giao an hoa 11 bai hidrocacbon

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng thế và xác định sản phẩm của phản ứng thế trong thí dụ sau: + Br2  →t0 Chú ý điều kiện phản ứng: Chiếu sáng hoặc đun nóng

Trang 1

Ngày soạn :15/12/2010

Chương 5 HIĐROCACBON

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:HS biết:

- Công thức chung của dãy đồng đẳng ankan, công thức cấu tạo, gọi tên một số ankan đơn

ankan là phản ứng thế

- Ví sao các hiđrocacbon no lại được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho công nghiệp hoá chất, từ đó thấy được tầm quan trọng và ứng dụng của hđrocacbon

HS vận dụng:

- Lập dãy đồng đẳng, viết các đồng phân

- Viết và xác định được các phẩm chính của phản ứng thế Gọi được tên các ankan cũng như sản phẩm tạo ra trong các sản phẩm đó

II CHUẨN BỊ:

• GV: Mô hình phan tử butan; bật lửa gas dùng để biểu diễn thí nghiệm phản ứng cháy

• HS: Ôn lại lí thuyết về đồng đẳng, đồng phân, loại phản ứng và cách viết

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại, phát vấn.

IV CÁC BƯỚC THỰC HIỆN:1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp.

2 Học bài mới:

3.

I ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP:

Hoạt động 1:

1 Dãy đồng đẳng ankan:

GV hướng dẫn HS trả lời các câu hỏi ôn

lại khái niệm về đồng đẳng

- Nêu khái niệm về đồng đẳng

- Nếu biết chất đồng đẳng đầu tiên của

dãy ankan là CH4, em hãy lập công thức

các chất đồng đẳng tiếp theo

- Viết CTTQ chung của dãy đồng đẳng

- Điều kiện tồn tại của n

- HS nhắc lại khái niệm đồng đẳng

- HS thảo luận: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, …lập thành dãy đồng đẳng ankan (hay parafin) có công thức chung CnH2n + 2 với n

1

≥

Trang 2

GV cho HS quan sát

mô hình phân tử

butan Giúp HS rút ra

được các nhận xét

HS nhận xét: Nguyên tử C tạo được 4 liên kết đơn hướng từ nguyên tử C ra 4 đỉnh của một tứ diện đều Các ngtử C không cùng nằm trong một đường thẳng (là đường gấp khúc, trừ C2H6)

Hoạt động 2: 2 Đồng phân:

GV đặt câu hỏi: Với ba chất đầu dãy đồng

đẳng, em hãy viết CTCT cho các chất đó

Các chất này có một hay nhiều CTCT mạch

hở?

Tương tự, GV yêu cầu HS viết CTCT cho

các chất C4H10, C5H12 Nhận xét về kết quả

tìm được

GV hướng dẫn HS phân biệt các trật tự sắp

xếp cấu trúc của chất đó (lưu ý HS tránh

viết các cấu trúc trùng lặp nhau, chú ý đến

trình tự viết CTCT các đồng phân)

HS thảo luận:

CH4: CH4C2H6: CH3 – CH3C3H8: CH3 – CH2 – CH3

Nhận xét: Ba chất đầu dãy đồng đẳng ankan, mỗi chất có duy nhất một CTCT

- C4H10 có 2 đp cấu tạo:

3

|

| 3

Hoạt động 3: 3 Danh pháp:

GV giới thiệu bảng 5.1 SGK trang 111

HS rút ra nhận xét về đặc điểm trong tên gọi

của ankan và gốc ankyl

GV giới thiệu quy tắc gọi tên các ankan

mạch nhánh theo danh pháp thay thế:

GV cho thí dụ về mạch C có nhiều nhánh:

CH2CH

- Các ankan đều có tận cùng là: an

- Tên gốc ankyl: Tên ankan tương ứng bằng cách đổi an → yl

@ Danh pháp thay thế (các ankan

Trang 3

GV chú ý:

( theo thứ tự vần A, B, C, số tiếp số bằng dấu

phẩy, số cách chữ bằng gạch – chữ liền chữ,

có dùng chữ đi, tri và têtra cho 2 hoặc 3

nhánh giống nhau).

GV giới thiệu một chất có tên thông thường

GV giới thiệu bặc C

@ Danh pháp thông thường:

 Có một nhóm CH3 ở C thứ 2 đọc là iso… thí dụ:

CH3

neopentan

@ Bậc C: Tính bằng số liên kết của C

đó với C xung quanh:

Thí dụ:

C

C C

C C C

1 3

1 4

1 1

Hoạt động 4: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

GV yêu cầu HS đọc SGK nhận xét quy luật

biến đổi các tính chất sau của ankan:

- Trạng thái

- Nhiệt độ sôi

- Nhiệt độ nóng chảy

- Khối lượng riêng

- Tính tan

GV nhấn mạnh lại tóm tắt SGK

HS lần lượt trả lời các câu hỏi rút ra nhậnxét:

- Trạng thái

+ Từ C1  C4 : chất khí

+ Từ C5  C17 : ch/lỏng

+ Từ C18 trở đi là chất rắn

- Khi phân tử khối tăng, Tnc, T sôi, khối lượng riêng cũng tăng theo

- Các ankan đều nhẹ hơn nước và không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ

Hoạt động 5: Củng cố – dặn dò

GV khắc sâu kiến thức trọng tâm cho HS - HS về nhà làm bài tập 1, 2, 6 trang 115,

116 SGK

V BÀI HỌC KINH

Trang 4

NGHIỆM: -Ngày soạn :25/12/2010

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

ankan là phản ứng thế

- Ví sao các hiđrocacbon no lại được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho công nghiệp hoá chất, từ đó thấy được tầm quan trọng và ứng dụng của hđrocacbon

- Lập dãy đồng đẳng, viết các đồng phân

- Viết và xác định được các phẩm chính của phản ứng thế Gọi được tên các ankan cũng như sản phẩm tạo ra trong các sản phẩm đó

• GV: Mô hình phan tử butan; bật lửa gas dùng để biểu diễn thí nghiệm phản ứng cháy

• HS: Ôn lại lí thuyết về đồng đẳng, đồng phân, loại phản ứng và cách viết

IV CÁC BƯỚC THỰC HIỆN:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp (2 phút)

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

GV yêu cầu HS đọc SGK và đưa ra những

nhận xét chung về đặc điểm cấu tạo và tính

chất hoá học của ankan

GV lưu ý cho HS phản ứng đặc trưng của

ankan là phản ứng thế.

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng

HS đọc SGK và đưa ra những nhận xétchung về đặc điểm cấu tạo và tính chấthoá học của ankan

1 Phản ứng thế bởi halogen.

Trang 5

thế và nêu quy tắc thế trong phân tử metan:

Thay thế lần lượt từng nguyên tử H.

GV yêu cầu HS xác định bậc C trong phân tử

propan và viết PTHH pứ thế kèm theo % các

chất sản phẩm Nhận xét về sản phẩm chính

CH4 + Cl2 → a s CH3Cl + HCl clometan (metyl clorua)

CH3Cl + Cl2 → a s CH2Cl2 + HCl điclo metan (mrtylen clrrua)CH2Cl2 + Cl2→ a s CHCl3 + HCl triclometan (clorofom)CHCl3 + Cl2 → a s CCl4 + HCl

CH2 CH3

CH3 + Cl2as

25 0 C

CH3CH2CH2Cl + HCl 1-clopropan (43%)

2- clopropan (57%)

propan

Cl

CH3 - CH - CH3 + HCl

Nhận xét: Nguyên tử H liên kết với

nguyên tử C bậc cao dễ bị thế hơn nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc thấp hơn.

- GV cho các thí dụ về C2H6 và C4H10, yêu

cầu HS viết sản phẩm phản ứng

HS nghiên cứu và hoàn thành các phươngtrình phản ứng:

Thí dụ:

CH3 - CH3→500 Cxt0 CH2 = CH2 + H2Thí dụ :

CH3CH2CH2CH3 t0

xt

→ C4H8 + H2 C3H6 + CH4 C2H4 + C2H6

3 Phản ứng oxi hóa:

GV đưa thông tin gas là hỗn hợp nhiều

hiđrocacbon no khác nhau ở dạng khí

GV làm thí nghiệm bật lửa gas và yêu cầu

HS nhận xét:

- Màu ngọn lửa

- Sản phảm tạo thành

- Viết PTHH tổng quát Nhận xét

GV cho HS so sánh số mol CO2 với số mol

H2O tạo thành và kết luận

GV bổ sung: Phản ứng cháy là pư oxi hóa

hoàn toàn Khi thiếu oxi, pư cháy ankan xảy

ra không hoàn toàn va sản phẩm có thể có

nhiều chất khác như CO, C, HCHO, …

HS quan sát và nhận xét:

- Ngọn lửa không màu, sáng chói

- Không mùi, sản phảm khí

- PTHH tổng quát:

CnH2n+2 +3n 12+ O2 → t0 nCO2 + (n+1)H2ONhận xét: n CO n H O

2

2 <

Trang 6

IV ĐIỀU CHẾ

GV viết PTHH điều chế CH4 bằng cách nung

nóng natri axetat khan với vôi tôi xút

GV thông báo: Chưng cất phân đoạn dầu mỏ

thu được các ankan ở các phân đoạn khác

nhau

Từ khí thiên nhiên và khí mỏ dầu cũng thu

được các ankan

1 Trong phòng thí nghiệm.

CH3COONa + NaOH CaO → ,t0 CH4 + Na2CO3

2 Trong công nghiệp.

- Chưng cất phân đoạn dầu mỏ

- Từ khí thiên nhiên và khí mỏ dầu

V ỨNG DỤNG CỦA ANKAN

GV cho HS nghiên cứu SGK, kết hợp với

những kiến thức thực tiễn của đời sống để

thấy được ứng dụng của ankan trong 2 lĩnh

vực:

- Làm nguyên liệu sản xuất

- Làm nhiên liệu cung cấp năng lượng phục

vụ cho đời sống

HS xem hình SGK trang 115 cho biết ứng dụng của ankan:

GV khắc sâu kiến thức trọng tâm cho HS các

nội dung sau:

- Công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankan

- Phản ứng đặc trưng của ankan là pư thế

- Ứng dụng quan trọng của ankan là dùng

làm nguyên liệu và nhiên liệu

- HS về nhà làm bài tập 3, 4, 5, 7 trang

115, 116 SGK

- Chuẩn bị bài XICLOANKAN.

V BÀI HỌC KINH NGHIỆM:

- -

Trang 7

-Ngày soạn 27/12/2010

Tieỏt:39 Baứi 26 XICLOANKAN

I MUẽC TIEÂU BAỉI HOẽC:

- Vieỏt caực CTCT cuỷa xicloankan, goùi teõn caực chaỏt

- Vieỏt ủửụùc caực PTHH theồ hieọn tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa xicloankan

II CHUAÅN Bề:

- GV: Baỷng 5.2 SGK trang117

- HS: OÂn laùi kieỏn thửực baứi ankan

III PHệễNG PHAÙP: Trửùc quan, ủaứm thoaùi, phaựt vaỏn.

IV CAÙC BệễÙC THệẽC HIEÄN:

1 OÅn ủũnh lụựp: Kieồm tra sú soỏ, naộm tỡnh hỡnh lụựp

vụựi Cl2 (aựs)

(7 phuựt)

3 Hoùc baứi mụựi:

Hoaùt ủoọng 1: (10 phuựt)

I CAÁU TAẽO:

Công thức

Công thức cấu tạo :Mô hình rỗng :

Mô hình

đặc :Tên gọi : xiclopropan xiclobutan xiclopent

an xiclohexan

GV ủaởt caõu hoỷi:

- Tửứ CTCT cuỷa caực xicloankan trong

baỷng 5.2 SGK: em haừy cho bieỏt ủaởc ủieồm

HS quan saựt vaứ thaỷo luaọn:

- Xicloankan laứ nhửừng hidrocacbon no coựmaùch voứng (moọt hoaởc nhieàu voứng) Chuựng ta

Trang 8

về cấu tạo phân tử của xicloankan

- Từ đó hãy cho biết công thức phân tử

chung của xicloankan đơn vòng

GV yêu cầu HS quan sát tên gọi của các

xicloankan trong bảng 5.2 SGK và rút ra

quy tắc gọi tên xicloankan mạch đơn

vòng không nhánh và có nhánh Cho thí

dụ

GV đặt câu hỏi: Đặc điểm cấu tạo của

xicloankan là chỉ có liên kết đơn (liên kết

σ) hãy dự đoán tính chất hoá hoá học

của nó?

chỉ xét các xicloankan có một vòng (gọi làxicloankan đơn vòng hay monoxicloankan)

- Các liên kết C – C là liên kết đơn

- Công thức phân tử chung: CnH2n với n≥3

HS xem SGK và gọi tên:

- Với mạch đơn vòng không nhánh:

Xiclo + tên ankan không nhánh có cùng số nguyên tử C.

Tên gốc hidrocacbon mạch nhánh + xiclo + tên ankan không nhánh có cùng số nguyên tử C trong vòng.

Thí dụ:

CH3CH

C CH 2

H2 metylxiclopropan

HS dự đoán tính chất hoá học của xicloankan:

pứ thế, pứ tách và pứ cháy.

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản

ứng thế và xác định sản phẩm của phản

ứng thế trong thí dụ sau:

+ Br2  →t0

Chú ý điều kiện phản ứng: Chiếu sáng

hoặc đun nóng.

GV cung cấp thông tin:

- Các xicloankan vòng 3 hoặc 4 cạnh có

cấu trúc kém bền nên ngoài khả năng

phản ứng thế tương tự ankan, hai chất

này còn dễ tham gia phản ứng cộng mở

2 Phản ứng cộng mở vòng:

HS thảo luận nghiên cứu SGK và viết PTHH:

a) Xiclopropan và xiclobutan tham gia phản ứng cộng mở vòng

+ H2 t0,Ni CH3 - CH2- CH3xiclopropan propan

+ H2 t0,Ni CH3 -CH2 -CH2 -CH3

Trang 9

C bị bẻ gãy, tác nhân phản ứng cộng bị

phân chia làm 2 phần mỗi phần cộng vào

mỗi đầu của liên kết C – C vừa bị bẻ gãy

tạo thành hợp chất no mạch hở (ankan)

GV yêu cầu HS viết sản phẩm các pứ:

+ H2 t , → 0 Ni

+ Br2

+ HBr

GV nêu vấn đề: Tương tự ankan, các

xicloankan cũng bị tách hiđro

GV đưa ra thí dụ cho HS hiểu về pư tách

GV yêu cầu HS viết PTHH chung của

phản ứng cháy cho xicloankan và nhận

xét về số mol CO2 và H2O tạo ra Cho thí

4 Phản ứng oxi hoá:

6

Hoạt động 3: (5 phút) III ĐIỀU CHẾ:

GV giới thiệu 2 cách điều chế:

- Lấy từ sản phẩm chưng cất dầu mỏ

- Phương pháp tách H2, đóng vòng

1 Các xicloankan chủ yếu lấy từ sản phẩmchưng cất dầu mỏ

2 Đóng vòng ankan Thí dụ:

+ H2

CH3(CH2)4CH3 t0,xt

CH3+ H2

CH3(CH2)5CH3 t0,xtheptan metylxiclohexan

IV ỨNG DỤNG:

GV cho HS tham khảo SGK và nêu các

ứng dụng cơ bản

HS thảo luận:

- Làm nhiên liệu

- Làm dung môi

Trang 10

- Làm nguyên liệu điều chế chất khác.

Hoạt động 4: Củng cố – dặn dò (3 phút)

GV khắc sâu kiến thức về xicloankan:

- Công thức chung, đặc điểm cấu tạo;

Phản ứng thế, tách và phản ứng cộng mở

vòng (đối với xicloankan 3, 4 cạnh)

- Ứng dụng của xicloankan

- HS về nhà học bài, làm bài tập SGK trang

120 – 121

- Chuẩn bị bài LUYỆN TẬP.

- -

Trang 11

-Ngày soạn 03/01/2011

Tiết 40

Bài 27 LUYỆN TẬP ANKAN VÀ XICLOANKAN

- Rèn luyện kĩ năng viết CTCT và gọi tên

- Rèn luyện kĩ năng lập CTPT của hợp chất hữu cơ, viết PTHH của phản ứng thế có chú ý vận dụng quy luật thế vào phân tử ankan

GV: - Kẻ sẵn bảng tổng kết như SGK nhưng chưa điền dữ liệu

- Hệ thống bài tập bám sát nội dung luyện tập

HS: - Chuẩn bị các bài tập trong chương 5 trước khi đến lớp

- Hệ thống lại kiến thức đã được học

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp

2 Kiểm tra bài cũ: kết hợp bài luyện tập.

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

GV nêu các vấn đề đã được học, yêu

cầu HS đưa các thí dụ minh hoạ, phân

tích để khắc sâu và củng cố kiến thức

đã được học

1 Các phản ứng chính của hidro cacbon no.

2 Đặc điểm về cấu trúc và công thức chung

của ankan

3 Ankan có đồng phân mạch C (từ C4 trở đi).

4 Tính chất hoá học đặc trưng của ankan và

xicloankan là phản ứng thế So sánh ankan vàxicloankan về cấu tạo và tính chất

5 Ứng dụng của ankan và xiclo ankan.

GV lập bảng như trong SGK với các

thông tin như nội dung sau:

Giống nhau

HS thảo luận và đưa ra kết quả

Giống nhau Khác nhau

Cấu tạo

Trong phân tử chỉ chứa các liên kết đơn (hiđrocacbon no)

- Đều có phản ứng thế

- Có phản ứng tách hiđro

- Cháy toả nhiều

Xicloankan vòng 3,4 cạnh có phảnứng cộng mở vòng

Trang 12

Củng cố kiến thức trọng tâm bằng các bài tập

GV hướng dẫn HS hoàn thành các bài

tập SGK

Bài 1: Viết CTCT của các ankan sau:

pentan,

2-metylpentan, isobutan Các chất trên

còn có tên gọi nào khác không?

Bài 2: Ankan Y mạch không nhánh có

công thức đơn giản nhất là C2H5

a Tìm CTPT, viết CTCT và gọi têh Y.

b Viết phương trình hoá học phản ứng

của Y với clo khi chiếu sáng, chỉ rõ sản

phẩm chính của phản ứng

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn

hợp khí A gồm metan và etan thu được

4,48 lít khí cacbonic Các thể tích khí

được đo ở đktc Tính thành phần phần

trăm của mỗi khí trong hỗn hợp A

Bài 4: Khi 1,00 gam metan cháy toả ra

55,6 kJ Cần bao nhiêu lít metan (đktc)

để lượng nhiệt toả ra đủ đun 1,00 lít

nước (D = 1,00g/cm3) từ 250C lên 1000C

Biết rằng muốn nâng 1,00 gam nước lên

1,00C cần tiêu tốn 4,18J và giả sử nhiệt

sinh ra chỉ dùng để làm tăng nhiệt độ

của nước (biết 1000J = 1kJ)

HS chú ý lắng nghe và làm các bài tập SGK

a Ankan có CTPT dạng (C2H5)n ⇒ C2nH5n

Vì là ankan  CxH2x + 2 : nên 2n = x, Còn 5n = 2x + 2

vì vậy 5n = 2x + 2 = 2(2n) + 25n = 4n + 2  n =2  C4H10 butan

CH3 -CH2 -CH2 -CHCl ( sản phẩm phụ)

Gọi số mol CH4 là x, số mol C2H6 là y

- Tính cho 1 gam nước:

Nâng 1,00 gam nước lên 1,00C cần tiêu 4,18JVậy nâng 1,00 g nước từ 250 lên 1000 tức lêntổng cộng 1000 - 250 = 750 thì cần:

75,0 x 4,18 = 314 (J)

- Tính cho 1 lít nước.

Nếu là 1,00 lít nước (tức 1,00.103g) thì cần:

314 x1,00.103 = 314 x 103 (J) = 314 KJ.Biết 1g CH4 khi cháy toả ra 55,6kJ

Trang 13

Bài 5: Khi cho isopentan tác dụng với

brom theo tỉ lệ mol 1 : 1 sản phẩm chính

thu được là;

A 2-brompetan B 1-brompetan

C.1,3- đibrompentan D 2,3 –

đibrompentan

?

Bài 6: Đánh dấu Đ ( đúng) hoặc S ( sai)

vào các ô trống cạnh các câu sau đây

a Ankan là hiđrocacno no, mạch

c Crắckinh ankan thu được hỗn

d Phản ứng của clo với ankan

tạo thành ankyl clorua thuộc loại

Hoạt động 4: Củng cố – dặn do ø

GV nhắc lại các nội dung chính đã đề

cập trong bài luyện tập HS về nhà làm lại bài tập SGK và chuẩn bị BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

-

Trang 14

-Ngày soạn :06/1/2011

Tiết 41

Bài 28: BÀI THỰC HÀNH 3

PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ

ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA METAN

1 Kiến thức:

- Biết nguyên tắc phân tích định tính các hợp chất hữu cơ: xác định sự có mặt của C,

H trong hợp chất hữu cơ

- Tính chất của hiđrocacbon: Điều chế và thu khí CH4; thử tính chất của CH4; Phản ứng cháy, thử phản ứng với dung dịch Br2, dung dịch KMnO4

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng thực hành với các hợp chất hữu cơ

- Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất như nung nóng ống nghiệm chứa chất rắn, thử tính chất của khí…

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Bộ giá thí nghiệm - Giá để ống nghiệm

- Ống hút nhỏ giọt - Nút cao su - Ống dẫn chữ L (dài, nhọn)

- - Thìa lấy hoá chất - Đèn cồn

2 Hoá chất:

- CH3COONa khan - Vôi tôi xút (CaO+NaOH) - dd Thuốc tím

(KMnO4)

- Bông không thấm nước

3 Yêu cầu HS ôn tập những kiến thức có liên quan đến các thí nghiệm thực hành: đại

cương về hoá học hữu cơ, hiđrocacbon no

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH:

Thí nghiệm 1: Xác định định tính cacbon và hiđro

GV hướng dẫn các nhóm HS tiến hành

làm thí nghiệm như SGK trình bày HS tiến hành thí nghiệm theo các bước:- Trộn đều 0,2 g saccarozơ với 1-2 g CuO sau

đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô

- Cho thêm khoảng 1 g CuO phủ kín hỗn hợp

- Phần trên ống nghiệm được nhồi một nhúm

Trang 15

GV hướng dẫn HS xem cách lắp dụng

cụ theo hình 4.1 SGK tr 90

Xác định định tính C, H trong saccarozơ

Ban đầu là nước vôi trong

Hỗn hợ p

0,2gC12H22O11

và 1-2 g Cu O Bông tẩm bột CuSO

4 khan

GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng

xảy ra trong ống nghiệm

GV yêu cầu đại diện từng nhóm nêu

hiện tượng thí nghiệm, viết PTHH và

giải thích

bông có rắc một ít bột CuSO4 khan

- Đun ống nghiệm có chứa hỗn hợp phản ứng(lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phầncó hỗn hợp phản ứng)

HS: Quan sát hiện tượng và ghi vào tờ tường trình thực hành

HS: Nhận xét hiện tượng

- Bông trộn CuSO4 trở nên xanh

- dd Ca(OH)2 vẫn đục

Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của CH 4

GV hướng dẫn các nhóm HS tiến hành

làm thí nghiệm như SGK trình bày

GV hướng dẫn HS xem cách lắp dụng

:

GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng

xảy ra Yêu cầu đại diện từng nhóm

nêu hiện tượng thí nghiệm, viết PTHH

và giải thích

GV hướng dẫn HS tiếp tục làm thí

nghiệm thử tính chất của CH4

HS tiến hành thí nghiệm theo các bước:

- Cho vào ống nghiệm khô có nút và ống dẫnkhí khoảng 4 – 5 g hỗn hợp bột mịn đã đượctrộn đều gồm CH3COONa và vôi tôi xút theo tỉlệ 1: 2 về khối lượng, tiến hành lắp dụng như

các hình vẽ 5.2a, 5.2 b, 5.2c, 5.2d.

- Đun nóng phần đáy ống nghiệm bằng đèn cồnHS: Quan sát hiện tượng và ghi vào tờ tườngtrình thực hành

HS: Nhận xét hiện tượng

- Có khí thoát ra

- Đốt khí thoát ra ở đầu ống dẫn khí ngọn lửa xanh và tỏa nhiệt mạnh

- Các PTHH:

CH3COONa + NaOH → CaO, t 0 CH4 + Na2CO3CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H < 0

HS tiến hành thí nghiệm theo các bước:

- Dẫn dòng khí lần lượt vào các ống nghiệm

Trang 16

GV lưu ý HS: Trong 2 thí nghiệm trên

khi dừng thí nghiệm phải tháo các ống

nghiệm cẩn thận, đúng thứ tự các thao

tác, tháo ống dẫn dd Ca(OH)2, dd Br2

trước sau đó mới tắt đèn cồn

đựng:

+ dd Brôm+ dd KMnO4

HS: Quan sát hiện tượng và ghi vào tờ tường trình thực hành

HS: Nhận xét hiện tượng: không thấy hiện tượng gì xảy ra

Hoạt động 3: Công việc sau buổi thực hành

GV nhận xét về buổi thực hành và

hướng dẫn HS thu dọn hóa chất rửa ống

nghiệm và dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh

phồng thí nghiệm

GV yêu cầu nộp tường trình thí nghiệm

HS: Thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm cẩn thận

an toàn

HS nộp bài tường trình thí nghiệm

-

Trang 17

-Ngày soạn 10/1/2011

Chửụng 6 HIẹROCACBON KHOÂNG NO Tieỏt 42 Baứi 29 ANKEN

I MUẽC TIEÂU BAỉI HOẽC:

HS bieỏt: Caỏu taùo danh phaựp, ủoàng phaõn, tớnh chaỏt cuỷa anken; Phaõn bieọt anken vụựi

ankan baống phửụng phaựp hoaự hoùc

HS hieồu: Vỡ sao anken coự nhieàu ủoàng phaõn hụn ankan tửụng ửựng; Vỡ sao anken coự

phaỷn ửựng taùo polime

- OÁng nghieọm, caởp oỏng nghieọm, giaự ủụừ

- Khớ etilen (ủieàu cheỏ saỹn ủửùng trong tuựi polietilen), dung dũch brom, dung dũch thuoỏc tớm

III PHệễNG PHAÙP: Trửùc quan, ủaứm thoaùi, phaựt vaỏn.

IV CAÙC HOAẽT ẹOÄNG DAẽY HOẽC:

1 OÅn ủũnh lụựp: Kieồm tra sú soỏ, naộm tỡnh hỡnh lụựp.

2 Hoùc baứi mụựi:

Hoaùt ủoọng 1: Giụựi thieọu hidrocacbon khoõng no

Khaựi nieọm: hidrocacbon khoõng no laứ nhửừng hidrocacbon trong phaõn tửỷ coự lieõn keỏt ủoõi C =

C hoaởc lieõn keỏt ba C ≡ C hoaởc caỷ hai lieõn keỏt ủoự

I ẹOÀNG ẹAÚNG, ẹOÀNG PHAÂN, DANH PHAÙP.

Hoaùt ủoọng 2:

1 Daừy ủoàng ủaỳng anken:

GV giụựi thieọu chaỏt ủaàu tieõn cuỷa daừy ủoàng

ủaỳng anken laứ etilen C2H4 (CH2 = CH2)

Etilen : a) Liên kết π ; b) Mô hình rỗng ; c)

Mô hình đặc

HS nhaọn xeựt ủaởc ủieồm caỏu taùo cuỷa anken,

tửứ ủoự ruựt ra khaựi nieọm anken vaứ laọp coõng

thửực phaõn tửỷ chung cuỷa anken

- Anken laứ nhửừng hidrocacbon maùch hụỷ trongphaõn tửỷ coự coự moọt lieõn keỏt ủoõi C = C

- Etilen (C2H4) vaứ caực chaỏt tieỏp theo C3H6,C4H8 … coự tớnh chaỏt tửụùng tửù etilen laọp thaứnhdaừy ủoàng ủaỳng etilen coự coõng thửực phaõn tửỷchung CnH2n (n ≥2) ủửụùc goùi laứ anken hayolefin

Hoaùt ủoọng 3:

2 ẹoàng phaõn:

Trang 18

có một liên kết đôi C = C nên anken (n ≥

4) còn có thêm đồng phân vị trí liên kết

đôi

GV yêu cầu HS viết các đồng phân anken

của C4H8 và rút ra nhận xét

GV cho HS mô hình phân tử đồng phân

của but-2-en dưới dạng cis và dạng trans

Từ C4H8 trở đi anken có đồng phân về mạch

C và đồng phân vị trí liên kết đôi.

b) Đồng phân hình học.

- Dùng sơ đồ sau để giải thích:

Điều kiện: R1# R2 và R3 # R4

Trong phân tử anken, mạch chính là mạch

chứa nhiều C nhất và có chứa liên kết đôi C=C.

- Nếu hai đầu mạch chính cùng nằm về một

phía so với liên kết đôi C= C là đồng phân

cis-.

- Nếu hai đầu mạch chính nằm ở hai phía

khác nhau so với liên kết đôi C = C là đồng

phân trans-.

3 Danh pháp:

GV cho thí dụ và yêu cầu HS rút ra cách

gọi tên thông thường

GV yêu cầu HS nghiên cứu bảng 6.1 SGK

và thảo luận rút ra cách gọi tên thay thế

Yêu cầu HS nhận xét về:

- Cách chọn mạch chính

- Cách đánh số

- Cách gọi tên

a Tên thông thường.

Thí dụ: C2H6 etan  C2H4 etilenC3H8 propan  C3H6 propilen

Đổi đuôi của an của ankan thành đuôi ilen

của anken

b Tên thay thế.

- Tên anken = tên ankan đổi đuôi –an thành–en

- Anken không nhánh: Tên mạch chính – số

chỉ vị trí liên kết đôi – en

- Các anken phân nhánh khác gọi qui tắc

3 Gọi tên: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh

Trang 19

-GV yêu cầu HS gọi tên các anken có công

thức C4H8 theo tên thay thế

tên mạch chính – số chỉ vị trí liên kết đôi – en.

2-metylbut-2-enThí dụ:

CH2 = CH – CH – CH3 but-1-enCH3 – CH = CH – CH3 but-2-en

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

GV yêu cầu HS nghiên cứu bảng 6.1 SGK

và nhận xét quy luật biến đổi các tính

chất sau của anken:

- Trạng thái

- Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối

lượng riêng, độ tan

HS thảo luận, lần lượt trả lời các câu hỏi

và rút ra nhận xét:

- Trạng thái: C2H4  C4H8 : chất khí, từ C5H10trở đi là chất lỏng hoặc rắn

- Khi phân tử khối càng tăng thì nhiệt độnóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêngcàng tăng

- Các anken đều nhẹ hơn nước và không tan

trong nước

GV khắc sâu kiến thức trọng tâm HS về nhà học bài, làm bài tập 1 – 2 trang

132 SGK

- -

-Ngày soạn :10/01/2011

Trang 20

Tiết 43 Bài 29 ANKEN

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:HS biết: Cấu tạo danh pháp, đồng phân, tính chất của anken;

Phân biệt anken với ankan bằng phương pháp hoá học

HS hiểu: Vì sao anken có nhiều đồng phân hơn ankan tương ứng; Vì sao anken có

phản ứng tạo polime

- Viết được các đồng phân (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đôi), các PTHH thể hiện tính chất hoá học cảu anken

- Vận dụng kiến thức đã học để làm bài tập nhận biết

II. -Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ

- Khí etilen (điều chế sẵn đựng trong túi polietilen), dung dịch brom, dung dịch thuốc tím

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp.

2.Kiểm tra bài cũ : Viết các đồng phân cấu tạo anken của C5H10, gọi tên?

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

GV dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử

anken: có 1 liên kết π kém bền, dễ bị

phân cắt, gây nên tính chất hoá học đặc

trưng của anken: dễ tham gia phản ứng

cộng tạo thành hợp chất no tương ứng

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản

ứng cộng

HS: Pư cộng là pư trong đó phân tử

HCHC kết hợp với phân tử khác tạo thành

chất mới HS:

- Viết PTHH của pư giữa etilen và H2

- Viết PTHH hóa học tổng quát anken

cộng H2

- Nêu sản phẩm của pư

GV làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng

, 2 2 2

0

CH CH

H CH

- Giải thích do etien pư với Br2

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br Màu nâu đỏ không màu

1,2- đi brometan

Ứng dụng: phản ứng này dùng để phân biệt

Trang 21

GV yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng

cộng của C2H4 với tác nhân H2O và HBr

GV viết PTHH của phản ứng propen với

HBr và cho biết sản phẩm chính Yêu cầu

HS xác định bậc C và rút ra qui tắc cộng

Mac – côp – nhi – côp

GV đưa ra sơ đồ minh họa qui tắc

-anken với ankan.

c Cộng HX (X là OH, Cl, Br…):

- Anken đối xứng:

CH2 = CH2 + H-OH  →H+ CH3 – CH2 - OH CH2 = CH2 + H-Br → CH3 – CH2 - Br

- Anken bất đối xứng:

Qui tắc Mac–côp-nhi-côp (1838 -1904):

Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi, nguyên tử H (hay phần mang điện tích dương) chủ yếu cộng vào nguyên tử cacbon bậc thấp hơn(có nhiều H hơn) còn nguyên tử hay nhóm nguyên tử X (phần mang điện tích âm) cộng vào nguyên tử cac bon bậc cao hơn (có ít H hơn)

Hoạt động2:

2 Phản ứng trùng hợp:

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK rồi trả

lời các câu hỏi sau:

- Viết PTHH của pư trùng hợp etilen

- Nêu ý nghĩa các đại lượng

- Rút ra khái niệm pư trùng hợp, cách gọi

tên

GV Nhấn mạnh: Để có thể trùng hợp tạo

phân tử polime thì các monome phải chứa

liên kết bội

- Khái niệm: Phản ứng trùng hợp là quá trìnhkết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau thành những phân tửrất lớn (gọi là polime)

- Tên polime = poli + monome

GV làm thí nghiệm đốt cháy etilen trong

không khí yêu cầu HS trả lời các câu hỏi:

- Màu ngọn lửa

- Viết PTHH của pư , nhận xét mối quan

hệ số mol của CO2 và H2O

a) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn.

CnH2n + 3n2 O2  → 0

t nCO2+ nH2ONhận xét: n CO n H O

2

2 =

b) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn.

- Hiện tượng: dd KMnO4 màu tím bị nhạt dần,

Trang 22

GV làm thí nghiệm sục khí etilen vào dd

KMnO4 loãng yêu cầu HS:

- Nêu hiện tượng

- Ứng dụng: Phản ứng này dùng để phân biệt

anken với ankan.

GV giới thiệu phương pháp điều chế

etilen trong phòng thí nghiệm từ ancol

etylic (hình 6.3 SGK)

HS xem SGK viết PTHH

GV hỏi: cho đá bọt vào ống nghiệm với

mục đích gì?

GV nêu phương pháp điều chế anken

trong công nghiệp yêu cầu HS viết PTHH

HS xem SGK viết PTHH

1 Trong phòng thí nghiệm:

CH3CH2OH  H SO ,170 C 2 4 o → CH2 = CH2 +

H2O Đá bọt mục đích để hỗn hợp sôi đều, khôngbắn ra khỏi miệng ống nghiệm, gây nguyhiểm

2 Trong côngnghiệp:

Anken được lấy từ sản phẩm tách H2 từankan

CnH2n +2 t→0xt,p CnH2n + H2 ankan anken

V ỨNG DỤNG

GV cho HS nghiên cứu SGK rút ra những

ứng dụng của anken:

- Là nguyên liệu cho quá trình SX hoá học

- Các anken đầu dãy dùng để tổng hợp polime có nhiều ứng dụng trong đời sống

GV khắc sâu kiến thức trọng tâm: phản

ứng cộng của anken HS về nhà học bài, làm bài tập 3 – 6 trang 132 SGK Nghiên cứu trước bài:

“ANKAĐIEN”

Trang 23

-Ngày soạn: 15/1/2011

Tiết 42 Bài 30 ANKAĐIEN

HS biết:

- Khái niệm về ankanđien: Công thức chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại, đồng đẳng, đồng

phân, danh pháp

- Tính chất của một số ankađien tiêu biểu: buta-1,3-đien và isopren

- Phương pháp điều chế ankađien và ứng dụng của ankađien

- Quan sát mô hình phân tử rút ra nhận xét về cấu tạo và tính chất của ankađien

- Dự đoán tính chất hóa học của ankađien

3 Trọng tâm:

− Đặc điểm cấu trúc của liên kết đơi liên hợp

− Tính chất hố học của buta–1, 3–đien và isopren

− Phương pháp sản xuất buta–1, 3–đien từ butan và isopren từ isopentan trong cơng nghiệp

1 GV: Mô hình phân tử của but-1,3-đien

2 HS: Nghiên cứu trước nội dung bài 30

2 Kiểm tra bài cũ:

BT 3, 4 trang 132 SGK

I ĐỊNH NGHĨA VÀ PHÂN LOẠI

- GV lấy ví dụ một số ankađen:

Trang 24

- Nhận xét đặc điểm chung rút ra khái

niệm ankađien

-HS: Quan sát cấu tạo của một số

ankađien rút ra đặc điểm chung và khái

GV: yêu cầu HS dựa vào CTCT của

các ankađien trên căn cứ vào vị trí

tương đối giữa 2 liên kết đôi để phân

loại ankađien

HS: Dựa vào vị trí tương đối của hai

liên kết đôi, chia ankađien thành 3

loại:

- Hai liên kết đơn liền nhau

Thí dụ: CH2 = C = CH2

- Hai liên kết đôi cách nhau một liên

kết đơn gọi là ankađien liên hợp

Thí dụ: CH2 = CH – CH = CH2

- Hai liên kết đôi cách nhau từ hai liên

kết đơn trở lên

Thí dụ: CH2 = CH – CH2 – CH = CH2

GV: Lưu ý các ankađien có nhiều ứng

dụng trong kĩ thuật, tiêu biểu là buta

-1,3 – đien (đivinyl) và isoprren

- HS: Nghe giảng và ghi bài

đôi C = C trong phân tử

- Công thức phân tử chung của các ankađien làCnH2n -2 (n ≥3)

GV yêu cầu HS so sánh những điểm

giống và khác nhau về cấu tạo của

anken và ankađien, từ đó nhận xét khả

năng phản ứng

HS thảo luận: Ankađien có hai liên kết

đôi (có 2 liên kết π) So với anken thì

cả 2 đều có liên kết π kém bền

Ankađien có hai liên kết đôi (có 2 liên kết π)

So với anken thì cả 2 đều có liên kết π kém bền

⇒ Tính chất hóa học giống anken: có pư cộng,

pư trùng hợp, pư oxi hóa

Trang 25

⇒ Tính chất hóa học giống anken: có

pư cộng, pư trùng hợp, pư oxi hóa

Tuỳ theo điều kiện về tỉ lệ mol, về

nhiệt độ, phản ứng cộng có thể xảy ra:

- Tỉ lệ 1:1 cộng kiểu 1,2 hoặc 1,4

- Tỉ lệ 1:2 cộng đồng thời vào hai liên

kết đôi

1 Phản ứng cộng:

GV: Tương tự anken yêu cầu HS viết

PTHH của buta-1,3-đien với H2 nêu

điều kiện và sản phẩm thu được là gì?

HS viết PTHH

GV cho HS biết:

- Tỉ lệ % sản phẩm cộng 1,2: Ở -800C

khoảng 80%, ở 400C khoảng 20%

- Tỉ lệ % sản phẩm cộng 1,4: Ở -800C

khoảng 20%, ở 400C khoảng 80%

GV yêu cầu HS viết PTHH của

buta-1,3-đien với Br2 theo các nhiệt độ và tỉ

lệ khác nhau

HS viết PTHH

GV nhấn mạnh: Ankađien cộng brom

luôn cho cả 2 sản phẩm cộng 1,2 và

1,4 tùy điều kiện phản ứng mà sản

phẩm cộng 1,2 hay 1,4 chiếm ưu thế

- HS: Nghe giảng và ghi bài

GV bổ sung: Ankađien pư với HX tuân

theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

Yêu cầu HS viết PTHH minh họa (tạo

- Cộng dồng thời vào 2 liên kết đôi:

CH2 = CH – CH = CH2 + 2Br2 (dd) →

CH2Br –CHBr –CHBr–CH2Br

c Cộng hiđro halogenua:

HS thảo luận pư cộng HX:

- Cộng 1,2:

CH2 = CH – CH = CH2 + HBr  −  → 80  0C CH2 = CH – CHBr – CH3

- Cộng 1,4 :

CH2 = CH – CH = CH2 + HBr   → 40  0C CH3 – CH = CH – CH2Br

2 Phản ứng trùng hợp:

Trang 26

-GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

phản ứng trùng hợp, điều kiện để có

phản ứng trùng hợp

HS nhắc lại khái niệm, điều kiện pư

trùng hợp

-GV hướng dẫn HS viết PTHH của

phản ứng trùng hợp buta-1,3-đien

-Tương tự GV yêu cầu HS viết PTHH

của phản ứng trùng hợp isopren

HS: Viết PTHH của phản ứng trùng

hợp isopren

Thí dụ:

CH2 CH = CH CH2 n nCH2 = CH - CH = CH2 t

-GV cho HS tự viết PTHH của phản

ứng cháy ankađien lấy thí dụ và nhận

xét số mol H2O và CO2

HS: HS tự viết PTHH của phản ứng

cháy ankađien lấy thí dụ và nhận xét

-GV: Buta -1,3-đien và isopren cũng

làm mất màu dd thuốc tím tương tự

anken

HS: Nghe giảng và ghi bài

a Oxi hoá hoàn toàn:

O H n nCO O

n H

→



− +

b Oxi hoá không hoàn toàn:

Buta -1,3-đien và isopren cũng làm mất màu dd thuốc tím tương tự anken

III ĐIỀU CHẾ

-GV cho HS xem SGK trang 135 và

viết PTHH điều chế buta -1,3-đien và

isopren

HS: tham khảo sgk viết PTHH điều

chế buta -1,3-đien và isopren

- Điều chế buta- 1,3-đien từ butan hoặc butilen bằng cách đêhiđro hoá.

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 t0,xt CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2

- Điều chế isopren bằng cách tách hidro của isopentan (lấy từ dầu mỏ).

| 3

-GV cho HS nghiên cứu SGK rút ra

một số ứng dụng quan trọng của

ankađien

Sản phẩm trùng hợp của buta -1,3-đen hoặc từ isopren điều chế được polibutađien hoặc poli isopren có tính đàn hồi cao dùng để sản xuất cao

Trang 27

HS: Rút ra ứng dụng của ankadien su (cao su buna, cao su isopren…)

GV Nhắc lại kiến thức trọng tâm cần

củng cố: Phản ứng cộng và kĩ năng viết

PTHH

HS về nhà HS học bài, làm bài tập SGK trang

135, 136 Nghiên cứu bài: “LUYỆN TẬP”

VI- BÀI HỌC KINH NGHIỆM:

- -

Trang 28

-Tiết 43 Bài 31 LUYỆN TẬP ANKEN VÀ ANKAĐIEN

Ngày soạn :20/02/2011

Ngày giảng : 25/02/2011

- Củng cố về tính chất hoá học của anken và ankađien

- HS biết cách phân biệt ankan, anken, ankađien bằng phương pháp hoá học

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ năng viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học của anken, ankađien

Bảng sơ đồ chuyển hoá giữa ankan, anken và ankađien

a Thế nào là ankađien, ankađien liên hợp? Cho thí dụ

b Viết PTHH khi cho isopren tác dụng với H2(Ni,t0), HCl( theo tỉ lệ số mol 1:1, -800C)?

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

GV hướng dẫn HS kẻ bảng và điền kiến

thức cần nắm vững như sau:

CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3)

Đặc điểmcấu tạo

- Trong phân tử anken có 1 liên kết đôi

C = C

- Trong phân tử ankađien có

2 liên kết đôi

Trang 29

hóa học HX, Br2 (dd).- Phản ứng trùng hợp.

Sự chuyển hoá giữa ankan, anken và ankađien

II BÀI TẬP

GV hướng dẫn giải và HS giải các bài tập

SGK:

1 Viết các PTHH minh hoạ:

a Để tách metan từ hỗn hợp với một lượng

nhỏ etilen, người ta dẫn hỗn hợp khí đi qua

dung dịch brom dư

b Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4,

thấy màu của dung dịch nhạt dần, có kết

tủa nâu đen xuất hiện

- GV: Yêu cầu HS làm bài 1

- HS: Thảo luận làm bài 1

- GV: Gọi 1 hs lên bảng

- HS: Lên bảng làm bài 1

- GV: Sau khi HS làm xong GV yêu cầu

HS khác nhận xét

-HS khác: nhận xét

- GV: Nhận xét, đánh giá và cho điểm

2 Trình bày phương pháp hoá học nhận

biết 3 bình đựng 3 khí riêng biệt là metan,

etilen, và cacbonic Viết PTHHH minh

hoạ

Bài 1 Giải:

a CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

b 3CH3 - CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →

3CH3-CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

Bài 2 Giải:

- Dẫn lần lượt từng khí qua bình đựng dung dịch KMnO4, khí nào làm mất màu dung dịchthuốc tím là khí etilen

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →

3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

- Hai khí còn lại dẫn lần lượt qua nước vôi trong dư, khí nào cho kết tủa trắng là khí CO2, khí còn lại là metan

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 trắng + H2O

Trang 30

3 Viết PTHH của các phản ứng thực hiện

sơ đồ chuyển hoá sau:

CH4 → C2H2 → C2H4→ C2H6→ C2H5Cl

4 Viết PTHH của các phản ứng điều chế

các chất sau:1,2 – đicloetan; 1,1- đicloetan

từ etan và các chất vô cơ cần thiết

-HS khác nhận xét

6 Viết PTHH của các phản ứng điều chế

polibut -1,3 - đien từ but -1-en

-HS khác nhận xét

5 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan và

etilen đi qua dung dịch brom dư, thấy dung

dịch nhạt màu và còn1,12 lit khí thoát ra

các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Thành phần phần trăm của khí metan trong

hỗn hợp là:

Bài 3 Giải:

2CH4  1500  →  0C C2H2 + H2 C2H2 + H2 0

3

/

t PdCO

Pd  

C2H4+ H2 Ni → , t0 C2H6C2H6 + Cl2  →as C2H5Cl + HCl

Bài4 Giải:

CH3 – CH3  500  0C,xt→

CH2 = CH2 + H2CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl (1,2 – đicloetan)CH3 – CH3 + Cl2  →as CH3 - CHCl2 + 2HCl (1,1- đicloetan)

Bài 6 Giải:

CH2 = CH – CH2 – CH3 t , → 0 xt

CH2 = CH – CH = CH2

+ H2CH2 = CH – CH = CH2 t →0,xt ,P

(-CH2 – CH = CH – CH2)n

Bài 5 Giải:

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2BrCH4 không tác dụng với Br2

⇒ 1 , 12 ( ); 4 , 48 1 , 12 3 , 36 ( )

4 2

Trang 31

A 25,00% B 50,00%

C 60,00% D 37,50%

Hãy chọn đáp án đúng

% 25 48

, 4

% 100 12 , 1

%V C2H4 = =

Đáp án đúng: A

Củng cố: Về làm các lại bài tập trong sgk

Chuẩn bị trước nội dung bài ankin

7 Đốt cháy hoàn 5,40 g ankađien liên hợp X thu được 8,96 lít khí CO2 ( đktc0 Công thức

nào sau đây là công thức cấu tạo của x?

Vì X là ankađien liên hợp nên đáp án A đúng

- -

Trang 32

Tiết 44 Bài 32 ANKIN

− Tính chất hố học tương tự anken : Phản ứng cộng H2, Br2, HX, phản ứng oxi hố

− Tính chất hố học khác anken : Phản ứng thế nguyên tử H linh động của ank−1−in ;

2 Kĩ năng

− Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút ra nhận xét về cấu trúc và tính chất

− Viết được cơng thức cấu tạo của một số ankin cụ thể

− Dự đốn được tính chất hố học, kiểm tra và kết luận

− Viết được các phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học của axetilen

− Biết cách phân biệt ank−1−in với anken, ank−1−in với ankađien bằng phương pháp hố học

− Giải được bài tập : Tính thành phần phần trăm thể tích khí trong hỗn hợp chất phản ứng ; Một số bài tập khác cĩ nội dung liên quan

3 Trọng tâm:

− Đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân, danh pháp của ankin

− Tính chất hố học của ankin

− Phương pháp điều chế axetilen trong phịng thí nghiệm, trong cơng nghiệp

II CHUẨN BỊ: Hoá chất, dụng cụ thí nghiệm: khí C2H2, dung dịch AgNO3, dung dịch

NH3,cặp ống nghiệm, ống nghiệm

I ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP

1 Dãy đồng đẳng ankin:

- GV cho HS xem mô hình phân tử C2H2

(axetilen), yêu cầu HS cho biết đặc điểm

chung và nhận xét khái niệm ankin

HS quan sát thảo luận và rút ra nhận xét

- Đặc điểm chung của các hợp chất là có một nối ba trong phân tử

- Ankin là hidrocacbon mạch hở trong phân tử có một liên kết ba C ≡ C

Axetilen (C2H2) , C3H4, C4H6, C5H8, … lập

Trang 33

- GV cho biết chất đầu tiên của dãy đồng

đẳng là C2H2, yêu cầu HS viết các chất

đồng đẳng tiếp theo và CTPT chung

HS: viết công thức phân tử một số đồng đẳng

của C2H2

 công thức tổng quát của ankin

thành dãy đồng đẳng của axetilen được gọi là ankin có CTPT chung là CnH2n – 2 (n ≥ 2)

2 Đồng phân:

- GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức đồng

phân, viết CTCT của các ankin có công

thức phân tử: C4H6, C5H8, … Dựa vào mạch

C và vị trí nối bội, phân loại các đồng phân

vừa viết được

- HS: Viết các đồng phân của các ankin có

Ankin từ C4 trở đi có đồng phân vị trí liên

kết ba, từ C5 trở còn có đồng phân mạch

cacbon (tương tự anken).Thí dụ: C5H8

Ankin từ C4H6 có đồng phân

Thí dụ: Viết các đồng phân của các ankin cócông thức phân tử:

C4H6: HC ≡ C - CH2 - CH3 CH3 – C ≡ C- CH3

C5H8: HC ≡ C - CH2 – CH2- CH3 CH3 - C ≡ C - CH2 - CH3

HC C CH CH3

CH3

Ankin từ C4 trở đi có đồng phân vị trí liên kết ba, từ C5 trở còn có đồng phân mạch cacbon (tương tự anken).Thí dụ: C5H8

3 Danh pháp:

- GV cho HS xem CTCT và tên gọi thông

thường của một số ankin

HS thảo luận đưa ra kết quả

- GV:Yêu cầu HS rút ra quy tắc gọi tên

thông thường của các ankin

HS: Rút ra quy tắc gọi tên thông thường

của các ankin: Tên gốc ankyl liên kết với

nguyên tử C của liên kết ba + axetilen

GV cho HS nghiên cứu bảng 6.2 SGK và

yêu cầu nêu quy tắc gọi tên thay thế của

Tên gốc ankyl liên kết với nguyên tử C của liên kết ba + axetilen

Thí dụ:

HC ≡ C – CH2–CH2–CH3 propylaxetilenCH3–C ≡ C–CH2 – CH3 etylmetylaxetilen

b Tên thay thế:

Quy tắc: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh

-tên mạch chính – số chỉ vị trí liên kết ba – in.

- Chọn mạch C dài nhất chứa liên kết ba làm

Trang 34

- Cách chọn mạch chính.

- Cách đánh số

Cho thí dụ

HS nghiên cứu thảo luận:

Quy tắc: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh

-tên mạch chính – số chỉ vị trí liên kết ba –

in.

- Chọn mạch C dài nhất chứa liên kết ba

làm mạch chính.

- Đánh số thứ tự các nguyên tử C trong

mạch chính từ phía nào có liên kết ba gần

- GV thông báo: Các ankin có liên kết ba ở

dạng đầu mạch (dạng

R – C ≡ CH) được gọi là các ank-1-in

HC C CH CH3

CH3 3-metylbut -1-inCác ankin có liên kết ba ở dạng đầu mạch (dạng

R – C ≡ CH) được gọi là các ank-1-in

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK và từ

thông tin bảng 6.2 và rút ra nhận xét:

- Trạng thái

- Qui luất biến đổi về nhiệt độ nóng chảy,

nhiệt độ sôi, khối lượng riêng; tính tan

HS thảo luận lần lượt trả lời các câu hỏi

- Tính tan: Các ankin nhẹ hơn nước và khôngtan trong nước

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- GV nêu vấn đề: Từ đặc điểm cấu tạo của

anken và ankin hãy dự đoán về tính chất

hoá học của ankin?

HS dự đoán tính chất hoá học của ankin có

pư cộng và pư thế nguyên tử H liên kết

với nguyên tử C của liên kết ba bằng

nguyên tử kim loại

Trang 35

- GV hướng dẫn HS viết PTHH của pư

cộng ankin với H2 yêu cầu HS cho biết

điều kiện để tạo thành anken và ứng dụng

của pư đó

HS: Viết PTPU giưã axetilen với H2 với hai

loại xúc tác khác nhau

- GV yêu cầu HS viết PTHH của pư cộng

Lưu ý HS: pư xảy ra theo hai giai đoạn

liên tiếp và cũng tuân theo qui tắc

- GV: Nếu có xúc tác thích hợp pư dừng lại

ở sản phẩm chứa nối đôi ( dẫn xuất

monoclo của anken)

CH≡CH + HCl C

HgCl

0 2

200

150  → − 

- GV:Pư cộng H2O của các ankin chỉ xảy

ra theo tỉ lệ1:1 CH≡CH + H2OHgSO →  4

[CH2 = CH – OH]→CH3 – CH=O

Không bền andehit axetic

GV cho HS xác định bậc cacbon và viết

1 Phản ứng cộng:

a) Cộng H 2 với xúc tác Ni, t 0

CH≡CH + H2  Ni,t 0 → CH2 = CH2CH2 = CH2 + H2  Ni,t0→ CH3 - CH3

dừng lại tạo anken.

CH≡CH + H2  Pd/PbCO ,t 3 0→ CH2 = CH2Phản ứng này dùng để điều chế anken từankin

b) Cộng brom, clo.

CH≡CH + Br2  CHBr = CHBr 1,2 - đibrometenCH2 = CH2+ Br2  CH2Br-CH2Br 1,1,2,2-tetrabrometan

+ Cộng liên tiếp theo hai gai đoạn:

Thí dụ: CH≡CH + HCl  t ,xt 0 → CH2 = CHCl Vinylclorua

CH2 = CHCl+ HCl  t ,xt 0 → CH3-CHCl2 1,1- đicloetanNếu có xúc tác thích hợp pư dừng lại ở sảnphẩm chứa nối đôi

Với ankin bất đối xứng, phản ứng tuân theo qui tắc Mac-côp-nhi-côp.

CH3 C CH +HCl CH3 C = CH2 +HCl CH3 C CH3

Cl

2,2- đclopropan

+Pư cộng H2O của các ankin chỉ xảy ra theo

tỉ lệ1:1 CH≡CH + H2O  →HgSO 4

[CH2 = CH – OH]→CH3 – CH=O Không bền andehit axetic

Trang 36

- GV hướng dẫn HS viết PTHH của pư

đime và trime hóa của phân tử axetilen

HS: Viết PTHH của pư đime và trime hóa

của phân tử axetilen dưới sự hướng dẫn

của GV

d Phản ứng đime và trime hoá:

+ Phản ứng đime hoá:

2 Phản ứng thế bằng ion kim loại:

- Gv: mô tả thí nghiệm yêu cầu HS quan

sát thí nghiệm trong sgk và nêu hiện tượng

HS quan sát thảo luận và nhận xét:

+ Nguyên tử H liên kết trực tiếp với

nguyên tử C nối ba đầu mạch có tính linh

động hơn các nguyên tử H khác nên dễ bị

thay thế bằng ion kim loại

- GV: Phản ứng thế của ank-1-in với dung

dịch AgNO3/ NH3 giúp phân biệt ank-1-in

với các ankin khác

Thí nghiệm: Sục khí axetilen vào dd AgNO3 trong dd NH3, có kết tủa màu vàng nhạt xuấthiện Đó là bạc axetilua tạo thành do pư:

CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3  Ag – C ≡ C – Ag + 2NH4NO3 Bạc axetilua

Nhận xét:

+ Nguyên tử H liên kết trực tiếp với nguyêntử C nối ba đầu mạch có tính linh động hơncác nguyên tử H khác nên dễ bị thay thếbằng ion kim loại

+ Phản ứng thế của ank-1-in với dung dịch AgNO3/ NH3 giúp phân biệt ank-1-in với các ankin khác

GV yêu cầu HS viết PTHH tổng quát và

nhận xét về:

- Tỉ lệ số mol CO2 và H2O

- Nhiệt lượng tỏa ra

HS viết PTHH tổng quát và nhận xét :

2

2O CO

n <

GV cho biết ankin cùng làm mất màu dd

brom nhưng chậm hơn anken

-a Phản ứng oxi hoá hoàn toàn.

2CnH2n -2 + (3n-1)O2  →t0 2nCO2 + 2(n-1)H2O

Thí dụ: 2C2H2 + 5O2  →t0 4CO2 + 2H2O

- n H2O<n CO2

- Pư tỏa nhiều nhiệt

b Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn.

Thí nghiệm: Sục khí axetilen dd thuốctím(KMnO4) Các ankin dễ làm mất màuthuốc tím đồng thới xuất hiện kết tủa màunâu

Trang 37

GV hướng dẫn HS viết PTHH của phản

ứng điều chế axetilen trong PTN và trong

công nghiệp

HS: viết PTHH của phản ứng điều chế

axetilen trong PTN và trong công nghiệp

GV cho HS tìm hiểu SGK rút ra những ứng

dụng của axetilen

HS: + Làm nhiên liệu: hàn cắt, đèn xì…

+ Làm nguyên liệu sản xuất hoá hữu cơ:

sản xuất PVC, tơ sợi tổng hợp, axit hữu cơ,

este

+ Làm nhiên liệu: hàn cắt, đèn xì…

+ Làm nguyên liệu sản xuất hoá hữu cơ: sản xuất PVC, tơ sợi tổng hợp, axit hữu cơ, este…

GV : Viết CTCT và gọi tên các ankin có CTPT C4H6?

HS: Ứng với CTPT C4H6 có các đồng phân ankin sau:

CH≡C-CH2-CH3 but-1-in

CH3- C≡C-CH3 but-2-in

- HS về nhà học bìa, làm các bài tập 2, 3, 4, 5, 6 SGK trang 145

- Chuẩn bị trước bài: “LUYỆN TẬP”

- -

Trang 38

-Tiết 46 Bài 33 LUYỆN TẬP ANKIN

Ngày soạn :24/2/2011

Ngày giảng : 28/02/2011

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

- Củng cố kiến thức về tính chất hoá học của ankin

- Phân biệt ankan, anken, ankin bằng phương pháp hoá học

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết đồng phân, gọi tên và viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của ankin

- Kĩ năng giải các bài tập về hỗn hợp hiđrocacbon

II CHUẨN BỊ: Bài soạn lí thuyết và bài tập có nội dung kiến thức liên quan

Bài tập 1, 2, 3 SGK trang 145.

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

GV lập bảng sau, để trống các thông tin và

yêu cầu HS lần lượt điền vào các thông tin về

cấu tạo, tính chất hóa học, ứng dụng của

anken và ankin

- Có đồng phân hình học

- Đồng phân mạch cacbon

- Đồng phân vị trí liên kếtba

Tính chất hoá học - Phản ứng cộng

- Phản ứng oxi hoá khônghoàn toàn làm mất màudung dịch KMnO4

Ứng dụng - Điều chế PE, PP và là - Điều chế PVC, sản xuất

Trang 39

nguyên liệu tổng hợp chấthữu cơ khác cao su buna, nguyên liệutổng hợp chất hữu cơ C2H2

còn dùng làm nhiên liệu.Sự chuyển hoá lẫn nhau

giữa ankan, anken và ankin

II BÀI TẬP

GV hướng dẫn HS giải và HS giải

các bài tập SGK

1 Dẫn hỗn hợp khí gồm metan,

etilen, axetilen đđi vào một lượng

dư dung dịch bạc nitrat trong dung

dịch amoniac Khí còn lại được

dẫn vào dung dịch brom (dư) Nêu

và giải thích các hiện tượng xảy ra

trong thí nghiệm

2 Viết phương trình hoá học của

các phản ứng thực hiện sơ đồ

chuyển hoá sau

CH4→ (1) C2H2→ (2) C4H4→ (3)

C4H6→ (4) polibutađien

3 Viết phương trình hoá học của

các phản ứng từ axetilen và các

chất vô cơ cần thiết điều chế các

4 Khi thực hiện phản ứng nhiệt

phân điều chế axetilen thu được

hỗn hợp X gồm axetilen, hiđro và

metan chưa phản ứng hết Tỉ khối

của X so với H2 bằng 4,44 Tính

hiệu suất của phản ứng

C2H2 phản ứng tạo kết tủa màu vàng nhạt với dungdịch AgNO3 trong amoniac

CH≡CH + 2AgNO3+2NH3AgC≡CAg+ NH4NO3C2H4 phản ứng và làm nhạt màu dung dịch brom.CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

(1) 2CH4 → 1500 C0 C2H2 + 3H2(2) 2CH ≡ CH → 4

0

CuCl,NH Cl

(3) CH2 = CH–C≡CH + H2  Pd/PbCO ,t 3 0→CH2 = CH CH= CH2

-(4) nCH2 = CH - CH=CH2 →t ,p0xt (-CH2 – CH = CH –CH2 -)

polibutađie

n a) CH ≡ CH + H2  Pd/PbCO ,t 3 0→ CH2

= CH2 CH2= CH2 + Cl2  CH2Cl – CH2Cl (1,2 – đicloetan)

b) CH ≡ CH + 2HCl → askt CH3 – CHCl2 ( 1,1- đicloetan)

c) CH ≡CH + Br2 → 1 : 1 CHBr = CHBr (1,2–

đibrometen)d) 2CH ≡ CH → 4

e) CH ≡CH + Br2 → 1 : 1 CHBr = CHBr CHBr = CHBr + HBr  CH2Br – CHBr2 (1,1,2- tribrometan)

Trang 40

5 Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm

propan, etilen và axetilen qua

dung dịch brom dư, thấy còn 1,68

lít khí không bị hấp thụ Nếu dẫn

6,72 lít khí X trên qua dung dịch

Bạc nitrat trong amoniac thấy có

24,24 gam kết tủa Các thể tích

khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

a) Viết các phương trình hoá học

để giải thích quá trình thí nghiệm

trên

b) Tính thành phần phần trăn theo

thể tích và theo khối lượng của

mỗi khí trong hỗn hợp

6 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít

hiđrocacbon X thu được 6,72 lít

2CH4 → 1500 C0 C2H2 + 3H2 Ban đầu n0 (mol) 1 0 0

2 x 0,40 x100%= 80%

a) Các phản ứng: C2H2 + Br2  C2H2Br2 (1) C2H2 + 2Br2  C2H2Br4(2)

CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3  AgC≡CAg + 2NH4NO3 (3)

b) Theo phương trình (3) số mol C2H2 là:

- %m C2H2 = (2,626 x100% ) : 9,4 = 27,90%

- %m C2H4 = (3,472 x 100%) : 9,4 = 36,90

- %m C3H8 = 100% - (27,90 + 36,90) = 35,20%

Định dạng
Số trang	93
Dung lượng	3,37 MB