Tổng hợp lý thuyết hữu cơ 12

hung.vaio@yahoo.com.vn 1 PHẦN MỘT HÓA HỌC HỮU CƠ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ Hiđrocacbon Hợp chất hữu cơ có nhóm chức C x H y (y≤ 2x + 2) (là dẫn xuất chứa hiđrocacbon) + Phân loại HCHC có nhóm chức : -Thành phần: Gốc hyđrocacbon + nhóm chức. -Công thức tổng quát: C x H y-k A k (Điều kiện k ≤ y). Đơn chức Đa chức Tạp chức 1 nhóm chức ( k=1) 2 nhóm chức cùng loại trở lên (k ≥ 2) 2 nhóm chức khác loại trở lên (k ≥ 2) Gốc C x H y no (C n H 2n+2-k A k )  HCHC no. Gốc C x H y không no (C n H y-k A k )  HCHC không no. + Bảng công thức tổng quát một số HCHC quan trọng. Hợp chất hữu cơ Công thức tổng quát Điều kiện Hợp chất chứa C, H, O Hợp chất chứa C, H, O, N Hợp chất chứa C, H, O, X (X là halogen) C x H y O z C x H y O z N t C x H y O z X u y ≤ 2x +2 y ≤ 2x +2 +t y ≤ 2x +2 –u Rựơu , no Rượu đơn chức Rượu bậc I, đơn chức Rượu đơn chức, no, bậc I R(OH) x hay C n H 2n+2-x (OH) x C x H y –OH C x H y –CH 2 OH C n H 2n+1 (OH) hay C n H 2n+2 O C n H 2n+1 –CH 2 OH x,n ≥ 1 x ≥ 1, y ≤ 2x+1 x ≥ 0, y ≤ 2x+1 n ≥ 1 n ≥ 0 Andehit Andehit no Andehit đơn chức Andehit đon chức, no R(CHO) x C n H 2n+2-x (CHO) x R –CHO hay C x H y CHO C n H 2n+1 CHO hay C m H 2m O x ≥ 1 x ≥ 1, n ≥ 0 x ≥ 0, y ≤ 2x+1 n ≥ 0, m ≥ 1 Axit đơn chức Đi axit no Axit đơn chức, no R –COOH hay C x H y COOH C n H 2n (COOH) 2 C n H 2n+1 COOH hay C m H 2m O 2 x ≥ 0, y ≤ 2x+1 n ≥ 0 n ≥ 0, m ≥ 1 Este đơn chức Este đơn chức, no R –COO –R’ C n H 2n O 2 R’ ≠ H n ≥ 2 Amin đơn chức Amin đơn chứ, no Amin bậc I, no, đơn chức C n H y N C n H 2n+3 N C n H 2n+1 –NH 2 y ≤ 2x+3 n ≥ 1 n ≥ 1 Điều kiện chung: x, y, z, t, u, n, m đều ∈ N (R –) là gốc hidrocacbon no hay không no + Bảng các dãy đồng đẳng thường gặp ứng với công thức tổng quát. CTTQ Có thể thuộc dãy các đồng đẳng Điều kiện C n H 2n O + Andehit no, đơn chức ( ankanal) + Xeton no, đơn chức. +Rượu đơn chức, không no (có một nối đôi ở phần gốc hidrocacbon) +Ete ( có 1 nối đôi ở gốc C x H y ) n ≥ 1 n ≥ 3 n ≥ 3 n ≥ 3 C n H 2n O 2 +Axit hữu cơ no, đơn chức. +Este no, đơn chức. n ≥ 1 n ≥ 2 C n H 2n+2 O +Rượu no, đơn chức (ankanol) +Ete no, đơn chức n ≥ 1 n ≥ 2 CHƯƠNG I hung.vaio@yahoo.com.vn 2 ANCOL - PHENOL - AMIN 1. Ancol ( Rượu ) I. Định nghĩa, tên gọi, bậc ancol 1. Định nghĩa - Rượu là hợp chất có nhóm –OH liên kết với gốc hyđrocacbon. Bậc của rượu bằng bậc của C mang nhóm –OH - Nếu thay thế H ở đoạn mạch nhánh của hiđrocacbon thơm bằng nhóm ( -OH) ta được rượu thơm. - Khi thay thế một nguyên tử H của ankan bằng một nhóm OH thì ta được đồng đẳng của ancol etylic. (dãy đồng đẳng ancol no đơn chất) Công thức: C n H 2n+1 OH (n ≥ 1) 2. Tên gọi: - Tên thông thường Ancol + gốc ankyl + ic - Tên quốc tế: Tên ankan + ol + số chỉ vị trí nhóm OH Ví dụ: CH 3 - CH 2 OH ancol mêtylic Butannol – 2 ( Rượu benzylic) ( p-Crezol) 3. Bậc ancol: là bậc của nguyên tử C có nhóm OH Bậc của nguyên tử C là số nguyên tử C khác liên kết trực tiếp với nguyên tử C đó. Ví dụ: CH 3 - CH 2 - CH 2 OH (ancol bậc 1) (ancol bậc 2) II. Tính chất lí học - Các ancol đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường. - Nhiệt độ sôi tăng dần khi khối lượng phân tử tăng thường thấp hơn nhiệt độ sôi của nước. - Tan tốt trong nước - Nhẹ hơn nước III. Tính chất hóa học 1.Tác dụng với natri : +Ancol tác dụng với kim loaị kiềm tạo ra ancolat và giải phóng khí hiđro. 2 ( ) ( ) 2 x y z x y z z C H OH zNa C H ONa H + → + CH 3 –CH 2 OH +Na  C 2 H 5 ONa + 2 1 2 H +Ancol hầu như không phản ứng được với NaOH, mà ngược lại, natri ancolat ( RO –Na) bị thủy phân hoàn toàn: RO –Na +H –OH  RO –H +NaOH 2. Tác dụng với Cu(OH) 2 : Chỉ phản ứng với rượu đa chức có ít nhất 2 nhóm –OH kế nhau cho dd có màu xanh lam. 2 2 2 2 2 2 CH HO | | 2 ( ) 2 | OH CH CH CH CH Cu OH CH O Cu O CH H O − − − − + → − − − − + ց 2 2 | | | | OH OH OH CH HOOH CH− − տ Đồng (II) glixerat, màu xanh lam Phản ứng này dùng để nhận biết glixerol và các poliancol mà các nhóm –OH đính với những nguyên tử C cạnh nhau, chẳng hạn như etylen glicol. 3.Tách nước tạo ete: a. Tách nước tạo ete: hung.vaio@yahoo.com.vn 3 b. Tách nước tạo liên kết π ππ π : Khi đun nóng với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C, cứ mỗi phân tử ancol tách 1 phân tử nước tạo thành 1 phân tử Anken hoặc ankadien nếu chất phản ứng co 1 liên kết π ππ π : CH 3 OH không có phản ứng tách nước tạo anken. Hướng của phản ứng tách nước tuân theo quy tắc zai-xép: Quy tắc zai-xép (Zaitsev): Nhóm –OH ưu tiên tách ra cùng với H ở nguyên tử C bậc cao hơn bên cạnh để tạo thành liên kết đôi C=C. Ví dụ: 4. Este hóa: Axit + Rượu Este +H 2 O 5. Oxi hóa: +Rượu bậc (I) bị oxi hóa cho andehit : RCH 2 OH +CuO RCHO +Cu +H 2 O +Rượu bậc (II) bị oxi hóa cho xeton. : ' | OH R CH R − − +CuO 2 ' || O R C R Cu H O − − + + 6. Cách chuyển rượu bậc (I) sang bậc (II): R –CH 2 –CH 2 –OH R –CH =CH 2 +H 2 O R –CH =CH 2 +H 2 O 3 | OH R CH CH − − IV. Điều chế 1. Lên men tinh bột: (C 6 H 10 O 5 ) n +nH 2 O nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 → men röôïu 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 ↑ 2. Hiđrat hóa anken xúc tác axit C n H 2n +H 2 O C n H 2n+1 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O CH 3 CH 2 OH 3. Từ andehit và xeton. R –CHO +H 2 R –CH 2 OH ( rượu bậc I ) R –CO –R’ R –CHOH –R’ ( Rượu bậc II) 4. Thủy phân dẫn xuất halogen trong môi trường kiềm: R –Cl +NaOH R –OH +NaCl C 2 H 5 Cl + NaOH C 2 H 5 –OH +NaCl 2 2 2 2 3 3 | | | | | | Cl Cl OH OH OH CH CH CH NaOH CH CH CH NaCl Cl − − + → − − + t o t o Ni, Ni H 2 SO 4 , 300 0 C H + enzim hung.vaio@yahoo.com.vn 4 5. Thủy phân este ( xà phòng hóa): R –COO –R’ + NaOH R –COONa + R’OH 6 . Metanol ( CH 3 OH )có thể sản xuất từ 2 cách sau: +CH 4 +H 2 O CO + 3H 2 CO +2H 2 CH 3 OH + 2CH 4 +O 2 2CH 3 –OH 2. PHENOL I. Định nghĩa - Công thức cấu tạo Phenol là hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm OH gắn trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen. Ví dụ: - CH 3 OH - O - OH Khác với Phenol, ancol thơm là hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm OH không gắn trực tiếp vào nhân benzen. Ví dụ: - CH 2 - OH Phenol có lực axit mạnh hơn ancol ( không những tác dụng được với kim loại kiềm mà còn phản ứng được với NaOH), tuy nhiên nó vẫn chỉ là một axit rất yếu (bị axit cacbonic đẩy khỏi phenolat). Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. II. Tính chất hóa học 1. Phản ứng với kim loại kiềm 2. Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng này chứng tỏ phenol có tính axit, nhưng rất yếu +H 2 O +CO 2  +NaHCO 3 - Phản ứng này chứng tỏ C 6 H 5 OH yếu hơn cả H 2 CO 3 3. Phản ứng thế với nước brôm 2, 4, 6 tribrôm phenol - Phản ứng này dùng để nhận biết phenol 4. Tác dụng với HNO 3 đặc: t o ,xt t o ,xt t o , t o OH OH hung.vaio@yahoo.com.vn 5 III. Điều chế 1. Chưng cất nhựa than đá 2. Từ C 6 H 6 : C 6 H 6 C 6 H 5 CH(CH 3 ) 2 C 6 H 5 OH + CH 3 COCH 3 C 6 H 6 +Cl 2 C 6 H 5 Cl +HCl C 6 H 5 Cl + NaOH C 6 H 5 OH +NaCl 3. Từ natri phenolat: C 6 H 5 ONa +HCl  C 6 H 5 OH + NaCl C 6 H 5 ONa + CO 2 +H 2 O  C 6 H 5 OH + NaHCO 3 4. Oxi hóa iso propyl benzen: 3. AMIN 1. Định nghĩa - Công thức cấu tạo a. Định nghĩa : Amin là sản phẩm thế một hay nhiều nguyên tử H của phân tử NH 3 bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon. Ví dụ: CH 3 - NH 2 ; C 2 H 5 - NH - CH 3 - Công thức tổng quát của amin đơn chức no: C n H n+3 N (n ≥ 1) b. Tên gọi - Tên thông thường: Tên gốc R + amin Ví dụ: CH 3 - NH 2 metylamin - Tên quốc tế : Tên gốc R + aminô + tên hiđrocacbon mạch chính Ví dụ: CH 3 - NH - CH 3 metylaminômetan CH 3 - CH 2 - CH 2 - NH 2 aminôpropan - Bậc amin Tùy theo số nguyên tử H trong phân tử NH 3 được thay thế, ta được amin bậc 1, bậc 2, bậc 3. Ví dụ: CH 5 - NH 2 Metylamin (Amin bậc 1) Đimêtylamin (Amin bậc 2) Trimetylamin (Amin bậc 3) - NH 2 nhóm amino 2. Tính chất chung Các amin đều có tính baz: dung dịch trong nước làm thay đổi màu giấy quỳ (trừ các amin thơm): tác dụng với axit tạo muối. 4. ANILIN C 6 H 5 – NH 2 1. Tính chất lí học Anilin là chất lỏng không màu, mùi khó chịu, rất đọc, rất ít tan trong nước, tan được trong ancol, benzen t o , p Fe 1)O 2 (kk); 2)H 2 SO 4 CH 2 =CHCH 3 , H + hung.vaio@yahoo.com.vn 6 2. Tính chất hóa học a. Tính baz Do gốc C 6 H 5 - hút điện tử làm giảm mật độ điện tích âm trên N nên tính baz của anilin yếu hơn NH 3 , thể hiện ở phản ứng với axit mạnh tạo muối, cũng như bị baz mạnh đẩy ra khỏi muối. C 6 H 5 - NH 2 + HCl → C 6 H 5 - NH 2 . HCl C 6 H 5 - NH 2 . HCl + NaOH → C 6 H 5 NH 2 + NaCl + H 2 O b. Phản ứng với nước brôm Phản ứng này dùng nhận biết anilin 3. Điều chế Khử nitrobenzen bằng 4 nguyên tử C 6 H 5 - NO 2 + 6H → HCl Fe C 6 H 5 - NH 2 + 2H 2 O CHƯƠNG II ANĐEHIT - AXIT CACBOXYLIC - ESTE 1. Andehit I. Định nghĩa -Andehit là những hợp chất hữu cơ mà trong phân tử có nhóm (CH=O) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc hiđro. Nhóm –CH=O được gọi là nhóm chức của andehit, nó được gọi là nhóm cacbanđehit. Vídụ: HCH=O ( fomandehit); CH 3 CH=O( axetandehit)… II. Tính chất hóa học 1. Phản ứng cộng H 2 ( phản ứng khử): Khi có xúc tác Ni đun nóng, andehit cộng với hiđro tạo ra ancol bậc I: RCHO +H 2 RCH 2 OH CH 3 CH=O + H 2 CH 3 CH 2 –OH 2. Phản ứng brom và kali pemanganat: Andehit rất dễ bị oxi hóa, nó làm mất màu nước Brom, dung dịch kali pemanganat và bị oxi hóa thành axit cacboxylic. RCH=O +Br 2 +H 2 O  RCOOH + 2HBr 3. Tham gia phản ứng tráng gương (Phản ứng tráng bạc). RCHO +2 AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O RCOONH 4 +2NH 4 NO 3 +2Ag. Ví dụ:OHC –CHO + 4 AgNO 3 +6NH 3 +2H 2 O  NH 4 OOC–COONH 4 +4NH 4 NO 3 +4Ag Chú ý: HCHO khi tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 sẽ tạo tỉ lệ mol là 1:4 trong khi các andehit đơn chức khác chỉ tạo bạc theo tỉ lệ mol 1:2 HCHO + 4 AgNO 3 +6NH 3 +2H 2 O  (NH 4 ) 2 CO 3 +4NH 4 NO 3 +4Ag 4. Phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm: RCHO+2Cu(OH) 2 +NaOH  RCOONa+Cu 2 O ↓ +3H 2 O Ví dụ: CH 3 CHO + 2 Cu(OH) 2 +NaOH  CH 3 COONa+Cu 2 O ↓ +3H 2 O 5. Phản ứng trùng ngưng với phenol: hung.vaio@yahoo.com.vn 7 III. Điều chế : 1. Oxi hóa rượu bậc (I): R –CH 2 –OH +CuO R –CHO +Cu +H 2 O CH 3 OH +CuO HCHO +Cu +H 2 O Fomandehit còn được điều chế bằng cách oxi hóa metanol nhờ oxi không khí ở 600-700 0 C với xúc tác là Cu hoặc Ag. 2CH 3 –OH + O 2 2HCHO + 2H 2 O 2. Oxy hoá ankan ở điều kiện thích hợp. CH 4 + O 2 HCHO + H 2 O 3. Thủy phân dẫn xuất 1,1 –đihalogen. 3 Cl | 2 | Cl CH CH NaOH − + CH 3 CHO +2NaCl +H 2 O 4. Oxi hóa cumen rồi chế hóa với axit sunfuric thu được axeton với phenol: (CH 3 ) 2 CH –C 6 H 5 tiểu phân trung gian CH 3 –CO –CH 3 +C 6 H 5 –OH *2CH ≡ CH +O 2 2CH 3 CH=O *C 2 H 2 +H 2 O CH 3 CHO *RCOOH=CH 2 +NaOH RCOONa + CH 3 CHO 2. ANĐEHIT FOMIC - CH 2 O I. Công thức cấu tạo nhóm là nhóm chứa anđehit II. Tính chất lí hóa Chất khí, không màu, khó ngửi, tan tốt trong nước. Dung dịch 40% anđehit fomic gọi là fômn (fomalin). III. Tính chất hóa học 1. Phản ứng cộng H 2 H - CHO + H 2 → Ni CH 3 COH 2. Phản ứng tráng gương H - CHO + Ag 2 O → 0 3 t NH H - COOH + 2Ag↓ 3. Phản ứng với Cu (OH) 2 đun nóng H - CHO + 2Cu(OH) 2 → H - COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O 4. Phản ứng với Phênol HgSO - o PdCl 2 , CuCl 2 2)H 2 SO 4 , 20% 1)O 2 t o , t o , t o , t o , hung.vaio@yahoo.com.vn 8 IV. Điều chế : Oxi hóa ancol CH 3 OH 3. DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA ANĐEHIT FOMIC I. Đồng đẳng và danh pháp Công thức tổng quát C n H 2n+1 CHO (n ≥ 0) Hay C x H 2x O (x ≥ 1) Định nghĩa: Anđêhit no đơn chức là hợp chất hữu cơ mà phân tử có một nhóm chức anđêhit. - Các đồng đẳng của CH 3 - CH = O; C 2 H 5 - CH = O; C 3 H 7 - CH = O II. Danh pháp a. Tên thông thường : Anđêhit + tên axit hữu cơ tương ứng CH 3 - CHO anđêhit axêtic b. Tên quốc tế = Tên ankan tương ứng + al CH 3 - CH 2 - CHO propanal III. Tính chất hóa học : Tương tự như anđêhit fomic C n H 2n+1 CHO + H 2 3 Ni NH → C n H 2n+1 CH 2 OH C n H 2n+1 CHO + Ag 2 O 0 t → C n H 2n+1 COOH + 2Ag↓ C n H 2n+1 CHO + 2Cu(OH) 2 0 t → C n H 2n+1 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O IV. Điều chế Oxi hóa ancol bậc 2 tương ứng C n H 2n+1 CH 2 OH + CuO 0 t → C n H 2n+1 CHO + Cu = H 2 O Riêng anđêhit có thể điều chế theo phương pháp khác CH = CH + H 2 O 4 0 80 HgSO C → CH 3 - CHO IV. Đồng phân khác chức Anđêhit có 3 đồng phân trở lên sẽ có đồng phân xeton C 2 H 5 - CHO có đồng phân xeton 4. Xeton hung.vaio@yahoo.com.vn 9 -Xeton là hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm >C=O liên kết trực tiếp với hai nguyên tử cacbon Ví dụ: H 3 C –CO –CH 3 I. Tính chất hóa học 1. Xeton tham gia phản ứng cộng hiđro khi có mặt Ni xúc tác, đun nóng tạo thành ancol bậc (II): 3 3 2 || O CH C CH H − − + 3 3 | OH CH CH CH − − 2 .Phản ứng cộng nước, cộng hiđro xianua: 3 3 3 3 C N | || CH C CH H CN CH C CH ≡ − − + − → − − | O OH (xianohidrin) 3 .Phản ứng ở gốc hiđrocacbon Nguyên tử hiđro ở bên cạnh nhóm cacbonyl dễ tham gia phản ứng. Ví dụ: II. Điều chế : 1.Oxi hóa rượu bậc (II): ' | OH R CH R − − +CuO 2 ' || O R C R Cu H O − − + + 2.Từ Canxi axetat và CH 3 COONa: (CH 3 COO) 2 Ca CH 3 –CO –CH 3 +CaCO 3 ↓ 2CH 3 COONa CH 3 –CO –CH 3 +Na 2 CO 3 5 . Axit (axit cacboxylic) I. Định nghĩa -Axit cacboxylic là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl ( -COOH) liên kết trực tiếp với nguyện tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro. II. Tính chất hóa học 1. Tính axit: - Axit cacboxylic điện li không hoàn toàn trong nước theo cân bằng: R –COOH +H 2 O H 3 O + + R –COO - ; 3 [ ][ ] [ ] a H O RCOO K RCOOH + − = (K a là mức đo lực axit, K a càng lớn thì axit càng mạnh và ngược lại) - Axit cacboxylic là một axit yếu. Tuy vậy, chúng có đủ tính chất của 1 axit: làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng được với kim loại giải phóng hiđro, với oxit kim loại, với bazơ, với muối và rượu. HCOOH +Na  HCOONa +1/2 H 2 2CH 3 COOH +MgO  (CH 3 COO) 2 Mg +H 2 O 2CH 2 =CH –COOH +Na 2 CO 3 2CH 2 CH –COONa +CO 2 +H 2 O HOOC –COOH +Ca(OH) 2  2 2 \ / Ca OOC COO H O − + - Trong các axit no đơn chức, axit fomic (HCOOH) mạnh hơn cả. Các nhóm ankyl đẩy electron về phía nhóm cacboxyl nên làm giảm lực axit. Các nguyên tử có độ âm điện lớn ở gốc R hút electron của nhóm cacboxyl . 2 Phản ứng với ancol ( phản ứng este hóa ) t o , t o , hung.vaio@yahoo.com.vn 10 3. Phản ứng tách nước liên phân tử: Khi cho tác dụng với P 2 O 5 . hai phân tử axit tách đi một phân tử nước tạo thành phân tử anhiđrit axit: 4. Phản ứng thế ở gốc no. Khi dùng photpho xúc tác, Cl chỉ thế cho H ở cacbon bên cạnh nhóm cacboxyl CH 3 CH 2 CH 2 COOH +Cl 2 3 2 | Cl CH CH CHCOOH HCl + 6. DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA AXIT AXETIC I. Đồng đẳng và danh pháp 1 . Đồng đẳng Axit cacboxylic no đơn chức là những hợp chất hữu cơ mà phân tử gồm một nhóm - COOH liên kết với gốc alkyl. Công thức tổng quát C n H 2n+1 COOH (n ≥ 0) Hay C x H 2x O 2 (x ≥ 1) Trong dãy này, axit axetic CH 3 COOH thường gặp hơn cả nên còn gọi là dãy đồng phân của axit axetic. 2. Tên gọi - Tên thông thường liên quan đến nguồn gốc tìm ra chúng H - COOH axit fomic - Tên quốc tế: axit + tên ankan tương ứng + oic CH 3 + CH 2 - COOH axit propanoic II. Tính chất vật lí - Các axit tan trong H 2 O vì tạo liên kết hiđro với H 2 O - Các axit có nhiệt độ soi cao hơn hẳn so với ancol có cùng số nguyên tử C do giữa hai phân tử axit tạo được 2 liên hết hiđro. III. Tính chất hóa học * Sự điện li: C n H 2n+1 COOH C n H 2n+1 COO - + H + 1. Với bazơ C n H 2n+1 COOH - NaOH → C n H 2n+1 COONa + H 2 O 2. Với oxit bazơ C n H 2n+1 COOH + Na 2 O → C n H 2n+1 COONa + H 2 O 3. Với kim loại C n H 2n+1 COOH + Mg → (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2 ↑ 4. Với muối C n H 2n+1 COOH + K 2 CO 3 = 2C n H 2+1 COOK + H 2 O + CO 2 ↑ 5. Phản ứng este hóa C n H 2n+1 COOH + HOC m H 2m+1 2 4 0 H SO t → C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 + H 2 O 6. Phản ứng thế ở Cacbon CH 3 - CH 2 - COOH + Cl 2 as → CH 3 - CH - COOH + HCl 4. Điều chế 1. Oxi hóa anđêhit tương ứng P Cl [...]... LIPIT 1 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ CĨ NHIỀU NHĨM CHỨC 1 Định nghĩa Những hợp chất hữu cơ trong phân tử có từ hai nhóm chức trở lên là những hợp chất hữu cơ có nhiều nhóm chức hung.vaio@yahoo.com.vn 13 * Hợp chất đa chức COCH2 - CHOH - CH2OH glixerin HOOC - (CH2)4 - COOH axit ađipic * Hợp chất tạp chức H2N - CH2 - COOH axit aminoaxetic HOCH2 - (CHOH)4 - CH = O glucozơ 2 GLIXERIN I Cơng thức cấu tạo và... : Cơng thức (-CH2 - CH2-)n - Sản phẩm trùng hợp của CH2 = CH2 b PS : Cơng thức (-CH - CH2-)n C6H5 - Sản phẩm trùng hợp của C6H5 - CH = CH2 c PVC : Cơng thức (-CH2 - CH-)n Cl - Sản phẩm trùng hợp của CH2 = CH - Cl d P.P : Cơng thức (-CH2 - CH-)n CH3 Sản phẩm trùng hợp của CH2 = CH - CH3 e Nhựa phenolfmandehit Cơng thức Sản phẩm trùng ngưng của C6H5OH và CH2O 3 TƠ HĨA HỌC Gồm tơ nhận tạo và tư tổng hợp. .. TỔNG HỢP 1 Xà phòng Khi đun nóng chất béo với dung lịch NaOH (hoặc dung dịch KOH, nếu muốn được xà phòng mềm) ta thu được glixerin và xà phòng Điểm bất lợi của xà phòng là mất tính tẩy rửa trong nước cứng (nước chứa ion Ca2+, Mg2+) do tạo muối canxi hoặc magiê kết tủa 2 Chất tẩy rửa tổng hợp Thường gặp trong đời sống dưới tên gọi bột giặt, kem giặt tổng hợp Thành phần chính của bột giặt, kem giặt tổng. .. được sản xuất từ polime thiên nhiên nhưng được chế biến thêm bằng con đường hóa học Tơ visco, tơ axetat thuộc nhóm tơ nhân tạo 2 Tơ tổng hợp Là loại tơ được sản xuất từ những polime tổng hợp Tơ polieste, tơ nilon thuộc nhóm tơ tổng hợp *Cách viết đồng phân ứng với cơng thức phân tử: -Bước 1: Xác định độ bất bão hòa (∆) và nhóm chức có thể có Độ bất bão hòa (∆): cho biết số liên kết π (nối đơi, nối... trong đời sống dưới tên gọi bột giặt, kem giặt tổng hợp Thành phần chính của bột giặt, kem giặt tổng hợp là DBSA (dodexyl bezen sufonic axit) có cơng thức C12H25 - C6H4 - SO3H Ưu điểm của tính tẩy rửa tổng hợp là sử dụng tốt ngay cả với nước cứng CHƯƠNG IV GLUXIT 1 GLUCOZƠ 1 Cấu trúc - Lí tính a Glycozơ là hợp chất tạp chức, có cấu tạo của ancol đa chức và anđêhit đơn chức HOCH2 - CHOH - CHOH - CHOH -... +NaHSO4 8 ESTE I Định nghĩa Este là sản phẩm của phản ứng este hóa giữa axit hữu cơ với ancol Ví dụ: + 0 H ,t H - COOH + CH3OH  H - COO - CH3 + H2O → hung.vaio@yahoo.com.vn 12 Axit fomic ancol mêtylic este metyl fomiat II Cơng thức cấu tạo và danh pháp Với este tạo từ axit đơn chức no phản ứng với ancol đơn chức no, ta có cơng thức CnH2n+1COOCmH2n+1 hay CkH2kO2 (k ≥ 2) Tên este = tên gốc hyđrocacbon... thêm các phương pháp điều chế khác như sau: a Lên men giấm Men giấm C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O → b Tổng hợp từ C2H2 HgSO 4 → C2H2 + H2O  CH3CHO 800 C CH3CHO + 1 Mg 2+ O2  CH3COOH → 2 c Chưng gỗ 7 AXIT CACBOXYLIC KHƠNG NO ĐƠN CHỨC I Định nghĩa Axit cacboxylic no đơn chức là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có một nhóm cacboxyl liên kết với gốc hiđrocacbon khơng no (có liên kết đơi hoặc ba) Ví... chế a Trùng hợp 0 xt 200 C (CH2 = CH2)  (-CH2 - CH2 -)n → 100 at b Trùng ngưng 0 t n H2N - CH2 - COOH  (-HN - CH2 - C -)n + n H2O → O 2 CHẤT DẺO 1 Định nghĩa Chất dẻo là những vật dụng có khả năng bị biến dạng khi chịu tác dụng của nhiệt, áp suất và vẫn giữ được sự biến dạng đó khi thơi tác dụng 2 Thành phần chất dẻo : Chất dẻo là hỗn hợp của nhiều chất : Polime (thiên nhiên hoặc tổng hợp) , chất... trường bazơ, Fructozơ chuyển hóa thành glycozơ 2 SACCAROZƠ C12H22O11 1 Trạng thái tự nhiên Saccarozơ là loại đường phổ biến, có trong nhiều loại thực vật, như mía, của cải đường 2 Tính chất lí học Chất rắn, khơng màu, khơng mùi, có vị ngọt, tan trong nước 3 Tính chất hóa học a Phản ứng thủy phần + 0 H , t C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 → glucozơ fructozơ b Phản ứng với Cu(OH)2 Cho dung dịch... * Cấu tạo thủy phân Prơtit  hỗn hợp trên 20 aminoaxit khác nhau → Vì vậy có thể coi phân tử protit gồm các mạch dài polipeptit hợp thành 3 Phản ứng thủy phân a Phản ứng thủy phân b Sự đơng tụ Một số prơtit tan trong nước tạo thành dung dịch keo, khi đun nóng tạo kết tủa c Phản ứng màu axit HNO3 đặc + lòng trắng trứng (abumin) → hợp chất có màu vàng CHƯƠNG VI HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ VÀ VẬT LIỆU POLIME . LIPIT 1. KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHIỀU NHÓM CHỨC 1. Định nghĩa Những hợp chất hữu cơ trong phân tử có từ hai nhóm chức trở lên là những hợp chất hữu cơ có nhiều nhóm chức. O . không no. + Bảng công thức tổng quát một số HCHC quan trọng. Hợp chất hữu cơ Công thức tổng quát Điều kiện Hợp chất chứa C, H, O Hợp chất chứa C, H, O, N Hợp chất chứa C, H, O, X (X. hung.vaio@yahoo.com.vn 1 PHẦN MỘT HÓA HỌC HỮU CƠ PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ Hiđrocacbon Hợp chất hữu cơ có nhóm chức C x H y (y≤ 2x + 2) (là dẫn xuất chứa hiđrocacbon)