Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Tuần 29 Ngày soạn: 16/03/2011 Tiết 56 Ngày dạy : 18/03/2011 BÀI 37: AXIT – BAZƠ - MUỐI (T1) I. MỤC TIÊU : Sau tiết này HS phải : 1. Kiến thức: Biết được: Biết được: Định nghĩa, cách gọi tên, phân loại axit, bazơ. 2. Kĩ năng: Phân loại được axit, bazơ theo công thức hóa học cụ thể. Viết được CTHH của một số axit, bazơ. Đọc được tên một số axit, bazơ theo CTHH cụ thể và ngược lại. Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng giấy quỳ tím. Tính được khối lượng một số axit ,bazơ tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ: Giúp HS có thái độ yêu thích hoc bộ môn hoá học. 4. Trọng tâm: Định nghĩa axit, bazơ; Cách gọi tên axit ,bazơ; Phân loại axit, bazơ. II. CHUẨN BỊ: 1. Đồ dùng dạy học: a. GV: 2 bảng phụ kẻ trước có tên, CTHH của một số hợp chất axit, bazơ . b. HS: Xem trước bài mới. 2. Phương pháp: Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn định lớp(1’) : 8A1……/…… 8A2……/… 8A3… /… 2 Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Axit (17’) - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK trang 126 - GV: Kể tên 3 chất axit mà em biết? - GV: Nhận xét thành phần phân tử của các axit đó? - GV giới thiệu: Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit - GV: Hóa trị của gốc axit biểu diễn bằng một gạch nối ( - ) - GV: Treo bảng phụ kẻ sẵn tên - HS: Đọc thông tin SGK - HS: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 - HS: Trong thành phần phân tử các axit đều có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với các gốc axit( - Cl, - NO 3 , = SO 4 ) - HS: Nghe giảng - HS: Nghe giảng - HS: Quan sát bảng phụ I. Axit 1. Khái niệm - Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại 2. Công thức hóa học của axit Gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro kiên kết với gốc axit GV Lê Anh Linh Trang 1 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông axit, CTHH - GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm với các nội dung sau - Thành phần ( số nguyên tử H và gốc axit) - Dựa vào thành phần axit được phân làm mấy loại? Cho ví dụ - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và nêu cách gọi tên của axit - GV: Yêu cầu HS gọi tên các axit HBr, HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 - HS: Thảo luận nhóm - Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro - Dựa vào thành phần axit được phân làm 2 loại: Axit có oxi: HNO 3 , H 2 SO 4 Axit không có oxi: HCl, HBr - HS: Cách gọi tên axit Axit + tên phi kim + hidric - HS: HBr: axit brom hidric HCl: axit clo hidric H 2 SO 3 : axit sunfurơ H 2 SO 4 : axit sunfuric 3. Phân loại : 2 loại Axit có oxi: HNO 3 , H 2 SO 4 Axit không có oxi: HCl, HBr 4. Tên gọi a. Axit không có oxi Axit + tên phi kim + hidric b. Axit có oxi + Axit có nhiều nguyên tử oxi Axit + tên phi kim + ic + Axit có ít nguyên tử oxi Axit + tên phi kim + ơ Hoạt động 2: Bazơ (18’) - GV: Kể tên một số CTHH của bazơ mà em biết? - GV: Nhận xét thành phần phân tử của bazơ đó? - GV: Thông báoNhóm ( - OH ) có hoá trị I - GV: Treo bảng phụ và YC HS thảo luận với các nội dung sau : - Thành phần ( nguyên tử kim loại , nhóm OH), hóa trị của kim loại? - GV: Dựa vào tính tan bazơ được chia làm mấy loại? Cho ví dụ cụ thể? - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và cho biết cách đọc tên của bazơ? - GV: YC HS gọi tên các bazơ: LiOH, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 - HS: KOH, Zn(OH) 2 - HS: Nhận xét - HS: Nghe giảng - HS: Quan sat bảng phụ và làm vào vở - Hóa trị của kim loại bằng chỉ số nhóm OH - HS: Dựa vào tính tan bazơ được phân làm 2 loại + Bazơ tan KOH, NaOH + Bazơ không tan: Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 - HS: Tên kim loại + hidroxit - HS: Trả lời II. Bazơ 1. Khái niệm - Phân tử bazơ gốm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hidroxit ( - OH ) 2. Công thức hóa học (M(OH) n Gồm 1 nguyên tử kim loại và 1 hay nhiều nhóm OH 3. Phân loại : 2 loại - Bazơ tan KOH, NaOH - Bazơ không tan: Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 4. Tên gọi Tên kim loại + hidroxit VD: LiOH: Litihidroxit Fe(OH) 2 : Sắt (II) hidroxit Fe(OH) 3 : Sắt (III) hidro xit 3. Cũng cố - Đánh giá – Dặn dò(8’): a. Củng cố: Yêu cầu HS làm bài tập:Viết công thức axit hoặc bazơ tương ứng với các oxit sau : CaO, Fe 2 O 3 , SO 2 , CO 2 , SiO 2 , SO 3 , ZnO, P 2 O 5 , MgO, K 2 O . b. Dặn dò về nhà: Dặn các em làm bài tập về nhà: 1,2/ 130 . Chuẩn bị bài “ Tiếp phần Muối”. IV. RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… GV Lê Anh Linh Trang 2 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Tuần 30 Ngày soạn: 21/03/2011 Tiết 57 Ngày dạy : 23/03/2011 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (TT) I. MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: 1. Kiến thức: Biết được: Biết được: Định nghĩa, cách gọi tên, phân loại muối. 2. Kĩ năng: Phân loại được muối theo công thức hóa học cụ thể. Viết được CTHH của một số muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit. Đọc được tên một số muối theo CTHH cụ thể và ngược lại. Tính được khối lượng một số muối tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ: Giúp HS có thái độ yêu thích hoc bộ môn hoá học. 4. Trọng tâm: Định nghĩa; Cách gọi tên; Phân loại muối. II. CHUẨN BỊ: 1. Đồ dùng dạy học: a. GV: Bảng phụ có tên muối và CTHH. b. HS: Xem trước bài mới. 2. Phương pháp: Vấn đáp – LÀm việc nhóm – Làm việc cá nhân. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn định lớp(1’): 8A1……/…… 8A2……/…… 8A3…./… 2. Kiểm tra bài cũ (5’): HS1: Viết công thức chung của axit? Cho VD và gọi tên. HS2: Viết công thức chung của bazơ. Cho ví dụ và gọi tên. 3. Bài mới: a. Giới thiệu bài : Vậy là chúng ta đã tìm hiểu xong axit, bazơ hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu sang một hợp chất nữa đó là muối. Vậy muối có tính chất gì? Được phân loại như thế nào và gọi cách gọi tên như thế nào? b. Các hoạt động chính : Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1. Muối (25’). - GV: Yêu cầu HS viết lại các công thức của muối mà em biết - GV: Em hãy nhận xét về thành phần của muối. - GV: Yêu cầu HS rút ra định nghĩa. - GV: Từ các nhận xét trên em - HS: Al 2 SO 4 , NaCl,Fe(NO 3 ) 3 - HS: Trong thành phần phân tử của muối có nguyên tử kim loại và gốc axit. - HS: Phân tử muối gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit -HS: M X A Y III. Muối 1. Khái niệm - Phân tử muối gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit 2. Công thức hóa học - M X A Y - Trong đo: M là nguyên tử GV Lê Anh Linh Trang 3 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông hãy viết công thức chung của muối. - GV: Gọi HS giải thích công thức. - GV: Nêu nguyên tắc gọi tên. - GV: Gọi HS đọc tên các muối sau. Al 2 (SO 4 ) 3 , NaCl, Fe(NO 3 ) 3 - GV: Hướng dẫn cách gọi tên muối axit -GV: YC HS đọc tên 2 muối sau: KHCO 3 , NaH 2 PO 4 - GV thuyết trình: muối được chia làm 2 loại là muối axit và muối trung hòa. - GV: Nêu định nghiã 2 muối trên và cho ví dụ minh họa. - GV: Nhận xét. - HS: Trong đó M là nguyên tử kim loại ,A là gốc axit. - HS: Tên muối: Tên Kim loại + tên gốc axit -HS: Al 2 (SO 4 ) 3 : Nhôm sunfat NaCl: natri clo rua Fe(NO 3 ) 3 : Sắt (III) nitrat - HS: Lắng nghe - HS: KHCO 3 : Kali hidro cacbonat NaH 2 PO 4 : natri dihidro phophat - HS: Nghe giảng - HS: Trả lời - HS: Lắng nghe. kim loại A là gốc axit 3. Tên gọi Tên kim loại + tên gốc axit VD : Al 2 SO 4 : Nhôm sunfat NaCl: natri clo rua Fe(NO 3 ) 3 : Sắt III nitrat KHCO 3 : Kali hidro cacbonat NaH 2 PO 4 : natri dihidro phophat 4. Phân loại : 2 loại - Muối trung hòa : Al 2 (SO 4 ) 3 , NaCl, Fe(NO 3 ) 3 - Muối axit: KHCO 3 , NaH 2 PO 4 Hoạt động 2. Củng cố (10’). - GV: Gọi HS nêu lại các khái niệm axit, bazơ, muối - GV: Phát phiếu học tập cho HS làm - Bài tập: Lập công thức của các muối sau : a. Canxinitrat b. Magiê clorua c. Nhôm nitrat d. Barisunfat e. Canxiphotphat f. Sắt (III) sun fat - HS: Nhắc lại - HS: Làm bài tập vào phiếu học tập a. Ca(NO 3 ) 2 b. MgCl c. Al(NO 3 ) 3 d. BaSO 4 e. Ca 3 (PO 4 ) 2 f. Fe 2 (SO 4 ) 3 4. Dặn dò về nhà(3’): Dặn các em làm bài tập về nhà: 6/ 130 Chuẩn bị ôn tập kiến thức bài : Axit – Bazơ – Muối để tiết sau “Bài luyện tập 7”. IV. RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… GV Lê Anh Linh Trang 4 . Quan sat b ng phụ và l m vào vở - H a trị c a kim loại b ng chỉ số nh m OH - HS: D a vào tính tan bazơ được phân l m 2 loại + Bazơ tan KOH, NaOH + Bazơ không tan: Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 - HS:. các muối sau : a. Canxinitrat b. Magiê clorua c. Nh m nitrat d. Barisunfat e. Canxiphotphat f. Sắt (III) sun fat - HS: Nhắc lại - HS: L m b i tập vào phiếu học tập a. Ca(NO 3 ) 2 b. MgCl c. Al(NO 3 ) 3 d oxi Axit + tên phi kim + ơ Hoạt động 2: Bazơ (18’) - GV: Kể tên m t số CTHH c a bazơ m em biết? - GV: Nhận xét thành phần phân tử c a bazơ đó? - GV: Thông b oNh m ( - OH ) có hoá trị I - GV: