Luyện 10 đề đạt 8 điểm đề số 8

Đề số 8. Hóa học 1 ledangkhuong@gmail.com ĐỀ SỐ 8 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Se = 79; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Te = 128; Ba = 137; Au = 197. Câu 1: Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức A và B (M A < M B ) tác dụng Na dư thu được 3,36 lít hiđro (đktc). Oxi hóa cùng lượng hỗn hợp X được hỗn hợp anđehit Y. Cho toàn bộ lượng Y phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 86,4 gam Ag. B có số đồng phân ancol là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C 2 H 3 COOH, và (COOH) 2 thu được m gam H 2 O và 21,952 lít CO 2 (đktc). Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO 3 dư thu được 11,2 lít (đktc) khí CO 2 .Giá trị của m là A. 12,6 gam B. 9 gam C. 8,1gam D. 10,8 gam Câu 3: Thực hiện phản ứng ete hoá 5,2 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,3 gam hỗn hợp 3 ete. Xác định công thức của hai ancol A. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH Câu 4: Cho m gam chất béo tạo bởi axit stearic và axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch X chứa 109,68 gam hỗn hợp 2 muối. Biết 1/2 dung dịch X làm mất màu vừa đủ 0,12 mol Br 2 trong CCl 4 . Giá trị của m là: A. 106,80. B. 106,32. C. 128,70. D. 132,90. Câu 5: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A. Cs < Cu < Fe < Cr < W B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < W < Cr D. Cu < Cs < Fe < Cr < W Câu 6: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol anlylic. Đốt 1 mol hỗn hợp X thu được 40,32 lít CO 2 (đktc). Đun X với bột Ni một thời gian thu được hỗn hợp Y có Y X d = 1,25. Nếu lấy 0,1 mol hỗn hợp Y thì tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br 2 0,2M. Giá trị của V là: A. 0,25 lít B. 0,1 lít C. 0,2 lít D. 0,3 lít Câu 7: Có các nhận xét sau: (1)-Chất béo thuộc loại chất este. (2)-Tơ nilon, tơ capron, tơ enang đều điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (3)-Vinyl axetat không điều chế được trực tiếp từ axit và ancol tương ứng. (4)-Toluen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành thuốc nổ TNT( Trinitrotoluen). (5)-Phenyl amoni clorua phản ứng với nước brom dư tạo thành (2,4,6-tribromphenyl) amoni clorua. Những câu đúng là: A. 1, 3, 4. B. 2, 3, 4. C. Tất cả. D. 1, 2, 4, 5. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,44gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 2,688 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là : A. 19,04 gam B. 20,54 gam C. 14,5 gam D. 17,96 gam Câu 9: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm 2 anđehit đơn chức có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 64,8 gam Ag. Vậy công thức của 2 anđehit là : A. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO B. HCHO và CH 2 =CH-CHO C. HCHO và C 2 H 5 CHO D. HCHO và CH 3 CHO Câu 10: Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu được 6,048 lít khí (đo ở đktc) ở anot và a (gam) hỗn hợp kim loại ở catot. Giá trị của a là: A. 7,2. B. 11,52. C. 3,33. D. 13,68. Câu 11: Cho các chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 8 B. 6 C. 5 D. 7 Đề số 8. Hóa học 2 ledangkhuong@gmail.com Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a)-Nung NH 4 NO 3 rắn. (b)-Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H 2 SO 4 (đặc). (c)-Cho CaOCl 2 vào dung dịch HCl đặc. (d)-Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). (e)-Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (g)-Cho dung dịch KHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 . (h)-Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Đun nóng hỗn hợp Ca(HCO 3 ) 2 và BaSO 4 Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 4. B. 5. C. 2. D. 6. Câu 13: Cho từ từ 450 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 19,7 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch X lần lượt là: A. 0,2M và 0,15M B. 0,2M và 0,3M C. 0,3M và 0,4M D. 0,4M và 0,3M Câu 14: Cho các cặp dung dịch sau: (1) NaAlO 2 và HCl ; (2) NaOH và NaHCO 3 ; (3) BaCl 2 và NaHCO 3 ; (4) NH 4 Cl và NaOH ; (5) Ba(AlO 2 ) 2 và Na 2 SO 4 ; (6) Na 2 CO 3 và AlCl 3 (7) Ba(HCO 3 ) 2 và NaOH. (8) CH 3 COONH 4 và HCl (9) KHSO 4 và NaHCO 3 Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra là: A. 7 B. 9 C. 8 D. 6 Câu 15: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO 3 với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%). Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 34,28 gam chất rắn. Giá trị của t là A. 0,60. B. 1,00. C. 1,20. D. 0,25. Câu 16: Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y (chúng cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 phân tử là 5) với tỉ lệ số mol n X :n Y =1:3. Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glixin và 42,72 gam alanin. m có giá trị là : A. 116,28 gam B. 110,28 gam C. 109,5 gam D. 104,28 gam Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng C 6 H 5 CH 3    ).( 2 saCl A B C D E .Tên gọi của E là: A. phenỵl metyl ete B. metyl benzoat C. axit benzoic D. phenyl axetat Câu 18: Khí CO 2 tác dụng được với: (1) nước Gia-ven; (2) dung dịch K 2 CO 3 ; (3) nước Brom; (4) dung dịch NaHSO 3 ; (5) dung dịch KOH, (6) dung dịch NaHCO 3 , (7) Mg nung nóng. A. 2, 4, 5, 7 B. 2, 3, 4, 5 C. 1, 2, 5, 7 D. 1, 2, 5, 6 Câu 19: Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X được tạo bởi axit cacboxylic Y và ancol Z bằng dung dịch NaOH thu được 23,04 gam muối và m gam hơi ancol Z. Từ Z bằng một phản ứng có thể tạo ra được: A. CO 2 , C 2 H 4 , CH 3 CHO B. CH 3 COOH, C 2 H 4 , CH 3 CHO C. HCHO, HCOOH, CH 3 COOH D. CH 3 Cl, C 2 H 4 , CH 2 = CH- CH = CH 2 Câu 20: Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu 2 S và FeS 2 trong dung dịch có chứa a mol HNO 3 thu được 31,36 lít khí NO 2 (ở đktc và là sản phẩm duy nhất của sự khử N +5 ) và dung dịch Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO.Tính a? A. 1,8 mol B. 1,44 mol C. 1,92 mol D. 1,42 mol Câu 21: Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp A gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 4 H 8 , H 2 và C 4 H 10 dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu được 8,96 lít CO 2 (đo ở đktc) và 9,0 gam H 2 O. Mặt khác, hỗn hợp A làm mất màu vừa hết 12 gam Br 2 trong dung dịch nước brom. Hiệu suất phản ứng nung butan là: A. 75%. B. 65%. C. 50%. D. 45%. Câu 22: Cho các chất sau: đivinyl, toluen, etilen, xiclopropan, stiren, vinylaxetilen, propilen, benzen. Số chất làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở nhiệt độ thường là: A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 23: Hòa tan Ba, Na có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu được dung dịch X và 0,672 lít H 2 (đktc). Thêm m gam NaOH vào dung dịch X được dung dịch Y. Thêm 100ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,2M vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Giá trị m để khối lượng kết tủa Z bé nhất và khối lượng kết tủa đó lần lượt là 0 ,NaOH du t  0 ,CuO t  2 ,O xt  0 3 ,,CH OH t xt  Đề số 8. Hóa học 3 ledangkhuong@gmail.com A. m 4,5 g và 4,66 g B. m 4 g và 4,66 g C. m 4,0 g và 3,495 g D. m 3,2 g và 4,66 g Câu 24: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + H 2 O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và N 2 O đối với H 2 là 17,8. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A. 11 : 28 B. 25 : 7 C. 14 : 25 D. 28 : 15 Câu 25: Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 ở 20 0 C khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm 3 . Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: A. 1,28 nm. B. 0,128 nm. C. 0,197 nm. D. 1,97 nm. Câu 26: Có các nhận định sau: (1)-Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. (2)-Các ion và nguyên tử: Ne , Na + , F − có điểm chung là có cùng số electron. (3)-Bán kính của các vi hạt sau được sắp xếp theo thứ tự tăng dần: Al 3+ , Mg 2+ , Na + , F - , O 2- (4)-Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử của nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg, Si. Cho: O (Z = 8), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14). Số nhận định đúng: A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 27: Cho các polime sau: PE (1), PVC (2), cao su buna (3), poli isopren (4), amilozơ (5), amilopectin (6), xenlulozơ (7), cao su lưu hoá (8), nhựa rezit (9). Các polime có cấu trúc không phân nhánh là A. 1,2,4,6,8. B. 1,2,3,4,5,7. C. 1,3,4,5,8. D. 1,2,3,4,6,7. Câu 28: Để khử tính cứng hoàn toàn một lượng nước các chứa: Na + (0,1mol), Ca 2+ (0,1 mol), Cl  (0,02 mol), 2 4 SO  (0,04mol) và 3 HCO  . Người ta đưa ra các cách làm sau: (1)-Đun sôi rồi lọc bỏ kết tủa (2)-Thêm vào đó 5,6 gam CaO rồi lọc bỏ kết tủa (3)-Thêm vào đó 10 gam dd NaOH 30% rồi lọc bỏ kết tủa (4)-Thêm vào đó 100ml dd Na 2 CO 3 0,3M và K 2 CO 3 0,5M (5)-Thêm vào đó lượng dư dd Na 2 CO 3 , Chọn cách làm đúng : A. 2, 3, 4 B. 1, 2, 5 C. 3, 4, 5 D. 1, 2, 4 Câu 29: Cho các dung dung dịch sau: (1): natri cacbonat; (2): sắt (III) clorrua; (3): axit sunfuaric loãng; (4): axit axetic; (5): natri phenolat. Dung dịch metylamin tác dụng được với dung dịch: A. 3, 4, 5, B. 2, 3, 4. C. 2, 3, 4. D. 1, 2, 5. Câu 30: Hỗn hợp A gồm hai amino axit no mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, có chứa một nhóm amino và một nhóm chức axit trong phân tử. Lấy 23,9 gam hỗn hợp A cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 3,5M (có dư), được dung dịch D. Để tác dụng hết các chất trong dung dịch D cần dùng 650 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức hai chất trong hỗn hợp A là: A. H 2 NCH 2 COOH; CH 3 CH(NH 2 )COOH. B. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH; CH 3 CH 2 CH 2 CH(NH 2 )COOH C. CH 3 CH(NH 2 )COOH; CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH D. CH 3 CH 2 CH 2 CH(NH 2 )COOH; CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH(NH 2 )COOH Câu 31: Nhận định nào sau đây không đúng? A. Axeton không làm mất màu dung dịch KMnO 4 ở điều kiện thường. B. Các xeton khi cho phản ứng với H 2 đều sinh ra ancol bậc 2. C. Trừ axetilen, các ankin khi cộng nước đều cho sản phẩm chính là xeton. D. Các hợp chất có chứa nhóm >C=O đều phản ứng với dung dịch Br 2 . Đề số 8. Hóa học 4 ledangkhuong@gmail.com Câu 32: Cho các nhận định sau: (a)-Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng tráng bạc (b)-Có thể dùng chỉ Cu(OH) 2 để nhận biết các lọ mất nhãn chứa Glixerol, Glucozơ, Fructozơ, Etanal (c)-Trong sơ đồ điều chế: Xenlulozơ     HOH , 2 X   enzim Y   enzim Z . Vậy Z là axit axetic. (d)-Ở dạng mạch hở, glucozơ có 5 nhóm -OH cạnh nhau (e)-Trong phân tử amilopectin, các gốc α-glucozơ liên kết với nhau bởi các liên kết glicozit thông qua nguyên tử Oxi. (g)-Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. (h)-Nhỏ dung dịch H 2 SO 4 đặc vào vải sợi bông, vải bị đen và thủng ngay do phản ứng H 2 SO 4 oxi hóa tinh bột Các nhận định đúng là A. c, d, e B. a, b, c, h C. d, e, h D. b, d, g Câu 33: Hòa tan 32,52 gam photpho halogenua vào nước được dung dịch X. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch X cần 300 ml dung dịch KOH 2M. Công thức của photpho halogenua là: A. PBr 3 B. PBr 5 C. PCl 3 . D. PCl 5 Câu 34: Bốn chất hữu cơ X, Y, Z, T có cùng CTPT C 3 H 4 O 2 các tính chất : cả 4 chất tác dụng được với H 2 , trong đó Y, Z tác dụng theo tỷ lệ mol 1 : 2 , X, T theo tỷ lệ mol: 1 : 1. X, Y, Z có phản ứng tráng gương. Y có thể điều chế propan-1,3- điol bằng phản ứng ôxi hoá . CTCT của X, Y , Z , T : A. H-COOC 2 H 3 , CH 2 (CHO) 2 , C 2 H 3 COOH. CH 3 COCHO . B. CH 2 (CHO) 2 , CH 3 COCHO, C 2 H 3 COOH , H-COOC 2 H 3 . C. H-COOC 2 H 3 , CH 2 (CHO) 2 , CH 3 COCHO, C 2 H 3 COOH. D. C 2 H 3 COOH , H-COOC 2 H 5 , CH 2 (CHO) 2 , CH 3 COCHO . Câu 35: Hoà tan Fe 3 O 4 trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br 2 , AgNO 3 , KMnO 4 , MgSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , Al, H 2 S? A. 8 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 36: Cho các chất: BaCl 2 ; NaHSO 3 ; NaHCO 3 ; KHS; NH 4 Cl; AlCl 3 ; CH 3 COONH 4 , Al 2 O 3 , Zn, ZnO. Số chất lưỡng tính là: A. 7 B. 6 C. 8 D. 5 Câu 37: Cho các chất và dung dịch sau: toluen, stiren, etilen, xiclopropan, isopren, vinyl axetat, etyl acrylat, đivinyl oxalat, fomanđehit, axeton, dung dịch glucozơ, dung dịch fructozơ, dung dịch mantozơ, dung dịch saccarozơ. Số chất và dung dịch có thể làm mất màu dung dịch Br 2 là: A. 11. B. 10 C. 8 D. 9 Câu 38: Cho các hỗn hợp sau có tỉ lệ mol bằng nhau: (1) BaO và Al 2 O 3 ; (2) K 2 O và Al 2 O 3 ; (3) FeCl 3 và Cu; (4) Na và Zn; (5) Na 2 O và Zn; (6) Na và ZnO. Có bao nhiêu hỗn hợp tan hết trong nước? A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 39: Cho hơi nước đi qua than nung nóng đỏ sau khi loại bỏ hơi nước dư thu được 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO 2 , CO và H 2 . Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 35,46 gam kết tủa và có V lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam. Giá trị của m là: A. 2,08 gam B. 9,92 gam C. 2,88 gam D. 12,8 gam Câu 40: Có các nhận xét về kim loại kiềm: (1)-Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là ns 1 với n nguyên và 1 n 7 . (2)-Kim loại kiềm khử H 2 O dễ dàng ở nhiệt thường giải phóng H 2 . (3)-Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. (4)-Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl sau phản ứng thu được dung dịch có môi trường trung tính. (5)-Các kim loại kiềm không đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối. Số nhận xét đúng là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 41: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Kẽm có ứng dụng để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép. B. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ. C. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. D. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. Đề số 8. Hóa học 5 ledangkhuong@gmail.com Câu 42: Để xác định hàm lượng của FeCO 3 trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá nó theo một quy trình hợp lí, thu được dd FeSO 4 trong môi trường H 2 SO 4 loãng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO 4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeCO 3 trong quặng là: A. 12,18% B. 36,54% C. 60,9% D. 24,26% Câu 43: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O 2 và 80% thể tích N 2 ) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N 2 = 84,77%; SO 2 = 10,6% còn lại là O 2 . Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là A. 68,75% B. 59,46% C. 26,83% D. 42,3% Câu 44: Sb chứa 2 đồng vị chính 121 Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. % khối lượng của đồng vị 121 Sb trong Sb 2 O 3 (M O =16) là: A. 52,2 B. 26,1 C. 62,5 D. 51,89 Câu 45: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư được V 1 lít SO 2 và dung dịch Y. Cho Y phản ứng với NaOH dư được kết tủa T, nung kết tủa này đến khối lượng không đổi được 15,2 gam chất rắn Q. Nếu cũng cho lượng X như trên vào 400 ml dung dịch P chứa HNO 3 và H 2 SO 4 thấy có V 2 lít NO duy nhất thoát ra và còn 0,64 gam kim loại chưa tan hết. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở đktc. Giá trị V 1 và V 2 là A. 2,912 và 0,224 B. 2,576 và 0,672 C. 2,576 và 0,224 D. 2,576 và 0,896 Câu 46: Cho 20,72 gam hỗn hợp X gồm hiđroquinon, catechol và phenol tác dụng với kali (dư) thu được 3,584 lít (đktc) khí H 2 . Thành phần phần trăm về khối lượng của phenol trong hỗn hợp X là A. 36,293%. B. 14,438%. C. 38,547%. D. 41,096%. Câu 47: Có các dung dịch sau (dung môi nước) : CH 3 NH 2 (1); anilin (2); amoniac (3); HOOC-CH(NH 2 )- COOH (4); H 2 N-CH(COOH)-NH 2 (5), lysin (6), axit glutamic (7). Các chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: A. (1), (2), (3), (4), (5) B. (1), (2), (3) C. (1), (2), (3), (5) D. (1), (3), (5), (6) Câu 48: Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch brom thì lượng brom phản ứng là 36 gam. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli etilen (PE) thu được là A. 85% và 23,8 gam B. 77,5 % và 22,4 gam C. 77,5% và 21,7 gam D. 70% và 23,8 gam Câu 49: Oxi hoá 25,6 gam CH 3 OH (có xúc tác) thu được hỗn hợp sản phẩm X. Chia X thành hai phần bằng nhau Phần 1 tác dụng với AgNO 3 dư trong NH 3 đun nóng thu được m gam Ag. Phần 2 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M. Hiệu suất quá trình oxi hoá CH 3 OH là 50%. Giá trị của m là A. 54. B. 129,6. C. 108. D. 64,8. Câu 50: X là một α-Aminoaxit no, mạch hở chứa 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH 2 . Từ m gam X điều chế được m 1 gam đipeptit. Từ 2m gam X điều chế được m 2 gam tripeptit. Đốt cháy m 1 gam đipeptit thu được 0,3 mol nước. Đốt cháy m 2 gam tripeptit thu được 0,55 mol H 2 O. Giá trị của m là: A. 11,25 gam B. 26,70 gam C. 13,35 gam D. 22,50 gam Đề số 8. Hóa học 6 ledangkhuong@gmail.com KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM ĐỀ SỐ 8 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Se = 79; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Te = 128; Ba = 137; Au = 197. Câu 1: Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức A và B (M A < M B ) tác dụng Na dư thu được 3,36 lít hiđro (đktc). Oxi hóa cùng lượng hỗn hợp X được hỗn hợp anđehit Y. Cho toàn bộ lượng Y phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 86,4 gam Ag. B có số đồng phân ancol là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Hướng dẫn giải: n H2 = 0,15 => n ancol = 0,3 n Ag = 0,8 > 2n ancol => có 1 anđehit là HCHO => A là CH 3 OH n CH3OH = (0,8 – 0,3.2):2 = 0,1 => n B = 0,2 => M B = (14,8 – 0,1.32): 0,2 = 58 => C 3 H 5 OH CH 2 = CH – CH 2 OH Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C 2 H 3 COOH, và (COOH) 2 thu được m gam H 2 O và 21,952 lít CO 2 (đktc). Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO 3 dư thu được 11,2 lít (đktc) khí CO 2 .Giá trị của m là A. 12,6 gam B. 9 gam C. 8,1gam D. 10,8 gam Hướng dẫn giải: n CO2 đốt cháy = 0,98 n CO2 = 0,5 => n H+ = 0,5 => n O axit = 2n H+ = 1 Cách 1: Ta có: 29,16 + m O2 = m + 0,98.44 (bảo toàn khối lượng) 2 1 2. 0,98.2 32 18 O m m    (bảo toàn nguyên tố O) => m = 12,6 g Cách 2: m X = m C + m H + m O axit  m H = 29,16 – 0,98.12 -1.16 = 1,4 gam => m H2O = 1,4:2.18 = 12,6 Câu 3: Thực hiện phản ứng ete hoá 5,2 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,3 gam hỗn hợp 3 ete. Xác định công thức của hai ancol A. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH Hướng dẫn giải: n H2O = 0,05 mol M  5,2 : (0,05.2) = 52 => C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH Câu 4: Cho m gam chất béo tạo bởi axit stearic và axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch X chứa 109,68 gam hỗn hợp 2 muối. Biết 1/2 dung dịch X làm mất màu vừa đủ 0,12 mol Br 2 trong CCl 4 . Giá trị của m là: A. 106,80. B. 106,32. C. 128,70. D. 132,90. Hướng dẫn giải: 2 17 33 17 33 ( ) COONa COO 0,24 Br X C H CH n n n     17 35 COONa 109,68 0,24.304 0,12 306 CH n     => Chất béo tạo bởi glixerol, 2 gốc C 17 H 33 COO - , 1 gốc C 17 H 35 COO - => m = 0,12. (281.2+283+41) = 106,32 Đề số 8. Hóa học 7 ledangkhuong@gmail.com Câu 5: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A. Cs < Cu < Fe < Cr < W B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < W < Cr D. Cu < Cs < Fe < Cr < W Hướng dẫn giải: SGK 12NC – tr 109 Câu 6: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol anlylic. Đốt 1 mol hỗn hợp X thu được 40,32 lít CO 2 (đktc). Đun X với bột Ni một thời gian thu được hỗn hợp Y có Y X d = 1,25. Nếu lấy 0,1 mol hỗn hợp Y thì tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch Br 2 0,2M. Giá trị của V là: A. 0,25 lít B. 0,1 lít C. 0,2 lít D. 0,3 lít Hướng dẫn giải: n CO2 = 1,8 Hỗn hợp X: H 2 , C 3 H 6 , C 3 H 6 O => n C3H6, C3H6O = 0,6 => n H2 = 0,4 / 1,25 YX YX XY Mn d Mn    Chọn n Y = 1, n X = 1,25 (0,5 mol H 2 , 0,75 mol C 3 H 6 +C 3 H 6 O) n H2 pư = 1,25 – 1 = 0,25 => Y có 0,25 mol H 2 dư, 0,5 mol (C 3 H 6 , C 3 H 6 O), 0,25 mol hợp chất no => lấy 0,1 mol hỗn hợp Y có 0,05 mol (C 3 H 6 , C 3 H 6 O) => V = 0,05:0,2=0,25 Câu 7: Có các nhận xét sau: (1)-Chất béo thuộc loại chất este. (2)-Tơ nilon, tơ capron, tơ enang đều điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (3)-Vinyl axetat không điều chế được trực tiếp từ axit và ancol tương ứng. (4)-Toluen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành thuốc nổ TNT( Trinitrotoluen). (5)-Phenyl amoni clorua phản ứng với nước brom dư tạo thành (2,4,6-tribromphenyl) amoni clorua. Những câu đúng là: A. 1, 3, 4. B. 2, 3, 4. C. Tất cả. D. 1, 2, 4, 5. Hướng dẫn giải: (3): CH 3 COOH + CH≡CH → CH 3 COOCH=CH 2 (5) C 6 H 5 NH 3 Cl thì đôi electron của N đã cho H + nên không ảnh hưởng đến vòng thơm như C 6 H 5 NH 2 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,44gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 2,688 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là : A. 19,04 gam B. 20,54 gam C. 14,5 gam D. 17,96 gam Hướng dẫn giải: n H2 = 0,12 = m SO4 => m muối = 6,44 + 0,12.96 = 17,96 gam Câu 9: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm 2 anđehit đơn chức có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 64,8 gam Ag. Vậy công thức của 2 anđehit là : A. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO B. HCHO và CH 2 =CH-CHO C. HCHO và C 2 H 5 CHO D. HCHO và CH 3 CHO Hướng dẫn giải: n Ag = 0,6 TH1: 2 anđehit RCHO (R ≠ H) n anđehit = 0,3 => M = 29,3 (loại) TH2: HCHO và RCHO HCHO → 4Ag x 4x RCHO → 2Ag x 2x x = 0,1 => R = (8,8 – 30.0,1):0,1 = 58 => C 2 H 5 CHO Đề số 8. Hóa học 8 ledangkhuong@gmail.com Câu 10: Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu được 6,048 lít khí (đo ở đktc) ở anot và a (gam) hỗn hợp kim loại ở catot. Giá trị của a là: A. 7,2. B. 11,52. C. 3,33. D. 13,68. Hướng dẫn giải: n Cl2 = 0,27 => n Cl- =0,54 => n O2- = 0,27 (bảo toàn điện tích) => a = m oxit – m O = 15,84 – 0,27.16=11,52 Câu 11: Cho các chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat, vinyl axetilen, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 8 B. 6 C. 5 D. 7 Hướng dẫn giải:  HCHO + 4AgNO 3 + 6NH 3 + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 CO 3 + 4Ag + 4NH 4 NO 3  HCOOC 6 H 5 + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → NH 4 – OCOOC 6 H 5 + 2Ag + 2NH 4 NO 3  CH 2 OH[CHOH] 4 CH=O +2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O → CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 2Ag +2NH 4 NO 3  CH 3 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → CH 3 COONH 4 + 2Ag +2NH 4 NO 3  HCOONa + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → NH 4 – OCOONa + 2Ag + 2NH 4 NO 3 Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a)-Nung NH 4 NO 3 rắn. (b)-Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H 2 SO 4 (đặc). (c)-Cho CaOCl 2 vào dung dịch HCl đặc. (d)-Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). (e)-Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (g)-Cho dung dịch KHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 . (h)-Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Đun nóng hỗn hợp Ca(HCO 3 ) 2 và BaSO 4 Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 4. B. 5. C. 2. D. 6. Hướng dẫn giải: (a) NH 4 NO 3 → N 2 O↑ + 2H 2 O (b) 2NaCl tinh thể (rắn) + H 2 SO 4 đặc → Na 2 SO 4 + HCl↑ (c) CaOCl 2 + HCl đặc → CaCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O (d) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (e) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (f) 2KHSO 4 + 2NaHCO 3 → K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ (g) ZnS + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 S↑ (h) Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ Đề số 8. Hóa học 9 ledangkhuong@gmail.com Câu 13: Cho từ từ 450 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 19,7 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch X lần lượt là: A. 0,2M và 0,15M B. 0,2M và 0,3M C. 0,3M và 0,4M D. 0,4M và 0,3M Hướng dẫn giải: n H+ = 0,45 n CO2 = 0,25 n BaCO3 = 0,1 => 0,35 C n   C Na2CO3 = x, C NaHCO3 = y H + + CO 3 2- → HCO 3 - 0,5x 0,5x 0,5x H + + HCO 3 - → H 2 O +CO 2 0,45 – 0,5x 0,25 => x = 0,4 Mặt khác: 0,5(x + y) = 0,35 => y = 0,3 Câu 14: Cho các cặp dung dịch sau: (1) NaAlO 2 và HCl ; (2) NaOH và NaHCO 3 ; (3) BaCl 2 và NaHCO 3 ; (4) NH 4 Cl và NaOH ; (5) Ba(AlO 2 ) 2 và Na 2 SO 4 ; (6) Na 2 CO 3 và AlCl 3 (7) Ba(HCO 3 ) 2 và NaOH. (8) CH 3 COONH 4 và HCl (9) KHSO 4 và NaHCO 3 Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra là: A. 7 B. 9 C. 8 D. 6 Hướng dẫn giải: (1) NaAlO 2 + HCl + H 2 O → NaCl + Al(OH) 3 ↓ (2) NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O (3) Không phản ứng (4) NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O (5) Ba(AlO 2 ) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2 NaAlO 2 (6) 3Na 2 CO 3 + 2AlCl 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓+ 6NaCl + 3CO 2 ↑ (7) Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → BaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O (8) CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl (9) 2KHSO 4 + 2NaHCO 3 → K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2CO 2 ↑+ 2H 2 O Câu 15: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO 3 với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%). Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 34,28 gam chất rắn. Giá trị của t là A. 0,60. B. 1,00. C. 1,20. D. 0,25. Hướng dẫn giải: Chất rắn thu được lớn hơn Fe cho vào => dd có Ag + dư n Ag+ đã điện phân = x, n HNO3 = y Lượng Ag tối đa tạo thành 32,4 g < 34,28g => có Fe dư => Cuối cùng tạo ra Fe 2+ 2Ag + + H 2 O dp  2Ag + ½ O 2 + 2H + x x x 3Fe + 8H + + 2NO 3 - → 3Fe 2+ + 2NO + 4H 2 O 3x/8 x Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag (0,3-x)/2 0,3-x 0,3-x Ta có: 108 (0,3-x) + 22,4 - 56(3x/8+0,15-0,5x) = 34,28 => x = 0,12 => t = 4321s = 1,2 h Câu 16: Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y (chúng cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 phân tử là 5) với tỉ lệ số mol n X :n Y = 1:3. Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glixin và 42,72 gam alanin. m có giá trị là : A. 116,28 gam B. 110,28 gam C. 109,5 gam D. 104,28 gam Hướng dẫn giải: Đề số 8. Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com X: H[HN-CH 2 -CO] x -OH Y : H[HN-CH(CH 3 )-CO] y -OH, n Gly = 81/75 = 1,08 , n Ala = 42,72/89 = 0,48 X + (x-1) H 2 O → x Glyxin 1,08/x ← 1,08 Y + (y-1) H 2 O → y Alanin 0,48/y ← 0,48 Tổng số nhóm -CO-NH- trong 2 phân tử là 5 => x + y = 7. n X : n Y = 1 : 3 =>1,08/x = 3.0,48/y => x = 3 và y = 4 => n X = 0,36 =>n H2O = 0,72 => n Y = 0,12 => n H2O = 0,36 Bảo toàn khối lượng : m M = m Gly + m Ala - m H2O = 81 + 42,72 – 18.1,08 = 104,28 Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng C 6 H 5 CH 3    ).( 2 saCl A B C D E .Tên gọi của E là: A. phenỵl metyl ete B. metyl benzoat C. axit benzoic D. phenyl axetat Hướng dẫn giải: C 6 H 5 CH 3    ).( 2 saCl C 6 H 5 CH 2 Cl C 6 H 5 CH 2 OH C 6 H 5 CHO C 6 H 5 COOH C 6 H 5 COOCH 3 Câu 18: Khí CO 2 tác dụng được với: (1) nước Gia-ven; (2) dung dịch K 2 CO 3 ; (3) nước Brom; (4) dung dịch NaHSO 3 ; (5) dung dịch KOH, (6) dung dịch NaHCO 3 , (7) Mg nung nóng. A. 2, 4, 5, 7 B. 2, 3, 4, 5 C. 1, 2, 5, 7 D. 1, 2, 5, 6 Hướng dẫn giải: (1) CO 2 + NaClO + H 2 O → NaHCO 3 + HClO (2) CO 2 + K 2 CO 3 + H 2 O → 2KHCO 3 (5) CO 2 + 2KOH dư → K 2 CO 3 + H 2 O (7) CO 2 + 2Mg → 2MgO + C Câu 19: Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X được tạo bởi axit cacboxylic Y và ancol Z bằng dung dịch NaOH thu được 23,04 gam muối và m gam hơi ancol Z. Từ Z bằng một phản ứng có thể tạo ra được: A. CO 2 , C 2 H 4 , CH 3 CHO B. CH 3 COOH, C 2 H 4 , CH 3 CHO C. HCHO, HCOOH, CH 3 COOH D. CH 3 Cl, C 2 H 4 , CH 2 = CH- CH = CH 2 Hướng dẫn giải: Este có M nhỏ nhất HCOOCH 3 => n ≥ 0,352 m = 1,92 => ancol là CH 3 OH CH 3 OH 2 O  HCHO CH 3 OH []O  HCOOH CH 3 OH CO  CH 3 COOH 0 ,NaOH du t  0 ,CuO t  2 ,O xt  0 3 ,,CH OH t xt  0 ,NaOH du t  0 ,CuO t  2 ,O xt  0 3 ,,CH OH t xt  [...]... lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 55 ,85 ở 200C khối lượng riêng của Fe là 7 ,87 g/cm3 Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: A 1, 28 nm B 0,1 28 nm C 0,197 nm D 1,97 nm Hướng dẫn giải: V = m/D = 55 ,85 /7 ,87 = 7,1 cm3 Vthực =7,1.0,74=5,25 cm3 => Vnguyên tử =V: NA = 0 ,87 .10- 23 3V 3 3.0 ,87 .10 23   1, 28 .10 8 cm 4 4 Câu 26: Có các nhận định sau: (1)-Cấu hình electron của ion... = 84 ,77%; SO2 = 10, 6% còn lại là O2 Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là A 68, 75% B 59,46% C 26 ,83 % D 42,3% Hướng dẫn giải: Giả sử có 100 mol hỗn hợp khí Y => nN2 = 84 ,77, nSO2 = 10, 6 ; nO2 = 4,63 mol Mà hỗn hợp khí ban đầu có 80 % N2 va 20% O2 => nO2 bđ = 84 ,77:4 = 21,1925 => nO trong Fe2O3 = (21,1925 – 4,63 -10, 6) 2 =11,925 Gọi số mol FeS va FeS2 là x và y Ta có: x + 2y = 10, 6 1,5 x + 1,5y... = 2,65 % FeS = 5,3 .88 : (5,3 .88 + 2,65.120) .100 % =59,46% Câu 44: Sb chứa 2 đồng vị chính 121Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75 % khối lượng của đồng vị 121 Sb trong Sb2O3 (MO=16) là: A 52,2 B 26,1 C 62,5 D 51 ,89 Hướng dẫn giải: %121 Sb = (123-121,75) : (123-121) = 0,625 %121 Sb trong Sb2O3 = (0,625.121): (0,625.121+0,375.123+16.1,5) .100 % = 51 ,89 % Đề số 8 Hóa học 17 ledangkhuong@gmail.com... có V lít khí Y thoát ra Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam Giá trị của m là: A 2, 08 gam B 9,92 gam C 2 ,88 gam D 12 ,8 gam Hướng dẫn giải: nX = 0 ,8 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O nBaCO3 = 0, 18 mol = nCO2 nY = 0 ,8 - 0, 18 = 0,62 mol n o(oxit) = nhhY = 0,62mol Khối lượng rắn giảm do O trong oxit kim loại chuyển vào CO và H2 => m = 0,62.16 = 9,92 g Câu... 2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4→ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O nFeSO4 = 5nKMnO4= 5.0,025.0,0252= 3,15 10- 3 nFeCO3 = nFeSO4 = 3,15 10- 3 =>mFeCO3 = 0,3654g %m = (0,3654/0,6)x100% = 60,9% Câu 43: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80 % thể tích N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 84 ,77%;... màu: 2 Quỳ tím chuyển hồng: 4, 7 Đề số 8 Hóa học 18 ledangkhuong@gmail.com Câu 48: Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch brom thì lượng brom phản ứng là 36 gam Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli etilen (PE) thu được là A 85 % và 23 ,8 gam B 77,5 % và 22,4 gam C 77,5% và 21,7 gam D 70% và 23 ,8 gam Hướng dẫn giải: nBr2 = 0,225... fructozơ, dung dịch mantozơ, dung dịch saccarozơ Số chất và dung dịch có thể làm mất màu dung dịch Br2 là: A 11 B 10 C 8 D 9 Đề số 8 Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com Hướng dẫn giải: Các chất và dung dịch làm mất màu dung dịch Br2 là stiren, etilen, xiclopropan, isopren, vinyl axetat, etyl acrylat, đivinyl oxalat, fomanđehit, dung dịch glucozơ, dung dịch mantozơ Câu 38: Cho các hỗn hợp sau có tỉ lệ mol bằng... 4 1, 4 6 Fe S 2  Fe 2 S  15e y 15 y Ta có hpt: 160x + 120y = 12 ,8 10x + 15y = 1,4 => x= 0,02, y= 0, 08 DD Y: CuSO4 =2x = 0,04 Fe2(SO4)3 =0,5y = 0,04 H2SO4 = x+2y – 2x –3.0,5y = 0,02 ( bảo toàn nguyên tố S) HNO3 dư nCu = 0,07 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,04 0, 08 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,03 → 0, 08 nHNO3 dư (Y) = 0, 08- 0,02.2 = 0,04 nHNO3 bđ = 0,04 + 1,4 = 1,44 Câu 21: Khi nung butan... kali (dư) thu được 3, 584 lít (đktc) khí H2 Thành phần phần trăm về khối lượng của phenol trong hỗn hợp X là A 36,293% B 14,4 38% C 38, 547% D 41,096% Hướng dẫn giải: CTPT hidroquinon và catechol: C6H4(OH)2 hhX: C6H4(OH)2, C6H5OH C6H4(OH)2 → H2 x x C6H5OH → 1/2H2 y 0,5y Ta có x+ 0,5y = 0,16 110x + 94y = 20,72 Giải hệ ta dc: x = 0,12; y = 0, 08 mC6H5OH = 0, 08. 94 = 7,52g %m = (7,52:20,72) .100 % = 36,293% Câu... amilopectin (6), xenlulozơ (7), cao su lưu hoá (8) , nhựa rezit (9) Các polime có cấu trúc không phân nhánh là A 1,2,4,6 ,8 B 1,2,3,4,5,7 C 1,3,4,5 ,8 D 1,2,3,4,6,7 Hướng dẫn giải: R 3 Đề số 8 Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com Polime có cấu trúc không phân nhánh: 1, 2, 3, 4, 5, 7 (1) (CH2 – CH2)n (2) (CH2 – CHCl)n (3) (CH2 – CH = CH – CH2)n (4) (CH2 – C(CH3)=CH – CH2)n Câu 28: Để khử tính cứng hoàn toàn một lượng . H[HN-CH 2 -CO] x -OH Y : H[HN-CH(CH 3 )-CO] y -OH, n Gly = 81 /75 = 1, 08 , n Ala = 42,72 /89 = 0, 48 X + (x-1) H 2 O → x Glyxin 1, 08/ x ← 1, 08 Y + (y-1) H 2 O → y Alanin 0, 48/ y ← 0, 48 Tổng số nhóm -CO-NH-.  HSO 3 - + H + → SO 2 + H 2 O HSO 3 - + OH - → SO 3 2- + H 2 O  HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O  HS - + H + → H 2 S HS - + OH - →. 12, 18% B. 36,54% C. 60,9% D. 24,26% Hướng dẫn giải: 2KMnO 4 + 10 FeSO 4 + 8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O n FeSO4 = 5n KMnO4 = 5.0,025.0,0252= 3,15. 10 -3