Tong hop ly thuyet huu co va vo co luyen thi dai hoc cap toc

Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắc nghiệm hóa họcVấn đề 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC, LIÊN KẾT HÓA HỌC 1 Điều khẳng định nào sau đây là sai?. M

Trang 1

Tài liệu khóa học : Luyện kỹ năng làm bài trắc nghiệm hóa học

Vấn đề 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC, LIÊN KẾT HÓA HỌC

1 Điều khẳng định nào sau đây là sai ?

A Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron

B Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron

C Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N)

D Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron

2 Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e

B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử

C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron

D D Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron

3. Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58 Biết số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt Kí hiệucủa A là

5. Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

là 22 hạt Số khối của nguyên tử đó là

6. Một nguyên tử có số hiệu là 29 và số khối bằng 6 Nguyên tử đó có :

7 Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố

(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton

(3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron (4) Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron

8. Cho ba nguyên tử có kí hiệu là 24Mg

12 , 25Mg

12 , 26Mg

12 Phát biểu nào sau đây là sai ?

A Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14

B Đây là 3 đồng vị

C Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg

D Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton

9. Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là 14N

15. Một obitan có chứa 2 electron thì 2 electron đó được gọi là

A electron độc thân B electron ghép đôi

C electron tối đa D electron bão hòa

16. Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 4s Vậy nguyên tố A là

17. Obitan nguyên tử là

Trang1

Trang 2

A khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà có thể xác định được vị trí của e chính xác

B khu vực không gian xung quanh hạt nhân ở đó khả năng có mặt e là lớn nhất

C khu vực không gian xung quanh hạt nhân

D khối cầu nhận nguyên tử làm tâm

18. Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bố trên 2 obitan p khác nhau và được biểu diễn bằng 2 mũi têncùng chiều Điều này được áp dụng bởi:

A Nguyên lý Pau-li B Quy tắc Hun

C Nguyên lí vững bền D Nguyên lí vững bền và quy tắc Hun

19. Với ba đồng vị của hiđro và ba đồng vị của oxi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử nước khác nhau ?

23. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s22s22p63s23p Kết luận nào sau đây đúng ?

A Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e

B Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e

C Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e

D Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e

24. Ion X2- và M3+ đều có cấu hình electron là 1s22s22p6 X, M là những nguyên tử nào sau đây ?

25. Các nguyên tử có Z 20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngoài cùng là

3 1 Mệnh đề nào sau đây là đúng ?

A Trong chu kì, các nguyên tố đều có số proton bằng nhau

B Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần

C Trong chu kì nguyên tử của các nguyên tố đều có số e lớp ngoài cùng bằng nhau

D Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

32. Nguyên tử canxi có kí hiệu là 40Ca

20 Phát biểu nào sau đây sai ?

A Nguyên tử Ca có 2electron lớp ngoài cùng

B Số hiệu nguyên tử của Ca là 20

C Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn

D Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40

33. Việc xác định được sự giống nhau về tính chất của các nguyên tố giúp chúng ta học tập một cách đơn giảnhơn Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất giống nhau nhất?

34. Theo quy luật tuần hoàn thì dự đoán nào sau đây đúng ?

A Flo là phi kim mạnh nhất B Na là kim loại mạnh nhất

C Kim loại yếu nhất là cesi D Phi kim mạnh nhất là iot

35. Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt Kí hiệu nguyên tử của X là

36. Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì, nhóm VIA

C Chu kì , nhóm VIIA D Chu kì, nhóm IA

37. Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

Trang2

Trang 3

A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA

C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA

38. Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A, B và có phân tử khối là 76, A và B có số oxi hoá dương cao nhất trong các oxit là+n0 và +m0 và có số oxi hoá âm trong các hợp chất với hiđro là nH và mH thoả mãn các điều kiện  n0 =  nH và 

m0 = 3 mH Biết rằng A có số oxi hoá cao nhất trong X Trong bảng tuần hoàn, A thuộc

A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm VA

C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA

39. Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A, B và có phân tử khối là 76, A và B có số oxi hoá dương cao nhất trong các oxit là

n0 và m0 và có số oxi hoá âm trong các hợp chất với hiđro là nH và mH thoả mãn các điều kiện  n0 =  nH và  m0

= 3 mH Biết rằng A có số oxi hoá cao nhất trong X Trong bảng tuần hoàn, B thuộc :

A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VA

C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIIA

40. Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns1, ns2 np1, ns2 np5 Phát

biểu nào sau đây sai ?

A A, M, X lần lượt là ở các ô thứ 11, 13 và 17 của bảng tuần hoàn

B A, M, X đều thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn

C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA và VIIA của bảng tuần hoàn

D Trong ba nguyên tố, chỉ có X tạo được hợp chất với hiđro

4 1 Ion nào sau đây có 32 electron ?

A NO3 B CO32 C SO32 D NO3 và CO32

42. Hai nguyên tử X, Y liên kết với nhau bằng cặp electron của riêng X Kiểu liên kết hóa học đó là

A Liên kết cho-nhận B Liên kết ion

C Liên kết kim loại D Liên kết hiđro

43. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực nhất ?

44. Dãy hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion ?

A CO, H2O, CuO B KCl, NaNO3, MgO

C CaSO4, K2O, NaCl D CaO, MgCl2, KBr

45. Cho các muối sau : (NH4)2SO4, (NH4)2SO3, (NH4)2CO3, (NH4)2HPO4

Cặp muối nào có số electron trong phân tử bằng nhau ?

49. Nếu chất nguyên chất dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và dung dịch, nhưng không dẫn điện ở trạng thái rắn, thìchất đó là

A hợp chất cộng hoá trị B hợp chất ion

C đơn chất kim loại D đơn chất phi kim

50. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố X có dạng XH4 Trong oxit cao nhất với oxi, X chiếm 46,67% về khốilượng X là

Vấn đề 2 : Dung dịch và chất điện li

Câu 1 Dãy các chất nào sau đây chỉ bao gồm các chất điện li mạnh ?

C CaSO4, Cu(NO3)2, Ba(OH)2, Zn(NO3)2 D Cả A, B, C đều đúng.

Câu 2 Theo Brontsted, định nghĩa axit, bazơ nào sau đây là đúng ?

A Axit là chất có khả năng tạo H+ khi tan trongH2O

B Axit là chất có khả năng tdụng với kim loại tạo H2; bazơ là chất có khả năng tdụng axit tạo muối

C Axit là chất có khả năng cho proton ; bazơ là chất có khả năng nhận proton.

D Cả A và C đều đúng.

Câu 3 Chọn kết luận luôn chính xác trong số các nhận định sau ?

Trang3

Trang 4

Câu 4 Dung dịch chứa x mol K+, y mol NH4+, a mol PO43– và b mol S2– Biểu thức liên hệ giữa số mol các ion là

Câu 5 Hãy chọn định nghĩa đúng nhất về muối trung hoà.

A Muối trung hoà là muối trong thành phần phân tử không có hiđro.

B Muối trung hoà là muối trong anion gốc axit không có hiđro.

C Muối trung hoà là muối không có khả năng cho proton.

D Muối trung hoà là muối mà anion gốc axit không có khả năng cho proton.

Câu 6 Hãy chọn định nghĩa đúng nhất về muối axit.

A Muối axit là muối trong thành phần phân tử có hiđro.

B Muối axit là muối trong anion gốc axit có hiđro.

C Muối axit là muối có khả năng cho proton.

D Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng cho proton.

Câu 7 Hãy chọn định nghĩa đúng nhất về hiđroxit lưỡng tính.

A Hiđroxit lưỡng tính là bazơ của các kim loại lưỡng tính như Al, Zn, Cr (III), …

B Hiđroxit lưỡng tính là chất vừa có khả năng tdụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ.

C Hiđroxit lưỡng tính là chất vừa có khả năng tdụng được với axit, vừa tdụng được với bazơ kiềm.

D Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có khả năng cho proton vừa có khả năng nhận proton.

Câu 8 Chọn câu đúng nhất.

Câu 9 Trong dung môi H2O, dãy nào sau đây chỉ bao gồm các chất đều là axit ?

Câu 11. Cô cạn dd muối có chứa các ion Na+, K+, Cl–, HCO3

thì thu được hỗn hợp gồm

dịch có chứa cùng số mol ion sunfat ?

A Na+, Cu2+, Cl–, OH– B K+, Fe2+, Cl–, SO24 C K+, Ba2+, Cl–, SO24 D H+, Na+, OH–, Cl–

dịch trên thuận lợi nhất

A Các chất tham gia phản ứng phải là những chất dễ tan.

B Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ của chúng.

C Sản phẩm tạo thành có ít nhất một chất điện li, chất kết tủa hay chất điện li yếu.

D Các chất tham gia phản ứng phải là chất điện li mạnh.

Trang4

Trang 5

Câu 16. Để phân biệt các dung dịch riêng biệt : K2CO3, KCl, ZnCl2 ta có thể dùng :

A Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl B Ba(NO3)2 ; FeCl2 ; CH3COONa

C Al(NO3)3 ; K2SO4 ; KHCO D AlCl3 ; K3PO4 ; Na2SO3

C K2CO3, KHCO3, KBr D AlCl3, CH3COONa, K2SO3

(3) Na2CO3 và HCl (4) FeCl3 và K2CO3Trường hợp mà sản phẩm tạo thành vừa có chất kết tủa vừa có chất bay hơi là

A Dung dịch muối axit tạo môi trường axit B Dung dịch muối trung hoà có pH = 7.

C Dung dịch có pH < 7 là môi trường axit D Dung dịch có PH < 7 làm phenolphtalein hoá hồng Câu 21 Dãy các ion nào sau đây chỉ chứa những ion không phản ứng với anion CO32– ?

C Na+, NH4+, HCOO–, NO3 D PO43–, K+, Ba2+, OH–

Câu 23 Một dung dịch có [OH–] = 2,5.10–10 thì môi trường của dung dịch đó

(1) 10HNO3 + 3Fe(OH)2 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (2) 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O(3) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (4) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2ONhững phản ứng thuộc loại axit – bazơ là :

A Trong thành phần axit phải có H.

B Trong thành phần phân tử bazơ phải có nhóm OH.

C Axit là chất có khả năng cho H+, bazơ là chất có khả năng nhận H+

D Muối là sản phẩm phản ứng của axit và bazơ.

3

CO  ,AlO2 D.NH4, Fe3+, CuO, AlO2

Trang5

Trang 6

Câu 29 Dãy các chất nào sau đây khi tan trong nước chỉ tạo môi trường trung tính ?

Câu 30 Cho các dd : NH4NO3 (1), NaCl (2), Al(NO3)3 (3), K2SO4 (4), CH3COONa (5) Kết luận nào đúng ?

A Dung dịch 1, 2, 3 có pH > 7 B Dung dịch 1, 5 có pH < 7.

C Dung dịch 2, 4 có pH = 7 D Dung dịch 4, 5 có pH = 7.

các dung dịch làm đổi màu quỳ từ tím sang xanh và tím sang đỏ lần lượt là :

Câu 33 Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta có thể :

(1) (NH4)2SO4 + KOH  (2) BaCl2 + Cu(NO3)2  (3) BaCl2 + CuSO4 

(4) Mg(NO3)2 + Fe(OH)3  (5) HCl + FeSO4  (6) PbCl2 + KOH 

(7) BaSO4 + CuCl2  (8) Cu(NO3)2 + H2S 

VẤN ĐỀ 3 PHI KIM

1 Quy luật nào sau đây là sai khi nói về tính chất vật lí của các halogen từ flo đến iot ?

A Độ âm điện giảm dần

B Nhiệt độ sôi giảm

C Năng lượng liên kết tăng từ flo đến clo sau đó giảm từ clo đến iot

D Bán kính nguyên tử tăng dần

2. Cl2 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A Fe, H2, Ba(OH)2, KBr B Cu, HBr, NaI, O2

C Fe, H2S, H2SO4, KBr D Cu, Ba(OH)2, NaI, NaF

3 Thành phần hoá học của nước clo gồm (không kể H2O):

A HCl, HClO, HClO3 B Cl2, HClO, HClO3

C Cl2, HCl, HClO3 D Cl2, HClO, HCl

4. Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua bằng cách :

A nhận thêm 1 proton B nhận thêm 1 electron

C nhường đi 1 electron D nhường đi 1 proton

5. Sục khí Cl2 vào dung dịch NaI đến dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch gồm các sản phẩm là

C NaCl, HIO3, HCl D HCl, HIO4, NaCl

6. Cho phản ứng SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr Trong phản ứng này, Br2 đóng vai trò :

Trang6

Trang 7

C Chất oxi hóa D Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

7 Nhận xét nào sau đây không đúng về clo ?

A Clo là khí có màu vàng lục, nặng hơn không khí và rất độc

B Clo có tính tẩy trắng và diệt khuẩn khi tan trong nước

C Khí clo khô không có tính oxi hóa mạnh

D Có thể làm sạch không khí bị nhiễm khí clo bằng cách phun dung dịch amoniac vào không khí

8. Đốt hỗn hợp gồm bột Cu, Fe trong bình đựng khí clo (dư) Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp muối gồm :

A CuCl2, FeCl3, FeCl2 B CuCl2, FeCl2

9. Cho hỗn hợp gồm bột Fe3O4 và vụn đồng vào dung dịch HCl Kết thúc phản ứng lọc tách vụn đồng dư thu đượcdung dịch X Dung dịch X chứa muối :

C FeCl2 và CuCl2 D FeCl2, FeCl3 và CuCl2

10. Trong số các hiđro halogenua sau, chất nào có tính khử mạnh nhất ?

11. Khi mở một lọ đựng dd axit HCl 37% trong không khí ẩm , thấy có khói trắng bay ra là do :

A HCl phân hủy thành H2 và Cl2 trong không khí

B HCl dễ bay hơi tạo thành

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl ngậm nước

D HCl đã tan trong nước tới mức bão hòa

A HCl đặc + KClO3 B HCl đặc + MnO2

C HCl đặc + KNO3 D HCl đặc + KMnO4

1 3 Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về CaOCl2 ?

A Là muối hỗn tạp của axit hipoclorơ và axit clohiđric

B Thành phần gồm CaO ngậm Cl2

C Là chất bột màu trắng, bốc mùi khí clo

D Chất có tính sát trùng, tẩy trắng vải sợi

14. Thành phần chính của đầu que diêm có chứa P, KClO Vai trò của KClO3 là

A Chất cung cấp oxi để đốt cháy P B Làm chất kết dính

C Làm chất độn để hạ giá thành D Tăng ma sát của đầu que diêm

15. X là muối clorua được dùng bón cho cây trồng làm tăng khả năng hấp thụ nitơ, tạo chất đường, chất bột và chất

sơ, tăng khả năng chống chịu bệnh cho cây trồng Muối X là

16. Dung dịch A là dung dịch có chứa đồng thời hai axit H2SO4 và HCl Để trung hoà 40ml dung dịch A cần dùnghết 60ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,76g hỗn hợp muối khan Nồng độmol của HCl và H2SO4 lần lượt là

17. Brom lỏng hay hơi đều rất độc Để khử bỏ lượng brom dư sau khi làm thí nghiệm có thể dùng

18. Chia m gam hh hai kim loại (có hoá trị không đổi, đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học) thành hai phầnbằng nhau :

 Phần (1) cho tan hết trong dung dịch HCl thấy tạo ra 1,792 lít khí H2 (đktc)

 Phần (2) được nung trong khí oxi dư thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit

20 Cách nào sau đây không thu được khí clo ?

A Đun hỗn hợp gồm dung dịch HCl đặc và MnO2

B Trộn dung dịch HCl đặc với KClO3 ở nhiệt độ thường

C Đun hỗn hợp gồm NaCl và H2SO4 đặc

Trang7

Trang 8

D Đun hỗn hợp gồm CaCl2, H2SO4 đặc và KMnO4

21. Hoà tan Fe3O4 bằng dung dịch HI theo phản ứng : Fe3O4 + HI    X + I2 + H2O

25. Trong công nghiệp, khí HCl được điều chế bằng cách nào ?

A Đun NaCl với H2SO4 đặc B Tổng hợp từ H2 và Cl2

C Thủy phân AlCl D Cho Cl2 tác dụng với nước nóng

26. Cho 6,0g brom có lẫn tạp chất là clo vào dung dịch có chứa 1,6g KBr, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn làmbay hơi và làm khô, thu được chất rắn có khối lượng là 1,36g Hàm lượng % tạp chất clo là

27. Người ta thường đánh giá chất lượng của clorua vôi kĩ thuật bằng độ clo hoạt động, nghĩa là tỉ lệ phần trăm củalượng khí clo sinh ra khi clorua vôi tác dụng với axit HCl đặc so với lượng clorua vôi kĩ thuật Độ clo hoạt độngtheo lí thuyết của clorua vôi khi chứa 100% CaOCl2 tinh khiết là :

31 Phát biểu nào sau đâu không đúng ? Từ nguyên tố lưu huỳnh đến nguyên tố telu,

A độ âm điện của nguyên tử giảm dần

B bán kính nguyên tử tăng dần

C tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần

D tính axit của dung dịch hợp chất với hiđro giảm dần

32 Cấu hình electron (kể cả ở trạng thái kích thích) nào sau đây không đúng ?

A 8O : 1s22s22p4 B 16S : 1s22s22p63s23p4

C 16S : 1s22s22p63s23p33d1 D 8O : 1s22s22p33s1

33 Oxi không phản ứng được với chất nào sau đây ?

34 Phát biểu nào sau đây không đúng với oxi ?

A Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt

B Tác dụng với hầu hết các phi kim trừ các halogen

C Có số oxi hóa 2 trong mọi hợp chất

D Oxi hóa được nhiều hợp chất hữu cơ như : hiđrocacbon, ancol,

35. Sự hình thành tầng ozon là do nguyên nhân nào sau đây ?

A Sự phóng điện (sét) trong khí quyển

Trang8

Trang 9

B Sự chuyển hóa các phân tử oxi bởi các tia tử ngoại của mặt trời

C Sự oxi hóa một số hợp chất hữu cơ trên mặt đất

D Sự tác dụng của các phân tử NO2 với O2

36. Khi nhiệt phân 10 gam chất X (trong điều kiện thích hợp) để điều chế O2, sau một thời gian thấy thể tích khíthoát ra vượt quá 2,7 lít (đktc) Chất X có thể là chất nào sau đây ?

37. Xét phản ứng hoá học Ag2O + H2O2    2Ag +H2O + O2. Các chất tham gia phản ứng đóng vai trò gì ?

A Ag2O là chất oxi hoá, H2O2 là chất khử

B Ag2O vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

C H2O2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

D Ag2O là chất khử, H2O2 là chất oxi hoá

38. Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta dùng cách nào sau đây?

A Điện phân nước (có mặt H2SO4)

B Điện phân dung dịch NaOH

C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2

39. O2 và O3 là dạng thù hình của nhau vì :

A Chúng cùng được cấu tạo từ những nguyên tử oxi B Chúng cùng có tính oxi hoá mạnh

C Chúng có số lượng nguyên tử khác nhau D Chúng có tính chất hóa học giống nhau

40. Một hỗn hợp khí gồm O2 và CO2 có tỉ khối so với hiđro là 19 Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí trên

4 3 Lưu huỳnh có số thứ tự là 16 Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn là

A Nhóm IVA, chu kì 2 B Nhóm VIA, chu kì

C Nhóm VA, chu kì 4 D Nhóm VA, chu kì

44 Nhận xét nào sau đây không đúng về tính chất vật lí của lưu huỳnh ?

A Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng

B Lưu huỳnh không tan trong nước

C Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối thấp

D Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ

45. Để có một lượng nhỏ khí SO2 trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng cách nào sau đây ?

A Đốt FeS2 trong bình chứa oxi B Đốt S trong bình chứa oxi

C Đun Na2SO3 với dd H2SO4 D Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc

46. Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 2ml các dd HCl 1M và H2SO4 1M Cho tiếp bột kẽm tới dư vào hai ốngnghiệm trên, lượng khí hiđro lớn nhất thu được trong hai trường hợp tương ứng là V1 ml và V2 ml (đktc) Sosánh V1 và V2, có kết quả :

A Có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

B Có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

C Có một oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

Trang9

Trang 10

D Có hai oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit

50. Có bao nhiêu mol FeS2 tác dụng hết với oxi để thu được 64g khí SO2 theo phương trình hóa học sau :

4FeS2 + 11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 ?

51. Nước có khối lượng mol nhỏ hơn hiđro sunfua nhưng nước lại có nhiệt độ sôi lớn hơn hiđro sunfua là do :

A Liên kết hiđro giữa các phân tử nước bền hơn

B Liên kết cộng hóa trị trong phân tử nước bền vững hơn

C Liên kết trong phân tử nước có độ phân cực lớn hơn

D Liên kết cộng hóa trị trong phân tử hiđro sunfua kém bền hơn

52. Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất.Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu Nguyên nhân chính của hiện tượngnày là do :

A Sự thay đổi của khí hậu

B Chất thải CFC do con người đưa vào khí quyển

C Chất thải CO2 do con người đưa vào khí quyển

D Chất thải SO2 do con người đưa vào khí quyển

60. Cho phương trình hóa học :

2FeS + 10H2SO4 đặc  t o Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 5H2O

Trang 11

62. Một loại đất đèn chứa 80%CaC2 về khối lượng Cho a gam loại đất đèn trên vào lượng nước dư, thu được 8,96lít khí (đktc) Giá trị của a là :

A 25,60 gam B 32,00 gam C 20,48 gam D 40,00 gam

63. Hấp thụ 672 ml khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch X

a) Dung dịch X chứa các chất :

A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 và Na2CO3 D Na2CO3 và NaOH

b) Khối lượng chất rắn khan thu được khi làm bay hơi dung dịch là

A 3,32 gam B 2,96 gam C 3,14gam D 2,66 gam

64 Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 vào 4 lít dung dịch Ca(OH)2 aM, thu được 2,5 gam kết tủa và dung dịch X.Đun sôi dung dịch X lại thu được 1,5 gam kết tủa Tri số của V và a lần lượt là

68. Trong thành phần của thuỷ tinh chịu nhiệt có 18,43%K2O ; 10,98% CaO và 70,59% SiO2 về khối lượng Côngthức hoá học của thuỷ tinh dưới dạng các oxit là

A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.2CaO.4SiO2

69. Một loại thuỷ tinh phalê có thành phần 7,132% Na ; 32,093% Pb ; còn lại là Si và O Công thức hoá học củaloại thuỷ tinh phalê này dưới dạng các oxit là

A K2O.PbO.4SiO2 B K2O.6PbO.6SiO2 C K2O.PbO.6SiO2 D K2O.2PbO.4SiO2

70. Nung hỗn hợp chứa 5,6 gam CaO và 5,6 gam C ở nhiệt độ cao Chất rắn thu được cho tác dụng với lượng nước

dư thì thu được V lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít

Trang11

Trang 12

VẤN ĐỀ 4 KIM LOẠI

Kim

7 ,11Na 23 , 19K 39 , 37Rb 85 , 55Cs 133 ,

3 Với axít M + 2H+  M2+ + H2

4 Với dd muối (trừ Be và Mg) 2M+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+MSO4+H2

Khử mạnh Al - 3e  Al3+1.+phi kim 4Al+3O2  2Al2O3;4Al+3C Al4C3

2 Với nước phản ứng dừngngay: 2Al + 3H2O2Al(OH)3+ 3H2

3 Với dung dịch axít2Al+6H+ 2Al3++ 3H2

Không cộng H2SO4 và HNO3đặc nguội

4 Với oxít kim loại hoạt độngkém : 2Al + Cr2O3  Al2O3 +2Cr

5 Với dd kiềm Al + H2O + NaOH  NaAlO2+ 3/2H2Điều

Thuỷ phân NaHCO3+HOH+H2CO3

Nhiệt phân 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ HsO

3 Na2CO3 bột trắng,tan tốt, toả nhiệt

Thuỷ phân Na2CO3

+H2ONaOH+NaHCO3

Với axit Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O

1.CaO (vôi sống) ôxitbazơ CaO+H2O Ca(OH)2Phản ứng đặc biệt CaO+3C CaC2+CO

2 Ca(OH)2 (vôi tôi) ít tan Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O Ca(OH)2+ 2CO2 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+Cl2 CaOCl2

3 CaCO3(đá vôi) rắn trắng không tan CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2OCaCO3 +CO2+H2O Ca(HCO3)2CaCO3t0 = CaO+CO2(nung vôi)

1 Oxít nhôm Al2O3 lưỡng tínhrất rắn, trắng, không tan chịunóng

3 Muối Thuỷ phân

Al2(SO4)3+ 6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4

Phèn chua KAl(SO4)2.12 H2Olàm trong nước

2.Với nước : 3Fe+

4H2O4H2+ Fe3O4 Fe+H2O FeO+ H2

3 Với axít oxi hoá yếu Fe +2H+ 

Fe2+ + H2

OXHmạnh:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+

Khử yếu Cu -1e  Cu+ Cu 2e  Cu2+

-1.Với phikim Cu+1/2O2 CuCu+Cl2 CuCl2 2Cu+Cl2

2CuClVới axit oxh yếukhông tác dụng

Cu +2HCl +1/2O2 CuCl2+H2

Với axit oxh mạnh

Cu + 2H2SO4đCuSO4+SO2+2H2O

Cu+4HNO3đCu(NO3)

-2+2NO2+2H2O

Trang12

Trang 13

2H2O Không tác dụng HNO3H2SO4 đặclạnh

4 Với dd muối kém hoạt động

Điện phân dd muối CuCl2Cu+Cl2

1 H/c Cr (II), muối, oxit, hiđroxit khử,

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

2 H/c Fe(III): oxi hoá, bazơbazơ: Fe2O3 + 6H+-  2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+  Fe3+ + 3H2OOxi hoá: 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 2FeCl3 + Cu  CuCl2 +2FeCl2

Các hiđroxit đều bị nhiệt phân tạooxit:

CO23Cu + 2NH3 3Cu + N2 +3H2O

2 Đồng hiđroxit Cu(OH)2không tan, xanh

Bazơ: Cu(OH)2 + 2H+  Cu2+ +2H2O

Nhiệt phân: Cu(OH)2  CuO +

H2O Tạo phức: Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 (OH)2

3 Muối đa số dễ tan màu xanh Nhiệt phân

2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 +

A Na, K, Mg B K, Na, Mg C Mg, Na, K D Na, Mg, K

4.3. Dãy nào sau đây gồm các ion đều có cấu hình electron 1s22s22p6 ?

4.5. Trong mạng tinh thể kim loại gồm có :

A ion kim loại, nguyên tử kim loại và electron tự do

B nguyên tử kim loại và electron tự do

C ion kim loại và electron tự do

D ion kim loại và nguyên tử kim loại

4.6. Các kim loại trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính dẫn điện tăng dần từ trái qua phải ?

A Au, Ag, Cu, Al B Al, Ag, Cu, Au

Trang13

Trang 14

C Au, Al, Cu, Ag D Al, Au, Cu, Ag

4.7. Trong tất cả các kim loại, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, kimloại cứng nhất và kim loại mềm nhất lần lượt là

4.9. Cr (Z = 24) cú thể tạo được ion Cr3+ Cấu hỡnh electron của Cr3+ là

A [Ar]3d24s1 B [Ar]3d3 C [Ar]3d14s2 D [Ar]4s23d1

4.10 Kim loại nào sau đây phản ứng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường ?

4.11 Dãy nào sau đây gồm các kim loại đều tan được trong dung dịch H2SO4 loãng ?

A Mg, Zn, Cu, Ag B Zn, Fe, Cu, Hg C Al, Zn, Fe, Cu D Mg, Al, Zn, Fe

A Zn, Pb, Cu B Al, Cr, Fe

C Cu, Hg, Ag D Zn, Fe, Mg

A Tính khử của Fe mạnh hơn Cu

B Tính oxi hoá của Fe3+ mạnh hơn Cu2+

C Tính oxi hoá của Fe2+ yếu hơn Cu2+

D Tính khử của Cu yếu hơn Fe2+

4.15 Kim loại bạc lẫn tạp chất là đồng Để loại bỏ đồng ra khỏi bạc mà không làm thay đổi khối lượng của bạc, có thể

ngâm kim loại này vào lượng dư dung dịch muối nào sau đây ?

A AgNO3 B HNO3 C Fe2(SO4)3 D CuSO4

4.16 Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 có thể ngâm vào dung dịch trên kim loại nào sau đây ?

4.17 Để làm sạch kim loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Cu, có thể khuấy kim loại thủy ngân này trong lượng dư

dung dịch :

A H2SO4 B CuSO4 C HgCl2 D SnCl2

4.18 Dãy gồm tất cả các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch kiềm là

A Na, K, Ba, Ca B Na, Mg, Al, Zn

C K, Ca, Zn, Al D Na, K, Fe, Sn

vào mỗi cốc một thanh kẽm (dư) thì khi kết thúc thí nghiệm khối lượng thanh kẽm thay đổi nhiều nhất khi ngâm vàodung dịch nào ?

4.20 Dãy gồm các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+, Fe2+

Trang14

Trang 15

C Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+

4.21 Biết thứ tự của các cặp oxi hoá — khử trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của các ion

như sau : Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học ?

A Ag+ + Fe2+ B Ag+ + Cu C Cu + Fe3+ D Cu2+ + Fe2+

4.22 Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây ?

A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2

4.23 Dãy gồm các kim loại chỉ khử được Fe(III) về Fe(II) trong dung dịch muối là

A Mg, Al.B Fe, Cu C Cu, Ag D Mg, Fe

khối lượng bằng khối lượng của hỗn hợp kim loại ban đầu Mối quan hệ của a, b là

A a = 8b B a = b C 65a = 64b D a = 4b

chứa một chất tan và kim loại dư Chất tan đó là

A CuSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4

hai kim loại và dung dịch Y gồm hai muối Kết luận nào sau đây đúng ?

A X gồm Zn, Cu B Y gồm FeSO4, CuSO4

C Y gồm ZnSO4, CuSO4 D X gồm Fe, Cu

chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận nào sau đây đúng ?

A X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B X gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)3

C Y gồm Fe, Cu D Y gồm Fe, Ag

4.28 Khi pin ZnCu phóng điện, tại cực dương xảy ra quá trình :

A Oxi hoá Cu thành Cu2+ B Oxi hoá Zn thành Zn2+

C Khử Cu2+ thành Cu D Khử Zn2+ thành Zn

4.29 Trong pin điện hoá ZnCu, quá trình oxi hoá trong pin là

A Zn2+ + 2e  Zn B Zn  Zn2+ + 2e

C Cu2+ + 2e  Cu D Cu  Cu2+ + 2e

4.30 Nhận xét nào sau đây không đúng ? Sau một thời gian pin điện hoá ZnCu hoạt động,

A khối lượng cực kẽm giảm, khối lượng cực đồng tăng

4.33 Biết suất điện động chuẩn của pin ZnCu là 1,10V và EoZn2/Zn

=  0,76V Thế điện cực chuẩn của cặp Cu2+/Cu là

Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái qua phải là

Trang15

Trang 16

A Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ B Pb2+, Zn2+, Cu2+, Ag+

C Zn2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ D Pb2+, Zn2+, Ag+, Cu2+

4.35 Một vật bằng sắt tráng thiếc (đã xước sâu tới lớp sắt) tiếp xúc với môi trường chất điện li thì :

A Cả Fe và Sn đều bị ăn mòn B Cả Fe và Sn đều không bị ăn mòn

C Fe bị ăn mòn, Sn không bị ăn mòn D Fe không bị ăn mòn, Sn bị ăn mòn

4.36 Có bốn lọ hoá chất : dung dịch HCl, ancol etylic, natri cacbonat (rắn), natri (ngâm trong dầu hỏa) được đặt trên giá

bằng thép Sau một thời gian giá bằng thép bị gỉ Hoá chất nào sau đây gây nên hiện tượng đó ?

A Na2CO3 B Na C C2H5OH D HCl

4.37 Để bảo vệ kim loại sắt bằng phương pháp điện hoá, người ta phủ lên bề mặt một lớp sắt một lớp kim loại

A kẽm B đồng C thiếc D niken

4.38 Nguyên tắc của điều chế kim loại là

A Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

B Khử ion kim loại bằng chất khử hoá học thành nguyên tử kim loại

C Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

D Dùng kim loại mạnh hơn khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

4.39 Dãy gồm các kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy là

A Na, Ca, Al B Mg, Fe, Cu C Cr, Fe, Cu D Cu, Au, Ag

4.40 Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 ở nhiệt độ cao rồi cho dòng khí CO (dư) đi qua hỗn hợp Kết thúc phảnứng thu được chất rắn gồm :

A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al

C MgO, FeO, Pb, Al2O3 D Mg, Fe, Pb, Al

4.41 Dãy gồm các kim loại điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là

A Mg, Al, Cu, Fe B Al, Zn, Cu, Ag C Na, Ca, Al, Mg D Zn, Fe, Pb, Cr

4.42 Cho các trường hợp sau :

1 Điện phân nóng chảy MgCl2

2 Điện phân dung dịch ZnSO4

3 Điện phân dung dịch CuSO4

4 Điện phân dung dịch NaCl

Số trường hợp ion kim loại bị khử thành kim loại là

4.43 Tiến hành điện phân dung dịch natri clorua (có vách ngăn xốp) Tại catôt thu được sản phẩm là

A NaOH B NaOH và H2 C Cl2 và H2 D NaOH và Cl2

4.44 Khi điện phân dung dịch natri clorua, tại cực dương (anôt) xảy ra quá trình

A khử ion Na+ B oxi hoá ion Cl C khử H2O D oxi hoá H2O

4.45 Điện phân dung dịch muối X một thời gian, thử môi trường dung dịch sau điện phân thấy pH giảm mạnh Muối X

có thể là

A CuSO4 B NaCl C CuCl2 D K2SO4

4.46 Tiến hành điện phân dung dịch muối đồng(II) sunfat với điện cực trơ Tại anôt xảy ra quá trình

A khử ion Cu2+ B oxi hoá H2O C khử H2O D oxi hoá SO42

A Ion Zn2+ di chuyển về catôt và bị khử

B Ion SO42 di chuyển về anôt và bị oxi hoá

C Tại anôt H2O bị khử D Tại catôt H2O bị khử

Trang16

Trang 17

4.48 Thực hiện các phản ứng sau : (1) Điện phân dung dịch NaOH (2) Điện phân nóng chảy NaOH (3) Điện phân

nóng chảy NaCl (4) Điện phân dung dịch NaCl Số trường hợp ion Na+ bị khử là

4.49 X là hợp chất của natri Dung dịch của X làm chuyển màu phenolphtalein thành hồng; X tác dụng với dung dịch

Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng X có thể là hợp chất nào sau đây ?

A Na2SO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaOH

A HCl, NaOH, CaCl2 B Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4

C Ba(OH)2, CO2, HCl D NaOH, HCl, SO2

 Na2CO3 + H2O + CO2

X, Y, Z lần lượt là

A NH3, NH4HCO3, NaHCO3 B NH3, NaHCO3, Na2CO3

C NH3, (NH4)2CO3, NaHCO3 D (NH4)2CO3, NH4HCO3, NaHCO3

4.52 Dãy biến đổi nào sau đây không thực hiện được ?

A NaCl  Na  NaOH  NaCl B Na2O  NaOH  Na  NaCl

C NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaCl D NaOH  NaClO  Na  NaCl

4.53 Dãy biến đổi nào sau đây không thực hiện được ?

A CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3

B CaO  Ca(OH)2  CaCl2  CaCO3

C CaCO3  CaO  Ca  Ca(OH)2  CaCO3

D Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3

4.54 Dãy biến đổi nào sau đây thực hiện được ?

A NaAlO2  Al(OH)3  Al  Al2O3

B Al2O3  NaAlO2  Al(OH)3  Al2O3

C AlCl3  Al2O3  Al  Al2O3

D Al  Al2O3  Al(OH)3  Al2O3

4.56 Đốt 14 gam kim loại M trong bình đựng khí clo (dư) Chất rắn thu được đem hoà tan trong nước rồi cho tác dụng

với dung dịch NaOH dư; lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 20 gam chất rắn Kim loại M là

4.57 Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hết với khí Cl2, thu được 53,4 gam muối clorua Kim loại M là

4.58 M là kim loại hoá trị hai Nếu cho cùng một lượng M lần lượt tác dụng với oxi và khí clo thì tỉ lệ khối lượng muối

clorua và khối lượng oxit thu được là 19/8 Vậy M là

4.59 Cho 3,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) M là

4.60 Lấy hai viên kẽm có khối lượng bằng nhau : Hoà tan hoàn toàn một viên trong dung dịch HCl thì tạo ra 6,8 gam

muối; viên còn lại hoà tan vào dung dịch H2SO4 thì khối lượng muối được tạo ra là

Vấn đề 5 : HIĐRÔCACBON

Trang17

Trang 18

Câu 1 Hợp chất đầu và các hợp chất trung gian trong quá trình điều chế ra cao su buna (1) là : etilen (2), metan (3), ancol

etylic (4), đivinyl (5), axetilen (6) Sắp xếp các chất theo đúng thứ tự xảy ra trong quá trình điều chế là

Câu 2 Gốc hóa trị I được tạo thành khi tách một ngtử hiđro khỏi phân tử hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng metan, được

gọi là:

Câu 3 C3H6 có tên gọi:

Câu 4 Hỗn hợp X gồm hiđro, hiđrocacbon không no và hiđrocacbon no Cho X vào bình có Ni xúc tác, đun nóng bình một

thời gian ta thu được hỗn hợp Y Nhận xét nào sau đây đúng:

A Số mol X – số mol Y = số mol hiđro phản ứng.

B Khối lượng X = khối lượng Y.

C Số mol O2 tiêu tốn, số mol CO2 và H2O tạo thành khi đốt cháy hoàn toàn X cũng y hệt khi ta đốt cháy hoàn toànY

D Cả A, B, C đều đúng.

Câu 5 Đốt cháy hỗn hợp gồm 3 đồng đẳng ankin được 3,36 lít CO2 (đkc) và 1,8 gam H2O Số mol ankin đã bị cháy là

Câu 6 Để tinh chế eten có lẫn etin, ta có thể cho hỗn hợp đi qua rất chậm dung dịch (dư) nào sau đây:

Câu 7 Cho các câu sau:

(1) Ankađien là những hiđrocacbon không no, mạch hở có 2 liên kết đôi trong phân tử

(2) Những hiđrocacbon có 2 liên kết đôi trong phân tử là ankađien -1,3

(3) Những hiđrocacbon có 2 liên kết đôi trong phân tử là ankađien

(4) Những hiđrocacbon có khả năng cộng hợp với 2 phân tử hiđro thuộc loại ankađien

(5) Ankađien liên hợp là những hiđrocacbon không no, mạch hở, trong phân tử có 2 liên kết đôi cạnh nhau

(6) Những hiđrocacbon không no, mạch hở, trong ptử có 2 liên kết đôi cách nhau một liên kết đơn gọi là ankađienliên hợp

Những câu đúng là

(1) Ankin và anken đều có liên kết  kém bền trong trong phân tử

(2) Các ankin không có đồng phân hình học

(3) Các anken luôn có đồng phân hình học, còn ankin thì không có đồng phân này

(4) Anken và ankin đều không tan trong nước

(5) Phản ứng đặc trưng của anken cũng như ankin là phản ứng cộng, trùng hợp và oxi hóa

(6) Đối với hiđrocacbon, chỉ duy nhất ankin -1 có khả năng phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3

Những câu đúng là

(1) Benzen thuộc loại ankan vì có khả năng tham gia phản ứng thế halogen

(2) Benzen tham gia phản ứng thế halogen dễ hơn ankan

(3) Benzen có khả năg tham gia phản ứng thế tương đối dễ hơn phản ứng cộng

(4) Các đồng đẳng của benzen làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng

(5) Các nguyên tử trong phân tử benzen cùng nằm trên một mặt phẳng

Trang18

Trang 19

Những câu đúng là A, B, C, hay D ?

NH3 Vậy cấu tạo của X phải thỏa mãn điều kiện quan trọng nhất là:

C-H)

Câu 11 Chỉ qua một phản ứng, người ta có thể điều chế được hexacloran từ chất nào trong số các chất sau

Câu 12 Cho các chất sau: n-butan (1), etin (2), metan (3), etylen (4), vinyl clorua (5), PVC (6) Hãy cho biết sơ đồ biến

hóa nào sau đây có thể dùng để điều chế poli vinylclorua:

Câu 14 Số đồng phân mạch hở (kể cả đồng phân cis-trans) của C4H8 là

Câu 15 Etilen tác dụng với khí Cl2 ở 5000C tạo sản phẩm hữu cơlà:

Câu 16 Cho propen tác dụng với HBr, hãy chọn sản phẩm chính:

Câu 17 Hiđrat hóa anken nghĩa là thực hiện phản ứng cộng:

Câu 18 Để thu được 2-metylpropen ta tách loại nước từ:

Câu 19 Cho các chất: 1 Ancol etylic; 2 Metan; 3 n-butan ; 4 Etin; 5 iso-butan; 6 vinyl axetilen Chỉ bằng một phản

ứng duy nhất, các chất có thể điều chế đivinyl là:

Câu 20 Để phân biệt hợp chất hữu cơ có nối ba đầu mạch với các chất hữu cơ khác, người ta có thể dùng thuốc thử là

Câu 21 Điều khẳng định nào sau đây không luôn đúng:

A Hiđrocacbon không no mạch hở làm mất màu brom (lượng nhỏ).

C Chỉ có ankin -1 tác dụng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa muối

D Có thể dùng dung dịch thuốc tím ở nhiệt độ khác nhau để phân biệt toluen và stiren.

Câu 22 Có thể sử dụng cặp thuốc thử nào trong số các cặp thuốc thử sau để phân biệt 4 chất lỏng: n-hexan, hexen-2,

dungdịch NaCl và dungdịch NH3 đựng trong các lọ mất nhãn ?

Trang19

Trang 20

Câu 23 Có 4 chất khí: C2H4, CH4, CO2 và SO2, lần lượt chứa trong các lọ mất nhãn Có thể sử dụng cặp thuốc thử nàosau đây để phân biệt các chất khí trên:

Câu 24 Có 4 lọ mất nhãn lần lượt chứa các chất khí: n-butan, buten-2, butin-1 và CO2 Để phân biệt các chất khí trên, cóthể sử dụng những thuốc thử nào sau đây:

Câu 25 Để phân biệt các khí C2H4, CH4, C2H2 và butadien-1,3 chứa trong các lọ mất nhãn, có thể sử dụng những thuốcthử là

A Dungdịch Br2, dungdịch KMnO4 B Dungdịch AgNO3/NH3(dư), dungdịch Br2

Câu 26 Sử dụng được những thuốc thử nào sau đây để phân biệt các khí n-butan, buten-2 và vinylaxetilen chứa trong các

bình mất nhãn:

Câu 27 Để tinh chế penten-2 có lẫn pentin-1 và n-pentan, có thể dùng các hóa chất nào dưới đây:

A Khí Cl2, dungdịch AgNO3/NH3(dư) và KOHđặc/ancol B Dungdịch Br2, dungdịch AgNO3/NH3(dư) và KOHđặc/ancol

C Dungdịch AgNO3/NH3(dư), dungdịch KMnO4 và Cu D Dungdịch AgNO3/NH3(dư), dungdịch Br2 và Zn

Câu 28 Để tinh chế C2H6 có lẫn các khí SO2, CO2 và HCl, người ta có thể dùng những hóa chất

Câu 29 Để tinh chế penten-2 từ hỗn hợp với pentin-1 và pentan, người ta có thể dùng những hóa chất nào sau đây ?

dungdịch AgNO3/NH3(dư) Phát biểu nào sau đây chính xác nhất ?

C Cả 2 hiđrocacbon trong (X) đều không no D Trong (X) có ít nhất 1 H.C chứa nhóm -CC-H.

Câu 31 Phát biểu nào sau đây không đúng với anken ?

A Mạch hở, có 1 liên kết  B Dễ tham gia các phản ứng cộng.

Câu 32 Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A Những hiđrocacbon có thể cho phản ứng cộng là anken.

B Các hiđrocacbon đều bị oxi hóa.

C Các ankin đều tạo được kết tủa vàng nhạt với dungdịch AgNO3/NH3(dư)

D Chỉ ankan mới tham gia phản ứng thế.

Câu 33 Trùng hợp thường là quá trình trùng hợp:

Câu 34 Phát biểu nào sau đây đúng với quy tắc cộng Maccopnhicop ? Trong phản ứng cộng một tác nhân H–A vào nối

đôi của một anken bất đối xứng:

A Phần dương điện của tác nhân gắn vào C có nhiều hiđro hơn.

Trang20

Trang 21

B Phần dương điện của tác nhân đính vào C mang nối đôi có bậc cao hơn.

C Hiđro của tác nhân đính vào C mang nối đôi có nhiều hiđro hơn.

D Hiđro của tác nhân gắn vào C có tương đối ít hiđro hơn.

Câu 35 (X) là một hiđrocacbon mạch thẳng không nhánh (có số nguyên tử cacbon lớn hơn 2), tác dụng được với

Ag2O/NH3 theo tỉ lệ mol 1:1 tạo kết tủa vàng nhạt Vậy (X) là:

Câu 36 Phản ứng nào của axetilen được liệt kê sau đây là phản ứng oxi hóa - khử ?1 Nhị hợp; 2 Tam hợp; 3 Hiđro

hóa; 4 Hyđrat hóa; 5 Brom hóa

giảm còn một nửA CTPT của (X) là:

Câu 38 Trộn 2 thể tích bằng nhau của C3H8 và O2 rồi đem đốt Sau khi cho hơi nước ngưng tụ, đưa trở về điều kiện banđầu Nhận xét gì về Vhỗn hợp trước pứ (Vđ) và Vhh sau pứ (Vs) ?

Câu 40 Số gam O2 cần thiết để đốt hoàn toàn 2,8 gam một anken là:

Câu 44 Hai anken có CTPT C3H6 và C4H8 khi phản ứng với HBr thu được 3 sản phẩm, vậy 2 anken là:

Câu 45 Đốt 1,6 gam chất hữu cơ (X) chỉ thu được 4,4 gam CO2 và 3,6 gam H2O (X) là:

Trang 22

Câu 50 Hoà tan hỗn hợp rắn gồm CaC2, Al4C3, Ca vào nước, thu được 2,24 lít (đkc) hỗn hợp khí X có dX H/ 2  10 Dẫn

X qua bình chứa Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí Y; tiếp tục cho Y qua bình đựng Br2 thì thu được 0,56 lít khí Z (đkc)

có dZ H/ 2  13 Khối lượng bình đựng Br2 tăng lên

Câu 51 Hỗn hợp A gồm C2H2, C3H6, C2H6 và H2 có dA H/ 2=15 chứa trong bình có dung tích 2,24 lít (đkc) Cho ít Ni (thểtích không đáng kể) vào bình rồi nung nóng một thời gian, sau đó dẫn hỗn hợp khí B thu được qua bình chứa một ít Br2

thu được 0,56 lit hỗn hợp khí C (đkc) có dC H/ 2=20 Khối lượng bình Br2 tăng lên

hơi nước chiếm 21,45% (về thể tích) Nếu biết rằng: 70<MA<140 và A tác dụng với Br2 ở điều kiện thường chỉ tạo sảnphẩm cộng chứa 60,6% brom trong phân tử Thì A là:

Câu 53 Khối lượng phân tử của 3 hiđrocacbon X, Y, Z lần lượt là các số hạng của một cấp số cộng Khi đốt 1 mol X

(hoặc Y; hoặc Z) đều thu được 3 mol CO2 Công thức phân tử X, Y, Z là

2 2 (ở cùng điều kiện) Biết MA <100 TìmCTCT của A,biết: 6,4 gam A phản ứng với AgNO3/NH3 được 27,8 gam kết tủa

Câu 56 (X), (Y) là 2 hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn a mol (X) (hoặc Y) đều thu được 3a mol hỗn hợp CO2 và H2O (X)

có thể điều chế trực tiếp từ (Y); còn khi cho (X) tác dụng với HCl thu được chất (Z) chứa 56,8% clo về khối lượng Vậy(X), (Y), (Z) lần lượt là

lượng bình brom tăng 13,44 (g) CTPT của 2 anken đó là:

Trang 23

Câu 60 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (X) gồm 3 hiđrocacbon thu được 2,24 lit CO2 và 2,7 gam H2O Hỏi VO2(lit) cần chophản ứng là bao nhiêu? (các khí đo ở đkc)

Câu 61 Đốt cháy hoàn toàn V (lit) một hiđrocacbon khí (X) trong bình kín có dư O2 thu được 4V (lit) khí CO2 ở cùngđiều kiện Biết pđầu = psau pứ (đo ở 150oC) Vậy (X) có CTPT là:

Câu 62 Đốt hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon ( X và Y) có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvC, thu được m (gam)

H2O và 2m (gam) CO2 Phát biểu nào sau đây chính xác nhất ?

Câu 63 Đốt hoàn toàn 10 cm3 một hiđrocacbon (Z) cần 55 cm3 O2 Hỗn hợp sản phẩm sau khi ngưng tụ hơi nước có thểtích bằng 40 cm3 Biết các khí đo ở cùng điều kiện Vậy (Z) có CTPT là:

Câu 64 Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A thu được số mol H2O gấp đôi số mol CO2, vậy A là:

Câu 65 Công thức tổng quát của một loại hiđrocacbon có dạng CnH2n-2 (n≥2 nguyên), đó chính là dãy:

Câu 66 Chất hữu cơ (X) tạo được kết tủa với AgNO3/NH3 vậy công thức tổng quát của (X) là:

A CnH2n -2 B R-CCH C CHCH D R(CCH)n

(R là gốc hiđrocacbon, hoặc H hoặc có thể chứa cả nguyên tổ khác)

Câu 67 Cho các ankan C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, C6H14, C7H16, C8H18 Ankan nào tồn tại đồng phân khi tác dụng với Cl2theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra dẫn xuất monoclo ankan duy nhất?

Câu 68 Công thức phân tử CnH2n – 2 có thể là công thức tổng quát của các dãy đồng đẳng hiđrocacbon mạch hở nào?

mối quan hệ như thế nào?

A Số nguyên tử cacbon khác trực tiếp liên kết với C1

B Số liên kết mà C1 dùng để trực tiếp liên kết với các nguyên tử cacbon khác trong phân tử chất đang xét

C Hóa trị của C1

D Số oxi hóa của C1

Câu 71 Từ các monome: butađien-1,3; stiren và nitrin ta có thể tổng hợp được các loại polime phổ biến được nhắc tới ở

chương trình phổ thông là

C Ít nhất một chất có từ 2 liên kết  trở lên trong phân tử D Ankan, anken và ankin.

Trang23

Trang 24

Câu 73 Hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm hai olefin là đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 4,48 lit hỗn hợp khí X rồi cho sản phẩm

cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng dung dịch NaOH đặc, thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, cònkhối lượng bình 2 tăng (m+19,5) gam m có giá trị là bao nhiêu gam ?

Câu 74 Hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm hai olefin là đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 8,96 lit hỗn hợp khí X rồi cho sản phẩm

cháy lần lượt qua bình 1 đựng P2O5 và bình 2 đựng KOH rắn, thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, còn khối lượng bình 2tăng (m+39) gam, % thể tích của của 2 olefin là:

loại polime Đốt cháy hoàn toàn một lượng polime này, thu được hỗn hợp khí và hơi (CO2, H2O, N2) trong đó có 57,69%

CO2 về thể tích Tỉ lệ x : y khi tham gia trùng hợp là bao nhiêu ?

x

3 2

x

3 5

A C2H6 hay C3H6 hay C4H6 B C3H8 hay C3H6 hay C4H8

C C2H2 hay C2H4 hay C2H6 D C3H6 hay C3H8 hay C3H4

Câu 78 Cấu tạo mạch thẳng của C6H6 khi một mol chất đó tác dụng với AgNO3/NH3 tạo 292 gam kết tủa là

Câu 79 Đốt cháy mỗi hiđrocacbon X, Y thu được CO2 và hơi H2O (trong cùng điều kiện) có tỉ lệ VCO2

VH O2 lần lượt là 0,8

và 1 Vậy X, Y thuộc dãy đống đẳng

Câu 80 Khi cho C6H14 tác dụng với Cl2 (askt) chỉ thu được 2 đồng phân mono clo Tên gọi 2 đồng phân đó là

A 1-Clo-2,3-đimetyl butan; 2-Clo-2,3-đmetyl butan

B 1-Clo hexan; 2-Clo hexan

C 1-Clo-2-metyl pentan; 2-Clo-2-metyl pentan

D 1-Clo-3,3-đimetyl butan; 2-Clo-3,3-đimetyl butan

Câu 81 Hỗn hợp X gồm C3H4, C3H6 , C3H8 có tỷ khối hơi đối với hidro bằng 21 Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít X (đktc) rồidẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch nước vôi trong có dư Độ tăng khối lượng của bình là :

Câu 82 Caroten (chất màu da cam có trong quả cà rốt) có công thức phân tử C40H56 chứa liên kết đôi và còn có vòng.Khi hidro hóa hoàn toàn caroten thu được hidrocacbon no C40H78 Số nối đôi và số vòng trong phân tử caroten lần lượt

Định dạng
Số trang	48
Dung lượng	1,68 MB

Tong hop ly thuyet huu co va vo co luyen thi dai hoc cap toc

H2NCH2CH2COOH D H2NCH2COOCH