BÀI tập bảo TOAN ELECTRON (dễ)

Bảo toàn electron - Nguyên tắc phương pháp bảo toàn e Khi có nhiều chất oxi hoá chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn ) "Tổng số mol e mà chất khử cho phải tổng số mol e mà chất oxi hoá nhận " Tức : ∑ n e nhường = ∑ n e nhận Ví dụ: Viết bán phản ứng oxi hoá khử sau: +7 −1 +2 KMn O + HCl → KCl + Mn Cl + Cl + H 2O (C oxi hóa) (C khử) - Quá trình nhường electron: - Quá trình nhận electron: -1 2Cl → Cl2 + 2e Mn+7 + 5e → Mn+2 mol (mol electron) mol (mol electron) Al0 + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O (C oxi hóa) (C khử) - Quá trình nhường electron: - Quá trình nhận electron: +3 2N+5 + e → N+12O Al → Al + 3e mol (mol electron) (mol electron) mol Bài 1: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu NO2 tích bao nhiêu? Giải: nCu = 3,2/64 = 0,05 mol + Quá trình cho e: Cu e → Cu2+ +Quá trình nhận e: N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0, 05 0,1 x x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x = 0,1 → V = 0,1 22,4 = 2,24 lít Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Giải: + Quá trình cho e: Al - e → Al3+ Mg - e → Mg2+ x 3x y 2y + → H2 +Quá trình nhận e: 2H + 2e 0,15 0, 075 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x + y = 0,15 (1) 27 x + 24y = 1,5 (2) Mặt khác, theo ta có PT: Từ (1) (2) có: x = 1/30, y = 0,025 Do có: % Al = 60%; %Mg = 40% Bài 3: Hoà tan hết 12 gam kim loại chưa rõ hoá trị dung dịch HNO3 loãng thu 2,24 lít đktc khí không màu, không mùi, không cháy Xác định tên kim loại? Giải: Gọi kim loại cần tìm M có hoá trị n Khí không màu, không mùi, không cháy N2 + Quá trình cho e: +Quá trình nhận e: n+ → M– ne M 2N+5 + 10e → N2 0,1 12 12n M M Bảo toàn electron Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: Biện luận: n M Kết luận 12 Loại 12n = → M = 12n M 24 Mg 36 Loại BÀI TẬP: Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 9.6 gam Mg lượng dd HNO3thì thu 2.24 lít khí A đktc Khí A : A- NO B- NO2 C- N2 D- N2O Câu 2: Cho 4,05g nhôm kim loại phản ứng với dung dịch HNO dư thu khí NO Khối lượng NO là: A 4,5g B 6,9g C 3g D 6,75g Câu 3: Cho m gam Fe tan 200 ml dung dịch HNO3 2M Vậy m có giá trị là: A 2,8 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Câu 4: Lượng khí thu (đkc) hoà tan hoàn toàn 0,3 mol Cu lượng dư HNO3 đặc là: A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 13,44 lít Câu Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Khi cho 9.1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng sinh 11.2 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu BÀI TẬP VỀ NHÀ: Câu 8: Hòa tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt hòa tan là: A 0,84g B 2,8g C 1,4g D 0,56g Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích : Kim loại M là: A Al B Ag C Fe D Cu Câu 10: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Đó kim loại số sau: A Al B Fe C Ca D Mg Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y(chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 3,36 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 4,48 lít