Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 40 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
40
Dung lượng
1,4 MB
Nội dung
!"#"$ %&!"#"$ '(")*+,-"$ .%&!"#"$ 1. Lớp vỏ /01#"1231,%electron423"$. '+,-5,5"2678%9!&9: 7;<=+,-"$2,%"$>!"*"?,%71 5 @A*AB CD 7 *BB2E8F428 . G3"(5,5"2678%7C*H CA ,I GJ,%23"(K!"*8L8M2-,%23"("+ 2. Hạt nhân N#""$01#"&"8%E" Proton O"J23"(2P723"(5,5"-Q!"?,%7R*H CA ,I 8M&"8%5,5"S11T"23"("+*JQ!- GU"M"3*"V ),!23"("+,%12E8F*23"(5,5",%C8%23"(W&",%R Nơtron N#"E"I123*J+,-9!&9:7+,-&"8%7 1 & @1 @*HX CYX 9!&9:728 .'(")*+,-"$ Kích thướcZLQ"$1T"+"LJJ2(W C 1 GUU"F( ")"$*"QS1T"2E8F,%[9"18%(3,%\ \@ C 1\@ C< 1 "$K!",%2J(W*BD\ G(#""$]KE*8%W C= \*8M2("$,)E 2(#"W , "^"-Z&J2#1T""$8%, A ,41T"":,!_."LJJ2(,%D1` ,%"$8a7VWJb 2J"L#""$8%J1T"2(KE*D1 `,%J(")1T"#""K cWCKhối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử '(3 '+,- G3"( d,5" 5 1 5 @A*AB× 10 −31 1 5 ≈*B=A× 10 −3 28 C*HY CA O" & 1 & @*HXYH× 10 −27 1 & ≈128 R*HY CA E" 1 @*HXB× 10 −27 1 ≈128 G(5,5"8%&",#]KE6W CX \ d,5"U2T9V#" /e5,5"8%#",%I"a2J""!"$J!"#f_ Khối lượng'+,-1T""$8%W CYH "$>!",%2J+,-,% *HX CYX '+,-"$,%*AA CYH gT",-!"!"Kh?1T"i+"$,)")1?"J1%LQ2- j(QkY1J YD "$ gT",(")h?")WA YB "$2 8%9 Y N#""$C"+CG08F .N#""$ 1. Điện tích hạt nhân jL23"(1f&"71T"2E8F23"(QE4R."#"ZJl&"*"L23 "(#"im,%lR n31Z""$"%23i+&""#"7i+ 5,5"U2TV#" 8M"*""$ Điện tích hạt nhân = Số proton = Số electron j(QkG3"(#""$9,%<R*8M"$9J<&"8%J<5,5" cZ"2-23 "(#""$4hZ"2-i+&"8%i+5,5"."?,%o12-LJ2UMZ" "$ 2. Số khối bi+#"&"4(3,%l.8%"bi+#"#"E"4(3,%."#",%số khối#" 2J4(3,%[. [@lR j(Qk#""$,JX&"8%<E"*8Mi++#""$,,%XR <@DB 3. Khối lượng nguyên tử '+,-"$7"b+,-&"*E"8%5,5"J""$ 8L+ ,-5,5"!"Ki8)+,-&"8%E"+,-"$7+ ,-&"8%E""#""$ j(QkN#""$I1JD&"8%=E"*9V#"JD5,5" 2F +,-"$I1 '+,-"$I17+,-D&"8%=E" '+,-1f&" 8%1fE"9!&9:728 jM+,-"$I17YX28 8M*#""!"Ki8)W"$,#"M&"^2J"%T+,- "$ ."+ 1. Định nghĩa Tất cả các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều thuộc cùng một nguyên tố hoá học. 8M*"$S1T""+JSi+&"8%Si+5,5" j(Qk!"W"$JS23"(#",%XR26"T"+, "$ "+,26JX&"8%X5,5" 2Z*"2pZ"AY"+"n8%WX"+"#4"bi+WA "+. "+"#2-&"3"!"G!"!"LE%"8h"k1% 2-26Z"&]"(31 (!"1T""+,%"(!""!"W"$"+2J 2. Số hiệu nguyên tử G3"(#""$1T""+2-,%số hiệu nguyên tử "+2J +3"$2q"1T""+8%"2-(3,%l j(Qk+3"$"+,%AY jM23"(#""$,%AYRrJAY &""#"8%AY5,5"%,)&8K 3. Kí hiệu các nguyên tử GU2q"221T""+*#(3"QS*"]:Qsi A Z X (3"+ li+3"$ [i++[@lR j(Qk a(3""J"UZ"2- C+3"$"+,,%Xr23"(#""$,%XRr"#"JX&"8% 4DBCX.@<E" C"$,JX5,5"2TV C'+,-"$,,%DB28 .G08F '?"$S1T""+*""!7"#"e "$2J*i+&"26i++J"UQi+E" e"$JSi+&"86i+E",%eđồng vị t#9J208F W208F26J<&""#"i+E",,-",%<*A* NZ""+,%f-&6208F*:J8%"+J1T"208F %e 208F"0"#""n4WD.*"]26Z2-208F"#4W. ]6208FJ?QkV""83i$Qku,-#""$208F 24,%2E"5.208F 4,%YDB. 208FS1T""+J"(!"+ G+8)"+2*"Z"208F Khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố hoá học. jLZ""+,%f-&6208F+,-"$"+2J,% +,-"$"Lf-&208FJU2Z":,3&"u11f208F D jK"$ .nU2T5,5"""$ vP2"75,5"U2T9V#""$"5 eVw2#L"]QkVw2#%"U2T9 Vgq""C1s%""$xEyEzCc4x"5zQCc. gsxEyEzCc2pJW^!",)2Zin&""U,("Z"!"#"$* J"KI222UW "(1"(!""$ j6i*I"L?6%"Z"7U2T 5,5"""$I"51T"Vw2#92F d,5",%1T"&"$123*,#U2T!"4"+2T%L1;i. "8n9V#""#"%1T"2115,5" gM"2T23"( 211%I26*8nJ1M"2T23"(,)!"8n"2JWu J1q"5,5",%,)!" "8n%,%obitan nguyên tử. t#""$2I*5,5"J"UJ1q"o&E"8SV#""#"%21 15,5"*1M"2T23"(2115,5"2J,)!"^"1T"LJ2(,% \4#"^"1. {8n2J*WuJ1q"5,5",%,)!"4")A|. "^"-Z" 1T""k&2-"!1W"$2"L"A"!1W5,5"imJ1q"^8n" jFi""$*1f5,5",#J8n"0"#"1L}GJ,%Q""$*1f 5,5"J1T"u,- .v)&5,5" "$*#"123"(QEP"5,5"123"("Q! g+"5,5" K8K"$!&u,-J n3?"K7I&W15,5"26,Z" 8)#"q"m e5,5"^#"!",Z"8)q"m!" "J P^1?u,-"!&!" -,#*e5,5"^9#"!"J1?u,-!"r PQF"K"$E5,5" (e5,5"%V2F"(!" "+ ~"51?u,-"!&1%5,5"2-&+"5"a,)&5,5"41?u ,-. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau thuộc cùng một lớp. ,)&5,5""a"%2-2i+@*Y*D*=* q(37Qpe,)'*v*g* .O,)&5,5"4&1?u,-. gf,)&5,5",#&"%&,)&5,5" 5,5""1f&,)&J1?u,-7 &,)&2-(37e"i*&*Q*z +&,)&7i+"?"n,)& v)&"?J&,)&*2J,%&,)&i v)&"?YJY&,)&*2J,%&,)&Yi8%&,)&Y& v)&"?DJD&,)&*2J,%&,)&Di*D&8%&,)&DQ*8 8 "$2 d,5" U2T!" "8n9V #""#"%1T"21 15,5" 5,5"^&,)&i2-,%5,5"ir^&,)&&*2-,%5,5"&*8 8 Q.•" {"*J86U2T5,5"""$*"2pZ"7",%8nI9 V#""2JWuJ1q"5,5",%,)!"48nJ1M"2T2115,5",)!". +8%Q#"&k"T8%2q2U11f&,)&5,5" O,)&iJ"JQ#L •"i •"& O,)&&JD"JQ#Li+<b O,)&QJB"8%&,)&zJX" •"Q8%"zJQ#&?"#&E gf":?"+2Y5,5" '1T""2pJ2Y5,5"*"J75,5"2pghép đôi.5,5"€&2I"I "18%83"#"%,Z" '1T"":J5,5"*"2J,%5,5"2T" 2i+"-&*:J 5,5"2T"1)"18%"#"%,Z" +5,5""+2"1T"&,)&*1T",)& ai+5,5""+2"1T""*"J"Uii+5,5""+2"1f&,)&8%1f,)& CO,)&iJ"J"+2Y5,5" O,)&&JD"J"+2H5,5" O,)&QJ"+25,5"8%&,)&zJ=5,5" Cv)&"?J&,)&iJ"+2Y5,5" v)&"?YJ&,)&i8%&,)&&J"+2<5,5" v)&"?DJ&,)&i*&*Q*J"+2<5,5" a2Ji,)&"?=J"+2DY5,5"8 8 gT",)&2p?2i+5,5""+22-,%,)&5,5"p% 5.+5,5""+2",)&8%&,)&4"a@2Z@D. +"?"n,)& +5,5""+2,)& +5,5"&+8%&,)& @4,)&'. Y i Y @Y4,)&v. < Yi Y Y& H @D4,)&g. < Di Y D& H DQ z.!"P5,5"""$"+ ,(8e6 Trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. %9#"*,)&8%&,)&5,5"•J1?u,-% k"U1?u,- ,)&"u"5"?"n"a2ZX8%&,)&"u"5"?"ni*&*Q*z 2,%"?"nio&9Z&&,)&"56"u1?u,-92F7"n31 iYiY&DiD&=iDQ=&Bi8 8 ‚n8%,(8e6*20"Pƒ2Zi+5,5""+2"1f&,)&*"J"U8Z"2-iE20 &+5,5"""$!"L"+"i+3"$l"+2J j(Qk C"$2l@*J5,5" d,5"%Z1&1?u,-"!&!",%i C"$5,l@Y*JY5,5" WY5,5"26Z1&1?i 8M*"$28%"$5,:J,)&5,5"*,)&' C"$,"l@D*JD5,5" N5,5"2Z1&1?i8L&1?i:M"+2Y 5,5"5,5""?DZ1&1?Yi 8M"$,"JY,)&5,5"*,)&'01Y5,5"8%,)&v*5,5"8 8 Cấu hình electron g+UQin&+5,5""5,)&8%&,)&*"QS!L5,5""5i Cv)&5,5"2-7ei+ CO,)&2-7e"i*&*Q C+5,5"2-7i+^&("&We:&,)&*&,)&IJ5,5" I j(Qk !5,5""$ N* Y N5* D v* D [,2-i Ni Y N5i Y D vi Y Yi D [,i Y Yi Y Y& H Di Y D& %8Z"!L5,5""*1+UQsự phân bố electron theo cac obitan, ",%1 i '(31f"71T"I8I*1f5,5"71T"1h"*5,5"€&2I2-(37 1h"-6 2,%iE20&+5,5"8%"""$"+2" .Gq2U1,)&5,5"%S CG+8)"$"!"W"+*lớp ngoài cùng có tối đa là 8 electron. C"$J<5,5",)&%S26!"68e*PI"18%&W? GJ,%"$(Z1 C"$J*Y*D5,5",)&%S,%e"$1,# C"$JB*H*X5,5",)&%S,%e"$&1 5,5",)&%S4"o",%5,5"%S.VZ"2F"(!"1T" "+ cZ"2-in&+5,5"""$*!",%Z"2-i+5,5",)&%S*"J"UQn2 2-e"(!""U"+2J = N3"+"%"+ ."oio&9Z& C"+2-9Z&"56"u23"(#" C"+JSi+,)&5,5"""$2-9Z&"%1T"% C"+Ji+5,5"%S72-9Z"%1T"T" gT"W"+2-io&9Z&"2-,%3"+""+4W "%. b) cW"% A - Số thứ tự Trong bảng tuần hoàn, số thứ tự của mỗi nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. GJh(,% 23"(#"*,%i+&"8%i+5,5"""$"+2J Ví dụ„Z1IAY"3"+"%*8Mi+3"$,%AY*23"(#",% AYR"#"JAY&"8%,)&8K"$JAY5,5" B - Chu kì cW"%4Q#Wo.01%*?8)7 chu kì L*Y*D8%X4L2 2.01% L],#01Y% L01e"+1%"$PJSsố lớp electron +"?"nL42i+"a2ZX.7i+,)&5,5" Chu kì 1 /01Y"+,%24l@.8%5,4l@Y. "$"+%:J1T",)&5,5",)&' Chu kì 2 /01<"+o"2"a,"4l@D.8%"MS,%54l@. "$"+%JY,)&5,5",)&'401Y5,5".8%,)&v +5,5",)&v"u Q"a2Z<l"u"aD2Z v)&5,5"%S2#"")Z"P68e^"$"+ 5 l D = B H X < A '(3"+ v c5 c • … 5 +5,5",)&%S Y D = B H X < Chu kì 3 /01<"+o"2"a"4l@.8%"MS,%4l@<. "$"+%JD,)&5,5",)&'401Y5,5".*,)&v401<5,5".8%,)&g + 5,5",)&g"uQ"a2Z<l"u"a2Z< v)&5,5",)&%S2#"")Z"P6 8e^"$"+ Chu kì 4 /01<"+o"2"a1,#61,4l@A.8%"MS,%(Z1&"4l@DH. Chu kì 5 S01<"+o"2"a1,#6124l@DX.8%"MS,%(Z1954l@B=. Chu kì 6 /01DY"+o"2"a1,#6195i4l@BB.8%"MS,%(Z124l@<H. Chu kì 7 22 N3LX1)JYY"+ L*Y*D2-,%LK gfLK,%1T"% L=*B*H2-,%L,) gfL,)4%Q%.2-o""%Y%%" "+%Q)<"+ Nhận xét. L%h1^271T"1,#618%"MS71T"(Z1 Y 1fL*i+5,5",)&%S"u,,-""a2Z<*8L8MJ"F!" "+"-&!"8)9S"u"E?"a2ZX4"a(Z1J<5%S*I "1&W?. C - Nhóm và phân nhóm 1. Nhóm cW"%01<T"*1fT",%1T"J1 J12-2i+7ei+vgp"a2Zj "$"+"SJ126Ji+5,5""F748%7i+"?"nJ1. 8Mnhóm gồm các nguyên tố có hoá trị cao nhất đối với oxi bằng nhau (và bằng số thứ tự của nhóm). 2. Phân nhóm gfJ1,#"%&J1&J1(8%&J1&k Phân nhóm chính01"+"TWLK8%L,) Phân nhóm phụ:01"+"TL,) j(QkJ1j01&J1&J1(,%&J1,5*&J1&k,%&J1 1 "$"+"S1T"&J1Ji+5,5"%S7*Q2JJ"(!" uW+ Nguyên tử của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm. D - Giới thiệu một vài phân nhóm chính 1. Phân nhóm chính nhóm VIII ]2-,%nhóm khí hiếm*01"+i l '(3 d,5",)&%S Y N5, N5 i Y 5 5 CYi Y Y& H < [ [ CDi Y D& H DH '&" ' C=i Y =& H B= 5 5 CBi Y B& H a5,*"$"!"W"+"J126Jlớp ngoài cùng gồm 8 electron 4W<5,5" 262p€&2I.2J,%!L5,5"68e n"Z"!"+(Z1I"18%&W?48L8M],%( "E. ‚)Q#2E!"*&"$(Z1:01J1T""$8%26^"#"(^263" 2. Phân nhóm chính nhóm I. ],%nhóm kim loại kiềm*01"+i l '(3 d,5",)&%S D v" v CYi " CDi A ', ' C=i DX x2 x CBi BB 5i i CHi "$"!"W1,#61:Jelectron lớp ngoài cùng.8)8K"$(Z1 !""W"%*"L"$1,#61JQ5,5" jL8M"&W? *1,#61J)25,5"2U2#"")!L5,5"(Z1 ‚2J* "-&!"*1,#61:J"FR {Q#2E!"*2J,%1,#2UL CQk1#8)9"#"%9"yE"")*8(Qkv Y •* Y •8 8 CQk1#8))^3"2T""#"%28%29"611#•N*'•N8 8 CQk8)&1"#"%1+,*' Y 3. Phân nhóm chính nhóm VII. ]2-,%nhóm halogen*01"+i l '(3 d,5",)&%S A …, … CYi Y Y& B X , , CDi Y D& B DB c1 c C=i Y =& B BD " CBi Y B& B "$"+,5JXelectron lớp ngoài cùng 8)"$(Z1!" "W"%"L"$,5]€15,5" jL8M*"&W?* ,5J)""15,5"2U2#"")!L5,5"68e(Z1 ‚2J" -&!"8)1,#*,5J"FC {Q#2E!"*,501e&"$"$… Y *, Y * Y GJ,%e&12UL CQk1#8)1,#1+'c*g, Y CQk8)2"#e-&!"(N…*N,*Nc*N QQF)*2J,%e9" CN29",5,%e9"*8(QkN,•*N,• D c) M9€"86inZ2b!"P5,5""$"+"W" % 'io&9Z&"+"56"u23"(#""Li1T"i+"+*!"P5,5"" "$2-,q&2,q&,#*"J7PZ2b1T""% t#*"a"+Jl@D2Zl@*i+5,5",)&%S"u,,-""a2Z< GZ "+"Z&"5"al@2l@<*i+5,5",)&%S,#"u,,-""a2Z<8%?"Z&"k,q&,# 8M^Li 8M*i+5,5",)&%S"$"+Z""%23"(#""u Q 2pZ"7*!"P5,5"""$"+*2q3",%i+5,5",)&%SVZ"2F "(!""+ jL8M*inZ2b"%Iii5,5",)&%S"$"+23"(#" "uQ(,%inZ2b"%"(!""+ GJ,%TQ2F,M""%g525,5& vZ" vZ"T"F .n"#"%,Z"T"F A - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ? "Z"7""n"$(Z126"0"#^"#""nQ]"$ "+2*,8 8 ,#,Z"8)"#"%&"$ ^Q`8M8L"$(Z1J,)&5,5"%S68e4Y5,5"2+8)5,*<5,5" 2+8)(Z1. "$2:J5,5",)&%S*!"P%I67!"P 5,5"5,,%(Z1J!" "$,JX5,5"%S*I67!"P5,5"(Z15J!" Vì vậy các nguyên tử liên kết với nhau để đạt tới cấu trúc electron của khí hiếm bền hơn cấu trúc electron của từng nguyên tử đứng riêng rẽ. B - Các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào ? n"#"%q&5,5" Phân tử hiđro gf"$2J1T"5,5" GJ,%5,5"i g5,5"i4"i.JQ#L ' "$2,#*#""$%P"2115,5""$,%121195 &8%1T"& ‚in95&2115,5"2J1%1M"2T23"(1"8ne#" "u,*W5,5"26"J1q""#8n% gf5,5"")2:"T1T""$* "^"%W"$*"#"%q&5,5" n95&"iCi n9!"31T"8nJ1M"2T23"(1,)e#"123QE,%1"ui?P" 1f#"8)15,5"^8S%*,%17,n2†"Efe#"*e"$ ,Z"8),Z"2-L"% ‚q&5,5"2-"#"%"T86W"$"&"$21f"$26JY 5,5""?,%+!"P(Z15,68e J"UUQin"#"%&"$2i N‡RN‡→ Η :N4I"?5,5". eQ!!12q"9V(31T""$UQi+5,5",)&%S NQ!!12q" e(3"$UQ1T"q&5,5" GU2EW""q&5,5"7 1T"#+ NCN4I"?!"#. gf#+2q"e(3"$UQ1T",Z"T"F2-"#"%QinQS 1T"q&5,5" Phân tử clo gf"$,JX5,5"%S '"$,,#*1f"$J&5,5"2U "#"%q&5,5" 8M^,)&%S1f"$,26J<5,5"+!"P8K(Z156 8e GU2E*9V(3"$,*"I5,5"I,Z"1%:q& 5,5",Z"^e"$ I"?5,5"8%I"?!"#&"$, , : ,r,C, Phân tử hiđro clorua, nước, amoniac h"E"n"*I"?5,5"8%I"?!"#&"$2,*)*1 2-UQi N : ,NC, N:•:NNC•CN Phân tử khí cacbonic CO 2 I"?5,5"8%I"?!"#&"$( •::::••@@• &"$(*"$,Z"8)1f"$97,Z"T"F "2J,%liên kết đôi vZ"2I6E,Z"2E"&"$NCN*,C,*NC,8 8 Phân tử nitơ "$"EJB5,5"%S '"#"%&"$"E*1f"$J&D5,5"2UL"% Dq&5,5" [...]... nhất là CaO Không tạo hợp chất khí với hiđro - CaO và Ca(OH)2 có tính bazơ mạnh c) Dựa vào hệ thống tuần hoàn, có thể dự đoán được cấu tạo nguyên tử và tính chất hoá học của các nguyên tố chưa được tìm ra Ví dụ : Nguyên tố có số thứ tự 87 không tồn tại trong tự nhiên, nhưng trước khi điều chế nhân tạo được nguyên tố đó người ta đã dự đoán được cấu tạo nguyên tử và những tính chất hoá học cơ bản của nó... ứng hoá học gọi là hiệu ứng nhiệt của phản ứng Giải thích như thế nào, phản ứng này tảo ra năng lượng, phản ứng khác lại hấp thụ năng lượng ? Ta nhớ lại rằng, phản ứng hoá học là sự tạo thành chất mới từ những chất ban đầu với sự phá vỡ liên kết hoá học trong chất tham gia phản ứng và sự tạo thành những liên kết mới trong sản phẩm của phản ứng Sự phá vỡ liên kết phải tiêu hao năng lượng, sự tạo thành... 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Ngày nay flo có ứng dụng rộng rãi trong việc chế tạo các chất dẻo, bền về cơ học cũng như về hoá học, chẳng hạn teflon là một polime chứa flo, không bị axit và kiềm phá huỷ V Oxi - Lưu huỳnh lí thuyết về phản ứng hoá học 1 Phân nhóm chính nhóm VI Phân nhóm chính nhóm VI hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học gồm các nguyên tố : oxi, lưu huỳnh, selen, telu và poloni (poloni là... Tính chất hoá học của nó là tính chất của kim loại kiềm và trong nhóm kim loại kiềm, nó có tính chất kim loại mạnh nhất (vì nó nằm ở cuối nhóm) Cấu tạo nguyên tử và tính chất hoá học của nguyên tố franxi (Z = 87) điều chế nhân tạo năm 1939 đã xác nhận các dự đoán trên là hoàn toàn đúng đắn 9 Định luật tuần hoàn Menđêlêep Trên cơ sở số hiệu nguyên tử và cấu trúc electron của các nguyên tố hoá học, người... nhiệt hoá học Với những phản ứng đã nói đến, phương trình nhiệt hoá học được ghi như sau : H2 + Cl2 = 2HCl + 185,7 kJ 2HgO = 2Hg + O2 - 90,3 kJ Tận dụng nhiệt của phản ứng, sự cung cấp năng lượng cần thiết để phản ứng hoá học xảy ra đều phải dựa trên sự xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng Do vậy, xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng là nhiệm vụ quan trọng của hoá học 8 Tốc độ phản ứng hoá học Các phản... 101,0 - 7,3 113,6 - 188,1 - 34,1 59,2 185,5 2s2 2p5 4,0 3s2 3p5 3,0 4s2 4p5 2,8 5s2 5p5 2,6 Do lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nên các halogen rất giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành Nhận thêm 1 electron để tạo ra lớp ngoài cùng bền vững là khuynh hướng đặc trưng của các halogen Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen... kết ion được tạo thành khi các kim loại điển hh nh hoá hợp với các phi kim điển hh nh trong đó có sự chuyển hẳn 1 hay 2, 3 electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại sang lớp ngoài cùng của các nguyên tử phi kim để tạo ra các ion mang điện ngược dấu Vậy liên kết ion được hh nh thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích ngược dấu c) Kết luận về việc tạo thành liên kết hoá học Trong... : Cl Liên kết trong các phân tử HF, H2O, H2S, NH3 đều là liên kết cộng hoá trị có cực Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa những nguyên tử ít khác nhau về tính chất hoá học, ví dụ giữa các phi kim với nhau v.v 2 Liên kết ion a) Sự tạo thành ion Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron, các nguyên tử phi kim có khuynh hướng thu thêm electron của... gần nó nhất Hai ion mới được tạo thành mang điện ngược dấu : chúng hút lẫn nhau và tạo thành phân tử natri clorua Đó là quá tŕnh hh nh thành liên kết ion Ta có thể biểu diễn quá tŕnh trên bằng sơ đồ hay bằng phương tŕnh phản ứng sau : Lấy một ví dụ khác : sự tạo thành magie oxit Cũng tương tự như trên, khi đốt magie trong oxi xảy ta quá tŕnh sau : Các hợp chất được tạo nên từ các ion được gọi là... là 12) 4 Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phương trình Dựa trên cơ sở đó, cần bằng toàn phương trình 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4 Phân loại các phản ứng hoá học Trong hoá học vô cơ, người ta thường chia các phản ứng hoá học thành hai loại : 1) Phản ứng không kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố : Đó là phản ứng trao đổi, một số phản ứng kết hợp, một số phản ứng phân huỷ Ví . 2J"L#""$8%J1T"2(KE*D1 `,%J(")1T"#""K cWCKhối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử '(3 '+,- G3"( d,5" 5 1 5 @A*AB×. 1. Định nghĩa Tất cả các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều thuộc cùng một nguyên tố hoá học. 8M*"$S1T""+JSi+&"8%Si+5,5". G+8)"+2*"Z"208F Khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố hoá học. jLZ""+,%f-&6208F+,-"$"+2J,% +,-"$"Lf-&208FJU2Z":,3&"u11f208F