7 Ðe HSG lop 8 Mon Hoa _NT72

  (Không kể thời gian giao đề)  !"# Bài 1: (2,5 điểm) $%&'()*+,- . /0  1 2 3 1→ . 4"1 2 34→45"1 2 6 2 37 2.  3  1 2 →    3  137 8. 8   31  → 1  3  1 9. "13/0  5:1 8 6 2 →/0516 2 3"  :1 8 . ;. /0:  31  →/0  1 2 3:1   <. =134  5:1 8 6 2 →=  :1 8 34516 2  .  8 31  3  1→ 1  3   >. 43/0 2 1 8 →4  1 2 3/0 ./0 ? 1 @ 3 1→/013 1   Bài 2: (2,5 điểm) AB4CDE-EF GBHCDE-EF  :1 8 $IG$CJK,$$ KLGF(MKN.:-CMO&,-  $P/0G$BCDE-EF .  $4G$BCDE-EF  :1 8 . =*/0G4CQ-$$R@KLGF(MSN.MT Bài 3: (2,5 điểm) $-UVMC($CW-B-X+YCU5ZZ6$?L8  .:-* +-C&[;PR(\. 6"]-O&[*+?*@(. 6M^MVMC($*+(]LCV. Bài 4: (2,5 điểm) DO-= 1 2 G=1 8 C^-VM?.:-V*+?*@( $$)R@VB&[%R_`,-*+N  .MXO b a . .MXO^MVM?`$a*+.  Bài 1: (2,5 điểm) $%&'()*+,- . /0  1 2 32 1→/032 1  . 24"1 2 34→45"1 2 6 2 324 2.  3  1 2 →    3  13 1  8.  8   321  → 1  3  1 9. ;"13/0  5:1 8 6 2 →/0516 2 32"  :1 8 . ;. 8/0:  31  →/0  1 2 3:1   <. ;=134  5:1 8 6 2 →2=  :1 8 34516 2  .   8 31  3  1→ 1  3;   >. 432/0 2 1 8 →84  1 2 3>/0 . /0 ? 1 @ 35@?6 1→?/0135@?6 1   (Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm) Bài 2: (2,5 điểm)  /0 b 9; P bP$  4 b < m $ P9 =]/0G$BCDEE 5B46*+ /03 →/0   3  ↑  PP P9 0$CF-c*$$VB&[PVB&[BCD S] P5P.6bP P<9 =]4G$BCDEE  :1 8   *+ 432  :1 8 →4  5:1 8 6 2 32  ↑  < m $ →  .< .2 m $ P9 =$4G$BHPBHS] . .< .2 m P9 ^KSNPVB&[LBCD  :1 8 d*S] P.  . .< .2 m bP P9 e*C&[b56 P9 Bài 3: (2,5 điểm) ffg -13    → 8   -3  1 P9 "h-*+?*@($$P&[ --C&[ ;  ;8. = P9 ;Pi;bi -1E&. P9 O&[fg R(\E`Y -1-C0EjEj-@^,-Ck5& $$6. P9 A?,B$ -1fgP l,-fg b - 3 -1_E&  b - 35 -1Cj- m -1fg 6 P9 ;8?35?6b;P;?b2P?bP. P9   b -1 b?bP$.nc@n  bP.P8b8P8M P9 Bài 4: (2,5 điểm) = 1 2 →= 321   9P a → 6<8P95 9P a 3 8P.  2a P9 =1 8 →=  1 8 31  31    9 b → >< 9. b 3 < 9. b 3 8P.  b P9  < 9. >< 9. <8P9 9P bba += P9  <P 9P<8.9. 6<><59P ≈ + = b a P9  8.8228P.  8P.  2 ≈= b aba  P9 15ĐỀ Môn: Hoá h cọ – l p 8.ớ Th i gian l m b i: 90 phútờ à à B i 1:à 1) Cho các PTHH sau PTHH n o úng, PTHH n o sai? Vì sao?à đ à a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl 3 + 3H 2  c) Cu + 2 HCl  CuCl 2 + H 2  ; d) CH 4 + 2 O 2  SO 2  + 2 H 2 O 2) Ch n câu phát bi u úng v cho ví d :ọ ể đ à ụ a) Oxit axit th ng l oxit c a phi kim v t ng ng v i m t axit.ườ à ủ à ươ ứ ớ ộ b) Oxit axit l oxit c a phi kim v t ng ng v i m t axit.à ủ à ươ ứ ớ ộ c) Oxit baz th ng l oxit c a kim lo i v t ng ng v i m t baz .ơ ườ à ủ ạ à ươ ứ ớ ộ ơ d) Oxit baz l oxit c a kim lo i v t ng ng v i m t baz .ơ à ủ ạ à ươ ứ ớ ộ ơ 3) Ho n th nh các PTHH sau:à à a) C 4 H 9 OH + O 2  CO 2  + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ?  CO 2  + H 2 O c) KMnO 4 + ?  KCl + MnCl 2 + Cl 2  + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 ( c, nóng) đặ  Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + H 2 O B i 2:à Tính s mol nguyên t v s mol phân t oxi có trong 16,0 g khí sunfuric.ố ử à ố ử (gi s các nguyên t oxi trong khí sunfuric tách ra v liên k t v i nhau t o th nh các phân tả ử ử à ế ớ ạ à ử oxi). B i 3:à t cháy ho n to n khí A c n dùng h t 8,96 dmĐố à à ầ ế 3 khí oxi thu c 4,48 dmđượ 3 khí CO 2 v 7,2g h i n c.à ơ ướ a) A do nh ng nguyên t n o t o nên? Tính kh i l ng A ã ph n ng.ữ ố à ạ ố ượ đ ả ứ b) Bi t t kh i c a A so v i hi ro l 8. Hãy xác nh công th c phân t c a A v g i tên A.ế ỷ ố ủ ớ đ à đị ứ ử ủ à ọ B i 4:à Cho lu ng khí hi ro i qua ng thu tinh ch a 20 g b t ng(II) oxit 400 ồ đ đ ố ỷ ứ ộ đồ ở 0 C. Sau ph nả ng thu c 16,8 g ch t r n.ứ đượ ấ ắ a) Nêu hi n t ng ph n ng x y ra.ệ ượ ả ứ ả b) Tính hi u su t ph n ng.ệ ấ ả ứ c) Tính s lít khí hi ro ã tham gia kh ng(II) oxit trên ktc.ố đ đ ửđồ ởđ ====================== H t =======================ế 15Đề Đáp án 15 thi ch n HSG d thi c p thĐề ọ ự ấ ị Môn: Hoá h cọ – l p 8.ớ Chú ý: i m có th chia nh chính xác n 0,125- 0,25- 0,5 - Để ể ỏ đế … B ià ý áp ánĐ Thang i mđể 1(3 )đ 1(1 )đ a) úng, vì úng tính ch tĐ đ ấ 0,125 + 0125 b) Sai, vì P n y không t o ra FeClƯ à ạ 3 m l FeClà à 2 hay l sai 1 s n ph mà ả ẩ 0,125 + 0125 c) Sai, vì không có P x y raƯ ả 0,125 + 0125 d) Sai, vì C bi n th nh S l không úng v i Lế à à đ ớ Đ BTKL 0,125 + 0125 2(1 )đ a) . VD: Oxit do PK t o nên l SOĐ ạ à 3 t ng ng v iươ ứ ớ axit H 2 SO 4 Oxit do KL tr ng thái hoá tr cao t o nên l CrOở ạ ị ạ à 3 t ng ng v i axit Hươ ứ ớ 2 CrO 4 0,25 + 0,25 d) . VD: NaĐ 2 O t ng ng v i baz NaOHươ ứ ớ ơ FeO t ng ng v i baz Fe(OH)ươ ứ ớ ơ 2 0,25 + 0,25 3(1 )đ a) C 4 H 9 OH + 6 O 2  4 CO 2  + 5 H 2 O 0,25 b) 2 C n H 2n - 2 + (3n – 1) O 2  2n CO 2  + 2(n-1) H 2 O 0,25 c) 2 KMnO 4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2  + 8 H 2 O 0,25 d) 2 Al + 6 H 2 SO 4 ( c, nóng)đặ  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2  + 6 H 2 O 0,25 2(1 )đ n SO3 = 16: 80 = 0,2 mol; n O = 0,2 .3 = 0,6 mol. 0,25 + 0,25 C 2 O liên k t v i nhau t o nên 1 Oứ ế ớ ạ 2 => 2 mol O 1 mol O 2 V y: nậ O2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 0,25 + 0,25 3(3 )đ @- HD: có 6 ý l n x 0,5 = 3 .ớ đ * S P cháy: A + Oơđồ Ư 2  CO 2  + H 2 O ; m O trong O 2 = P;6.. 8P >;P 5 = ; * m O sau PƯ = m O (trong CO 2 + trong H 2 O) = P;6..  P< 5;6.. 8P 8P8 5 =+ a) Sau ph n ng thu c COả ứ đượ 2 v Hà 2 O => tr c P có các ướ Ư nguyên t C, H v O t o nên các ch t P . ố à ạ ấ Ư Theo tính toán trên: t ng mổ O sau P Ư = 12,8 g = t ng mổ O trong O 2 . V y A không ch a O m ch do 2 nguyên t l C v H t o ậ ứ à ỉ ố à à ạ nên. m A ã Pđ Ư = m C + m H = P26..  P< 56.. 8P 8P8 5 =+ b) Ta có: M A = 8.2 = 16 g; t CTPT c n tìm l CĐặ ầ à x H y v i x,ớ y nguyên d ngươ M A = 12x + y = 16g => ph ng trình: 12x + y = 16 ươ (*) T l x: y= nỷ ệ C : n H = ?8@ 8  @ ? @8PP6.  P< 56. 8P 8P8 5 ==>=== thay v o (*):à 12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. V y CTPT c a A l ậ ủ à 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 CH 4 , tên g i l metan.ọ à 4(3 )đ PTP : CuO + HƯ 2  → 8  Cu + H 2 O ; a) Hi n t ng P : Ch t r n d ng b t CuO có m u en d n d n ệ ượ Ư ấ ắ ạ ộ à đ ầ ầ bi n th nh m u (Cu) ế à à đỏ 0,5 0,5 b) – Gi s 20 g CuO P h t thì sau P s thu c ả ử Ư ế Ư ẽ đượ ;  ;8. = ch t r n duy nh t (Cu) < 16,8 g ch t r n thu c ấ ắ ấ ấ ắ đượ theo u b iđầ à => CuO ph i còn d . ả ư - t x l s mol CuO P , ta có mĐặ à ố Ư CR sau P Ư = m Cu + m CuO còn dư = x.64 + (m CuO ban u đầ – m CuO PƯ ) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => Ph ng trình: 64x + (20-80x) =16,8 ươ  16x = 3,2  x= 0,2. => m CuO P Ư = 0,2.80= 16 g V y ậ H = (16.100%):20= 80%. 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTP : nƯ H2 = n CuO = x= 0,2 mol. V y: Vậ H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5    !""#!""$ %&'()*+, (Thời gian lm bi: 120 pht) /0 6M,B$a2oGCVB&[a$]--@]poT 6f*R@$]- -C^,B-@]pCN-@]poL(]T /!0 6nh&'()*+$,'CU-@^,-T 1 2 3 4 5 6 7 3 4 2 2 3 2 4 4 Fe Fe O H O O SO2 SO H SO ZnSO→ → → → → → →  /0:1 8 6 9R(\-(\  12P 1Pf19P" G"1.I@()@&'% C^KO%R(].nh&'()*+5h-6T /10 MqO^ME-EF P9r5sbPt6G^ME-EF 2r5sb P2t6C^E-EF 8P9T /0 ^CB%@$$P;<V$`lqjEur&[$?,(VKa@ 9P92=1 8 .I@?%CFV$`lT /20 Yv[UoG/0VB&[2<P._v[@($ME- EF  :1 8 P9 6 +k(Nv[@hT  > 6"h-EuY&[v[oG/0RC(&[(&P&[  :1 8 Gw&d) v[@h@VT 6($(&[56I@MVB&[vV$`($v[h(N&[  , (($*+GxCa%EyG8 -1T h -34356 %&'()*+, H5C^6 6C^.  ( ) Zn 13 n 0,2 mol 65 = = 7"82/9: ⇒:B-@]pobP.;. 2 bP. 2 5P9C^6 6C^ :B-@]p -b,B-@]pobP. 2 5P9C^6 ⇒ 23 23 Cu 1,2.10 n 0,2 (mol) 6.10 = = 5P9C^6 ⇒ -bP.;8bP 5P9C^6 H5;P9C^6 62C^ . o t 2 3 4 3Fe 2O Fe O + → . o t 3 4 2 2 Fe O 4H 3Fe 4H O + → + 2. dien phan 2 2 2 2H O 2H O→ + 8. o t 2 2 S O SO + → 9. o 2 5 t ,V O 2 2 3 SO O SO + → ;.:1 2 3  1→  :1 8 <.o3  :1 8 →o:1 8 3  ./03  :1 8 →/0:1 8 3  >./0:1 8 3o→o:1 8 3/0 nhCPCaCQ-VOPKNC%&'()81888;8v&'() C&["8!2/9P_ffg!828$v&()C&["82/9 "h-h-CQ-VO$AKN,)V$C^ 62P9C^ R@j&[9R(\$G$9BOCD&R(U\CQ-7"8!2/9: 3"h-R$V($&→  1 2  7"8!2/9: 38R_`CQ-($&`$E-EF. su8z-R@W-{Mj&[G$8BO 7"8!2/9: 3"h-BO$W-{M-@^,-Ck→CDf  1 9 7"8!2/9: f  1 9 3  1→ 2 f1 8 7"8!2/9: 3"h-BO$$W-{M-@^,-?→BO CD 1G"  1 7"8!2/9: 13  1→ 516  7"8!2/9: "  13  1→"1 7"8!2/9: 3 _`VW-{ME-@^-→BOCD" 7"8!2/9: swj&[VM 1  CW-E-EFW-{M-@^? 7"8!2/9: 3"h-BO$FGzCy→E-EF 516  @M 17"8!2/9: 516  3 1  →  1 2 ↓3  1 7"8!2/9: 3 _`E-EF"1@M"  1 7"8!2/9: "13 1  →"  1 2 3  1 7"8!2/9: H252C^6 4s  M 10D C C%. M =  M C aE-EF P9r 10.1,2 18, 25. 6M M(1) 36,5 C = = 7"82/9:  M C aE-EF 2r 10.1,123 13. 4M M(1) 36,5 C = = 7"82/9: en  P  Pn  P  j&[^MP,B$aE-EF;G8 7"8!2/9: =C   b   .n  b;n  7"8!2/9:   b   .n  b8n  7"8!2/9: =E-EF(]G-) n EE bn  3n  7"8!2/9:   b  3  b;n  38n  7"8!2/9:   EE'M b8P9⇒ 1 2 1 1 2 2 6V 4V V 1 4,5 V V V 3 + = ⇒ = + 7"8;2/9: H852P9C^6  ( ) 4 KMnO 5,53 n 0,035 mol 158 = = 7"8!2/9: f& =1 8  o t → =  1 8 31  31  56 7"8!2/9: 0$&56 2 4 KMnO O 1 1 n n 0,035 0,0175 (mol) 2 2 = = = 7"8!2/9: :B$$?*+ 2 O n & br.P<9bP85$67"82/9: e(Fal→^c%%(FPP25|6 7"82/9: ⇒ffgCB%@. 8l31   o t → l  1  56 7"8!2/9: 0$&56 2 O R 4 4 0,056 n .n .0,014 mol n n n = = = 7"8!2/9: VB&[alC0CB l bP;<  ⇒ R R R m 0,672 M 12n 0,056 n n = = =  5|P|6 7"82/9: x5|6G5||6*,- 7"82/9:    2  l 5$`6 85c6 2;5$`6 nc@lV$`(FZZG-@]pVB8⇒ <=.)>/?'> 7"8!2/9: H959C^6 6P9C^ *,pv[qU/05V$`VB&[kR($v[6 7"8!2/9: ⇒ Fe 37,2 n 0,66mol 56 = = 7"8!2/9: f&/03  :1 8 →/0:1 8 3  56 7"8!2/9: 0$&56 2 4 H SO Fe n n 0,66 (mol) = = 0$CQ 2 4 H SO n 2.05 1mol = = 7"8!2/9: nc@ /0 } 2 4 H SO n  7"8!2/9: AV%($v[_o],B$v[\\_k'P;;$. +k G$  :1 8 )?,~E&⇒*@&*AB!C/=DE/F)&*GF 7"8!2/9: 6P9C^ 0$CQ  b2<P.b<8P 7"8!2/9: e*,p($v[qV$`o5V$`VB&[R($v[6 7"8!2/9: ⇒ Zn 74,4 n 1,14 mol 65 = = 7"8!2/9: f&o3  :1 8 →o:1 8 3  56 7"8!2/9: 0$&56 2 4 H SO Zn n n 1,14 (mol) = = 0$CQ 2 4 H SO n CIEu b5$6 nc@ o i 2 4 H SO n CIEu 7"8!2/9: nc@G$  :1 8 )VCaC^_P8$o ($Dh,B$av[\\'YP8$G)_/0 +k?h-⇒*@&*ABC*%&>F)&*GF 7"8!2/9: ,:!/9 e?P@j&[,B$aoG/0 ⇒;9?39;@b2<P5|6 7"8!2/9: 0$ffg56G56   b  b?3@ 7"8!2/9:   3 -1→ -3  1526 7"8!2/9: 0$526   -1 8   P; $  = = = 7"8!2/9: ⇒nc@?3@bP;5||6 7"8!2/9: x5|6P5||6 O&'() ;9?39;@b2<P ?3@bP;    7"8!2/9: e*O&'()(]?bP8@bP 7"8!2/9: ⇒  o bP8.;9b; ⇒  /0 bP.9;bP 7"8!2/9: thi 17 h c sinh gi i l p 8- n m h c 2008-2009đề ọ ỏ ớ ă ọ Môn : hoá h c Th i gian l m b i 150 phútọ – ờ à à Câu 1: (3 i m) để Ho n th nh các ph ng trình hoá h c sau, ghi thêm i u ki n ph n ng n u có.à à ươ ọ đề ệ ả ứ ế a) KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b) Fe 3 O 4 + CO Fe + CO 2 c) KClO 3 KCl + O 2 d) Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O e) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 f) Cu(NO 3 ) 2 CuO + NO 2 + O 2 Câu 2: (4 i m)để B ng các ph ng pháp hoá h c hãy nh n bi t 4 khí l Oằ ươ ọ ậ ế à 2 , H 2 , CO 2 , CO ng trong 4 bình đự riêng bi t. Vi t ph ng trình ph n ng.ệ ế ươ ả ứ Câu 3: (2 i m) để t ch t A trong khí oxi, sinh ra khí cacbonic va n c. Cho bi t nguyên t hoá h c n o b t Đố ấ ướ ế ố ọ à ắ bu c ph i có trong th nh ph n c a ch t A? Nguyên t hoá h c n o có th có ho c không trong ộ ả à ầ ủ ấ ố ọ à ể ặ th nh ph n c a ch t A? Gi i thích ?à ầ ủ ấ ả Câu 4: (5 i m)để B n bình có th tích v kh i l ng b ng nhau, m i bình ng 1 trong các khí sau: hi ro, ố ể à ố ượ ằ ỗ đự đ oxi, nit , cacbonic. Hãy cho bi t :ơ ế a) S ph n t c a m i khí có trong bình có b ng nhau không? Gi i thích?ố ầ ử ủ ỗ ằ ả b) S mol ch t có trong m i bình có b ng nhau không? Gi i thích?ố ấ ỗ ằ ả c) Kh i l ng khí có trong các bình có b ng nhau không? N u không b ng nhau thì bình ố ượ ằ ừ ằ ng khí n o có kh i l ng l n nh t, nh nh t?đự à ố ượ ớ ấ ỏ ấ Bi t các khí trên u cùng nhi t v áp su t.ế đề ở ệ độ à ấ Câu 5: (6 i m)để Có V lít h n h p khí g m CO v Hỗ ợ ồ à 2 . Chia h n h p th nh 2 ph n b ng nhau.ỗ ợ à ầ ằ _ t cháy ho n to n ph n th nh t b ng oxi. Sau ó d n s n ph m i qua n c vôi trong ( d ) Đố à à ầ ứ ấ ằ đ ẫ ả ẩ đ ướ ư thu c 20g k t t a tr ng.đượ ế ủ ắ _ D n ph n th 2 i qua b t ng oxit nóng d . Ph n ng xong thu c 19,2g kim lo i ng.ẫ ầ ứ đ ộ đồ ư ả ứ đượ ạ đồ a) Vi t ph ng trình ph n ng x y ra.ế ươ ả ứ ả b) Tính th tích c a V lít h n h p khí ban u ( ktc )ể ủ ỗ ợ đầ ởđ c) Tính th nh ph n % c a h n h p khí ban u theo kh i l ng v theo th tích.à ầ ủ ỗ ợ đầ ố ượ à ể * * * * * * * * * [...]... 0,3 : 0 ,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1 Vậy A là: C3H8O 0,5 0,25 a/ PTHH: A + 2xHCl → 2AClx + xH2 0,25 B + 2yHCl → 2BCly + yH2 8, 96 b/ - Số mol H2: nH 2 = 22,4 = 0,4 mol, nH 2 = 0,4.2 = 0 ,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0 ,8 mol, mHCl = 0 ,8. 36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 0,5 a = 67 + 0 ,8 – 29,2 = 38, 6 gam 2/ ( 3,0đ) a/( 1 ,75 đ) PTHH: 0 ,75 CO + CuO t → Cu + CO2 (1) 3CO + Fe2O3... mol (0,5đ) b) Vhh = 0,3 2 22,4 = 13,44 (lít) (0,5đ) c) (0,5đ) VCO = 0,2 2 22,4 = 8, 96 (lít) % VCO = 8, 96 100% = 66, 67 % (0,5đ) 13,44 % VH2 = 100 - 66, 67 = 33,33 % %mCO = 28 0,4 100% ( 28 0,4) + (2 0,2) = 96,55 % %mH2 = 100 - 96,55 = 3,45 % (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Trường THCS Quang Trung Đề thi 18 học sinh giỏi khối 8 Môn : Hoá học (90phút) Đề bài : Phần I : Trắc nghiệm Câu 1 : (2 điểm ) Để tạo thành... 0 10, 08 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 22,4 13,2 nCO 2 = 44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 7, 2 nH 2 O= 18 = 0,4 mol, => nH = 0 ,8 mol, nO = 0,4 mol nO 2 = Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 đ) 0 ,75 0,5 - Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,5 0,9 mol Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH của A là CxHyOz; thì ta có: x : y : z = 0,3 : 0 ,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1... tên chính xác các ví dụ, cho 0,25 đ/vd 0,25 0,25 0,25 0,5 2 1 ,75 đ - Nêu được cách tiến hành, chính các khoa học 0,5 đ - Cách thu khí oxi 0,5 - Viết đúng PTHH Câu4(3,5đểm) i 1/(1,5điểm) Ta có: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: M = 14 ,75 .2 =29,5 - Gọi số mol của O2 là x, số mol của N2 là y M = 2/ ( 2 đ) 32 x + 28 y = 29,5  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y x+ y  2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5 - Do... thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0 ,8 = 28 gam Câu 6: (1,5 đ) - Khối lượng CuSO4 có trong 500gam dd CuSO4 4 % là: g Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là: 500.4 = 20 100 20.250 = 31,25 gam 160 0,5 0,5 0,5 - Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 4 68 ,75 gam Ghi chú: - Học sinh có thể giải toán Hoá học bằng cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, đúng kết quả, thì cho điểm tối... đúng các VD, trình bày phương pháp tách khoa học, Điểm ( 2 điểm ) Câu 2 ( 5 ,75 điểm ) 1/ ( 1,5 đ) 2/ (0 ,75 đ) chặt chẽ thì cho mỗi VD 0,5 điểm - Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 đi qua các ống sứ mắc nối tiếp PTHH: H2 + CuO t → Cu + H2O H2O + Na2O → 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 - Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm 0 3/ ( 1 đ) 4/ ( 2,5 đ) Câu 3 (2 ,75 đ) - Nêu đúng có 4 loại hợp chất vô cơ:... được 13,2 gam khí CO2 và 7, 2 gam nước a- Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X) b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ? Câu 5 (4,5 đ) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (ch ưa rõ hoá tr ị) tác d ụng h ết v ới dd HCl (c ả A và B đều phản ứng) Sau khi phản ứng k ết thúc, ng ười ta ch ỉ thu được 67 gam mu ối v à 8, 96 lít H2 (ĐKTC) a- Viết...hướng dẫn chấm đề 17 học sinh giỏi lớp 8 Môn: hoá học Câu1: (3 điểm) Mỗi phương trình phản ứng viết đúng cho 0,5đ t a) 2 KMnO4 K2MnO4 + 4 CO + MnO2 b) Fe3O4 3 Fe c) KClO3 d) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 e) 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 4 CO2 2 KCl + f) 2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2 O2 8 SO2 t ,xt + + 3 O2 + 6 H2O + O2 Câu 2: (4 điểm) _ Dùng que đóm còn than... ) Cho mỗi hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 và BaSO4 có khối lượng là 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g BaCl2 thì cho 69,9 g kết tủa BaSO4 và hai muối tan Khối lượng hai muối tan phản ứng là : A 36 ,8 g B 36 ,7 g C 38 g D 40 g Phần II : Tự luận Câu 1 : (4điểm )Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 ở đktc , bao nhiêu lít khí ôxi sẽ có số phân tử bằng số phân tử có trong Al2(SO4)3 trên Câu... đ) 25 = 0,25 mol ( 1 đ) 100 Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol → m CO2 = 0,25 44 = 11 g (1 đ) 11 Vì : m CO2 = m H2 = 11 g → n H2 = = 5,5 mol (0.5đ) 2 2 2 Theo (2) n Al = n H2 = 5,5 = 3, 67 mol → a = m Al = 3, 67 27 = 99 g (1,5 đ) 3 3 Vì theo đề bài ta có : n CaCO3 = Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H2SO4 thì cân giữ vị trí thăng bằng Câu 3 : (5 điểm ) PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CuO Cu . → ;.:1 2 3  1→  :1 8 <.o3  :1 8 →o:1 8 3  ./03  :1 8 →/0:1 8 3  >./0:1 8 3o→o:1 8 3/0 nhCPCaCQ-VOPKNC%&'() 81 8 8 8; 8v&'() C&[" ;8! 2/9P_ffg !82 8$v&()C&[" ;82 /9 "h-h-CQ-VO$AKN,)V$C^ 62P9C^ R@j&[9R($G$9BOCD&R(UCQ- 7& quot ;8! 2/9: 3"h-R$V($&→.   .n  b8n  7& quot ;8! 2/9: =E-EF(]G-) n EE bn  3n  7& quot ;8! 2/9:   b  3  b;n  38n  7& quot ;8! 2/9:   EE'M b8P9⇒ 1 2 1 1 2 2 6V 4V V 1 4,5 V V V 3 + = ⇒ = + 7& quot ;8; 2/9: H 8 52P9C^6  ( ) 4 KMnO 5,53 n 0,035 mol 1 58 = = 7& quot ;8! 2/9: f& =1 8  o t → =  1 8 31  31  56. O&'() ;9?39;@b2<P ?3@bP;    7& quot ;8! 2/9: e*O&'()(]?bP8@bP 7& quot ;8! 2/9: ⇒  o bP8.;9b; ⇒  /0 bP.9;bP 7& quot ;8! 2/9: thi 17 h c sinh gi i l p 8-