TOÁN XÁC ĐỊNH CTHH Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 7.56g kim loại R bằng dd HCl thu được 9.408 lit khí (đktc). Xác định tên kim loại R. Bài 1: Cho 4,48g một oxit của kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H 2 SO 4 . Xác định công thức của oxit trên. Đáp số: CaO Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1 gam oxit của kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H 2 SO 4 0,25M và axit HCl 1M. Tìm công thức của oxit trên. Đáp số: Fe 2 O 3 Bài 3: Có một oxit sắt chưa rõ công thức, chia oxit này làm 2 phần bằng nhau. a/ Để hoà tan hết phần 1 cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M. b/ Cho luồng khí H 2 dư đi qua phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu được 4,2g sắt. Tìm công thức của oxit sắt nói trên. Đáp số: Fe 2 O 3 Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 20,4g oxit kim loại A, hoá trị III trong 300ml dung dịch axit H 2 SO 4 thì thu được 68,4g muối khan. Tìm công thức của oxit trên. Đáp số: Bài 5: Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit của kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO 3 3M. Tìm công thức của oxit trên. Đáp số: Bài 6: Khi hoà tan một lượng của một oxit kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch axit H 2 SO 4 4,9%, người ta thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,78%. Xác định công thức của oxit trên. Hướng dẫn: Đặt công thức của oxit là RO PTHH: RO + H 2 SO 4 > RSO 4 + H 2 O (M R + 16) 98g (M R + 96)g Giả sử hoà tan 1 mol (hay M R + 16)g RO Khối lượng dd RSO 4 (5,87%) = (M R + 16) + (98 : 4,9).100 = M R + 2016 C% = 2016 96 + + R R M M .100% = 5,87% Giải phương trình ta được: M R = 24, kim loại hoá trị II là Mg. Đáp số: MgO Bài 7: Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại hoá trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 14% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,2%. Xác định công thức của oxit trên. Đáp số: MgO Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 6g hỗn hợp 2 kim loại A,B có cùng hóa trị II và có tỉ lệ số mol là 1:1 bằng dd HCl, thu được 3.36 lit H 2 . xác định A,B. C©u 1 35,5 gam oxit cđa nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O 2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cđa nguyªn tè R. Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lỵng cđa kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cđa A b»ng 40 ®vC. C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe x O y nung nãng. Sau ph¶n øng ®ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. Câu 5: Mét hỵp chÊt khÝ A ®ỵc sư dơng nhiỊu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng 85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cđa A cã thĨ l :à A. CH 4 ; B. C 2 H 4 ; C. C 3 H 8 ; D. C 4 H 10 C©u 6 mÉu qng chøa 82% Fe 2 O 3 . Thµnh phÇn khèi lỵng cđa s¾t trong qng lµ: A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4% C©u 7 Ph©n tÝch 3,16 g hçn hỵp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®ỵc 0,78 (g) K, vµ 1,1 (g) Mn. a) biÕt hỵp chÊt trªn cã ph©n tư khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn hỵp chÊt. b) §em ph©n hủ hoµn toµn lỵng hỵp chÊt trªn th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n øng (ë ®ktc) c) NÕu dïng toµn bé thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y s¾t ®· ®ỵc måi lưa (lÊy d). TÝnh khèi lỵng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi lỵng s¶n phÈm ®· ®ỵc t¹o thµnh sau ph¶n øng. C©u 8: Nung 2,45 gam mi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O 2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X. C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®ỵc 4,4 gam CO 2 vµ 1,8 gam H 2 O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X. C©u 10: Khi cho dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng d t¸c dơng víi 12,9 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ (®ktc), ®ång thêi khèi lỵng hỵp kim gi¶m 6,5 gam. §em ®èt ch¸y phÇn kim lo¹i kh«ng tan trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 8 gam chÊt r¾n. X¸c ®Þnh tªn 2 kim lo¹i? Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2.3g một hợp chất bằng khí Oxi, sau phản ứng thu được 2.24 lít CO 2 (đkc) và 2.7g H 2 O. + Xác định thành phần định tính các nguyên tố trong hợp chất + Lập công thực hoá học của hợp chất Câu12: a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập công thức hoá học của hợp chất. b/Hợp chất Y gồm hai nguyên tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập công thức hoá học của Y, biết 0,5 g Ycó 6 g C. Câu 13.( biện luận hoá trị) Cho 1.4 g kim loại M vào dung dịch axit H 2 SO 4 loãng, dư sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 0.56 lít H 2 (đktc). Tìm kim loại M Câu 14: Hoà tan 5.1gam oxit của một kim loại hoá trị 3 bằng dung dịch axit HCl, số mol axit cần dùng là 0.3 mol. Tìm công thức của oxit. Câu 15: 1. Đốt hoàn toàn 6 gam chất A chỉ thu được 4.48 lít CO 2 (đkc) và 3.6 g H 2 O. Biết 1 lít hơi A ở đktc nặng 2.679 gam. Tìm công thức A 2. Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B chứa các nguyên tố C, H, O cần dùng 6,72 lít O2, thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tìm CTPT của B. Biết 1 gam B ở đktc chiếm thể tích 0.487 lít. Câu 16: Cho 10.8 gam kim loại hoá trị III tác dụng với Clo dư tạo ra 53.4 gam muối clorua. Hỏi kim loại này là nguyên tố nào. Câu 17. Hãy xác định công thức của 1 oxit kim loại hoá trị III, biết rằng hoà tan 8 gam oxit bằng 300ml H 2 SO 4 1M, sau phản ứng phải trung hoà lượng axit còn dư bằng 50 gam dd NaOH 24%. Câu18: 1.44 gam kim loại hoá trị II tan hoàn toàn trong 250 ml dung dịch H 2 SO 4 0.3 M. Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hoà bằng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tìm KL trên. Câu 19: Hào tan 1 oxit kim l;oại hoá trị III bằng 400ml dd HNO 3 0.2M. Sau phản ứng dung dịch làm đỏ quỳ tím và phải trung hoà bằng 50g dd nước vôi 1.48% rồi cô cạn dung dịc nhận được 6.48 gam muối nitrat khô. Tìm công thức của oxit ban đầu và khối lượng của nó. Câu 20: Hôn hợp khí gồm NO, NO 2 và 1 oxit N x O y có thành phần 45%V NO ; 15% V NO2 và 40% V NxOy . Trong hỗn hợp khí NO chiếm 23.6 % về khối lượng, còn trong N x O y c ó 69.6 % lượng oxi. Hãy x ác định oxit N x O y. Bài 20 Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO 2 ; N x O biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %V NO = 50% ; 2 % 25% NO V = . Thành phần % về khối lượng NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí N x O . Câu 21: Khư hoàn toàn 2.4 gam hỗn hợp Fe x O y cùng số mol như nhau bằng Hiđro thu được 1.76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H 2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt. Cõu 22:: t chỏy 1,3g bt nhụm trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm clorua .Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl . a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b) Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 23: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35 gam kim loi Chỡ. Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit. Bài 24: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu đợc 4,48 dm 3 khí CO 2 và 7,2g hơi nớc. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Câu 25 : Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. . TOÁN XÁC ĐỊNH CTHH Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 7.56g kim loại R bằng dd HCl thu được 9.408 lit khí (đktc). Xác định. trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm clorua .Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl . a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b) Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 23: Kh hon ton 11,5 gam mt