THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 6

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Có s đ sau: A + NaOH (d) B+C + 2NaCl + H 2 O ; B + NaOH , 1:1 o xt t  D + Na 2 CO 3 CO + H 2 3 o ZnO,CrO 400 C,200atm  D ; C + HCl  E + NaCl ( E có kh nng tráng gng) A có s đng phân là: A.2. B.3 . C.4 . D.5. Câu 2: Trong phn ng th ca ankan vi halogen A. Clo th  cacbon bc cao d hn brom. B. Brom th  cacbon bc cao d hn clo. C. Flo và Iot đu không tham gia phn ng vi ankan . D. Flo phn ng yu hn iot. Câu 3: Cho 20 gam X tác dng vi 300 ml dung dch NaOH 1M (đun nóng). Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 23,2 gam cht rn khan. Công thc cu to ca X là A. CH 2 =CHCOOCH 2 CH 3. B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 . C. CH 3 COOCH=CHCH 3. D. CH 2 =CHCH 2 COOCH 3. Câu 4: Cho các hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xúc vi dung dch cht đin li thì các hp kim mà trong đó Fe đu b n mòn trc là: A. I, III và IV. B. I, II và III. C. I, II và IV. D. II, III và IV. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (va đ), thu đc dung dch B (ch cha hai mui sunfat) và khí duy nht NO. Giá tr ca a là A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Câu 6: Hn hp khí X gm H 2 và mt anken. T khi ca X so vi H 2 bng 7,75. un nóng X có xúc tác Ni, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y, t khi ca Y so vi H 2 bng 10,33. CTPT ca anken là: A. C 2 H 4. B. C 3 H 6 . C. C 4 H 8 . C. C 5 H 10. Câu 7: nh hng ca gc (C 6 H 5 -) đn nhóm (-OH ) trong phân t phenol th hin qua phn ng gia phenol vi A. Dung dch NaOH. B. Na kim loi. C. Nc Br 2. D. HNO 3 (có H 2 SO 4 đc). Câu 8: un nóng hn hp hai ancol, mch h vi H 2 SO 4 đc, thu đc hn hp gm các ete. t mt ete bt k thy ete n : 2 O n : 2 CO n : 2 HO n = 0,25 : 1,375: 1:1. Ete có ciá tr M ln nht là: A. 102. B.98. C.74. D. 116. Câu 9: Cho 1,9 gam hn hp mui cacbonat và hiđrocacbonat ca kim loi kim M tác dng ht vi dung dch HCl (d), sinh ra 0,448 lít khí ( đktc). Kim loi M là A. Na. B. K. C. Rb. D. Li. Câu 10: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hn hp hai este HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bng dung dch NaOH, thu đc hn hp X gm hai ancol. un nóng hn hp X vi H 2 SO 4 đc  140 0 C, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 8,1 gam nc. Giá tr ca m là A. 66,6. B. 74 C. 33,3. D. 40,5. Câu 11: un nóng hn hp khí X gm a mol C 2 H 2 và 0,18 mol H 2 trong mt bình kín (xúc tác Ni), thu đc hn hp khí Y. Cho Y li t t vào bình nc brom, sau khi kt thúc các phn ng, khi lng bình tng 1,64 gam và có hn hp khí Z gm 0,06 mol C 2 H 6 và 0,02mol H 2 thoát ra. Giá tr a là: A. 0,08 mol. B. 0,1mol. C. 0,12 mol. D. 0,128 mol. Câu 12: Các dung dch phn ng đc vi Cu(OH) 2  nhit đ thng là  S 06 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 06 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1, phn 2). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. anđêhit axetic, saccaroz, axit axetic. B. lòng trng trng, fructoz, axeton. C. glixeron, axit axetic, glucoz. D. fructoz, axit acrylic, ancol etylic. Câu 13: Nung mt hn hp rn gm a mol Ag 2 O và b mol Zn trong bình kín cha không khí (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 2 cht rn  hai đu trong đó ch có mt cht phn ng đc vi dung dch H 2 SO 4 loãng nhng không sinh khí đa bình v nhit đ ban đu. Bit áp sut khí trong bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là : A. a=b. B. a=2b . C. b=2a . D. b= 4a. Câu 14: Hn hp khí X gm H 2 và C 2 H 4 có t khi so vi H 2 là 7,5. Dn X qua Ni nung nóng, thu đc hn hp khí Y có t khi so vi H 2 là 10. Hiu sut ca phn ng hiđro hoá là A. 25% . B. 20%. C. 50%. D. 40%. Câu 15: Cho phn ng: 2C 6 H 5 -CHO + KOH  C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH. Phn ng này chng t C 6 H 5 -CHO A. ch th hin tính oxi hóa. B. va th hin tính oxi hóa, va th hin tính kh. C. ch th hin tính kh. D. không th hin tính kh và tính oxi hóa. Câu 16: un nóng hn hp khí gm 0,06 mol C 2 H 2 và 0,04 mol H 2 vi xúc tác Ni, sau mt thi gian thu đc hn hp khí Y. Dn toàn b hn hp Y li t t qua bình đng dung dch brom (d) thì còn li 0,448 lít hn hp khí Z ( đktc) có t khi so vi O 2 là 0,5. S mol Br 2 phn ng là: A. 0,04. B. 0,06. C. 0,08. D. 0,09. Câu 17: Sc 2,24 lít (đktc) NO 2 vào 100 ml dung dchNaOH 1M, dung dch phn ng có: A. [H + ] = 1,0.10 -7 B. [H + ] > 1,0.10 -7 C. [H + ] < 1,0.10 -7 D. [H + ] > 1,0.10 -5 Câu 18: Hòa tan ht 4 gam hn hp A gm FeS 2 và Cu 2 S trong H 2 SO 4 đc . Sau phn ng thu đc 4,48 lit SO 2 (đkc). Thành phn % (theo khi lng) ca FeS 2 là A. 60%. B. 40% . C. 75% . D. 80%. Câu 19: Hp cht hu c X tác dng đc vi dung dch NaOH đun nóng và vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 . Th tích ca 7,4 gam hi cht X bng th tích ca 2,8 gam khí N 2 (cùng điu kin v nhit đ và áp sut). Khi đt cháy hoàn toàn 1 gam X thì th tích khí CO 2 thu đc vt quá 0,7 lít ( đktc). Công thc cu to ca X là A. CH 3 COOCH 3. B. O=CH-CH 2 -CH 2 OH. C. HOOC-CHO. D. HCOOC 2 H 5. Câu 20: Phát biu nào sau đây là đúng ? A. Amilopectin có cu trúc mch phân nhánh. B. Xenluloz có cu trúc mch phân nhánh. C. Glucoz b kh bi dung dch AgNO 3 trong NH 3. D. Saccaroz, mantoz đu làm mt màu nc brom . Câu 21: Kh este no, đn chc, mch h X bng LiAlH 4 , thu đc ancol duy nht Y. t cháy hoàn toàn Y thu đc 0,2 mol CO 2 và 0,3 mol H 2 O. t cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu đc tng khi lng CO 2 và H 2 O là A. 28,4 gam. B. 16,8 gam. C. 14,2 gam. D. 18,6 gam. Câu 22: Oxi hoá ht 1,65 gam hn hp hai ancol đn chc thành anđehit cn va đ 3,6 gam CuO. Cho toàn b lng anđehit trên tác dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , thu đc 17,82 gam Ag. Hai ancol là : A. C 2 H 5 OH, C 2 H 5 CH 2 OH. B. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 CH 2 OH. C. CH 3 OH, C 2 H 5 CH 2 OH. D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH. Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam hn hp gm Cu 2 S và FeS 2 vào axit HNO 3 (va đ), thu đc dung dch X (ch cha hai mui sunfat) và khí NO duy nht. Khi lng mui có trong dung dch X là A.1,44. B.2,88. C. 2,32. D.3,6. Câu 24: Trn 100ml dung dch CH 3 COOC 2 H 5 1M vi 100ml dung dch NaOH 1M. Sau 15 phút nng đ CH 3 COOC 2 H 5 còn li là 0,2M. Tc đ trung bình ca phn ng là: A. 0,033 mol/l.phut. B. 0,01 mol/l.phut. C. 0,02 mol/l.phut. D. 0,0533mol/l.phut. Câu 25: Cho 31,9 gam hn hp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CuO tác dng ht vi CO d nung nóng thu đc 28,7 gam hn hp Y. Cho Y tác dng vi dung dch HCl d thu đc V lít H 2 (đktc). Th tích H 2 là: Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. 4,48 lít . B. 5,6 lít . C. 6,72 lít . D. 3,36 lít. Câu 26: Hp cht hu c A gm 3 nguyên t có %O = 50 %. Cho 3,2 gam A qua ng đng 10,4 gam CuO d (nung nóng). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp X gm 2 cht hu c và 8,48 gam rn. Cho hn hp X phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 (d), thu đc m gam Ag. Giá tr m là A. 38,88 . B. 25,92. C. 27. D. 36,72. Câu 27: Hòa tan 1 oxit kim loi M bng mt lng va đ dung dch H 2 SO 4 10% thu đc dung dch mui có nng đ 11,8%. Kim loi M là: A. Zn. B. Mg . C. Fe. D. Cu. Câu 28: Este có mùi da có tên gi là: A. etyl propionat. B. Benzyl axetat. C. isoamyl axetat. D. Etylaxetat. Câu 29: Dn lung khí CO đi qua hn hp gm CuO, ZnO, MgO và Fe 2 O 3 nung nóng, sau mt thi gian thu đc cht rn X và khí Y. Cho Y hp th hoàn toàn vào dung dch Ba(OH) 2 d, thu đc 29,55 gam kt ta. Cht rn X phn ng vi dung dch HNO 3 d thu đc V lít khí NO (sn phm kh duy nht  đktc). Giá tr ca V là A. 2,24. B. 4,48. C. 6,72. D. 3,36. Câu 30: A có CTPTTQ C x H y O 4 và tho s đ sau . A + NaOH  X + Y + Z ; X + H 2 SO 4  E + Na 2 SO 4 ; Y + H 2 SO 4  F + Na 2 SO 4 un F vi H 2 SO 4 đc  170 O C , thu đc axit R C 3 H 4 O 2 . E, Z đu cho phn ng tráng gng. Giá tr nh nht ca M A là: A. 144. B.160. C.112. D. 188. Câu 31: t cháy V lit hi mt este X cn va đ 3,5V lit O 2 , sau phn ng thu đc hn hp khí CO 2 và hi nc có t l th tích là 4:3. Ngng t sn phm cháy thì th tích gim đi 3V lit ( các th tích đo cùng điu kin). Công thc phân t X là A. C 4 H 6 O 2. B. C 4 H 8 O 2. C. C 4 H 6 O 4. D. C 8 H 6 O 4. Câu 32:  kh ion Fe 3+ trong dung dch thành ion Fe 2+ có th dùng: A. Kim loi Mg . B. Kim loi Cu. C. Kim loi Ag. D. Mg, Cu. Câu 33: Nung hn hp A gm 0,15 mol Cu và x mol Fe trong không khí mt thi gian, thu đc 63,2 gam hn hp B gm hai kim loi d và hn hp các oxit ca chúng. Hòa tan ht lng hn hp B trên bng dung dch H 2 SO 4 đc nóng d thì thu đc 0,3 mol SO 2 ( sn phm kh duy nht ). Giá tr x là A. 0,7 mol. B. 0,6 mol. C. 0,4 mol. D. 0,5 mol. Câu 34: Cho 9,6 gam kim loi M tác dng ht vi H 2 SO 4 đc, nóng. Cho khí SO 2 hp th ht vào 200 ml dung dch NaOH 1M, sau phn ng cô cn dung dch thu đc 16,7 g cht rn. Kim loi M là A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Ca. Câu 35: Mt hiđrocacbon X cng hp vi axit HBr to sn phm có thànhphn khi lng Br là 58,4%. Công thc phân t ca X l A. C 3 H 6. B. C 3 H 4. C. C 2 H 4. D. C 4 H 8. Câu 36: Cho các phát biu sau v cacbohiđrat: (a) Glucoz và saccaroz đu là cht rn có v ngt, d tan trong nc. (b) Tinh bt và xenluloz đu là polisaccarit (c) Trong dung dch, glucoz và saccaroz đu hòa tan Cu(OH) 2 , to phc màu xanh lam. (d) Khi thy phân hoàn toàn hn hp gm tinh bt và saccaroz trong môi trng axit, ch thu đc mt loi monosaccarit duy nht. (e) Khi đun nóng glucoz (hoc fructoz) vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 thu đc Ag. (g) Glucoz và saccaroz đu tác dng vi H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) to sobitol. S phát biu đúng là: A. 6. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 37: Cho 12 gam Mg tác dng ht vi lng d dung dch HNO 3 . Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 2,24 lít mt khí X (đktc) và dung dch Y. Làm bay hi dung dch Y thu đc 76 gam mui khan. Khí X là A. NO 2. B. N 2 O. C. NO. D. N 2. Khóa hc LTH KIT-2: Mơn Hố hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 06 Hocmai.vn – Ngơi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 38: Cho kim loi M vào 100ml dung dch Fe(NO 3 ) 3 0,1M. Sau mt thi gian ly thanh kim loi ra, cơ cn dung dch sau thí nghim thu đc 2,42 gam rn . Kim loi M là: A. Fe. B. Cu . C. Zn. D. Mg. Câu 39: Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS 2 trong 200 ml dung dch HNO 3 4M, sn phm thu đc gm dung dch X và mt cht khí thốt ra. Dung dch X có th hòa tan ti đa m gam Cu. Bit trong các q trình trên, sn phm kh duy nht ca N +5 đu là NO. Giá tr ca m là A. 12,8 . B. 6,4. C. 9,6. D. 3,2. Câu 40: Hp cht hu c A cha C, H, O, N có t l khi lng tng ng là 3:1:4:7; Bit M A nh hn M benzen . A đc điu ch trc tip t: A. CO 2 . B. CH 3 NH 2 . C. CH 3 OH . D. HCHO. Câu 41: in phân dung dch cha a mol Cu(NO 3 ) 2 và b mol KCl (vi đin cc tr, có màng ngn xp) cho đn khi nc đin phân  c 2 đin cc thì dng, thu đc dung dch A. Cho dung dch A phn ng vi dung dch NaAlO 2 thy có kt ta. iu kin ca a và b là (bit ion NO 3 - khơng b đin phân trong dung dch). A. b > 2a . B. b = 2a . C. b < 2a. D. b = 2,5 a . Câu 42: Hòa tan hồn tồn hn hp X gm 0,01 mol FeS 2 và 0,03 mol Cu 2 S cn V ml dung dch HNO 3 2M, sn phm thu đc gm dung dch X ( H 2 SO 4 và các mui nitrat) và NO là sn phm kh duy nht. Giá tr ca V là A. 250. B. 150. C. 200. D. 125. Câu 43: Oxi hố ht 15,2 gam hn hp hai ancol đn chc thành anđehit cn va đ 24 gam CuO. Cho tồn b lng anđehit trên tác dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , thu đc hn 64,8 gam Ag. Hai ancol là: A. C 2 H 5 OH, C 2 H 5 CH 2 OH. B. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 CH 2 OH. C. CH 3 OH, C 2 H 5 CH 2 OH. D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH. Câu 44: Thc hin các thí nghim sau: (1) Cho FeS tác dng vi dung dch HCl (2) Cho CuS tác dng vi dung dch H 2 SO 4 lỗng (3) Cho CuSO 4 tác dng vi dung dch H 2 S (4) Cho FeSO 4 tác dng vi dung dch H 2 S (5) Cho Fe(NO 3)2 tác dung vi dung dch AgNO 3 S thí nghim có xy ra phn ng là: A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 45: Xà phòng hóa 14,25 gam este đn chc E bng KOH va đ đc anđehit A và 15,96 gam mui. Vy E là este ca axit có cơng thc phân t: A. C 2 H 4 O 2. B. C 3 H 6 O 2. C. C 3 H 4 O 2 . D. C 5 H 8 O 2. Câu 46: Có các phát biu nào sau đây (a) Dung dch đm đc ca Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 đc gi là thu tinh lng. (b) ám cháy magie có th đc dp tt bng cát khơ. (c) CF 2 Cl 2 b cm s dng do khi thi ra khí quyn thì phá hu tng ozon. (d) Trong phòng thí nghim, N 2 đc điu ch bng cách đun nóng dung dch NH 4 NO 2 bão hồ. (e) Lu hunh, photpho đu bc cháy khi tip xúc vi CrO 3. S phát biu đúng là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 47: Cho V ml dung dch hn hp NaOH 0,5 M phn ng vi 200 ml dung dch Al 2 (SO 4 )l 3 0,15M, thu đc 1,56 gam kt ta. Giá tr V là: A. 200 . B. 400. C. 440. D. 125. Câu 48: Cho dung dch chứa 6,72 lit CO 2 (đkc) vào dung dch cha Vml dung dch NaOH 1M; thu được dung dch có kh nng phn ng ti đa vi 2,24 lit CO 2 (đkc). Giá tr V là: A. 200 ml . B. 250 ml. C. 300 ml. D. 400ml. Câu 49: Cho các cân bng sau (1) 2HI (k)   H 2 (k) + I 2 (k) ; (II) CaCO 3 (r)   CaO (r) + CO 2 (k) ; Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 06 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - (III) 2SO 2 (k) + O 2 (k)   2SO 3 (k) (IV) FeO (r) + CO (k)   Fe (r) + CO 2 (k) ; 0 t (V) CO (k) H (k) CO(k) H O(k) 2 2 2    Khi gim áp sut ca h, s cân bng b chuyn dch theo chiu nghch là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 50: Cho hn hp X gm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đn chc, k tip nhau trong dãy đng đng) tác dng ht vi Na, gii phóng ra 6,72 lít khí H 2 (đktc). Nu đun nóng hn hp X (có H 2 SO 4 đc làm xúc tác) thì các cht trong hn hp phn ng va đ vi nhau to thành 25 gam hn hp este (gi thit phn ng este hóa đt hiu sut 100%). Hai axit trong hn hp X là A. HCOOH và CH 3 COOH. C. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. B. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH. D.C 3 H 7 COOH và C 4 H 9 COOH. Giáo viên: Nguyn Tn Trung Ngun: Hocmai.vn . Cu(OH) 2  nhit đ thng là  S 06 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 06 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn. Câu 15: Cho phn ng: 2C 6 H 5 -CHO + KOH  C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH. Phn ng này chng t C 6 H 5 -CHO A. ch th hin tính oxi hóa. B. va th hin tính oxi hóa, va th hin tính. CO 2 và H 2 O là A. 28,4 gam. B. 16, 8 gam. C. 14,2 gam. D. 18 ,6 gam. Câu 22: Oxi hoá ht 1 ,65 gam hn hp hai ancol đn chc thành anđehit cn va đ 3 ,6 gam CuO. Cho toàn b lng anđehit