bài thao giảng thi đua giai đoạn 2

TRƯỜNG THPT ĐẠ TÔNG Bµi 35 KIÓM TRA BµI Cò Cho các phản ứng sau: (1) Fe + H 2 SO 4 loãng (2) Fe + HNO 3 loãng (3) Fe + Cl 2 (4) Fe + CuSO 4 (5) Fe 2+ + MnO 4 - + H + (6) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Những phản ứng tạo ra muối Fe 3+ là: A. 2, 3, 4, 6 B. 2, 4, 6 C. 1,3, 5, 6 D. 2, 3, 5, 6 D A B ®ång mét sè hîp chÊt cña ®ång I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG - Trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2 64 29 Cu Ô thứ 29 Chu kì 4 Nhoùm IB I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Là kim loại màu đỏ.  Mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng.  Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.  Nhiệt độ nóng chảy: 1083 o C. III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC PHIẾU HỌC TẬP 1 III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoàn thành các phản ứng sau 1. Cu + O 2 2. Cu + Cl 2 3. Cu + S 4. Cu + HCl 5. Cu + HNO 3 đặc 6. Cu + HNO 3 loãng 7. Cu + H 2 SO 4 đặc t 0 t 0 t 0 I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử tương đối yếu. 1. Tác dụng với phi kim (Với Cl 2, O 2, S) * Chú ý: Cu không tác dụng H 2 ,N 2 ,C. I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC tính khử yếu. 1. Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với axit - Với dd HCl, H 2 SO 4 loãng: không pư - Với dd HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng: +Cu↓ ↓ NO 2 , NO SO 2 +6 +5 +4 +2 +4 3. Taực duùng vụựi dung dũch muoỏi Thớ nghim: Cu + dd AgNO 3 K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Au 0 +1 +2 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag 0 III- TNH CHT HO HC - Cu kh c ion ca kim loi ng sau nú trong dóy in hoỏ trong dung dch mui Trước phản ứng Sau phản ứng Cu + dd AgNO 3 : [...]...PHIẾU HỌC TẬP 2 Câu 2 Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra ? A Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb C Cu + 2Fe3+ C Cu2+ + 2Fe2+ D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Au Tính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG... Al, H2, CO, C) (phản ứng nhiệt luyện) Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG IV HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit, CuO 2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH )2 - Trong dung dịch, Cu(OH )2 là kết tủa màu xanh, khơng tan trong nước - Là một bazơ: - Dễ bị nhiệt phân: - Điều chế: (Quan sát thí nghiệm) Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG IV HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit, CuO 2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH )2. .. b.Tính nồng độ mol/lít của dd CuSO4? Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau: Cu→CuCl2→ Cu(OH )2 CuSO4 →Cu →CuO→Cu(NO3 )2 Giải bài 3     Đặt x là số mol Fe phản ứng Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu xmol xmol xmol mtăng= 8,8 -8 = 0.8 gam  mà mtăng = mCu – mFe = 64x -56x =0.8   x =0.1 mol  mCu = 6,4 gam  mFe =5,6 gam  CM(CuSO4) =0,1/0.5 =0.2mol/lít   ... dung dịch FeCl3 B dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl C C dung dịch NaHSO4 D dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 2 Để phân biệt 3 axit đặc nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử ? A Cu A B CuO C Al D Fe Chiêng đồng Hội Thi Giáo Viên Giỏi các mơn KHTN cấp THPT Tỉnh Thái Ngun BÀI TẬP VỀ NHÀ Ngâm một đinh sắt nặng 8 gam vào trong 500ml dd CuSO4.Sau khi phản ứng kết thúc,rửa,... VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG IV HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit, CuO 2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH )2 3 Muối đồng (II) Dd muối đồng có màu xanh Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG IV HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit, CuO 2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH )2 3 Muối đồng (II) 4 Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng (SGK) Các ngành khác Cơng nghiệp điện 6% Máy móc, cơng nghiệp 17% 58% 19% Kiến trúc, . Cu 2+ + 2Ag Cu + 2Ag + B. Cu + Pb 2+ Cu 2+ + Pb C. Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ D. Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe C K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ . Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Au 0 +1 +2 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2Ag + . Fe + H 2 SO 4 loãng (2) Fe + HNO 3 loãng (3) Fe + Cl 2 (4) Fe + CuSO 4 (5) Fe 2+ + MnO 4 - + H + (6) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Những phản ứng tạo ra muối Fe 3+ là: A. 2, 3, 4, 6 B. 2, 4, 6