thi giảng 10

Viết phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau: S H 2 S S SO 2 SF 6 (1) (2) (3) (4)                  +4 +6 -2 -2 0 0 0 +4                0 1        2 3 4                  S        ưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà là 2 dạng …… của lưu huỳnh.   Đ         Khi tác dụng với hiđro và kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì ? Phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi cần có điều kiện gì ? Một lượng lớn lưu huỳnh dùng để sản xuất axit này. Đây là tên sản phẩm của phản ứng giữa lưu huỳnh và hiđro Key TRÒ CHƠI Ô CHỮ 92 o δ + 2δ S H H 1 , 3 3 A δ + 92 O CTPT: H 2 S  Cho biết tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan, tính độc,…) của hiđro sunfua ?  Dựa vào thành phần phân tử và số oxi hóa của lưu huỳnh trong H 2 S, dự đoán tính chất hóa học của H 2 S. 1. Tính axit yếu VD: Cho 5,6 lít khí H 2 S (đktc) phản ứng hoàn toàn với 250 ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối khan sinh ra ?  H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O  H 2 S + 2NaOH Na 2 S + 2H 2 O * Tùy theo tỉ lệ số mol giữa NaOH và H 2 S mà phản ứng tạo muối trung hòa hay axit hoặc cả hai muối. 2. Tính khử mạnh Đốt cháy H 2 S (tn mô phỏng)  Giải thích vì sao dung dịch H 2 S để lâu trong không khí bị vẩn đục màu vàng? ThÝ nghiÖm 1: H 2 O Bét S FeS HCl +) §iÒu chÕ khÝ H 2 S tõ FeS vµ HC +) §èt H 2 S trong O 2 thiÕu. H×nh 6.4: §èt khÝ H 2 S trong ®iÒu kiÖn thiÕu oxi 2. Tính khử mạnh Đốt cháy H 2 S (tn mô phỏng) * Trong đk đủ khí oxi hoặc dư khí O 2 ở nhiệt độ cao:  2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S  2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 . 1: H 2 O Bét S FeS HCl +) §iÒu chÕ khÝ H 2 S tõ FeS vµ HC +) §èt H 2 S trong O 2 thi u. H×nh 6.4: §èt khÝ H 2 S trong ®iÒu kiÖn thi u oxi 2. Tính khử mạnh Đốt cháy H 2 S (tn mô phỏng) * Trong đk đủ