CHUYÊN ĐỀ 5 - NHÓM HALOGEN

CHUYÊN Đ 5 NHÓM HALOGEN Ề

I-Đ C ĐI M CHUNG Ặ Ể

-L p ngoài cùng có 7 electron : nsớ 2np5 nên d nh n thêm 1ễ ậ

electron đ đ t c c u b n t o ion 1- và có s oxi hóa -1 :ể ạ ơ ấ ề ạ ố

X + 1e → X-1

-Các halogen đ u là ch t oxi hóa m nh , g i là phi kim đi nề ấ ạ ọ ể

hình D k t h p H và kim lo i ễ ế ợ ạ

-Nguyên t F chu kì 2 nên không có obitan d => ch có 2số ở ỉ 22p5

=>có s oxi hóa -1 ố -Nguyên t Cl , Br , I chu kì 3,4,5 có obitan d nên khi kíchố ở thích các electron obitan p và s có th nh y sang obitan d =>ở ể ả nên ngoài s oxi hóa -1 , còn có các s oxi hóa +1,+3,+5,+7 ố ố -Các halogen : F2 , Cl2 , Br2 , I2 ( tính oxi hóa gi m ) => halogenả

m nh đ y halogen y u h n ra kh i dung d ch ạ ẩ ế ơ ỏ ị -Các axit : HF , HCl , HBr , HI (tính axit và tính kh tăng) ử -Mu i AgF tan ; còn AgCl (tr ng) , AgBr(vàng nh t) , AgI(vàngố ắ ạ

da cam) không tan trong nước và dung d ch axit ị

II-CÁC CH T TIÊU BI U Ấ Ể

- Khí, màu vàng l c, mùi x c,ụ ố

n ng h n không khí 2,5 l n.ặ ơ ầ

- to hóa l ng = -33,6ỏ oC, hóa r nắ

= -101oC

- Tan v a trong nừ ước, nướ c

Clo có màu vàng nh t.ạ

- R t đ c, phá ho i niêm m cấ ộ ạ ạ

đường hô h p.ấ

-Ch t khí l c nh t , mùiấ ụ ạ

x c, không tan trong nố ướ c

vì nó phân h y nủ ướ ấ c r t

m nh ạ

-Ch t l ng màu đ nâu , dấ ỏ ỏ ễ bay h i mùi ng t khó ch uơ ạ ị (đ c)ộ

-Ch t r n tinh th màu đenấ ắ ể tím có ánh kim , khi đun dễ thăng hoa cho h i màu tímơ

đ c ộ

ClO I- TÍNH CH T HÓA H C Ấ Ọ t0

1-Tác d ng v i kim lo i : ụ ớ ạ M + Cl2 → MCln (M là kim lo i tr Au và Pt) (n là s oxi hóa cao nh t c a kim lo i )ạ ừ ố ấ ủ ạ

as

2-Tác d ng v i phi kim : ụ ớ H2 + Cl2 → 2HCl  (khí hiđroclorua)

t0

2P + 3Cl2 → 2PCl3

t0

2P + 5Cl2 → 2PCl5

t0

S + 3Cl2 + 4 H2O → H2SO4 + 6HCl

( Cl2 không ph n ng tr c ti p v i Oả ứ ự ế ớ 2 , N2 và C )

3-Tác d ng v i h p ch t ụ ớ ợ ấ :

a-Tác d ng v i H ụ ớ 2O Cl2 + H2O  HCl + HClO

HClO  HCl + O ( oxi hóa m nh phá màu ) ạ

2O → O2

=> 2Cl2 + 2H2O  4HCl + O2 ( Ph n ng t oxi hóa kh ) ả ứ ự ử

b-Tác d ng v i baz ki m ụ ớ ơ ề

Cl2 + 2NaOH(loãng) t →0thuong NaCl + NaClO + H2O

(Nước giaven)

NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO

3Cl2 + 6KOH 80− 100 0C→ 5KCl + KClO3 + 3H2O

(Kaliclorat)

2KClO3  →t0 2 KCl + 3O2

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

(Clorua vôi)

CaOCl2 + 2CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + 2HClO

CaOCl2 + Ns2CO3 → CaCO3 + NaCl + NaClO

c-Tác d ng v i ch t kh ụ ớ ấ ử

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (Halogen m nh đ y halogen y u ra kh i dung d ch tr Fạ ẩ ế ỏ ị ừ 2)

Cl2 + FeCl2 → FeCl3

Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

Cl2 + H2S → 2HCl + S

II- ĐI U CH CLO Ề Ế

1-Trong phòng thí nghi m : ệ Cho HCl đ c tác d ng v i các ch t oxi hóa ặ ụ ớ ấ

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O

CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

2-Trong công nghi p : ệ

2NaCl   →đpnc 2Na + Cl2

2NaCl + 2H2O  đpdd(mnx)→ 2NaOH + Cl2 + H2

2HCl đpdd →  H2 + Cl2

III- AXIT CLOHIĐRIT

1-Tính ch t hóa h c ấ ọ

- Qùy tím hóa đ ỏ

- Trung hòa v i oxit baz , baz ớ ơ ơ

- Tác d ng v i mu i c a axit y u h n ụ ớ ố ủ ế ơ

- Tác d ng v i kim lo i đ ng trụ ớ ạ ứ ước hiđro M + n HCl → MCln+ n/2H2 (n=s oxi hóa th p c a M)ố ấ ủ

- Tác d ng v i ch t oxi hóa ụ ớ ấ

2- Đi u ch ề ế

a-Trong phòng thí nghi m : ệ NaCl(tt) + H2SO4(đ) t0 〈 2500C→NaHSO4 + HCl ↑

2NaCl(tt) + H2SO4(đ) t0 ≥ 400 0C→Na2SO4 + 2HCl ↑

b-Trong công nghi p : ệ H2 + Cl2 → 2HCl  ( HCl(k) + H2O → dd axit clohiđic)

3- Nh n bi t : ậ ế Nh dung d ch AgNOỏ ị 3 vào dung d ch mu i clorua ho c dung d ch axit clohiđric s có k t t a tr ng xu tị ố ặ ị ẽ ế ủ ắ ấ

hi n ệ

K t t a này không tan trong các axit m nh ế ủ ạ

Cl- + Ag+ → AgCl ↓

Ọ -Là ch t oxi hóa c c m nh , oxi hóađượ ảc c vàng và b ch kim ấ ựạ ạ

-Tác d ng h u h t các phi kim (tr oxiụ ầ ế ừ

và nit ) ơ

-B c cháy v i Hố ớ 2trong bóng t i (-252ố 0C)

F2 + H2 → 2HF

-Gi i phóng đả ược O2 t Hừ 2O (b c cháy)ố

2 F2 + 2H2O → 4HF + O2

* L u ý : ư HF là ch t khí tan trong nấ ướ c

t o dd axit flohiđric (HF là axit y u ) –ạ ế

Được dùng đ v tranh , kh c ch trênể ẽ ắ ữ

kính vì axit HF làm tan th y tinh ủ

4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O

-Tương t Clự 2 nh ng y u h n ư ế ơ + Fe →FeBr3 + H2 →HBr

Br2 + H2O →HBr + HBrO +SO2 + H2O →HBr + H2SO4 + H2S →HBr + S + KOH → KBr + KBrO + H2O

* L u ý : ư

-Dùng dd Br2 đ nh n bi t SOể ậ ế 2 -Dd axit HBr m nh h n dd axit HClạ ơ -HBr b oxi hóa b i Hị ở 2SO4 và O2 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + O2 → 2H2O + 2Br2

-Tương t Brự 2 nh ng y u h n ư ế ơ +Al → AlI3 (t0 , xt H2O) + Fe →FeI2 (t0)

+ H2 HI (t0cao)

I2 + KOH → KI + KIO + H2O +SO2 + H2O →HI + H2SO4 + H2S →HI + S

* L u ý : ư

-I2 không t/d v i Hớ 2O nh Brư 2 và Cl2 -I2 t/d v i HTB t o h/c màu xanh ớ ạ

=> Dùng HTB nh n bi t Iậ ế 2 -T HF → HCl → HBr → HI tính axitừ

c a dd tăng , tính kh tăng ủ ử -HI có tính kh m nh ử ạ 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

Ế Đi n phân h n h p (KF + 2HF) nóngệ ỗ ợ

ch y ( 70ả ở 0C) Bình đi n phân có c cệ ự

âm b ng thép hay đ ng , c c dằ ồ ự ươ ng

b ng than chì ằ

Tương t clo ự MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HBr → 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O KClO3 + 6HBr → KBr + 3Br2 + 3H2O 2NaBr   →đpnc 2Na + Br2 2NaBr + 2H2O  đpdd(mnx)→

2NaOH + Br2 + H2 2HBr   →đpdd H2 + Br2

Tương t ự brom MnO2 + 4HI → MnI2 + I2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HI → 2KI + 2MnI2 + 5I2 + 8H2O

KClO3 + 6HI → KI + 3I2 + 3H2O

* L u ý : ư Trong công nghi p ệ 2KI + Br2 → I2 + 2KBr 2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl

- S n xu t t rong bi n ả ấ ừ ể

CÁC D NG BÀI T P Ạ Ậ

D ng 1 : Hoàn thành ph ạ ươ ng trình ph n ng v halogen và h p ch t ả ứ ề ợ ấ

Ph ươ ng pháp : N m ch c tính ch t hóa h c và ph n ng đi u ch halogen ắ ắ ấ ọ ả ứ ề ế

1-Vi t phế ương trình hóa h c th c hi n các bi n hóa sau : ọ ự ệ ế

a) HCl Cl2 NaClO

NaCl KClO3 CaOCl2 NaClO

b) MnO2 Cl2 AgCl KClO3 Cl2 HCl Cl2

FeCl3 NaCl KCl Cl2 Br2 I2

AgCl HCl AgCl Cl2 KCl FeBr3 NaI

c) KMnO4 → Cl2 →KClO3→ KCl → KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 →NaClO

d) MnO2  → Cl2  →FeCl3 →NaCl  →HCl  →CuCl2  →AgCl  →Ag

e) KMnO4  →Cl2  →HCl  →FeCl2 → FeCl3  →Fe(NO3)3  →Fe(OH)3  →FeCl3  →AgCl

h) KCl  →KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2 → CaCl2  →Cl2  →KClO  →KCl → KNO3 k) Mg  →MgCl2  →NaCl → NaOH  →NaCl  →Cl2  →MgCl2  →Mg(OH)2  →MgCl2

2- B túc ph n ng ổ ả ứ

a) HCl + MnO2 →t0 Khí A + r n B + l ng C ắ ỏ

A + C  →as D + khí E

D + Mn  →B + F

F + A →t0 D

F + E →t0 C

A + Ca(OH)2 → G + H + C

b) NaCl + H2SO4 đ c ặ  → Khí A + r n Bắ

A + MnO2 →t0 Khí C + r n D + l ng Eắ ỏ

C + NaBr →F + G

F + NaI  →H + I

H + h tinh b t ồ ộ  →dd xanh dương

G + AgNO3  →J + K

J  →as L + C

A + NaOH  →G + E

C + NaOH  →G + M + E

c) KMnO4 + A → B + C + Cl2 + D

E + Cl2  →B + F + D

B dpnc →  G + Cl2

G + D  → E + H

H + Cl2  →as A

Nh n bi t m t s h p ch t vô c ậ ế ộ ố ợ ấ ơ

I-NH N BI T CÁC IONẬ Ế

3

2

Ba +

Khí mùi h c, làm đ c ddắ ụ Ca(OH)2

tr ng tan/Hắ +

SO32- + 2H+ SO2 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

SO32- + Ba2+ BaSO3 BaSO3 + H+ Ba2+ + SO2 + H2O

4

CuSO

3 2 ( )

Pb NO

mùi tr ng thúiứ đen không tan/H+ đen không tan/H+

2H+ + S2- H2S

Cu2+ + S2- CuS

Pb2+ + S2- PbS

3

2

Ba +

Khí làm đ c dd Ca(OH)ụ 2

tr ng tan/Hắ + CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

CO32- + Ba2+ BaCO3 COH+ 2

4

SO − Ba2 + tr ng không tan/Hắ +

Ba2+ + SO42- BaSO4

3

AgNO

3 2 ( )

Pb NO

tr ngắ đen

tr ng tan/nắ ước nóng

Ag+ + Cl- AgCl Ag as

Pb2+ + 2Cl- PbCl2

6 Br− AgNO3 vàng nh t ạ đen Ag+ + Br- AgBr Ag as

2

HgCl

vàng đen

đ ỏ

Ag+ + I- AgI Ag as

Hg2+ + 2I- HgI2

4

3

SiO − Axit keo tr ng nh yắ ầ 2H+ + SiO32- H2SiO3

10

3

NO− H SO Cu2 4, dd xanh lam, khí nâu 2NO3- + 8H+ + Cu

Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2

11

4

Ca +,

,

Mg + Ba +

2 3

Na CO tr ng tan/Hắ +

CO2 + Ca2+ CaCO3 COH+ 2

13 Mg2 + OH− keo tr ng không tan/ắ OH− Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2

14 Fe2 + OH− tr ng xanh ắ nâu Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + H2O 4Fe(OH)3

17 Al3 +, Zn2 +

2

Be +

OH− keo tr ng tan/ắ OH−dư Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlOOH- 2

K+

2

Ca +

Đ t ố L a không màu ử vàng

L a màu tímử

L a màu đ camử ỏ

II-NH N BI T KHÍ Ậ Ế

1

2

SO dd Br 2

dd KMnO 4

M t màu nâu đấ ỏ

M t màu tím ấ SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + H2O MnSO4 + 2H2SO4 + 2HBr 2

2

H S Pb2+, Cu2+

dd Br 2

dd KMnO 4

đen

M t màu nâu đấ ỏ

M t màu tím ấ

H2S + Pb2+ PbS + 2H+

H2S + Br2 2HBr + S 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 5S + 2MnSO4 +

K2SO4 + 8H2O 3

3

SO dd Ba(OH) 2 tr ng ko tan trong axitắ SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O

4

2

CO dd Ca(OH) 2 d ư tr ng đ cắ ụ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

5

3

NH Quỳ tím m ẩ

Axit HCl đ m ậ

đ c ặ

Hóa xanh Khói tr ngắ NH3 + HCl NH4Cl

6 HCl Quỳ tím m ẩ

3

NH

2 ,

Ag Pb+ +

Hóa đ ỏ Khói tr ng ắ

tr ngắ NH3 + HCl NH4Cl

HCl + Ag+ AgCl + H+ 2HCl + Pb2+ PbCl2 + 2H+

7 CO dd PdCl 2

CuO, t o Pd đ s m ỏ ẫ

R n đenắ đ , khí bay raỏ làm đ c dd Ca(OH)ụ 2

PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2 + 2HCl CuO + CO Cu + CO2

8

2

Cl dd KI, h tinh ồ

b t ộ

dd KBr

Làm xanh h tinh b tồ ộ

dd Br2 màu nâu đ ỏ Cl2 + 2KI 2KCl + I2

Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2

9 H2 CuO, t o R n đen ắ đỏ CuO + H2 Cu + H2O

1

0

NO Không khí Không màu nâu 2NO + O2 2NO2

1

1 O2 Que diêm cháy

dở

Cu

Bùng cháy

R n đ thành đenắ ỏ Cu + O2  CuO 1

2 O3 dd KI + h tinh ồ

b t ộ Xanh h tinh b t

ồ ộ O3 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + I2 1

3 NO2 Quỳ tím m ẩ Hóa đ ỏ 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

4 N2 Ch t còn l i ấ ạ

D ng 2 : Nh n bi t ạ ậ ế

Lo i 1 : Không gi i h n thu c th ạ ớ ạ ố ử

1-Nh n bi t các khí riêng bi t sau : a) HCl ; Clậ ế ệ 2 ; N2 b) H2 ; HCl ; Cl2 ; N2 ; O2

a)Cho quỳ tím m vào 3 m u khí , khí nào không có hi n tẩ ẫ ệ ượng là N2 , khí làm quỳ tím m b c màu là Clẩ ạ 2 ; khí còn l i ạ làm quỳ tím m hóa đ là HCl ẩ ỏ

b)Cho quỳ tím m vào 5 m u khí , khí nào làm quỳ tím m b c màu là Clẩ ẫ ẩ ạ 2 ; khí nào làm quỳ tím m hóa đ là HCl ẩ ỏ Cho s i dây Cu nung đ vào 3 m u khí còn l i , khí nào làm s i dây Cu bùng cháy và chuy n t r n đ qua đen thì khí ợ ỏ ẫ ạ ợ ể ừ ắ ỏ

đó là O2

2Cu + O2  →t0 2CuO

Đ Đen ỏ

D n 2 m u khí còn l i qua CuO , đun nóng ẫ ẫ ạ , m u khí nào làm CuO chuy n t r n đen qua đ thì m u khí đó là Hẫ ể ừ ắ ỏ ẫ 2

M u khí còn l i là Nẫ ạ 2

CuO + H2  →t0 Cu + H2O

Đen Đ ỏ

2- Nh n bi t các dd riêng bi t sau ậ ế ệ

a) HCl ; HBr ; HNO3 ; NaCl ; NaBr ; NaNO3 b) NaF ; KCl ; MgI2

c) NaCl ; HCl ; NaNO3 ; MgCl2 d) AgNO3 ; Na2CO3 ; NaCl ; NaF; NaI

a) L y ra m i l 1 ít làm m u th , r i cho quỳ tím vào các m u th , ấ ỗ ọ ẫ ử ồ ẫ ử

+L nào làm quỳ tím hóa đ là HCl , HBr , HNOọ ỏ 3 (nhóm 1)

+Còn l i là ạ NaCl ; NaBr ; NaNO3 (nhóm 2)

- Cho dd AgNO3 vào các m u th nhóm 1 , m u th nào có k t t a tr ng là HCl , có k t t a vàng nh t là HBr , khôngẫ ử ở ẫ ử ế ủ ắ ế ủ ạ

có

hi n tệ ượng là HNO3

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

Tr ng ắ

HBr + AgNO3 → AgBr ↓ + HNO3

Vàng nh tạ

- Cho dd AgNO3 vào các m u th nhóm 2 ,m u th nào có k t t a tr ng là KCl , có k t t a vàng là MgIẫ ử ở ẫ ử ế ủ ắ ế ủ 2 ,không có

hi n tệ ượng là NaF

NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

Tr ng ắ

NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3

Vàng nh tạ

b)L y ra m i l 1 ít làm m u th , r i cho AgNOấ ỗ ọ ẫ ử ồ 3 vào các m u th , m u th nào có k t t a tr ng là KCl , có k t t a vàngẫ ử ẫ ử ế ủ ắ ế ủ

là MgI2 ,không có hi n tệ ượng là NaF

KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3

Tr ng ắ

MgI2 + AgNO3 → AgI ↓ + Mg(NO3)2

Vàng

c)

3- Nh n bi t các ch t r n riêng bi t sau :ậ ế ấ ắ ệ

a) NaNO3 ; AgCl ; CuCl2 ; NaCl b) I2 ; CaCO3 ; MgCl2 ; Mg(NO3)2

Lo i ạ 2: H n ch thu c th ạ ế ố ử

1-Ch dùng quì tím nh n bi t ỉ ậ ế

a) các dd riêng bi t sau : HCl ; NaOH ; NaCl ệ b)các khí riêng bi t sau : Clệ 2 ; HCl ; O2

c) Các dd riêng bi t : KCl ; Hệ 2SO4 , KOH , BaCl2 , HCl , Ba(OH)2

2-Ch dùng 1 hoá ch t nh n bi t các dung d ch sau :ỉ ấ ậ ế ị

a) HCl ; AgNO3 ; Na2CO3 ; HNO3 b) MgCl2 ; MgBr2 ; NaI ; NaF c) BaCl2 ; Na2CO3 ; AgNO3 ; KCl ; KNO3

Lo i ạ 3 : Không dùng thu c th nh n bi t ố ử ậ ế

1- Không dùng thu c th nh n bi t các dd riêng bi t : ố ử ậ ế ệ a) CaCl2 ; HCl ; Na2CO3 b) HCl ; NaBr ; AgNO3 2-Không dùng thêm thu c th nào khác hãy phân bi t các dung d ch sau :ố ử ệ ị

a) MgCl2 , BaCl2 , H2SO4 và K2CO3

b) HCl , MgCl2 , Na2CO3 và NaOH

D ng 3 : Tách – Tinh ch ạ ế - Đi u ch - Mô t - Gi i thích hi n t ề ế ả ả ệ ượ ng

Lo i 1 : ạ Tách m t ch t ra kh i h n h p : ộ ấ ỏ ỗ ợ

Dùng hóa ch t ph n ng tác d ng lên các ch t c n lo i b , còn ch t c n ấ ả ứ ụ ấ ầ ạ ỏ ấ ầ tách riêng không tác d ng sau ph n ng đụ ả ứ ược tách ra d dàng ễ

Lo i ạ 2 : Tách riêng các ch t ra kh i nhau : ấ ỏ

Dùng hóa ch t tác d ng v i ch t c n tách riêng t o ra s n ph m m i S n ấ ụ ớ ấ ầ ạ ả ẩ ớ ả

ph m d tách ra kh i h n h p và d tái t o l i ch t đ u ẩ ễ ỏ ỗ ợ ễ ạ ạ ấ ầ

1-Brom có l n m t ít t p ch t là clo Làm th nào đ thu đẫ ộ ạ ấ ế ể ược brom tinh khi t Vi t phế ế ương trình hóa h c ọ

2-Mu i ăn b l n các t p ch t là Naố ị ẫ ạ ấ 2SO4 , MgCl2 , CaCl2 và CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa h c đ lo i b các t p ch tọ ể ạ ỏ ạ ấ thu được NaCl tinh khi t Vi t phế ế ương trình hóa h c c a các ph n ng ọ ủ ả ứ

3-Mu i NaCl có l n t p ch t là NaI Làm th nào đ có NaCl tinh khi t ?ố ẫ ạ ấ ế ể ế

4-Tinh ch NaCl có l n NaBr , NaI , Naế ẫ 2CO3

5-Gi i thích vì sao ngả ười ta đi u ch đề ế ược nước Cl2 mà không đi u ch đề ế ược nước Flo

6-Gi i thích hi n tả ệ ượng sau : mi ng qùi tím ế ướ ưt đ a vào khí Cl2 , ban đ u hoá đ , sau đó m t màu ầ ỏ ấ

7-Đ a ra ánh sáng m t ng nghi m đ ng b c clorua có nh thêm m t ít gi t quì tím Hi n tư ộ ố ệ ự ạ ỏ ộ ọ ệ ượng nào s x y ra ? Gi i thích ẽ ả ả 8-S c khí clo qua dd Naụ 2CO3 th y có khí COấ 2 bay ra Vi t phế ương trình c a các ph n ng x y ra ?ủ ả ứ ả

9-T nguyên li u chính là NaCl hãy vi t ptp đi u ch các ch t : Clừ ệ ế ư ề ế ấ 2 : axit clohiđric ,natrihipoclorit và natriclorat

10-Vi t ptp ch ng t clo ho t đ ng hoá h c m nh h n brom , brom ho t đ ng m nh h n i t ế ư ứ ỏ ạ ộ ọ ạ ơ ạ ộ ạ ơ ố

11-Tinh chế

a) Khí O2 có l n khí Clẫ 2

b) Cl2 có l n COẫ 2 ; SO2

c) NaCl có l n ; NaI ; Naẫ 2CO3 ; NaBr

d) KCl có l n Kbr ; MgClẫ 2

12-Tách các ch t ra kh i hh ấ ỏ

a) NaCl ; MgCl2 ; BaCl2

b)N2 ; Cl2 ; SO2

D ng 4 : Bài toán hóa h c ạ ọ

Các công th c c n nh : ứ ầ ớ PTP : a A + b B Ư → f C + g D

 Bi t s mol c a m t ch t => s mol các ch t còn l i ế ố ủ ộ ấ ố ấ ạ

g

n f

n b

n a

nA = B = C = D

 Bi t s mol c a hai ch t tham gia ph n ng thì ta ph i so sánh : ế ố ủ ấ ả ứ ả

b

n a

nA B

〉 thì A d -> tính theo B -> ư

b

n a

A

.

= -> nA (d ) ư = n A (bđ) - n A (p ) ư

b

n f

C

.

=

b

n g

D

.

=

b

n a

nA B

〈 thì B d -> tính theo A -> ư

a

n b

B

.

= -> nB (d ) ư = n B (bđ) – n B (p ) ư

a

n f

C

.

=

a

n g

D

.

b

n a

= thì A ,B v a đ -> tính theoừ ủ A ho cặ B

L u ý : ư a , b , f , g là các h s cân b ng trong ptp ệ ố ằ ư

A , B là các ch t tham gia ph n ng và C , D là các s n ph m t o thành ấ ả ứ ả ẩ ạ

nA , nB , nC , nD là s mol c a các ch t A,B,C,D , đố ủ ấ ược tính theo các công th c sau : ứ

M

m

n= n khí =V22(lít,4)

RT

PV

n khí = P : áp su t khí tấ ở 0C (atm) V : th tích khí tể ở 0C (lít)

T : nhi t đ tuy t đ i (ệ ộ ệ ố 0K) : T = t0C + 273

R : h ng s khí lí tằ ố ưởng : 0,082

273

4 ,

=

R

C% = .100%

dd

ct m

m

C% : N ng đ ph n trăm ồ ộ ầ

mct : kh i lố ượng ch t tan (gam) mấ dd : kh i lố ượng dung d ch = mị ct + mdm (gam)

mdd = Ddd Vdd ( D : kh i lố ượng riêng c a dd) mủ dd(sau p ) ư= mdd(tr ướ c p ) ư – m(k t t a ho c bay h i ) ế ủ ặ ơ

CM =

)

(lít

V

n

dd

CM : n ng đ mol /lít ồ ộ

V : th tích dung d ch ể ị

CM = 10.C%. M D hay C% =

D M

C M

10

1-Cho 8,7 gam MnO2 vào dd HCl d Khí sinh ra d n qua 300ml dd NaOH 1M Tính n ng đ mol các ch t trong dd sau ph n ng? ư ẫ ồ ộ ấ ả ứ 2-C n bao nhiêu gam KMnOầ 4 và bao nhiêu ml dd HCl 1M đ đi u ch đ lể ề ế ủ ượng Cl2 tác d ng v i Fe t o nên 16,25 gam FeClụ ớ ạ 3 3-Tính n ng đ mol c a 2 dd axit HCl trong các trồ ộ ủ ường h p sau :ợ

a) C n ph i dùng 150 ml dd HCl đ k t t a hoàn toàn 200 gam dd AgNOầ ả ể ế ủ 3 8,5%

b) Khi cho 50 gam dd HCl vào c c đ ng NaHCOố ự 3 (d ) thì thi đư ược 2,24 lít khí (đktc)

4-Người ta cho m t lộ ượng khí Cl2 v a đ vào dd khí SOừ ủ 2 thì thu được 200 m l dd X g m 2 axit Sau đó cho BaClồ 2 d vào dd X ư thì thu được 2,33 gam k t t a tr ng ế ủ ắ

a) Tính n ng đ mol c a m i axit trong dd X ?ồ ộ ủ ỗ

b) Tính kh i lố ượng dd NaOH 16 % c n dùng đ trung hòa dd X ?ầ ể

5-Cho dung d ch ch a 51 gam AgNOị ứ 3 vào 16,59 ml dung d ch HCl 20% (D=1,1 g/ml) Tìm th tích dung d ch NaCl 26% ị ể ị (D=1,2 g/ml) dùng đ làm k t t a lể ế ủ ượng AgNO3 còn d ư

6-Cho 50 gam CaCO3 tác d ng v a đ v i dung d ch HCl 20% (D=1,2g/ml)ụ ừ ủ ớ ị

a) Hãy tìm kh i lố ượng và th tích dung d ch axit c n dùng ể ị ầ

b) Tìm n ng đ ph n trăm dung d ch sau cùng ồ ộ ầ ị

D ng 5 ạ : Tìm kh i l ố ượ ng và thành ph n các ch t tham gia ph n ng ho c trong h n h p ầ ấ ả ứ ặ ỗ ợ

Ph ươ ng pháp : - Vi t các phế ương trình ph n ng ả ứ

- Đ t x , y là s mol các ch t , l p t l ho c thi t l p phặ ố ấ ậ ỉ ệ ặ ế ậ ương trình đ i s ạ ố

- Gi i , suy ra s mol và kh i lả ố ố ượng các ch t tham gia ph n ng ấ ả ứ 1-Cho h n h p MgO và MgCOỗ ợ 3 tác d ng v i dung d ch HCl 20% thì đụ ớ ị ược 6,72 lít khí (đktc) và 38 gam mu i ố

a) Tìm ph n % kh i lầ ố ượng h n h p ban đ u ỗ ợ ầ

b) Tìm kh i lố ượng axit c n dùng ầ c) Suy ra n ng đ ph n trăm c a dung d ch cu i cùng ồ ộ ầ ủ ị ố 2-Cho 26,6 gam h n h p KCl và NaCl hòa tan vào nỗ ợ ước đ để ược 500 g dung d ch Cho dung d ch trên tác d ng v a đ v iị ị ụ ừ ủ ớ AgNO3

thì được 57,4 g k t t a ế ủ

a) Tìm thành ph n % v kh i lầ ề ố ượng m i mu i trong h n h p đ u ỗ ố ỗ ợ ầ b) Tìm n ng đ ph n trăm c a dung d ch mu i ồ ộ ầ ủ ị ố

c) 3-Mu n hòa tan hoàn toàn 42,2 g h n h p Zn và ZnO ngố ỗ ợ ười ta dùng 100,8 ml dung d ch HCl 36,5%(D=1,19 g/ml) thì thu đị ược 8,96 lít khí (đktc) Tìm thành ph n % kh i lầ ố ượng h n h p đ u ỗ ợ ầ

4-Hòa tan 11 g h n h p b t hai kim lo i Al và Fe vào dung d ch HCl d thì thu đỗ ợ ộ ạ ị ư ược 8,96 lít khí (đktc)

a) Tìm kh i lố ượng m i kim lo i ỗ ạ

b) Tìm th tích dung d ch HCl 0,5 M (D=1,2 g/ml) c n dùng ể ị ầ

c) Tìm n ng đ ph n trăm c a các ch t trong dung d ch sau ph n ng ồ ộ ầ ủ ấ ị ả ứ

D ng 6 : Xác đ nh hai nguyên t halogen thu c hai chu kì liên ti p thông qua nguyên t kh i trung bình ạ ị ố ộ ế ử ố

Ph ươ ng pháp: Do 2 nguyên t thu c cùng 1 nhóm nên tính ch t t ố ộ ấ ươ ng t nhau, vì v y thay h n h p b ng m t công th c ự ậ ỗ ợ ằ ộ ứ

chung, sau đó tìm M r i ch n hai nguyên t thu c hai chu kì c a cùng nhóm sao cho M ồ ọ ố ộ ủ A < M < M B (gi s ả ử M A < M B )

1 Cho 8,8g h n h p 2 kim lo i n m hai chu kì liên ti p nhau và thu c nhóm IIIỗ ợ ạ ằ ở ế ộ A, tác d ng v i HCl d thì thu đụ ớ ư ược 6,72 lít khí hiđro ( đktc) D a vào b ng tu n hoàn cho bi t tên 2 kim lo i đó ở ự ả ầ ế ạ

2 Cho 31,84 gam h n h p NaX và NaY(X,Y là hai nguyên t halogen hai chu kỳ liên ti p) vào dung d ch AgNOỗ ợ ố ở ế ị 3 d ,thu đư ượ c 57,34gam k t t a.Xác đ nh hai nguyên t X và tính kh i lế ủ ị ố ố ượng c a m i mu i trong h n h p ủ ỗ ố ỗ ợ

D ng 7 : Tìm công th c hóa h c m t ch t d a vào ph ạ ứ ọ ộ ấ ự ươ ng trình ph n ng hóa h c ả ứ ọ

Ph ươ ng pháp: - Đ t công th c ch t đã cho ( a mol )ặ ứ ấ

- Vi t phế ương trình ph n ng ả ứ

- Đ t s mol a vào phặ ố ương trình và tính s mol các ch t có liên quan ố ấ

- L p h phậ ệ ương trình , gi i h ả ệ

-1-Cho 1,3 gam s t clorua tác d ng v i AgNOắ ụ ớ 3 d thu đư ược 3,444 g b c clorua ạ

Tìm công th c c a mu i s t clorua ứ ủ ố ắ

2-Cho 5,4 gam m t kim lo i hóa tr 3 tác d ng h t v i clo độ ạ ị ụ ế ớ ược 26,7 g mu i clorua ố

Xác đ nh tên kim lo i ị ạ

3-Cho 0,54 gam m t kim lo i X có hóa tr không đ i tác d ng h t v i HCl thu độ ạ ị ổ ụ ế ớ ược 0,672 lít khí hiđro (đktc)

Đ nh tên kim lo i ị ạ

4-Hòa tan hoàn toàn 13 gam m t kim lo i hóa tr II b ng dung d ch HCl Cô c n dung d ch sau ph n ng độ ạ ị ằ ị ạ ị ả ứ ược 27,2 gam mu i ố khan

Xác đ nh kim lo i đã dùng ị ạ

PH ƯƠ NG PHÁP GI I NHANH CÁC BÀI TOÁN HÓA H C Ả Ọ 1-Áp d ng ph ụ ươ ng pháp đ ườ ng chéo (tính toán pha ch dung d ch) ế ị

Nguyên t c : ắ

-Dung d ch 1 : kh i lị ố ượng m1 , th tích Vể 1 , n ng đ Cồ ộ 1 (C% ho c Cặ M) , kh i lố ượng riêng d1 -Dung d ch 2 : kh i lị ố ượng m2 , th tích Vể 2 , n ng đ Cồ ộ 2 (C% ho c Cặ M) , kh i lố ượng riêng d2 (C1 〈C2)

-Dung d ch thu đị ược có m = m1 + m2 , V = V1 + V2 , n ng đ C (Cồ ộ 1 〈C 〈C2 ) , kh i lố ượng riêng d

 Đ i v i n ng đ % v kh i lố ớ ồ ộ ề ố ượng :

m1 C1 C2 – C

C =>

1

2 2

1

C C

C C m

m

−

−

=

m2 C2 C – C1

 Đ i v i n ng đ mol/lít :ố ớ ồ ộ

V1 C1 C2 – C

C =>

1

2 2

1

C C

C C V

V

−

−

=

V2 C2 C – C1

 Đ i v i kh i lố ớ ố ượng riêng :

V1 d1 d2 – d

d =>

1

2 2

1

d d

d d V

V

−

−

=

V2 d2 d – d1

 L u ý : ư - Ch t r n coi nh dung d ch có n ng đ = 100%ấ ắ ư ị ồ ộ

- Dung môi coi nh dung d ch có n ng đ = 0%ư ị ồ ộ

- Kh i lố ượng riêng c a Hủ 2O là 1g/ml 1-Hòa tan 200 gam dung d ch NaCl 10% v i 600 gam dung d ch NaCl 20% đị ớ ị ược dung d ch A ị N ng đ % c a dung d ch A là ồ ộ ủ ị A.18 B 16 C 17,5 D 21,3

2-Dùng bao nhiêu gam nướ ấc c t cho vào 20 gam dung d ch HCl 37% đ thu đị ể ược dung d ch HCl 13% Kh i lị ố ượng nướ ấ ầc c t c n dùng là :

A 27 gam B 25,5 gam C 54 gam D 37 gam

3-Tr n 200ml dung d ch NaBr 1M v i 300ml dung d ch NaBrộ ị ớ ị 2M

thì thu được dung d ch có n ng đ mol/l là :ị ồ ộ