NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM Sơ đồ tóm tắt: CO2 Al(OH)3↓ Al + OH Al O AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH) Al 3+ Al 3+ Muoái Al 3+ + OH Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2 Muoái Al 3+ + OH (Cl ,NO3 ,SO4 ) AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2 Giaùo khoa – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ (1) Sau (1) coøn OH– ,thì: – AlO Al(OH) + OH → 2 + H O (2) Giaùo khoa – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ (1) Sau (1) OH– ,thì: – AlO Al(OH) + OH → 2 + H O (2) Trong định lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lại – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ – AlO Al 3+ + OH → 2 + (2’) (1’) H 2O Trong định lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lại – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ (1’) – AlO Al 3+ + OH → 2 + H 2O (2’) ng tóm tắt sản phẩm: Bả (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nOH – nAl 3+ Saûn Al(OH) ↓ phẩm Al 3+ Al(OH) (dư) ↓ Al(OH) ↓ AlO– AlO– AlO– OH – (dư) Đường biểu diễn lượng kết tủa lượng↓ Lượng m↓=đề TH TH ↓max nOH – nAl 3+ OH – Khi cho vaøo dd Al 3+ thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phản ứng – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ (1) TH2: Baøi toán gồm phản ứng – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ (1) – AlO Al(OH) + OH → + H O (2) Hoaëc: – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ – AlO Al 3+ + OH → 2 + (2’) (1’) H 2O Aùp duïng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml dd 150 ml dd AlCl3 a (mol/l) Sau pứ hoàn toàn , thu 9,36gam kết Tính 9,36gam kết tủa tủa a Na Pứ (*) 11,04 (gam) a =? 150ml ddAlCl3 a (mol/l) 9,36gam kết tủa Pứ (*) TH Na 11,04 (gam) a =? GI Ý: Pứ (*) nNa=0,48 mol 150ml ddAlCl3 a (mol/l) Theo đề kết tủa Al(OH)3 9,36gam kết tủa Pứ (*) TH ⇒ n↓ =0,12 mol Theo đề ⇒bài toán có TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (2) nOH – nAl 3+ TH1 Sản Al(OH) ↓ phẩm Al 3+ Al(OH) (dö) ↓ Al(OH) ↓ – AlO2 AlO– – AlO2 OH – (dư) NaOH HếT ⇒ n↓ =0,12 mol Theo đề ⇒bài toán cóLoạTH i TH1 TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n =0,12 mol ↓ (đề) Na Pứ (*) 11,04 (gam) TH nNa=0,48 mol nNa=0,48 mol 150ml Theo đề kết ddAlCl3 a (mol/l) tủa Al(OH) ⇒ n↓ =0,12 mol Theo đề ⇒bài a =? TH1: (không đáp số) toán có TH TH2: Na + H O → NaOH + ½ H ↑ (1) 2 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (1’) 9,36gam kết tủa 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + NaCl + 2H2O (2’) nOH – nAl 3+ TH1 Saûn Al(OH) ↓ phẩm Al 3+ Al(OH) (dư) ↓ NaOH HếT Có Kết tủa Thì: NaOH HẾT TH2 Al(OH) ↓ AlO– AlO– AlO– OH – (dư) TH2: NaOH HẾT Đề có: n =0,12 mol ↓ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + NaCl + 2H2O (2’) 4y y Với x, y ( mol) số mol AlCl3 pứ Theo (1), (2) đề có: n = 3x + 4y = 0,48 NaOH n↓ = x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol TH2: NaOH HẾT Đề có: n =0,12 mol ↓ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + NaCl + 2H2O (2’) 4y y n = 3x + 4y = 0,48 NaOH n↓ = x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 = 0,15 (l) (mol/l) Aùp duïng 2: Cho 200ml dd Al2(SO4))3 0,1M phản ứng 200ml dd Al2 (SO4 0,1M với 150ml dd NaOH 1M Tính khối lượng kết tủa thu 200 0,1 Ta có: n = 0,02 mol = 1000 Al2(SO4)3 n =150 = 0,15 mol NaOH 1000 - Theo đề ta có pứ: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) (mol) 0,15 Bđ: 0,02 Pứ: 0,02 O,12 0,04 (mol) Sau: 0,03 0,04 (mol) NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓ + 2H2O (2) Bñ: 0,03 0,04 ⇒n =0,01 (mol) Al(OH)3↓ O,03 Pứ: 0,03 Sau: 0,01 (mol) nOH – nAl 3+ 3,75 Saûn Al(OH) ↓ phẩm Al 3+ Al(OH) (dư) ↓ Al(OH) ↓ AlO– AlO– AlO– OH – (dư) =0,02⇒ số mol Al 3+ = 0,04 n Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ soá mol OH = NaOH 0,15 ⇒ nOH – = nAl 3+ 0,15 Bảng tóm tắt =3,75 0,04 nOH – nAl 3+ 3,75 Sản Al(OH) ↓ phẩm Al 3+ Al(OH) (dư) ↓ Al(OH) ↓ AlO– AlO– AlO– OH – (dư) Nên toán có phản öùng: – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ x 3x x (1’) – AlO Al 3+ + OH → 2+ H 2O y 4y (2’) nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), đề ta coù: mol Al 3+ = x + y = 0,04 ⇒n =x = 0,01 Al(OH)3↓ – Al 3+ + OH → Al(OH) ↓ x 3x x (1’) – AlO Al 3+ + OH → 2+ H 2O y 4y (2’) Theo (1’), (2’), đề ta coù: nOH = 3x + 4y =0,15 mol Al 3+ = x + y = 0,04 ⇒n =x = 0,01 Al(OH) ↓ Vaäy m = 0,01 78 = Al(OH) ↓ 0,78 gam p dụngï 3: (Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001) Cho V lít khí CO22 đo 54,6ooc 2,4 atm CO đo 54,6 c 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M vaø Ba(OH) 0,75M 1M vaø Ba(OH)22 0,75M thu đựơc 23,64 g kết tủa Tìm V lít? ... NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM Sơ đồ tóm tắt: CO2 Al( OH)3↓ Al + OH Al O AlO2 Al( OH)3↓ Al( OH) Al 3+ Al 3+ Muoái Al 3+ + OH Al( OH)3↓ Al( OH)3↓ (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al( OH)3↓ AlO2 Muoái Al 3+ +... nAl 3+ 0,15 Bảng tóm tắt =3,75 0,04 nOH – nAl 3+ 3,75 Sản Al( OH) ↓ phẩm Al 3+ Al( OH) (dư) ↓ Al( OH) ↓ AlO– AlO– AlO– OH – (dư) Nên toán có phản öùng: – Al 3+ + OH → Al( OH) ↓ x 3x x (1’) – AlO Al. .. ) AlO2 Al( OH)3↓ ? ?Al( OH)3↓ AlO2 Giaùo khoa – Al 3+ + OH → Al( OH) ↓ (1) Sau (1) coøn OH– ,thì: – AlO Al( OH) + OH → 2 + H O (2) Giaùo khoa – Al 3+ + OH → Al( OH) ↓ (1) Sau (1) OH– ,thì: – AlO Al( OH)