Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 144 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
144
Dung lượng
1,89 MB
File đính kèm
Ơ BẢN+NÂNG CAO) CÓ ĐÁP ÁN.rar
(492 KB)
Nội dung
!"#$%" &' ( Sự điện li là A. sự nhường và nhận proton trong nước tạo thành ion. B. sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. C. quá trình phân li các chất trong nước thành ion. D. quá trình phân li các chất trong nước dưới tác dụng của dòng điện thành ion. PA: C &') ( Chất điện li là A. chất tan trong nước phân li ra ion. B. chất tan trong nước phân li ra ion dưới tác dụng của dòng điện. C. sản phẩm của phản ứng giữa chất tan với nước. D. những chất có liên kết có phân cực. PA: A &'* ( Cho các chất sau: NaCl, Na 2 CO 3 , H 2 O, glucozơ, ancol etylic (rượu etylic), dãy gồm các chất +,-$. điện li là A. NaCl, ancol etylic (rượu etylic), H 2 O. B. NaCl, Na 2 CO 3 , H 2 O. C. NaCl, Na 2 CO 3 , đường glucozơ. D. đường glucozơ, ancol etylic (rượu etylic) . PA: D &'/ ( Trong một dung dịch có chứa 0,1 mol Ca 2+ , 0,2 mol Na + , 0,15 mol Al 3+ , 0,4 mol NO 3 - , còn lại là Cl – . Số mol Cl – là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,45. D. 0,05. PA: C &'0 (Để phân biệt dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch axit axetic và H 2 O nguyên chất mà không dùng thêm hoá chất nào (các thiết bị và dụng cụ có đủ), ta có thể: A. dùng dụng cụ đo điện để thử độ dẫn điện của từng dung dịch. B. lần lượt đổ từng cốc vào nhau để nhận ra từng chất. C. đun nóng từng cốc. D. dùng phenolphtalein. PA: A 1 &'1 ()Theo thuyết Bron–stêt, câu trả lời +,-$. đúng là: A. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion. B. Trong thành phần của axit có thể không có hiđro. C. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm –OH. D. Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm –OH. PA: C &'2 ()Cho phản ứng:CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Theo A–rê–ni–ut, vai trò của CuO trong phản ứng là A. chất lưỡng tính. B. chất không điện li. C. bazơ. D. axit. PA: C &'3 () Cho các phản ứng sau : HCl + H 2 O →H 3 O + + Cl ─ (1) NH 3 + H 2 O ⇄ NH 4 + + OH ─ (2) CuSO 4 + 5H 2 O→ CuSO 4 .5H 2 O (3) HSO 3 ─ + H 2 O ⇄ H 3 O + + SO 3 2─ (4) HSO 3 ─ + H 2 O ⇄ H 2 SO 3 + OH ─ (5) Theo thuyết Bron−stêt, H 2 O đóng vai trò là axit trong các phản ứng A. (1), (2), (3). B. (2), (5). C. (2), (3), (4), (5). D. (1), (3), (4). PA: B &'4 () Theo thuyết A–rê–ni–ut: A. Axit là chất nhường proton. B. Axit là chất tan trong nước phân li ra cation H + . C. Bazơ là chất nhận proton. D. Bazơ là chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH. PA: B &'( () Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. PA: B &' 2 () Cho dung dịch amoniac 1M có độ điện li là 0,43%. Hằng số bazơ và pH của dung dịch là A. K b = 3,714.10 –5 và pH = 2,37. B. K b = 3,24.10 –1 và pH = 13,63. C. K b = 1,857.10 -5 và pH = 11,63. D. K b = 1,857.10 -5 và pH = 2,37. PA: C Câu 12 (* PTHH dạng phân tử sau: CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O có phương trình ion rút gọn là A. Cu 2+ + O 2– + 2H + + 2Cl – → Cu 2+ + 2Cl – + 2H + + O 2– . B. CuO + 2H + + 2Cl – → Cu 2+ + 2Cl – + H 2 O. C. CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O. D. CuO → Cu 2+ + O 2– . PA: C &'* (* Phương trình ion thu gọn: H + + OH – → H 2 O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học A. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 B. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O C. NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O D. HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O PA: B &'/ (* Điều khẳng định đúng là: A. Dung dịch muối trung hoà luôn có pH = 7. B. Dung dịch muối axit luôn có môi trường pH < 7. C. Nước cất có pH = 7. D. Dung dịch bazơ luôn làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng. PA: C &'0 (*Theo thuyết Bron–stêt, phát biểu đúng là: A. Axit là chất hoà tan được mọi kim loại. B. Axit tác dụng được với mọi bazơ. C. Axit là chất có khả năng cho proton. D. Axit là chất điện li mạnh. PA: C &'1 3 (* Trong 200ml dung dịchhỗn hợpH 2 SO 4 0,1M và HCl 0,2M thì C M của các ion H + , SO 4 2- và Cl – lần lượt là A. 0,3M; 0,2M và 0,2M. B. 0,4M; 0,3M và 0,2M. C. 0,4M; 0,1M và 0,2M. D. 0,4M; 0,2M và 0,2M. PA: C &'2 (/Dung dịch của muối có môi trường axit là A. C 6 H 5 ONa. B. Al 2 (SO 4 ) 3. C. BaCl 2. D. Na 2 SO 3 . PA: B &'3 (/ Trong các muối sau: NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa, NH 4 Cl, ZnCl 2 , các muối không bị thủy phân là A. NaCl, NaNO 3 . B. CH 3 COONa, Na 2 CO 3 , ZnCl 2 , NH 4 Cl. C. NaCl, NaNO 3 , ZnCl 2 . D. K 2 S, NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , CH 3 COONa. PA: A &'4 (/ Cho các dung dịch muối sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . Dung dịch có giá trị pH > 7 là A. NaNO 3 . B. AlCl 3 . C. K 2 CO 3 . D. CuSO 4 . PA: C &')( (/5 Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Theo thuyết Bron−stêt, số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. PA: C &') (/5Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch muối FeCl 3 là A. có bọt khí sủi lên. B. có kết tủa màu nâu đỏ. C. có bọt khí sủi lên, đồng thời có kết tủa màu lục nhạt. D. có bọt khí sủi lên, đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ. PA: D &')) (/5Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử điện li) 4 A. y = 100x. B. y = x − 2. C. y = 2x. D. y = x + 2. PA: D &')* (/5 Cho dung dịch chứa các ion : Na + , Ca 2+ , H + , Cl − , Ba 2+ , Mg 2+ . Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, thì chất có thể dùng để tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất là A. dung dịch Na 2 SO 4 vừa đủ. B. dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ. C. dung dịch NaOH vừa đủ. D. dung dịch Na 2 CO 3 vừa đủ PA: D &')/ (/5Cho các dung dịch riêng biệt chứa các chất sau:NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, Na 2 CO 3 .Số các chất6hỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt được là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 PA: D &')0 (0Trộn V 1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V 2 lít dung dịch kiềm mạnh (pH = 9). Để thu được dung dịch có pH = 6 thì tỉ lệ V 1 :V 2 là A. 1 2 V 12 V 3 = B. 1 2 V 11 V 9 = C. 1 2 V 7 V 8 = D. 1 2 V 12 V 8 = PA: B &')1 (0 Cho m gam Ca vào 500ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch có pH = 2. Coi biến đổi thể tích không đáng kể, độ điện li α = 1. m có giá trị là A. 0,8. B. 1,2. C. 0,6. D. 0,9. PA: D &')2 (05 Cho dung dịch X gồm NaOH 1,6M và Ba(OH) 2 1,6M. Để kết tủa hết ion Fe 3+ trong 100ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 2M, thể tích dung dịch X cần dùng là A. 250ml. B. 375ml. C. 500ml. D. 520ml. PA: A &')3 (05Thể tích khí thoát ra (đktc) khi hoà tan hoàn toàn m gam Na 2 CO 3 bằng 200ml dung dịch chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M là: A. 44,8l B. 4,48l C. 3,36l D. 2,24l 5 PA: B &')4 (05Cho tan hoàn toàn 2,17g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Zn, Fe trong dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dịch thu được sau phản ứng là A. 7,945g. B. 7,495g. C. 7,594g. D. 7,549g. PA: B &'*( (05 Dung dịch A chứa hai cation là Fe 2+ : 0,1 mol và Al 3+ : 0,2 mol và hai anion là Cl − : x mol và SO 4 2- : y mol. Đem cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,6 và 0,1. B. 0,3 và 0,2. C. 0,5 và 0,15. D. 0,2 và 0,3 PA: D &' (1Các nguyên tố thuộc nhóm VA đều thuộc các nguyên tố họ A. s. B. p. C. d. D. f. PA: B &') (1 Trong nhóm nitơ, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định +,-$.đúng là: A. Trong các axit, axit nitric là axit mạnh nhất. B. Khả năng oxi hoá giảm dần do độ âm điện giảm dần C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần. D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần. PA: C &'* (1Hình vẽ thí nghiệm sau mô tả tính chất nào của NH 3 ? A. Tính bazơ. B. Tính oxi hóa. C. Tính tan. D. Tính khử. PA: C &'/ 6 (1 Trong các phản ứng dưới đây, NH 3 +,-$. thể hiện tính khử trong phản ứng A. 4NH 3 + 3O 2 o t → 2N 2 + 6H 2 O. B. NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 . C. 8NH 3 + 3Cl 2 → 6NH 4 Cl + N 2 . D. 2NH 3 + 3CuO o t → 3Cu + 3H 2 O + N 2 . PA: B &'0 (1 Để phân biệt muối amoni với các muối khác, người ta dùng phản ứng của muối amoni với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng. Hiện tượng xảy ra là A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định. B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ. C. thoát ra chất khí không màu, có mùi khai sốc. D. thoát ra chất khí không màu, không mùi PA: C &'1 (1Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm N 2 , H 2 và NH 3 trong công nghiệp, người ta đã A. cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong. B. cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng. C. cho hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc. D. nén và làm lạnh hỗn hợp, NH 3 hoá lỏng. PA: D &'2 (1 Cho dung dịch các chất: NaOH, NH 4 Cl, HCl, Na 2 SO 4 , NaHCO 3 . Các chất làm đổi màu quỳ tím thành xanh là A. NH 4 Cl, NaHCO 3 , HCl. B. NaHCO 3 , HCl. C. NaHCO 3 , HCl, Na 2 SO 4 . D. NaHCO 3 , NaOH, Na 2 SO 4 . PA: A &'3 (1 Nhiệt phân một muối thấy thu được một đơn chất khí có tỉ khối hơi so với khí metan (CH 4 ) bằng 2 và hơi nước. Đó là muối A. NH 4 NO 3 . B. NH 4 NO 2 . C. NH 4 HCO 3 . D. NH 4 HSO 4 . PA: B &'4 (1 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là 7 A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. PA: A &'( (1 Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 . Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. PA: C &' (2H 3 PO 4 có thể tác dụng với dãy các chất nào sau đây? A. Na 2 O, SO 2 , K, NaOH B. HNO 3 , NH 3 , KCl, Al C. Na 2 O, K, NaOH, NH 3 D. AgNO 3 , Ag, Mg(OH) 2 PA: C &') (2 Nhận định +,-$. đúng là: A. H 3 PO 4 là axit trung bình, phân li theo 3 nấc. B. Dùng AgNO 3 để phát hiện ion photphat. C. H 3 PO 4 có khả năng oxi hoá như HNO 3 . D. P 2 O 5 là anhiđrit của H 3 PO 4 . PA: C &'* (2 Hầu hết phân đạm amoni: NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 thích hợp cho các loại đất ít chua là do A. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ. B. muối amoni bị thuỷ phân cho môi trường axit. C. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường trung tính. D. muối amoni không bị thuỷ phân. PA: B &'/ (2 Sau khi làm thí nghiệm với P trắng, các dụng cụ đã tiếp xúc với hoá chất này cần được ngâm trong dung dịch nào để khử độc? A. Dung dịch axit HCl. B. Dung dịch kiềm NaOH. C. Dung dịch muối CuSO 4 . D. Dung dịch muối Na 2 CO 3 PA: C &'0 (2Nguyên tử P có Z = 15. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử P có số electron ngoài cùng là A. 8. B. 5. C. 3. D. 2. PA: B 8 &'1 (2Cho các phản ứng sau: 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 (1) 6P + 5KClO 3 → 3P 2 O 5 + 5KCl (2) Trong 2 phản ứng trên, P đóng vai trò là A. chất khử. B. chất oxi hóa. C. chất bị khử. D. chất oxi hóa ở (1), chất khử ở (2). PA: A &'2 (2 H 3 PO 4 và HNO 3 cùng có phản ứng với nhóm các chất là A. MgO, KOH, CuSO 4 , NH 3 . B. CuCl 2 , KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 . C. NaCl, KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 . D. KOH, Na 2 CO 3 , NH 3 , Na 2 S. PA: D &'3 (2 Ba lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch HCl, HNO 3 , H 3 PO 4 . Để phân biệt chúng có thể dùng thuốc thử là A. dung dịch AgNO 3 . B. quỳ tím. C. Cu, quỳ tím. D. Ag. PA: A &'4 (2Cho 0,1 mol P 2 O 5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 . B. K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 . C. K 3 PO 4 , KOH. D. H 3 PO 4 , KH 2 PO 4 . PA: B Câu 20 HH11NC07H Phương trình hóa học của phản ứng nào viết +,-$. đúng? A. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 B. 2PH 3 + 4O 2 → P 2 O 5 + 3H 2 O C. PCl 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HCl D. P 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 PA: D &') (3 Cho phản ứng: N 2 + 3H 2 0 t , p → ¬ 2NH 3 ; ΔH = – 92kJ 9 Hiệu suất của phản ứng giữa N 2 và H 2 tạo thành NH 3 tăng nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ. B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ. C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ. D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ. PA: D &')) (3 Cho các phản ứng sau: (1) N 2 + O 2 0 t → ¬ 2NO (2) N 2 + 3H 2 0 t , p → ¬ 2NH 3 (3) 1/2N 2 + 2N 2 O 5 0 t → ¬ 5NO 2 (4) 1/2N 2 + Al 0 t → ¬ AlN Vai trò của N 2 trong các phản ứng trên là A. chất khử trong (1), (2); chất oxi hoá trong (3), (4). B. chất khử trong (1), (3); chất oxi hoá trong (2), (4). C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. D. là chất khử mạnh trong các phản ứng hoá học. PA: B &')* (3 Hóa chất có thể dùng để làm khô khí NH 3 là A. KOH rắn. B. CuSO 4 khan. C. H 2 SO 4 đặc. D. CaCl 2 khan. PA: A &')/ (3Cho cân bằng hoá học: N 2 (k) + 3H 2 (k) o t → 2NH 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học +,-$. bị chuyển dịch khi A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N 2 . C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe. PA: D &')0 (35 X và Y là 2 nguyên tố thuộc nhóm VA Tổng số hạt mang điện của X và Y là 80. X và Y là A. P (Z = 15) và As (Z = 33). B. N (Z = 7) và As (Z = 33). C. N (Z = 7) và P (Z = 15). D. P (Z = 15) và Sb (Z = 51). PA: B &')1 (35Để thu được Al(OH) 3 từ dung dịch NaAlO 2 , người ta sục dư khí vào dung dịch đó là A. NH 3 . B. HCl và NH 3 . C. CO 2 . D. NH 3 và CO 2 . PA: C 10 [...]... Câu 5 HH 1110 NCH Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch đó là A Zn B Al C CaCO3 D Na2CO3 PA: C Câu 6 HH 1111 NCB Phát biểu không đúng là: A Cấu hình electron của nguyên tử silic là 1s22s22p63s23p2 B Silic có 2 dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình C Silic kém hoạt động hơn cacbon D Silic vô định hình kém hoạt động hơn silic tinh thể PA: D Câu 7 HH 1111 NCH... những có thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn liên kết với nhau thành mạch C Các dạng mạch C là A mạch không phân nhánh B mạch phân nhánh và mạch vòng C mạch vòng và mạch không phân nhánh D mạch không phân nhánh, mạch phân nhánh và mạch vòng PA: D Câu 7 HH 1115 NCH Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về đồng phân lập thể ? Hai chất X và Y là đồng phân lập thể của nhau thì chúng có. .. mào PA: B Câu 10 HH 1116 NCB Trong các đặc tính sau, đặc tính nào không đúng đối với gốc cacbo tự do và cacbocation là A rất không bền B khả năng phản ứng cao C thời gian tồn tại ngắn D có thể tách biệt và cô lập được PA: D Câu 11 HH 1117 NCH Phản ứng giữa C2H5OH (etanol) với Na là do nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử nào gây nên ? A CH2OH B CH3 C OH D H PA: C Câu 12 HH 1117 NCH Để xác định sự có mặt của cacbon... D Câu 15 HH 1117 NCV Cho hai hợp chất hữu cơ X và Y có công thức cấu tạo thu gọn như sau: (X) OH và OH (Y) Khẳng định là đúng nhất là: A X và Y là hai chất đồng phân của nhau B X và Y là hai chất đồng đẳng của nhau C X và Y là hai chất đồng phân lập thể của nhau D X và Y là hai chất đồng phân cấu tạo của nhau PA: D Câu 16 HH 1118 NCH Công thức phân tử của chất có thành phần 88,89%C; 11, 11%H, có khối lượng... C III NHÓM CACBON Câu 1 HH 1110 NCB Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm cacbon là A ns2 np1 B ns2 np3 C ns2 np4 D ns2 np2 PA: D Câu 2 HH 1110 NCB Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH loãng dư, dung dịch sau phản ứng gồm A Na2CO3 và NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 và NaOH PA: D Câu 3 HH 1110 NCB Nhận định nào dưới đây đúng về muối cacbonat là A tất cả các muối cacbonat đều tan tốt trong nước B... Fe, Cu, Mg PA: C Câu 14 HH 1112 NCV Cho các oxit: SiO2, CaO, Fe2O3, CuO, Al2O3 Thuốc thử để phân biệt các oxit đó là A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C H2O D dung dịch Ba(OH)2 PA: A Câu 14 15 HH 1112 NCV Tách SiO2 ra khỏi hỗn hợp: Fe2O3, SiO2, Al2O3 mà chỉ cần dùng một hoá chất Hóa chất đó là dung dịch A Ba(OH)2 B NaCl C NaOH D HCl dư PA: D Câu 15 HH 1113 NCH Một oxit của cacbon có 72,7% về khối lượng của... chỉ có các liên kết xich ma (σ) trong phân tử là hiđrocacbon no C Hiđrocacbon chỉ có các liên kết xich ma (σ) trong phân tử là ankan D Hiđrocacbon chỉ có các liên kết xich ma (σ) trong phân tử là hiđrocacbon no mạch hở PA: B Câu 4 HH 1114 NCH Đồng phân là A những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử B những đơn chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử C những hợp chất giống nhau và có. .. hỗn hợp gồm các chất có công thức cấu tạo sau và X có công thức cấu tạo là A C PA: B B D 25 Câu 24 HH1121NCH Hợp chất 2,3- đimetylbutan khi phản ứng với Cl 2 theo tỉ lệ mol 1:1 (có chiếu sáng) sẽ thu được số sản phẩm đồng phân là A 1 B.4 C.2 D 3 PA: C Câu 25 HH1121NCH Số đồng phân cấu tạo của C6H14 là A 5 B 6 C 7 D 8 PA: A Câu 26 HH1121NCV Một ankan tạo được dẫn xuất monoclo có thành phần phần trăm... dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là A V = 11, 2(a – b) B V = 22,4(a + b) C V = 11, 2(a + b) D V = 22,4(a – b) PA: D IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Câu 1 HH 1114 NCB Khẳng định nào sau đây không đúng khi nói về đặc điểm của... natri silicat và canxi silicat Thành phần hóa học của thuỷ tinh này được viết dưới dạng các oxit là A Na2O.CaO.2SiO2 B Na2O.2CaO.SiO2 C Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.10SiO2 PA: C 14 Câu 10 HH 1111 NCH Silic phản ứng với tất cả các chất trong nhóm : A O2, C, F2, Mg, HNO3, KOH B O2, C, Mg, HCl, NaOH C O2, C, Mg, F2, HCl, NaOH D O2, C, F2, Mg, NaOH PA: D Câu 11 HH 1112 NCH Trong số các phản ứng hoá học sau: (1) . Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion. B. Trong thành phần của axit có thể không có hiđro. C. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm –OH. D. Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm –OH. PA:. muối FeCl 3 là A. có bọt khí sủi lên. B. có kết tủa màu nâu đỏ. C. có bọt khí sủi lên, đồng thời có kết tủa màu lục nhạt. D. có bọt khí sủi lên, đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ. PA: D &')) (/5Dung. nhưng có cùng công thức phân tử. B. những đơn chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử. C. những hợp chất giống nhau và có cùng công thức phân tử. D. những hợp chất khác nhau nhưng có cùng