9,18 gam. Câu 14: Cho 9,12 gam ancol 2 chc qua bình đng 24,2 gam CuO (d), nung nóng. Sau khi phn ng, khi lng cht rn trong bình l m gam. Hn hp hi thu đc có t khi đi vi hiđro là 18. Giá tr ca m là A.15,36. B.20,36. C.22,28. D. 21. Câu 15: Có các pha t biê u sau (a) Dung dich NaF pha n  ng v i dung dich AgNO 3 sinh ra AgF kê t tu a (b) Iot co ba n kinh nguyên t l n hn brom (c) Axit HBr co tinh axit yê u hn axit HCl (d) Flo co tinh oxi hoa yê u hn clo S phát biu đúng: A.1. B.2. C.3. D.4. Câu 16: Cht hu c A có mt nhóm amino, 1 chc este. Hàm lng oxi trong A là 31,07%. Xà phòng hóa m gam cht A đc ancol, cho hi ancol đi qua CuO d, t o thu andehit B.Cho B phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 thu đc 16,2 gam Ag và mt mui hu c. Giá tr ca m là A. 3,3375 gam . B. 7,725 gam . C. 6,675 gam. D. 3,825 gam. Câu 17: Cho cân b ng hoá hc : 5 3 2 PCl (k) PCl (k) Cl (k); H 0  ฀ Cân b ng chuyê n dich theo chiê u thuâ n khi A. thêm PCl 3 vào h phn ng . B. tng nhiê t đô cu a hê pha n  ng. C. thêm Cl 2 vào h phn ng . D. tng a p suâ t cu a hê pha n  ng. Câu 18: Craking Ankan X vi hiu sut 75% thu đc hn hp G gm 5 cht có t khi hi so vi hydro bng 116/7. Bit sn phm craking ch thu đc ankan và anken vi t l mol 1 :1. Công thc phân t X là : A. C 3 H 8 . B. C 4 H 10 . C. C 5 H 12. D. C 6 H 14. Câu 19: Có s đ ; Bit: D là hydrocabon . Vy X, G ln lt là: A   NaOH X B ,, ( , , ) ( , , )       o NaOH xt t D E C H O G K C H O , %O = 34,78 A. CH 3 COOCH=CH 2 , C 2 H 4 . B. HCOO CH 3 , C 6 H 12 O 6 . C. HCOO C 2 H 5, C 2 H 4 . D. CH 3 COOCH = CH 2 ,C 6 H 12 O 6. Câu 20: Hòa tan ht m gam hn hp A gm 3 oxit st trong dung dch H 2 SO 4 đc nóng. Sau phn ng thu đc 4,48 lit SO 2 (đkc) và dd cha 145,2 gam mui. Giá tr m là: A. 35,7. B. 46,4 . C.54,88. D. 77,7. Câu 21: Cho 0,1 mol FeS và 0,2 CuFeS 2 tác dng hoàn toàn vi lng HNO 3 d thu đc dung dch A và khí NO (không to mui NH 4 NO 3 ). Cho dung dch A tác dng vi Ba(OH) 2 d thì thu đc m (g) kt ta. Giá tr ca m nào sau đây là phù hp. A. 51,7g. B. 32,1g. C. 116,5g. D. 168,2g. Câu 22: Dãy gm các cht đc dùng đ tng hp cao su buna-N là: A.CH 2 =CH-CH=CH 2 , acrylonitrin. B.CH 2 =C(CH 3 )-CH=CH 2 , nit. C. CH 2 =CH-CH=CH 2 , nitro. D.CH 2 =CH-CH=CH 2 , nitrin. Khúa hc LTH KIT-2: Mụn Hoỏ hc (Thy Nguyn Tn Trung) s 07 Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Cõu 23: Hũa tan hon ton m gam FeS 2 trong dung dch HNO 3 va , thu c gm dung dch X v mt cht khớ thoỏt ra. Dung dch X cú th hũa tan ti a 1,92 gam Cu. Bit trong cỏc quỏ trỡnh trờn, sn phm kh duy nht ca N +5 u l NO. Giỏ tr ca m l A. 1,8 . B. 1,44. C. 1,2. D. 3,6 . Cõu 24: Cho cỏc cht : FeCl 3 , CuSO 4 , Zn(NO 3 ) 2 , HCl , AgCl , MgSO 4 , H 3 PO 4 . S cht to dung dch trong sut khi cho vo dung dch NH 3 d l : A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Cu 25: Khi thc hin phn ng este húa 1 mol CH 3 COOH v 1 mol C 2 H 5 OH, lng este ln nht thu c l 2/3 mol. t hiu sut cc i l 90% (tớnh theo axit) khi tin hnh este húa 1 mol CH 3 COOH cn s mol C 2 H 5 OH l (bit cỏc phn ng este húa thc hin cựng nhit ) A. 0,342 . B. 2,925. C. 2,412. D. 0,342; 2,925. Cõu 26: Cho 5 gam hn hp A gm 2 este X, Y ca mt axit hu c n chc tỏc dng va vi 60 ml dd NaOH 1M, thu c mt mui v hn hp 2 ru n chc ng ng ca nhau. un hh 2 ru thu c vi H 2 SO 4 c 140 O C , thu c hn hp gm 3 ete. Bit t l khi lng mol phõn t ca ete ớt C nht v nhiu C nht l 2,55: 1,85. t hờt 5 gam hn hp A ri dn ht khớ vo bỡnh dung dch NaOH d, thy khi lng cht tan trong bỡnh tng m gam. Giỏ tr m l: A.5,72 . B. 5,2 . C. 9,68 . D. 13,64. Cõu 27: Hn hp gm hirocacbon X v oxi cú t l s mol tng ng l 1:10. t chỏy hon ton hn hp trờn thu c hn hp khớ Y. Cho Y qua dung dch H 2 SO 4 c, thu c hn hp khớ Z cú t khi i vi hiro bng 19. Cụng thc phõn t ca X l A. C 3 H 8 . B. C 3 H 6 . C. C 4 H 8. D. C 3 H 4. Cõu 28: t chỏy 100ml hi mt este X cn va 450ml O 2 , sau phn ng thu c hh khớ CO 2 v hi nc cú t l th tớch l 4:3. Dn sn phm chỏy vo bỡnh H 2 SO 4 c thy cú 400ml khớ thoỏt ra khi bỡnh( cỏc th tớch o cựng iu kin. Cụng thc phõn t X l A. C 4 H 6 O 2 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 4 H 6 O 4 . D. C 8 H 6 O 4. Cõu 29: Hn hp X gm C 2 H 6 , C 2 H 4 v C 3 H 4 . Cho 6,12 gam hn hp X tỏc dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , thu c 7,35 gam kt ta. Mt khỏc, nu cho 2,128 lớt ( ktc) hn hp khớ X tỏc dng va vi 70ml dung dch brom 1M. t ht 6,12 gam hn hp X ri dn ht sn phm chỏy vo bỡnh dung dch Ca(OH) 2 d. Sau thớ nghim khi lng cht tan trong bỡnh s: A. tng 27,56 gam . B. tng 15,44 gam . C. gim 15,44 gam. D. tng 18.92 gam. Cõu 30: Cho 43 g hhA: BaCl 2 , CaCl 2 vo 1 lit dung dnh hh: Na 2 CO 3 0,1 M v (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 M. Sau khi p kt thỳc thu c 39,7 gam kt ta B v dung dch D. Cho ddHCl d vaứo ddD thaỏy: A. khụng cú khớ . B.0,05 mol khớ thoỏt ra . C. 0,3 mol khớ thoỏt ra. D. 0,35mol khớ thoỏt ra. Cõu 31: Cho 3,6 gam anehit n chc X tỏc dng vi lng d dung dch AgNO 3 /NH 3 . Hũa tan ht lng Ag sinh ra bng HNO 3 loóng c 5,376 lớt (kc) hn hp Z gm NO v NO 2 , cú t khi so vi H 2 l 19 . Trong cụng nghip X c iu ch t: A. CH 4. B. C 2 H 4 . C. CH 3 OH . D. Cumen. Cõu 32: Hn hp A cha 3,04 gam gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Kh ht hhA cn 1,12 lit hn hp G (H 2 , CO). Mt khỏc cho hn hp A phn ng ht vi H 2 SO 4 c , thu c V ml SO 2 (kc). Giỏ tr V l: A. 112 ml. B. 224 ml. C. 336ml . D. 448ml. Cõu 33: Mng tinh th kim loi gm: A. Nguyờn t, ion kim loi v cỏc electron c thõn . B. Nguyờn t, ion kim loi v cỏc electron t do. C. Nguyờn t kim loi v electron c thõn . D. Ion kim loi v electron t do. Cõu 34: A l este ca axit glutamic , khụng tỏc dng vi Na. Thy phõn hũan ton mt lng cht A trong 100ml dung dch NaOH 1M ri cụ cn , thu c mt ru B v cht rn khan C . un núng lng ru B trờn vi H 2 SO 4 c 170 o C thu c 0,672 lớt ụlờfin (kc) vi hiu sut phn ng l 75% . Cho ton b cht rn C tỏc dng vi dung dch HCl d ri cụ cn, thu c cht rn khan D. Khi lng cht rn D l : A. 10,85gam B. 7,34 gam . C. 9,52 gam. D . 5,88gam. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 35: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu và Fe 3 O 4 tác dng vi dd HNO 3 loãng, đun nóng và khuy đu. Sau khi các p xy ra hoàn toàn, thu đc 3,36 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc), dung dch Y và còn li 2,4 gam kim loi. Cô cn dung dch Y, thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 151,5. B. 97,5. C. 137,1. D. 108,9. Câu 36: Cho phn ng : Br 2 + HCOOH  2HBr + CO 2 Nng đ ban đu ca Br 2 là a mol/lít, sau 50 giây nng đ Br 2 còn li là 0,01 mol/lít. Tc đ trung bình ca phn ng trên tính theo Br 2 là 4.10 -5 mol /(l.s). Giá tr ca a là A. 0,018 . B. 0,016. C. 0,012 . D. 0,014. Câu 37: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm x mol Hg 2 S và 0,04 mol FeS 2 bng dung dch HNO 3 đm đc, đun nóng, ch thu đc mt loi mui và có khí V lít NO 2 thoát ra (đktc). Giá tri ca V là: A. 17,92 lít. B. 8,96 lít. C. 20,16 lít. D. 2,24 lít. Câu 38: Cho m gam ancol 2 chc qua bình đng CuO (d), nung nóng. Sau khi phn ng, khi lng cht rn trong bình gim 3,84 gam. Hn hp hi thu đc có t khi đi vi hiđro là 18. Giá tr ca m là A. 9,12 gam . B. 6,2 g. C. 12,4 . D. 9,3. Câu 39: Trong phòng thí nghim, ngi ta thng điu ch clo bng cách A. cho dung dch HCl đc tác dng vi KMnO 4 B. đin phân nóng chy NaCl . C. đin phân dung dch NaCl có màng ngn D. cho F 2 đy Cl 2 ra khi. Cu 40: Khi cho a mol mt hp cht hu c X (cha C, H, O) phn ng hoàn toàn vi Na hoc vi NaHCO 3 thì đu sinh ra a mol khí. Công thc phân t nào di đây phù hp vi cht X A. C 3 H 6 O 2 . B. C 2 H 4 O 3. C. C 2 H 4 O 2 . D. C 3 H 4 O 3 . Câu 41: Cho ca c c p châ t v i ti lê sô mol tng  ng nh sau : (a) FeSO 4 và Cu (1:1) (b) Sn va Zn (2:1) (c) Zn va Cu (1:1) (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 và Cu (1:1) (e) FeCl 2 và Cu (2:1) (g) FeCl 3 và Cu (1:1) Sô c p châ t tan hoa n toàn trong mt lng du dung dch HCl loãng nóng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 42: Dn CO d vào ng s cha 5,8 gam Fe x O y . Sau mt thi gian thu đc rn B gm Fe và các oxit st. Cho rn B phn ng vi HNO 3 đc d, thu đc NO 2 và 18,15 gam mui. Trn 3,24 gam nhôm vói 5,8 gam Fe x O y ri thc hin p nhit nhôm vi hiu sut 100%, thu đc rn D. Cho D phn ng vi HCl d, thu đc V lít hydro (đkc). Giá tr V là: A. 1,792 . B. 3,472 . C. 3,696. D. 4,144 . Câu 43:Cho dãy các cht và ion: Fe, S, Fe 3 O 4 , F 2 , Cl 2 ,SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - , Fe(NO 3 ) 3 . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là A. 4. B. 7 C. 5. D.6 Câu 44: iê n phân dung dch cha a mol CuSO 4 , b mol NaCl (vi đin cc tr, màng ngn xp). Dung dch thu đc sau phn ng hoà tan đc Al 2 O 3 . Quan h gia a và b là A. a < 2b hoc a > 2b. B. b > 2a hoc b < 2a. C. a < b. D. b  2a. Câu 45: Phát biu nào sau đây đúng? A. Khi đun C 2 H 5 Br v i dung dich KOH chi thu đc etilen. B. Dung di ch phenol la m phenolphtalein không ma u chuyê n tha nh ma u hô ng. C. Dãy các châ t : C 2 H 5 Cl, C 2 H 5 Br, C 2 H 5 I co nhiê t đô sôi tng dâ n t tra i sang pha i. D. un ancol etylic  140 0 C (xúc tác H 2 SO 4 đ c) thu đ c đimetyl ete. Câu 46: Trn 6,72 gam bt kim loi M vi 1,6 gam bt lu hunh ri nung nóng (trong điu kin không có không khí), thu đc hn hp rn M. Cho M tác dng vi lng d dung dch H 2 SO 4 loãng , gii phóng hn hp khí X và còn li mt phn không tan G.  đt cháy hoàn toàn X và G cn va đ 3,0016 lít khí O 2 ( đktc). Kim loi M là A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Ca. Câu 47: Cht dùng đ tráng lên phim nh là A. AgF. B. AgBr . C. AgCl. D. AgI Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 07 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Câu 48: A + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O B + X + Ag; B + KOH o t  D + H 2 O + E ; E là khí vô c, nh hn không khí D o NaOH,xt,t 1:1   G + Na 2 CO 3 + Y ; G + Cl 2 askt  J + HCl; J + NaOH  H + M; H là hp cht hu c cha 3 nguyên t và có %O = 34,78 . t cháy hoàn toàn 0,1 mol A ri dn ht sn phm cháy vào dd Ca(OH) 2 d thy có m gam kêt ta. Giá tr m là: A.10. B. 20 . C. 30. D. 40. Câu 49: Lên men m gam glucoz vi hiu sut 90%, lng khí CO 2 sinh ra hp th ht vào dung dch nc vôi trong, thu đc 10 gam kt ta. Khi lng dung dch sau phn ng gim 3,4 gam so vi khi lng dung dch nc vôi trong ban đu. Giá tr ca m là A. 13,5. B. 30,0. C. 20,0 . D. 15,0. Câu 50: Cho A phn ng vi 1 lng NaOH va đ, thu đc 1 sn phm B duy nht. Nung B vi NaOH, xt đc D. t D thy 22 CO H O n : n  3:4 . Th tích O 2 ( đkc) cn đt ht 8,6 gam A là: A. 16,8 lit . B.15,4 lit . C.13,44 lit . D.10, 08 lit. Giáo viên: Nguyn Tn Trung Ngun: Hocmai.vn . 1,46 gam kim loi. Giá tr C là:  S 07 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 07 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn. đc 16,2 gam Ag và mt mui hu c. Giá tr ca m là A. 3,3 375 gam . B. 7, 725 gam . C. 6, 675 gam. D. 3,825 gam. Câu 17: Cho cân b ng hoá hc : 5 3 2 PCl (k) PCl (k) Cl (k); H 0 . ng thu đc 4,48 lit SO 2 (đkc) và dd cha 145,2 gam mui. Giá tr m là: A. 35 ,7. B. 46,4 . C.54,88. D. 77 ,7. Câu 21: Cho 0,1 mol FeS và 0,2 CuFeS 2 tác dng hoàn toàn vi lng HNO 3 d