Điện thoại: 0903269191 hay www.fb/hochoacungthaydung 1 Híng dÉn gi¶I mét sè c©u thuéc Chuyªn ®Ò lý thuyÕt v« c¬ buæi 4 D¹ng II: Sù ®iÖn ly - Axit - Baz¬ - Muèi Câu 1. Kết quả phân tích một dung dịch cho biết, dung dịch có chứa ion: Fe 3+ ; Ag + ; K + ; Cl ; H + , ngoài ra không còn ion nào khác. Kết quả ghi thừa ion nào. A. Ag + B. Cl C. Fe 3+ D. Ag + hoặc Cl Giải: Chọn A Ion bạc và ion clorua không cùng tồn tại → phải bỏ một trong 2 ion này. Vì dung dịch phải có anion để trung hòa về điện nên không bỏ ion clorua. Câu 2. Theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là các chất lưỡng tính. A. 2 3 CO , 3 CH COO B. Zn(OH) 2 , 4 Al(OH) , 4 Al(OH) , + 4 NH C. Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , 3 HCO , H 2 O D. + 4 NH , 3 HCO , 3 CH COO Giải: Chọn C Chất lưỡng tính là những chất vừa có khả năng cho và nhận H + : Các hyđroxit lưỡng tính thường gặp Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Các ion là gốc của axit yếu nhưng còn nguyên tử H như: HCO 3 , HSO 3 , HS ngoài ra còn có H 2 O Câu 4. Phương trình ion thu gọn: CO 3 2 + 2H + H 2 O + CO 2 có phương trình phân tử là. A. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 B. 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 C. (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2 D. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Giải: Chọn C Câu 7. Cho các dung dịch: NaCl, NaOH, CH 3 COONa, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, glucozơ, anđehit axetic và phenyl amoni clorua. Số dung dịch dẫn được điện là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Giải: Chọn C NaCl, NaOH, CH 3 COONa, CH 3 COOH, C 6 H 5 NH 3 Cl Câu 8. Cho các dung dịch sau: NH 4 HCO 3 (1), Na 2 CO 3 (2), (NH 4 ) 2 CO 3 (3) có cùng nồng độ mol. Giá trị pH tăng dần từ trái qua phải là A. 1 < 2 < 3 B. 1 < 3 < 2 C. 3 < 1 < 2 D. 3 < 2 < 1 Giải: Chọn B Na 2 CO 3 tính kiềm cao hơn (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 + phân ly ra H + NH 4 HCO 3 tính axit cao hơn (NH 4 ) 2 CO 3 vì khi thêm NH 3 (thêm bazơ) vào NH 4 HCO 3 thu được (NH 4 ) 2 CO 3 Câu 9. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch A. FeCl 3 và Na 2 S B. NaNO 3 và FeS C. H 3 PO 4 và AgNO 3 D. Ba(OH) 2 và NaHSO 4 Giải: Chọn C A sai: FeCl 3 + Na 2 S NaCl + FeS + S; FeCl 3 + Na 2 S NaCl + Fe 2 S 3 B sai: FeS không tồn tại trong dung dịch vì không tan D sai: Ba(OH) 2 + 2NaHSO 4 Na 2 SO 4 + BaSO 4 + 2H 2 O Điện thoại: 0903269191 hay www.fb/hochoacungthaydung Câu 11. X là một oxit của nitơ, X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch có pH > 7. X là oxit nào trong các oxit sau A. N 2 O B. NO C. NO 2 D. N 2 O 5 Giải: Chọn C 2NaOH + 2NO 2 →NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O NO 2 + H 2 O HNO 2 + OH (khi đó dung dịch có pH > 7) Câu 13. Trường hợp nào sau đây so sánh sai pH A. HCl 0,01M > HCl 0,1M B. NaOH 0,03M > Ba(OH) 2 0,05M C. HCl 0,1M > H 2 SO 4 0,1M D. NaOH 0,003M < NH 3 0,003M Giải: Chọn D Dung dịch NaOH 0,003M có pH lớn hơn dung dịch NH 3 0,003M vì NH 3 phân ly một phần, cho nồng độ OH nhỏ hơn Câu 15. Kết quả phân tích một dung dịch thấy có các ion: H + , Fe 3+ , Cu 2+ , Cl − và có ghi thiếu một ion. Cho biết ion bị ghi thiếu có thể là ion nào A. Br − B. I − C. Ag + D. HCO 3 − Giải: Chọn A Ag + tạo ↓ Cl − : Ag + + Cl − → AgCl↓ I − tác dụng với Fe 3+ → Fe 2+ : 3Fe 3+ + 2I − → 2Fe 2+ + I 2 HCO 3 − + H + → CO 2 + H2O Câu 16. Cho các cặp dung dịch sau: 1. BaCl 2 và Na 2 CO 3 2. NaOH và AlCl 3 3. BaCl 2 và NaHSO 4 4. AlCl 3 và K 2 CO 3 5. Pb(NO 3 ) 2 và H 2 S Khi trộn các dung dịch trong từng cặp với nhau, những cặp xảy ra phản ứng là A. 1, 2, 3, 4, 5 B. 2, 4, 5 C. 1, 4, 5 D. 1, 2, 3 Giải: Chọn A BaCl 2 + Na 2 CO 3 →BaCO 3 + 2NaCl AlCl 3 + 3NaOH →3NaCl + Al(OH) 3 BaCl 2 + NaHSO 4 →BaSO 4 + NaCl + HCl 2AlCl 3 + 2K 2 CO 3 + 3H 2 O →Al(OH) 3 + 6KCl + 2CO 2 Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S →PbS + 2HNO 3 Câu 18. So sánh nào dưới đây đúng khi xét độ điện li của các dung dịch A. HCl 0,1M (dung môi H 2 O) > HCl 0,1M (dung môi C 6 H 6 ) B. HCl 0,01M < HCl 0,012M C. CH 3 COOH 1M > CH 3 COOH 0,1 M D. H 2 S 0,1M (25 o C) < H 2 S 0,1M (15 o C) Giải: Chọn A Dung môi phân cực → chất tan càng dễ điện li HCl loãng đã điện li hoàn toàn (α đều bằng 100%) CH 3 COOH là axit điện li yếu → càng loãng điện li càng mạnh Nhiệt độ càng cao các chất điện li càng mạnh Câu 19. Phương trình ion rút gọn: CO 3 2− + 2H + CO 2 + H 2 O là của phương trình A. CaCO 3 + 2HCl B. Na 2 CO 3 + HCl C. Na 2 CO 3 + CH 3 -COOH D. NaHCO 3 + H 2 SO 4 Giải: Chọn B Câu 20. Khi thêm dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X thì pH của dung dịch X bị giảm. X là dung dịch nào trong số các dung dịch sau đây A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch natri cacbonat 0,75M Điện thoại: 0903269191 hay www.fb/hochoacungthaydung 3 C. Dung dịch HCl 0,5M D. Dung dịch kali hiđroxit 0,6M Giải: Chọn D Khi trộn dung dịch NaOH 0,5M với dung dịch KOH 0,6M ta sẽ thu được dung dịch kiềm có nồng độ OH − nằm trong khoảng: 0,5M < [OH − ] < 0,6M. Vậy dung dịch này sẽ có pH nhỏ hơn so với dung dịch KOH 0,6M. * Khi nồng độ OH − giảm thì nồng độ pH của dung dịch giảm (học sinh tự lấy ví dụ) Câu 21. Cho các dung dịch sau: dung dịch (1) chứa NH 3 , NH 4 + , Ca 2+ , Cl − và OH − ; dung dịch (2) chứa K + , Fe 2+ , Cl − và SO 4 2− ; dung dịch (3) chứa K + ; Ba 2+ ; Cl − và SO 4 2− . Dung dịch nào trong số các dung dịch trên có thể tồn tại được A. Dung dịch (1), (2) B. Dung dịch (2) C. Dung dịch (3) D. Cả 3 dung dịch Giải: Chọn B * Các ion muốn cùng tồn tại trong một dung dịch thì chúng không được kết hợp với nhau để tạo thành các chất kết tủa, khí, chất ít phân li. Ở dung dịch 1: NH 4 + + OH − NH 3 + H 2 O,. do trong dung dịch có NH 3 nên làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nên trong dịch vẫn có một lượng nhỏ ion NH 4 + và OH − được. Ở dung dịch 2: Không có ion nào kết hợp được với nhau Ở dung dịch 3: Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4 Câu 22. Kết quả phân tích một dung dịch cho biết dung dịch có chứa ion: Fe 2+ ; Ag + ; K + ; Cl − ; NO 3 − ; ngoài ra không còn ion nào khác. Trong kết quả này có một ion ghi thừa. Đó là ion A. Ag + B. Cl − C. Fe 2+ D. Ag + hoặc Cl − Giải: Chọn A Ag + + Cl − → AgCl Fe 2+ + Ag + → Ag + Fe 3+ Phải bỏ ion Ag + vì Ag + không cùng tồn tại với cả Cl − và Fe 2+ Câu 24. Cho các phát biểu sau: (1) Trong 3 dung dịch có cùng pH là HCOOH, HCl và H 2 SO 4 thì dung dịch có nồng độ mol lớn nhất là HCOOH (2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố (3) Có thể phân biệt trực tiếp 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là BaCO 3 (4) Axit, bazơ, muối là các chất điện ly (5) Dung dịch CH 3 COONa và dung dịch C 6 H 5 ONa (natri phenolat) đều là các dung dịch có pH > 7 (6) Theo thuyết điện ly, SO 3 và C 6 H 6 (benzen) là những chất điện ly yếu Số phát biểu đúng là. A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Giải: Chọn D (1) Trong 3 dung dịch có cùng pH là HCOOH, HCl và H 2 SO 4 thì dung dịch có nồng độ mol lớn nhất là HCOOH. Đúng vì HCOOH điện li không hoàn toàn. (2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố. Đúng (3) Có thể phân biệt trực tiếp 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là BaCO 3 . Đúng (4) Axit, bazơ, muối là các chất điện ly. Sai vì bazơ và muối không tan là những chất không điện li (5) Dung dịch CH 3 COONa và dung dịch C 6 H 5 ONa (natri phenolat) đều là các dung dịch có pH > 7. Đúng vì hai muối này tạo bởi bazơ mạnh và axit yếu nên trong nước thủy phân cho môi trường có tính bazơ (pH > 7) (6) Theo thuyết điện ly, SO 3 và C 6 H 6 (benzen) là những chất điện ly yếu. Sai vì các chất trên là các chất không điện li. Chú ý: khi SO 3 tan vào H 2 O thì chất điện li là axit H 2 SO 4 chứ không phải là SO 3 Điện thoại: 0903269191 hay www.fb/hochoacungthaydung Câu 25. Có các dung dịch riêng biệt: H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, HOOC-CH 2 CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, H 2 N-CH 2 -COONa, ClH 3 N-CH 2 -COOH, C 6 H 5 -NH 3 Cl (phenylamoni clorua). Số lượng các dung dịch có pH < 7 là. A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 Giải: Chọn D H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH có pH > 7 vì có 2 nhóm NH 2 mà chỉ có 1 nhóm COOH HOOC-CH 2 CH 2 -CH(NH 2 )-COOH có pH < 7 vì có 2 nhóm COOH mà chỉ có 1 nhóm NH 2 H 2 N-CH 2 -COONa có pH > 7 ClH 3 N-CH 2 -COOH có pH < 7 C 6 H 5 -NH 3 Cl (phenylamoni clorua) có pH < 7 (Vì muối tạo bởi bazơ yếu C 6 H 5 NH 2 và axit mạnh HCl nên thủy phân cho môi trường có tính axit) . CO 2 Giải: Chọn C Câu 7. Cho các dung dịch: NaCl, NaOH, CH 3 COONa, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, glucozơ, anđehit axetic và phenyl amoni clorua. Số dung dịch dẫn được điện là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Giải: . NH 3 0,003M vì NH 3 phân ly một phần, cho nồng độ OH nhỏ hơn Câu 15. Kết quả phân tích một dung dịch thấy có các ion: H + , Fe 3+ , Cu 2+ , Cl − và có ghi thiếu một ion. Cho biết ion bị ghi. www.fb/hochoacungthaydung Câu 11. X là một oxit của nitơ, X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch có pH > 7. X là oxit nào trong các oxit sau A. N 2 O B. NO C. NO 2 D. N 2 O 5 Giải: Chọn