THI THỬ HÓA HỌC NĂM 2014 THẦY NGUYỄN TẤN TRUNG SỐ 11

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: S electron đc thân có trong mt ion Ni 2+ (Z = 28)  trng thái c bn là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 2: Cho 2,16 gam Al vào dung dch HNO 3 loãng, va đ thì thu đc dung dch X và không thy có khí thoát ra. Thêm dung dch NaOH vào dung dch X đn khi lng kt ta nh nht thì s mol NaOH đã dùng là: A. 0,03 . B. 0,19. C. 0,32 . D.0,35. Câu 3: S CTCT ca hp cht có CTPT C 3 H 9 O 3 N phn ng vi NaOH thu đc khí có kh nng làm xanh giy qu tím t là: A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 4: Cho tt c các cht , mch h, có M = 60 đvC; khi đt ch thi đc CO 2 , H 2 O ln lt tác dng vi: Na, NaOH, NaHCO 3 . S phn ng xy ra là : A. 6. B. 7. C. 5. D. 8. Câu 5: Hydro hóa hn hp A gm etylen và propen vi hiu sut 100% thu đc hn hp B gm 2 hydrocacbon tng ng. T khi hi ca B so vi A có giá tr: A.1,12. B.1,15 . C.1,05. D.1,075. Câu 6: Cho các dung dch loãng : H 2 SO 4 (l), HNO 3 (2), HCOOH (3), CH 3 COOH (4) có cùng nng đ mol/l. Dãy các dung dch đc xp theo chiu tng dn giá tr pH là: A. (2), (1), (3), (4) . B. (1), (2), (4), (3) . C. (1), (2), (3), (4) . D. (2), (3), (1), (4) . Câu 7: Phát biu nào sai: A. Dùng Na 3 PO 4 hay Na 2 CO 3 làm mm đc đ cng toàn phn ca nc. B. Nguyên tc điu ch kim loi là kh ion dng kim loi thành nguyên t kim loi. C. Trong quá trình đin phân: s oxi hóa xy ra  ancol, và s kh xy ra  catot. D. Kim loi kim th mm hn kim loài kim. Câu 8: Ch dùng Cu(OH) 2 trong điu kin thích hp, có th phân bit đc tt c các dung dch trong dãy: A. glucoz, lòng trng trng, glixerol, ancol metylic. B. glucoz, mantoz, glixerol, ancol metylic. C. glucoz, lòng trng trng, fructoz, glixerol . D. glucoz, lòng trng trng, glixerol, etylen glicol. Câu 9: Mt hn hp X gm hai cht hu c đn chc. Cho X phn ng va đ vi 500 ml dung dch KOH 1M. Sau phn ng, thu đc hn hp Y gm hai mui ca hai axit cacboxylic và mt ru (ancol). Cho toàn b lng ru thu đc  trên tác dng vi Na (d), sinh ra 3,36 lít H 2 ( đktc). Hn hp X gm A. mt este và mt ru. B. mt axit và mt este . C. mt axit và mt ru. D. hai este. Câu 10: Trong các cht sau: CH 3 -CH=CH 2, CH 2 (OH)CH 2 (OH), NH 2 -CH 2 -COOH, CH 2 =CHCl, nhng cht tham gia đc phn ng trùng ngng gm A. CH 3 -CH=CH 2 và NH 2 -CH 2 -COOH. B. HO-CH 2 -CH 2 -OH và CH 3 -CH=CH 2 . C. CH 2 =CHCl và CH 3 -CH=CH 2 . D. HO-CH 2 -CH 2 -OH và NH 2 -CH 2 -COOH. Câu 11: Hp cht hu c A có thành phn: 40,45%C ; 7,86%H ; 15,73%N; còn li là O. T khi hi ca A so vi không khí là 3,069. Bit A làm mt mu dung dch Br 2 và phn ng đc vi NaOH, A có s đng phân phn ng đc vi NaOH là: A. 1 . B. 2. C. 3. D. 4.  S 11 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 11 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 và phn 2). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 12:  trung hòa 11,2 gam cht béo, cn 12ml dung dch NaOH 0,1M. Ch s axit ca mu cht béo là: A. 6. B. 8. C. 7. D. 5. Câu 13: Thuc th duy nht đ phân bit các cht : Glucoz, ancol etylic, và glixerol là: A. Cu(OH) 2 . B. NaOH. C. Na. D. AgNO 3 /NH 3. Câu 14: Có các cht: CH 3 COOC 2 H 5 , anilin, glyxin, C 2 H 7 O 2 N, o-crezol. S cht trong dãy có phn ng vi dung dch HCl là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 15: Phng pháp điu ch etanol trong phòng thí nghim: A. Lên men tinh bt . B. Thy phân dn xut etyl halogenua trong môi trng kim. C. Cho hn hp etylen và hi nc qua tháp cha H 3 PO 4. D. Cho etylen tác dng vi H 2 SO 4 ,loãng, 300 0 C. Câu 16: Cho 3,16 gam bt hn hp A gm Fe, Mg vào 250 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 C (mol/l). Sau phn ng thu đc dung dchB và 3,84 gam rn D. Thêm dung dchNaOH d vào dung dch B ri lc kt ta đem nung trong không khí đn khi lng không đi đc 1,4 gam rn E gm 2 oxit. Giá tr C là: A. 0,1. B. 0,2. C. 0,15. D. 0,3. Câu 17: Trong s các đng phân là dn xut ca benzen có CTPT C 8 H 10 O, s đng phân (X) tho mãn điu kin sau: (X) không phn ng v i NaOH va (X)    OH 2 (Y)   xtpt ,, polime. X là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 18: Cho dung dch cha a mol Ca(HCO 3 ) 2 vào dung dch cha a mol Ca(HSO 4 ) 2 . Hin tng quan sát đc là A. si bt khí và vn đc. B. vn đc. C. si bt khí. D. vn đc, sau đó trong sut tr li. Câu 19: Cho hai mui X, Y tho mãn điu kin sau: X + Y  không xy ra phn ng. X + Cu  không xy ra phn ng. Y + Cu  không xy ra phn ng. X + Y + Cu  xy ra phn ng. X và Y là mui nào di đây? A. NaNO 3 và NaHSO 4 . B. NaNO 3 và NaHCO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 và NaHSO 4 . D. Mg(NO 3 ) 2 và KNO 3 . Câu 20: : Có các Phát biu sau (a) Các kim loi kim đu có tính kh mnh. (b) Các nguyên t kim loi kim đu có cu hình electron lp ngoài cùng là ns 1 . (c) Các kim loi kim đu có nhit đ nóng chy rt cao. (d) Các kim loi kim đu mm và nh. S phát biu đúng: A. 1. B. 2 . C. 3 . D. 4. Câu 21: Cho 11,6 gam mui FeCO 3 tác dng va đ vi dung dch HNO 3 , đc hn hp khí CO 2 , NO và dung dch X. Khi thêm dung dch HCl (d) vào dung dch X, thì dung dch thu đc hoà tan ti đa bao nhiêu gam bt đng kim loi, bit rng có khí NO bay ra. A. 14,4 gam B. 7,2 gam. C. 16 gam. D. 32 gam. Câu 22: Xà phòng hoá este C 5 H 10 O 2 thu đc mt ru. un ru này vi H 2 SO 4 đc  170 o C đc hn hp hai olefin. Este đó là: A. CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 . B. CH 3 COOCH(CH 3 ) 2 . C. HCOOCH(CH 3 )C 2 H 5 . D. HCOO(CH 2 ) 3 CH 3 . Câu 23: Dãy nào sau đây xp theo chiu tng dn bán kính ca các ion? A. Al 3+ ; Mg 2+ ; Na + ; F  ; O 2 . B. Na + ; O 2 ; Al 3+ ; F  ; Mg 2+ . C. O 2 ; F  ; Na + ; Mg 2+ ; Al 3+ . D. F  ; Na + ; O 2 ; Mg 2+ ; Al 3+ . Câu 24: Cho s đ phn ng: CH 2 =CH 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4  (COOH) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - T l v h s gia cht kh và cht oxi hoá tng ng là: A. 5 : 2. B. 2 : 5. C. 2 : 1. D. 1 : 2. Câu 25: Vi dung dch axit fomic 0,007M có pH = 3. Có các phát biu sau : (a) Khi pha loãng 10 ln dung dch trên thì thu đc dung dch có pH = 4. (b)  đin li ca axit fomic s gim khi thêm dung dch HCl. (c) Khi pha lõang dung dch trên thì đ đin li ca axit fomic tng. (d)  đin li ca axit fomic trong d:ung dch trên là 14,29%. S phát biu đúng : A. 4. B. 3. C. 2 . D. 1. Câu 26: Cho hn hp X dng bt gm 5,6 gam Fe và 2,7 gam Al vào 550 ml dung dch AgNO 3 1 M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam rn. Giá tr m là A. 59,4 gam. B. 64,8 gam. C.32,4 gam. D. 50,4 gam. Câu 27: Cho s đ chuyn hóa sau: C 3 H 4 O 2 + NaOH  X + Y; X + H 2 SO 4 loãng  Z + T. Bit Y và Z đu có phn ng tráng gng. Hai cht Y, Z tng ng là: A. HCHO, CH 3 CHO. B. HCHO, HCOOH. C. CH 3 CHO, HCOOH. D. HCOONa, CH 3 CHO. Câu 28: A có CTPT là C 4 H 6 O 2 và phù hp vi dãy bin hóa sau: A 2 o H Ni, t   B 2 o HO xt, t   C ung hoptr  cao su Buna. S công thc cu to hp lý có th có ca A là A. 1. B. 2. C. 4 D. 3. Câu 29: . Cho hn hp A (bt) gm 1,4 g Fe và 0,24 g Mg tác dng vi 200 ml dung dch CuSO 4 C (mol/l). Sau phn ng thu đc 2,2 gam rn B. Giá tr C là A. 0,3M . B.0,2M. C.0,15M. D.0,1M. Câu 30: Cho 6 phn ng : (1) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 . (2) 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O. (3) BaCl 2 + Na 2 CO 3  BaCO 3 + 2NaCl . (4) 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4  Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4. (4) CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O. (6) 3CH 3 NH 2 + 3 H 2 O FeCl 3  Fe(OH) 3 + 3 CH 3 NH 3 Cl. S phn ng thuc loi phn ng axit – baz là : A. 2. B.3. C. 4. D. 5. Câu 31: Cho các cht và ion: CH 3 CHO; CH 3 COOH; Fe 2+ ; SO 2 ; CO 2 ; Br  ; SO 2 3  ; Cr 3+ ;HCl, Fe(NO 3 ) 3 , H 2 S. S cht và ion va có th đóng vai trò cht oxi hoá, va có th đóng vai trò cht kh khi tham gia các phn ng là: A. 8. B. 7. C. 6. D. 5. Câu 32: Cho các phn ng : (1): SO 2 + dung dch HI  (2): HF + SiO 2 0 t  (3): KClO 3 + HCl đc 0 t  (4): dung dchAgNO 3 +dung dch Fe(NO 3 ) 3  (5): dung dchFeCl 2 + dung dchAgNO 3 (d)  (6): CaOCl 2 + HCl đc 0 t  (7): FeS 2 + dung dch H 2 SO 4 loãng  (8): Si + dung dch NaOH S lng phn ng có sinh cht đn cht là: A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 33: Andehyt X mch h, có công thc thc nghim là (C 2 H 3 O)n. X có s đng phân là: A. 1. B. 2 . C. 3 . D. 4. Câu 34: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hn hp NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Hn hp khí thoát ra đc dn vào nc d thy có 1,12 lít khí( đktc) không b hp th. Khi lng Cu(NO 3 ) 2 trong hn hp ban đu là Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. 18,8 gam . B. 9,4 gam. C. 8,6 gam. D. 23,5 gam. Câu 35: Axit sunfuric đc có th làm kh đc khí nào? A. CO 2 . B. H 2 S. C. NH 3. D. SO 3. Câu 36: ng kim loi không tan đc trong A. dung dch hn hp NaNO 3 và NaHSO 4 . B. dung dch HCl có mt O 2 . C. dung dch FeSO 4 rt loãng D. dung dch Fe(NO 3 ) 3 . Câu 37: Cho các cp cht sau: (1). Cr 2 O 3 và NaOH đc (6). Dung dch KMnO 4 và khí SO 2 . (2). Khí H 2 S và dung dch FeCl 3 . (7). Hg và S. (3). Khí H 2 S và dung dch Pb(NO 3 ) 2 . (8). Khí CO 2 và dung dch NaClO. (4). Khí Cl 2 và dung dch NaOH. (9). CuS và dung dch HCl. (5). Khí NH 3 và dung dch FeCl 3 . (10). Dung dch AgNO 3 và dung dch Fe(NO 3 ) 2 . S cp cht xy ra phn ng hóa hc  nhit đ thng là A. 9. B. 8. C. 10. D. 7. Câu 38: Cho các phát biu sau (a) hu ht các kim loi đu có ít electron lp ngoài cùng. (b) trong bng h thng tun hoàn có trên 110 nguyên t hóa hc, trong đó có khong 90 nguyên t kim loi. (c) mng tinh th kim loi nguyên t và ion kim loi chim 68% hoc 74% còn li là không gian trng. (d) liên kt kim loi là liên kt đc hình thành gia các nguyên t và ion kim loi trong mng tinh th do s tham gia ca các eletron t do. (e)  nhit đ thng các kim loi đu  th rn và có cu to tinh th. S phát biu đúng là: A. 5. B. 2. C. 3 . D. 4. Câu 39: Trong các cht NaHSO 4, NaHCO 3 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 ,CO 2 , AlCl 3 , FeCl 3 S cht khi tác dng vi dung dch NaAlO 2 thu đc Al(OH) 3 là : A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 40: Sn phm ch yu trong hn hp thu đc khi cho toluen phn ng vi brom theo t l s mol 1:1 (có mt bt st) là A. o-bromtoluen và p-bromtoluen. B. benzyl bromua. C. p-bromtoluen và m-bromtoluen. D. o-bromtoluen và m-bromtoluen . Câu 41: Hòa tan hoàn toàn hn hp X gm 0, 04 mol FeS 2 và x mol Hg 2 S vào axit HNO 3 (va đ), thu đc dung dch B (ch cha mt loi mui) và V lit (đkc) khí NO 2 duy nht. Giá tr ca V là A. 8,96. B. 16,8. C . 17,92. D. 20,16. Câu 42: Khi nhit phân hoàn toàn a gam mi cht sau : KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Cht to ra lng O 2 ln nht là A. KNO 3. B. KClO 3. C. KMnO 4. D. AgNO 3. Câu 43: Cht hu c X không đi màu qu tím, có công thc C 3 H 4 O 2 . un nóng m gam X vi NaOH sau đó ly toàn b các sn phm sinh ra thc hin phn ng tráng gng thu đc tng khi lng Ag là 108g Ag. Hiđro hóa m gam X bng H 2 xúc tác Ni, t 0 va đ thu đc Y. t cháy toàn b lng Y ri dn sn phm vào bình đng dung dch Ca(OH) 2 d thì khi lng bình tng thêm bao nhiêu gam? A. 93 g B. 46,5g. C. 23,25g. D. 51 g. Câu 44: Cho khí H 2 d đi qua hn hp X gm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe 3 O 4 . Sau phn ng hoàn toàn, cho toàn b lng cht rn còn li tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 đc nóng d. Hãy cho bit th tích khí NO 2 thoát ra (đktc). A. 12,32 lít . B. 10,08 lít . C. 16,8 lít . D. 25,76 lít . Câu 45: Có các phát biu sau (a) Hn hp Na, Al ( t l mol tng ng 2:1)có th tan ht trong dung dch NaCl. (b) Hn hp Fe 3 O 4 ; Cu ( t l mol tng ng 1:1) có th tan ht trong dung dch HCl, H 2 SO 4 loãng d. (c) Hn hp KNO 3 ; Cu có th tan ht trong dung dch HCl d. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - (d) Hn hp FeS, CuS có th tan ht trong dung dch H 2 SO 4 loãng. (e) dung dch CuSO 4 , dung dch FeSO 4 đu to kt ta vi H 2 S. S phát biu đúng: A. 2 . B. 3. C. 4 . D. 5. Câu 46: Khi crackinh toàn b mt th tích ankan X thu đc ba th tích hn hp Y ( các th tích khí đo  cùng điu kin nhit đ và áp sut); t khi ca Y so vi H 2 bng 12 . Khi đehydro hóa X thu đc 3 olefin. khi cho X tác dng vi clo to đc bao nhiêu dn xut monoclo ? A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 47: Cho khí H 2 d đi qua hn hp X gm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe 3 O 4 . Sau phn ng hoàn toàn, cho toàn b lng cht rn còn li tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 đc nóng d. Hãy cho bit th tích khí NO 2 thoát ra (đktc). A. 12,32 lít . B. 10,08 lít . C. 16,8 lít . D. 25,76 lít . Câu 48: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào V lít dung dch HCl nng đ 1M , thu đc dung dch A và V mol khí thoát ra. Dãy nào trong các dãy di đây gm cc cht đu tác dng vi dung dch A? A. AgNO 3 ; Na 2 CO 3 ; CaCO 3 . C. FeCl 3 ; Al ; Cr 2 O 3 ; NaHS, NH 4 NO 3 . B. Al; BaCl 2 ; NH 4 NO 3 ; Na 2 HPO 3 . D. FeCl 2 , Al; ZnO; NaHCO 3 ; (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 49: Có s đ: X Y  Z(C, H, O)  T  PVA (poli vinyl axetat). Công thc cu to ca X là : A. CH 3 -CC-CH 3 . B. CH 3 -CCH. C. CH 3 -CC – CH 2 –CH 3 . D. C 3 H 6. Câu 50: t ht hn hp A gm C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOC 2 H 5 ,thu đc 0,23 mol CO 2 và 0,25 mol H 2 O. Nu cho hn hp A trên phn ng vi Na d; thu đc V lit khí (đkc). Giá tr V là: A. 0,448 . B. 0,224. C. 0,112. D. 0,056. Giáo viên: Nguyn Tn Trung Ngun: Hocmai.vn . là: A. 1 . B. 2. C. 3. D. 4.  S 11 Giáo viên: NGUYN TN TRUNG ây là đ thi t luyn s 11 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung) .  s dng hiu qu, bn cn. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 12:  trung hòa 11, 2. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)  s 11 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài