su khac nhau cau hinh electron nhóm VI

1. Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA là A. nguyên tử oxi có 2 electron độc thân. B. nguyên tử oxi không có phân lớp d. C. nguyên tử oxi không bền. D. nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng. 2. Trong nhóm VIA, đi từ O đến Te thì bán kính nguyên tử A. tăng, tính oxi hoá tăng. B. tăng, tính oxi hoá giảm. C. giảm, tính oxi hoá giảm. D. giảm, tính oxi hoá tăng. 3. ở điều kiện thường H 2 O là chất lỏng, còn H 2 S, H 2 Se và H 2 Te là những chất khí là do A. oxi trong nước có lai hoá sp 3 . B. H 2 O có khối lượng phân tử nhỏ nhất. C. oxi có độ âm điện lớn nhất. D. giữa các phân tử H 2 O có liên kết hiđro. 4. Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do A. oxi có độ âm điện lớn. B. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng. C. oxi có nhiều trong tự nhiên. D. oxi là chất khí. DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐIỀU CHẾ Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách A. nhiệt phân các hợp chất giàu oxi. B. điện phân nước hoà tan H 2 SO 4 . C. điện phân dung dịch CuSO 4 . D. chưng phân đoạn không khí lỏng. 5. Trong phòng thí nghiệm, sau khi điều chế oxi người ta có thể thu oxi bằng phương pháp A. đẩy không khí. B. đẩy nước. C. chưng cất. D. chiết. 6. Người ta có thể điều chế khí H 2 S bằng phản ứng nào dưới đây? A. CuS + HCl. B. FeS + H 2 SO 4 loãng. C. PbS + HNO 3 . D. ZnS + H 2 SO 4 đặc. 7. Trong công nghiệp người ta thường điều chế CuSO 4 bằng cách cho Cu phản ứng với A. dung dịch Ag 2 SO 4 . B. dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. D. dung dịch H 2 SO 4 loãng có sục khí oxi. Oxi và ozon là A. hai dạng thù hình của oxi. B. hai đồng vị của oxi. C. hai đồng phân của oxi. D. hai hợp chất của oxi. 8. Để phân biệt oxi và ozon, người ta có thể dùng A. dd H 2 SO 4 . B. Ag. C. dd KI. D. dd NaOH. 9. Trong công nghiệp, để sản xuất H 2 SO 4 đặc, người ta thu khí SO 3 trong tháp hấp thụ bằng A. H 2 O. B. H 2 SO 4 98%. C. H 2 SO 4 loãng. D. BaCl 2 loãng. 10. Lưu huỳnh tà phương (S a ) và lưu huỳnh đơn tà (S b ) là A. hai dạng thù hình của lưu huỳnh. B. hai đồng vị của lưu huỳnh. C. hai đồng phân của lưu huỳnh. D. hai hợp chất của lưu huỳnh. 11. ở nhiệt độ thường, công thức phân tử của lưu huỳnh là A. S 2 . B. S n . C. S 8 . D. S. DẠNG BÀI TÂP LIÊN QUAN PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG H 2 SO 4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dưới đây? A. Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al, Cu(OH) 2 . B. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO, NH 3 . C. CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO, Zn. D. Zn(OH) 2 , CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 . 12. Cho một lượng Fe dư tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì muối thu được là A. Fe 2 (SO 4 ) 3 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . D. Fe 3 (SO 4 ) 2 . 13. Nếu cho H 2 SO 4 đặc với số mol như nhau phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu được lượng CuSO 4 ít nhất? A. H 2 SO 4 + CuO. B. H 2 SO 4 + CuCO 3 . C. H 2 SO 4 + Cu. D. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 . 14. Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S. B. CuS + 2HCl → CuCl 2 + H 2 S. C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS¯ + 2HNO 3 . D. K 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS¯ + 2KNO 3 . 15. Cho hỗn hợp khí gồm CO 2 , SO 2 và SO 3 . Có thể loại bỏ SO 2 và SO 3 ra khỏi hỗn hợp bằng A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. dung dịch Br 2 . C. dung dịch KMnO 4 . D. dung dịch Na 2 CO 3 . 16. Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là 1 A. Na 2 CO 3 . B. CaCO 3 . C. Al. D. quỳ tím. 17. Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe 3 O 4 (5); Cr (6). Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6). 18. Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO 4 và dung dịch H 2 SO 4 có thể có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H 2 S bằng 2 phản ứng? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 19. Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 2,24 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 23,2. B. 13,6. C. 12,8. D. 14,4. 20. Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5. 21. Cho m gam hỗn hợp CaCO 3 , ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng khí đó tác dụng với SO 2 dư thu được 9,6 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 29,7. B. 29,4. C. 24,9. D. 27,9. 22. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu được hấp thụ hết vào dung dịch KMnO 4 vừa đủ, thu được V lít dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. 23. Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68. 24. Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 50,0. B. 40,0. C. 42,8. D. 67,6. 25. Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư rồi cho khí thoát ra hấp thụ vừa đủ bởi 291 ml dung dịch CuSO 4 10%. Khối lượng riêng của dung dịch CuSO 4 đã dùng là A. 1,4 g/ml. B. 1,3 g/ml. C. 1,2 g/ml. D. 1,1 g/ml. 26. Dẫn từ từ đến dư khí H 2 S qua dung dịch X chứa NaCl, NH 4 Cl, CuCl 2 và FeCl 3 thu được kết tủa Y gồm A. CuS và FeS. B. CuS và S. C. CuS. D. Fe 2 S 3 và CuS. 27. Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam một chất A thu được khí SO 2 và 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại về khối lượng). Lượng SO 2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 16 gam Br 2 trong dung dịch. Công thức phân tử của A là A. ZnS 2 . B. ZnS. C. CuS 2 . D. CuS. 28. Cho 2,24 lít khí SO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X chứa A. Na 2 SO 3 và NaHSO 3 . B. NaHSO 3 . C. Na 2 SO 3 . D. Na 2 SO 3 và NaOH. 29. (B-07): Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là A. FeCO 3 . B. FeS 2 . C. FeS. D. FeO. 30. Để nhận biết O 2 và O 3 ta không thể dùng chất nào sau đây? A. dung dịch KI cùng với hồ tinh bột. B. PbS (đen). C. Ag. D. đốt cháy Cacbon. 31. Cấu hình electron nào không đúng với cấu hình electron của anion X 2- của các nguyên tố nhóm VIA? A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. [Ne] 3s 2 3p 6 . D. [Ar] 4s 2 4p 6 . 32. O 2 bị lẫn một ít tạp chất Cl 2 . Chất tốt nhất để loại bỏ Cl 2 là A. H 2 O. B. KOH. C. SO 2 . D. KI. 33. Nung 316 gam KMnO 4 một thời gian thấy còn lại 300 gam chất rắn.Vậy phần trăm KMnO 4 đã bị nhiệt phân là 2 A. 25%. B. 30%. C. 40%. D. 50%. 34. SO 2 bị lẫn tạp chất SO 3 , dùng cách nào dưới đây để thu được SO 2 nguyên chất? A. cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom. B. sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư. C. sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl 2 loãng dư. D. sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na 2 CO 3 . 35. CO 2 bị lẫn tạp chất SO 2 , dùng cách nào dưới đây để thu được CO 2 nguyên chất? A. sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư. B. sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư. C. sục hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím. D. trộn hỗn hợp khí với khí H 2 S. 36. 7. H 2 S tác dụng với chất nào mà sản phẩm không thể có lưu huỳnh? A. O 2 . B. SO 2 . C. FeCl 3 . D. CuCl 2 . 37. H 2 SO 4 đặc nguội không thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây? A. Fe, Zn. B. Fe, Al. C. Al, Zn. D. Al, Mg. 38. Trong sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp người ta cho khí SO 3 hấp thụ vào A. H 2 O. B. dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. H 2 SO 4 đặc để tạo oleum. D. H 2 O 2 . 39. Cần hoà tan bao nhiêu lit SO 3 (đkc) vào 600 gam H 2 O để thu được dung dịch H 2 SO 4 49%? A. 56 lit. B. 89,6 lit. C. 112 lit. D. 168 lit. 40. Nung 25 gam tinh thể CuSO 4 . xH 2 O (màu xanh) tới khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn màu trắng CuSO 4 khan. Giá trị của x là A. 1. B. 2. C. 5. D. 10. 41. Có thể dùng H 2 SO 4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào sau đây? A. CO 2 , NH 3 , H 2 , N 2 . B. NH 3 , H 2 , N 2 , O 2 . C. CO 2 , N 2 , SO 2 , O 2 . D. CO 2 , H 2 S, N 2 , O 2 . 42. Khí H 2 S không tác dụng với chất nào sau đây? A. dung dịch CuCl 2 . B. khí Cl 2 . C. dung dịch KOH. D. dung dịch FeCl 2 . 43. Hỗn hợp X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 bằng 20. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH 4 cần bao nhiêu mol X? A. 1,2 mol. B. 1,5 mol. C. 1,6 mol. D. 1,75 mol. 44. H 2 O 2 thể hiện là chất oxi hoá trong phản ứng với chất nào dưới đây? A. dung dịch KMnO 4 . B. dung dịch H 2 SO 3 C. MnO 2 . D. O 3 . 45. Hoà tan 0,01 mol oleum H 2 SO 4 .3SO3 vào nước được dung dịch X. Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng A. 100 ml. B. 120 ml. C. 160 ml. D. 200 ml. 46. Hoà tan 33,8 gam oleum H 2 SO 4 .nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl 2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là A. H 2 SO 4 .SO 3 . B. H 2 SO 4 . 2SO 3 . C. H 2 SO 4 .3SO 3 . D. H 2 SO 4 .4SO 3 . 47. Cho sơ đồ phản ứng: KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O. Hệ số tỉ lượng đúng ứng với chất oxi hoá và chất khử là: 3 A. 5 và 3. B. 5 và 2. C. 2 và 5. D. 3 và 5. 48. Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây? A. SO 2 và SO 3 . B. HCl hoặc Cl 2 . C. H 2 hoặc hơi nứơc. D. ozon hoặc hiđrosunfua. 49. Từ đồng kim loại người ta có thể điều chế CuSO 4 theo các cách sau: (1). Cu → CuO → CuSO 4 + H 2 O (2). Cu + 2H 2 SO 4 đặc → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O (3). Cu + H 2 SO 4 + ½ O 2( kk) → CuSO 4 + H 2 O Phương pháp nào tốt nhất, tiết kiệm axit và năng lượng? A. cách 1. B. cách 2. C. cách 3. D. cả 3 cách như nhau. 50. Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu 2 S, FeS 2 , NaHSO 4 , (NH 4 ) 2 S 2 O 8 , Na 2 SO 3 lần lựơt là: A. -4, -2, +6, +7, +4. B. -4, -1, +6, +7, +4. C. -2, -1, +6, +6, +4. D. -2, -1, +6, +7, +4. 51. Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có thể có tối đa bao nhiêu electron độc thân? A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. 52. Dẫn 2,24 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen. Như vậy % thể tích của O 3 trong X là A. 50%. B. 25%. C. 75%. D. không xác định chính xác. 53. Hạt vi mô nào sau đây có cấu hình electron giống Ar ( Z=18)? A. O 2- . B. S. C. Te. D. S 2- . 54. Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam một muối vô cơ thấy thoát ra 6,72 lit O 2 (đkc). Phần chất rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo. Công thức của muối đem nhiệt phân là A. KClO. B. KClO 2 . C. KClO 3 . D. KClO 4 . 55. Hãy chọn phát biểu đúng về Oxi và ozon. A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau. B. Oxi và ozon đều có số proton và nơtron giống nhau trong phân tử. C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi. D. Cả oxi và ozon đều phản ứng đuợc với các chất như Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường. 56. Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 4,48 lit khí (đkc), kim loại M là A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn. 57. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra? A. SO 2 + dung dịch nước clo. B. SO 2 + dung dịch BaCl 2 . C. SO 2 + dung dịch H 2 S. D. SO 2 + dung dịch NaOH. 58. Từ 120 kg FeS 2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 gam/ml)? A. 120 lit. B. 114,5 lit. C. 108,7 lit. D. 184 lit. 30. Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp cùng số mol Cu và Al thu được 13,1 gam hỗn hợp oxit. Giá trị của m là 4 A. 7,4 gam. B. 8,7 gam. C. 9,1 gam. D. 10 gam. 59. Hoà tan hoàn toàn một miếng kim loại R bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được muối sunfat của R và 2,24 lit SO 2 (đkc). Số mol electron mà R đã cho là A. 0,2 mol e. B. 0,4 mol e. C. 0,1n mol e. D. không xác định. 60. Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl 2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na 2 SO 4 với nồng độ bao nhiêu? A. 0,1M. B. 0,4M. C. 1,4M. D. 0,2M. 61. Sục từ từ 2,24 lit SO 2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là: A. Na 2 SO 3 , NaOH, H 2 O. B. NaHSO 3 , H 2 O. C. Na 2 SO 3 , H 2 O. D. Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , H 2 O. 62. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là: A. 40% và 60%. B. 50% và 50%. C. 35% và 65%. D. 45% và 55%. 63. Để pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây? A. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều . B. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều. C. cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. D. cho nhanh axit vào nước và khuấy đều. 64. Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO 2 và CO 2 ? A. dung dịch nước brom. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ba(OH) 2 . D. dung dịch Ca(OH) 2 . 65. Cho FeCO 3 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là: A. CO 2 và SO 2 . B. H 2 S và CO 2 . C. SO 2 . D. CO 2 66. Cho 12 gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi tan hết trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO 2 ở đktc và dung dịch X. Khối lượng dung dịch X tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch H 2 SO 4 ban đầu? A. giảm 4 gam B. tăng 4 gam C. giảm 6 gam D. tăng 12 gam 67. Ozon là chất khí cần thiết trên thượng tầng khí quyển vì: A. Nó làm cho trái đất ầm hơn. B. Nó ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi Trái Đất. C. Nó hấp thụ các bức xạ tử ngoại ( tia cực tím). D. Nó phản ứng với tia gamma từ ngoài không gian để tạo khí freon. 68. Cho PTHH: NO 2 + SO 2 → NO + SO 3 . Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng? A. NO 2 là chất khử, SO 2 là chất oxi hóa. B. NO 2 là chất oxi hóa, SO 2 là chất bị khử. C. NO 2 là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử. D. NO 2 là chất khử, SO 2 là chất bị oxi hóa 69. Hoà tan hết 50 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 11,2 lít khí SO 2 ở đktc. Hàm lượng % của CuO trong hỗn hợp là : A.64 %. B.36 %. C.32 % D.68%. 70. Trường hợp nào thu được lượng khí SO 2 nhiều nhất : A. Cho 1 mol S tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng. B. Cho 1 mol C tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng. C.Cho 1 mol Cu tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng. D.Cho 1 mol K 2 SO 3 tác dụng hết với H 2 SO 4 . 5 71. Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S. % khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp là: A. 52,76% và 47,24% B. 53,85% và 46,15% C. 63,8% và 36,2% D. 72% và 28% 72. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phương trình hóa học sau đây là: P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O. A. 5 và 2. B. 2 và 5. C. 7 và 9. D. 7 và 7. 73. Hòa tan hoàn toàn 33,1 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thấy có 13,44 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 78,7 gam B. 75,5 gam C. 74,6 gam D. 90,7 gam 74. Cho 38,3 gam hỗn hợp gồm 4 oxit kim loại Fe 2 O 3 , MgO, ZnO, Al 2 O 3 tan vừa đủ trong 800ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Cô cạn dung dịch thì thu được a gam muối khan. Giá trị của a là: A. 68,1gam B. 86,2 gam C. 102,3 gam D. 90,3 gam 75. Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO 2 (đktc). Khối lượng a gam là: A. 56gam B. 11,2 gam C. 38 gam D. 8,4 gam 76. Cho 4 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A. 4,2 gam B. 2,4 gam C. 13,8 gam D. 13,6gam 77. Cho 72 gam hỗn hợp Cu và CuO tác dụng hết với 2 lít dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 11,2 lít khí SO 2 ở đktc. Nồng độ mol của muối thu được là: A. 0,25M B. 0,2M C. 0,5M D. 0,45M 78. Để phân biệt các khí không màu : HCl, CO 2 , O 2 , O 3 . Phải dùng lần lượt các hóa chất là : A .Nước vôi trong , quỳ tím ẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột. B. Quỳ tím tẩm ướt, vôi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột C. Quỳ tím tẩm ướt, nước vôi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột. D. Dung dịch NaOH, dung dịch KI có hồ tinh bột 79. Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Fe, 0,03 mol Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch X ( coi thể tích dung dịch không đổi). Nồng độ của muối trong X là: A.0,5M B. 0,6M C. 1,2M D. 2M 80. Hoà tan hoàn toàn 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Kết thúc thí nghiệm thu được dd A và V lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 1,96 gam muối sunfat khan. Giá trị của V là: A. 3,36 lít B. 0,336 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít 81. Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày? A. Ozon là một khí độc B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi C. Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi D. Ozon có tính tẩy màu 82. Cho 104 gam BaCl 2 vào 200gam dung dịch H 2 SO 4 dư.Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc phải dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Nồng độ của H 2 SO 4 trong dung dịch ban đầu A. 45% B. 49% C. 50% D. 51% 83. Cho 8,43 gam hỗn hợp A gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng , khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là: A. 13,65 gam B. 15,63 gam C. 17,25 gam D. 15,27 gam 84. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hợp A gồm Mg, Fe 2 O 3 bằng dd H 2 SO 4 loãng, dư thấy thoát ra V lít H 2 (đktc) và thu được dd B.Thêm từ từ NaOH đến dư vào dd B ; kết thúc thí nghiệm thu lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn .V có giá trị là : A. 5,6 lít B. 11,2 lít C. 22,4 lít D. 33,6 lít 85. Tìm câu sai trong các câu sau: A. Các dạng thù hình của lưu huỳnh có thể biến đổi qua lại với nhau. 6 B. Các dạng thù hình của lưu huỳnh khác nhau một số tính chất vật lí. C. Các dạng thù hình của lưu huỳnh khác nhau một số tính chất hóa học. D. Tính chất vật lí của lưu huỳnh bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ. 86. Cho các phản ứng sau: a) SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O b) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O c) SO 2 + H 2 O + Br 2 → 2HBr + H 2 SO 4 d) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 SO 2 đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng: A. a, b, d. B. c, d. C. b. D. a, b, c, d. 87. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. H 2 SO 4 đặc là chất hút nước mạnh B. H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit C. Khi tiếp xúc với H 2 SO 4 đặc, dễ gây bỏng nặng D. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit 88. Oxi và ozon là dạng thù hình của nhau vì: A. chúng là những đơn chất được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. B. Đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử khác nhau. C. Đều có tính oxi hóa. D. Có cùng số proton và notron 89. Giả sử hiệu suất của quá trình sản xuất là 100% thì khối lượng H 2 SO 4 có thể thu được từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS 2 là bao nhiêu? A. 1,566 tấn B. 1,725 tấn C. 1,200 tấn D. 6,320 tấn 90. Hòa tan 10,7 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Mg, Al trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 0,4 mol SO 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng , khối lượng chất rắn khan thu được là: A. 69,1 gam B. 96,1 gam C. 61,9 gam D. 49,1 gam 91. Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của oxi? A. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim C. Oxi tham gia vào quá trình cháy, gỉ, hô hấp D. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá - khử 92. Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Clo C. Photpho D. Lưu huỳnh 93. Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu. Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là: A. 53,6 gam B. 54,4 gam C. 92 gam D. 92,8 gam 94. Hoà tan hết m gam Cu trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng được V lít khí SO 2 ở đktc. Mặt khác lượng khí SO 2 ở trên làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch Brom 1M. Giá trị của m và V là : A.6,4 và 2,24 lít . B.6,4 và 4,48 lít. C.12,8 và 2,24 lít. D.12,8 và 4,48 lít. 95. Câu 30: Cho 2,7 gam một miếng nhôm để ngoài không khí một thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam. Phần trăm miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí là: A. 60% B. 40% C. 50% D. 80% 96. Có những phân tử và ion sau đây, phân tử hoặc ion nào có nhiều electron nhất? A. SO 2 B. SO 3 2- C. S 2- D. SO 4 2- 97. Từ 120 g FeS 2 có thể điều chế được bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 98% ( D = 1,84 g/ml ) biết hiệu suất của cả quá trình là 80% : A.86,96 ml. B.98,66 ml. C.68,96 ml. D.96,86 ml. 98. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch ở áp suất thấp thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là bao nhiêu gam? A. 1,15 B. 11,5 C. 15,1 D. 1,51 99. Dẫn V lít khí SO 2 vào dung dịch nước Br 2 0,1M thì làm mất màu vừa hết 200 ml. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hoà hết dung dịch sau phản ứng là : A.80 ml. B.60 ml. C.40 ml. D.100 ml. 7 100. Cho phương trình hóa học sau: S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 2 : 1 101. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là: A. 40 và 60. B. 50 và 50. C. 35 và 65. D. 45 và 55. 102. Có 4 dung dịch chứa trong 4 lọ mất nhãn : NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 .Có thể dùng những thuốc thử nào trong các dãy dưới đây để nhận biết : A.H 2 S, AgNO 3 và BaCl 2 . B.Quỳ tím, BaCl 2 và AgNO 3 C.NaOH và AgNO 3 . D.Cả A, B,C đều đúng. 103. Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4, thuốc thử duy nhất để phân biệt chúng là : A. Quỳ tím. C. Dung dịch BaCl 2 B. Dung dịch AgNO 3 D. Dung dịch NaOH 104. Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H 2 là 36. Thành phần phần trăm theo thể tích của oxi và ozzon trong hỗn hợp khí lần lượt là : A.80% và 20% B.75% và 25% C.25% và 75% D.60% và 40% 105. Oxit nào sau đây khi tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc, nóng có thể giải phóng khí SO 2 ? A. Fe 2 O 3 B. Al 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. ZnO 106. Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: A. Cu, Zn, Na C. K, Mg, Al, Fe, Zn. B. Ag, Ba, Fe, Sn D. Au, Pt, Al 107. Phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sunfuric loãng ? A. 2H 2 SO 4 + C → 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O. B. H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O. C. 6H 2 SO 4 + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 D. 4H 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + SO 2 108. Hòa tan hoàn toàn 10,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 loãng thu được 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 gam chất rắn B và dung dịch C. Cô cạn dd C thu m gam muối khan, m có giá trị là: A. 24,4gam B. 4,22 gam C. 8,6 gam D. 42,2 gam 109. Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H 2 . D. dd KI và hồ tinh bột . 110. Cho 40 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn tác dụng với O 2 dư nung nóng thu được m gam hỗn hợp X.Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (không có H 2 bay ra).Tính khối lượng m ? A. 46,4 gam B. 44,6 gam C. 52,8 gam D. 58,2 gam 111. Thêm từ từ dung dịch BaCl 2 vào 300ml dung dịch Na 2 SO 4 1M cho đến khi lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50ml. Nồng độ mol của dung dịch BaCl 2 là: A. 6,0M. B. 0,6M. C. 0,06M. D. 0,006M 112. H 2 SO 4 đặc không làm khô được khí nào sau đây? A. H 2 S B. CO 2 C. Cl 2 D. O 2 113. Phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sunfuric loãng ? A.2H 2 SO 4 + C → 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O. B.H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O. C.6H 2 SO 4 + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 D.4H 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + SO 2 114. Tính chất nào sau đây không đúng với nhóm oxi (nhóm VI A)? Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu: A. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần. 8 B. Bán kính nguyên tử tăng dần. C. Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần. D. Tính axit của hợp chất hiđroxit giảm dần. 115. Hãy ghép cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với nguyên tử thích hợp. Cấu hình electron Nguyên tử A. [Ne] 3s 2 3p 4 a. O B. 1s 2 2s 2 2p 4 b. Te C. [Kr] 4d 10 5s 2 5p 4 c. Se D. [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4 d. S CÂU 209. Câu trả lời nào đúng khi nói về lí tính của oxi A. Oxxi là một chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí B. Oxi hòa tan rất nhiều trong nước nên nhờ đó mà sinh vật sống được trong nước C. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ thấp dưới áp suất khí quyển CÂU 210. Nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên là: A. Nhôm B. Silic C. Oxi CÂU 211. Thể tích của oxi trong không khí chiếm một tỉ lệ là A. 21% B. 78% C. 49.2% CÂU 212. Khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai. 1. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại và phi kim S 2. Sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp và thối rữa có sự tham gia của oxi S 3. Oxi lỏng và khí oxi là 2 dạng thù hình của oxi Đ S S Đ S CÂU 213. Muốn bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn ta phải A. Đánh bóng mặt kim loại B. Lau chùi thường xuyên C. Mạ kền CÂU 214. Hãy cho biết khẳng định nào đúng A. Sự cháy mãnh liệt có tỏa nhiệt B. Sự cháy chậm không tỏa nhiệt C. Cơ thể chúng ta là nơi diễn ra các phản ứng oxi hóa chậm D. 2 điều B, C E. 2 điều A, C CÂU 215. Không khí của khí quyển có chứa nitơ, oxi và các khí trơ với một tỉ lệ khác nhau. Có thể nói về một phân tử không khí được không? C K CÂU 216. Trong số các axit sau, axit nào mạnh nhất? Cho biết S (Z=16), Se (Z=34) Te (Z=52) A. H2S B. H2Te C. H2Se CÂU 217. Trong số các axit sau, axit nào mạnh nhất A. H2TeO4 B. H2SeO4 C. H2SO4 CÂU 218. Chất nào dưới đây tác dụng với oxi cho 1 oxit axit A. Natri B. Kẽm C. Lưu huỳnh D. Nhôm Hãy cho biết đáp số đúng của các bài tập sau CÂU 219. Trộn 2 lít NO với 3 lít O2. Hỗn hợp sau phản ứng có thể (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn) là: 9 A. 3 lít B. 4 lít C. 5 lít D. 7 lít CÂU 220. Người ta nhiệt phân 24.5g kaliclorat. Tính thể tích oxi thu được ở đktc (K=39, Cl = 35.5) A. 4.55 lít B. 6.72 lít C. 45.5 lít CÂU 221. Người ta đốt lưu huỳnh trong 2 lít oxi (sự cháy là hoàn toàn (đktc)). Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit được tạo thành A. 5.70 g B. 7.15 g C. 4.4 g CÂU 222. Dùng phương trình 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Tính khối lượng KClO3 phải nhiệt phân để có được 4g oxi A. 5g B. 10.2 g C. 96g CÂU 223. Tính khối lượng nước phải điện phân để được 5 lít oxi (đktc) A. 8.04 g B. 0.80 g C. 16.08 g CÂU 224. Tính thể tích không khí cần để oxi hóa 100 lít khí NO thành nitơ đioxit NO2 (các thể tích khí lấy ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A. 50 lít B. 100 lít C. 250 lít CÂU 226. Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh là một chất rắn có một trong những tính chất sau đây: A. Cách điện, cách nhiệt B. Không giòn, khó biến thành bột C. Rất dẻo, kéo sợi và dát mỏng được CÂU 227. Lưu huỳnh cháy trong oxi theo phương trình phản ứng nào? A. S + O2 = SO2 ↑ B. S + ½ O = SO C. S + O2 = SO + ½ O2 ↑ CÂU 228. Dung dịch trong nước của SO2 có tính chất gì? A. Có tính axit vì SO2 + H2O = H2SO3 B. Có tính bazơ làm quỳ tím đổi sang xanh C. Không có tính axit và không có tính bazơ CÂU 229. Hai oxit SO2 và SO3 của lưu huỳnh được gọi là oxit axit vì: A. Dung dịch trong nước tạo thành bazơ B. Dung dịch trong nước tạo thành 2 axit tương ứng C. Dung dịch trong nước tạo thành cùng 1 axit CÂU 230. Lưu huỳnh tác dụng với bột kim loại xảy ra theo một trong những trường hợp sau: A. Ở nhiệt độ cao tạo thành sunfua kim loại B. Ở nhiệt độ cao tạo thành H2S 10 . 1. Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA là A. nguyên tử oxi có 2 electron độc thân. B. nguyên tử oxi không có phân. B. PbS (đen). C. Ag. D. đốt cháy Cacbon. 31. Cấu hình electron nào không đúng với cấu hình electron của anion X 2- của các nguyên tố nhóm VIA? A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. [Ne]. lưu huỳnh có thể biến đổi qua lại với nhau. 6 B. Các dạng thù hình của lưu huỳnh khác nhau một số tính chất vật lí. C. Các dạng thù hình của lưu huỳnh khác nhau một số tính chất hóa học. D. Tính