ÔN KIỂM TRA HỌC KÌ II-KL+AXIT

Bài 3: Kim loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: Có loại axit Axit loại 1: Các axit có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh - Giải đề thi gặp HNO3, H2SO4 đặc Các công thức phản ứng Có công thức phản ứng: Hoá trị THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học Hoá trị CAO KL + Axit loại → Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ Xảy với kim loại trừ Au, Pt ) Công tức 1: Pứ với axit loại Hoá trị THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Không pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3  p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe dd H2SO4 loãng (dư) , thấy 0,64 gam rắn không tan , ddA 0,784 lit H2 (đkc) Tính % (theo m ) kim loại có hợp kim Tóm tắt gợi ý: ddA Fe x mol dd H SO 1,46g 0,64 g raén Al y hk ( Axit loại 1) Cu 0,784 lit H2 (đkc) % (theo m) x y mFe mAl mcu = 0,64 g mhk=1,46 pt: Vhydro=0,784 ĐS: x=0,005; y=0,02  Áp dụng Cho lượng kim loại R pứ với dung dịch H2SO4và dd HNO3; kết thấy: - Thể tích khí NO thể tích khí H2 ( đo điều kiện) - khối lượng muối sunfat 62,81% khối lượng muối nitrat Xác định R  Tóm tắt – gợi ý: + H2SO4 R Sufat + H2 x mol (A Loại 1) Đề + HNO3 R Nitrat + NO x mol (A Loaïi 2) V NO = VH m sufat = 62,81%m nitrat Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*)  Gợi ý: 2R +n H2SO4→R2(SO4)n + nH2 (1) ; (n ≤ m) x x/2 nx/2 3R + HNO3→3R(NO3)m +m NO +4mH2O (2) x mx/3 x (1),(2) , đề có: nx/2 = mx/3 x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)] 100 n/2 = m/3 (I) ⇔ 62,81 1/2 ( 2R + 96n) = ( R + 62m) (II) 100 (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56 Vậy : R :Fe Aùp duïng 3: Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trị không đổi) thành phần Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu 2,128lit H2 (đkc) Phần 2: pứ hết với ddHNO3;thu 1,792 lit NO (đkc) 1,792 lit NO (đkc) Tìm M tính % ( theo m) hhA Đặt CTTQ M:? PP tìm CThức Dựa pứ Viết pư Lập pt (*) pt Giải (*) ⇒ M:Al p dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,6 g kim loại R H2SO4 đặc 3,36 lit nhẹ , thu H2SO4 đặc đun nóng SO2(đkc ddA 3,36 lit SO2(đkc) Xác định R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O ⇒ M:Al (1) p dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe 8,1g kim loại M (đứng trước Fe dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc) 1,12 gam kim lọaii Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al p dụng 6: (Tự luyện ) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu 10,08 lít H2 (đkc) Còn cho 0,12 mol hhX H2 (đkc tác dụng với 440ml ddHNO3 1M thấy 440ml ddHNO3 1M, phản ứng xảy vừa đủ thu V lit NO (đkc) GV NGUYỄN TẤN loại Tính khối lượng kim TRUNG có (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) hhX tính V ... thi gặp HNO3, H2SO4 đặc Các công thức phản ứng Có công thức phản ứng: Hoá trị THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học Hoá trị CAO KL + Axit... 62,81% khối lượng muối nitrat Xác định R  Tóm tắt – gợi ý: + H2SO4 R Sufat + H2 x mol (A Loại 1) Đề + HNO3 R Nitrat + NO x mol (A Loaïi 2) V NO = VH m sufat = 62,81%m nitrat Đặt CTTQ Viết pư PP... FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Không pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3  p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe dd H2SO4 loãng (dư) , thấy 0,64 gam rắn không tan , ddA 0,784 lit