CHUYÊN ĐỀ 5 - NHÓM HALOGEN

CHUYÊN Đ 5 NHÓM HALOGEN Ề I-Đ C ĐI M CHUNGẶ Ể Gi ng nhau ố Khác nhau -L p ngoài cùng có 7 electron : nsớ 2 np 5 nên d nh n thêm 1ễ ậ electron đ đ t c c u b n t o ion 1- và có s oxi hóa -1 :ể ạ ơ ấ ề ạ ố X + 1e → X -1 -Các halogen đ u là ch t oxi hóa m nh , g i là phi kim đi nề ấ ạ ọ ể hình . D k t h p H và kim lo i .ễ ế ợ ạ -Nguyên t F chu kì 2 nên không có obitan d => ch có 2số ở ỉ 2 2p 5 =>có s oxi hóa -1 .ố -Nguyên t Cl , Br , I chu kì 3,4,5 có obitan d nên khi kíchố ở thích các electron obitan p và s có th nh y sang obitan d =>ở ể ả nên ngoài s oxi hóa -1 , còn có các s oxi hóa +1,+3,+5,+7 .ố ố -Các halogen : F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ( tính oxi hóa gi m ) => halogenả m nh đ y halogen y u h n ra kh i dung d ch . ạ ẩ ế ơ ỏ ị -Các axit : HF , HCl , HBr , HI (tính axit và tính kh tăng) . ử -Mu i AgF tan ; còn AgCl (tr ng) , AgBr(vàng nh t) , AgI(vàngố ắ ạ da cam) không tan trong n c và dung d ch axit . ướ ị II-CÁC CH T TIÊU BI UẤ Ể Cl 2 F 2 Br 2 I 2 TÍNH CH TẤ V TẬ LÍ - Khí, màu vàng l c, mùi x c,ụ ố n ng h n không khí 2,5 l n.ặ ơ ầ - t o hóa l ng = -33,6ỏ o C, hóa r nắ = -101 o C. - Tan v a trong n c, n cừ ướ ướ Clo có màu vàng nh t.ạ - R t đ c, phá ho i niêm m cấ ộ ạ ạ đ ng hô h p.ườ ấ -Ch t khí l c nh t , mùiấ ụ ạ x c, không tan trong n cố ướ vì nó phân h y n c r tủ ướ ấ m nh .ạ -Ch t l ng màu đ nâu , dấ ỏ ỏ ễ bay h i mùi ng t khó ch uơ ạ ị (đ c)ộ -Ch t r n tinh th màu đenấ ắ ể tím có ánh kim , khi đun dễ thăng hoa cho h i màu tímơ đ c .ộ ClO I- TÍNH CH T HÓA H C Ấ Ọ t 0 1-Tác d ng v i kim lo i : ụ ớ ạ M + Cl 2 → MCl n (M là kim lo i tr Au và Pt) (n là s oxi hóa cao nh t c a kim lo i )ạ ừ ố ấ ủ ạ as 2-Tác d ng v i phi kim : ụ ớ H 2 + Cl 2 → 2HCl  (khí hiđroclorua) t 0 2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 t 0 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 t 0 S + 3Cl 2 + 4 H 2 O → H 2 SO 4 + 6HCl ( Cl 2 không ph n ng tr c ti p v i Oả ứ ự ế ớ 2 , N 2 và C ) 3-Tác d ng v i h p ch t ụ ớ ợ ấ : a-Tác d ng v i Hụ ớ 2 O . Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO HClO  HCl + O ( oxi hóa m nh phá màu ) ạ 2O → O 2 => 2Cl 2 + 2H 2 O  4HCl + O 2 ( Ph n ng t oxi hóa kh ) ả ứ ự ử b-Tác d ng v i baz ki m . ụ ớ ơ ề Cl 2 + 2NaOH (loãng)  → thuongt 0 NaCl + NaClO + H 2 O (N c giaven) ướ NaClO + CO 2 + H 2 O  NaHCO 3 + HClO 3Cl 2 + 6KOH  → − C 0 10080 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (Kaliclorat) 2KClO 3 → 0 t 2 KCl + 3O 2 Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O (Clorua vôi) CaOCl 2 + 2CO 2 + H 2 O → CaCl 2 + CaCO 3 + 2HClO CaOCl 2 + Ns 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl + NaClO c-Tác d ng v i ch t kh . ụ ớ ấ ử Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 (Halogen m nh đ y halogen y u ra kh i dung d ch tr Fạ ẩ ế ỏ ị ừ 2 ) Cl 2 + FeCl 2 → FeCl 3 Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S II- ĐI U CH CLO Ề Ế 1-Trong phòng thí nghi m : ệ Cho HCl đ c tác d ng v i các ch t oxi hóa .ặ ụ ớ ấ MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2-Trong công nghi p : ệ 2NaCl → đpnc 2Na + Cl 2 2NaCl + 2H 2 O  → )(mnxđpdd 2NaOH + Cl 2 + H 2 2HCl  → đpdd H 2 + Cl 2 III- AXIT CLOHIĐRIT 1-Tính ch t hóa h c ấ ọ - Qùy tím hóa đ ỏ - Trung hòa v i oxit baz , baz . ớ ơ ơ - Tác d ng v i mu i c a axit y u h n .ụ ớ ố ủ ế ơ - Tác d ng v i kim lo i đ ng tr c hiđro . ụ ớ ạ ứ ướ M + n HCl → MCl n + n/2H 2 (n=s oxi hóa th p c a M)ố ấ ủ - Tác d ng v i ch t oxi hóa . ụ ớ ấ 2- Đi u ch ề ế a-Trong phòng thí nghi m : ệ NaCl (tt) + H 2 SO 4(đ)  → 〈 Ct 00 250 NaHSO 4 + HCl ↑ 2NaCl (tt) + H 2 SO 4(đ)  → ≥ Ct 00 400 Na 2 SO 4 + 2HCl ↑ b-Trong công nghi p : ệ H 2 + Cl 2 → 2HCl  ( HCl (k) + H 2 O → dd axit clohiđic) 3- Nh n bi t : ậ ế Nh dung d ch AgNOỏ ị 3 vào dung d ch mu i clorua ho c dung d ch axit clohiđric s có k t t a tr ng xu tị ố ặ ị ẽ ế ủ ắ ấ hi n . ệ K t t a này không tan trong các axit m nh .ế ủ ạ Cl - + Ag + → AgCl ↓ F 2 Br 2 I 2 TÍNH CH T HÓA H CẤ Ọ -Là ch t oxi hóa c c m nh , oxi hóaấ ự ạ đ c c vàng và b ch kim .ượ ả ạ -Tác d ng h u h t các phi kim (tr oxiụ ầ ế ừ và nit ) ơ -B c cháy v i Hố ớ 2 trong bóng t i (-252ố 0 C) F 2 + H 2 → 2HF -Gi i phóng đ c Oả ượ 2 t Hừ 2 O (b c cháy)ố 2 F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 * L u ý :ư HF là ch t khí tan trong n cấ ướ t o dd axit flohiđric (HF là axit y u ) –ạ ế Đ c dùng đ v tranh , kh c ch trênượ ể ẽ ắ ữ kính vì axit HF làm tan th y tinh .ủ 4HF + SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O -T ng t Clươ ự 2 nh ng y u h n ư ế ơ + Fe →FeBr 3 + H 2 →HBr Br 2 + H 2 O →HBr + HBrO +SO 2 + H 2 O →HBr + H 2 SO 4 + H 2 S →HBr + S + KOH → KBr + KBrO + H 2 O * L u ý :ư -Dùng dd Br 2 đ nh n bi t SOể ậ ế 2 -Dd axit HBr m nh h n dd axit HClạ ơ -HBr b oxi hóa b i Hị ở 2 SO 4 và O 2 . 2HBr + H 2 SO 4 → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O 2HBr + O 2 → 2H 2 O + 2Br 2 -T ng t Brươ ự 2 nh ng y u h n ư ế ơ +Al → AlI 3 (t 0 , xt H 2 O) + Fe →FeI 2 (t 0 ) + H 2 HI (t 0 cao) I 2 + KOH → KI + KIO + H 2 O +SO 2 + H 2 O →HI + H 2 SO 4 + H 2 S →HI + S * L u ý :ư -I 2 không t/d v i Hớ 2 O nh Brư 2 và Cl 2 -I 2 t/d v i HTB t o h/c màu xanh ớ ạ => Dùng HTB nh n bi t Iậ ế 2 . -T HF → HCl → HBr → HI tính axitừ c a dd tăng , tính kh tăng .ủ ử -HI có tính kh m nh ử ạ 8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O 2HI + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ ĐI U CH Ề Ế Đi n phân h n h p (KF + 2HF) nóngệ ỗ ợ ch y ( 70ả ở 0 C) . Bình đi n phân có c cệ ự âm b ng thép hay đ ng , c c d ngằ ồ ự ươ b ng than chì .ằ T ng t clo ươ ự MnO 2 + 4HBr → MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HBr → 2KBr + 2MnBr 2 + 5Br 2 + 8H 2 O KClO 3 + 6HBr → KBr + 3Br 2 + 3H 2 O 2NaBr → đpnc 2Na + Br 2 2NaBr + 2H 2 O  → )(mnxđpdd 2NaOH + Br 2 + H 2 2HBr  → đpdd H 2 + Br 2 T ng t ươ ự brom MnO 2 + 4HI → MnI 2 + I 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HI → 2KI + 2MnI 2 + 5I 2 + 8H 2 O KClO 3 + 6HI → KI + 3I 2 + 3H 2 O * L u ý :ư Trong công nghi p ệ 2KI + Br 2 → I 2 + 2KBr 2NaI + Cl 2 → I 2 + 2NaCl - S n xu t t rong bi n .ả ấ ừ ể CÁC D NG BÀI T PẠ Ậ D ng 1 : Hoàn thành ph ng trình ph n ng v halogen và h p ch t ạ ươ ả ứ ề ợ ấ Ph ng pháp : ươ N m ch c tính ch t hóa h c và ph n ng đi u ch halogen ắ ắ ấ ọ ả ứ ề ế 1-Vi t ph ng trình hóa h c th c hi n các bi n hóa sau : ế ươ ọ ự ệ ế a) HCl Cl 2 NaClO NaCl KClO 3 CaOCl 2 NaClO b) MnO 2 Cl 2 AgCl KClO 3 Cl 2 HCl Cl 2 FeCl 3 NaCl KCl Cl 2 Br 2 I 2 AgCl HCl AgCl Cl 2 KCl FeBr 3 NaI c) KMnO 4 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → KOH → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → AgCl → Cl 2 → NaClO d) MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl → Ag e) KMnO 4 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → AgCl h) KCl → KClO 3 → KCl → Cl 2 → CaOCl 2 → CaCl 2 → Cl 2 → KClO → KCl → KNO 3 k) Mg → MgCl 2 → NaCl → NaOH → NaCl → Cl 2 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgCl 2 2- B túc ph n ng ổ ả ứ a) HCl + MnO 2 → 0 t Khí A + r n B + l ng C ắ ỏ A + C → as D + khí E D + Mn → B + F F + A → 0 t D F + E → 0 t C A + Ca(OH) 2 → G + H + C b) NaCl + H 2 SO 4 đ c ặ → Khí A + r n Bắ A + MnO 2 → 0 t Khí C + r n D + l ng Eắ ỏ T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ C + NaBr → F + G F + NaI → H + I H + h tinh b t ồ ộ → dd xanh d ng ươ G + AgNO 3 → J + K J → as L + C A + NaOH → G + E C + NaOH → G + M + E c) KMnO 4 + A → B + C + Cl 2 + D E + Cl 2 → B + F + D B → dpnc G + Cl 2 G + D → E + H H + Cl 2 → as A Nh n bi t m t s h p ch t vô c ậ ế ộ ố ợ ấ ơ I-NH N BI T CÁC IONẬ Ế Ion Thu c thố ử Hi n t ngệ ượ Ph n ngả ứ 1 2 3 SO − H + 2 Ba + Khí mùi h c, làm đ c ddắ ụ Ca(OH) 2 .  tr ng tan/Hắ + SO 3 2- + 2H + SO 2 + H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 3 2- + Ba 2+ BaSO 3 BaSO 3 + H + Ba 2+ + SO 2 + H 2 O 2 2 S − H + 4 CuSO 3 2 ( )Pb NO  mùi tr ng thúiứ  đen không tan/H +  đen không tan/H + 2H + + S 2- H 2 S Cu 2+ + S 2- CuS Pb 2+ + S 2- PbS 3 2 3 CO − H + 2 Ba + Khí làm đ c dd Ca(OH)ụ 2  tr ng tan/Hắ + CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O CO 3 2- + Ba 2+ BaCO 3 CO 2 H + 4 2 4 SO − 2 Ba +  tr ng không tan/Hắ + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 5 Cl − 3 AgNO 3 2 ( )Pb NO  tr ngắ  đen  tr ng tan/n c nóngắ ướ Ag + + Cl - AgCl Ag as Pb 2+ + 2Cl - PbCl 2 6 Br − 3 AgNO  vàng nh t ạ  đen Ag + + Br - AgBr Ag as 7 I − 3 AgNO 2 HgCl  vàng  đen  đ ỏ Ag + + I - AgI Ag as Hg 2+ + 2I - HgI 2 8 3 4 PO − 3 AgNO  vàng 3Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 9 2 3 SiO − Axit  keo tr ng nh yắ ầ 2H + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 10 3 NO − 2 4 ,H SO Cu dd xanh lam, khí nâu 2NO 3 - + 8H + + Cu Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 11 4 NH + OH −  mùi khai NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O 12 2 Ca + , 2 2 ,Mg Ba + + 2 3 Na CO  tr ng tan/Hắ + CO 2 + Ca 2+ CaCO 3 CO 2 H + 13 2 Mg + OH −  keo tr ng không tan/ắ OH − Mg 2+ + 2OH - Mg(OH) 2 T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ dư 14 2 Fe + OH −  tr ng xanh ắ  nâu Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O 4Fe(OH) 3 15 3 Fe + OH −  nâu đỏ Fe 3+ + 2OH - Fe(OH) 3 16 2 Cu + OH −  xanh lam Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 17 3 2 ,Al Zn + + 2 Be + OH −  keo tr ng tan/ắ OH − dư Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 AlO 2 - OH - 18 Na + K + 2 Ca + Đ t ố L a không màu ử  vàng L a màu tímử L a màu đ camử ỏ II-NH N BI T KHÍẬ Ế Khí Thu c thố ử Hi n t ngệ ượ Ph n ngả ứ 1 2 SO dd Br 2 dd KMnO 4 M t màu nâu đấ ỏ M t màu tím ấ SO 2 + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr 5SO 2 + 2KMnO 4 + H 2 O MnSO 4 + 2H 2 SO 4 + 2HBr 2 2 H S 2 2 ,Pb Cu + + dd Br 2 dd KMnO 4  đen M t màu nâu đấ ỏ M t màu tím ấ H 2 S + Pb 2+ PbS + 2H + H 2 S + Br 2 2HBr + S 5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 3 3 SO dd Ba(OH) 2  tr ng ko tan trong axitắ SO 3 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + H 2 O 4 2 CO dd Ca(OH) 2 d ư  tr ng đ cắ ụ CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 5 3 NH Quỳ tím mẩ Axit HCl đ mậ đ c ặ Hóa xanh Khói tr ngắ NH 3 + HCl NH 4 Cl 6 HCl Quỳ tím mẩ 3 NH 2 ,Ag Pb + + Hóa đ ỏ Khói tr ng ắ  tr ngắ NH 3 + HCl NH 4 Cl HCl + Ag + AgCl + H + 2HCl + Pb 2+ PbCl 2 + 2H + 7 CO dd PdCl 2 CuO, t o  Pd đ s m ỏ ẫ R n đenắ  đ , khí bay raỏ làm đ c dd Ca(OH)ụ 2 PdCl 2 + CO + H 2 O Pd + CO 2 + 2HCl CuO + CO Cu + CO 2 8 2 Cl dd KI, h tinhồ b tộ dd KBr Làm xanh h tinh b tồ ộ dd Br 2 màu nâu đ ỏ Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2 Cl 2 + 2KBr 2KCl + Br 2 9 2 H CuO, t o R n đen ắ  đỏ CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 0 NO Không khí Không màu  nâu 2NO + O 2 2NO 2 1 1 2 O Que diêm cháy dở Cu Bùng cháy R n đ thành đenắ ỏ Cu + O 2  CuO 1 2 3 O dd KI + h tinhồ b t ộ Xanh h tinh b tồ ộ O 3 + 2KI + H 2 O O 2 + 2KOH + I 2 1 3 2 NO Quỳ tím mẩ Hóa đ ỏ 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ 1 4 2 N Ch t còn l i ấ ạ D ng 2 : Nh n bi t ạ ậ ế Lo i 1 : Không gi i h n thu c th ạ ớ ạ ố ử 1-Nh n bi t các khí riêng bi t sau : a) HCl ; Clậ ế ệ 2 ; N 2 b) H 2 ; HCl ; Cl 2 ; N 2 ; O 2 a)Cho quỳ tím m vào 3 m u khí , khí nào không có hi n t ng là Nẩ ẫ ệ ượ 2 , khí làm quỳ tím m b c màu là Clẩ ạ 2 ; khí còn l i ạ làm quỳ tím m hóa đ là HCl .ẩ ỏ b)Cho quỳ tím m vào 5 m u khí , khí nào làm quỳ tím m b c màu là Clẩ ẫ ẩ ạ 2 ; khí nào làm quỳ tím m hóa đ là HCl .ẩ ỏ Cho s i dây Cu nung đ vào 3 m u khí còn l i , khí nào làm s i dây Cu bùng cháy và chuy n t r n đ qua đen thì khí ợ ỏ ẫ ạ ợ ể ừ ắ ỏ đó là O 2 . 2Cu + O 2 → 0 t 2CuO Đ Đen ỏ D n 2 m u khí còn l i qua CuO , đun nóng ẫ ẫ ạ , m u khí nào làm CuO chuy n t r n đen qua đ thì m u khí đó là Hẫ ể ừ ắ ỏ ẫ 2 . M u khí còn l i là Nẫ ạ 2 . CuO + H 2 → 0 t Cu + H 2 O Đen Đ ỏ 2- Nh n bi t các dd riêng bi t sau ậ ế ệ a) HCl ; HBr ; HNO 3 ; NaCl ; NaBr ; NaNO 3 b) NaF ; KCl ; MgI 2 c) NaCl ; HCl ; NaNO 3 ; MgCl 2 d) AgNO 3 ; Na 2 CO 3 ; NaCl ; NaF; NaI a) L y ra m i l 1 ít làm m u th , r i cho quỳ tím vào các m u th , ấ ỗ ọ ẫ ử ồ ẫ ử +L nào làm quỳ tím hóa đ là HCl , HBr , HNOọ ỏ 3 (nhóm 1) . +Còn l i là ạ NaCl ; NaBr ; NaNO 3 (nhóm 2) . - Cho dd AgNO 3 vào các m u th nhóm 1 , m u th nào có k t t a tr ng là HCl , có k t t a vàng nh t là HBr , khôngẫ ử ở ẫ ử ế ủ ắ ế ủ ạ có hi n t ng là HNOệ ượ 3 . HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 Tr ng ắ HBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + HNO 3 Vàng nh tạ - Cho dd AgNO 3 vào các m u th nhóm 2 ,m u th nào có k t t a tr ng là KCl , có k t t a vàng là MgIẫ ử ở ẫ ử ế ủ ắ ế ủ 2 ,không có hi n t ng là NaF . ệ ượ NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 Tr ng ắ NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + NaNO 3 Vàng nh tạ b)L y ra m i l 1 ít làm m u th , r i cho AgNOấ ỗ ọ ẫ ử ồ 3 vào các m u th , m u th nào có k t t a tr ng là KCl , có k t t a vàngẫ ử ẫ ử ế ủ ắ ế ủ là MgI 2 ,không có hi n t ng là NaF. ệ ượ KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + KNO 3 T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ Tr ng ắ MgI 2 + AgNO 3 → AgI ↓ + Mg(NO 3 ) 2 Vàng c) 3- Nh n bi t các ch t r n riêng bi t sau :ậ ế ấ ắ ệ a) NaNO 3 ; AgCl ; CuCl 2 ; NaCl . b) I 2 ; CaCO 3 ; MgCl 2 ; Mg(NO 3 ) 2 Lo iạ 2: H n ch thu c th ạ ế ố ử 1-Ch dùng quì tím nh n bi t ỉ ậ ế a) các dd riêng bi t sau : HCl ; NaOH ; NaCl ệ b)các khí riêng bi t sau : Clệ 2 ; HCl ; O 2 c) Các dd riêng bi t : KCl ; Hệ 2 SO 4 , KOH , BaCl 2 , HCl , Ba(OH) 2 2-Ch dùng 1 hoá ch t nh n bi t các dung d ch sau :ỉ ấ ậ ế ị a) HCl ; AgNO 3 ; Na 2 CO 3 ; HNO 3 . b) MgCl 2 ; MgBr 2 ; NaI ; NaF. c) BaCl 2 ; Na 2 CO 3 ; AgNO 3 ; KCl ; KNO 3 Lo iạ 3 : Không dùng thu c th nh n bi t ố ử ậ ế 1- Không dùng thu c th nh n bi t các dd riêng bi t : ố ử ậ ế ệ a) CaCl 2 ; HCl ; Na 2 CO 3 . b) HCl ; NaBr ; AgNO 3 2-Không dùng thêm thu c th nào khác hãy phân bi t các dung d ch sau :ố ử ệ ị a) MgCl 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 và K 2 CO 3 . b) HCl , MgCl 2 , Na 2 CO 3 và NaOH D ng 3 : Tách – Tinh ch ạ ế - Đi u ch - Mô t - Gi i thích hi n t ng ề ế ả ả ệ ượ Lo i 1 :ạ Tách m t ch t ra kh i h n h p :ộ ấ ỏ ỗ ợ Dùng hóa ch t ph n ng tác d ng lên các ch t c n lo i b , còn ch t c n ấ ả ứ ụ ấ ầ ạ ỏ ấ ầ tách riêng không tác d ng sau ph n ng đ c tách ra d dàng .ụ ả ứ ượ ễ Lo iạ 2 : Tách riêng các ch t ra kh i nhau :ấ ỏ Dùng hóa ch t tác d ng v i ch t c n tách riêng t o ra s n ph m m i . S n ấ ụ ớ ấ ầ ạ ả ẩ ớ ả ph m d tách ra kh i h n h p và d tái t o l i ch t đ u . ẩ ễ ỏ ỗ ợ ễ ạ ạ ấ ầ 1-Brom có l n m t ít t p ch t là clo . Làm th nào đ thu đ c brom tinh khi t . Vi t ph ng trình hóa h c .ẫ ộ ạ ấ ế ể ượ ế ế ươ ọ 2-Mu i ăn b l n các t p ch t là Naố ị ẫ ạ ấ 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 và CaSO 4 . Hãy trình bày ph ng pháp hóa h c đ lo i b các t p ch tươ ọ ể ạ ỏ ạ ấ thu đ c NaCl tinh khi t . Vi t ph ng trình hóa h c c a các ph n ng .ượ ế ế ươ ọ ủ ả ứ 3-Mu i NaCl có l n t p ch t là NaI . Làm th nào đ có NaCl tinh khi t ?ố ẫ ạ ấ ế ể ế 4-Tinh ch NaCl có l n NaBr , NaI , Naế ẫ 2 CO 3 . 5-Gi i thích vì sao ng i ta đi u ch đ c n c Clả ườ ề ế ượ ướ 2 mà không đi u ch đ c n c Flo ề ế ượ ướ 6-Gi i thích hi n t ng sau : mi ng qùi tím t đ a vào khí Clả ệ ượ ế ướ ư 2 , ban đ u hoá đ , sau đó m t màu .ầ ỏ ấ 7-Đ a ra ánh sáng m t ng nghi m đ ng b c clorua có nh thêm m t ít gi t quì tím . Hi n t ng nào s x y ra ? Gi i thích .ư ộ ố ệ ự ạ ỏ ộ ọ ệ ượ ẽ ả ả 8-S c khí clo qua dd Naụ 2 CO 3 th y có khí COấ 2 bay ra . Vi t ph ng trình c a các ph n ng x y ra ?ế ươ ủ ả ứ ả 9-T nguyên li u chính là NaCl hãy vi t ptp đi u ch các ch t : Clừ ệ ế ư ề ế ấ 2 : axit clohiđric ,natrihipoclorit và natriclorat 10-Vi t ptp ch ng t clo ho t đ ng hoá h c m nh h n brom , brom ho t đ ng m nh h n i t ế ư ứ ỏ ạ ộ ọ ạ ơ ạ ộ ạ ơ ố 11-Tinh chế a) Khí O 2 có l n khí Clẫ 2 . b) Cl 2 có l n COẫ 2 ; SO 2 c) NaCl có l n ; NaI ; Naẫ 2 CO 3 ; NaBr . d) KCl có l n Kbr ; MgClẫ 2 12-Tách các ch t ra kh i hh ấ ỏ a) NaCl ; MgCl 2 ; BaCl 2 b)N 2 ; Cl 2 ; SO 2 T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ D ng 4 : Bài toán hóa h c ạ ọ Các công th c c n nh :ứ ầ ớ PTP : a A + b B Ư → f C + g D  Bi t s mol c a m t ch t => s mol các ch t còn l i . ế ố ủ ộ ấ ố ấ ạ g n f n b n a n D C BA ===  Bi t s mol c a hai ch t tham gia ph n ng thì ta ph i so sánh : ế ố ủ ấ ả ứ ả b n a n BA 〉 thì A d -> tính theo B -> ư b na n B A . = -> n A (d ) ư = n A (bđ) - n A (p ) ư b nf n B C . = b ng n B D . = b n a n BA 〈 thì B d -> tính theo A -> ư a nb n A B . = -> n B (d ) ư = n B (bđ) – n B (p ) ư a nf n A C . = a ng n A D . = b n a n BA = thì A ,B v a đ -> tính theoừ ủ A ho cặ B L u ý : ư a , b , f , g là các h s cân b ng trong ptp .ệ ố ằ ư A , B là các ch t tham gia ph n ng và C , D là các s n ph m t o thành .ấ ả ứ ả ẩ ạ n A , n B , n C , n D là s mol c a các ch t A,B,C,D , đ c tính theo các công th c sau : ố ủ ấ ượ ứ M m n = 4,22 )(lítV n khí = RT PV n khí = P : áp su t khí tấ ở 0 C (atm) V : th tích khí tể ở 0 C (lít) T : nhi t đ tuy t đ i (ệ ộ ệ ố 0 K) : T = t 0 C + 273 R : h ng s khí lí t ng : ằ ố ưở 082,0 273 4,22 == R C% = %100. dd ct m m C% : N ng đ ph n trăm ồ ộ ầ m ct : kh i l ng ch t tan (gam) mố ượ ấ dd : kh i l ng dung d ch = mố ượ ị ct + m dm (gam) m dd = D dd . V dd ( D : kh i l ng riêng c a dd) mố ượ ủ dd(sau p ) ư = m dd(tr c p )ướ ư – m (k t t a ho c bay h i )ế ủ ặ ơ C M = )(lítV n dd C M : n ng đ mol /lít .ồ ộ V : th tích dung d ch .ể ị C M = M DC% 10 hay C% = D MC M 10 . 1-Cho 8,7 gam MnO 2 vào dd HCl d .Khí sinh ra d n qua 300ml dd NaOH 1M .Tính n ng đ mol các ch t trong dd sau ph n ng? ư ẫ ồ ộ ấ ả ứ 2-C n bao nhiêu gam KMnOầ 4 và bao nhiêu ml dd HCl 1M đ đi u ch đ l ng Clể ề ế ủ ượ 2 tác d ng v i Fe t o nên 16,25 gam FeClụ ớ ạ 3 3-Tính n ng đ mol c a 2 dd axit HCl trong các tr ng h p sau :ồ ộ ủ ườ ợ a) C n ph i dùng 150 ml dd HCl đ k t t a hoàn toàn 200 gam dd AgNOầ ả ể ế ủ 3 8,5% b) Khi cho 50 gam dd HCl vào c c đ ng NaHCOố ự 3 (d ) thì thi đ c 2,24 lít khí (đktc)ư ượ 4-Ng i ta cho m t l ng khí Clườ ộ ượ 2 v a đ vào dd khí SOừ ủ 2 thì thu đ c 200 m l dd X g m 2 axit . Sau đó cho BaClượ ồ 2 d vào dd X ư thì thu đ c 2,33 gam k t t a tr ng .ượ ế ủ ắ a) Tính n ng đ mol c a m i axit trong dd X ?ồ ộ ủ ỗ b) Tính kh i l ng dd NaOH 16 % c n dùng đ trung hòa dd X ?ố ượ ầ ể 5-Cho dung d ch ch a 51 gam AgNOị ứ 3 vào 16,59 ml dung d ch HCl 20% (D=1,1 g/ml) . Tìm th tích dung d ch NaCl 26% ị ể ị (D=1,2 g/ml) dùng đ làm k t t a l ng AgNOể ế ủ ượ 3 còn d .ư 6-Cho 50 gam CaCO 3 tác d ng v a đ v i dung d ch HCl 20% (D=1,2g/ml)ụ ừ ủ ớ ị a) Hãy tìm kh i l ng và th tích dung d ch axit c n dùng .ố ượ ể ị ầ T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ b) Tìm n ng đ ph n trăm dung d ch sau cùng .ồ ộ ầ ị D ng 5 ạ : Tìm kh i l ng và thành ph n các ch t tham gia ph n ng ho c trong h n h p ố ượ ầ ấ ả ứ ặ ỗ ợ . Ph ng phápươ : - Vi t các ph ng trình ph n ng .ế ươ ả ứ - Đ t x , y là s mol các ch t , l p t l ho c thi t l p ph ng trình đ i s ặ ố ấ ậ ỉ ệ ặ ế ậ ươ ạ ố - Gi i , suy ra s mol và kh i l ng các ch t tham gia ph n ng . ả ố ố ượ ấ ả ứ 1-Cho h n h p MgO và MgCOỗ ợ 3 tác d ng v i dung d ch HCl 20% thì đ c 6,72 lít khí (đktc) và 38 gam mu i .ụ ớ ị ượ ố a) Tìm ph n % kh i l ng h n h p ban đ u .ầ ố ượ ỗ ợ ầ b) Tìm kh i l ng axit c n dùng .ố ượ ầ c) Suy ra n ng đ ph n trăm c a dung d ch cu i cùng .ồ ộ ầ ủ ị ố 2-Cho 26,6 gam h n h p KCl và NaCl hòa tan vào n c đ đ c 500 g dung d ch . Cho dung d ch trên tác d ng v a đ v iỗ ợ ướ ể ượ ị ị ụ ừ ủ ớ AgNO 3 thì đ c 57,4 g k t t a .ượ ế ủ a) Tìm thành ph n % v kh i l ng m i mu i trong h n h p đ u .ầ ề ố ượ ỗ ố ỗ ợ ầ b) Tìm n ng đ ph n trăm c a dung d ch mu i .ồ ộ ầ ủ ị ố c) 3-Mu n hòa tan hoàn toàn 42,2 g h n h p Zn và ZnO ng i ta dùng 100,8 ml dung d ch HCl 36,5%(D=1,19 g/ml) thì thu đ c ố ỗ ợ ườ ị ượ 8,96 lít khí (đktc) . Tìm thành ph n % kh i l ng h n h p đ u .ầ ố ượ ỗ ợ ầ 4-Hòa tan 11 g h n h p b t hai kim lo i Al và Fe vào dung d ch HCl d thì thu đ c 8,96 lít khí (đktc) . ỗ ợ ộ ạ ị ư ượ a) Tìm kh i l ng m i kim lo i .ố ượ ỗ ạ b) Tìm th tích dung d ch HCl 0,5 M (D=1,2 g/ml) c n dùng .ể ị ầ c) Tìm n ng đ ph n trăm c a các ch t trong dung d ch sau ph n ng .ồ ộ ầ ủ ấ ị ả ứ D ng 6 : Xác đ nh hai nguyên t halogen thu c hai chu kì liên ti p thông qua nguyên t kh i trung bình ạ ị ố ộ ế ử ố Ph ng pháp:ươ Do 2 nguyên t thu c cùng 1 nhóm nên tính ch t t ng t nhau, vì v y thay h n h p b ng m t công th c ố ộ ấ ươ ự ậ ỗ ợ ằ ộ ứ chung, sau đó tìm M r i ch n hai nguyên t thu c hai chu kì c a cùng nhóm sao cho Mồ ọ ố ộ ủ A < M < M B (gi s ả ử M A < M B ) 1. Cho 8,8g h n h p 2 kim lo i n m hai chu kì liên ti p nhau và thu c nhóm IIIỗ ợ ạ ằ ở ế ộ A , tác d ng v i HCl d thì thu đ c 6,72 lítụ ớ ư ượ khí hiđro ( đktc). D a vào b ng tu n hoàn cho bi t tên 2 kim lo i đó .ở ự ả ầ ế ạ 2. Cho 31,84 gam h n h p NaX và NaY(X,Y là hai nguyên t halogen hai chu kỳ liên ti p) vào dung d ch AgNOỗ ợ ố ở ế ị 3 d ,thu đ cư ượ 57,34gam k t t a.Xác đ nh hai nguyên t X và tính kh i l ng c a m i mu i trong h n h p .ế ủ ị ố ố ượ ủ ỗ ố ỗ ợ D ng 7 : Tìm công th c hóa h c m t ch t d a vào ph ng trình ph n ng hóa h c ạ ứ ọ ộ ấ ự ươ ả ứ ọ Ph ng pháp: ươ - Đ t công th c ch t đã cho ( a mol )ặ ứ ấ - Vi t ph ng trình ph n ng .ế ươ ả ứ - Đ t s mol a vào ph ng trình và tính s mol các ch t có liên quan .ặ ố ươ ố ấ - L p h ph ng trình , gi i h .ậ ệ ươ ả ệ - 1-Cho 1,3 gam s t clorua tác d ng v i AgNOắ ụ ớ 3 d thu đ c 3,444 g b c clorua . ư ượ ạ Tìm công th c c a mu i s t clorua .ứ ủ ố ắ 2-Cho 5,4 gam m t kim lo i hóa tr 3 tác d ng h t v i clo đ c 26,7 g mu i clorua . ộ ạ ị ụ ế ớ ượ ố Xác đ nh tên kim lo i .ị ạ 3-Cho 0,54 gam m t kim lo i X có hóa tr không đ i tác d ng h t v i HCl thu đ c 0,672 lít khí hiđro (đktc) . ộ ạ ị ổ ụ ế ớ ượ Đ nh tên kim lo i .ị ạ 4-Hòa tan hoàn toàn 13 gam m t kim lo i hóa tr II b ng dung d ch HCl . Cô c n dung d ch sau ph n ng đ c 27,2 gam mu i ộ ạ ị ằ ị ạ ị ả ứ ượ ố khan . Xác đ nh kim lo i đã dùng .ị ạ T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ PH NG PHÁP GI I NHANH CÁC BÀI TOÁN HÓA H C ƯƠ Ả Ọ 1-Áp d ng ph ng pháp đ ng chéo (tính toán pha ch dung d ch)ụ ươ ườ ế ị Nguyên t c :ắ -Dung d ch 1 : kh i l ng mị ố ượ 1 , th tích Vể 1 , n ng đ Cồ ộ 1 (C% ho c Cặ M ) , kh i l ng riêng dố ượ 1 . -Dung d ch 2 : kh i l ng mị ố ượ 2 , th tích Vể 2 , n ng đ Cồ ộ 2 (C% ho c Cặ M ) , kh i l ng riêng dố ượ 2 . (C 1 〈 C 2 ) -Dung d ch thu đ c có m = mị ượ 1 + m 2 , V = V 1 + V 2 , n ng đ C (Cồ ộ 1 〈 C 〈 C 2 ) , kh i l ng riêng d .ố ượ  Đ i v i n ng đ % v kh i l ng : ố ớ ồ ộ ề ố ượ m 1 C 1 C 2 – C C => 1 2 2 1 CC CC m m − − = m 2 C 2 C – C 1  Đ i v i n ng đ mol/lít :ố ớ ồ ộ V 1 C 1 C 2 – C C => 1 2 2 1 CC CC V V − − = V 2 C 2 C – C 1  Đ i v i kh i l ng riêng :ố ớ ố ượ V 1 d 1 d 2 – d d => 1 2 2 1 dd dd V V − − = V 2 d 2 d – d 1  L u ý : ư - Ch t r n coi nh dung d ch có n ng đ = 100%ấ ắ ư ị ồ ộ - Dung môi coi nh dung d ch có n ng đ = 0%ư ị ồ ộ - Kh i l ng riêng c a Hố ượ ủ 2 O là 1g/ml 1-Hòa tan 200 gam dung d ch NaCl 10% v i 600 gam dung d ch NaCl 20% đ c dung d ch A . ị ớ ị ượ ị N ng đ % c a dung d ch A là ồ ộ ủ ị A.18 B. 16 C. 17,5 D. 21,3 2-Dùng bao nhiêu gam n c c t cho vào 20 gam dung d ch HCl 37% đ thu đ c dung d ch HCl 13% . Kh i l ng n c c t c n ướ ấ ị ể ượ ị ố ượ ướ ấ ầ dùng là : A. 27 gam B. 25,5 gam C. 54 gam D. 37 gam 3-Tr n 200ml dung d ch NaBr 1M v i 300ml dung d ch NaBrộ ị ớ ị 2M thì thu đ c dung d ch có n ng đ mol/l là :ượ ị ồ ộ T p chí d y và h c Hóa h c, http://ngocbinh.webdayhoc.netạ ạ ọ ọ [...]... HCl dư , thu được 448ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là : A .50 % B 55 % C 60% D 65% 5- Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319 Brom có hai đồng vị bền là nguyên tử của 81 35 79 35 Br và 81 35 Br Thành phần % Thành phần % số Br là : A.84, 05% B 81,02% C 18,98% D 15, 95% 4- p dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Nguyên tắc : Khi chuyển chất A thành chất B (có thể qua... gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng clo có trong 5, 0 gam brom ở trên là : A.13,1% B 11,1% C 9,1% D 7,1% 3- Cho 9 ,59 gam kim loại Ba tâc dụng với halogen X có dư , thu được 14 ,56 gam muối halogenua Nguyên tử khối và tên halogen là : A.19; flo B 35, 5; clo C 80;brom D 127 ; iot 4-Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 12 ,5 gam hai muối KCl và KBr thu được 20,78 gam hỗn hợp... lệ số mol bằng tỉ lệ về thể tích ) Sđ đc: VA MA ( MB- MX ) MX VB MB VA = ( M X - MA ) VB ( MB > M X > MA ) 1-Hòa tan hoàn toàn 7 ,5 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H2 (đktc) Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu ? A.32% B 36% C 64% D 65% 2-Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp nhau tan hoàn toàn trong... g D 1, 85 g 3- Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg , Cu , Al vào một lượng vừa đủ dung dịch HBr thu được 7,84 lít khí A (đktc) ; 1 ,54 gam chất rắn B và dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối Tính m A.34, 95 g B 33,90 g C 33, 45 g D 43, 25 g 4- Sục hết lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI đun nóng thu được 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là : A.0,1 mol B 0, 15 mol C 0,02...A 1 ,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0, 15 M 4-Lấy m1 gam dung dịch HI 45% pha với m2 gam dung dịch HI 15% thu được dung dịch HI 25% Tỉ lệ khối lượng của hai dung dịch ( m1/m2) là A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 2- p dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố Nguyên tắc : Tổng khối lượng các chất tham gia... 3-Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Sau phản ứng thu được 11,2 lít H2 (đktc) Thành phần % về số mol của Mg trong hỗn hợp là : Tạp chí dạy và học Hóa học, http://ngocbinh.webdayhoc.net A.30% B 40% C 50 % D 35, 7% 4-Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư , thu được 448ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là : A .50 % B 55 %... HCl, sản phẩm là : A FeCl3 và H2 B FeCL2 và H2 C Không phản ứng D A, B, C đều đúng 41Cho 1,95g Zn tác dụng hết với một phi kim ở nhóm VIIA , thu được 4,08g muối Phi kim đó là: A Flo B Clo C Brom D Iot 42/Cho 15, 8g kalipemanganat tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu được (ở đktc) là : A 0 ,56 lit B 2,8 lit C 5, 6 lit D 11,2 lit 43/ Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bac clorua có nhỏ thêm... 1-Hòa tan hoàn toàn 40 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối Gía trị của m là : A.8,47 g B 4,87 g C 7,84 g D 7,48 g 2-Hòa tan hết 1 ,53 gam hỗn hợp Fe , Zn và kim loại M trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là : A.2, 95 g B 3,90 g C 2,24 g D 1, 85. .. hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol của hỗn hợp đầu A 0,13 mol B 0, 15 mol C 0,12 mol D 0,14 mol 15/ Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1 gam khí hidro bay ra Khối lương mỗi kim loaị là : A 15g và 5g B 16g và 4g C 14g và 6g ` D 12g và 8 g 16/Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều tăng tính oxi hoá của các halogen : A Cl2, Br2 , I2 , F2 B I2, Br2, F2 ,Cl2 C I2 ,Cl2, Br2, F2... hoặc ngược lại 1-Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 13,0 gam hai muối K2CO3 và Na2CO3 bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X và 2,24 lít khí bay ra (đktc) Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu ? A.1,41 g B 14,1 g C 11,4 g D 12,4 g 2-Cho 5, 0 gam brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6 gam KBr Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thu được 1, 155 gam chất rắn khan . CHUYÊN Đ 5 NHÓM HALOGEN Ề I-Đ C ĐI M CHUNGẶ Ể Gi ng nhau ố Khác nhau -L p ngoài cùng có 7 electron : nsớ 2 np 5 nên d nh n thêm 1ễ ậ electron đ đ t c c u b n t o ion 1- và có s oxi hóa -1 . ủ 3 trong h n h p là :ỗ ợ A .50 % B. 55 % C. 60% D. 65% 5- Nguyên t kh i trung bình c a brom là 79,319 . Brom có hai đ ng v b n là ử ố ủ ồ ị ề Br 79 35 và Br 81 35 . Thành ph n % . Thành ph n. C. 9,1% D. 7,1% 3- Cho 9 ,59 gam kim lo i Ba tâc d ng v i halogen X có d , thu đ c 14 ,56 gam mu i halogenua . Nguyên t kh i và tên ạ ụ ớ ư ượ ố ử ố halogen là : A.19; flo B. 35, 5; clo C. 80;brom