Tài liệu ôn học sinh giỏi môn Hóa 9 Nghệ An 2015

Ôn HSG Hóa học Lưu hành nội bộ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ Nhận biết dung dịch: Thứ tự Loại dung dịch Axit, bazo Muối cacbonat (=CO3), sunfit (=SO3), sunfua (=S) AgNO3; Pb(NO3)2 Muối photphat (≡PO4) Muối sunfat (=SO4) Muối clorua (-Cl) o o o o o Thuốc thử Hiện tượng Quỳ tím - - Bazo: quỳ tím hóa xanh - - Axit: Quỳ tím hóa đỏ Dung dịch HCl - - Muối (=CO3): sủi bọt khí (CO2) - - Muối (=SO3): khí mùi hắc bay (SO2) - - Muối (=S): khí mùi trứng thối bay (H2S) - - Kết tủa trắng (AgCl, PbCl2) Dung dịch - - Kết tủa trắng (Mg3(PO4)2) Mg(NO3)2; - Zn3(PO4)2 Zn(NO3)2 Dung dịch BaCl2 - Kết tủa trắng (BaSO4) Dung dịch AgNO3 - - Kết tủa trắng (AgCl) Muối nitrat (-NO3) (Không nhận biết) Nếu có nhiều axit (Ví dụ: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3): thì phân biệt các axit dựa vào gốc axit tương tự muối Nếu có nhiều dung dịch bazo (Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2): phân biệt cách cho tác dụng với dung dịch axit  phân biệt dựa vào sự kết tủa muối Nếu có nhiều muối có gớc axit (Ví dụ: NaCl, FeCl3, CuCl2, MgCl2): cho các muối đó tác dụng với dung dịch NaOH  phân biệt dựa vào màu hidroxit được tạo Mg(OH)2:  trắng Fe(OH)2:  trắng xanh Fe(OH)3:  đỏ nâu Cu(OH)2:  xanh lam Al(OH)3, Zn(OH)2:  keo trắng, tan NaOH dư o AgOH (không tồn tại)  Ag2O + H2O: Ag2O màu đen Nhận biết chất rắn: Thứ tự Kim loại Thuốc thử Hiện tượng Ôn HSG Hóa học Lưu hành nội bộ Na, K, Ba, Ca Nước Al, Zn Các kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học Cu và Ag dd HNO3 Thứ tự Oxit Na2O, K2O, BaO, CaO, P2O5 dd NaOH dư Dung dịch HCl- Thuốc thử Nước - Tan, có sủi bọt khí (H2) (Ca tạo dung dịch vẩn đục) - Tan, có sủi bọt khí (H2) - Tan, có sủi bọt khí (H2) - - Tan, tạo dung dịch màu xanh, có khí bay - - Tan, tạo dung dịch khơng màu, có khí bay - Al2O3, ZnO dd NaOH dư - Ag2O, PbO CuO, FeO, Fe2O3 Dung dịch HCl, to Dung dịch HCl - MgO Dung dịch HCl - Hiện tượng - Na2O, K2O, BaO, CaO: Tan, dung dịch làm quỳ tím hóa xanh (CaO tạo dung dịch vẩn đục) - P2O5: Tan, dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ - Tan, tạo dung dịch suốt - Tạo kết tủa trắng (AgCl) - Tan, tạo dung dịch có màu đặc trưng tương tự màu hidroxit - Tan, tạo dung dịch không màu Nhận biết chất khí: Thứ tự Khí HCl, Cl2 Thuốc thử Quỳ tím ẩm CO2 O2 Hơi nước Dung dịch Ca(OH)2 Que đóm tàn đỏ CuSO4 khan (màu trắng) - Hiện tượng - HCl: quỳ tím hóa đỏ - Cl2: quỳ tím hóa đỏ sau đó màu - Nước vôi đục - Que đóm bùng cháy - CuSO4 hóa màu xanh lam Ôn HSG Hóa học Lưu hành nội bộ DẠNG TOÁN: HIỆU SUẤT CỦA PHẢN ỨNG - QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT * Nhận dạng: Trong kiện đề yêu cầu tính hiệu suất, cho hiệu suất cho biết lượng hao hụt quá trình * Hướng dẫn giải: - Tính đợ tinh khiết chất tham gia (m%) và khối lượng nguyên liệu thành phẩm:  Khối lượng chất tinh khiết: (Lưu ý: khối lượng chất tinh khiết ≤ khối lượng nguyên liệu thành phẩm) - Trước giải toán, ta cần xét xem: + Nếu bài toán tính theo phương trình: sử dụng trực tiếp phương trình để tính lượng chất theo lý thuyết + Nếu bài toán tính theo hệ nhiều phương trình nối tiếp nhau: ta thiết lập hệ các phương trình với số mol tương ứng số, áp dụng quy tắc tam suất để tính toán lượng các chất theo lý thút − Cơng thức cần nhớ: + Tính H% dựa vào sản phẩm: lượng sản phẩm thực tế ln ≤ lượng sản phẩm lý thút (tính theo phương trình hóa học (PTHH)) + Tính H% dưạ vào chất tham gia: lượng chất tham gia thực tế ≥ lượng chất tham gia lý thuyết (theo PTHH) (Thông thường, ta tính H theo sản phẩm) * Cách trình bày tốn có hiệu suất: * Bài tốn thuận: Tìm H% - Tính đợ tinh khiết chất tham gia (nếu có) - Viết PTHH lập chuỗi các PTHH - Tính lượng sản phẩm tinh khiết theo PTHH chuỗi PTHH (lượng lý thuyết)  (Tính lượng thành phẩm) - Áp dụng cơng thức để tính H% theo sản phẩm BÀI TẬP 1) Người ta luyện gang từ quặng manhetit lị cao Ơn HSG Hóa học Lưu hành nội bộ a Viết các PTHH cho các phản ứng xảy b Tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 cần dùng để có 10 gang chứa 4% gồm C và một số tạp chất Coi hiệu suất quá trình là 87,5% 2) Nếu lấy quặng hematit chứa 64% Fe 2O3 đem luyện gang, luyện thép thì từ 10 quặng thu được thép chưa 0,1% gồm C và các tạp chất trơ Coi hiệu suất quá trình là 75% 3) Để sản xuất vôi chứa 85% CaO, người ta phải tiêu thụ kg đá vôi chứa 94% CaCO3 Biết hiệu suất phản ứng là 85% 4) Cứ quặng FeCO3 (Xiderit) hàm lượng 80% đem luyện thành gang (95% Fe) thì thu được 378kg gang thành phẩm Tính hiệu suất quá trình phản ứng - CHỦ ĐỀ: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI – CÔNG THỨC HỢP CHẤT Ơn HSG Hóa học Lưu hành nợi bợ 1) Hịa tan hoàn toàn mợt kim loại M hóa trị II không đổi một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,33% Sau phản ứng thu được muối có nồng độ 25,5% Xác định tên kim loại 2) Hịa tan hoàn toàn mợt hidroxit kim loại M hóa trị (II) không đổi một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,98% (loãng) Sau phản ứng thu được muối có nồng độ 25% Xác định tên kim loại M 3) Hòa tan 4,11 gam kim loại M vào 81,45 gam nước được dung dịch có nồng độ 6% Xác định tên kim loại M 4) Nhiệt phân hoàn toàn 16,2 gam muối hidrocacbonat kim loại X (hóa trị II không đổi) được chất rắn (A) và hỗn hợp khí (J) Dần từ từ (J) vào dung dịch chưa Ca(OH) thì khối lượng bình tăng tối đa 10,6 gam a Gọi tên X b Hòa tan (A) vào 100ml dung dịch HCl 5,829M (1,095 gam/ml) Tính nồng đợ phần trăm dung dịch thu được 5) Hịa tan hoàn toàn một kim loại (X) chưa rõ hóa trị vào dung dịch H 2SO4 1M (vừa đủ) thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) Đem cạn dung dịch thì thu được 22,8 gam muối khan a Viết PTPU dạng tổng quát b Xác định tên nguyên tố (X) và thể tích dung dịch axit dùng 6) Hòa tan hoàn toàn hidroxit kim loại M một lượng dung dịch HCl 10% Sau phản ứng thu được dung dịch A thêm vào dung dịch A một lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 20% thu được dung dịch muối có nồng độ 8,965% Xác định công thức hidroxit nói 7) Cho 2,74 gam một kim loại (Z) tan hoàn toàn vào nước thu được một dung dịch có khối lượng lớn so với khối lượng nước dùng là 2,52 gam Xác định tên kim loại 8) Hòa tan oxit kim loại hóa trị II một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% thì thu được dung dịch muối có nồng độ 22,6% Xác định kim loại đó 9) Đốt cháy hoàn toàn một kim loại R hóa trị II bình khí Oxi thi thu được mợt oxit, đó oxi chiếm 40% khối lượng Xác định tên kim loại R 10) Dẫn mợt luồng khí Clo dư qua 1,3 gam kim loại X thu được 2,72 gam một muối clorua Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết PTPU b Xác định tên kim loại X c Tính khối lượng clo tham gia phản ứng 11) Hịa tan hoàn toàn 34,25 gam mợt kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại hóa trị II 12) Cho 9,6 gam kim loại Y hóa trị II vào 200ml dung dịch H 2SO4 thì phản ứng không xảy ở nhiệt độ thường Đun nhẹ dung dịch thì phản ứng xảy và thu được 3,36 lít khí SO2 a Viết PTPU xảy b Xác định tên kim loại Y Ôn HSG Hóa học Lưu hành nợi bợ c Tính nồng đợ mol/l dung dịch H2SO4 dùng 13) Cho 27 gam hỗn hợp (M) gồm muối ACO và BCO3 tác dụng tối đa với V lít dung dịch HC 1,5M thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch (N) a Cô cạn dung dịch (N) thu được gam muối khan b Tính giá trị V c A và B là kim loại có hóa trị II và ở vị trí liên tiếp cùng nhóm bảng tuần hoàn Gọi tên A và B 14) Để hòa tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl và thu được 1,344 lít khí hidro (đktc) Mặt khác, để hòa tan 3,2 gam oxit kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HCl ở Hỏi X, Y là kim loại gì? 15) Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm một bột sắt và một oxit sắt vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí hidro (đktc) Nếu đem 3,2 gam hỗn hợp khử H ở nhiệt độ cao có 0,1 gam H 2O tạo thành Hãy tìm công thức phân tử oxit sắt * Hướng giải: − Đặt kim loại M có hóa trị biết (khi chưa biết hóa trị đặt thêm n hóa trị): có khối lượng mol là x (g) số mol là x (mol) − Viết phương trình phản ứng − Dựa vào kiện đề bài để lập tỉ số tỉ lệ theo PTPU lập phương trình theo ẩn x và n  Giải phương trình tìm x và n, từ đó xác định được tên nguyên tố Ôn HSG Hóa học Lưu hành nội bộ BÀI TỐN VỀ NHƠM VÀ SẮT * Một số kiến thức cần nhớ: 2Al + 3H2O  Al(OH)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O  Na2CO3 + 2Al(OH)3 NaAlO2 + CO2dư + 2H2O  NaHCO3 + Al(OH)3 1) Hòa tan vừa đủ 11,2 gam Fe x lít dung dịch chứa đồng thời HCl 2M và H 2SO4 1M (lỗng) thu được dung dịch (B) và khí (C) a Tìm giá trị x b Tính thể tích khí (C) sinh (đktc) c Tính khối lượng từng muối (B) 2) Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al một lượng vừa đủ 200gam dung dịch axit sunfuric a% thu được dung dịch (A) và khí (B) a Tìm giá trị a b Tính thể tích khí (B) (đktc) c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần thiết để kết tủa hoàn toàn các chất tan (A) 3) Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp (C) gồm Al và Fe một lượng dung dịch vừa đủ 200ml H2SO4 x mol/lit (lỗng) thu được dung dịch (D) và 5,6 lít khí H (đktc) a Tìm giá trị x b Tính phần trăm theo khối lượng các chất (D) sau cạn đến khan c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M để cho vào (D) thu được lượng kết tủa lớn d Tính thể tích lớn dung dịch NaOH 2M cần thiết để cho vào (D) thu được lượng kết tủa nhỏ 4) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào 200ml dung dịch (vừa đủ) chứa đồng thời NaOH e mol/lit và KOH f mol/lit thu được 6,72 lít khí Hidro (đktc) và dung dịch (F) Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a Tìm mối liên hệ e và f b Tìm giá trị m Ơn HSG Hóa học Lưu hành nợi bợ c Khi e = 2f, tính nồng đợ mol các chất tan (F) d Tính thể tích CO2 (đktc) dẫn vào (F) cần thiết để thu được lượng kết tủa lớn 5) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Zn, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được dung dịch (X) và 7,84 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng muối dung dịch 6) Cho 11,2 gam bột sắt vào 54 gam dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 18,15% (loãng) và CuSO4 29,63% thu được dung dịch (D), chất rắn (E) và khí (F) a) Tính khối lượng chất rắn (E) b) Tính thể tích khí (F) (đktc) c) Tính C% chất tan (D), coi khối lượng dung dịch thay đởi khơng đáng kể DẠNG TỐN: HỠN HỢP CÁC CHẤT * Nhận dạng: Cho đồng thời hay nhiều chất cùng tác dụng được với chất * Hướng dẫn giải – Cách trình bày: − Đặt ẩn (x, y, z): là số mol các chất hỗn hợp − Viết các PTHH có liên quan đến hỗn hợp − Dựa vào kiện đề và PTHH để lập hệ phương trình theo các ẩn (x, y, z) − Giải hệ phương trình  x, y, z − Tính toán theo u cầu đề 1) Dẫn dịng khí CO qua hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al2O3, Fe có khối lượng 6,22 gam đến phản ứng xảy hoàn toàn thu được chất rắn B có khối lượng 4,94 gam và 2,688 lít hỗn hợp khí D (đktc) Hịa tan B dung dịch H 2SO4 lỗng dư thấy có 1,568 lít khí (đktc) thoát a Tính tỉ khối D so với H2 b Tính khối lượng chất A 2) Hòa tan 17 gam hỗn hợp gồm NaOH, KOH, Ca(OH) vào nước để được 500 gam dung dịch A Để trung hòa 50 gam dung dịch A cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% a Cô cạn dung dịch sau trung hòa thì thu được gam muối khan b Tính nờng đợ phần trăm các chất dung dịch A 3) Nung 18,4 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 Phản ứng xong, người ta thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng giảm 8,8 gam so với hỗn hợp trước nung a Viết các PTPU xảy b Vì khối lượng sau phản ứng lại giảm? c Tính khối lượng chất có hỗn hợp trước nung Ôn HSG Hóa học Lưu hành nợi bợ 4) Hịa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Al và Mg một lượng dung dịch HCl vừa đủ Thêm một lượng NaOH dư vào dung dịch, sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa Lọc kết tủa, rửa sạch nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được gam chất rắn Xác định % khối lượng các kim loại hỗn hợp ban đầu 5) Đốt nóng hỗn hợp gồm FeO và CuO với Cacbon có dư thì thu được chất rắn A và khí B Cho B tác dụng với nước vôi có dư thu được gam kết tủa Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl có nồng độ 10% thì cần một lượng axit là 73 gam thì vừa đủ a Viết các PTPU xảy b Tính khối lượng FeO và CuO hỗn hợp ban đầu và thể tích khí B sinh (các khí đo ở đktc) 6) Đem 17,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn chia làm phần nhau:  Phần 1: Cho tác dụng với 0,2 lít dung dịch H2SO4 aM thoát 0,15 mol H2  Phần 2: Cho tác dụng với 0,3 lít dung dịch H2SO4 aM thoát 0,2 mol H2 Tất phản ứng xảy hoàn toàn a Tính aM b Tính khối lượng từng kim loại hỗn hợp ban đầu 7) Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 và lại 1,46 gam kim loại a Viết các PTHH xảy b Tính nồng đợ mol dung dịch HNO3 dùng c Tính khối lượng muối dung dịch Z1 8) Để xác định nồng độ các muối NaHCO3 và Na2CO3 một dung dịch hỗn hợp chúng (dung dịch A), người ta làm các thí nghiệm sau:  Thí nghiệm 1: Lấy 25ml dung dịch A cho tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1M (dư) đun nóng hỗn hợp, sau đó trung hòa lượng axit dư một lượng vừa đủ là 14ml dung dịch NaOH 2M  Thí nghiệm 2: Lấy 25ml dung dịch A, cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 Lọc bỏ kết tủa tạo thành, thu lấy nước lọc và nước rửa gộp lại cho tác dụng với lượng vừa đủ là 26ml dung dịch HCl 1M a Viết các PTHH xảy và giải thích vắn tắt cách làm b Tính nồng đợ mol muối dung dịch A 9) Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe có tỉ lệ nZn : nFe = : vào dung dịch HCl dư ta thu được V lít khí H2 (đktc) Dẫn toàn bợ lượng khí H này qua hỗn hợp E (gồm 48% Fe2O3; 32% CuO, tạp chất chiếm 20%) có nung nóng a Tính V b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với V lít khí H nói Biết tạp chất không tham gia phản ứng 10) Cho 5,4 gam hỗn hợp gồm kim loại (đứng trước H dãy Beketop) lần lượt có hóa trị II và III tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng sinh 0,45 mol khí Ơn HSG Hóa học Lưu hành nội bộ Biết nguyên tử khối kim loại đầu nhỏ ba lần so với nguyên tử khối kim loại sau Tỉ lệ số mol hỗn hợp là : Xác định tên các kim loại hỗn hợp ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: Trong tự nhiên có mợt số kim loại ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại tồn tại ở dạng ion các hợp chất hóa học Muốn chuyển hóa ion này thành kim loại ta thực hiện quá trình khử ion kim loại: Mn+ + ne → M II – MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Phương pháp thủy luyện: − Phương pháp thủy luyện gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học thấp Au, Ag, Hg, Cu… - Cơ sở phương pháp này là dùng dung dịch thích hợp, dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN…để hịa tan kim loại hợp chất kim loại và tách khỏi phần không tan có quặng Sau đó các ion kim loại dung dịch được khử kim loại có tính khử mạnh hơn, Fe, Zn… Ví dụ 1: Người ta điều chế Ag cách nghiền nhỏ quặng bạc sunfua Ag2S, xử lí dung dịch NaCN, lọc để thu được dung dịch muối phức bạc: Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S Sau đó, ion Ag+ phức được khử kim loại Zn: Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag Ví dụ 2: 10 Ôn HSG Hóa học Lưu hành nợi bợ Vàng lẫn đất đá có thể hịa tan dần dung dịch NaCN cùng với oxi khơng khí, được dung dịch muối phức vàng: 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH Sau đó, ion Au3+ phức được khử kim loại Zn: Zn + 2Na[Au(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Au Phương pháp nhiệt luyện: - Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi công nghiệp để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,… - Cơ sở phương pháp này là khử ion kim loại các hợp chất ở nhiệt độ cao các chất khử mạnh C, CO, H Al, kim loại kiềm kiềm thở Ví dụ: PbO + C Fe2O3 + 3CO Pb + CO 2Fe + 3CO2 WO3 + 3H2 W + 3H2O TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl V2O5 + 5Ca 2V + 5CaO Các phản ứng dùng kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ làm chất khử phải thực hiện môi trường khí trơ chân khơng - Trường hợp quặng là sunfua kim loại Cu2S, ZnS, FeS2…thì phải chuyển sunfua kim loại thành oxit kim loại Sau đó khử oxit kim loại chất khử thích hợp Ví dụ với ZnS: 2ZnS + 3O2 - - 2ZnO + 2SO2 ZnO + C Zn + CO Đối với kim loại khó nóng chảy Cr, người ta dùng Al làm chất khử (phản ứng nhiệt nhôm) Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt mạnh, lượng nhiệt tạo được sử dụng để đun nóng chảy Cr2O3, nhờ giảm được chi phí cho nhiên liệu: Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 Đối với kim loại hoạt động Hg, Ag cần đốt cháy quặng cũng thu được kim loại mà không cần dùng chất khử HgS + O2 Hg + SO2 Phương pháp điện phân: - Phương pháp điện phân là phương pháp vạn năng, được dùng để điều chế hầu hết các kim loại, từ kim loại có độ hoạt động hóa học cao đến trung bình và thấp - Cơ sở phương pháp này là dùng dịng điện mợt chiều để khử các ion kim loại Tác nhân khử là cực ( – ) mạnh nhiều lần tác nhân khử là chất hóa học - Điều chế kim loại có tính khử mạnh Li, Na, K, Al…bằng cách điện phân hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy chúng − Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu Zn, Cu, cách điện phân dung dịch muối chúng (xem thêm bài điện phân) Ví dụ: ZnBr2 Zn + Br2 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 11 Ơn HSG Hóa học Lưu hành nợi bộ CHỦ ĐỀ: PHA CHẾ DUNG DỊCH 1) Dạng 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước: * Phương pháp giải: - Tính lượng chất tan và dung mơi (nước) - Chọn dụng cụ thích hợp để pha chế (nếu đề yêu cầu trình bày cách pha) * Có loại bài tập: pha chế theo nồng độ mol cho trước và pha chế theo nồng độ % cho trước 2) Dạng 2: Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: - Đặc điểm bài toán: pha lỗng nồng đợ giảm (C1>C2), lượng chất tan không đổi - Sơ đồ minh họa: Dung dịch Dung dịch mdd(1); C%(1) mdd(2); C%(2) V1; CM (1) V2; CM(2)  Biểu thức liên hệ: mdd(1)×C%(1) = mdd(2) × C%(2) V1×CM(1) = V2 × CM(2) - Phương pháp giải: + Tính lượng dung dịch gốc (dung dịch 1): khối lượng thể tích + Tính lượng nước cần lấy (đối với dung dịch tính C%) 12 Ơn HSG Hóa học Lưu hành nội bộ + Chọn dụng cụ thích hợp để pha chế (nếu đề yêu cầu trình bày cách pha) 3) Dạng 3: Pha trộn dung dịch: - Sơ đồ minh họa: Dung dịch  Dung dịch ← Dung dịch mdd(1); C%(1) mdd; C% mdd(2); C%(2) V1; CM(1) V; CM V2; CM(2) - Sơ đồ đường chéo: với C1>C2 C1 (C-C2) C C2 (C1-C)  Với nồng độ %: Với nồng độ mol: - Phương pháp giải: + Tính lượng dung dịch gốc (dung dịch 1, 2): khối lượng thể tích + Chọn dụng cụ thích hợp để pha chế (nếu đề yêu cầu trình bày cách pha) 4) Dạng 4: Cô đặc dung dịch: - Đặc điểm bài toán: Cô đặc thì nồng độ tăng (C1