2.Kim loại nào sau đây có thể dùng để làm sạch muối AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2.. Để nhận biết 2 dung dịch: HCl, H2SO4 người ta dùng thuốc thử nào sau đây.. 8.Oxít nào sau đây có thể tác
Trang 1Phòng GD & ĐT Tánh Linh
ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10.
MÔN: HOÁ 9.
A/CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D trước phương án trả lời đúng
1.Nhóm chất nào sau đây đều là oxít axít
A-SO2 , CaO, P2O5 B-CO2, SO3, P2O5
C- Al2O3, SO2, CO2 D- CuO, CO2 , ZnO
2.Kim loại nào sau đây có thể dùng để làm sạch muối AlCl3 có lẫn tạp chất CuCl2
A- Mg B- Cu C- Fe D- Al 3.Sau khi làm thí nghiệm khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:
A- Dung dịch NaOH B- Dung dịch NaCl
C- Dung dịch H2SO4 D- Nước
4.Nhóm chất nào sau đây đều là hợp chất hữu cơ thuộc loại hiđro cacbon
A- CH3Cl , C2H6 , C6H5Br B- CH3COOH , C2H6O , CH4
C- CH4 , C2H6 , C4H8 D- C4H8 , C2H5OH , C2H6
5.Thể tích rượu nguyên chất có trong 150 ml rượu 300 là
A- 45ml B- 30ml C- 60ml D-75ml 6.Cặp chất nào sau đây tác dụng được với nhau
A- KCl và Na2CO3 B- K2CO3 và NaCl
C- MgCO3 và CaCl2 D- K2CO3 và Ba(OH)2
7 Để nhận biết 2 dung dịch: HCl, H2SO4 người ta dùng thuốc thử nào sau đây
A- Quỳ tím B- Dung dịch NaOH C- Dung dịch BaCl2 D- Dung dịch Na2CO3 8.Oxít nào sau đây có thể tác dụng với nước tạo dung dịch có pH 〉 7
A- MgO B- Na2O C- CuO D- SO2
9.Dụng cụ kim loại nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm.
10 Hiđrô cacbon nào sau đây trong phân tử vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết ba
A- Etilen B- Axetilen C- Metan D- Benzen 11.Chất hữu cơ X khi đốt cháy, theo phương trình hoá học sau:
X + 3O2 →to 2CO2 + 2H2O
Công thức phân tử của X là:
A- CH4 B- C2H4 C- C2H2 D- C2H6
12.Cho biết hiện tượng khi sục khí clo vào nước có sẵn mẫu giấy quì tím
A- Quì tím mất màu B- Quì tím hoá xanh
C- Quỳ tím hoá đỏ D- Không có hiện tượng gì
13.Bazơ nào sau đây không bị nhiệt phân huỷ
A- Cu(OH)2 B- Fe(OH)3 C- NaOH B- Fe(OH)2
14.Chỉ dùng dung dịch AgNO3/ NH3 có thể phân biệt được cặp dung dịch nào sau đây?
A- Rượu etylic và axit axetic B- Glucozơ và saccarozơ
C- Saccarozơ và rượu etylic D- Saccarozơ và axit axêtic
Trang 215.Có thể thu được bao nhiêu Kg đường saccarozơ từ 1 tấn nước mía có chứa 13% saccarozơ Biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80%
A- 130 Kg B- 80 Kg C- 100Kg D- 104 Kg 16.Cho 1,08 gam kim loại Z vào dung dịch H2SO4 loãng dư Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất Vậy kim loại Z là:
B/TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1 (1,5đ): Có 3 lọ hoá chất mất nhãn, đựng riêng biệt 3 chất khí CH4, C2H4 , và CO2 Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 chất khí trên Viết phương trình phản ứng nếu có
Câu 2(1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện nếu có) : C2H4 → C2H5OH → CH3COOC2H5 → CH3COONa
Câu 3 (3đ): Hoà tan hoàn toàn 3.6g kim loại Mg bằng 250ml dung dịch axit axêtic
1.Viết phương trình phản ứng xảy ra
2.Tính thể tích khí hiđrô thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
3 Để trung hoà hết lượng axit còn dư ở phản ứng trên cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M Xác định nồng độ mol của dung dịch axit axêtic đã dùng
(Cho Mg = 24; Na = 23 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1.)
Trang 3ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
MƠN HĨA 9
A/ TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Mỗi ý đúng được 0,25đ x 16 = 4đ
B/ TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1 (1,5đ) :
Dùng dung dịch Br2 nhận ra C2H4 (Làm mất màu da cam của dung dịch Br2) 0,25đ Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận ra CO2 (Tạo kết tủa trắng) 0,25đ Cịn lại là CH4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,5đ
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,5đ Câu 2 (1,5đ)
C2H4 + H2O →Axit C2H5OH 0,5đ
C2H5OH + CH3COOH H2SO 4 (dac ),to→ CH3COOC2H5 + H2O 0,5đ
CH3COOC2H5 + NaOH →to CH3COONa + C2H5OH 0,5đ Câu 3(3đ)
1 Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2 (1) 0,5đ 2) nMg = 3,6 : 24 = 0,15 mol 0,25đ
ta cĩ : nH2 = nMg = 0,15 mol 0,25đ vậy VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 (lít) 0,5đ 3) CH3COOH + NaOH → CH3 COONa + H2O (2) 0,5đ nNaOH = 1 0,2 = 0.2 (mol)
Theo (1) n CH3COOH = 2nMg = 2 0,15 = 0.3 (mol)
Theo (2) n CH3COOH = nNaOH = 0,2 (mol) 0,25đ Từ (1) và (2) ta có : nCH3COOH = 0,3 + 0,2 = 0,5(mol) 0,25đ
Vậy CM CH3COOH = 00,25,5 = 2M 0,5đ
Ghi chú: Các phương trình chưa cân bằng, thiếu điều kiện mỗi phương trình trừ 0,25đ
Trang 4Phòng GD & ĐT Tánh Linh
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II.
MÔN HOÁ 8
A.CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (4ĐIỂM)
Câu I.Em hãy khoanh tròn vào một trong các chũ cái A, B, C, D trước câu trả lời đúng
1.Nhóm chất nào sau đây đều tác dụng được với oxi
A Cu, Hg, H2O B Cu, CuO, CO2
C Ca, HCl, KCl D Fe, P, CH4
2.Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là
A Không khí B KClO3 C.Fe2O3 D KMnO4 3.Số gam chất tan có trong 150g dung dịch 10% là
A 10g B 15g C.1g D.1,5g 4.Dựa vào tính chất nào của hiđrô mà người ta có thể thu khí hiđrô vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí
A Ít tan trong nước B Nặng hơn không khí
C.Nhẹ hơn không khí D.Nhẹ hơn nước
5.Nhóm chất nào sau đây đều thuộc loại oxit
A HCl, CuO, CO2 B CuO, SO2, SO3
C SO2, SO3, KOH D KCl, CuO, NaOH 6.Hoà tan hoàn toàn 40g NaOH vào nước để tạo ra 2 lit dung dịch.Nồng độ M của dung dịch thu được là
A 1M B 2M C 0,5M D 0,2M Câu II (1đ) Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chổ trống để hoàn thành nội dung sau:
*Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó có ……… sinh ra từ ………… chất ban đầu
*Điều kiện phát sinh sự cháy là chất phải nóng đến ……… phải có đủ
………
II.TỰ LUẬN (6 ĐIỂM)
Câu 1 (2đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?
a ……… + CuO Cu + CO2 Phản ứng ……… b.Zn + ……… ZnSO4 + H2 Phản ứng ……… Câu 2 (1.5đ) Có hai ống nghiệm đựng hai chất rắn riêng biệt: CaO, P2O5.Hãy nêu phương pháp nhận biết mỗi chất trên Viết phương trình phản ứng nếu có
Câu 3 (2.5đ) Đốt cháy hoàn toàn 6.4g lưu huỳnh trong khí oxi dư
a.Viết phương trình phản ứng xảy ra (0.5đ)
b.Tính thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn (1đ) c.Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với nước để thu được 500ml dung
Trang 5(S = 32 ; O = 16 ; H = 1 )
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
MƠN HỐ 8.
A.TRẮC NGHIỆM (4 ĐIỂM)
Câu I (3đ) Mỗi ý đúng 0,5đ
Câu II (1đ) Mỗi ý đúng 0,25đ
1- Một chất mới 2- Hai hay nhiều 3- Nhiệt độ cháy 4- Oxi
B.TỰ LUẬN (6 ĐIỂM)
Câu 1 (2đ) a CO (0,5đ) Phản ứng oxi hố khử (0,5đ) b.H2SO4 (0,5đ) Phản ứng thế (0,5đ) Câu 2 (1,5đ)
Cho nước vào trong hai ống nghiệm, lắc đều rồi thử bắng quỳ tím 0,25đ
-Nếu quỳ tím hố xanh là CaO 0,25đ -Nếu quỳ tím hố đỏ là P2O5 0.25đ Phương trình phản ứng :
CaO + H2O → Ca(OH)2 0.25đ
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 0.5đ Câu 3 (2,5đ)
a.Phương trình phản ứng: S + O2 → SO2 0,5đ
b.Số mol S là nS =
M
m
=
32
4 6
= 0,2 (mol) 0,25đ
Ta cĩ : n O2 = n S = 0,2 (mol) 0,25đ
⇒ V O2 = 0,2 22,4 = 4.48(l) 0,5đ
c.Phương trình phản ứng: SO2 + H2O → H2SO3 0,5đ
Ta cĩ: nH2SO3 = nSO2 = nS = 0,2(mol) 0,25đ Nồng độ mol/ l của dung dịch H2CO3 là
CM =
V
n
=
5 0
2 0
Đổi 500ml = 0,5 (l) Ghi chú: Các phương trình chưa cân bằng, thiếu điều kiện mỗi phương trình trừ 0,25đ