Đề cương ôn tập hóa hữu cơ

ONTHIONLINE.NET Đề cương ôn tập hoá học hữu cơ H p ch t h u cợ ấ ữ ơ Hidro cacbon D n xu t c a Hidro ẫ ấ ủ Hidrocabon no Ankan CTTQ C n H 2n+2 VD: CH 4 (Metan) Hidrocacbon không no Anken CTTQ: C n H 2n VD: C 2 H 4 (Etilen) Hidrocacbon không no Ankin CTTQ: C n H 2n-2 VD: C 2 H 4 (Axetilen) Hidrocacbon th mơ Aren CTTQ C n H 2n-6 VD: C 6 H 6 (Benzen) D n xu tẫ ấ ch aứ Halogen VD: C2H5Cl C6H5Br D n xu tẫ ấ ch a Oxiứ VD: C2H5OH CH 3 COOH Ch t béoấ Gluxit… D n xu tẫ ấ ch a Nitứ ơ VD: Protein Phân lo i h p ch t h u cạ ợ ấ ữ ơ Hợp chất Metan Etilen Axetilen Benzen CTPT. PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 Công thức cấu tạo C H H H H Liên kết đơn C H H H C H Liên kết đôi gồm 1 liên kết bền và 1 liên kết kém bền C H H C Liên kết ba gồm 1 liên kết bền và 2 liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen kẽ trong vòng 6 cạnh đều Trạng thái Khí Lỏng Tính chất vật lý Không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí. Không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, hoà tan nhiều chất, độc Tính chất hoá học - Giống nhau Có phản ứng cháy sinh ra CO 2 và H 2 O CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O 2C 6 H 6 + 15O 2 → 12CO 2 + 6H 2 O - Khác nhau Chỉ tham gia phản ứng thế CH 4 + Cl 2 anhsang → CH 3 Cl + HCl Có phản ứng cộng C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 C 2 H 4 + H 2 0 , ,Ni t P → C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH Có phản ứng cộng C 2 H 2 + Br 2 → C 2 H 2 Br 2 C 2 H 2 + Br 2 → C 2 H 2 Br 4 Vừa có phản ứng thế và phản ứng cộng (khó) C 6 H 6 + Br 2 0 ,Fe t → C 6 H 5 Br + HBr C 6 H 6 + Cl 2 asMT → C 6 H 6 Cl 6 ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong đời sống và trong công nghiệp Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, rượu Etylic, Axit Axetic, kích thích quả chín. Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, là nguyên liệu sản xuất PVC, cao su … Làm dung môi, diều chế thuốc nhuộm, dược phẩm, thuốc BVTV… Điều chế Có trong khí thiên nhiên, khí đồng hành, khí bùn ao. Sp chế hoá dầu mỏ, sinh ra khi quả chín C 2 H 5 OH 0 2 4 ,H SO d t → C 2 H 4 + H 2 O Cho đất đèn + nước, sp chế hoá dầu mỏ CaC 2 + H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Sản phẩm chưng nhựa than đá. Nhận biết Khôg làm mất màu dd Br 2 Làm mất màu dung dịch Làm mất màu dung dịch Ko làm mất màu dd Brom Làm mất màu Clo ngoài as Brom Brom nhiều hơn Etilen Ko tan trong nước rượu Etylic Axit Axetic Công thức CTPT: C 2 H 6 O CTCT: CH 3 – CH 2 – OH c h o ch h h h h CTPT: C 2 H 4 O 2 CTCT: CH 3 COOH c h o ch h h o Tính chất vật lý Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong nước. Sôi ở 78,3 0 C, nhẹ hơn nước, hoà tan được nhiều chất như Iot, Benzen… Sôi ở 118 0 C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn) Tính chất hoá học. - Phản ứng với Na: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COONa + H 2 - Rượu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 ,H SO d t ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O - Cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt C 2 H 6 O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O - Bị OXH trong kk có men xúc tác C 2 H 5 OH + O 2 → mengiam CH 3 COOH + H 2 O - Mang đủ tính chất của axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trước H, với bazơ, oxit bazơ, dd muối 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O ứng dụng Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rượu bia, dược phẩm, điều chế axit axetic và cao su… Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dược phẩm, tơ… Điều chế Bằng phương pháp lên men tinh bột hoặc đường C 6 H 12 O 6 − → 0 30 32 Men C 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Hoặc cho Etilen hợp nước C 2 H 4 + H 2 O → ddaxit C 2 H 5 OH - Lên men dd rượu nhạt C 2 H 5 OH + O 2 → mengiam CH 3 COOH + H 2 O - Trong PTN: 2CH 3 COONa + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4 glucozơ saccarozơ tinh bột và xenlulozơ Công thức phân tử C 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 (C 6 H 10 O 5 ) n Tinh bột: n ≈ 1200 – 6000 Xenlulozơ: n ≈ 10000 – 14000 Trạng thái Tính chất vật lý Chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước Chất kết tinh, không màu, vị ngọt sắc, dễ tan trong nước, tan nhiều trong nước nóng Là chất rắn trắng. Tinh bột tan được trong nước nóng → hồ tinh bột. Xenlulozơ không tan trong nước kể cả đun nóng Tính chất hoá học quan trọng Phản ứng tráng gương C 6 H 12 O 6 + Ag2O → C 6 H 12 O 7 + 2Ag Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit loãng C 12 H 22 O 11 + H 2 O → , o ddaxit t C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 glucozơ fructozơ Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit loãng (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O → , o ddaxit t nC 6 H 12 O 6 Hồ tinh bột làm dd Iot chuyển màu xanh ứng dụng Thức ăn, dược phẩm Thức ăn, làm bánh kẹo … Pha chế dược phẩm Tinh bột là thức ăn cho người và động vật, là nguyên liệu để sản xuất đường Glucozơ, rượu Etylic. Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng. Điều chế Có trong quả chín (nho), hạt nảy mầm; điều chế từ tinh bột. Có trong mía, củ cải đường Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt. Xenlulozơ có trong vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ Nhận biết Phản ứng tráng gương Có phản ứng tráng gương khi đun nóng trong dd axit Nhận ra tinh bột bằng dd Iot: có màu xanh đặc trưng . ONTHIONLINE.NET Đề cương ôn tập hoá học hữu cơ H p ch t h u cợ ấ ữ ơ Hidro cacbon D n xu t c a Hidro ẫ ấ ủ Hidrocabon no Ankan CTTQ C n H 2n+2 VD: CH 4 (Metan) Hidrocacbon không no Anken CTTQ: C n H 2n VD:. đôi và 3lk đơn xen kẽ trong vòng 6 cạnh đều Trạng thái Khí Lỏng Tính chất vật lý Không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí. Không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, hoà tan. Etylic Axit Axetic Công thức CTPT: C 2 H 6 O CTCT: CH 3 – CH 2 – OH c h o ch h h h h CTPT: C 2 H 4 O 2 CTCT: CH 3 COOH c h o ch h h o Tính chất vật lý Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan