ÔN KIỂM TRA HỌC KÌ II-CO2+ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Kiểm tra cũ 1) Cho biết tượng xảy ngâm sắt vào dd axit HCl ? Minh họa phương trình phản ứng Xảy ăn mòn hóa học Bọt khí H2 thoát lúc đầu nhiều sau dần bọt khí bọc kín sắt, cản trở tiếp cận ion H+ với nguyên tử sắt Sắt bị ăn mòn chậm Fe + HCl = FeCl2 + H2 2) Trong thí nghiệm nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 vào dd axit có tượng xảy ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? Đầu tiên sắt phản ứng với Cu2+ dd CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Cu sinh bám vào Fe Xảy ăn mòn điện hóa Fe cực âm : Fe – 2e = Fe 2+ Cu cực dương : 2H+ + 2e = H2 Sắt bị ăn mòn nhanh chóng, bọt khí hydro thoát nhiều nhanh KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN Đa số kim loại tồn tự nhiên dạng hợp chất, số vàng, platin tồn trạng thái tự Những khoáng vật đất đá chứa hợp chất kim loại gọi quặng Khoáng vật Florit (CaF2) Quặng sắt tự nhiên CuFeS2 Pyrit sắt (FeS2) Corindon (Al2O3 + …) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II.Các phương pháp điều chế kim loại: 1)Phương pháp thuỷ luyện: a.Nguyên tắc: dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion dương kim loại khác dung dịch muối b.Mục đích: điều chế kim loại có tính khử yếu phòng thí nghiệm TD: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag +2 +1 0 II.Các phương pháp điều chế kim loại U CHẾ KIM LOẠI ĐIỀ 2)Phương pháp nhiệt luyện: a.Nguyên tắc: dùng chất khử C, CO, H2 kim loại Al để khử ion dương kim loại hợp chất oxit nhiệt độ cao b.Mục đích:điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu (kim loại t sau Al) công nghieäp TD: CuO + H2 t = Cu + H2O +2 + 8/3 0 o ĐIỀUphươngKIM LOẠI kim CHẾ pháp điều chế II-Các loại 3)Phương pháp điện phân: a.Nguyên tắc: dùng dòng điện chiều catot để khử ion dương kim loại hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết kim loại ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, muối) chúng TD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na _ + Ion Na+ Ion Cl- _ + Na Cl2 Ion Na+ Ion ClChiều dòng điện ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na NaCl = Na+ + ClCatot Anot Ion Na+ bị khử Ion Cl- bị oxi hóa Na + + e = Na 2Cl - - 2e = Cl2 +1 2NaCl ñp nc = 2Na + Cl2 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu: điện phân dung dịch muối chúng nước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu CuSO4 = Cu 2+ + SO4 (H2O) Catot Anot , (Cl- , H2O) H2O) Ion Cu2+ bị khử Cu2+ + 2e = Cu +2 đp (Cu2+ H2O bị oxi hóa 2H2O – 4e = 4H++ O2 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 +2H2SO4 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Nguyên tắc điều chế kim loại M n+ + ne = M II Các phương pháp điều chế kim loại 1)Phương pháp thuỷ luyện 2)Phương pháp nhiệt luyện 3)Phương pháp điện phân 1)Phương pháp thuỷ luyện: -Nguyên tắc: dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion dương kim loại khác dung dịch muối -Mục đích: điều chế kim loại có tính khử yếu phòng thí nghiệm 2)Phương pháp nhiệt luyện: -Nguyên tắc: dùng chất khử C, CO, H2 kim loại Al để khử ion dương kim loại hợp chất oxit nhiệt độ cao -Mục đích:điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu (kim loại sau Al) công nghiệp 3)Phương pháp điện phân: -Nguyên tắc: dùng dòng điện chiều catot để khử ion dương kim loại hợp chất -Mục đích: điều chế hầu hết kim loại Bài tập Từ dd CuCl2, có cách để điều chế kim loại Cu ? a caùch b caùch c caùch Cách : điện phân dd CuCl2 Cách : dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion Cu2+ dd Cách : chuyển CuCl2 Cu(OH)2 CuO sau dùng H2 để khử CuO nhiệt độ cao ... (Al2O3 + …) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I-Nguyên tắc điều chế kim loại Khử ion dương kim loại thành kim loại tự Mn+ + ne = M ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 1)Phương... ĐIỀUphươngKIM LOẠI kim CHẾ pháp điều chế II-Các loại 3)Phương pháp điện phân: a.Nguyên tắc: dùng dòng điện chiều catot để khử ion dương kim loại hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết kim loại ĐIỀU CHẾ... Cl2 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu: điện phân dung dịch muối chúng nước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: điện