bai toc do phan ung hay

NhiÖt liÖt Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o Giáo viên: Mai Đức Hoàng Trường thpt Nam Phù Cừ Phản ứng nhanh, phản ứng chậm. • Phản ứng chậm ? • Phản ứng nhanh ? Phản ứng nhanh? Phản ứng chậm? Các phản ứng xảy ra nhanh chậm khác nhau. Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học. MỤC TIÊU BÀI HỌC I – BIẾT ĐƯỢC KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II – HIỂU ĐƯỢC CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1. Ảnh hưởng của nồng độ 2. Ảnh hưởng của áp suất 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác III – BIẾT ĐƯỢC MỘT SỐ Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG I - KHI NIM V TC PHN NG 1. Thớ nghim Phơng trình phản ứng BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl (1) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) Chuẩn bị : 3 dung dịch : BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 có cùng nồng độ mol là 0,1mol/l Tiến hành thí nghiệm: ng thi - 40ml dung dịch H 2 SO 4 vào cốc đựng 40ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 .(1) - 40ml dung dịch H 2 SO 4 vào cốc đựng 40ml dung dịch BaCl 2 .(2) Nhận xét: - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2). - Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản ứng hóa học ngời ta đa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học. “Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian." I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 2. Khái niệm Xét phản ứng: A → B Tốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 : Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 : I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 3. Công thức tính t C tt CC tt CC v A ∆ ∆ −= − −− = − − = 12 12 12 21 )( t C tt CC v B ∆ ∆ += − − = 12 12 '' Xét phản ứng Br 2 + HCOOH → 2HBr + CO 2 Ban đầu: 0,0120 (mol/l) Sau 50s: 0,0101 (mol/l) I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 4. Ví dụ )./(10.8,3 50 )0101,00120,0( 5 slmolv − = − = => Tốc độ của phản ứng tính theo Br 2 trong khoảng thời gian 50 giây là: Từ bài toán trên em hãy cho biết công thức tính vận tốc của phản ứng tổng quát sau: t.d C t.c C t.b C t.a C v D C BA ∆ ∆ += ∆ ∆ += ∆ ∆ −= ∆ ∆ −= dDcCbBaA +→+ tx C X ∆ ∆ = . v a. Thí nghiệm: Thực hiện phản ứng (2) với nồng độ Na 2 S 2 O 3 khác nhau: - Chuẩn bị: Cốc (1): 20ml dd Na 2 S 2 O 3 0,1M+ 20ml nước cất Cốc (2): 40ml dd Na 2 S 2 O 3 0,1M - Tiến hành: Đổ đồng thời vào mỗi cốc 40ml dd H 2 SO 4 0,1M. Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ dung dịch trong cả hai cốc. II – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1. Ảnh hưởng của nồng độ Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO→ ↓ 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) [...]... nhẹ dung dịch trong cả hai cốc II – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 3 Ảnh hưởng của nhiệt độ b Nhận xét: Thời gian xuất hiện kết tủa ở cốc (b) sớm hơn cốc (a), nghĩa là tốc độ phản ứng trong cốc (b) lớn hơn trong cốc (a) [?] Vì sao tốc độ phản ứng trong cốc (b) lại lớn hơn trong cốc (a)? c Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Khi nhiệt độ tăng lên 10oC, tốc độ phản ứng trung... - Khi nhiệt độ tăng lên 10oC, tốc độ phản ứng trung bình tăng từ 2 đến 4 lần (Quy tắc Van’t hoft) o o t 2 −t1 10 2 1 v = v a Câu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là B 5,0.10-5 mol/(l.s) 5,0.10-5 mol/(l.s) -4 A 5,0.10 mol/(l.s) B C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 2,5.10-4 mol/(l.s) . (2) Chuẩn bị : 3 dung dịch : BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 có cùng nồng độ mol là 0,1mol/l Tiến hành thí nghiệm: ng thi - 40ml dung dịch H 2 SO 4 vào cốc đựng 40ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 .(1) - 40ml. trung bình tăng từ 2 đến 4 lần. (Quy tắc Van’t hoft). b. Nhận xét: Câu 1: Cho chất xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dịch H 2 O 2 , sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O 2 (ở đktc). Tốc độ trung. thi - 40ml dung dịch H 2 SO 4 vào cốc đựng 40ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 .(1) - 40ml dung dịch H 2 SO 4 vào cốc đựng 40ml dung dịch BaCl 2 .(2) Nhận xét: - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2). -