Phòng GD THáI THụY Trờng THCS ThụY CHíNH Đề thi hết học kì I Năm học 2006-2007 Môn : Hoá học 8 Thời gian 45 phút_không kể giao đề A- Trắc nghiệm (3 điểm ) Câu 1: Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với ôxi và hợp chất của nguyên tố Y với hiđrô là XO và YH 3 (X, Y là những nguyên tố cha biết). Hãy chọn công thức hóa học nào đúng cho hợp chất của X với Y trong công thức sau đây: A- XY 3 B- X 2 Y 3 C- X 3 Y D- X 3 Y 2 Câu 2: Các công thức hóa học sau, nhóm công thức hóa học nào đều là hợp chất: A- CH 4 , K 2 SO 4 , Cl 2 , O 3 , NH 3 B- O 2 , CO 2 , CaO, N 2 , H 2 O C- H 2 O, Ca(HCO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , CuSO 4 D- Br 2 , HBr, CO, Hg, Ni E- PbO, HI, O 3 , Cr 2 O 3 , NO Câu 3: 8,8g khí cacbonic có cùng số mol phân tử với: A- 18g nớc C- 6,4g khí sunfurơ B- 9g nớc D- 12,8g khí sunfurơ II/ Tự luận ( 7 điểm ) Câu 1 ( 3 điểm ) Cân bằng các PTHH dới đây và cho biết tỉ lệ số phân tử các chất trong mỗi PTHH đã lập đợc? a) FeS + HCl > H 2 S + FeCl 2 b) KClO 3 > KCl + O 2 Câu 2: (3,5 điểm) Cho 2,8g sắt tan hoàn toàn trong dung dịch HCl d thu đợc FeCl 2 và khí H 2 a) Viết phơng trình hóa học xảy ra? b) Tính thể tích khí hiđrô thu đợc (ở đktc)? c) Tính khối lợng muối sắt II clorua (FeCl 2 ) thu đợc sau phản ứng theo hai cách ? Câu 3 ( 0,5 điểm ) Cho sơ đồ phản ứng: Fe x O y + HCl FeCl z + H 2 O Cho biết sắt hoá trị III .Hãy thay x,y,z bằng các chữ số thích hợp và viết thành PTHH hoàn chỉnh. (Cho: Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32 , C = 12 , O = 16 ) §¸p ¸n biÓu ®iÓm ho¸ 8– I/ Tr¾c nghiÖm : ( 3®) C©u 1-D (1®) C©u 2-C (1®) C©u 3-D (1®) II/ Tù luËn : ( 7®) C©u 1 : ( 3 ®) a) PTHH : FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,75 ® TØ lÖ: sè ptö FeS : sè ptö HCl : sè ptö FeCl 2 : sè ptö H 2 = 1 : 2 : 1 : 1 0,75 ® b) PTHH : 2KClO 3 2KCl + 3O 2 0,75 ® TØ lÖ : sè ptö KClO 3 : sè ptö KCl : sè ptö O 2 = 2 : 1 : 3 0,75 ® C©u 2 : ( 3,5 ® ) a) PTHH : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,5 ® b) )(05,0 56 8,2 moln Fe == 0,25® Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1 mol 2 mol 1mol 1 mol 0,05 mol x mol y mol z mol 0,5 ® )(05,0 1 105,0 2 molzn H = × == 0,25 ® ThÓ tÝch Hidro thu ®îc ë ®ktc V = 0,05 x 22,4 = 1,15 (l) 0,5 ® c) - C¸ch 1 : )(05,0 1 105,0 2 molyn FeCl = × == 0,25 ® => khèi lîng FeCl 2 = 0,05 x 127 = 6,35 g 0,5 ® - C¸ch 2 ¸p dông §LBTKL ta cã : 22 22 HHClFeFeCl HFeClHClFe mmmm mmmm −+=⇒ +=+ 0,25 ® )(1,0 1 205,0 molyn HCl = × == => m HCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 g gm H 1,0205,0 2 =×= => Khèi lîng FeCl 2 = 2,8 + 3,65 – 0,1 = 6,35 g 0,5 ® C©u 3 : PTHH Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 0,5 ® . chỉnh. (Cho: Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32 , C = 12 , O = 16 ) §¸p ¸n biÓu ®iÓm ho¸ 8 I/ Tr¾c nghiÖm : ( 3®) C©u 1- D (1 ) C©u 2-C (1 ) C©u 3-D (1 ) II/ Tù luËn : ( 7®) C©u 1 : ( 3 ®) a) PTHH : FeS. HI, O 3 , Cr 2 O 3 , NO Câu 3: 8, 8g khí cacbonic có cùng số mol phân tử với: A- 18 g nớc C- 6,4g khí sunfurơ B- 9g nớc D- 12 ,8g khí sunfurơ II/ Tự luận ( 7 điểm ) Câu 1 ( 3 điểm ) Cân bằng các PTHH. 2HCl FeCl 2 + H 2 0,5 ® b) )(05,0 56 8, 2 moln Fe == 0,25® Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1 mol 2 mol 1mol 1 mol 0,05 mol x mol y mol z mol 0,5 ® )(05,0 1 105,0 2 molzn H = × == 0,25 ® ThÓ tÝch