ÔN KIỂM TRA HỌC KÌ II-MUỐI+MUỐI

 Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay  Chất khó điện ly  Công thức 1: Muối + Muối Muối Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết phản ứng BaSO Na a BaCl2 + ddNa2SO4 →BaSO4 ↓ + NaCl b AgNO3 + ddNaCl c FeCl3 + Ag2SO4 d Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3  Công thức 1: Muối + Muối Muối Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Muối pứ: Tan tan  p dụng 1: b AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 AgCl c FeCl3 + Ag2SO4 d Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3  Công thức 1: Muối + Muối Muối Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Muối pứ: Tan tan  p dụng 1: AgCl c FeCl3 + Ag2SO4 → AgCl↓ + Fe2(SO4)3 d Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3  p dụng 2:  Công thức 1: Muối + Muối Muối Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Muối pứ: Tan tan  p duïng 1: → BaSO4↓ +2 NaHCO3 d Ba(HCO3)2+Na2SO4 → BaCO ↓+2 NaHCO 3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3  Aùp dụng 2: Viết phản ứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ?  p dụng 2: Viết phản ứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ?  Giaûi: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓ BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓ 3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓  Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phản ứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa S c ddAlCl3 + dd NaHCO Công thức 2: gặp Khi  Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A  Phản ứng với CO 2muoái: ; HCO - ; SO 2- ; Muoái B - HSO S 2- ; HS ; AlO ; Công thức 2: ùp dụng riêng cho muối A  Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ muối A  Phản ứng với Pứ:? CO 2muối:; HCO - ; SO 2- ; muoái B - HSO S 2- ; HS ; AlO ; Thứ tự pứ: Hydroxyt ↓ + Axit Muoái A + H2Odd + Muoái B + Axit → Muối + Axit PỨ cuối 2 Công thức 2: CO ; HCO + muoái B : SO2- ; HSO muoái A 3 3+ 3+ 2+ ( Al , Fe , Zn ) S 2- ;HS PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ ; Axit + Muối B + Axit → Muối + Axit Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + H2O → Al(OH) ↓ + HCl HCl + Na CO → NaCl + CO2↑+ H2O X2 X3 2 Công thức 2: CO ; HCO + Muoái B : SO2- ; HSO Muoái A 3 3+ 3+ 2+ ( Al , Fe , Zn ) S 2- ;HS PỨ: muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ ; Axit + muoái B + Axit → Muối + Axit Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH) ↓ + HCl HCl +3Na CO → 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH) ↓ + 6NaCl + 3CO2↑  Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phản ứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b ddAlCl3 +ddNa2S + ddNa S c ddAlCl3 + dd NaHCO AlCl3 + dd KAlO2 :? AlCl3 + H2O → Al(OH) ↓ + HCl 3HCl +3KAlO2 + 3H2O → 3Al(OH)3↓+3 KCl X AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + KCl  Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + H2O → Al(OH) ↓ + HCl HCl + Na S→ NaCl + H2S  ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3  Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3+ H22O → Al(OH) ↓ + HCl + 6H O 3 HCl + 3Na S→ NaCl +3 H2S 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + NaCl + H2S  ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3  Áp dụng 3: (HVQY-2001) c ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + H2O Al(OH)3↓ + HCl 3HCl +→ NaHCO → NaCl +3 CO ↑+ H2O X 3 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ NaCl +3 CO2↑  ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2  Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ Na SO  Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dd Na2CO3 dư, thu chất khí kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? CO2↑  Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dd Na2CO3 dư thu dư, chất khí va kết tủa chất khí vàø kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn?  Tóm tắt áp dụng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to ↓ Rắn: ? g dd Na2CO3 dư Giải PỨ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ NaCl +3 CO2↑ (1) 0,15 mol 0,1 0,1 to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (2) 0,05 (mol) 0,1 Theo (1),(2) ⇒Rắn Fe2O3: 0,05(mol) Vậy mRắn = 0,05 160 = gam Công thức gặp sắt Pứ 3: xảy theo qui taéc α a AgNO3 + Fe(NO3)2 Oh1 Oh2 TQ: b FeCl3 + KI Kh2 Kh1 Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2I- Fe2+ Ag  Ví dụ 6: t phản ứng Viế a AgNO3 + Fe(NO3)2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: Fe3+ Fe Ag+ 2+ Ag+ Fe2+ b FeCl3 + KI Ag → Fe 3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2I- Fe2+ Ag  Ví dụ 6: t phản ứng Viế b FeCl3 + KI a AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: I2 I - Fe3+ b FeCl3 + KI Fe2+ I- + Fe3+ → Fe2+ + 21 Daõy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2I- Fe2+ Ag  p dụng 7: Trộn 100 gam dd AgNO3 17% AgNO3 với 200 gam dd Fe(NO3)2 18% thu dd A thu dd A có khối lượng riêng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l dd A Số mol AgNO3 = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol) - Theo đề ta có pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) 0 (mol) 0,1 Bđ: 0,2 Pứ: 0,1 0,1 0,1 Sau: 0,1 0,1 0,1 (mol) 0,1 Theo (1) ta coù: m = 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g dd (mol) 289,2 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1,446 0,1 Vaäy:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= = 0,5 (M) 0,2 ... Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay  Chất khó điện ly  Công thức 1: Muối + Muối Muối... ddNa S c ddAlCl3 + dd NaHCO Công thức 2: gặp Khi  Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A  Phản ứng với CO 2muoái: ; HCO - ; SO 2- ; Muoái B - HSO S 2- ; HS ; AlO ; Công thức 2: ùp dụng riêng cho... AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 AgCl c FeCl3 + Ag2SO4 d Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3  Công thức 1: Muối + Muối Muối Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Muối pứ: Tan tan  p