đề thi học kỳ 2 Môn: Hoá học – khối 10 Thêi gian: 60 phót 1. Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể hiện tính oxi hóa: A. Na 2 S B. Na 2 SO 3 C. SO 2 D. H 2 SO 4 2. Oxi có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào ? A. Na 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. K 2 O 2 3. Câu nào diễn tả sai về tính chất các chất trong phản ứng: 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3 A. Ion Fe 2+ oxi hóa nguyên tử clo B. Ion Fe 2+ khử nguyên tử clo C. Ion Fe 2+ bị oxi hóa D. Nguyên tử clo oxi hóa ion Fe 2+ 4. SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với: A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 B. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 C. Dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 D. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 5. Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac N 2 (k) + 3 H 2 (k) ⇌ 2 NH 3 (k) Khi tăng nồng độ của H 2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ: A. Giảm đi 2 lần B. Tăng lên 2 lần C. Tăng lên 8 lần D. Tăng lên 6 lần 6. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: A. Điện phân nóng chảy NaCl. B. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. 7. Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa- khử: A. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 B. 2KClO 3 → 2KCl + 3 O 2 C. CaCO 3 → CaO + CO 2 D. 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 8. Cho sơ đồ : Mg + H 2 SO 4 đặc, nóng → MgSO 4 + H 2 S + H 2 O Tổng hệ số( các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất sau khi cân bằng phương trình phản ứng trên là: A. 14 B. 15 C.17 D.18 9. Hiđro peoxit có thể tham gia những phản ứng hóa học sau : H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2 KOH H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 Tính chất của H 2 O 2 được diễn tả đúng nhất là: A.Hiđro peoxit chỉ có tính oxi hóa B. Hiđro peoxit chỉ có tính khử C. Hiđro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử D. Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 10. So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có: A. Tính oxi hóa của oxi yếu hơn lưu huỳnh B. Độ âm điện của lưu huỳnh lớn hơn oxi C. Khả năng oxi hóa của oxi bằng lưu huỳnh D. Lưu huỳnh là phi kim yếu hơn oxi 11. Cho cân bằng: H 2(k) + Cl 2(k) ⇌ 2 HCl (k) △H < 0 Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận cần: A. Tăng nồng độ H 2 hoặc Cl 2 B. Tăng áp suất C. Tăng nhiệt độ D. Cả A và C đều đúng 12. Hằng số cân bằng K của một phản ứng phụ thuộc vào: A. Nồng độ B. Nhiệt độ C. Áp suất D. Chất xúc tác 13. Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng: A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI 14. Ion nào không bị oxi hóa bởi các chất hóa học? A. I - B. F - C. Cl - D.Br - 15. Axit nào mạnh nhất trong số các axit halogenhiđric dưới đây: A. HBr B. HF C. HCl D. HI 16. Phản ứng nào không dùng để điều chế khí H 2 S A. S + H 2 → B. FeS + HCl → C. FeS + HNO 3 → t o ,xt D. Na 2 S + H 2 SO 4 loãng → 17. Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí H 2 S: A. P 2 O 5 B. H 2 SO 4 đặc C. CaO D. Cả 3 chất 18. Trong số các phần tử( nguyên tử hoặc ion) sau thì chất oxi hóa là A. Mg B. Cu 2+ C. Cl - D. S 2- 19. Trong môi trường axit H 2 SO 4 , dung dịch nào làm làm mất màu KMnO 4 : A. CuCl 2 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. NaOH D. FeSO 4 20. Tỉ lệ số phân tử HNO 3 là chất oxi hóa và số phân tử HNO 3 là môi trường tạo muối nitrat trong phản ứng FeCO 3 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + CO 2 + H 2 O là: A. 8 : 1 B. 1 : 9 C. 1 : 8 D. 9 : 1 21. Chọn câu không hoàn toàn đúng : A. Trộn bất kì một chất oxi hóa với một chất khử thì có phản ứng xảy ra B. Nguyên tố ở trạng thái oxi hóa trung gian vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C. Trong phản ứng oxi hóa - khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử luôn xảy ra đồng thời D. Phản ứng kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố là phản ứng oxi hóa - khử 22. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl? A. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO 3 B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH) 2 , Zn, Na 2 CO 3 C. Quỳ tím, FeO, Cu, CaCO 3 D. Quỳ tím, CO 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 3 23. Để nhận biết 4 dung dịch mất nhãn : HCl, HNO 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 , thuốc thử và thứ tự dùng nào sau đây là đúng? A. Quỳ tím – dung dịch Na 2 CO 3 B. Quỳ tím – dung dịch AgNO 3 C. CaCO 3 - quỳ tím D. Quỳ tím – CO 2 24. Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , FeCl 2 . Khi cho dung dịch Na 2 S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh ra kết tủa? A. 1 B. 2 C. 3 D.4 25. Cho cân bằng hoá học Cl 2 + H 2 O ⇌ H + + Cl - + HClO Thêm chất nào vào không làm chuyển dịch cân bằng: A. HCl B. NaCl C. KNO 3 D. NaOH 26. Chất nào tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng và dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng đều chỉ tạo ra cùng 1 loại muối? A. Fe B. FeO C.Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 27. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX, NaY (X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) phải dùng 150 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Hai nguyên tố halogen đó là: A. F và Cl B. Cl và Br C. Br và I D. Cl và I 28. Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối khan, m có giá trị là bao nhiêu gam? A. 34,15 gam. B. 35,14 gam. C. 31,45 gam. D. 32,45 gam. 29. Thổi V lít khí SO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,20 mol Ca(OH) 2 thì thu được 3 g kết tủa. Giá trị của V có thể là bao nhiêu lít ? A. 0,56 lít B. 2,24 lít C. 2,24 lít hoặc 0,56 lít. D. 0,56 lít hoặc 8,40 lít. 30. Hoà tan hoàn toàn 4 gam muối cacbonat MCO 3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lit khí ở đktc. Cô cạn dung dịch thu được thấy có 5,1 gam muối khan. V có giá trị là: A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 2,24 lit D. 3,36 lit 31. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat. M là kim loại nào? A. Al B. Zn C. Mg D. Fe 32. Sục từ từ 4,48 lít SO 2 vào 300ml dung dịch NaOH 1,5M. Khối lượng muối thu được là: A. 25,2 g B. 16,8g C. 12,6g D. 20,8g 33. Khi hòa tan 11,2 gam Fe vào 200ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1,2M . Thể tích H 2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 5,376 lit B. 5,6 lit C. 4,48 lit D. 2,24 lit 34. Cho 10 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,733 lit khí H 2 (đktc). Thành phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: A. 50 % B. 40% C. 35% D. 20% 35. Thể tích dung dịch HCl 2 M cần dùng để trung hoà 300 gam dung dịch NaOH 20% là: A. 750 ml B. 500 ml C. 650 ml D. 425 ml 36. Cho hằng số cân bằng ở 600 o C của phản ứng : H 2(k) + I 2(k) ⇌ 2HI (k) là K = 64. Phản ứng xảy ra trong bình kín thể tích 1 lit, nếu ban đầu có 1 mol H 2 và 1 mol I 2 thì lúc phản ứng đạt trạng thái cân bằng còn lại bao nhiêu mol H 2 ? A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,8 mol D. 0,9 mol 37. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí A gồm NO, NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:3. Thể tích hỗn hợp khí A ở đktc là: A. 1,368 lit B. 2,704 lit C. 2,244 lit D. 3,366 lit 38. Cho a gam CuO tác dụng với dung dịch CuSO 4 thu được 200 gam dung dich CuSO 4 nồng độ 16%. Giá trị của a là: A. 12 gam B. 14 gam C. 15 gam D. 16 gam 39. Cần đốt bao nhiêu mol FeS 2 trong khí O 2 dư để thu được 64 gam SO 2? A. 0,4 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,8 mol 40. Hỗn hợp khí O 2 và CO 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 19. Tỉ lệ % về thể tích của O 2 là: A. 30% B. 40% C. 50% D. 60% Đề thi chất lượng học kì II Môn: Hoá học 10 Thời gian: 45 phút Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, nếu có) SO 3 ← SO 2 ← ZnS → H 2 S → SO 2 ↓ ↓ H 2 SO 4 H 2 SO 4 Câu 2: (3đ) Trong phòng thí nghiệm có 4 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch sau: KOH, H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , KNO 3 . Bằng phương pháp hoá học, em hãy chỉ ra mỗi ống nghiệm chứa dung dịch gì? Câu 3: (4đ) Cho m (g) sắt tan vừa đủ trong 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu được 2,24 (l) khí hiđro ở đktc. 1)Tính m 2) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch axit sunfuric. 3) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch muối thu được? Cho H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56 Sở GD và ĐT Bắc Giang Trường THPT Yên Dũng số 2 Đề thi chất lượng học kì II Môn: Hoá học 10 Thời gian: 45 phút Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, nếu có) SO 3 ← SO 2 ← ZnS → H 2 S → SO 2 ↓ ↓ H 2 SO 4 H 2 SO 4 Câu 2: (3đ) Trong phòng thí nghiệm có 4 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch sau: KOH, H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , KNO 3 . Bằng phương pháp hoá học, em hãy chỉ ra mỗi ống nghiệm chứa dung dịch gì? Câu 3: (4đ) Cho m (g) sắt tan vừa đủ trong 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu được 2,24 (l) khí hiđro ở đktc. 1)Tính m 2) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch axit sunfuric. 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 3) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch muối thu được? Cho H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56 Đáp án: Thang điểm môn hoá 10 Câu 1: Viết đúng 6 phương trình, cân bằng đúng, ghi đủ điều kiện, mỗi PTPƯ được 0,5đ 0,5đ x 6 Câu 2: - Cho mẩu giấy quỳ tím vào 4 ống nghiệm trên Dung dịch nào làm quỳ tím hoá xanh là dd KOH Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là dd H 2 SO 4 Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là dd KNO 3 và K 2 SO 4 - Nhỏ dung dịch BaCl 2 vào 2 dung dịch KNO 3 và K 2 SO 4 + ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì chứa dd K 2 SO 4 K 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ trắng + 2KCl + ống nghiệm nào không có hiện tượng gì thì chứa dd KNO 3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3: 0,1(mol)2,24/22,4 2 H n == PTPƯ: (1) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Từ (1) → (mol)1,0nnnn FeSOHFeSOH 4242 ==== 1) m Fe = 0,1.56=5,6 (g) 2) C%(dd H 2 SO 4 ) = %8,9%100. 100 98.1,0 %100. m m 42 42 SOHdd SOH == 3) Vì phản ứng vừa đủ nên sau phản ứng dung dịch chỉ gồm FeSO 4 m dd sau = m(dd H 2 SO 4 ) + m Fe - m(H 2 ) = 5,6+100-0,1.2=105,4(g) C%(dd FeSO 4 ) = %4,14%100. 4,105 152.1,0 %100. m m 4 4 FeSOdd FeSO == 0,25đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ Ghi chú: Nếu cần bằng sai, hoặc không cân bằng PTPƯ trừ 1/2 số điểm Thiếu điều kiện PTPƯ trừ 1/2 số điểm Cách làm khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa Cách làm sai mà kết quả đúng, không được tính điểm. Sở GD & ĐT ĐỒNG NAI đề thi học kỳ II khối 10 ban cơ bản Trường THPT. NGUYỄN TRÃI Mơn: hóa học (Thời gian: 60 phút) Câu 1: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl lỗng và tác dụng với khí Clo cho cùng một loại muối Clorua kim loại? A) Fe B) Zn C) Cu D)Ag Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của đơn chất Halogen (F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ) A) ở điều kiện thường là một chất khí. B) Có tính ơxi hố mạnh. C) Vừa có tính ơxi hố vừa có tính khử. D) Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Các ngun tử Halogen đều có ( hãy chọn đáp án đúng); A)3 electron ở lớp electron ngồi cùng. B) 5 electron ở lớp electron ngồi cùng. C) 7 electron ở lớp electron ngồi cùng. D) 8 electron ở lớp electron ngồi cùng. Câu 4:Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí: A)CO B)Cl 2 C)H 2 D) N 2 Câu 5: Cho 7,3 gam HCl tác dụng hết với MnO 2 thể tích khí clo là (đo đktc). A) 11,2 lít B)1,12 lít C) 2,11lit D) 21,1 lít Câu 6: Trong phong thí nghiệm khí clo thường được điều chế bầng hố chất nào? A)NaCl B)HCl C)KOH D)KMnO 4 ,HCl Câu 7: Cho Fe tác dung với clo thu được 16,25 gam FeCl 3 khối lượng của sắt là? A)16,25 gam B)6,5 gam C) 5,6 gam D) 56 gam Câu 8: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg va Fe tác dụng với HCl dư được 1 gam khí H 2 khối lượng muối clorua là bao nhiêu? A)40,5 gam B)45,5 gam C) 55,5 gam D) 65,5 gam Câu 9: Cho 17 gam dung dịch AgNO 3 tac dung hết với HCl khối lượng chất kết tủa là? A)1,435 gam B)14,35 gam C)143,5 gam D)17 gam Câu 10: Dung dịch nào sao đây khơng thể chứa trong bình thuỷ tinh? A)HCl B)HBr C) HNO 3 D) HF Câu 11: Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy Quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào: A) Màu đỏ B) Màu xanh C) Khơng đổi màu D) Tím xanh. Câu 12: Trong các axít sau, axít nào mạnh nhất? A) HF B) HCl C) HBr D) HI Câu 13: Nhận biết dd NaF và dd NaCl dùng thuốc thử là: A) Cu(NO 3 ) 2 B) Fe(NO 3 ) 2 C) AgNO 3 D) Al(NO 3 ) 3 Câu 14: Trong phản ứng hố học sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr; Brom đóng vai trò là: A) Chất khử . B) Chất ơxi hố. C) Vừa là chất ơxi hố vừa là chất khử . D) Đáp án khác. Câu 15: Dãy axit nào sau đây được xắp xếp theo đúng thứ tự tính axit giảm dần: A) HCl, HI, HBr, HF. B) HBr, HI, HF, HCl. C) HI, HBr, HCl, HF. C) HF, HCl, HBr, HI. Câu 16: Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây xẽ khơng có phản ứng: A) NaF B) NaCl C) NaBr D) NaI. Câu 17: Chọn câu đúng nói về Clo, Flo, Brôm, Iốt. A) Flo có tính ôxi hóa rất mạnh, ôxi hoá mãnh liệt với nước. B) Clo có tính ôxi hoá mạnh ôxi hóa được nước. C) Brôm có tính ôxi hoá mạnh tuy yếu hơn F, Cl, nó cũng ôxi hoá được nước. D) Iôt có tính ôxi hoá yếu hơn F, Cl, Br nhưng nó cũng ôxi hoá được nước. Câu 18. Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không cực. A) H 2 S B) O 2 C) Al 2 S 3 D) SO 2 Câu 19: Chỉ dùng một hoá chất hãy nhận biết ôxi và ôzon. A) Al B) Fe C) Ag D) Zn Câu 20: Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm người ta dùng hoá chất nào? A) KOH B) FeO C) KMnO 4 D) Al 2 O 3 Câu 21: Cho phương trình phản ứng: S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này tỷ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị ôxi hoá là: A) 1 : 2 B) 1 : 3 C) 3 : 1 D) 2: 1 Câu 22: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính ôxi hoá vừa có tính khử: A) Cl 2 , O 3 , S B) S, Cl 2 , Br 2 C) Al, F 2 , S D) Br 2 , O 2 , Ca. Câu 23: Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với bột S. Khối lượng muối thu được là: A) 5,6 gam. B) 6,5 gam. C) 8,8 gam. D) 7,8 gam. Câu 24: Chất nào chỉ có tính ôxi hoá: A) I 2 B) Br 2 C) Cl 2 D) F 2 Câu 25: Cho 7,3 gam dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với KMnO 4 thể tích khí Cl 2 (đktc) thu được là: A) 2,4 lít B) 1,4 lít C) 0,4 lít D) 3,4 lít. Câu 26: Trong phản ứng Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO phát biểu nào sau đây là đúng: A. Clo chỉ đóng vai trò là chất ôxi hoá. B. Clo chỉ đóng vai trò là chất khử. C. Clo vừa đóng vai trò là chất ôxi hoá vừa là chất khử. D. Nước đóng vai trò là chất khử. Câu 27: Chất nào sau đây không thể dùng làm khô khí HCl: A) P 2 O 5 B) NaOH rắn C) H 2 SO 4 đặc. D) CaCl 2 khan. Câu 28: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử: A) 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. B) 2HCl + Mg(OH) 2 → MgCl 2 + H 2 O. C) 2 HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O. D) 2HCl + Zn → ZnCL 2 + H 2 . Câu 29: Nước Javen là hỗ hợp các chất nào sau đây: A) HCl, HClO, H 2 O. B) NaCl, NaClO, H 2 O. C) NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D) NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 30: Clo rua vôi có công thức là: A) CaCl 2 . B) CaOCl 2 . C) CaOCl D) CaO 2 Cl. Câu 31: Cho phản ứng SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2X X là chất nào sau đây: A) HClO B) HCl C) HClO 2 D) HClO 4 Câu 32: Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch chất nào sau đây xẽ thu được kết tủa màu vàng đậm: A) dd HF B) dd HCl C) dd HBr D) dd HI Câu 33: Chất nào sau đây vừa có tính ôxi hoá vừa có tính khử: A) O 3 B) H 2 SO 4 C) H 2 S D) SO 2 Câu 34: Hỗn hợp nào trong các chất sau có thể tồn tại được: A) Cl 2 và Br 2 B) Cl 2 và NaBr C) Cl 2 và Na D) SiO 2 và HF Câu 35 : Nhận biết các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 dùng thuốc thử: A) H 2 SO 4 B) NaCl C) NaOH D) Quỳ tím Câu 36: Cho Fe và Cu vào dd HCl dư có mấy phản ứng xảy ra: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 Câu 37: Nhận biết gốc Clorua bằng thuốc thử là: A) NaOH B) BaCl 2 C) AgNO 3 D) Quỳ tím. Câu 38: Cho Fe và Cu vào dd H 2 SO 4 đặc nóng thì có mấy phản ứng xảy ra: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 Câu 39: Nhận biết gốc sunphat bằng thuốc thử là: A) NaOH B) BaCl 2 C) AgNO 3 D) Quỳ tím. Câu 40: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, nóng, thể tích khí sinh ra là (đktc): A) 3,36 lít. B) 33,6 lít. C) 6,33 lít D) 2,24 l . kiện, nếu có) SO 3 ← SO 2 ← ZnS → H 2 S → SO 2 ↓ ↓ H 2 SO 4 H 2 SO 4 Câu 2: (3đ) Trong phòng thí nghiệm có 4 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch sau: KOH, H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , KNO 3 . Bằng. 0,1(mol)2,24/22,4 2 H n == PTPƯ: (1) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Từ (1) → (mol)1,0nnnn FeSOHFeSOH 4242 ==== 1) m Fe = 0,1.56=5,6 (g) 2) C%(dd H 2 SO 4 ) = %8,9%100. 100 98.1,0 %100. m m 42 42 SOHdd SOH == 3) Vì phản. ứng dung dịch chỉ gồm FeSO 4 m dd sau = m(dd H 2 SO 4 ) + m Fe - m(H 2 ) = 5,6+10 0-0 ,1.2=105,4(g) C%(dd FeSO 4 ) = %4,14%100. 4,105 152.1,0 %100. m m 4 4 FeSOdd FeSO == 0,25đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ Ghi