ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ 8 A/Lý thuyết : 1) Tính chất của oxi TCvật lý , Tính chất hóa học, Ứng dụng oxi: Điều chế oxi : 2) Hiđro: TCvật lý , Tính chất hóa học, Ứng dụng oxi: Điều chế oxi : 3) Nước: TCvật lý , Tính chất hóa học, Ứng dụng oxi: Điều chế oxi : Dung dịch Axit làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch Bazơ làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa đỏ II)Các hợp chất vô cơ: Nêu Khái niệm, Phân loại, Tên gọi các hợp chất vô cơ: Axit , Bazơ, Muối , Oxit: III/ Nêu các khái niệm Sự cháy, Sự oxi hóa chậm , Điều kiện để phát sính vàdập tắt sự cháy VI/Các khái niệm: Chất khử Chất oxi hóa, Sự khử, Phản ứng hóa hợp, Phản ứng phân hủy; Phản ứng thế: Phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng vừa có sự khử vừa có sự oxi hóa Dung dịch : Chất tan, Dung môi , Độ tan: Độ tan của chất rắn sẽ tăng khi nhiệt độ tăng Độ tan của chất khí sẽ tăng khi nhiệt độ tăng và áp suất giảm Nồng độ phần trăm: là số gam chất tan tancó trong 100 gam dung dịch Công thức : C%= mdd mct 100× Nồng độ mol: là số mol của chất tan có trong 1 lít dung dịch Công thức tính: C M = V n :Một số axit thường gặp Ng tố Oxit Axit Tên gọi Gốc axit Tên gôc S SO 2 H 2 SO 3 Axit sunfurơ - HSO 3 =SO 3 Hiđrosunfit sunfit S SO 3 H 2 SO 4 Axit sun furic -HSO 4 = SO 4 Hiđrosunfat Sun fat P P 2 O 5 H 3 PO 4 Axit phôt pho ric -H 2 PO 4 =HPO 4 =PO 4 Đihiđrophotphat Hiđrophotphat Phôt phat N N 2 O 5 HNO 3 Axit nỉtic -NO 3 Nitrat C CO 2 H 2 CO 3 Axit cacbonic -HCO 3 =CO 3 Hiđrocacbonat Cacbonat HCl Axit clohiđric -Cl Clorua H 2 S Axit sunfu hiđric -HS =S Hiđrosunfua Sunfua HBr Axit brom hiđric -Br Bromua Một số công thức tính cần nắm : n= M m m=n .M V=n .22,4 n= 4,22 V D= V m C% = mdd mct 100. mct = 100 .Cmdd mdd = C mct 100. CM = V n n =CM .V V= CM n Viết các PTHH sau: O 2 + P H 2 O +BaO HCl +Zn H 2 SO 4 + Zn O 2 + S H 2 O+ K 2 O HCl +Fe H 2 SO 4 +Fe O 2 +Fe H 2 O +Na 2 O HCl +Al H 2 SO 4 +Al O 2 +CH 4 H 2 O +CaO H 2 O +SO 3 KClO 3 H 2 +O 2 H 2 O +Ca H 2 O+P 2 O 5 KMnO 4 H 2 +CuO H 2 O +Ba H 2 O +N 2 O 5 CO +FeO H 2 +Fe 2 O 3 H 2 O +K CO +Fe 3 O 4 CO +CuO H 2 O H 2 O +Na CO +Fe 2 O 3 1 B/Bài tập: Bài 1:Viết PTHH để hoàn thành các dãy chuyển hoá sau:,phân loại các phản ứng đó KMnO 4 O 2 Fe 3 O 4 Fe H 2 H 2 O Ca(OH) 2 CaCO 3 KClO 3 O 2 Al 2 O 3 AlH 2 FeFeSO 4 Bài 2:Viết các muối có tên gọi sau: Natriclorua, canxicacbonat,đồng IInitrat Sắt III sun fat, magiecacbonat, magiebromua, kaliphôtphat,natriđihiđrophotphat, chì hiđrosunfua , Nhôm hiđro phôt phat Bài 3:Viết các CTHH của các oxit tương ứng với các axit sau:HClO 3 , HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HNO 3 , Bài 4: Viết CTHH của oxit tương ứng với các bazơ sau:Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 ,AgOH, Bài 5:Phân loại các chất sau , chất nào là axit , oxit ,bazơ hoặc muối K 2 O,Mg(OH) 2 .H 2 SO 4 ,AlCl 3 ,Na 2 CO 3 ,CO 2 ,Fe(OH) 3 ,HNO 3 ,Ca(HCO 3 ) 2, K 2 PO 4 ,HCl,H 2 S.CuO, Ba(OH) 2. Đọc tên các chẩt trên Bài 6:Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ bị mất nhãn : a)dd HCl, dd NaOH, H 2 O b) Các khí sau:O 2 .N 2 ,CO 2 ,H 2 c) HCl, NaOH, Ca(OH)2 và H2O .Bài 7: Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dd axit clohiđric . a)Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra ? b)Tính thể tích khí hiđro(ở đktc)tạo ra ? c)Nếu dùng hiđro ở trên khử 28 g đồng II oxit CuO thì thu được bao nhiêu gam đồng Bai8: Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 44,.1 g H 2 SO 4 a)Xem chất nào dư ? b)tính thể tích khí hiđro tạo ra Bài 9:Khử 50 g hỗn hợp đồng (II)oxit bằng khí hiđro.Tính thể tích khí hidro cần dùng ? Biết rằng trong hỗn hợp đồng II oxit chiếm 20% về khối lượng Bài 10:Cho 6,5 g kẽm tác dụng vừa đủ với 200 dung dịch axit clo hiđric HCl a) Tính thể tích khí hiđro được tạo thành (ở đktc) b)Tính nồng độ phần trăm của dungdịchHCl Bài 11: Cho 22,4 g sắt tác dụng vơi a xit có chứa 24,5 g axit sun furic H 2 SO 4 Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc Bài 12: Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 400ml dung dịch H 2 SO 4 : a) Tính thể tích khí H 2 thu được b) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 Bài 13) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch đường bão hòa biết độ tan của đường là 204 g Bài 14 Cho 8 gam Ca tác dụng với nước a) Tính thể tích khí H 2 (ở đktc) sinh ra ? b) Nếu dùng H 2 ở trên tác dụng với 12 gam đồng II oxit thì có bao nhiêu gam Cu tạo ra ? Bài 15 :(1đ) Khối lượng mol của 1oxit kim loại là 102 gam. Trong đó kim loại chiếm 52,95 %. Hãy lập công thức hóa học của oxit Bài 16: Cho 20g kim loại có hóa trị II tác dụng với nước thu được 11,2 lít khí H 2 . Tìm kim loại đó? Bài 17: Một oxit của kim loại có hóa trị III trong hợp chất đó oxi chiếm 47,05% về khối lượng B/ BÀI TẬP BỔ SUNG: 1.Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO 3 . Tính thể tích khí O 2 ( ở đktc) thu được ? 2. Muốn điều chế được 48 g O 2 thì khối lượng KClO 3 cần nhiệt phân là bao nhiêu g ? 3. Muốn điều chế được 2,8 lít O 2 (ở đktc) thì khối lượng KMnO 4 cần nhiệt phân là bao nhiêu ? 4. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe 3 O 4 bằng cách dùng O 2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Để điều chế được 2,32g Fe 3 O 4 cần dùng : a/ Bao nhiêu gam sắt ? b/ Bao nhiêu lít khí O 2 ( ở đktc) : 5. Đốt cháy 1kg than trong khí O 2 , biết trong than có 10% tạp chất không cháy.Tính: a. thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên. b. thể tích khí cacbonic CO 2 (đktc) sinh ra trong phản ứng trên 6. Người ta dùng đèn xì oxi –axetilen để hàn cắt kim loại. Phản ứng cháy của axetilen C 2 H 2 trong oxi tạo thành khí cacbonic và hơi nước. Hãy tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1mol C 2 H 2 7. Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm. Tính : a. thể tích khí O 2 (đktc) cần dùng ? b. số gam KMnO 4 cần dùng để điều chế lượng khí O 2 trên ? 8.Xác định công thức hóa học của nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5 : 4. 9. Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 60% về khối lượng. Tìm công thức phân tử của oxit đó? 10. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a) Tính lượng khí H 2 tạo ra ở đktc? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c. Nồng độ các chất sau phản ứng? 11. Nếu đốt cháy 13,5g nhôm trong một bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhôm oxit Al 2 O 3 thì : a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng Al 2 O 3 tạo thành? 2 12. Đốt cháy 6,2g photpho trong bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P 2 O 5 thì a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng P 2 O 5 tạo thành? 13. Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P 2 O 5 vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit photphoric. Tinh khối lượng axit H 3 PO 4 được tạo thành ? 14. Hoàn thành những phản ứng hóa học sau : a/ ………+ …… > MgO b/ ………+ …… > P 2 O 5 c/ ……+ …… > Al 2 O 3 d/ …… + …… > Na 2 S e/ H 2 O → dp ……+… f/ KClO 3 → 0 t … +…… g/ ………+ ……. > CuCl 2 h/ KMnO 4 → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 +……. i/ Mg + HCl > ……….+ ………… k/ Al + H 2 SO 4 > …….+ ………… l/ H 2 + ? > Cu +………… m/ CaO + H 2 O > ………… Cho biết mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hoá học nào ? 15. Gọi tên, phân loại các chất sau: Ca(OH) 2 , NaOH, KOH, Mg(OH) 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, H 3 PO 4 , NaCl, FeO, CuO, K 2 SO 4 , Na 3 PO 4, AgNO 3 , CaSO 4 , NaHCO 3 , MgO, NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaH 2 PO 4 16. Hãy phân biệt các chất sau : a. 4 bình đựng riêng biệt các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b. 3 lọ mất nhãn đựng dung dịch NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 c. Có 3 gói bột mất nhãn chứa các chất sau : Na 2 O, SO 3 , MgO 17. Khử 48g đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được và thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng là bao nhiêu ? 18. Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2g sắt. Tinh khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng ? 19. Khử 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro.Tính: thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng và khối lượng sắt thu được ? 20. Người ta điều chế được 24g đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit. Tính :khối lượng đồng (II) oxit bị khử và thể tích khí hiđro (đktc) đã dùng ? 21. Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 24,5g axit sunfuric. Tính : Khối lượng chất còn dư sau phản ứng? Thể tích khí hiđro thu được ở đktc ? 22. Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Khối lượng ZnCl 2 được tạo thành trong phản ứng này là ?g 23. Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Hãy cho biết : a/ Tính thể tích khí H 2 (đktc) thu được b/ Nếu dùng thể tích khí H 2 trên để khử 19,2g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt ? 24. Thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8g nước là ? 25. Để có 1 dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy bao nhiêu gam Na 2 O cho tác dụng với nước ? 26.Cho 9,2g Na vào nước dư thì thu được dung dịch NaOH và khí H 2 . Tính thể tích khí H 2 (đktc) thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành ? 27. Khối lượng mol của 1 oxit kim loại là 160gam, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70%. Xác định công thức hóa học của oxit ? 28.Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? a/ Sắt (III) oxit + hiđro > sắt + nước b/ Lưu huỳnh trioxit + nước > axit sunfuric c/ Nhôm + sắt (III)oxit > sắt + nhôm oxit d/ Canxi oxit + nước > canxi hiđroxit e/ Kali + nước > kali hiđroxit + khí hiđro 29. Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a/ 1 mol KCl trong 750ml dung dịch b/ 400g CuSO 4 trong 4 lít dung dịch c/ 0,5mol MgCl 2 trong 1,5 lít dung dịch d/ 0,06mol Na 2 CO 3 trong 1500ml dung dịch 30. Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau: a/ 500ml dung dịch KNO 3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl 2 0,1M 31. Tính nồng độ % của những dung dịch sau : a. 20g KCl trong 600g dung dịch b. 75g K 2 SO 4 trong 1500g dung dịch c. Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước 32. Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau: a/ 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b/ 250 ml dung dịch MgSO 4 0,1M c/ 50g dung dịch MgCl 2 4% d/ 200g dung dịch KCl 15% 33. Để pha chế 250ml dung dịch NaOH 0,5M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M và bao nhiêu ml nước 34.Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính: a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?. b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?. 3 . ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ 8 A/Lý thuyết : 1) Tính chất của oxi TCvật lý , Tính chất hóa học, Ứng dụng oxi: Điều chế oxi : 2) Hiđro: TCvật lý , Tính chất hóa học, Ứng dụng oxi:. Nước: TCvật lý , Tính chất hóa học, Ứng dụng oxi: Điều chế oxi : Dung dịch Axit làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch Bazơ làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa đỏ II)Các hợp chất vô. cháy, Sự oxi hóa chậm , Điều kiện để phát sính vàdập tắt sự cháy VI/Các khái niệm: Chất khử Chất oxi hóa, Sự khử, Phản ứng hóa hợp, Phản ứng phân hủy; Phản ứng thế: Phản ứng oxi hóa khử: là