Các dạng bài tập bảo toàn electron

HOCHOAHOC.COM   Error! Bookmark not defined.  1  2  2  d HCl, HBr, H 2 SO 4  2  5  5  3  acid HNO 3  2 , NO, N 2 O, N 2  3   4 NO 3  6  9  10  2 SO 4   2  2  10  12  13   3  3  2 SO 4  13  14  14  15   16  :  : 18   22  23  23  25  Error! Bookmark not defined. HOCHOAHOC.COM   2 CHƯƠNG I Nội dung định luật và CÁC DẠNG TOÁN CƠ BẢN     Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với dung dịch acid không có tính oxy hóa mạnh như dung dịch acid HCl, HBr, H 2 SO 4 loãng,     - xit HCl, H 2 SO 4       (H +      oxy        oxy      H 2 .   2 222 nHMnHM n - H 2 H + . Như vậy ta thấy kim loại nhường đi n.e và Hiđrô thu về 2 .e : Li H 2  2 H n = n 1 .n M1 +n 2 .n M2 +   :   m  = m  + m  ( 2 4 SO m ,  Cl m ,  Br m )  n  =  trao  :    Với H 2 SO 4 : m  = m  + 96. 2 H n  Với HCl: m  = m  + 71. 2 H n  Với HBr: m  = m  + 160. 2 H n  1: H   B. 5,4g     H2 = 7,8-7,0 =0,8 gam   2  3.n Al + 2.n Mg =2.n H2 =2.0.8/2 (1) 27.n Al +24.n Mg =7,8 (2)  Al  n Mg = 0.1 mol  Al  Mg  . : Cho 15,8 gam KMnO 4 HCl   A. 5,6 l     :Mn +7  +2 ),Cl -   :5.n KmnO4 =2.n cl2 KMnO 4 =0.25 mol từ đó suy ra thể tích clo thu được ở đktc là:0,25 . 22,4 =0,56 lít 2. 2 H n = n . n  HOCHOAHOC.COM   3 Mg Fe HCl   A. 55,5g. B. 91,0g. C. 90,0g. D. 71,0g.  m  = m  + m  = 20 + 71.0,5=55.5g  4. Cu, Mg, Al HCl    A. 31,45g. B. 33,25g. C. 3,99g. D. 35,58g.  m  = m  + m  = (9,14-2,54)+ 71.7,84/22,4 =31,45 g  Ví dụ 5: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là: A. 38,93 g B. 25,95 g C. 103,85 g D.77,86 g G  +   2  2H +  2 0,78 0,39   +    m  = m  +   2 4 SO Cl mm = 7,74 + 1.0,5.35,5 + 0,28.0,5.96 =38,3 g  Ví dụ 6: Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 84,95 gam muối khan. Thể tích H 2 (đktc) thu được bằng: A. 18,06 lít B. 19,04 lít C. 14,02 lít D. 17,22 lít   m muối = m kim loại + 71. 2 H n  84,95 = 24,6 + 71. 4,22 2 H V  2 H V = 22,4.( 71 6.2495,84  ) = 19,04 lít  Ví dụ 7: Chia hỗn hợp hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Phần 1 hòa tan hết trong dung dịch HCl, thu được 1,792 lít khí H 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxy thu được 2,84 gam hỗn hợp các oxit. Khối lượng hỗn hợp hai kim loại trong hỗn hợp đầu là: A. 1,56 gam B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam     2 222 nHMnHM n  e (M nhường) =  e (H + nhận)  n OMnOM 22 2   e (M nhường) =  e (O 2 nhận)   e (H + nhận) =  e (O 2 nhận) 2 22 HeH   0,16  4,22 792,1 HOCHOAHOC.COM   4   2 2 24 OeO a  4a  4a = 0,16  a = 0,04 mol O 2 .  m + 0,04.32 = 2,84  m = 1,56 gam k 2.m = 2. 1,56 = 3,12 gam  Ví dụ 8: Hòa tan hết 2,925 gam kim loại M trong dung dịch HBr dư, sau phản ứng thu được 1,008 lít (đktc). Xác định kim loại M. A. Fe B. Zn C. Al D. Mg   2 H n  hóa trị . n kim loại  2. 4,22 008,1  M 925,2 .n (n l   M  32,5.n  2, M   Ví dụ 9: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được 5,32 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y (xem thể tích dung dịch là không đổi). Dung dịch Y có pH là: A.1 B.2 C. 7 D. 6   mol H +  H +  42 2 SOHHCl H nnn   5,05,0.25,0.21.25,0  mol H +  2 : 2H + + 2e  H 2 0,475 mol 4,22 32,5 mol  H +  475,0 '   H n mol H + 0,5 – 0,475 = 0,025 mol H +  + ]= 25,0 025,0 =0,1 M  pH=-lg[H + ]=-lg0,1=1.  Ví dụ 10: Hòa tan 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hai acid HCl 0,15M và H 2 SO 4 0,25M thấy thoát ra V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là: A. 1,456 lít B. 0,45 lít C. 0,75 lít D. 0,55 lít  Fe – 2e  Fe 2+ 56 84,7 0,28 (mol)  H + n H + = 0,2.0,15+0,2.0,25.2=0,13 mol. H + : 2H + + 2e  H 2 0,13 0,13 0,065 H +   e (nhận) = 0,13 mol.   e (nhường) >  e (nhận)  H + H 2 .   H 2 V=22,4.0,065=1,456 lít. HOCHOAHOC.COM   5  Ví dụ 11: Cho 5,1 gam hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al là: A. 52,94% B. 47,06% C. 32,94% D. 67,06%   e (nhường) =  e (nh ận)  27.n Al +24.n Mg =5.1 (1) 3.n Al +2.n Mg =2.n H2 (2)  n Al =n Mg = 0,1  %94,52100. 1,5 27.1,0 % Al  Một số bài tập tương tự: 01. Mg Al HCl H 2 SO 4     (  Al trong X  A. 25% B. 75% C. 56,25% D. 43,75% 02. H    B. 5,4g    03. Cho 15,8 gam KMnO 4 HCl   ti   A. 5,6 . B. 0,56 . C. 0,28 . D. 2,8 . 04. Mg Fe HCl      A. 55,5g. B. 91,0g. C. 90,0g. D. 71,0g. 05. Cu, Mg, Al HCl     A. 31,45g. B. 33,25g. C. 3,99g. D. 35,58g. 06Mg Zn H 2 SO 4 2    A. 40,1g B. 41,1g C. 41,2g D. 14,2g 07. Cho 40 gam O 2  HCl HCl 2M H 2 bay ra).   A. 46,4 gam B. 44,6 gam C. 52,8 gam D. 58,2 gam 08. Cho m gam Fe H 2 SO 4   Fe  HNO 3    N 2 O A. 0,672  B, 1.344  C. 4,032  D. 3,36  09. Ho tan 1,92 HCl H 2 SO 4   H 2 . : A. Fe B. Cu C. Zn D. Mg 10.AlMgHCl H 2  Al  A. 52,94% B. 32,94% C. 50% D. 60%  HOCHOAHOC.COM   6 Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với dung dịch acid HNO 3 loãng, dung dịch acid HNO 3 đặc nóng cho ra hỗn hợp khí hợp chất của nitơ như NO 2 , NO, N 2 O, N 2 ,hoặc NH 3 (tồn tại dạng muối NH 4 NO 3 trong dung dịch). : -  oxy HNO 3  HNO 3  oxy  - HNO 3 Pt, AuHNO 3 Pt, Au, Fe, Al, CrN +5 trong HNO 3   -   3 NO H + HNO 3  lZn, Al   3 NO OH - NH 3 .  - i , x i  j    j    : n i .x i = n j .x j   HNO 3  N 2 : 223 ).05(2.2 NNHNO nnn  N 2 O: ONONHNO nnn 223 ).15.(2.2  NO: NONOHNO nnn ).25( 3  NO 2 : 3 2 2 (5 4). HNO NO NO n n n   NH 4 NO 3: 34343 ).35(.2 NONHNONHHNO nnn   -  4 NO 3 )  - =10.n N2 + 8.n N2O +3.n NO +1.n NO2    m muối = m kim loại +  3 NO m = m kim loại + 62.  e (trao đổi) ong HNO 3  2 SO 4  4 NO 3  - HNO 3 , H 2 SO 4  -   nhËn (kim lo¹i) cho (chÊt khÝ) ee - - 3 NO : (m  = m   m  ) (II)        3 3 kim lo¹i muèi NO (trong muèi) etrao®æi NO (trong muèi kim lo¹i ) + m = m n n = n - 4 2 - SO :        2 4 2 4 kim lo¹i muèi SO (trong muèi) e trao ®æi SO (trong muèi kim lo¹i ) + m = m n 2*n = n -  2H +  2 NO 3 - + e + 2H +  2 + H 2 O SO 4 2 + 2e + 4H +  2 + 2H 2 O NO 3 - + 3e + 4H +  2 O SO 4 2 + 6e + 8H +  2 O 2NO 3 - + 8e + 10H +  N 2 O + 5H 2 O SO 4 2 + 8e + 10H +  2 S + 4H 2 O 2NO 3 - + 10e + 12H +  2 + 6H 2 O NO 3 - + 8e + 10H +  4 + + 3H 2 O   HNO 3  2     3 - (+5e) thu 4.2.e N 2 O(+1) HOCHOAHOC.COM   7  Mg +27.n Al =1,86 (1) 2.n Mg + 3.n Al =8.n N 2 O=8.0,025 =0,2(2) n Mg =  Al   Mg  Cu, Mg, Al HNO 3 NO NO 2  l A. 5,69 gam B.4,45 gam C. 5,5 gam D. 6,0 gam-  - 3 NO : (m  = m   m  )        3 3 kim lo¹i muèi NO (trong muèi) etrao®æi NO (trong muèi kim lo¹i ) + m = m n n = n Cu  2 Cu  + 2e Mg  2 Mg  + 2e Al  3 Al  + 3e n Cu  n Cu  2.n Cu n Mg  n Mg  2.n Mg n Al  n Al  3.n Al Thu e: 5 N  + 3e  2 N  (NO) 5 N  + 1e  4 N  (NO 2 ) 0,03  0,01 0,04  0,04  2n Cu + 2.n Mg + 3.n Al = 0,03 + 0,04 = 0,07   3 NO . Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 620,07 = 5,69 gam. Đáp án C Al vZn H 2 SO 4 SO 2   A. 50,3 g B. 30,5 g C. 35,0 g D. 30,05 g-  4 2 - SO :        2 4 2 4 kim lo¹i muèi SO (trong muèi) e trao ®æi SO (trong muèi kim lo¹i ) + m = m n 2*n = n 4Fe, Cu HNO 3  NO NO 2  A. 45,9 g B. 49,5 g C. 59,4 g D. 95,4 g Ví dụ 5: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 5,60 lít. D. 3,36 lít. G:  n Fe = n Cu = a mol  56a + 64a = 12  a = 0,1 mol.  Fe  Fe 3+ + 3e Cu  Cu 2+ + 2e 0,1  0,3 0,1  0,2  +5 : N +5 + 3e  N +2 N +5 + 1e  N +4 3x  x y  y   3x + y = 0,5 H 2  HOCHOAHOC.COM   8  30x + 46y = 192(x + y).  x = 0,125 ; y = 0,125. V hh  ktc) = 0,125222,4 = 5,6 . . Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H 2 SO 4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H 2 . - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.  -  M + nH +  M n+ + 2 n H 2 (1) -  3M + 4nH + + nNO 3   3M n+ + nNO + 2nH 2 O (2) 2H +  Theo (2): SN +5  2H + N +5 . 2H + + 2e  H 2 N +5 + 3e  N +2 0,3  0,15 mol 0,3  0,1 mol  V NO = 0,122,4 = 2,24 . Ví dụ 8: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO 3 phản ứng vừa đủ thu được 1,792 lít khí X (đktc) gồm N 2 và NO 2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25. Nồng độ mol/lít HNO 3 trong dung dịch đầu là: A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M.    22 N NO X MM M 9,25 4 37 2       N 2 NO 2 : 22 X N NO n n n 0,04 mol 2     2NO 3  + 12H + + 10e  N 2 + 6H 2 O 0,48 0,4  0,04 (mol) NO 3  + 2H + + 1e  NO 2 + H 2 O 0,08  0,04  0,04 (mol)  56,008,048,0 3   H HNO nn (mol)    3 0,56 HNO 0,28M. 2  . Ví dụ 9 Thể tích dung dịch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là: (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO): A.1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít  Fe = n Cu = a mol  56a + 64a = 18  a = n Fe = n Fe = 0,15 mol. -  HNO 3  t,  HNO 3  Fe 3+ , Cu      Fe 3+   Cu 2+   2+ .         Cu(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 2 . Fe - 2e  Fe 2+ 0,15  0,3 Cu - 2e  Cu 2+ 0,15  0,3  ∑ e (nhường) = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol . HOCHOAHOC.COM   9 NO 3 - + 4H + + 3e  NO + 2H 2 O 4a 3a  ∑ e (nhận) = 3a mol - Theo  a = 0,2  8,02,0.44 3   ann H HNO mol  [HNO 3 ] = 1 8,0 =0,8  Một số bài tập tương tự: 01. Al HNO 3  N 2 O  0,01mol  NO NH 4 NO 3 ). : A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 0,81 gam. D. 8,1 gam. 02.   HNO 3    N 2 . G  N 2 .  A. Zn B. Cu C. Mg D. Al 03. Mg Al  - Phần 1HCl c 3,36  H 2 . - Phần 2HNO 3       : A. 2,24 . B. 3,36 . C. 4,48 . D. 5,6 . 04. (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Fe, Cu HNO 3    NO, NO 2 H 2   A. 5,6 B. 2,8 C. 11,2 D. 8,4 05. Cu, Mg, Al HNO 3 NO NO 2  M 42 .    A. 9,41 gam. B. 10,08 gam. C. 5,07 gam. D. 8,15 gam. 06. Al vMg trong HNO 3   hai   .  HNO 3  A. 0,51 mol. A. 0,45 mol. C. 0,55 mol. D. 0,49 mol. 07. HNO 3    NO 2 NO  HNO 3 37,8% (d =  A. 20,18 ml. B. 11,12 ml. C. 21,47 ml. D. 36,7 ml. 08. Zn Al HNO 3    NO NO 2  H 2  HNO 3    .    09 Cu  Ni HNO 3  ,09 mol NO ,003 mol N 2 Cu   A. 74, 89% B. 69.04% C. 27.23% D. 25.11% 10Ag Cu HNO 3 ,6    Ag . A. 16,2 g B. 19,2 g C. 32,4 g D. 35,4g 11Fe trong HNO 3 d NO 2 0,02 mol NO Fe : A. 0,56g B. 1,12 g C. 1,68g D. 2,24g 12Fe, Al  HNO 3  NO.   Al. HOCHOAHOC.COM   10 A. 49,1g B. 50,9g C.36,2g D. 63,8g 13Fe Fe 3 O 4  HNO 3  24   NO kt  gam kim lo  HNO 3  A. 3,5 M B. 2,5 M C. 3,2 M D. 2,4 M 14. Cho m gam Cu HNO 3   NO NO 2   gam A. 25,6 B. 16 C. 2,56 D. 8 15HNO 3 d  NO 2 NOH 2 ng 17. K A. Cu B. Zn C. Fe D. Ca 16        Mg  Al        - HCl d 3,36   H 2 tc). - HNO 3       .  A. 2,24  B. 11,2  C. 22,4   17. Cho 13,5 gam Al  HNO 3  NO N 2 O   H 2 ,NO : A. 0,05 B. 0,1 C. 0,15 D. 0,2 18FeCO 3  O 2    HNO 3 HNO 3  A. 0,14 B. 0,25 C. 0,16 D. 0,18. 19. Cho 2,16 gam Mg HNO 3     A. 8,88 g B. 13,92 g C. 6,52 g D. 13,32 g 20,02 mol Al Ag  HNO 3   A. 4,26g B. 4,5g C. 3,78g D. 7,38g 21. Cu KNO 3 0,2HCl     A. 2,24 B. 1,12 C. 3,36 D. 8,96 22M x O y HNO 3  M x O y . A. 153 B. 40 C. 160 D. 232 23g h Fe R II  HCl d H 2 t   HNO 3 lo kh NO R  A. Al B. Mg C. Cu D. Zn 24Fe  n 3,44 gam.  Fe    Fe 3 O 4 . A. 48.8% B. 60% C. 81.4 % D. 99.9% 251 mol Zn  HNO 3  th  HNO 3 . A. 0,25 M B. 1,25 M C. 2,25 M D. 2,5M 26. Cho 0,8 mol Al  HNO 3  c).   A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 27 HNO 3 792   NO.   A. Fe B. Cu C. Zn D. Al : Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với một dung dịch acid acid H 2 SO 4 đặc nóng cho sản phẩm là khí SO 2 (khí mùi sốc), S (kết tủa màu vàng), hoặc khí H 2 S (khí mùi trứng thối). : [...]... [6] A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g Dạng 6: Các bài tập về kim loại qua nhiều trạng thái oxy hóa như Fe, Cu Các kim loại này có nhiều trạng thái oxy hóa nên khi oxy hóa ch ng thường thu được hỗn hợp các oxit và có thể có kim loại chưa bị oxy hóa Thơng thường, bài tốn cho tồn bộ lượng oxit kim loại chuyển về một trạng thái oxy hóa cao nhất Để giải quyết dạng bài tập này cần ch ý:  Chỉ quan tâm đến... biết rằng hố trị lớn nhất của M là II Kim loại M là: A Cu B Fe C Al D Zn Dạng 4: Bài tốn: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với một dung dịch hỗn hợp các acid như dung dịch hỗn hợp acid HNO3 lỗng, acid HNO3 đặc nóng, dung dịch acid H2SO4 đặc nóng, cho ra hỗn hợp các khí Các lưu ý và cách giải giống với dạng 2 và dạng 3 Ví dụ 1: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào... Tính giá trị m A 5,6g B 4,7g C 4,76g D 4,04g Dạng 7: Dạng tốn trong dung dịch nhiều chất khử, nhiều chất oxy hóa mà sự trao đổi electron xảy ra đồng thời (thường gặp là dạng tốn kim loại này đẩy kim loại khác ra khỏi dung dịch muối Gặp bài tốn loại này cần lưu ý - Tính số mol kim loại và ion kim loại trong muối và số mol electron tương ứng - So sánh số mol electron nhường và nhận để xác định chất dư... hóa cao nhất - Hầu hết các kim loại phản ứng được với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) khi đó S+6 trong H2SO4 đặc nóng bị khử về các mức oxy hóa thấp hơn trong những sản phẩm như là khí SO2, H2S hoặc S - Mốt số kim loại như Al, Fe, Cr, …thụ động trong H2SO4 đặc nguội Để áp dụng định luật bảo tồn electron, ta ghi các bán phản ứng (theo phương pháp thăng bằng điện tử hoặc phương pháp ion -electron) Gọi ni, xi... hỗn hợp A 23,6g; %Al = 32,53 B 24,8g; %Al = 31,18 C 28,7g; %Al = 33,14 A 24,6g; %Al = 32,18 Dạng 8 Áp dụng ĐLBT electron giải một số bài tốn khác Bài tập tổng hợp Ví dụ 1: Khi đốt nóng 22,05 gam muối KClO3 thu được 2,24 lit khí O2 và một hỗn hợp chất rắn gồm muối kali peclorat và kali clorua Xác định khối lượng các muối tạo thành A 4,97 g KCl và 13,88 g KClO3 B 7,0775 g KCl và 14,9725 g KClO4 C 7,0775... dụng định luật bảo tồn electron, ta có : 0,0825(6-x) = 0,66  x = -2 Vậy X là H2S ( trong đó S có số oxy hóa là -2) Chọn đáp án A Ví dụ 5: Hồ tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là: A 51,8 gam B 55,2 gam C 69,1 gam D 82,9 gam Giải: Sử dụng phương pháp bảo tồn electron với... Giải: Ở 0 C, 1 atm là điều kiện tiêu chuẩn Áp dụng định luật bảo tồn electron: 2.nCu+3.nAl=(6-4).n so2  2.0,1+3.0,2=(6-4).n so2  n so2 = 0,35 mol  V so2 =0,35.22,4=7,84 lít Chọn đáp án A Ví dụ 3: Hòa tan vừa đủ hỗn hợp X 10,08 lít SO2 duy nhất Nơng độ % của dung dịch H2SO4 là: A 82,89% B 89,2% C 7,84% D 95,2% Giải: Áp dụng định luật bảo tồn electron: 11 HOCHOAHOC.COM – Chun trang học Hóa Học 1 10,08... với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8 M và H2SO4 0,2 M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Dạng 5: Tính nhanh khối lượng muối tạo thành trong phản ứng oxy hóa khử Trong các phản ứng oxy hóa khử, sản phẩm tạo thành có chứa các muối mà ta thường gặp như muối sunfat SO4 (có điện tích là -2),... HOCHOAHOC.COM – Chun trang học Hóa Học O2 + 4e  2O2 (2) 2 + SO4 + 4H + 2e  SO2 + 2H2O (3) Từ (2), (3)  n echo  4n O2  2nSO2  4  75,2  a 3a  2  0,3  32 56 a = 56 gam Chọn đáp án A Một số bài tập tương tự : ) ài tập về kim loại tác dụng với dung dịch axit ài 1 : Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư sau phản ứng thu được 560 ml N2O ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất Tính về khối lượng... gam chất rắn, m có giá trò: ài 31: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, F2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dòch H2SO4 đặc thu được V lít (đktc) khí SO2 duy nhất Giá trò của V là: ài 32: Cho 16,2 gam kim loại M (có hóa trò không đổi) tác dụng hết với 0,6 mol O2 thu được chất rắn X Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dòch HCl thu được 13,44 lít khí .  2 CHƯƠNG I Nội dung định luật và CÁC DẠNG TOÁN CƠ BẢN     Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với dung dịch acid không có tính. trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H 2 SO 4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H 2 . - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn.  A. Cu B. Fe C. Al D. Zn  Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với một dung dịch hỗn hợp các acid như dung dịch hỗn hợp acid HNO 3 loãng,