2 đề kiểm tra HK2 môn hóa 10 (2012 2013) kèm đáp án

Trường THPT Nguyễn Văn Linh ; Địa chỉ: Quán Thẻ 2, Phước Minh, Thuận Nam, Ninh Thuận. ; Email: thptnguyenvanlinh@ninhthuan.edu.vn I. Phần ma trận đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2, LỚP 10 Môn: Hóa học 10- Năm học: 2012-2013 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TL TL TL CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN 1.Clo -Viết được pthh minh hoạ và chứng minh tính chất hóa học - Điều chế 2.Hiđroclrua, axit clohidric và muối clorua -Viết được pthh minh hoạ và chứng minh tính chất hóa học - Điều chế Nhận biết gốc clorua Dạng toán: Xác định tên kim loại, tính V, C M , C% 3.Flo, brom, i ot -Viết được pthh minh hoạvà chứng minh tính chất hóa học - Điều chế Nhận biết gốc brom, iot CHƯƠNG 6: OXI- LƯU HUỲNH 1.Oxi-ozon -Viết được pthh minh hoạ và chứng minh tính chất hóa học - Điều chế 2.Lưu huỳnh -Viết được pthh minh hoạ và chứng minh tính chất hóa học 3.Hiđro sunfua- Lưu huỳnh đioxit- lưu huỳnh trioxit -Viết được pthh minh hoạ và chứng minh tính chất hóa học - Đi ều chế Dạng toán: Xác định tên kim loại, tính V, C M , C% 4.Axit sunfuric – Mu ối sunfat Nhận biết gốc sunfat 2 câu 3,5đ 1 câu 2,0đ 1 câu 4,0đ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 2 câu 3,5đ (35%) 1 câu 2,5đ ( 15%) 1 câu 4,0đ ( 40% ) 4 câu 10,0 đ (100%) Trường THPT Nguyễn Văn Linh ; Địa chỉ: Quán Thẻ 2, Phước Minh, Thuận Nam, Ninh Thuận. ; Email: thptnguyenvanlinh@ninhthuan.edu.vn II. Phần đề kiểm tra SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN VĂN LINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, LỚP 10 NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học. Chương trình: chuẩn Thời gian làm bài: 45 phút (Không k ể thời gian phát, chép đề) Câu 1(1,0điểm). Viết phương trình phản ứng chứng minh: Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot (2 phương trình hoá học) Câu 2(2,5điểm). Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau: KClO 3 (1)  O 2 (2)  SO 2 (3)  H 2 SO 4 (4)  SO 2 (5)  Na 2 SO 3 Câu 3(2,5điểm). Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau, viết phương trình hóa học xảy ra (không dùng quì tím): Na 2 SO 3 , KBr, H 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 Câu 4(4,0điểm). Cho 5,4g bột kim loại R (hóa trị III) tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 60% thì thu được 19,2g khí SO 2 . a. Xác định tên của kim loại R b. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng. c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2,0M. Tính khối lượng muối natri thu được. (Biết KLNT: O=16; H=1; S=32; Na=23; K=19; Zn=65; Cu=64; Fe=56; Al=27; Mg=24) SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN VĂN LINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II, LỚP 10 NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học. Chương trình: chuẩn ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1 (1,0điểm). ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM BIỂU ĐIỂM Cl 2 + 2NaBr  2NaCl + Br 2 Br 2 + 2KI  2KBr + I 2 0,5 0,5 Câu 2 (2,5điểm). ĐÁP ÁN VÀ HƯ ỚNG DẪN CHẤM BI ỂU ĐIỂM 2KClO 3  0 2 t , MnO 2KCl + 3O 2 O 2 + S  0 t SO 2 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  H 2 SO 4 + 2HBr H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 (4)  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O SO 2 + Na 2 O (5)  Na 2 SO 3 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 3 (2,5điểm). ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM BIỂU ĐIỂM Mẩu thử Thu ốc thử Na 2 SO 3 KBr H 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 0,25 dd HCl sủi bọt khí dd BaCl 2 x kết tủa trắng Trường THPT Nguyễn Văn Linh ; Địa chỉ: Quán Thẻ 2, Phước Minh, Thuận Nam, Ninh Thuận. ; Email: thptnguyenvanlinh@ninhthuan.edu.vn dd AgNO3 x Kết tủa vàng nh ạt x 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 2HCl + Na 2 SO 3  2NaCl +SO 2 + H 2 O BaCl 2 + H 2 SO 4  2HCl + BaSO 4 AgNO 3 + KBr  AgBr + KNO 3 Câu 4 (4,0điểm). ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM BIỂU ĐIỂM a. 2 SO n = 0,3mol 2R + 6H 2 SO 4  R 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,2mol 0,6mol 0,1mol 0,3mol R M =27 đvC => R là nguyên tố Al 0,25 0,5 0,5 0,25 b. 2 4 H SO m =0,6 . 98 = 58,8g 2 4 ddH SO m = 98g m dd spu = 5,4 + 98 - 19,2= 84,2g 2 4 3 Al (SO ) m = 0,1 . 342 = 34,2g 2 4 3 Al (SO ) C% = 40,62% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 c. n NaOH =0,15 .2 =0,3mol 0,3 0,3 T  =1 => muối tạo thành NaHSO 3 NaOH + SO 2  NaHSO3 0,3mol 0,3mol 3 NaHSO m = 0,3 . 104 =31,2g 0,25 0,25 0,5 0,25 Trang 1/3 - Mã đề thi 132 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT TÔN ĐỨC THẮNG (Đề chính thức) ĐỀ KIỂM TRA HKII 2012 - 2013 MÔN HÓA MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đ ề thi 132 Họ, tên học sinh: Lớp SBD:… Câu 1: Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử ? A. Cl - >F - >Br - >I - B. I - >Br - >Cl - >F - C. Br - >I - >Cl - >F - D. F - >Cl - >Br - >I - Câu 2: Sự chuyển dịch cân bằng là: A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận. B. Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác. C. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch. D. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch. Câu 3: Hoà tan 33,8 gam oleum H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl 2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là: A. H 2 SO 4 .3SO 3 B. H 2 SO 4 .4SO 3 C. H 2 SO 4 .2SO 3 D. H 2 SO 4 .SO 3 Câu 4: Trong công nghiệp, để sản xuất H 2 SO 4 đặc, người ta thu khí SO 3 trong tháp hấp thụ bằng: A. H 2 SO 4 loãng. B. H 2 O. C. H 2 SO 4 98%. D. BaCl 2 loãng. Câu 5: Cho cân bằng: 2NO 2 (k)  N 2 O 4 (k) , ΔH= -58 kJ (nâu đỏ) (không màu) Khi nhúng bình đựng hỗn hợp NO 2 và N 2 O 4 vào nước đá thì: A. Màu của hỗn hợp không đổi. B. Màu nâu đậm dần. C. Hỗn hợp có màu khác. D. Màu nâu nhạt dần. Câu 6: Cho lượng dư MnO 2 vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl 2 sinh ra (đktc) là: A. 1,34 lít B. 1,45 lít C. 1,12 lít D. 1,4 lít Câu 7: Cho phương trình phản ứng sau: X + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. Chất X là: A. K 2 MnO 4 B. MnO 2 C. KMnO 4 D. KClO 3 Câu 8: Cho một lượng dung dịch dư khí H 2 S sục vào 16 gam dung dịch CuSO 4 thu được 1,92 gam kết tủa. Nồng độ % của dung dịch CuSO 4 và thể tích khí H 2 S (đkc) đã phản ứng là: A. 30% CuSO 4 và 0,448 lít H 2 S. B. 20% CuSO 4 và 224 lít H 2 S. C. 40% CuSO 4 và 0,448 lít H 2 S. D. 20% CuSO 4 và 0,448 lít H 2 S. Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO 2 vào 100 ml dd NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A. 4,10 gam. B. 10,4 gam. C. 0,14 gam. D. 0,41 gam. Câu 10: Cho V lít khí oxi qua ống phóng điện êm dịu, thì thấy thể tích khí giảm 0,9 lít. Các khí đo ở cùng điều kiện.Vậy thể tích ozôn được tạo thành là: A. 2,4 lít. B. 2 lít. C. 1,8 lít. D. 0,6 lít. Câu 11: Rót dung dịch AgNO 3 vào 4 lọ dd riêng biệt: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Có mấy lọ tạo kết tủa ? A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 12: Cho các chất sau CO 2 , S , H 2 S , O 2 , O 3 số chất tác dụng với H 2 SO 4 đặc là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 13: Cho 12(g) hỗn hợp Cu và Fe, tác dụng vừa đủ với H 2 SO 4 loãng .Sau phản ứng thấy có 2,24(l) khí (ở đktc) thoát ra. Tính khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp lần lượt là: A. 6,4(g); 5,6(g). B. 6,4(g); 3,8(g). C. 3,2(g); 5,6(g). D. 9,6(g); 2,4(g). Câu 14: Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây: A. HCl và Cl 2 . B. HCl, HClO, Cl 2 . C. Cl 2 và H 2 O. D. HCl, HClO, Cl 2 và H 2 O. Câu 15: SO 2 là khí độc, để hạn chế SO 2 thoát ra khi làm thí nghiệm, người ta dùng bông tẩm: A. Dung dịch H 2 S. B. Dung dịch HCl. C. H 2 O D. Dung dịch NaOH. Trang 2/3 - Mã đề thi 132 Câu 16: Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột ? A. Dung dịch có màu xanh đặc trưng. B. Dung dịch chuyển sang màu vàng. C. Có hơi màu tím bay lên. D. Không có hiện tượng gì. Câu 17: Hòa tan 12,8(g) kim loai M hóa tri II, vào H 2 SO 4 đặc nóng . Sau phản ứng thu được 4,48(l) khí SO 2 (ở đktc) .Tên kim loại M là: A. Al B. Mg C. Cu D. Zn Câu 18: Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật: A. Tăng. B. Thay đổi không theo quy luật. C. Giảm. D. Không thay đổi. Câu 19: Axit hipoclorơ có công thức là: A. HClO 2 B. HClO C. HClO 3 D. HClO 4 Câu 20: Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch axit trong dãy nào dưới đây: A. HCl, H 2 SO 4 , HF. B. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . C. HCl, H 2 SO 4 , HF, HNO 3 . D. H 2 SO 4 , HF, HNO 3 . Câu 21: Phương pháp nào sau đây được dùng để sản xuất khí clo trong công nghiệp: A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. Cho KMnO 4 tác dụng với HCl đặc ở điều kiện thường. C. Điện phân dung dịch HCl. D. Cho MnO 2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Câu 22: Cho các phản ứng sau: (1) S + H 2 SO 4 (đặc, nóng)  Khí X + H 2 O (2) O 3 + KI + H 2 O  Khí Y + I 2 + KOH (3) KClO 3 + HCl  KCl + Khí Z + H 2 O Các chất khí X, Y và Z lần lượt là: A. Cl 2 , O 2 , SO 2 B. SO 2 , Cl 2 , O 2 C. SO 2 , O 2 , Cl 2 D. Cl 2 , SO 2 , O 2 Câu 23: Phương trình nào được dùng để điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm: A. Ag +O 3  Ag 2 O +O 2 B. 2 2 2 H O H O dien phan   C. tia 2 3 lua dien O O  D. 2 4 2 4 2 2 KMnO K MnO MnO O MnO    Câu 24: Khí nào sau đây làm mất màu cánh hoa tươi ? A. O 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. Cả B và C Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 1,53 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn trong dung dịch HCl dư thu được 448 ml khí đkc. Cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng bằng: A. 3,9 gam. B. 1,85 gam. C. 2,95 gam. D. 2,14 gam. Câu 26: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. SO 2 + dd nước clo. B. SO 2 + dd NaOH. C. SO 2 + dd H 2 S. D. SO 2 + dd BaCl 2 . Câu 27: Chất nào sau đây thường được dùng để điệt khuẩn và tẩy màu ? A. Cl 2 . B. CO 2 . C. N 2 . D. O 2 . Câu 28: Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng: A. diện tích bề mặt chất phản ứng. B. nồng độ. C. áp suất. D. nhiệt độ. Câu 29: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử: A. giảm dần. B. không đổi. C. tăng dần. D. không có quy luật chung. Câu 30: Để điều chế khí H 2 S người ta sẽ tiến hành như sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit. Vậy có thể dùng những axit nào sau đây ? A. H 2 SO 4 đặc B. HCl. C. HNO 3 đặc. D. H 2 CO 3 . (Cho H = 1; O=16; S= 32; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; Al = 27; Ba = 137; Ag = 108; Cl = 35,5; Mn = 55; Na = 23) HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN mamon made cauhoi dapan HOA10HKII 132 1 B HOA10HKII 132 2 B HOA10HKII 132 3 A HOA10HKII 132 4 C HOA10HKII 132 5 D HOA10HKII 132 6 C HOA10HKII 132 7 B HOA10HKII 132 8 D HOA10HKII 132 9 B HOA10HKII 132 10 C HOA10HKII 132 11 C HOA10HKII 132 12 C HOA10HKII 132 13 A HOA10HKII 132 14 D HOA10HKII 132 15 D HOA10HKII 132 16 A HOA10HKII 132 17 C HOA10HKII 132 18 A HOA10HKII 132 19 B HOA10HKII 132 20 B HOA10HKII 132 21 A HOA10HKII 132 22 C HOA10HKII 132 23 D HOA10HKII 132 24 D HOA10HKII 132 25 C HOA10HKII 132 26 D HOA10HKII 132 27 A HOA10HKII 132 28 A HOA10HKII 132 29 C HOA10HKII 132 30 B . 1 32 22 C HOA10HKII 1 32 23 D HOA10HKII 1 32 24 D HOA10HKII 1 32 25 C HOA10HKII 1 32 26 D HOA10HKII 1 32 27 A HOA10HKII 1 32 28 A HOA10HKII 1 32 29 . Đ P ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1 (1,0điểm). Đ P ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM BIỂU ĐIỂM Cl 2 + 2NaBr  2NaCl + Br 2 Br 2 + 2KI  2KBr + I 2 0,5 0,5 Câu 2 (2, 5điểm). Đ P ÁN. 3/3 - Mã đ thi 1 32 Đ P ÁN mamon made cauhoi dapan HOA10HKII 1 32 1 B HOA10HKII 1 32 2 B HOA10HKII 1 32 3 A HOA10HKII 1 32 4 C HOA10HKII 1 32 5 D HOA10HKII 1 32