ĐỀ CƯƠNG HÓA 8 HKII

Trường THCS Thống Linh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII HÓA 8 I/ Nội dung ôn tập: HS học từ tuần 20 đến tuần 32 II/ Một số câu hỏi tham khảo: 1/ Nêu tính chất hóa học của oxi, hidro, nước? Viết phương trình hóa học minh họa? 2/ Viết phương trình phản ứng nếu có xảy ra khi cho oxi lần lượt tác dụng với: Na, Mg, Al, Fe, Cu, C, P, S, CO, FeS 2 , CH 4 . Trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng hóa hợp? 3/ Viết phương trình phản ứng nếu có xảy ra khi cho hidro lần lượt tác dụng với: O 2 , CuO, Fe 2 O 3 , N 2 , Cl 2 . Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? 4/ Viết phương trình phản ứng nếu có xảy ra khi cho nước lần lượt tác dụng với: K, SO 3 , P 2 O 5 , CaO, K 2 O, . Trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng hóa hợp? 5/ Một học sinh làm thí nghiệm như sau: a/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với đinh sắt sạch. b/ Đun sôi nước. c/ Đốt một mẫu Cacbon. Hỏi - Trong những thí nghiệm nào có chất mới xuất hiện, chất đó là chất gì? - Trong thí nghiệm nào có sự biểu hiện thay đổi trạng thái? - Trong thí nghiệm nào có sự tiêu hao oxi? 6/ Một học sinh tự làm thí nghiệm ở nhà, cho đinh sắt sạch vào giấm ăn ( dung dịch axit axetic CH 3 COOH). Thí nghiệm trên và thí nghiệm điều chế khí hidro ở bài 33 có những hiện tượng gì khác nhau, em hãy so sánh? Cho biết khí thoatt1 ra là khí gì? Cách nhận biết? 7/ Cho các công thức hóa học của các chất sau: KOH, MgO, CO 2 , CuCl 2 , Al 2 O 3 , ZnSO 4 , CuO, Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 , CuSO 4 , HNO 3 , P 2 O 5 , HCl, H 2 SO 3 , FeO, Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , HBr, Cr 2 O 3 , KNO 3 , CaHPO 4 , NaH 2 PO 4 . Em hãy phân loại và gọi tên các chất trên? 8/ Cho các sơ đồ phản ứng sau: a/ Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 b/ CO + Fe 2 O 3 CO 2 + Fe c/ KClO 3 KCl + O 2 d/ P + O 2 P 2 O 5 Em hãy lập các phương trình hóa học và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? 9/ Em hãy phân biệt các chất bị mất nhãn sau: a/ HCl, NaOH b/ CO 2 , H 2 , O 2 c/ H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 O d/ NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 e/ NaCl, H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 10/ Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KClO 3 có xúc tác. a/ Tính khối lượng muối thu được? b/ Tính thể tích khí oxi thu được đktc thể tích không khí? 11/ Cho 16g Fe 2 O 3 tác dụng với hidro ở nhiệt độ cao. Tính thể tích khí hidro tối thiểu cần dùng để khử hết lượng oxit trên thành kim loại? Tính khối lượng sắt sinh ra và thể tích nước thu được ở thể lỏng? (biết d nước = 1g/ml). 12/ Cho 12g Magie vào dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thấy khí thoát ra. a/ Viết phương trình hóa học? b/ Tính khối lượng axit tham gia phản ứng? c/ Tính khối lượng muối thu được? d/ Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc? 13/ Cho 16g CuO tác dụng với 3,36 lit hidro ở đktc. a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? b/ Tính khối lượng chất rắn thu được? (Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn) 14/ Cho bột sắt vào dung dịch chứa 0,4mol Axitsunfuric sau một thời gian phản ứng hoàn toàn thì thu được 3,36 lít khí Hiđrô ở đktc.(2đ) a/ Tính khối lượng sắt đã dùng. b/ Sau phản ứng chất nào còn dư? Bao nhiêu gam? 15/ Đốt cháy 12,4 gam P trong bình chứa 20 gam oxi. Khối lượng P 2 O 5 thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam? 16/ Ở 40 o C độ tan của KNO 3 là 70g, số gam KNO 3 có trong 255g dd ở trên là bao nhiêu? 17/ Tính khối lượng KCl có thể tan trong 600g nước ở 40 o C. Biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của KCl là 40g 18/ Ở 20 o C, độ tan trong nước của AgNO 3 là 222g. Tính khối lượng AgNO 3 có trong 80,5g dung dịch bão hòa ở nhiêt độ đó? 19/ Ở 20 o C, trong 10g nước cất chỉ co thể hòa tan nhiều nhất là 1,61g Natri Sunfat. Tính độ tan của Natri Sunfat ở nhiệt đó để tạo thành dunng dịch bão hòa? 20/ Viết phương trình thực hiện chuyển hóa. a/ Ba BaO Ba(OH)2 b/ P P2O5 H3PO4 PHẦN KIẾN THỨC Câu 1: Tính chất vật lí, hóa học của khí hidro và nước Tính chất vật lí Tính chất hóa học Điều chế Ứng dụng Ôxi Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí. Hóa lỏng ở -183 o C 1/ Tác dụng với phim kim: S, P S + O 2 SO 2 4P + 5O 2 2P 2 O 5 2/ Tác dụng với kim loại: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 3/ Tác dụng với hợp chất: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 1/ Trong phòng thí nghiệm: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2/ Trong công nghiệp - Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp, áp suất cao - 2H 2 O đp 2H 2 + O 2 Dùng làm nhiên liệu và hô hấp…. Hidro Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước 1/ Tác dụng với oxi: 2H 2 + O 2 2H 2 O 2/ Tác dụng với đồng (II) oxit: CuO + H 2 Cu + H 2 O 1/ Trong phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2/ Trong công nghiệp: Điện phân hoặc dùng than khử oxi của nước 2 H 2 O 2H 2 + O 2 Dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu, dùng làm chất khử và được dùng bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không Nước Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100 độ C, hòa tan được nhiều chất 1/ Tác dụng với kim loại: 2Na + 2 H 2 O 2NaOH + H 2 2/ Tác dụng với 1 số oxit bazo: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 3/ Tác dụng với 1 số oxit axit: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 Đốt bằng tia lửa điện hỗn hợp khí oxi và khí hidro 2H 2 + O 2 2 H 2 O Hòa tan nhiều chất, dùng trong mọi hoạt động sống của người…. Câu 2: Nêu định nghĩa, phân loại, gọi tên và công thức của oxit, axit, bbazo và muối? Định nghĩa Công thức Phân loại Gọi tên Oxit Hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi M x O y Có 2 loại: 1/ Oxit axit: Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit (SO 3 , CO 2 , …) 2/ Oxit bazo: Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazo (CaO, K 2 O, CuO,…) - Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên KL (kèm hóa trị) + oxit FeO: Sắt (II) oxit - Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên PK + oxit (tiền tố) (tiền tố) SO 3 : lưu huỳnh tri oxit Axit Gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại Gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro và gốc axit HCl, H 2 SO 4 Có 2 loại: 1/ Axit có oxi: HNO 3 , H 2 SO 4 2/ Axit không có oxi: HCl, H 2 S… 1/ Không có oxi: Tên axit= axit+tên phi kim+hidric HCl: axit clo hidric 2/ Axit có oxi: a/ Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit= axit+tên phi kim+ic HNO 3 : axit nitric b/ Axit ít nguyên tử oxi: Tên axit=axit+tên phi kim+ơ H 2 SO 3 : Axit sunfurơ Bazơ Gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hidroxit (_OH) M(OH) n Có 2 loại: 1/ Bazo tan được trong nước gọi là kiềm (NaOH, KOH,…) 2/ Bazo không tan trong nước (Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 ,…) Tên bazo= tên KL(Kèm htrị nếu nhiều)+hidroxit NaOH: Natri hidroxit Fe(OH) 2 : Sắt (II) hidroxit Muối Gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay Gồm 2 phần: kim loại và gốc axit Có 2 loại: 1/ Muối trung hòa: Na 2 SO 4 ,… 2/ Muối axit: NaHSO 4 ,… Tên muối=tên KL(Kèm htrị nếu nhiều)+gốc axit ZnCl 2 : Kẽm Clorua Fe(NO 3 ) 3 : Sắt (III) nitrat nhiều gốc axit Câu 3: Nêu khái niệm các loại phản ứng và ví dụ? Phản ứng Khái niệm Ví dụ Hóa hợp Là pứ hh trong đó chỉ có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu S + O 2 SO 2 Phân hủy Là pứ hóa học trong đó 1 chất sinh ra 2 hay nhiều chất CaCO 3 CO 2 + CaO Thế Là pứ hh giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố khác trong hợp chất Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Oxi hóa – khử Là pứ hh trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa CuO + H 2 Cu + H 2 Câu 4: Các khái niệm và ví dụ về chương dung dịch? Định nghĩa Ví dụ Dung dịch Là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan Nước đường Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi Đường Dung môi Là chất có thể hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Nước Dd chưa bão hòa Là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ nhất định Đường vẫn tan Dd bão hòa Là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ nhất định Đường không tan Độ tan Độ tan của 1 chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác định Câu 5: Các công thức đã học: - Công thức tính số mol chất M m n = n: Số mol chất (mol) ; m: Khối lượng chất (g) ; M: Khối lượng mol (g) Từ CT trên sau ra: n m M = ; nxMm = - Công thức (CT) thể tích chất khí ở đktc: 22,4 V =n suy ra CT: V= n x 22,4 V: thể tích chất khí (lít) Quy đổi thể tích nếu đề cho ml (đọc là mili lit) thì ta đổi sang lít: 1000 ml = 1 lít - Công thức tính độ tan của một chất trong nước. 100 )( 2 ∗= OHdm ct m m S 100 )( 2 OHdm ct mS m ∗ = Mỗi phần nên nhớ 1 công thức để từ công thức đó suy ra các công thức còn lại . Thống Linh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII HÓA 8 I/ Nội dung ôn tập: HS học từ tuần 20 đến tuần 32 II/ Một số câu hỏi tham khảo: 1/ Nêu tính chất hóa học của oxi, hidro, nước? Viết phương trình hóa học minh. phương trình thực hiện chuyển hóa. a/ Ba BaO Ba(OH)2 b/ P P2O5 H3PO4 PHẦN KIẾN THỨC Câu 1: Tính chất vật lí, hóa học của khí hidro và nước Tính chất vật lí Tính chất hóa học Điều chế Ứng dụng Ôxi. 1 bazo (CaO, K 2 O, CuO,…) - Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên KL (kèm hóa trị) + oxit FeO: Sắt (II) oxit - Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên PK + oxit (tiền tố) (tiền