Bài giảng phân tích công cụ môn hóa phân tích

Chương IV. PHÂN TÍCH CÔNG CỤ I. Giới thiệu phương pháp - Phương pháp tách (kết tủa, điện phân, chiết, sắc ký, chưng cất ) - Phương pháp quang học(pp quang phổ, pp không quang phổ ) - Phương pháp điện từ (điện thế, điện dẫn, cực phổ,điện khối lượng… ) II. Phương pháp quang phổ 1. Tương tác giữa ánh sáng (hay BXĐT) với các tiểu phân (nguyên tử, phân tử) các loại quang phổ Mức kích thích (e ở lớp n) Quang phổ nguyên tử - Quang phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) Mức cơ bản (e đang ở lớp n-1) - Quang phổ phát xạ nguyên tử Quang phổ phân tử - Quang phổ hấp thụ phân tử - Quang phổ huỳnh quang, lân quang (phát xạ phân tử) Mức kích thích(e đang ở lớp n +1) Mức cơ bản(e đang ở lớp n) 2. Phương pháp so mầu Là phương pháp quang phổ hấp thụ phân tử, thực chất là đo năng lượng của BXĐT (ánh sáng nhìn thấy) bị vật chất hấp thụ Định luật Lambe- Bia Io Biểu thức của Định luật lg = ε.L.C = A ( độ hấp thụ quang ) I C: nồng độ (trừ nồng độ molan) L: độ dầy của lớp dung dịch (cm) ε: Hệ số hấp thụ: khi dùng nồng độ mol/l; bề dày dung dịch biểu diễn cm, 2ε được gọi là hệ số hấp thụ phân tử. ε không phụ thuộc vào nồng độ, chỉ phụ thuộc vào bản chất dung dịch màu, vào bản chất ánh sáng (λ ), vào nhiệt độ. (Phát biểu Định luật…?) (A phụ thuộc …?) (Ý nghĩa của hệ số ε …?) I o C I L Tính chất của độ hấp thụ quang A : Tính cộng tính - Cộng tính theo chiều dầy lớp dung dịch mầu A = ε. . l 1. C + ε.l 2 .C + ε.l 3 .C + ε.l 4 .C + ε.l 5 .C +… ε.l n .C . Ứng dụng để tăng độ hấp thụ quang của dung dịch mầu có nồng độ loãng bằng cách tăng chiều dầy cuvet lớp1 lớp 2 lớp 3 lớp 4 lớp 5 L1 L2 L3 L4 L5 Lớp n Ln - Cộng tính theo nồng độ: giả thiết dung dịch có nồng độ C được chia thành n phần nhỏ có nồng độ C 1 , C 2 , C 3 … C n A C = ε.l.C 1 + ε.l.C 2 + ε.l.C 3 + … + ε.l.C n Ứng dụng để tăng (hoặc giảm) A của dung dịch mầu quá loãng (hoặc đặc) bằng cách thêm dung dịch mầu tiêu chuẩn đặc hơn (hoặc pha loãng) - Cộng tính theo thành phần dung dịch Trong dung dịch có n cấu tử chất mầu không tương tác với nhau, mỗi chất mầu X, Y, Z…đều tuân theo định luật Lambe A = ε X .l.C X + ε Y .l.C Y + ε Z .l.C Z + … Ứng dụng để xác định nồng độ một chất mầu trong hỗn hợp nhiều chất mầu Phạm vi áp dụng của định luật - Ánh sáng phải đơn sắc - Nồng độ dung dịch không quá cao, quá thấp (chỉ đúng cho một khoảng nồng độ ứng với A=0,02 → 0,6) - Dung dịch thật (không đúng với các dd huyền phù, nhũ tương, hoặc huỳnh quang) - Điều kiện đo thống nhất ở các mẫu vì là phép đo so sánh nếu thay đổi đk đo có thể làm tăng nồng độ do dung môi bay hơi khi đo quá lâu, hoặc thay đổi pH dẫn đến thay đổi dạng mầu (Ví dụ: chất màu Cr 2 O 7 2- khi pH tăng chuyển dạng CrO 4 2- ) - Không đúng khi pha loãng dung dịch mầu Những yêu cầu của hợp chất mầu - Độ bền lớn - Có hệ số hấp thụ ε đủ lớn (càng lớn càng tốt) - Hợp chất mầu có thành phần hoàn toàn xác định: muốn phức mầu có thành phần xác định cần tiến hành tạo phức mầu trong điều kiện: + Thuốc thử có tính chọn lọc cao + Thuốc thử dư như nhau ở mẫu và ở thang chuẩn + pH môi trường phải ổn định - Hợp chất mầu phải bền theo thời gian Phổ hấp thụ và cách chọn bước sóng λ đo độ hấp thụ quang trong phương pháp so mầu - Phổ hấp thụ A (lgε) λ Phổ hấp thụ: A = f(λ); Hoặc A = f(ε) Chọn bước sóng λ đo mật độ quang A (lgε) (λ max) λ Chọn λ khi dd chỉ có chất phân tích hấp thụ mầu: Chọn λ có D cực đại (λ max). Chọn λ khi ngoài chất phân tích hấp thụ mầu còn có chất cản cũng hấp thụ mầu ở bước sóng lân cận: Chọn λ sao cho tại đó ∆ A = (A chất phân tích – A chất cản ) đạt cực đại (∆ A max ) A chất phân tích Hoặc chọn đồng thời ∆ Amax và tỉ số đạt cực đại A chất cản Chất phân tích Chất cản Các phương pháp so mầu (ứng dụng phương pháp so mầu) So mầu bằng mắt: dùng mắt để so sánh hoặc cân bằng màu - Phương pháp dãy tiêu chuẩn: chọn 7 ống bằng nhau chất lượng thủy tinh như nhau. - Lấy 6 ống để làm thang chuẩn,cho dung dịch tiêu chuẩn chất cần xác định lần lượt vào từng ống nghiệm với thể tích tăng dần, thêm thuốc thử để tạo phức và nước đến thể tích bằng nhau. - Phương pháp pha loãng C phân tích = C tiêu chuẩn .V phân tích /V tiêu chuẩn Các phương pháp so mầu (ứng dụng p.pháp so mầu) So mầu bằng máy so mầu quang điện Phương pháp đường chuẩn A C1 → A1 = ε . L . C1 C2 → A2 = ε . L . C2 C3 → A3 = ε . L . C3 Cx → Ax = ε . L . Cx C1 C2 Cx C3 C L L L L A3 Ax A2 A1 [...]... tinh với điện cực tiêu chuẩn (calomen) Màng thủy tinh đặc biệt 4 Phương pháp chiết Nguyên tắc: dựa trên độ tan của chất trong hai dung môi không trộn lẫn -Hằng số phân bố lí thuyết K = [Ahc] / [An] , (K: hằng số phân bố lí thuyết) -Hằng số phân bố thực nghiệm Tổng nồng độ A trong h cơ K’ = -Tổng nồng độ A trong nước (K’: hằng số thực nghiệm) -Phần trăm chiết Tổng số mol chất được... nghịch với ion A+ Thế E của màng liên quan đến nồng độcủa ion A+ Trong dung dịch: E màng = f (A+) Điện cực thủy tinh: cấu tạo có bầu thủy tinh mỏng bên trong chứa dung dịch có ion trùng với ion cần phân tích. Thường dùng loại thủy tinh có khả năng trao đổi thuận nghịch ion H+ E = Ett0 + 0,059 lg [ H+] MÀNG CHỌN LỌC Đo thế điện cực Sơ đồ đo thế điện cực Vì thế điện cực E là đại lượng cường độ, nên không... nhận e thông qua dạng kết túa MXm ↓ hoặc M(OH)m ↓ Eđc = Eo Mm+/M + (0,059/m) lgTMXm - (0,059/m) lg [ X-]m = Eođc - 0,059 lg [X-] Điện cực Oxi hóa khử (điện cực đồng tính, các chất tham gia pư đều ở dạng dd) Cấu tạo: nhúng dây dẫn trơ vòa dung dịch chứa cặp oxihóa khử liên hợp: Ví dụ: dung dịch chứa các cặp Fe 3+ / Fe 2+ hoặc Cu 2+ / Cu 1+ E = Eo + (0,059/n)lg ([Oxh]/[Kh]) Fe 3+ / Fe 2+ 0,059 [Fe3+] . vào từng ống nghiệm với thể tích tăng dần, thêm thuốc thử để tạo phức và nước đến thể tích bằng nhau. - Phương pháp pha loãng C phân tích = C tiêu chuẩn .V phân tích /V tiêu chuẩn Các phương. chất phân tích hấp thụ mầu: Chọn λ có D cực đại (λ max). Chọn λ khi ngoài chất phân tích hấp thụ mầu còn có chất cản cũng hấp thụ mầu ở bước sóng lân cận: Chọn λ sao cho tại đó ∆ A = (A chất phân. tại đó ∆ A = (A chất phân tích – A chất cản ) đạt cực đại (∆ A max ) A chất phân tích Hoặc chọn đồng thời ∆ Amax và tỉ số đạt cực đại A chất cản Chất phân tích Chất cản Các phương